2019-2020年高考化學(xué)二輪 專題訓(xùn)練 專題七 元素周期表、元素周期律教案（學(xué)生版）.doc

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2019-2020年高考化學(xué)二輪 專題訓(xùn)練 專題七 元素周期表、元素周期律教案（學(xué)生版） 【知識(shí)網(wǎng)絡(luò)】 隨著原子序數(shù)（核電荷數(shù)）的遞增：元素的性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化： ①、原子最外層電子數(shù)呈周期性變化 元素周期律 ②、原子半徑呈周期性變化 ③、元素主要化合價(jià)呈周期性變化 ④、元素的金屬性與非金屬性呈周期性變化 ①、按原子序數(shù)遞增的順序從左到右排列； 具體表現(xiàn)形式 編排依據(jù) 元素周期律和 排列原則 ②、將電子層數(shù)相同的元素排成一個(gè)橫行； 元素周期表 ③、把最外層電子數(shù)相同的元素（個(gè)別除外）排成一個(gè)縱行。 ①、短周期（一、二、三周期） 七主七副零和八 三長(zhǎng)三短一不全 周期（7個(gè)橫行） ②、長(zhǎng)周期（四、五、六周期） 周期表結(jié)構(gòu) ③、不完全周期（第七周期） ①、主族（ⅠA～ⅦA共7個(gè)） 元素周期表 族（18個(gè)縱行） ②、副族（ⅠB～ⅦB共7個(gè)） ③、Ⅷ族（8、9、10縱行） ④、零族（稀有氣體） 同周期同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律 性質(zhì)遞變 ①、核電荷數(shù)，電子層結(jié)構(gòu)，最外層電子數(shù) ②、原子半徑 ③、主要化合價(jià) ④、金屬性與非金屬性 ⑤、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 ⑥、最高價(jià)氧化物的水化物酸堿性 【考綱點(diǎn)擊】 1.從元素原子最外層電子排布、原子半徑、主要化合價(jià)的周期性變化，了解元素周期律。 2.了解元素周期表的結(jié)構(gòu)(周期、族)，知道金屬、非金屬在周期表中的位置。 3.以第三周期元素為例，知道同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。 4.以IA、VIIA元素為例，理解同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。 5.了解元素周期表在科學(xué)研究、地質(zhì)探礦等領(lǐng)域的廣泛應(yīng)用，從多角度、多層面了解元素及其化合物性質(zhì)的分類與整合。 【命題規(guī)律】 物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律是每年必考的重點(diǎn)內(nèi)容，主要是對(duì)原子結(jié)構(gòu)、同位素等概念的考查；元素的“原子結(jié)構(gòu)”、“在周期表中位置”、“基本性質(zhì)”三者間的關(guān)系考查；化學(xué)鍵的考查層次較低，高考考查重點(diǎn)放在對(duì)概念的理解上。元素周期律與元素周期表內(nèi)容豐富，規(guī)律性強(qiáng)，因此命題的空間極為廣闊。預(yù)測(cè)今后高考中可能以短周期元素(或前20號(hào)元素)命題來(lái)考查同一周期、同一主族內(nèi)元素性質(zhì)(如原子半徑、化合價(jià)、單質(zhì)及化合物性質(zhì))的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。元素“構(gòu)”、“位”、“性”三者關(guān)系的題型會(huì)繼續(xù)以元素及其化合物知識(shí)為載體，用物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論，將解釋現(xiàn)象、定性推斷、歸納總結(jié)、定量計(jì)算相結(jié)合。 【重點(diǎn)知識(shí)梳理】 一.元素周期律及其實(shí)質(zhì) 1．定義：元素的性質(zhì)隨著元素原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化的規(guī)律叫做元素周期律。 2．實(shí)質(zhì)：是元素原子的核外電子排布的周期性變化的必然結(jié)果。 核外電子排布的周期性變化，決定了元素原子半徑、最外層電子數(shù)出現(xiàn)周期性變化，進(jìn)而影響元素的性質(zhì)出現(xiàn)周期性變化（見本考點(diǎn)“三、2．原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系”）。 3．具體實(shí)例：以第3周期或第VIIA族為例，隨著原子序數(shù)的遞增 元素性質(zhì) 同周期元素（左→右） 同主族元素（上→下） ⑴．最外層電子數(shù) 逐漸增多（1e—→8e—） 相同 ⑵．原子半徑 逐漸減小（稀有氣體最大） 逐漸增大 ⑶．主要化合價(jià) 最高正價(jià)：+1→+7； 最低負(fù)價(jià) -4 → -1； 最低負(fù)價(jià)＝主族序數(shù)－8 最高正價(jià)相同； 最低負(fù)價(jià)相同（除F、O外） 最高正價(jià)＝主族序數(shù) ⑷．第一電離能 呈增大的趨勢(shì) 呈減小趨勢(shì) ⑸．電負(fù)性 電負(fù)性逐漸增大 電負(fù)性逐漸減小 ⑹．得失電子能力 失能減；得能增。 失能增；得能減。 ⑺．元素的金屬性和非金屬性 金屬性逐漸減弱； 非金屬性逐漸增強(qiáng)。 金屬性逐漸增強(qiáng)； 非金屬性逐漸減弱。 ⑻．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸堿性 堿性逐漸減弱； 酸性逐漸增強(qiáng)。 堿性逐漸增強(qiáng)； 酸性逐漸減弱。 ⑼．非金屬氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性 逐漸增強(qiáng) 逐漸減弱 注意：元素各項(xiàng)性質(zhì)的周期性變化不是簡(jiǎn)單的重復(fù)，而是在新的發(fā)展的基礎(chǔ)上重復(fù)。隨著原子序數(shù)的增大，元素間性質(zhì)的差異也在逐漸增大，并且由量變引起質(zhì)變。 二.元素周期表及其結(jié)構(gòu) 1．元素周期表：電子層數(shù)相同的元素按原子序數(shù)遞增的順序從左到右排成橫行；最外層電子數(shù)相同的元素按電子層數(shù)遞增的順序從上到下排成縱行，得到的表叫元素周期表。 元素周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式，它反映了元素之間相互聯(lián)系的規(guī)律。 2．元素周期表的結(jié)構(gòu) ⑴周期：具有相同的電子層數(shù)的元素按原子序數(shù)遞增的順序排列成的橫行叫周期。 長(zhǎng)式周期表有 7 個(gè)周期：1、2、3 周期為 短周期 ；4、5、6周期為 長(zhǎng)周期 ；7為 不完全周期 。 目前1～7周期元素?cái)?shù)目分別為2、8、8、18、18、32、26。 周期序數(shù) = 電子層數(shù)。 ⑵族：最外層電子數(shù)相同的元素按電子層數(shù)遞增的順序排成的縱行叫族（除8、9、10列）。