2019-2020年高考化學一輪復習專題3微觀結構與物質的多樣性第一單元原子結構原子核外電子學案蘇教版.doc

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2019-2020年高考化學一輪復習專題3微觀結構與物質的多樣性第一單元原子結構原子核外電子學案蘇教版 [考試標準] 知識條目 必考要求 加試要求 1.原子結構模型的演變 a a 2.原子的構成，原子符號 b b 3.核素、同位素的概念 a b 4.原子核外電子排布的基本規(guī)律(1～18號元素原子結構) b c 5.同素異形體與同素異形現象 a b 6.同分異構體與同分異構現象 a b 考點一　原子構成 1．原子結構模型的演變 人類對原子結構的認識是逐漸深入的，每前進一步，都建立在實驗研究的基礎之上?？茖W研究是揭示原子結構奧秘的重要手段。 (1)用短線連接科學家與其提出的原子結構模型 (2)20世紀20年代，隨著科學技術的發(fā)展，用量子力學來描述的微觀粒子具有量子化特征和波粒二象性，從而建立了近代原子結構的________________。 答案　(1) (2)量子力學模型 2．構成原子的微粒及作用 3．微粒之間的關系 (1)原子中：質子數(Z)＝核電荷數＝核外電子數； (2)質量數(A)＝質子數(Z)＋中子數(N)； (3)陽離子的核外電子數＝質子數－陽離子所帶的電荷數； (4)陰離子的核外電子數＝質子數＋陰離子所帶的電荷數。 4．表示原子結構的“三種方式” (1)X著重描述原子核的結構。 例： (2)原子結構示意圖著重描述核外電子排布情況。 例： (3)電子式著重描述原子構成的物質中最外層電子的成鍵情況。 例：Na＋[H]－ 1．下列說法不正確的是(　　) A．2H＋核外電子數為2 B．13C和15N核內中子數相差1 C．H3O＋和OH－中具有相同的電子數 D．O和S2－具有相同的質子數和電子數 答案　A 2．下列原子結構示意圖中，正確的是(　　) 答案　B 3．Rn具有放射性，可對人體產生傷害。該原子的中子數和質子數之差是(　　) A．136 B．50 C．86 D．222 答案　B 4．現有bXn－和aYm＋兩種離子，它們的電子層結構相同，則a與下列式子有相等關系的是(　　) A．b－m－n B．b＋m＋n C．b－m＋n D．b＋m－n 答案　B 5．已知陰離子R2－的原子核內有n個中子，R原子的質量數為m，則ω g R原子完全轉化為R2－時，含有電子的物質的量是 (　　) A. mol B. mol C．ω() mol D.(m－n＋2) mol 答案　D 解析　R原子的質子數為(m－n)個，其核外電子數也為(m－n)個，所以R2－的核外電子數為(m－n＋2)個，而ω g R原子的物質的量為 mol，所以形成的R2－含有的電子的物質的量為 (m－n＋2)mol，故選D。 6．某元素的一種同位素X的原子質量數為A，含N個中子，它與1H原子組成HmX分子，在a g HmX中所含質子的物質的量是 (　　) A.(A－N＋m)mol B.(A－N)mol C.(A－N)mol D.(A－N＋m)mol 答案　A 解析　X原子的質子數為(A－N)個，一個HmX中所含的質子數為(A－N＋m)個，HmX的摩爾質量為(A＋m)gmol－1，所以a g HmX中所含質子的物質的量為(A－N＋m)mol。 1.規(guī)避4個易失分點 (1)任何微粒中，質量數＝質子數＋中子數，但質子數與電子數不一定相等，如陰、陽離子中。 (2)有質子的微粒不一定有中子，如1H；有質子的微粒不一定有電子，如H＋。 (3)質子數相同的微粒不一定屬于同一種元素，如F與OH－。 (4)核外電子數相同的微粒，其質子數不一定相同，如Al3＋和Na＋、F－等，NH與OH－等。 2．求一定質量的某物質中微粒數的答題模板 物質的質量物質的量指定粒子的物質的量粒子數 考點二　元素　核素　同位素　同素異形　同分異構體 1．元素、核素、同位素之間的關系 2．同位素的“六同三不同” 3．幾種重要的核素 核素 U C H H O 用途 核燃料 用于考古斷代 制氫彈 示蹤原子 4.