2019-2020年高中化學(xué) 專(zhuān)題3 溶液中的離子反應(yīng) 3.2 溶液的酸堿性（第2課時(shí)）酸堿中和滴定教案 蘇教版選修4.doc

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2019-2020年高中化學(xué) 專(zhuān)題3 溶液中的離子反應(yīng) 3.2 溶液的酸堿性（第2課時(shí)）酸堿中和滴定教案 蘇教版選修4 教學(xué) 課題 專(zhuān)題 專(zhuān)題3溶液中的離子反應(yīng) 單元 第二單元溶液的酸堿性 節(jié)題 第2課時(shí)酸堿中和滴定 教學(xué)目標(biāo) 知識(shí)與技能 1、 初步掌握中和滴定的原理和方法 2、 學(xué)會(huì)使用滴定管，能進(jìn)行酸堿滴定，并能繪制滴定過(guò)程中的pH變化曲線(xiàn)，了解酸堿中和過(guò)程中pH的變化規(guī)律。 過(guò)程與方法 通過(guò)實(shí)驗(yàn)、聯(lián)想、比較等培養(yǎng)學(xué)生的想象能力和思維能力 情感態(tài)度 與價(jià)值觀(guān) 通過(guò)溶液PH的測(cè)定，何會(huì)化學(xué)在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用。。 教學(xué)重點(diǎn) 中和滴定的原理和方法 教學(xué)難點(diǎn) 繪制滴定過(guò)程中的pH變化曲線(xiàn) 教學(xué)方法 討論法 教 學(xué) 過(guò) 程 教師主導(dǎo)活動(dòng) 學(xué)生主體活動(dòng) [知識(shí)回顧] 1、寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式、離子方程式。 （1） 氫氧化鈉溶液中滴入鹽酸 （2） 氫氧化鈉溶液中加入硫酸 （3） 鹽酸中滴入碳酸氫鈉溶液 [指導(dǎo)自學(xué)] 1. 哪些家作物生長(zhǎng)需要酸性、堿性？ 2. 滴定管如何使用？ 步驟 操作 目的 （1） 裝入少量水，扭轉(zhuǎn)活塞 （2） 從上口加入少量對(duì)應(yīng)盛裝液，轉(zhuǎn)動(dòng)放下 （3） 裝入酸、堿液，超過(guò)“0”刻度，用滴定夾固定滴定管。 （4） 滴定時(shí)左手控制開(kāi)關(guān)，小心扭動(dòng)活塞或擠壓玻璃球 [講解] H++OH—=H2O 閱讀P71 檢查是否漏氣 洗滌滴定管 調(diào)節(jié)溶液面，排出空氣 控制速度，使之反應(yīng)完全 教 學(xué) 過(guò) 程 教師主導(dǎo)活動(dòng) 學(xué)生主體活動(dòng) 一、中和反應(yīng)：酸+堿 == 正鹽+水 [提問(wèn)]什么叫中和反應(yīng)？反應(yīng)后有什么特征？（能量、溶液的酸堿性？ [講解] 如：①HCl+NaOH===NaCl+H2O ②H2SO4+2NaOH====Na2SO4+2H2O H++OH—==H2O 中性 二、中和滴定原理 [講解]由于酸、堿發(fā)生中和反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)物間按一定的物質(zhì)的量之比進(jìn)行，基于此，可用滴定的方法確定未知酸或堿的濃度。 對(duì)于反應(yīng)： HA + BOH====BA+H2O 1mol 1mol C(HA).V(HA) C(BOH).V(BOH) 即可得 C(HA).V(HA)=== C(BOH).V(BOH) 若取一定量的HA溶液（V足），用標(biāo)準(zhǔn)液BOH[已知準(zhǔn)確濃度C（標(biāo)）]來(lái)滴定，至終點(diǎn)時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積可讀出（V讀）代入上式即可計(jì)算得C（HA） 若酸滴定堿，與此同理 若酸為多元酸， HnA + nBOH===BnA+nH2O 1mol nmol C(HA).V(HA) C(BOH).V(BOH) 則有關(guān)系： （提問(wèn)）中和反應(yīng)一般無(wú)明顯現(xiàn)象，怎么辦？ 