長(zhǎng)式元素周期表有 18 縱行，分為 16 個(gè)族。 主族：由短周期元素和長(zhǎng)周期元素共同構(gòu)成的族。用族序數(shù)后加字母A表示。7個(gè)。 副族：完全由長(zhǎng)周期元素構(gòu)成的族。用族序數(shù)（羅馬數(shù)字）后加字母B表示。7個(gè)。 第Ⅷ族：第 8、9、10 縱行。 0族：第 18 列 稀有氣體 元素。 ⑶鑭系元素：周期表中[行6，列3]的位置，共15種元素。 ⑷錒系元素：周期表中[行7，列3]的位置，共15種元素。均為放射性元素 ⑸過渡元素：第Ⅷ族加全部副族共六十多種元素的通稱，因都是金屬，又叫過渡金屬。 三.原子結(jié)構(gòu)、元素的性質(zhì)、元素在周期表中的位置間的相互關(guān)系 元素在周期表中位置與元素性質(zhì)的關(guān)系 非金屬性逐漸增強(qiáng) 周期 金 1 屬 B 非金屬區(qū) 非 2 性 Al Si 金 3 逐 Ge As 屬 4 漸 Sb Te 性 5 增 金屬區(qū) Po At 增 6 強(qiáng) 強(qiáng) 7 金屬性逐漸增強(qiáng) 主族ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA ⑴分區(qū)線附近元素，既表現(xiàn)出一定的金屬性，又表現(xiàn)出一定的非金屬性。 ⑵對(duì)角線規(guī)則：在元素周期表中，某些主族元素與右下方的主族元素的性質(zhì)有些相似，其相似性甚至超過了同主族元素，被稱為“對(duì)角線規(guī)則”。 實(shí)例：① 鋰與鎂的相似性超過了它和鈉的相似性，如：LiOH為中強(qiáng)堿而不是強(qiáng)堿，Li2CO3難溶于水等等。 ② Be、Al的單質(zhì)、氧化物、氫氧化物均表現(xiàn)出明顯的“兩性”；Be 和Al單質(zhì)在常溫下均能被濃H2S04鈍化；A1C13和BeCl2均為共價(jià)化合物等。 ③ 晶體硼與晶體硅一樣，屬于堅(jiān)硬難熔的原子晶體。 2．原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系 ⑴與原子半徑的關(guān)系：原子半徑越大，元素原子失電子的能力越強(qiáng)，還原性越強(qiáng)，氧化性越弱；反之，原子半徑越小，元素原子得電子的能力越強(qiáng)，氧化性越強(qiáng)，還原性越弱。 ⑵與最外層電子數(shù)的關(guān)系：最外層電子數(shù)越多，元素原子得電子能力越強(qiáng)，氧化性越強(qiáng)；反之，最外層電子數(shù)越少，元素原子失電子能力越強(qiáng)，還原性越強(qiáng)。 ⑶分析某種元素的性質(zhì)，要把以上兩種因素要綜合起來(lái)考慮。即：元素原子半徑越小，最外層電子數(shù)越多，則元素原子得電子能力越強(qiáng)，氧化性越強(qiáng)，因此，氧化性最強(qiáng)的元素是 氟F ；元素原子半徑越大，最外層電子數(shù)越少，則元素原子失電子能力越強(qiáng)，還原性越強(qiáng)，因此，還原性最強(qiáng)的元素是銫Cs（排除放射性元素）。 ⑷最外層電子數(shù)≥4，一般為非金屬元素，易得電子，難失電子； 最外層電子數(shù)≤3，一般為金屬元素，易失電子，難得電子； 最外層電子數(shù)=8（只有二個(gè)電子層時(shí)=2），一般不易得失電子，性質(zhì)不活潑。如He、Ne、Ar等稀有氣體。 3．原子結(jié)構(gòu)與元素在周期表中位置的關(guān)系 ⑴電子層數(shù)等周期序數(shù)； ⑵主族元素的族序數(shù)=最外層電子數(shù)； （3）根據(jù)元素原子序數(shù)判斷其在周期表中位置的方法 記住每個(gè)周期的元素種類數(shù)目（2、8、8、18、18、32、32）；用元素的原子序數(shù)依次減去各周期的元素?cái)?shù)目，得到元素所在的周期序數(shù)，最后的差值（注意：如果越過了鑭系或錒系，還要再減去14）就是該元素在周期表中的縱行序數(shù)（從左向右數(shù)）。記住每個(gè)縱行的族序數(shù)知道該元素所在的族及族序數(shù)。 4．元素周期表的用途 ⑴預(yù)測(cè)元素的性質(zhì)：根據(jù)原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)及表中位置的關(guān)系預(yù)測(cè)元素的性質(zhì)； ①比較同主族元素的金屬性、非金屬性、最高價(jià)氧化物水化物的酸堿性、氫化物的穩(wěn)定性等。如：堿性：Ra(OH)2>Ba(OH)2；氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：CH4>SiH4 。 ②比較同周期元素及其化合物的性質(zhì)。如：酸性：HClO4>H2SO4；穩(wěn)定性：HCl>H2S。 ③比較不同周期、不同主族元素性質(zhì)時(shí)，要找出參照物。例如：比較氫氧化鎂和氫氧化鉀的堿性，可以把氫氧化鈉作為參照物得出氫氧化鉀的堿性強(qiáng)于氫氧化鎂。 ④推斷一些未學(xué)過的元素的某些性質(zhì)。如：根據(jù)ⅡA族的Ca(OH)2微溶，Mg(OH)2難溶，可以推知Be(OH)2更難溶。 ⑵啟發(fā)人們?cè)谝欢ǚ秶鷥?nèi)尋找某些物質(zhì)　 ①半導(dǎo)體元素在分區(qū)線附近，如：Si、Ge、Ga等。 ②農(nóng)藥中常用元素在右上方，如：F、Cl、S、P、As等。 ③催化劑和耐高溫、耐腐蝕合金材料、主要在過渡元素中找。如：Fe、Ni、Rh、Pt、Pd等。 四.元素的金屬性或非金屬性強(qiáng)弱的判斷 1．元素金屬性強(qiáng)弱比較方法 ①與水（或非氧化性酸）反應(yīng)置換氫的難易。越易，金屬性越強(qiáng)。 ②最高價(jià)氧化物的水化物堿性強(qiáng)弱。越強(qiáng)，金屬性越強(qiáng)。 ③互相置換反應(yīng)(金屬活動(dòng)性順序表)。金屬性較強(qiáng)的金屬可以把金屬性較弱的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)。注意，較活潑的金屬不能活潑到和鹽溶液中的水反應(yīng)。 ④單質(zhì)的還原性或離子的氧化性（電解中在陰極上得電子的先后）。一般地來(lái)說，陽(yáng)離子氧化性越弱，電解中在陰極上越難得電子，對(duì)應(yīng)金屬元素的金屬性越強(qiáng)。 ⑤原電池反應(yīng)中正負(fù)極。負(fù)極金屬的金屬性強(qiáng)于正極金屬。 ⑥一般來(lái)說，元素第一電離能越小，電負(fù)性越小，則其金屬性越強(qiáng)。 ⑦金屬活動(dòng)性順序：K>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb>(H)>Cu>Hg>Ag>Pt>Au 2．元素非金屬性強(qiáng)弱比較方法 ①與H2化合的難易及氫化物的穩(wěn)定性。越易化合、氫化物越穩(wěn)定，則非金屬性越強(qiáng)。 ②最高價(jià)氧化物的水化物酸性強(qiáng)弱。酸性越強(qiáng)，則非金屬性越強(qiáng)。 ③單質(zhì)的氧化性或離子的還原性。陰離子還原性越弱，則非金屬性越強(qiáng)。 ④互相置換反應(yīng)。非金屬性強(qiáng)的元素可以把非金屬性弱的元素從其鹽中置換出來(lái)。 五、微粒（原子及離子）半徑大小比較規(guī)律 ⑴影響原子（或離子）半徑大小的因素 ①電子層數(shù)越多，半徑越大； ②．