辨析“三同”概念 同位素 同素異形體 同分異構體 概念 質子數相同，中子數不同的同一種元素的原子之間互為同位素 同種元素組成的結構不同的單質之間互為同素異形體 分子式相同，結構不同的化合物互為同分異構體 對象 原子之間 單質之間 一般為有機化合物之間 化學性質 幾乎完全相同 相似，一定條件下可以相互轉變 可能相似，也可能不同 實例 H、H、H 金剛石、石墨、C60；紅磷、白磷 CH3COOH與HCOOCH3 1．填空。 (1)有5種單核粒子，它們分別是 □、□、□＋、□2＋、□(“□”內元素符號未寫出)，則它們所屬元素的種類有______種。 (2)1H、2H、3H三種微粒都屬于________，因為它們是具有相同______________的同一類原子。 (3)在H、H、H、C、C、C、N、N中，核素、元素的種數分別為______種、______種。 (4)C、C、C的關系為__________，因為它們是具有____________________的同一元素的不同原子，其化學性質幾乎完全相同。 (5)O2與O3的關系為_______________________________________________； 正戊烷、新戊烷、異戊烷的關系為________________。 答案　(1)3 (2)氫元素　核電荷數(質子數) (3)8　3 (4)互為同位素　相同質子數和不同中子數 (5)互為同素異形體　互為同分異構體 2．下列說法不正確的是(　　) A．一種元素可以有多種核素，也可能只有一種核素，有多少種核素就有多少種原子 B．不同的核素可能具有相同的質子數，可能具有相同的中子數，可能具有相同的質量數，也可能質子數、中子數、質量數均不相同 C．核素的種類比元素的種類多 D．所有元素的原子核均由質子和中子構成，每種元素也均具有同位素 答案　D 3．從宏觀方面看物質是由元素組成的，從微觀方面看物質是由粒子構成的。下列有關說法不正確的是(　　) A．元素原子的多樣性是由構成原子的質子和中子數目引起的 B．元素的化學性質主要取決于元素原子的最外層電子數 C．只由一種分子構成的物質一定是純凈物 D．質子數等于電子數的微粒，可能是一種分子和一種離子 答案　D 解析　A項，原子包含不同元素的不同原子和同種元素的不同原子，原子的多樣性是由構成原子的質子和中子數目引起的，正確；B項，發(fā)生化學變化時，一般是原子的最外層電子數發(fā)生變化，所以元素的化學性質主要取決于元素原子的最外層電子數，正確；C項，只由一種分子構成的物質即只含一種物質，一定是純凈物，正確；D項，分子或原子的質子數等于電子數，離子的質子數不等于電子數，不正確。 4． Sm屬于稀土元素，Sm與 Sm是釤元素的兩種核素。下列說法正確的是(　　) A.Sm與 Sm互為同素異形體 B.Sm與 Sm具有相同核外電子排布 C.Sm與 Sm的性質完全相同 D.Sm與 Sm的質子數不同，但中子數相同 答案　B 解析　Sm與Sm的質子數均為62，但中子數分別為82、88，則互為同位素，不是同素異形體，同素異形體是同種元素的不同種單質，A、D錯誤；B項，Sm與Sm的質子數均為62，電子數與質子數相等，所以電子數均為62，且排布相同，正確；C項，Sm與Sm的物理性質不同，化學性質相似，錯誤。 考點三　核外電子排布 1．能量規(guī)律 核外電子總是先排布在能量最低的電子層里，然后再按照由里向外的順序依次排布在能量逐漸升高的電子層里。 2．排布規(guī)律 特別提醒　核外電子的排布規(guī)律是相互聯系的，不能孤立地理解，必須同時滿足各項要求，如M層不是最外層時，最多能容納18個電子，當M層為最外層時，最多容納8個電子。 題組一　正確理解原子(或離子)結構示意圖 1．下圖為幾種粒子的結構示意圖，回答下列問題。 (1)屬于陽離子結構的粒子是________(填編號，下同)。 (2)具有穩(wěn)定性結構的原子是__________________。 (3)只能得電子的粒子是______________；只能失電子的粒子是______________；既能得電子，又能失電子的粒子是____________________。 (4)③粒子半徑________(填“大于”、“小于”或“等于”)④粒子半徑。 (5)某元素R形成的氧化物為R2O3，則R的離子結構示意圖可能是________。 答案　(1)③⑤⑧　(2)②　(3)③⑤?