2019-2020年高考化學二輪復習 上篇 專題突破方略 專題四 化學實驗基礎 第十二講 化學實驗基礎強化訓練.doc

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2019-2020年高考化學二輪復習 上篇 專題突破方略 專題四 化學實驗基礎 第十二講 化學實驗基礎強化訓練 1．(xx高考安徽卷)下列有關實驗的選項正確的是(　　) A.配制0.10 molL－1NaOH溶液 B.除去CO中的CO2 C.苯萃取碘水中I2，分出水層后的操作 D.記錄滴定終點讀數(shù)為12.20 mL 2．(xx河南洛陽統(tǒng)考)下列有關實驗的敘述，正確的是(　　) A．燃著的酒精燈不慎碰倒失火，應立即用濕布蓋滅 B．酸堿中和滴定實驗中，滴定管和錐形瓶都要用待裝溶液潤洗 C．用濃氨水洗滌做過銀鏡反應的試管 D．測某溶液的pH時，將pH試紙浸入待測溶液中，過一會兒取出，與標準比色卡進行對比 解析：選A。B項，酸堿中和滴定實驗中，錐形瓶不需要用待裝溶液潤洗；C項，濃氨水和銀不反應，應用稀硝酸洗滌做過銀鏡反應的試管；D項，測某溶液的pH時，應將pH試紙放在表面皿或玻璃片上，用玻璃棒蘸取待測液點在試紙中央，待試紙變色后，與標準比色卡進行對比。 3．(xx山東淄博一模)化學教材中，常借助示意圖表達實驗裝置的要點、闡述化學過程的原理等。下列有關示意圖表現(xiàn)的內(nèi)容一定不正確的是(　　) 解析：選B。A中的橡膠管使分液漏斗和燒瓶內(nèi)的氣體壓強相同，分液漏斗中的液體借助重力作用能順利流下，A正確；乙醇和乙酸互溶，無法用分液漏斗分離，B錯誤；C中將止水夾夾緊，關閉分液漏斗下端的活塞，向分液漏斗中加入一定量的水，再打開分液漏斗下端的活塞，分液漏斗中的水滴入燒瓶數(shù)滴后不能繼續(xù)滴下，表明氣密性良好，C正確；D中從短管進氣可收集氨氣，D正確。 4．(xx湖北八市3月聯(lián)考)僅用下表提供的儀器和藥品，就能達到相應實驗目的的是(　　) 選項 儀器 藥品 實驗目的 A 托盤天平(帶砝碼)、膠頭滴管、量筒、燒杯、藥匙、玻璃棒 NaCl固體、蒸餾水 配制一定質(zhì)量分數(shù)的NaCl溶液 B 分液漏斗、燒瓶、錐形瓶、導管及橡膠塞 鹽酸、大理石、硅酸鈉溶液 證明非金屬性：Cl＞C＞Si C 酸式滴定管、膠頭滴管、鐵架臺(帶鐵夾) 已知濃度的鹽酸、待測NaOH溶液 測定NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度 D 燒杯、分液漏斗、膠頭滴管、鐵架臺 待提純的AlCl3溶液、NaOH溶液 提純混有MgCl2雜質(zhì)的AlCl3溶液 解析：選A。B項，要證明非金屬性：Cl＞C＞Si，需要通過酸性：HClO4＞H2CO3＞H2SiO3來證明，藥品中給的是鹽酸而不是HClO4，故達不到實驗目的；C項，缺少錐形瓶和酸堿指示劑，無法完成滴定實驗；D項，提純混有MgCl2雜質(zhì)的AlCl3溶液需要利用過量的NaOH溶液把MgCl2轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2沉淀，然后過濾，向濾液中加入適量的鹽酸將NaAlO2再轉(zhuǎn)化為AlCl3，過濾需要的儀器中缺少漏斗和玻璃棒，藥品中缺少鹽酸，無法完成實驗。 5．(xx安徽黃山質(zhì)檢)某澄清透明溶液中，可能大量存在下列離子中的若干種：H＋、NH、K＋、Mg2＋、Cu2＋、Br－、AlO、Cl－、SO、CO。進行實驗： ①用試管取少量溶液，逐滴加入稀鹽酸至過量，溶液先變渾濁后又變澄清，有無色氣體放出。