電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，半徑越小。 ⑵具體規(guī)律 ①同主族元素的原子半徑（或離子半徑）隨核電荷數(shù)的增大而增大。如：F-Mg>Al>Si>P>S>Cl。 ③電子層結(jié)構(gòu)相同的離子半徑隨核電荷數(shù)的增大而減小。如：F-> Na+>Mg2+>Al3+。 ④同種元素的微粒半徑：陽(yáng)離子<原子<陰離子。如Na+＜Na；Cl＜Cl- 。 ⑤同一元素不同價(jià)態(tài)的微粒半徑，價(jià)態(tài)越高離子半徑越小。如Fe>Fe2+>Fe3+。 ⑥稀有氣體元素的原子半徑大于同周期元素原子半徑（測(cè)量方法不同）。 六、位構(gòu)性的關(guān)系 1．從元素周期表歸納電子排布規(guī)律 (1)最外層電子數(shù)等于或大于3(小于8)的一定是主族元素． (2)最外層有1個(gè)或2個(gè)電子，則可能是ⅠA、ⅡA族元素，也可能是副族元素或0族元素氦． (3)最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多的元素一定位于第二周期． (4)某元素陰離子最外層電子數(shù)與次外層相同，該元素位于第三周期． (5)電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，若電性相同，則位于同周期，若電性不同，則陽(yáng)離子位于陰離子的下一周期． 2．從元素周期表歸納元素化合價(jià)的規(guī)律 (1)主族元素的最高正價(jià)數(shù)等于主族序數(shù)，等于主族元素原子的最外層電子數(shù)，其中氟無(wú)正價(jià)．非金屬元素除氫外，均不能形成簡(jiǎn)單陽(yáng)離子，金屬元素不能形成簡(jiǎn)單陰離子． (2)主族元素的最高正價(jià)數(shù)與最低負(fù)價(jià)數(shù)的絕對(duì)值之和為8，絕對(duì)值之差為0、2、4、6的主族依次為ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA族． (3)非金屬元素的正價(jià)一般相差2，如氯元素正化合價(jià)有＋7、＋5、＋3、＋1等，某些金屬也符合此規(guī)律，如錫元素正化合價(jià)有＋4、＋2價(jià)． (4)短周期元素正價(jià)變化隨原子序數(shù)遞增，同周期有一個(gè)＋1到＋7價(jià)的變化(ⅠA～ⅦA族)；長(zhǎng)周期有兩個(gè)＋1到＋7價(jià)的變化(ⅠA～ⅦB族，ⅠB～ⅦA族)． 【考點(diǎn)突破】 考點(diǎn)一、元素周期表的結(jié)構(gòu) 元素周期表的結(jié)構(gòu) 位置與結(jié)構(gòu)的關(guān)系 周 期 周期序數(shù) 元素的種數(shù) 1.周期序數(shù)＝原子核外電子層數(shù) 2.對(duì)同主族(nA族)元素 若n≤2，則該主族某一元素的原子序數(shù)與上一周期元素的原子序數(shù)的差值為上一周期的元素種數(shù)。 若n≥3，則該主族某一元素的原子序數(shù)與上一周期元素的原子序數(shù)的差值為該周期的元素種數(shù)。 短 周 期 第一周期 2 第二周期 8 第三周期 8 長(zhǎng) 周 期 第四周期 18 第五周期 18 第六周期 32 第七周期 不完全周期 族 主 族 ⅠA族～ ⅦA族 由長(zhǎng)周期元素和短周期元素共同構(gòu)成的族。 最外層電子數(shù)=主族序數(shù)=價(jià)電子數(shù) 零 族 最外層電子數(shù)均為8個(gè)（He為2個(gè)除外） 副 族 ⅠB族～ ⅦB族 只由長(zhǎng)周期元素構(gòu)成的族 最外層電子數(shù)一般不等于族序數(shù)（第ⅠB族、ⅡB族除外）最外層電子數(shù)只有1～7個(gè)。 第Ⅷ族 有三列元素 掌握元素周期表的結(jié)構(gòu)中各族的排列順序，結(jié)合惰性氣體的原子序數(shù)，我們可以推斷任意一種元素在周期表中的位置。記住各周期元素?cái)?shù)目，我們可以快速確定惰性氣體的原子序數(shù)。各周期元素?cái)?shù)目依次為2、8、8、18、18、32、32（如果第七周期排滿），則惰性氣體原子序數(shù)依次為2、2+8=10、10+8=18、18+18=36、36+18=54、54+32=86、86+32=108。 【例1】X、Y、Z是3種短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z處于同一周期。X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍。Z原子的核外電子數(shù)比Y原子少1。下列說法正確的是（ ） A．元素非金屬性由弱到強(qiáng)的順序?yàn)閆＜Y＜X B．Y元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式可表示為H3YO4 C．3種元素的氣態(tài)氫化物中，Z的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定 D．原子半徑由大到小的順序?yàn)閆＞Y＞X 解析：在解有關(guān)周期表的題目時(shí)，首先要確定元素在周期表中的位置，實(shí)在推不出具體的位置，推出相對(duì)位置也可以。因X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，所以在本題中的突破口就能推出X元素即為O，而在短周期中能與O同主族的就只有S元素，即為Y,而Z原子的核外電子數(shù)比Y原子少1,也就不難得出Z元素即為P元素，A選項(xiàng)中三元素非金屬性由弱到強(qiáng)的順序?yàn)镻＜S＜O，S的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的分子式為H2YO4，三種元素的氣態(tài)氫化物中，最穩(wěn)定的是H2O，而不是磷化氫；D選項(xiàng)中半徑大小比較是正確的，最后本題的答案為AD。 答案：AD 考點(diǎn)二、元素周期律 涵 義 元素性質(zhì)隨著元素原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化。 實(shí) 質(zhì) 元素性質(zhì)的周期性遞變是核外電子排布周期性變化的必然結(jié)果。 核外電 子排布 最外層電子數(shù)由1遞增至8(若K層為最外層則由1遞增至2)而呈現(xiàn)周期性變 化。 原子半徑 原子半徑由大到小(稀有氣體元素除外)呈周期性變化。原子半徑由電子層數(shù)和核電荷數(shù)多少?zèng)Q定，它是反映結(jié)構(gòu)的一個(gè)參考數(shù)據(jù)。 主要化合價(jià) 最高正價(jià)由+1遞變到+7，從中部開始有負(fù)價(jià)，從-4遞變至-1。(稀有氣體元素化合價(jià)為零)， 呈周期性變化。元素主要化合價(jià)由元素原子的最外層電子數(shù)決定，一般存在下列關(guān)系：最高正價(jià)數(shù)＝最外層電子數(shù) 元素及化合物的性質(zhì) 金屬性漸弱，非金屬性漸強(qiáng)，最高氧化物的水化 物的堿性漸弱，酸性 漸強(qiáng)，呈周期性變化。這是由于在一個(gè)周期內(nèi)的元素，電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)逐漸增多，核對(duì)外層電子引力漸強(qiáng)，使元素原子失電子漸難，得電子漸易，故有此變化規(guī)律。 