、佗堍蕖、撷? (4)小于　(5)⑤ 題組二　核外電子排布規(guī)律判斷 2．在第n電子層中，當它作為原子的最外層時，容納電子數最多與(n－1)層相同。當它作為原子的次外層時，其電子數比(n－1)層多10個，則此電子層是(　　) A．K層 B．L層 C．M層 D．N層 答案　C 3．兩種元素原子的核外電子層數之比與最外層電子數之比相等，則在周期表的前10號元素中，滿足上述關系的元素共有(　　) A．1對 B．2對 C．3對 D．4對 答案　B 解析　H和Be、He和C，共2對。 題組三　核外電子排布規(guī)律應用 4．原子的核電荷數小于18的某元素X，其原子的電子層數為n，最外層電子數為2n＋1，原子核內質子數為2n2－1。下列有關X的說法中不正確的是 (　　) A．X能形成化學式為X(OH)3的堿 B．X能與某些金屬元素形成化合物 C．X原子的最外層電子數和核電荷數肯定為奇數 D．X可能形成化學式為KXO3的鹽 答案　A 解析　符合題意的元素X可能是氮或氯，故A項不正確。 5．某元素X，其原子的電子層數為(n－1)，最外層電子數為(2n－1)。下列有關元素X的說法中正確的是(　　) A．X可能是金屬元素 B．由X形成的含氧酸均為強酸 C．X不能形成化學式為KXO4的含氧酸鹽 D．元素X的氣態(tài)氫化物一定極易溶于水 答案　D 解析　由X原子的最外層電子數為(2n－1)可以推知n≤4，則X的電子層數≤3，X為短周期元素。當n＝4時，X為Cl元素；當n＝3時，X為N元素；當n＝2時，不符合題意，A錯誤；HNO2和HClO均為弱酸，B錯誤；Cl元素能形成KClO4，C錯誤；NH3和HCl均極易溶于水，D正確。 題組四　破解“10電子”、“18電子”微粒的應用 6．A＋、B＋、C－、D、E五種粒子(分子或離子)中，每個粒子均有10個電子。已知： ①A＋＋C－===D＋E↑；②B＋＋C－===2D。 請回答： (1)C－的電子式是________________。 (2)分別寫出A＋和D反應、B＋和E反應的離子方程式____________________________________________。 (3)除D、E外，請再寫出兩種含10個電子的分子的分子式____________。 (4)除A＋、B＋外，請再寫出兩種含10個電子的陽離子________。 答案　(1) 　(2)NH＋H2ONH3H2O＋H＋　H3O＋＋NH3===NH＋H2O　(3)CH4、Ne(答案合理即可)　(4)Na＋、Mg2＋(答案合理即可) 解析　本題中五種粒子均有10個電子是解題的突破口。依據已有的元素與化合物知識可知，10電子的粒子中，原子有Ne；陰離子有N3－、O2－、F－、OH－、NH，陽離子有Na＋、Mg2＋、Al3＋、NH、H3O＋；分子有CH4、NH3、H2O、HF。根據題意有：①A＋＋C－===D＋E↑，推知A＋應為NH、C－為OH－、D為H2O、E為NH3，將其結果代入②B＋＋C－===2D，推知B＋應為H3O＋。 7．已知A、B、C、D是中學化學中常見的四種不同粒子，它們之間存在如圖所示的轉化關系(反應條件已經略去)： (1)如果A、B、C、D均是10電子的粒子，請寫出A、D的電子式：A__________________；D________________________________________________________________________。 (2)如果A和C是18電子的粒子，B和D是10電子的粒子，則A與B在溶液中反應的離子方程式為________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 答案　(1) 　 (2)HS－＋OH－===S2－＋H2O 1．尋找“10電子”微粒和“18電子”微粒的方法 (1)“10電子”微粒 (2)“18電子”微粒 CH3—CH3、H2N—NH2、HO—OH、F—F、F—CH3、CH3—OH…… 2．記憶其他等電子微粒 (1)“14電子”微粒：Si、N2、CO、C2H2、C (2)“16電子”微粒：S、O2、C2H4、HCHO 1．