2019-2020年高考化學一輪復習 真題專訓 第六章 化學反應與能量變化 基礎課時3 新人教版.doc

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2019-2020年高考化學一輪復習 真題專訓 第六章 化學反應與能量變化 基礎課時3 新人教版 1．(xx上海化學，14)研究電化學腐蝕及防護的裝置如圖所示。下列有關(guān)說法錯誤的是(　　) A．d為石墨，鐵片腐蝕加快 B．d為石墨，石墨上電極反應為：O2＋2H2O＋4e－―→4OH－ C．d為鋅塊，鐵片不易被腐蝕 D．d為鋅塊，鐵片上電極反應為：2H＋＋2e－―→H2↑ 答案　D 2．(xx福建理綜，11)某模擬“人工樹葉”電化學實驗裝置如圖所示，該裝置能將H2O和CO2轉(zhuǎn)化為O2和燃料(C3H8O)。下列說法正確的是(　　) A．該裝置將化學能轉(zhuǎn)化為光能和電能 B．該裝置工作時，H＋從b極區(qū)向a極區(qū)遷移 C．每生成1 mol O2，有44 g CO2被還原 D．a(chǎn)電極的反應為：3CO2＋18H＋－18e－===C3H8O＋5H2O 解析　A項，該裝置是電解池，在電解和光的作用下H2O在光催化劑的表面轉(zhuǎn)化為O2和H＋，故該裝置是將電能和光能轉(zhuǎn)化為化學能，錯誤；B項，根據(jù)同種電荷相互排斥、異種電荷相互吸引的原則，該裝置工作時，H＋從陽極b極區(qū)向陰極a極區(qū)遷移，正確；C項，該電解池的總反應式為：6CO2＋8H2O2C3H8O＋9O2。根據(jù)總反應方程式可知，每生成1 mol O2，有 mol CO2被還原，其質(zhì)量為 g，錯誤；D項，a電極為陰極，發(fā)生還原反應，電極反應式為：3CO2＋18H＋＋18e－===C3H8O＋5H2O，錯誤。 答案　B 3．(xx四川理綜，4)用右圖所示裝置除去含CN－、Cl－廢水中的CN－時，控制溶液pH為9～10，陽極產(chǎn)生的ClO－將CN－氧化為兩種無污染的氣體。下列說法不正確的是(　　) A．用石墨作陽極，鐵作陰極 B．陽極的電極反應式：Cl－＋2OH－－2e－===ClO－＋H2O C．陰極的電極反應式：2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－ D．除去CN－的反應：2CN－＋5ClO－＋2H＋===N2↑＋2CO2↑＋5Cl－＋H2O 解析　Cl－在陽極發(fā)生氧化反應生成ClO－，水電離出的H＋在陰極發(fā)生還原反應生成H2，又由于電解質(zhì)溶液呈堿性，故A、B、C項正確；D項，溶液呈堿性，離子方程式中不能出現(xiàn)H＋，正確的離子方程式為2CN－＋5ClO－＋H2O===N2↑＋2CO2↑＋5Cl－＋2OH－，錯誤。 答案　D 4．(1)[xx四川理綜，11(4)]MnO2可作超級電容器材料。用惰性電極電解MnSO4溶液可制得MnO2，其陽極的電極反應式是___________________________。 (2)[xx江蘇化學，20(1)]將燒堿吸收H2S后的溶液加入到如圖所示的電解池的陽極區(qū)進行電解。電解過程中陽極區(qū)發(fā)生如下反應： S2－－2e－===S (n－1)S＋S2－===S ①寫出電解時陰極的電極反應式：___________________________________。 ②電解后陽極區(qū)的溶液用稀硫酸酸化得到硫單質(zhì)，其離子方程式可寫成_________________________________________________________________。 (3)(xx山東理綜，29)利用LiOH和鈷氧化物可制備鋰離子電池正極材料。LiOH可由電解法制備，鈷氧化物可通過處理鈷渣獲得。 利用如圖裝置電解制備LiOH，兩電極區(qū)電解液分別為LiOH和LiCl溶液。B極區(qū)電解液為________溶液(填化學式)，陽極電極反應式為________，電解過程中Li＋向________電極遷移(填“A”或“B”)。 解析　(1)陽極發(fā)生氧化反應，由MnSO4制得MnO2，錳元素化合價升高，MnSO4在陽極反應，根據(jù)原子守恒，反應物中有H2O參加，再根據(jù)電荷守恒，生成物中還有H＋，配平電極反應式。(2)①在陰極電解質(zhì)溶液是NaOH溶液，同時圖示顯示產(chǎn)生了H2，因此陰極發(fā)生的電極反應為2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－。②加入H2SO4后，H＋與S反應生成S和H2S。(3)B極區(qū)生成H2 ，同時會生成LiOH ，則B極區(qū)電解液為LiOH 溶液；電極A為陽極，在陽極區(qū)LiCl 溶液中Cl－ 放電，電極反應式為2Cl－－2e－===Cl2↑；在電解過程中Li＋(陽離子)向B電極(陰極區(qū))遷移。 