考點(diǎn)三、同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律 同周期（左→右） 同主族（上→下） 原子結(jié)構(gòu) 核電荷數(shù) 逐漸增大 增大 電子層數(shù) 相同 增多 原子半徑 逐漸減小 逐漸增大 化合價(jià) 最高正價(jià)由+1→+7負(fù)價(jià)數(shù)=8-族序數(shù) 最高正價(jià)和負(fù)價(jià)數(shù)均相同，最高正價(jià)數(shù)=族序數(shù) 元素的金屬性和非金屬性 金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)。 金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱。 單質(zhì)的氧化性和還原性 氧化性逐漸增強(qiáng)，還原性逐漸減弱。 氧化性逐漸減弱，還原性逐漸增強(qiáng)。 最高價(jià)氧化物的水化物的酸堿性 酸性逐漸增強(qiáng)，堿性逐漸減弱。 酸性逐漸減弱，堿性逐漸增強(qiáng)。 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性、還原性，水溶液的酸性。 穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)，還原性逐漸減弱，酸性逐漸增強(qiáng)。 穩(wěn)定性逐漸減弱，還原性逐漸增強(qiáng)，酸性逐漸減弱。 簡(jiǎn)單微粒半徑的比較方法 原 子 半 徑 1.電子層數(shù)相同時(shí)，隨原子序數(shù)遞增，原子半徑減小 例：rNa＞rMg＞rAl＞rSi＞rp＞rs＞rCl 2.最外層電子數(shù)相同時(shí)，隨電子層數(shù)遞增原子半徑增大。 例：rLi＜rNa＜rk＜rRb＜rCs 離 子 半 徑 1.同種元素的離子半徑:陰離子大于原子,原子大于陽(yáng)離子,低價(jià)陽(yáng)離子大于高價(jià)陽(yáng)離子.例：rCl-＞rCl，rFe＞rFe2+＞rFe3+ 電子層結(jié)構(gòu)相同的離子,核電荷數(shù)越大,半徑越小. 例：rO2-＞rF-＞rNa+＞rMg2+＞rAl3+ 帶相同電荷的離子,電子層越多,半徑越大. 例：rLi+＜rNa+＜rK+＜rRb+＜rcs+；rO2-＜rs2-＜rse2-＜rTe2- 帶電荷、電子層均不同的離子可選一種離子參照比較。 例：比較rk+與rMg2+可選rNa+為參照可知rk+＞rNa+＞rMg2+ 元素金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的判斷方法 金 屬 性 比 較 本質(zhì) 原子越易失電子，金屬性越強(qiáng)。 判 斷 依 據(jù) 1．在金屬活動(dòng)順序表中越靠前，金屬性越強(qiáng)。 2．單質(zhì)與水或非氧化性酸反應(yīng)越劇烈，金屬性越強(qiáng)。 3．單質(zhì)還原性越強(qiáng)或離子氧化性越弱，金屬性越強(qiáng)。 4．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，金屬性越強(qiáng)。 5．若xn++y=x+ym+ 則y比x金屬性強(qiáng)。 非 金 屬 性 比 較 本質(zhì) 原子越易得電子，非金屬性越強(qiáng)。 判 斷 方 法 1．與H2化合越易，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性越強(qiáng)。 2．單質(zhì)氧化性越強(qiáng)，陰離子還原性越弱，非金屬性越強(qiáng)。 3．最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)。 4．An-+B=Bm-+A 則B比A非金屬性強(qiáng)。 【高考真題精解精析】 【xx高考試題解析】 1.（浙江）X、Y、Z、M、W為五種短周期元素。X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，且最外層電子數(shù)之和為15，X與Z可形成XZ2分子；Y與M形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.76 g/L；W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的1/2。下列說法正確的是 A．原子半徑：W＞Z＞Y＞X＞M B．XZ2、X2M2、W2Z2均為直線型的共價(jià)化合物 C．由X元素形成的單質(zhì)不一定是原子晶體 D．由X、Y、Z、M四種元素形成的化合物一定既有離子鍵，又有共價(jià)鍵 【答案】C 【解析】本題為元素周期律與周期表知識(shí)題。由題意可推出X、Y、Z、M、W依次為C、N、O、H、Na。A．錯(cuò)誤，原子半徑：C＞N＞O；B．錯(cuò)誤，W2Z2即H2O2為折線型分子。C．石墨、C60等為非原子晶體。D．NH4HCO3為離子化合物，符合條件，反例CH3－NO2為共價(jià)化合物。 2.（天津）以下有關(guān)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的敘述正確的是 A．第IA族元素銫的兩種同位素137Cs比133Cs多4個(gè)質(zhì)子 B．同周期元素（除0族元素外）從左到右，原子半徑逐漸減小 C．第 ⅦA元素從上到下，其氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng) D．同主族元素從上到下，單質(zhì)的熔點(diǎn)逐漸降低 3、（廣東）短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序數(shù)依次增大，甲和乙形成的氣態(tài)化合物的水溶液呈堿性，乙位于第VA族，甲和丙同主族，丁原子最外層電子數(shù)和電子層數(shù)相等，則 A、原子半徑：丙>丁>乙 B、單質(zhì)的還原性：丁>丙>甲 C、甲、乙、丙的氧化物均為共價(jià)化合物 D、乙、丙、丁的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能相互反應(yīng) 答案：AD 解析：此題考查了物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律知識(shí)。短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序數(shù)依次增大，甲和乙形成的氣態(tài)化合物的水溶液呈堿性，其是氨氣，乙位于第VA族，其是N元素；則甲是H元素；甲和丙同主族，且其原子序數(shù)大于乙，丙是Na元素；丁原子最外層電子數(shù)和電子層數(shù)相等，其是Al；原子半徑：丙>丁>乙，A對(duì)；單質(zhì)的還原性：丙>丁>甲，B錯(cuò)；丙的氧化物中氧化鈉和過氧化鈉均為離子化合物，C錯(cuò)；乙、丙、丁的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別是硝酸、氫氧化鈉和氫氧化鈉，三者之間可以相互反應(yīng)，D對(duì)。 4.（江蘇）短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對(duì)位置如圖1所示。下列說法正確的是 A.元素X與元素Z的最高正化合價(jià)之和的數(shù)值等于8 B.