將溶液分成兩份。 ②在一份溶液中逐滴加入NaOH溶液至過量，溶液先變渾濁后又變澄清，加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，未見明顯現(xiàn)象。 ③在另一份溶液中加入新制的氯水和CCl4，振蕩后靜置，下層溶液顯橙紅色。 根據(jù)實驗，下列推斷正確的是(　　) A．溶液中一定有K＋、Br－、CO、AlO B．溶液中一定有Mg2＋、Cu2＋、Cl－、NH C．不能確定溶液中是否有H＋、K＋、SO、Cl－ D．溶液中一定有NH、Mg2＋、Br－、CO 解析：選A。根據(jù)實驗①可知，溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量，溶液先變渾濁后又變澄清，說明溶液中存在AlO，有無色氣體放出，說明溶液中存在CO，根據(jù)離子共存原則可知，能與AlO反應的H＋、NH和能與CO形成沉淀的Mg2＋、Cu2＋均不存在。在實驗①中，AlO已經(jīng)轉(zhuǎn)變?yōu)锳l3＋，根據(jù)實驗②可知加入NaOH溶液至過量，溶液先變渾濁后又變澄清，應為Al3＋→Al(OH)3→AlO，進一步證明原溶液中有AlO，同時沒有Mg2＋、Cu2＋，而加熱后，濕潤的紅色石蕊試紙在試管口無明顯現(xiàn)象，也進一步證明原溶液中無NH，由電荷守恒可知，原溶液中必存在K＋。由實驗③可知，原溶液中存在Br－。綜上所述，原溶液中一定有AlO、CO、Br－、K＋，一定沒有H＋、NH、Mg2＋、Cu2＋，不能確定有無Cl－、SO，因此只有A項正確。 6．(xx貴州七校聯(lián)考)下列實驗所用試劑、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是(　　) 實驗 序號 實驗內(nèi)容 試劑 現(xiàn)象和結(jié)論 ① 鑒別K2CO3和Na2SO3　 鹽酸、澄清的石灰水 產(chǎn)生無色無味氣體，能使澄清的石灰水變渾濁的是K2CO3 ② 鑒別NO2和Br2蒸氣 濕潤的淀粉KI試紙 使試紙變藍色的是Br2蒸氣 ③ 除去氯化鈣溶液中的氯化鐵雜質(zhì) 生石灰 調(diào)節(jié)溶液的pH為3.7，再過濾 ④ 鑒別AlCl3溶液和MgCl2溶液 氨水 產(chǎn)生白色沉淀然后沉淀消失的是AlCl3溶液 A.①③　　　　　　　　 B．①②③ C．②④ D．①②③④ 解析：選A。①K2CO3中加入鹽酸產(chǎn)生無色無味且能使澄清石灰水變渾濁的氣體，Na2SO3中加入鹽酸產(chǎn)生無色有刺激性氣味且能使澄清石灰水變渾濁的氣體，因此可以用鹽酸、澄清的石灰水鑒別二者；②NO2和Br2蒸氣均能使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍；③氯化鐵在溶液中存在水解平衡FeCl3＋3H2OFe(OH)3＋3HCl，加入生石灰后，CaO和HCl反應生成氯化鈣，水解平衡右移，溶液的pH升高，當溶液的pH達到3.7時，F(xiàn)eCl3完全轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3 沉淀，經(jīng)過濾可除去；④向AlCl3溶液和MgCl2溶液中分別加入氨水后均產(chǎn)生白色沉淀，且白色沉淀均不溶于過量的氨水。綜上所述，①③正確，②④錯誤，故選A。 7．將某黑色固體A加熱至紅熱，投入到一種無色濃溶液B中，產(chǎn)生由兩種氣體組成的混合氣體X，將X進行如圖所示的實驗： 下列說法正確的是(　　) A．