3、滴定方法的關(guān)鍵 （1）準(zhǔn)確測(cè)定兩種反應(yīng)物的溶液體積 （2）確保標(biāo)準(zhǔn)液、待測(cè)液濃度的準(zhǔn)確 （3）滴定終點(diǎn)的準(zhǔn)確判定（包括指示劑的合理選用 放熱、中性 理解 用酸堿提示劑 教 學(xué) 過(guò) 程 教師主導(dǎo)活動(dòng) 學(xué)生主體活動(dòng) 4、滴定實(shí)驗(yàn)所用的儀器和操作要點(diǎn) （1）儀器：酸式滴定管、堿式滴定管、滴定管夾（帶鐵架臺(tái)）、錐形瓶（或燒杯+玻棒）、量筒（或移液管）。 （2）操作：①滴定前的準(zhǔn)備：查漏、洗滌、潤(rùn)洗、充液（趕氣泡）調(diào)液面、讀數(shù)。②滴定：移液、滴加指示劑、滴定至終點(diǎn)、讀數(shù)。③計(jì)算。 （3）滴定管“0”刻度在上。 [典型例題] 例1：圖示為10mL一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸x，用一定濃度的NaOH溶液y滴定。根據(jù)圖示推出x和y的物質(zhì)的量濃度是（ ） A B C D X濃度（mol/L） 0.12 0.04 0.03 0.09 Y濃度（mol/L） 0.04 0.12 0.09 0.03 解析：（1）x 10ml、y 30ml時(shí)恰好中。 30y-10x . A、B合適 （2）加入y 20ml時(shí)，PH=2 代 PH=2 ∴選 D。 例2．用0.01 mol/L H2SO4滴定0.01mol/L NaOH溶液，中和后加水至100ml，若滴定時(shí)終點(diǎn)判斷有誤差：①多加1滴H2SO4；②少加1滴H2SO4；（設(shè)1滴為0.05ml）則①和②[H+]的比值是（ ） A、10 B、50 C、5103 D、104 解析：①多一滴H2SO4[H+]= ②少一滴即OH過(guò)量，[OH-]=10-5 mol/L.[H+]=10-9 mol/L ① 與②[H+]比值。故選D。 （練習(xí)）訓(xùn)練P78T1、2、3、4 [小結(jié)]結(jié)合量器的使用，同時(shí)鞏固溶液PH計(jì)算。 [作業(yè)] 板書(shū)計(jì)劃 一、中和反應(yīng)：酸+堿 == 正鹽+水 H++OH—==H2O 中性 二、中和滴定原理 反饋 滴定管與量筒比較 A、 滴定前沒(méi)有排除滴定管尖嘴處的氣泡 D、讀數(shù)時(shí)視線(xiàn)與滴定管內(nèi)液體的凹液面最低處保持水平 4、用0.1molL-1NaOH溶液滴定0.1molL-1鹽酸，如達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)不慎多加了1滴NaOH（1滴溶液的體積約為0.05mL），繼續(xù)加水至50mL，所得溶液的PH是（ ） A、4 B、7.2 C、10 D、11.3 5、準(zhǔn)確量取25.00mL高錳酸鉀溶液，可選用的儀器是（ ） A、50mL量筒 B、10mL量筒 C、50mL酸式滴定管 D、50mL堿式滴定管 6、下列儀器中，沒(méi)有“0”刻度線(xiàn)的是（ ） A、溫度計(jì) B、量筒 C、酸式滴定管 D、托盤(pán)天平游碼刻度尺 7、用移液管取10ml燒堿溶液注入25ml潔凈的堿式滴定管中，則液面讀數(shù)應(yīng)（ ） A、在10mL——15mL之間 B、恰好在15mL處 C、小于15mL D、大于15mL [直擊高考] 1、（1）圖I表示10mL量筒中液面的位置，A與B，B與C刻度間相差1mL，如果刻度A為4，量筒中液體的體積是___________________mL。（2）圖II表示50mL滴定管中液面的位置，如果液面處的讀數(shù)是a，則滴定管中液體的體積（填代號(hào)）______________。 