答案　(1)Mn2＋＋2H2O－2e－===MnO2＋4H＋ (2)①2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－ ②S＋2H＋===(n－1)S↓＋H2S↑ (3)LiOH　2Cl－－2e－===Cl2↑　B 5．(xx重慶理綜，11)我國古代青銅器工藝精湛，有很高的藝術(shù)價值和歷史價值。但出土的青銅器大多受到環(huán)境腐蝕，故對其進行修復和防護具有重要意義。 (1)原子序數(shù)為29的銅元素位于元素周期表中第________周期。 (2)某青銅器中Sn、Pb的質(zhì)量分別為119 g、20.7 g，則該青銅器中Sn和Pb原子的數(shù)目之比為________(已知Sn和Pb的相對原子質(zhì)量分別為119和207)。 (3)研究發(fā)現(xiàn)，腐蝕嚴重的青銅器表面大都存在CuCl。關(guān)于CuCl在青銅器腐蝕過程中的催化作用，下列敘述正確的是________。 A．降低了反應的活化能 B．增大了反應的速率 C．降低了反應的焓變 D．增大了反應的平衡常數(shù) (4)采用“局部封閉法”可以防止青銅器進一步被腐蝕。如將糊狀Ag2O涂在被腐蝕部位，Ag2O與有害組分CuCl發(fā)生復分解反應，該化學方程式為___________________________________________________________________。 (5)如圖為青銅器在潮濕環(huán)境中發(fā)生電化學腐蝕的原理示意圖。 ①腐蝕過程中，負極是________(填圖中字母“a”或“b”或“c”)； ②環(huán)境中的Cl－擴散到孔口，并與正極反應產(chǎn)物和負極反應產(chǎn)物作用生成多孔粉狀銹Cu2(OH)3Cl，其離子方程式為_________________________________； 解析　(1)銅的原子序數(shù)為29，介于18和36之間，所以在周期表第四周期。(2)N(Sn)∶N(Pb)＝∶＝10∶1。(3)催化劑是降低了反應的活化能，使更多分子成為活化分子，增大了反應的速率。(4)“復分解反應”說明相互之間交換成分，所以生成物為AgCl、Cu2O。(5)①“青銅器的腐蝕”，如圖銅為負極被腐蝕生成Cu2＋，正極氧氣發(fā)生吸氧腐蝕生成OH－。②正極反應產(chǎn)物為OH－，負極反應產(chǎn)物為Cu2＋與Cl－作用生成Cu2(OH)3Cl。 答案　(1)四　(2)10∶1　(3)A、B (4)Ag2O＋2CuCl===2AgCl＋Cu2O (5)①c　②2Cu2＋＋ 3OH－＋Cl－===Cu2(OH)3Cl↓ 6．(xx上?；瘜W，27、28、29)氯堿工業(yè)以電解精制飽和食鹽水的方法制取氯氣、氫氣、燒堿和氯的含氧酸鹽等系列化工產(chǎn)品。下圖是離子交換膜法電解食鹽水的示意圖，圖中的離子交換膜只允許陽離子通過。 完成下列填空： (1)寫出電解飽和食鹽水的離子方程式________________________________ (2)離子交換膜的作用為：________________________________________、 _______________________________________________________________。 (3)精制飽和食鹽水從圖中________位置補充，氫氧化鈉溶液從圖中________位置流出。(選填“a”、“b”、“c”或“d”) 解析　(1)電解飽和食鹽水時，溶液中的陽離子H＋在陰極得到電子變?yōu)镠2逸出，使附近的水溶液顯堿性，溶液中的陰離子Cl－在陽極失去電子，發(fā)生氧化反應，產(chǎn)生Cl2。反應的離子方程式是2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－。(2)圖中的離子交換膜只允許陽離子通過，是陽離子交換膜，可以允許陽離子通過，不能使陰離子通過，這樣就可以阻止陰極溶液中的OH－進入陽極室，與氯氣發(fā)生反應，阻止Cl－進入陰極室，使在陰極區(qū)產(chǎn)生的NaOH純度更高。同時可以阻止陽極產(chǎn)生的Cl2和陰極產(chǎn)生的H2混合發(fā)生爆炸。(3)隨著電解的進行，溶質(zhì)NaCl不斷消耗，所以應該及時補充。精制飽和食鹽水從與陽極連接的圖中a位置補充，由于陰極H＋不斷放電，附近的溶液顯堿性，氫氧化鈉溶液從圖中d位置流出；水不斷消耗，所以從b口不斷加入蒸餾水，從c位置流出的是稀的NaCl溶液。 答案　(1)2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－ (2)阻止OH－進入陽極室，與Cl2發(fā)生副反應：2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O　阻止陽極產(chǎn)生的Cl2和陰極產(chǎn)生的H2混合發(fā)生爆炸　(3)a　d