正誤判斷，正確的劃“√”，錯誤的劃“” (1)質子數為17、中子數為20的氯原子：Cl(　　) (xx江蘇，2A) (2)氯離子(Cl－)的結構示意圖：(　　) (xx江蘇，2B) (3)質子數為35、中子數為45的溴原子：Br(　　) (xx江蘇，2B) (4)硫離子的結構示意圖：(　　) (xx江蘇，2C) (5)核外電子排布相同的微?；瘜W性質也相同(　　) (xx山東理綜，8B) (6)Cl與 Cl得電子能力相同(　　) (xx山東理綜，8D) (7)氯原子的結構示意圖：(　　) (xx江蘇，2C) (8)中子數為146、質子數為92的鈾(U)原子：92U(　　) (xx江蘇，2D) (9)原子核內有18個中子的氯原子：Cl(　　) (xx海南，9D) (10)92U和92U是中子數不同質子數相同的同種核素(　　) (xx天津理綜，3C) 答案　(1)　(2)　(3)√　(4)　(5)　(6)√　(7)　(8)　(9)√　(10) 2．(xx新課標全國卷Ⅰ，9)短周期元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，其簡單離子都能破壞水的電離平衡的是(　　) A．W2－、X＋ B．X＋、Y3＋ C．Y3＋、Z2－ D．X＋、Z2－ 答案　C 解析　結合原子序數和簡單離子的電荷數，確定W、X、Y、Z分別為O、Na、Al、S四種元素，能發(fā)生水解的離子為Al3＋、S2－，故C項正確。 3．(xx上海，3) 230Th和232Th是釷的兩種同位素，232Th可以轉化成233U。下列有關Th的說法正確的是(　　) A．Th元素的質量數是232 B．Th元素的相對原子質量是231 C．232Th轉換成233U是化學變化 D．230Th和232Th的化學性質相同 答案　D 4．(xx上海，9)氯元素在自然界有35Cl和37Cl兩種同位素，在計算式34.96975.77%＋36.96624.23%≈35.453中(　　) A．75.77%表示35Cl的質量分數 B．24.23%表示35Cl的豐度 C．35.453表示氯元素的相對原子質量 D．36.966表示37Cl的質量數 答案　C 解析　在計算式中，34.969、36.966分別表示35Cl和37Cl的相對原子質量，75.77%表示35Cl的豐度(即原子個數百分率或原子物質的量百分率)，24.23%表示37Cl的豐度；35.453表示氯元素的相對原子質量。 練出高分 1．下列說法正確的是(　　) A．質子數為17、中子數為20的氯原子：Cl B．氯離子(Cl－)的結構示意圖： C．質子數為35、中子數為45的溴原子：Br D．硫離子的結構示意圖： 答案　C 2．下列說法正確的是(　　) A．核外電子排布相同的微粒化學性質也相同 B.Cl與 Cl得電子能力相同 C．氯原子的結構示意圖： D．中子數為146、質子數為92的鈾(U)原子：92U 答案　B 3．某元素的一個原子形成的離子可表示為 Xn－，下列說法正確的是 (　　) A.Xn－含有的中子數為a＋b B.Xn－含有的電子數為a－n C．X原子的質量數為a＋b＋n D．1個X原子的質量約為 g 答案　D 解析　Xn－中a表示質子數，b表示質量數，“n－”表示X得到n個電子，則其含有的中子數為(b－a)，電子數為(a＋n)；1 mol Xn－的質量約為b g，則1個X原子的質量約為 g。 4．兩種微粒含有相同的質子數和電子數，這兩種微?？赡苁?　　) ①互為同位素的兩種不同的原子　②兩種不同元素的原子?、垡环N原子和一種分子?、芤环N原子和一種離子　⑤兩種不同分子?、抟环N分子和一種離子?、邇煞N不同陽離子?、鄡煞N不同陰離子?、嵋环N陰離子和一種陽離子 A．①③⑤⑦⑧ B．①③⑤⑥⑦⑧ C．①③④⑤⑦ D．全部都是 答案　A 解析　分子或原子中質子數＝核外電子數，陽離子中質子數＝核外電子數＋電荷數，陰離子中質子數＝核外電子數－電荷數，同位素的不同核素具有相同的質子數和核外電子數。①互為同位素的原子含有相同的質子數和電子數，正確；②不同元素的原子其質子數(或電子數)一定不同，錯誤；③氖原子和水分子具有相同的質子數和電子數，正確；④一種原子和一種離子其質子數相同時，電子數一定不同，錯誤；⑤H2O和NH3具有相同的質子數和電子數，正確；⑥一種分子和一種離子含有的質子數相同時，電子數一定不同，錯誤；⑦鈉離子和銨根離子具有相同的質子數和電子數，正確；⑧氫氧根離子和氟離子具有相同的質子數和電子數，正確；⑨一種陰離子和一種陽離子含有的電子數相同，則質子數一定不同，錯誤。 