無色氣體C為CO2 B．無色氣體E為O2 C．混合氣體X為無色 D．D和F反應生成的氣體E是NO 解析：選D。由題意可推出A和B分別為碳和濃硝酸，X為二氧化碳、二氧化氮的混合氣體，二氧化氮為紅棕色，故C項錯誤；C為二氧化碳、一氧化氮的混合氣體，故A項錯誤；E、F、G分別為一氧化氮、銅、硝酸銅溶液，故B項錯誤；稀硝酸與銅反應生成無色氣體一氧化氮，故D項正確。 8．下面a～e是中學化學實驗中常見的幾種定量儀器： a．量筒　b．容量瓶　c．滴定管　d．托盤天平　e．溫度計 (1)其中標出儀器使用溫度的是________(填編號，下同)。 (2)實驗時用來精確量取液體體積的是________。 (3)使用前要檢查儀器是否漏液的是________。 (4)由于操作錯誤，使得到的數(shù)據(jù)比正確數(shù)據(jù)偏小的是________。 A．中和滴定達終點時俯視滴定管內(nèi)液面的讀數(shù) B．使用容量瓶配制溶液時，俯視刻度線定容所得溶液的濃度 (5)稱取10.5 g固體樣品(1 g以下使用游碼)時，將樣品放在了天平的右盤，則所稱樣品的實際質(zhì)量為______g。 解析：(1)所有測量體積的儀器如量筒、容量瓶、滴定管等都標出使用溫度。(2)量筒是粗略測量液體體積的儀器，容量瓶是定容儀器，滴定管是精確量取液體體積的儀器。(3)容量瓶和滴定管在使用前要檢查是否漏液。(4)A中操作導致讀數(shù)結(jié)果偏小，讀數(shù)時視線應與凹液面最低處相平；B中操作所配制溶液的體積偏小，根據(jù)c＝可知溶液濃度偏大。(5)從題給信息可知砝碼質(zhì)量為10 g，游碼表示的質(zhì)量為 0.5 g。托盤天平使用時，稱量物體應放在左盤，砝碼放在右盤：m(物)＝m(游碼)＋m(砝碼)。若稱量的樣品與砝碼顛倒，則m(物)＋m(游碼)＝m(砝碼)，m(物)＝m(砝碼)－m(游碼)＝10 g－0.5 g＝9.5 g。 答案：(1)abc　(2)c　(3)bc　(4)A　(5)9.5 9．某學習興趣小組探究氨氣的制取實驗： (1)甲同學擬用下列實驗方法制備氨氣，其中合理的是________(填序號，下同)。 A．將氯化銨固體加熱分解 B．將濃氨水滴入氫氧化鈉固體中 C．將氫氧化鈉固體加入濃氨水中 D．將氯化銨稀溶液滴入氫氧化鈉固體中 (2)根據(jù)上述正確的原理，該同學欲用下列常見的實驗室制氣裝置制取氨氣，適宜的裝置是________。 (3)氣體的性質(zhì)是氣體收集方法選擇的主要依據(jù)，下列性質(zhì)與收集方法無關的是________。 ①密度?、陬伾、廴芙庑浴、軣岱€(wěn)定性　⑤與氧氣是否反應 解析：(1)A.加熱氯化銨產(chǎn)生氯化氫和氨氣，遇冷又轉(zhuǎn)化為氯化銨固體，不能用來制取氨氣；B.用濃氨水與氫氧化鈉固體混合制氨氣時，將濃氨水滴入氫氧化鈉固體中更方便操作，而且節(jié)約氨水的用量；D.氨氣極易溶于水，若用稀溶液制取，產(chǎn)量較少。(2)根據(jù)(1)中所選原理可知該反應不需要加熱。(3)收集氣體可采用排空氣法(氣體密度比空氣大或小、不能被氧氣氧化等)，也可采用排水法(氣體不易溶于水)，與氣體的顏色和熱穩(wěn)定性無關。 答案：(1)B　(2)C　(3)②④ 10．(xx高考全國卷Ⅰ，T26,14分)草酸(乙二酸)存在于自然界的植物中，其K1＝5.410－2，K2＝5.410－5。草酸的鈉鹽和鉀鹽易溶于水，而其鈣鹽難溶于水。草酸晶體(H2C2O42H2O)無色，熔點為101 ℃，易溶于水，受熱脫水、升華，170 ℃以上分解。 