原子半徑的大小順序?yàn)椋簉X＞rY＞rZ＞rW＞rQ C.離子Y2－和Z 3＋的核外電子數(shù)和電子層數(shù)都不相同 D.元素W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性比Q的強(qiáng) 【答案】A 【解析】該題以“周期表中元素的推斷”為載體，考查學(xué)生對(duì)元素周期表的熟悉程度及其對(duì)表中各元素性質(zhì)和相應(yīng)原子結(jié)構(gòu)的周期性遞變規(guī)律的認(rèn)識(shí)和掌握程度。考查了學(xué)生對(duì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系以及運(yùn)用元素周期律解決具體化學(xué)問題的能力。 推出的元素為：X:N ； Y :O ； Z: Al ； W :S ； Q :Cl A.元素最高正化合價(jià)一般等于其主族數(shù)。 B.同周期原子半徑從左到右依次減小，同主族從上到下依次增大。 C.離子Y2－和Z 3＋都為10微粒，核外電子數(shù)和電子層數(shù)都相同。 D. 元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性是與非金屬性一致的，因此酸性Q的強(qiáng)。 5.（全國(guó)新課標(biāo)）短周期元素W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大。元素W是制備一種高效電池的重要材料，X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，元素Y是地殼中含量最豐富的金屬元素，Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。下列說法錯(cuò)誤的是 A. 元素W、X的氯化物中，各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu) B. 元素X與氫形成的原子比為1：1的化合物有很多種 C. 元素Y的單質(zhì)與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應(yīng)均有氫氣生成 D. 元素Z可與元素X形成共價(jià)化合物XZ2 解析：元素W是制備一種高效電池的重要材料，說明W是Li；X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，說明X是碳元素；元素Y是地殼中含量最豐富的金屬元素，因此Y是Al；短周期元素電子層數(shù)最多是3層，如果原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，所以可能是He、C和S，又因?yàn)閃、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大，所以Z只能是S。元素W、X的氯化物分別是LiCl和CCl4，前者鋰原子不能滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，A不正確；X與氫形成的原子比為1：1的化合物可以是C2H2、C6H6或C8H8，B正確；單質(zhì)鋁與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應(yīng)均有氫氣生成，C正確；C和S均屬于非金屬元素，二者可以形成共價(jià)化合物CS2，D正確。 答案：A 6.（山東）某短周期非金屬元素的原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，該元素 A.在自然界中只以化合態(tài)的形式存在 B.單質(zhì)常用作做半導(dǎo)體材料和光導(dǎo)纖維 C.最高價(jià)氧化物不與酸反應(yīng) D.氣態(tài)氫化物比甲烷穩(wěn)定 7.（安徽）中學(xué)化學(xué)中很多“規(guī)律”都有其使用范圍，下列根據(jù)有關(guān)“規(guī)律”推出的結(jié)論合理的是 A.根據(jù)同周期元素的第一電離能變化趨勢(shì)，推出Al的第一電離能比Mg大 B.根據(jù)主族元素最高正化合價(jià)與族序數(shù)的關(guān)系，推出鹵族元素最高正價(jià)都是+7 C.根據(jù)溶液的pH與溶液酸堿性的關(guān)系，推出pH=6.8的溶液一定顯酸性 D.根據(jù)較強(qiáng)酸可以制取較弱酸的規(guī)律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO 解析：氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個(gè)電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量叫做第一電離能，由周期表可知同周期元素的第一電離能隨著核電荷數(shù)的增大而逐漸增大，但Al的第一電離能比Mg小，A錯(cuò)誤；鹵族元素中氟元素是最活潑的非金屬元素不可能失去電子，所以氟元素?zé)o正價(jià)，B錯(cuò)誤；只有再常溫下pH=6.8的溶液才一定顯酸性，而在100℃時(shí)pH=6.8的溶液卻顯酸性，因此用pH判斷溶液酸堿性時(shí)必需考慮溫度，因此C不正確；碳酸的酸性強(qiáng)于次氯酸的，所以CO2通入NaClO溶液中能生成HClO，方程式為：CO2＋2ClO－＋H2O=CO32－＋2HclO，因此只有答案D正確， 答案：D 8.（福建）依據(jù)元素周期表示元素周期律，下列推斷正確的是 A.H3BO3的酸性比H2CO3的強(qiáng) B.Mg(OH)2的堿性比Be(OH)2的強(qiáng) C.HCl HBr HI的熱穩(wěn)定性依次增強(qiáng) D.若M+和R2-的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：Ｒ＞M 【答案】B 【解析】硼與碳同周期，非金屬性C>B，則酸性：H2CO3>H3BO3，不正確；Be、Mg屬于同一主族，金屬性：Mg> Be，故堿性：Mg（OH）2> Be(OH)2，B項(xiàng)正確；Cl、Br、I銅主族，非金屬性：Cl>Br>I，故氫化物穩(wěn)定性：HCl>HBr>HI，C項(xiàng)不正確；若M+和R2-核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)M>R，D錯(cuò)誤 9.（福建）（15分） I.磷、硫元素的單質(zhì)和化合物應(yīng)用廣泛。 （1）磷元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是 。 （2）磷酸鈣與焦炭、石英砂混合，在電爐中加熱到1500C生成白磷，反應(yīng)為： 2Ca3(PO4)2+6SiO2==6CaSiO3+P4O10 10C+P4O10==P4+10CO 每生成 1molP4 時(shí)，就有 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。 （3）硫代硫酸鈉（Na2S2O2）是常用的還原劑。在維生素C（化學(xué)式C6H8O6）的水溶液中加入過量I2溶液，使維生素完全氧化，剩余的I2用Na2S2O2溶液滴定，可測(cè)定溶液中維生素C的含量。