5．下列各組中兩種微粒所含電子數不相等的是(　　) A．H3O＋ 和OH－ B．CO和N2 C．HNO2和NO D．CH 和NH 答案　D 解析　本題考查微粒中電子數目的計算。中性微粒：核外電子數等于核內質子數；陽離子：電子數等于質子數減所帶的電荷數；陰離子：電子數等于質子數加所帶的電荷數。CH中的電子數為8，NH中電子數為10，二者不相等。 6．已知鋇的某種同位素是Ba，用學過的知識無法推斷出的信息是(　　) A．鋇元素的相對原子質量 B．鋇元素在周期表中的位置 C．鋇原子的核電荷數 D．鋇原子的核外電子排布 答案　A 7．(xx上海，1)中國科學技術名詞審定委員會已確定第116號元素Lv的名稱為。關于 Lv的敘述錯誤的是(　　) A．原子序數116 B．中子數177 C．核外電子數116 D．相對原子質量293 答案　D 解析　A項，元素符號左下角表示的是原子核內的質子數，原子核內的質子數等于該元素的原子序數，所以該元素的原子序數是116，正確；B項，在元素符號的左上角表示的是該元素原子的質量數，質量數就是質子數與中子數的和，所以該原子的中子數是293－116＝177，正確；C項，對于元素的原子來說，原子核內的質子數等于原子核外的電子數，等于元素的原子序數，所以該原子的原子核外電子數為116，正確；D項，293只表示該同位素原子的質量數，由于不知道該元素有幾種同位素原子，各種同位素原子的含量是多少，因此不能確定該元素的相對原子質量，錯誤。 8．(xx上海，1)“玉兔”號月球車用Pu作為熱源材料，下列關于Pu的說法正確的是(　　) A.Pu與U互為同位素 B.Pu與Pu互為同素異形體 C.Pu與U具有完全相同的化學性質 D.Pu與Pu具有相同的最外層電子數 答案　D 解析　本題考查同位素。Pu與U是兩種不同的元素，Pu與Pu的質子數相同(質子數＝核外電子數)，中子數不同，互為同位素，故D正確。 9．我國科學家成功地研制出長期依賴進口、價格昂貴的物質O2，下列說法正確的是(　　) A．它是 O2的同分異構體 B．它是O3的一種同素異形體 C.O2與 O2互為同位素 D．1 mol O2分子中含有20 mol電子 答案　B 解析　A項，O2與O2為同種物質，故A錯誤；B項，O2與O3都是氧元素的單質，互為同素異形體，故B正確；C項，O2與O2是分子，不是原子，故C錯誤；D項，1 mol O2分子中含有16 mol電子，故D錯誤。 10．化學中有“四同”，根據“四同”的概念，下列物質間關系正確的是(　　) A．1H2、2H2——同位素 B．HCOOCH3、CH3OCHO——同分異構體 C．S2－、S——同素異形體 D．甲醇、乙醇——同系物 答案　D 解析　A項，同位素是質子數相同而中子數不同的同一元素的不同核素的互稱，1H2和2H2不是同位素，故A錯誤；B項，HCOOCH3、CH3OCHO為同一種物質，故B錯誤；C項，同素異形體是同種元素形成的性質不同的單質，S2－和S不是同素異形體，故C錯誤；D項，甲醇、乙醇互為同系物，故D正確。 11．在短周期元素中，若某元素原子的最外層電子數與其電子層數相等，則符合條件的元素有(　　) A．1種 B．2種 C．3種 D．4種 答案　C 解析　當電子層數為1時，為H元素；當電子層數為2時，為Be元素；當電子層數為3時，為Al元素。 12．下列關于35Cl的說法正確的是(　　) A．35Cl2與 37Cl2互為同位素 B．通過化學變化可以實現 35Cl與 37Cl間的轉化 C．與 37Cl的得電子能力相同 D．35Cl－和與它核外電子排布相同的微粒化學性質相同 答案　C 13．下列微粒的結構示意圖中，表示氟離子的是(　　) 答案　A 14．科學家對原子結構的認識從早到晚順序正確的是(　　) ①道爾頓原子模型?、跍飞幽Ｐ汀、郾R瑟福原子模型?、茈娮釉颇Ｐ? A．①③②④ B．④①②③ C．④②③① D．①②③④ 答案　D 15．重水(D2O)是重要的核工業(yè)原料，下列說法錯誤的是(　　) A．氘(D)原子核外有1個電子 B．1H與D互稱同位素 C．H2O與D2O互稱同素異形體 D．1HO與DO的相對分子質量相同 答案　C 16．