2019-2020年高三10月月考化學(xué)試題 缺答案(I).doc

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2019-2020年高三10月月考化學(xué)試題 缺答案(I) 可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 S—32　 Fe—56 Ba—137 一、選擇題（每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題3分，共51分） １．化學(xué)與環(huán)境、材料、信息、能源關(guān)系密切，下列說(shuō)法正確的是（ ） A．半導(dǎo)體行業(yè)中有一句話(huà)：“從沙灘到用戶(hù)”，計(jì)算機(jī)芯片的材料是二氧化硅 B．綠色化學(xué)的核心是利用化學(xué)原理治理環(huán)境污染 C．將煤氣化或液化，獲得清潔燃料 D．PM2.5是指大氣中直徑接近于2.510－6 m的顆粒物，也稱(chēng)細(xì)顆粒物，這些細(xì)顆粒物分散在空氣中形成混 合物具有丁達(dá)爾效應(yīng) 2．下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是 (　 　) A．從1 L 1 mol/L的NaCl溶液中取出10 mL，其濃度仍是1 mol/L B．制成0.5 L 10 mol/L的鹽酸，需要氯化氫氣體112 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況) C．0.5 L 2 mol/L BaCl2溶液中，Ba2＋和Cl－總數(shù)為36.021023 D．10 g 98%的硫酸(密度為1.84 g/cm3)與10 mL 18.4 mol/L硫酸的濃度是不同的 3．下列應(yīng)用不涉及氧化還原反應(yīng)的是（ ） A．Na2O2用作呼吸面具的供氧劑 B．工業(yè)上電解熔融狀態(tài)Al2O3制備Al C．工業(yè)上利用合成氨實(shí)現(xiàn)人工固氮 D．實(shí)驗(yàn)室制二氧化碳 4．下列各組物質(zhì)中，分子數(shù)相同的是（ ） 　 A．2 LSO2和2 LCO2 B．9 g水和標(biāo)準(zhǔn)狀況下 11.2 LCO2 　 C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下1 mol氧氣和 22.4 L水 　 D．0.1 mol氫氣和 2.24 L氯化氫氣體 5．化學(xué)科學(xué)需要借助化學(xué)專(zhuān)用語(yǔ)言描述，下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)正確的是（ ） A．CO2的電子式 B．Cl－的結(jié)構(gòu)示意圖 C．乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式C2H4 D．質(zhì)量數(shù)為37的氯原子Cl 6．按純凈物、混合物、電解質(zhì)和非電解質(zhì)順序排列的一組物質(zhì)是(　 　) A．鹽酸、空氣、醋酸、干冰 B．冰醋酸、海水、硫酸鈉、乙醇 C．蛋白質(zhì)、油脂、燒堿、石灰石 D．膽礬、漂白粉、氯化鉀、硫酸鋇 7． 離子檢驗(yàn)的常用方法有三種： 檢驗(yàn)方法 沉淀法 顯色法 氣體法 含義 反應(yīng)中有沉淀產(chǎn)生或溶解 反應(yīng)中有顏色變化 反應(yīng)中有氣體產(chǎn)生 下列離子檢驗(yàn)的方法不合理的是（ ） A．NH4＋ ：氣體法 B．I－：沉淀法 C．Fe3＋：顯色法 D．Ca2＋：氣體法 8．以下各種尾氣吸收裝置中，不適合于吸收氨氣的是( ) 9．有MgCl2、Al2(SO4)3的混合溶液，向其中不斷加入NaOH溶液，得到的沉淀量與加入的NaOH溶液的關(guān)系如下圖所示，則溶液中c（Cl）與c（SO42）之比為（ ） A．1∶1 B．2∶3 C．3∶2 D．2∶1 10．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是（ ） A. 濃度為1mol/L的Al2(SO4)3溶液中Al3＋的數(shù)目為2NA B．室溫下，21.0g乙烯和丁烯(C4H8)的混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為1.5NA C．