發(fā)生的反應(yīng)為： C6H8O6+I2===C6H6O6+2H++2I- 2S2O32-+I2===S4O62-+2I- 在一定體積的某維生素C溶液中加入amolL-1I2溶液V1ml,充分反應(yīng)后，用Na2S2O2溶液滴定剩余的I2,消耗bmolL-1 Na2S2O2溶液V2ml.該溶液中維生素C的物質(zhì)量是 mol。 （4）在酸性溶液中，碘酸鈉(KIO3)和亞硫酸鈉可發(fā)生如下 反應(yīng)：2IO3-+5SO32-+2H+==I2+5SO42++H2O 生成的碘可以用淀粉液檢驗(yàn)，根據(jù)反應(yīng)溶液出現(xiàn)藍(lán)色所需的時(shí)間來(lái)衡量該反應(yīng)的速率。某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下表所示： 該實(shí)驗(yàn)的目的是；________________ 表中V2=_____mL. II 稀土元素是寶貴的戰(zhàn)略資源，我國(guó)的蘊(yùn)藏量居世界首位。 （5）鈰（Ce）是地殼中含量最高的稀土元素，在加熱條件下CeCl3易發(fā)生水解，無(wú)水CeCl3，可用加熱CeCl3?6H2O和NH4Cl固體混合物的方法來(lái)制備。其中，NH4Cl的作用是___________。 （6）在某強(qiáng)酸性混合稀土溶液中加入H2O2，調(diào)節(jié)pH≈3. Ce5+通過下列反應(yīng)形成 Ce（OH）4沉淀得以分離。完成反應(yīng)的離子方程式： 【答案】 【解析】Ⅰ（1）P的原子序數(shù)是15，因此其結(jié)構(gòu)示意圖為： （2）P元素的化合價(jià)有正5價(jià)到了P4中的0價(jià)，故每生成1mol P4轉(zhuǎn)移20mol電子。 （3）根據(jù)方程式可知： Vc～I(xiàn)2 2S2O32-～I(xiàn)2 故用于滴定Vc的I2為：V1a10-3-0.5V2b10-3mol。 （4）通過分析表中的數(shù)據(jù)可知，該實(shí)驗(yàn)研究的是溫度、濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響；由于實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)2的溫度相同，故實(shí)驗(yàn)2與實(shí)驗(yàn)3的溶液體積一定相同，因此V2=40。 Ⅱ（5）由于氯化銨分解出氯化氫氣體，可以抑制CeCl3的水解。 （6）分析反應(yīng)可知：Ce3+化合價(jià)升高到了Ce（OH）4中的正4價(jià)，而H2O2中O的化合價(jià)由-1價(jià)降到-2價(jià)，根據(jù)電子守恒可確定，Ce3+系數(shù)是2，而H2O2的系數(shù)為1。，再根據(jù)電荷守恒可知缺少的物質(zhì)是H+，最后根據(jù)原子守恒配平反應(yīng)：2Ce2++H2O2+6H2O=2Ce(OH)4↓+6H＋。 10.（北京）(12分) 在溫度t1和t2下，X2(g)和 H2反應(yīng)生成HX的平衡常數(shù)如下表： 化學(xué)方程式 K (t1 ) K (t2) 2 1.8 43 34 （1）已知t2 >t1，HX的生成反應(yīng)是 反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）。 （2）HX的電子式是 。 （3）共價(jià)鍵的極性隨共用電子對(duì)偏移程度的增大而增強(qiáng)，HX共價(jià)鍵的極性由強(qiáng)到弱的順序是 。 （4）X2都能與H2反應(yīng)生成HX，用原子結(jié)構(gòu)解釋原因： 。 (5)K的變化體現(xiàn)出X2化學(xué)性質(zhì)的遞變性，用原子結(jié)構(gòu)解釋原因：__________，原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減弱。 （6）僅依據(jù)K的變化，可以推斷出：隨著鹵素原子核電荷數(shù)的增加，_______（選填字母） a. 在相同條件下，平衡時(shí)X2的轉(zhuǎn)化率逐漸降低 b. X2與H2反應(yīng)的劇烈程度逐漸減弱 c. HX的還原性逐漸 d. HX的穩(wěn)定性逐漸減弱 解析：（1）由表中數(shù)據(jù)可知，溫度越高平衡常數(shù)越小，這說明升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，所以HX的生成反應(yīng)是發(fā)熱反應(yīng)； （2）HX屬于共價(jià)化合物，H－X之間形成的化學(xué)鍵是極性共價(jià)鍵，因此HX的電子式是； （3）F、Cl、Br、I屬于 ⅦA，同主族元素自上而下隨著核電荷數(shù)的增大，原子核外電子層數(shù)逐漸增多，導(dǎo)致原子半徑逐漸增大，因此原子核對(duì)最外層電子的吸引力逐漸減弱，從而導(dǎo)致非金屬性逐漸減弱，即這四種元素得到電子的能力逐漸減弱，所以H－F鍵的極性最強(qiáng)，H－I的極性最弱，因此HX共價(jià)鍵的極性由強(qiáng)到弱的順序是HF、HCl、HBr、HI； （4）鹵素原子的最外層電子數(shù)均為7個(gè)，在反應(yīng)中均易得到一個(gè)電子而達(dá)到8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。而H原子最外層只有一個(gè)電子，在反應(yīng)中也想得到一個(gè)電子而得到2電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，因此鹵素單質(zhì)與氫氣化合時(shí)易通過一對(duì)共用電子對(duì)形成化合物HX； （5）同（3） （6）K值越大，說明反應(yīng)的正向程度越大，即轉(zhuǎn)化率越高，a正確；反應(yīng)的正向程度越小，說明生成物越不穩(wěn)定，越易分解，因此選項(xiàng)d正確；而選項(xiàng)c、d與K的大小無(wú)直接聯(lián)系。 答案：（1）放熱 （2） （3）HF、HCl、HBr、HI； （4）鹵素原子的最外層電子數(shù)均為7個(gè) （5）同一主族元素從上到下原子核外電子層數(shù)依次增多 （6）a、d 【xx高考試題解析】 1．（xx浙江卷，8）有X、Y、Z、W、M五種短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期， Z、M同主族； X+與M2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；離子半徑：Z2-＞W(wǎng)-；Y的單質(zhì)晶體熔點(diǎn)高、硬度大，是一種重要的半導(dǎo)體材料。下列說法中，正確的是 A. X、M兩種元素只能形成X2M型化合物 B. 由于W、Z、M元素的氫氣化物相對(duì)分子質(zhì)量依次減小，所以其沸點(diǎn)依次降低 C. 元素Y、Z、W的單質(zhì)晶體屬于同種類型的晶體 D. 元素W和M的某些單質(zhì)可作為水處理中的消毒劑 【答案】D 2．（xx廣東理綜卷，10）短周期金屬元素甲~戊在元素周期表中的相對(duì)位置如右表所示，下面判斷正確的是 A．原子半徑： 丙＜丁＜戊 B．金屬性：甲＞丙 C．氫氧化物堿性：丙＞?。疚? D．最外層電子數(shù)：甲＞乙 【答案】C 3．（xx上海卷，20）幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表： 元素代號(hào) X Y Z W 原子半徑/pm 160 143 70 66 主要化合價(jià) +2 +3 +5、+3、-3 -2 下列敘述正確的是 A．