回答下列問題： (1)甲組同學按照如圖所示的裝置，通過實驗檢驗草酸晶體的分解產(chǎn)物。裝置C中可觀察到的現(xiàn)象是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________， 由此可知草酸晶體分解的產(chǎn)物中有____________。裝置B的主要作用是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)乙組同學認為草酸晶體分解產(chǎn)物中還有CO，為進行驗證，選用甲組實驗中的裝置A、B和下圖所示的部分裝置(可以重復選用)進行實驗。 　　 D　　　　　E　　　　　　F 　　 G　　　　　　　H　　　　　　　I ①乙組同學的實驗裝置中，依次連接的合理順序為A、B、____________________。裝置H反應管中盛有的物質(zhì)是________。 ②能證明草酸晶體分解產(chǎn)物中有CO的現(xiàn)象是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)設計實驗證明： ①草酸的酸性比碳酸的強________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 ②草酸為二元酸________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 解析：(1)結(jié)合草酸晶體(H2C2O42H2O)的組成可知，澄清石灰水應是用來檢驗其分解產(chǎn)物CO2的存在。因草酸晶體易升華，且草酸鈣難溶于水，若草酸進入C裝置，會干擾CO2的檢驗，故裝置B中冰水的主要作用是冷凝揮發(fā)出來的草酸。 (2)①要驗證草酸晶體分解產(chǎn)物中還有CO，只能通過檢驗CO與CuO反應的產(chǎn)物CO2的存在來達到這一目的。因為草酸晶體的分解產(chǎn)物本身含有CO2，會對CO的檢驗造成干擾，所以在檢驗CO前應將分解產(chǎn)物中的CO2除盡，可選用F裝置來除去CO2，D裝置用來檢驗CO2是否除盡。將除去CO2的氣體通過盛有無水氯化鈣的裝置G干燥，然后通過盛有CuO的裝置H，CuO將CO氧化為CO2，再將氣體通過盛有澄清石灰水的D裝置，用來檢驗CO2的存在。因CO有毒，最后可將尾氣通過排水法收集。 ②若前一個裝置D中澄清石灰水不變渾濁，說明草酸晶體分解的產(chǎn)物CO2已除盡；H中黑色CuO變紅，同時其后的裝置D中澄清石灰水變渾濁，說明草酸晶體分解產(chǎn)物中含有CO。 (3)①根據(jù)強酸制弱酸的反應原理，可選擇將 NaHCO3加入草酸溶液的實驗方法來證明草酸的酸性比碳酸的強。 ②根據(jù)酸堿中和反應原理，可采用中和滴定的方法用NaOH標準溶液來滴定一定物質(zhì)的量濃度的草酸溶液，根據(jù)反應的草酸與NaOH的物質(zhì)的量的比值為1∶2，證明草酸是二元酸。 答案：(1)有氣泡逸出、澄清石灰水變渾濁　CO2　冷凝(水蒸氣、草酸等)，防止草酸進入裝置C反應生成沉淀，干擾CO2的檢驗 (2)①F、D、G、H、D、I　CuO?、贖中黑色粉末變?yōu)榧t色，其后的D中澄清石灰水變渾濁 (3)①向盛有少量NaHCO3的試管里滴加草酸溶液，有氣泡產(chǎn)生?、谟肗aOH標準溶液滴定草酸溶液，消耗NaOH的物質(zhì)的量為草酸的2倍 11．(xx高考浙江卷)某學習小組按如下實驗流程探究海帶中碘含量的測定和碘的制取。 實驗(一)　碘含量的測定 取0.010 0 molL－1的AgNO3標準溶液裝入滴定管，取100.00 mL海帶浸取原液至滴定池，用電勢滴定法測定碘含量。