0.1mol Fe在0.1mol Cl2中充分燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L乙醇中含有的氧原子數(shù)為1.0NA 11．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是（ ） A．足量的硫酸鋁溶液與純堿溶液反應(yīng): 2A13++3CO32-+3H2O =2A1(OH)3↓+3CO2↑ B．NaHS溶液的水解方程式: HS-+H2OH3O++S2- C．Fe(OH)3與足量的HI溶液反應(yīng): Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O D．向亞硫酸氫銨溶液中加入足量的NaOH溶液: NH4++OH-=NH3H2O 12．下列各組離子中，能在強(qiáng)酸溶液里大量共存，并且溶液呈無(wú)色透明的是 ( ) A．MnO4-、K+、Na+、SO42- B．Na+、K+、HCO3-、Cl- C．Mg2+、NH4+、Cl-、NO3- D．Ba2+、K+、S2-、SO42- 13．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，m1g氣體A與m2g氣體B的分子數(shù)相等，下列說(shuō)法中正確的是（ ） A．1個(gè)A分子的質(zhì)量是1個(gè)B分子的質(zhì)量的倍 B．同溫同體積的A與B的質(zhì)量比為 C．同溫同質(zhì)量的A與B的分子數(shù)比為 D．同溫同壓下A與B的密度比為 14．恒溫、恒壓下，將1mol O2和2mol SO2氣體充入一體積可變的容器中（狀態(tài)Ⅰ），發(fā)生反應(yīng)2SO2+O22SO3，狀態(tài)Ⅱ時(shí)達(dá)平衡，則O2的轉(zhuǎn)化率為（ ） A．40％ B．60％ C．80％ D．90％ 15． 使用容量瓶配制溶液時(shí)，由于操作不當(dāng)，會(huì)引起誤差，下列情況會(huì)使所配溶液濃度偏低的有幾項(xiàng)( ) ①用天平（使用游碼）稱(chēng)量時(shí)，被稱(chēng)量物與砝碼的位置放顛倒了；②溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶后，燒杯及玻璃棒未用蒸餾水洗滌；③轉(zhuǎn)移溶液前容量瓶?jī)?nèi)有少量蒸餾水；④定容時(shí)，仰視容量瓶的刻度線；⑤定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面降低，又補(bǔ)加少量水，重新達(dá)到刻度線；⑥用量筒量取一定量濃硫酸配制稀硫酸，轉(zhuǎn)移到燒杯后，用少量水洗滌量筒；⑦在燒杯中溶解NaOH后，立即將所得溶液注入容量瓶中。 A．4項(xiàng) B．5項(xiàng) C．6項(xiàng) D．7項(xiàng) 16． 某pH=1的X溶液中可能含有Fe2+、A13+、NH4+、CO32―、SO32―、SO42―、C1―中的若干種，現(xiàn)取X溶液進(jìn) 行連續(xù)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過(guò)程及產(chǎn)物如下： 下列說(shuō)法正確的是（ ） A．氣體A是NO2 B．X中肯定存在Fe2+、A13+、NH4+、SO42― C．溶液E和氣體F不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng) D．X中不能確定的離子是 A13+和C1― 17．下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所對(duì)應(yīng)的離子方程式不正確的是（ ） 實(shí)驗(yàn) 現(xiàn)象 離子方程式 A 在空氣中放置一段時(shí)間后，溶液呈藍(lán)色 4H++4I-+O2=2I2+2H2O B 溶液由淺綠色變?yōu)榧t色 2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－ Fe3＋＋3SCN-=Fe(SCN)3 C 溶液由黃綠色變?yōu)闊o(wú)色 Cl2＋2OH-=Cl-+ClO-+H2O D 有白色沉淀生成，溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色 Ba2＋＋OH－+H++SO42-＝BaSO4↓+H2O 第II卷 非選擇題 (共49分) 二、非選擇題（5小題，共49分） 18． （6分）(1)向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，請(qǐng)寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式： 。 (2)在以上中性溶液中，繼續(xù)滴加Ba(OH)2溶液，請(qǐng)寫(xiě)出此步反應(yīng)的離子方程式： 。 19．（11分）某實(shí)驗(yàn)需要240 mL、1 mol/L的Na2CO3溶液，現(xiàn)通過(guò)如下操作配制： ① 把稱(chēng)量好的質(zhì)量為 gNa2CO3固體放入小燒杯中，加適量蒸餾水溶解。為加快溶解可以使用 （填儀器名稱(chēng)）攪拌 。 ② 把①所得溶液冷卻到室溫后，小心轉(zhuǎn)入 （填儀器名稱(chēng)）。 ③ 繼續(xù)加蒸餾水至液面至刻度線1～2cm處，改用 （填儀器名稱(chēng)）小心滴加蒸餾水至溶液凹液面最低點(diǎn)與刻度線相切。 ④用少量蒸餾水洗滌玻璃棒和燒杯2～3次，每次洗滌的溶液都小心轉(zhuǎn)入容量瓶，并輕輕搖勻。 ⑤將容量瓶塞緊，充分搖勻。 (1)操作步驟正確的順序是 （填序號(hào)）。 (2)若所配溶液的密度為1.06 g/mL，則該溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。 (3)若取出20 mL配好Na2CO3的溶液，加蒸餾水稀釋成c(Na+) =0.1 mol/L的溶液，則稀釋后溶液的體積為 mL 20．(9分)某研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)雙氧水開(kāi)展如下研究。 (1)圖1中儀器①的名稱(chēng)為 ，該裝置中發(fā)生的化學(xué)方程式為 。圖1裝置也可以用于實(shí)驗(yàn)室制氣體為_(kāi)_________（只填一種即可）。 (2)小楊同學(xué)將MnO2與水泥按一定比例加水混合、凝固，制作成小塊狀固體，加入圖2裝置中制氧氣，以方便實(shí)驗(yàn)結(jié)束回收二氧化錳。實(shí)驗(yàn)前檢查該裝置氣密性的方法為 ；其中塊狀固體應(yīng)放置在_________處（填“A”或“B”）。 (3)Cu與稀硫酸不能直接反應(yīng)，但滴加H2O2溶液并加熱，能生成水和一種藍(lán)色溶液。則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______________________ 。 21．(11分)有一白色固體混合物，可能含有的陰、陽(yáng)離子分別是： 陽(yáng)離子 　Ba2＋　Ag＋　Mg2＋　Na＋ 陰離子 SO42-　SO32-　CO32-　[Al(OH)4]- 為了鑒定其中的離子，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，填寫(xiě)下列表格： (1) 取該粉末，加水后得到無(wú)色溶液；用pH試紙測(cè)得溶液的pH為12。據(jù)此可排除 離子，排除的原因 。 (2)向溶液中滴加鹽酸溶液，開(kāi)始有沉淀生成，繼續(xù)滴加，沉淀消失，同時(shí)有無(wú)色無(wú)味氣體逸出。據(jù)此，可肯定含有 離子；同時(shí)可排除 離子。 (3)根據(jù)(1)和(2)的結(jié)論，固體中還有未確定的離子有 ，檢驗(yàn)的方法和現(xiàn)象是 。 22、(12分)下列框圖中的字母分別代表一種常見(jiàn)的物質(zhì)或其溶液，相互之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去）。已知A、B為氣態(tài)單質(zhì)，F(xiàn)是地殼中含量最多的金屬元素的單質(zhì)，E、H、I為氧化物，E為黑色固體，I為紅棕色氣體，M為紅褐色沉淀。 請(qǐng)回答下列問(wèn)題： （1）B中所含元素位于周期表中第 周期 族。 （2）A在B中燃燒的現(xiàn)象是 。 （3）D + E → B的反應(yīng)中，被氧化與被還原的物質(zhì)的量之比是 。 （4）G + J → M的離子方程式是 。 （5）Y受熱分解的化學(xué)方程式是 。