X、Y元素的金屬性 X戊烷>丁烷 D．熱穩(wěn)定性： 【答案】D 【解析】A中物質(zhì)熔點(diǎn)的比較，應(yīng)運(yùn)用晶體類型的知識(shí)來(lái)比較，正確的應(yīng)該是SiO2>KCl>CO2 B中水溶性的比較應(yīng)注意溶質(zhì)的極性問題，因?yàn)樗肿邮菢O性分子，因此極性分子易溶于水溶液中,同時(shí)注意常見物質(zhì)的溶解性，正確的順序應(yīng)該是HCl>SO2>H2S C有機(jī)物的熔沸點(diǎn)規(guī)律是同系物中C個(gè)數(shù)越多沸點(diǎn)越高，所以C的順序剛好顛倒了。 D熱穩(wěn)定性決定于中心原子非金屬性的強(qiáng)弱 【考點(diǎn)定位】本題通過比較考查了不同種晶體熔沸點(diǎn)比較以及同種晶體中有機(jī)物同系物熔沸點(diǎn)的比較，考查了元素周期律中非金屬性的強(qiáng)弱規(guī)律以及溶解性比較，考查點(diǎn)較全面。 2、（xx北京）10. 甲、乙、丙、丁4種物質(zhì)分別含2種或3種元素，它們的分子中各含18個(gè)電子。甲是氣態(tài)氫化物，在水中分步電離出兩種陰離子。下列推斷合理的是 A．某鈉鹽溶液含甲電離出的陰離子，則該溶液顯堿性，只能與酸反應(yīng) B．乙與氧氣的摩爾質(zhì)量相同，則乙一定含有極性鍵和非極性鍵 C．丙中含有2周期IVA族的元素，則丙一定是甲烷的同系物 D．丁和甲中各元素質(zhì)量比相同，則丁中一定含有-1價(jià)的元素 【答案】D 【解析】本題中甲為 H2S,則其鈉鹽可為 NaHS ,它既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；乙可為CH3OH，其中無(wú)非極性鍵，B項(xiàng)錯(cuò)誤；丙也可為CH3OH， 它不是甲烷的同系物，C項(xiàng)錯(cuò)誤；丁為H2O2，D項(xiàng)正確。 【考點(diǎn)定位】本題把十八電子粒子的知識(shí)與元素化合物知識(shí)及同系物、化學(xué)鍵相結(jié)合，考查學(xué)生綜合運(yùn)用的能力。 【xx高考押題】 1．與鉑同族的貴金屬鈀（Pd）有多種同位素。下列關(guān)于Pd、Pd的說法正確的是（ ）。 A．質(zhì)子數(shù)相同，互稱為同位素 B．中子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)不同 C．核外電子數(shù)相同，是同一種核素 D．質(zhì)量數(shù)不同，互稱為同素異形體 2．由H79Br和H81Br組成的混合氣體對(duì)N2的相對(duì)密度為2.9，則混合氣體中79Br和81Br的原子個(gè)數(shù)比為（ ）。 A．1∶1 B．1∶2 C．2∶3 D．3∶2 3． A元素的原子最外層電子數(shù)是a，次外層電子數(shù)是b；B元素的原子M層電子數(shù)是（a－b），L層電子數(shù)是（a+b），則A、B兩元素形成的化學(xué)式可能表示為（ ）。 A．B3A2 B．BA2 C．A3B2 D．AB2 4．下列各組粒子中質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)均相同的是（ ）。 A．CH4、H2O、Na+ B．F2、Ar、HCl C．H3O+、NH4+、Na D．O2－、Mg2+、Ne 5． X、Y、Z為短周期元素，這些元素原子的最外層電子數(shù)分別為1、4、6，則由這三種元素組成的化合物的化學(xué)式可能是（ ）。 A．XYZ B．X3YZ C．XYZ2 D．X2YZ3 6．某高?；瘜W(xué)工作者創(chuàng)建了“元素立體周期律”，在原來(lái)二維周期表橫列（X軸）和縱列（Y軸）基礎(chǔ)上，增加了一個(gè)豎列（Z軸）。Z軸按“中質(zhì)差”（中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)之差△Z＝N－P）自上而下，遞增順序排列。原“二維元素表”中的相對(duì)原子質(zhì)量由同位素“中質(zhì)和”（中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)之和A＝N+P）替代。下列說法正確的是（ ）。 A．“中質(zhì)和”相同的核素一定是同一元素 B．“中質(zhì)差”相同的核素一定是同一元素 C．N2－P2＝A△Z D．至xx年，人們發(fā)現(xiàn)108種元素有m種核素，說明中質(zhì)差一定有m種 7． X、Y－、Z+三種微粒的電子層結(jié)構(gòu)相同，則一定不能再相等的是（ ）。 A．中子數(shù) B．質(zhì)量數(shù) C．電子數(shù) D．核電荷數(shù) 8． 2009年1月18日電，由552名中國(guó)科學(xué)院院士和中國(guó)工程院院士投票評(píng)選出的xx年世界十大科技進(jìn)展新聞揭曉，“鐵基超導(dǎo)材料研究獲重大進(jìn)展”名列榜單。由日本和中國(guó)科學(xué)家相繼發(fā)現(xiàn)的新的高溫超導(dǎo)材料－－鐵基超導(dǎo)材料：其成分是氟摻雜鑭（La）氧鐵砷（As）化合物。下列有關(guān)該材料的判斷正確的是（ ）。 A．在周期表中，該材料所含五種元素有兩種位于主族，三種位于副族 B．該超導(dǎo)材料所含五種元素有兩種金屬元素，三種非金屬元素 C．該超導(dǎo)體材料耐酸腐蝕 D．在周期表中，鐵位于第VIII族，砷位于第四周期 9． A、B為短周期元素，二者可以組合成多種中學(xué)生所熟知的化合物。在這些化合物中，A與B的原子個(gè)數(shù)比為A∶B＝1∶2。已知A的原子序數(shù)為n，B的原子序數(shù)是 ①n+2 ②n+3 ③n+4 ④n+5 ⑤n+8 ⑥n－5 ⑦n－7 ⑧n－8中的幾種，其中不符合題目要求的是（ ）。 A．①④ B．②⑧ C．③⑤ D．⑥⑦ 10． X、Y為短周期元素，X原子各電子層的電子數(shù)比為1∶4∶1，它比Y原子多3個(gè)電子。下列敘述正確的是（ ）。 A．X離子半徑大于Y離子半徑 B．X單質(zhì)在空氣中燃燒可生成兩種化合物 C．X、Y形成的化合物與濃硫酸共熱可在燒瓶中進(jìn)行 D．電解X、Y形成的化合物的水溶液可得Y的單質(zhì)。 11．在短周期主族元素中，原子的核電荷數(shù)、核外電子層數(shù)、每層所容納的電子數(shù)、主族序數(shù)均為偶數(shù)的有（ ）。 A．2種 B．3種 C．4種 D．8種 12． X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的三種短周期元素。X原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同，而Z原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的三倍，Y和Z可以形成兩種以上氣態(tài)化合物。則下列說法一定正確的是（ ）。 A．其中有硫元素 B．其中有金屬元素 C．這三種元素能夠組成鹽 D．這三種元素均位于不同周期 13．有三種短周期元素，最外層電子數(shù)之和為17，質(zhì)子數(shù)之和為31。如果這三種元素中有一種是氬元素，則關(guān)于另外兩種元素的說法不正確的是（ ）。 A．如果一種元素是金屬元素，則另一種元素一定是稀有元素 B．如果一種元素的單質(zhì)通常情況下是氣體，則另一種元素的單質(zhì)通常情況下是固體 C．