原子、元素、核素、同位素等都屬于重要的化學基本概念，原子的構成屬于重要的化學基本理論。下列有八種化學符號：H、H2、C、Li、Na、N、Li、Mg。 (1)涉及的核素共有________種。 (2)互為同位素的是________和________。 (3)質量數相等，但不能互稱為同位素的是________和________。 (4)中子數相等，但質子數不相等的是______________________________________ 和________。 答案　(1)8　(2)Li　Li　(3)C　N　(4)Na　Mg 解析　(1)一種核素就是一種原子，八種符號中，H2涉及的核素是 H，其余七種原子各為一種核素。 (2)Li和 Li是質子數相同、中子數不同的原子，它們互為同位素。 (3)質量數相等，但不能互稱為同位素的是質量數相同、質子數不同的原子，即 C和 N。 (4)中子數等于質量數減去質子數，故中子數相同，但質子數不相等的是 Na和 Mg。 17．應用原子核外各電子層的電子數推斷下列各元素并回答下列問題： 元素編號 元素信息 A 元素原子的M層上的電子數是K層電子數的3倍 B 元素原子最外層電子數是次外層電子數的一半，是K層的2倍 C 元素原子最外層電子數是次外層電子數的2倍 (1)元素A為________(寫元素符號)，屬________元素(填“金屬”或“非金屬”)。 (2)元素B為________(寫名稱)，其氧化物與NaOH溶液反應的化學方程式為 ________________________________________________________________________。 (3)元素C的單質與A的最高價氧化物的水化物的濃溶液反應的化學方程式為________________________________________________________________________。 答案　(1)S　非金屬　(2)硅　SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O　(3)C＋2H2SO4(濃)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O 解析　(1)A元素原子的K層一定有2個電子，則M層上有6個電子，L層上有8個電子，則A元素原子核外有2＋8＋6＝16個電子，則質子數為16，為硫元素，屬非金屬元素。 (2)由于B元素原子最外層電子數是K層電子數的2倍，最外層為第三層含有4個電子，次外層有8個電子，因此B元素原子核外有2＋8＋4＝14個電子，其核內有14個質子，為硅元素。SiO2與NaOH溶液反應的化學方程式為SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O。 (3)因C元素原子最外層電子數是次外層電子數的2倍，最外層電子數不超過8，則C元素次外層只能為K層(2個電子)，最外層(第二層)有4個電子，因此C元素原子核外電子數為2＋4＝6，質子數為6，為碳元素，碳與濃硫酸加熱時反應為C＋2H2SO4(濃)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O。 18．現有部分短周期主族元素的性質或原子結構如下表所示： 元素編號 元素性質或原子結構 X 周期序數＝主族序數＝原子序數 Y 原子最外層電子數為a，次外層電子數為b Z 原子L層電子數為a＋b，M層電子數為a－b M 單質在自然界中的硬度最大 N 位于第三周期，最外層電子數是電子層數的2倍 由X、Y、Z、M、N五種元素兩兩組成的分子中，許多分子含有的電子數相等，寫出符合下列要求的分子式： (1)含10e－且呈正四面體結構的分子：__________。 (2)含14e－的雙原子分子：__________。 (3)含16e－且能使溴水褪色的分子：__________。 (4)含18e－且常溫下呈液態(tài)的分子：__________。 答案　(1)CH4　(2)CO　(3)C2H4　(4)H2O2、CH4O 解析　(1)CH4為正四面體分子。(2)CO為雙原子14e－分子。(3)乙烯能和溴水發(fā)生加成反應，使溴水褪色。(4)H2O2、CH4O在常溫下為18e－的液態(tài)分子。