測得的電動勢(E)反映溶液中c(I－)的變化，部分數(shù)據(jù)如下表： V(AgNO3)/mL 15.00 19.00 19.80 19.98 20.00 20.02 21.00 23.00 25.00 E/mV －225 －200 －150 －100 50.0 175 275 300 325 實驗(二)　碘的制取 另制海帶浸取原液，甲、乙兩種實驗方案如下： 已知：3I2＋6NaOH===5NaI＋NaIO3＋3H2O。 請回答： (1)實驗(一)中的儀器名稱：儀器A________，儀器B______________________。 (2)①根據(jù)表中數(shù)據(jù)繪制滴定曲線： ②該次滴定終點時用去AgNO3溶液的體積為______mL，計算得海帶中碘的百分含量為______%。 (3)①分液漏斗使用前須檢漏，檢漏方法為________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 ②步驟X中，萃取后分液漏斗內(nèi)觀察到的現(xiàn)象是______________________________________________。 ③下列有關步驟Y的說法，正確的是________。 A．應控制NaOH溶液的濃度和體積 B．將碘轉(zhuǎn)化成離子進入水層 C．主要是除去海帶浸取原液中的有機雜質(zhì) D．NaOH溶液可以由乙醇代替 ④實驗(二)中操作Z的名稱是________。 (4)方案甲中采用蒸餾不合理，理由是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 解析：(1)實驗(一)中干海帶需要灼燒，故儀器A為坩堝，根據(jù)最后得到的含I－的溶液的體積可以判斷儀器B(定容)為500 mL容量瓶。 (2)①根據(jù)表中的數(shù)據(jù)描點，連線即可得到對應的滴定曲線。 ②根據(jù)滴定曲線，滴定突變在20.00 mL附近發(fā)生，故可判斷AgNO3溶液的體積為20.00 mL，海帶中碘的質(zhì)量分數(shù)為w＝(20.00 mL10－3 LmL－10.010 0 molL－1127 gmol－15)20.00 g100%＝0.635%。 (3)①分液漏斗使用前要檢漏，主要是檢驗旋塞及玻璃塞處是否漏水，檢查方法：向分液漏斗中加入少量水，檢查旋塞處是否漏水；將漏斗倒轉(zhuǎn)過來，檢查玻璃塞處是否漏水。 ②用CCl4萃取后，CCl4的密度比水大，故有機層在下層，現(xiàn)象為溶液分層，上層幾乎為無色，下層呈紫紅色。 ③A項，如果NaOH的濃度過大，導致使用的溶液太少，不利于溶液的分離，如果NaOH的濃度太小，導致溶液體積太大，不利于物質(zhì)的濃縮，A項正確；B項，步驟Y加入NaOH溶液后I2轉(zhuǎn)變?yōu)镮－和IO，進入水層，B項正確；C項，加入NaOH溶液主要目的是與碘反應，將碘從四氯化碳層轉(zhuǎn)移到水層，C項錯誤；D項，四氯化碳與乙醇互溶，不分層，無法提取碘，D項錯誤。 ④碘在水溶液中的溶解度較小，因此可以通過過濾的方法分離碘和水。 (4)采用蒸餾不合理，主要是因為碘易升華，會導致碘的損失。 答案：(1)坩堝　500 mL容量瓶 (2)① ②20.00　0.635 (3)①向分液漏斗中加入少量水，檢查旋塞處是否漏水；將漏斗倒轉(zhuǎn)過來，檢查玻璃塞處是否漏水?、谝后w分上下兩層，上層幾乎無色，下層呈紫紅色　③AB?、苓^濾 (4)碘易升華，會導致碘的損失