如果一種元素的氣態(tài)氫化物是三角錐形分子，則另一種元素的氣態(tài)氫化物一定是正四面體形分子 D．如果一種元素的最高正價(jià)是+3，則另一種元素的單質(zhì)有兩種常見的同素異形體 14．據(jù)已有知識(shí)和元素性質(zhì)遞變規(guī)律來(lái)判斷下列比較正確的是（ ）。 A．第二周期氫化物易燃性：CH4＜NH3＜H2O B．第三周期氫化物穩(wěn)定性：SiH4＞PH3＞H2S＞HCl C．化合物毒性：若PH3＞NH3，則H2S＞H2O D．氫化物的還原性：HF＞H2O＞NH3＞CH4 15．某元素最高價(jià)含氧酸的化學(xué)式為HxROy，則氣態(tài)氫化物的化學(xué)式（ ）。 A．H8+x－2yR B．H8（2x+y）R C．H2x+8+yR D．RH8+x－2y 16．正確掌握好化學(xué)用語(yǔ)是學(xué)好化學(xué)的基礎(chǔ)，下列有關(guān)表述正確的是（ ）。 ①CO2的比例模型： ②O原子的結(jié)構(gòu)示意圖： ③聚乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 ④次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H－Cl－O ⑤NH3的電子式： ⑥明礬的化學(xué)式KAlSO412H2O ⑦作為相對(duì)原子質(zhì)量測(cè)定標(biāo)準(zhǔn)的碳核素：C ⑧碳酸氫根離子的電離方程式：HCO3－+H2OH3O++CO32－ ⑨鋁熱反應(yīng)：2Al+3MgOAl2O3+3Mg ⑩Fe3O4溶于氫碘酸的離子方程式：Fe3O4+8H+2Fe3++Fe2++4H2O A．⑧ B．除⑥⑦外 C．除③⑥⑦⑨外 D．①④⑧⑨⑩ 17．氯的原子序數(shù)為17，35Cl是氯的一種同位素，下列說法正確的是（ ）。 A．35Cl原子所含質(zhì)子數(shù)為18 B．mol的1H35Cl分子所含中子數(shù)約為6.021023 C．3.5g的35Cl2氣體的體積為1.12L D．35Cl2氣體的摩爾質(zhì)量為70 18．某酸根離子RO3－所含電子數(shù)比硝酸根離子NO3－的電子數(shù)多10，則下列說法正確的是（ ）。 ①R原子的電子層數(shù)比N原子的電子層數(shù)多1 ②RO3－中R元素與NO3－中N元素的化合價(jià)相同 ③RO3－與NO3－只可能被還原，不可能被氧化 ④R和N不是同周期元素，但是同主族元素 A．①③④ B．①②④ C．①② D．③④ 19．最近醫(yī)學(xué)界通過用14C標(biāo)記的C60發(fā)現(xiàn)一種C60的羥酸衍生物，在特定條件下可以通過斷裂DNA抑制艾滋病毒的繁殖，則有關(guān)14C的正確敘述是（ ）。 A．與12C60的碳原子化學(xué)性質(zhì)不同 B．與14N含的中子數(shù)相同 C．是12C60的同素異形體 D．與12C、13C互為同位素 20．短周期元素A、B、C原子序數(shù)依次遞增，它們?cè)拥淖钔鈱与娮訑?shù)之和為10。A與C在周期表中同主族，B原子最外層電子數(shù)等于A原子次外層電子數(shù)，則下列敘述正確的是（ ）。 A．原子半徑A＞B＞C B．A的氫化物的穩(wěn)定性大于C的氫化物 C．B的氧化物的熔點(diǎn)比A的氧化物高 D．A與C可形成離子化合物 21．下列說法中正確的是（ ） A．核外電子排布完全相同的兩種微粒，其化學(xué)性質(zhì)一定相同 B．同周期的主族元素從左到右，非金屬性逐漸增強(qiáng)，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng) C．元素周期表中從ⅢB族到ⅡB族10個(gè)縱行的元素都是金屬元素 D．原子最外層電子數(shù)大于4的元素一定是非金屬元素 22． W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短周期元素，W是金屬元素，X是地殼中含量最多的金屬元素，且W、X的最高價(jià)氧化物的水化物相互反應(yīng)生成鹽和水；Y、Z是非金屬元素，Y與W可形成離子化合物W2Y；G在Y的前一周期，其原子最外層比Y原子最外層少1個(gè)電子。 （1）X的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_____________________。 （2）W、X的最高價(jià)氧化物的水化物相互反應(yīng)的離子方程式為______________。 （3）工業(yè)上制取X單質(zhì)的化學(xué)方程式為____________________________。 （4）G的氣態(tài)氫化物與Y的最高價(jià)氧化物的水化物恰好反應(yīng)生成的正鹽溶液中，離子濃度由大到小的順序?yàn)開__________________________________。在催化劑作用下，汽車尾氣中G的氧化物GO與一氧化碳兩種氣體能相互反應(yīng)轉(zhuǎn)化為無(wú)污染、能參與大氣循環(huán)的兩種氣體，若有33.6L（已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）一氧化碳參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_______mol。 （5）298K時(shí)，Z的最高價(jià)氧化物為無(wú)色液體，0.25mol該物質(zhì)與一定量水混合得到Z的最高價(jià)氧化物的水化物的稀溶液，并放出akJ的熱量。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為___________________________。 （6）實(shí)驗(yàn)室制備Y的單質(zhì)時(shí)，常用排WY的飽和溶液法進(jìn)行收集，其理由是（請(qǐng)結(jié)合化學(xué)平衡理論簡(jiǎn)要分析說明）______________________________________。 23．下表給出了五種元素的相關(guān)信息，其中A、B、C、D為短周期元素。 元素 相關(guān)信息 A 在常溫、常壓下，其單質(zhì)是氣體，隨著人類對(duì)環(huán)境的認(rèn)識(shí)和要求的提高，它將成為倍受青睞的清潔燃料。 B 工業(yè)上通過分離液態(tài)空氣獲得其單質(zhì)，其某種同素異形體是保護(hù)地球地表環(huán)境的重要屏障。 C 植物生長(zhǎng)三要素之一，它能形成多種氧化物，其中一種是早期醫(yī)療中使用的麻醉劑。 D 室溫下其單質(zhì)呈粉末狀固體，加熱易熔化。該單質(zhì)在氧氣中燃燒，發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰。 E 它是人體不可缺少的微量元素，其單質(zhì)也是工業(yè)生產(chǎn)中不可缺少的金屬原材料，常用于制造橋梁、軌道等。 根據(jù)上述信息填空： （1）B在元素周期表中的位置是__________，畫出D的原子結(jié)構(gòu)示意圖__________。 （2）D的單質(zhì)與燒堿水溶液加熱時(shí)自身的氧化還原反應(yīng)生成兩種具有強(qiáng)還原性的陰離子，寫出該反應(yīng)的離子方程式____________________。 （3）C與A形成的某一化合物能和C與B形成的另一無(wú)色化合物（這兩種化合物分子中原子個(gè)數(shù)比皆為1∶2）一起用作火箭助推劑，寫出兩