A、 是amL B、 是(50-a)mL C、 一定大于amL D、一定大于(50-a)mL 7 pH 14 0 10 20 30 40 V(NaOH)/mL 2．某同學(xué)進(jìn)行中和滴定實(shí)驗(yàn)，并繪制出如圖所示的滴定曲線(xiàn)。下列有關(guān)該實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法正確的是（08南通三檢） A．錐形瓶中盛有NaOH溶液，指示劑為酚酞 B．滴定管使用前先用待測(cè)液潤(rùn)洗，再用蒸餾水潤(rùn)洗 C．滴定時(shí)，應(yīng)時(shí)刻注視滴定管中液面的變化 D．滴定終點(diǎn)附近，測(cè)試和記錄pH的間隔要小  教學(xué) 課題 專(zhuān)題 專(zhuān)題3溶液中的離子反應(yīng) 單元 第二單元溶液的酸堿性 節(jié)題 第3課時(shí)酸堿中和滴定 教學(xué)目標(biāo) 知識(shí)與技能 1.初步掌握中和滴定的原理和方法 2.學(xué)會(huì)使用滴定管，能進(jìn)行酸堿滴定，并能繪制滴定過(guò)程中的pH變化曲線(xiàn)，了解酸堿中和過(guò)程中pH的變化規(guī)律。 過(guò)程與方法 通過(guò)實(shí)驗(yàn)、聯(lián)想、比較等培養(yǎng)學(xué)生的想象能力和思維能力 情感態(tài)度 與價(jià)值觀(guān) 通過(guò)溶液PH的測(cè)定，何會(huì)化學(xué)在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用。。 教學(xué)重點(diǎn) 中和滴定的原理和方法 教學(xué)難點(diǎn) 繪制滴定過(guò)程中的pH變化曲線(xiàn) 教學(xué)方法 討論法 教 學(xué) 過(guò) 程 教師主導(dǎo)活動(dòng) 主體活動(dòng) [知識(shí)回顧] 1、測(cè)定NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度。 步驟 操作 記錄 （1） 向 注入0.10molL-1鹽酸，調(diào)節(jié)液面至 記錄讀數(shù) （2） 取 瓶，從 放出25ml鹽酸 注入 ， 記錄讀數(shù) （3） 向 注入未知濃度氫氧化鈉溶液，調(diào)節(jié) 液面至 記錄讀數(shù) （4） 向 滴入2滴 ，輕輕擠壓玻璃球，眼睛觀(guān)察 邊滴邊振蕩，至溶液出現(xiàn) 且 ， 記錄讀數(shù) （5） 重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)2—3次，取其平均值。 計(jì)算V酸平均計(jì)算V堿平均= 2、酸堿提示劑的作用是 依據(jù)顏色變化，提示中和是否完全。 邊做實(shí)驗(yàn) 邊完成表 教 學(xué) 過(guò) 程 教師主導(dǎo)活動(dòng) 學(xué)生主體活動(dòng) 二、中和滴定 1、原理 由于酸、堿發(fā)生中和反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)物間按一定的物質(zhì)的量之比進(jìn)行，基于此，可用滴定的方法確定未知酸或堿的濃度。 對(duì)于反應(yīng)： HA + BOH====BA+H2O 1mol 1mol C(HA).V(HA) C(BOH).V(BOH) 即可得 C(HA).V(HA)=== C(BOH).V(BOH) 3、滴定實(shí)驗(yàn)所用的儀器和操作要點(diǎn) （1）儀器：酸式滴定管、堿式滴定管、滴定管夾（帶鐵架臺(tái)）、錐形瓶（或燒杯+玻棒）、量筒（或移液管）。 （2）操作：①滴定前的準(zhǔn)備：查漏、洗滌、潤(rùn)洗、充液（趕氣泡）調(diào)液面、讀數(shù)。②滴定：移液、滴加指示劑、滴定至終點(diǎn)、讀數(shù)。③計(jì)算。 （3）滴定管“0”刻度在上。 4、指示劑的選擇： 1、滴定曲線(xiàn) 請(qǐng)看兩個(gè)實(shí)例 實(shí)例1：用0.10mol/L NaOH溶液滴定0.10mol/L HCl溶液20.00mL 加入的VNaOH (mL) 余VHCl (mL) 過(guò)量VNaOH (mL) PH 0.00 20.00 1.0 18.00 2.00 2.3 19.80 0.20 3.3 19.98 0.02 4.3 20.00 0.00 7.0 突躍范圍 20.02 0.02 9.7 20.20 0.20 10.7 22.00 2.00 11.7 40.00 20.00 12.5 實(shí)例2：用0.01mol/L NaOH滴定20mL 0.10mol/L CH3COOH溶液 加入的VNaOH (mL) 余VHCl (mL) 過(guò)量VNaOH (mL) PH 0.00 20.00 2.9 18.00 2.00 5.7 19.80 0.20 6.7 19.98 0.02 7.7 20.00 0.00 8.7 突躍范圍 20.02 0.02 9.7 20.20 0.20 10.7 22.00 2.00 11.7 40.00 20.00 12.6 由上表數(shù)據(jù)可看出：在滴定接近終點(diǎn)時(shí)，少加或多加0.02mL NaOH溶液，即一滴之差造成的誤差在允許范圍內(nèi)，但pH值出現(xiàn)突變，因此選擇指示劑時(shí)，應(yīng)選擇變色范圍與滴定時(shí)pH值突躍范圍相吻合的指示劑。 現(xiàn)將幾種典型的滴定曲線(xiàn)畫(huà)出如下圖。 （由滴定曲線(xiàn)可知） ①?gòu)?qiáng)酸強(qiáng)堿相互滴定，可選用甲基橙或酚酞。 ②若反應(yīng)生成強(qiáng)酸弱堿鹽溶液呈酸性，則選用酸性變色范圍的指示劑（甲基橙）；若反應(yīng)生成強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液呈堿性，則選用堿性變色范圍的指示劑（酚酞） ③石蕊試液因顏色變化不明顯，且變色范圍過(guò)寬，一般不作滴定指示劑。 （2）終點(diǎn)判斷：（滴入最后一滴，溶液變色后，半分鐘內(nèi)不復(fù)原） 指示劑 操 作 酚酞 甲基橙 強(qiáng)堿滴定強(qiáng)酸 無(wú)色變?yōu)闇\紅色 橙色變?yōu)辄S色 強(qiáng)酸滴定強(qiáng)堿 淺紅色變?yōu)闊o(wú)色 黃色變?yōu)槌壬? 5、誤差分析 以一元酸和一元堿的中的滴定為例 因C標(biāo)、V定分別代表標(biāo)準(zhǔn)液濃度、所取待測(cè)液體積，均為定值，代入上式計(jì)算。 但是實(shí)際中C標(biāo)、V定都可能引起誤差，一般可把各因素引起的誤差轉(zhuǎn)嫁到V讀上，若 V讀偏大，則測(cè)定結(jié)果偏大；若V讀偏小，則測(cè)定結(jié)果偏小，故通過(guò)分析V讀的變化情況，可分析滴定的誤差。 引起誤差可能因素有以下幾種： （1）視（讀數(shù)） 誤讀及結(jié)果： 若起始平視，終仰視，則V讀偏大C測(cè)偏大 若起始平視，終俯視，則V讀偏小C測(cè)偏小 若先仰后俯，則V讀偏小，C測(cè)偏小 若先俯后仰，則V讀偏小，C測(cè)偏大 上 0 俯視：看小 平視：正確 仰視：看大 刻度由小到大 10 下 （刻度直視） 注意：①滴定管中液體讀數(shù)時(shí)精確到0.01mL ②一般需滴定2-3次，取其平均值 （2）洗（儀器洗滌） 正確洗法： 二管二洗——滴定管和移液管先用蒸餾水清洗多次，再用待裝液潤(rùn)洗幾次。 一瓶一洗——錐形瓶只能用蒸餾水洗。 注意：一般滴定管裝標(biāo)準(zhǔn)液，錐形瓶里裝待測(cè)液。 錯(cuò)誤洗法導(dǎo)致結(jié)果： ①滴定管僅用水洗，使標(biāo)準(zhǔn)液變稀，故消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積一定變大，V讀變大，結(jié)果偏大。 ②移液管僅用水洗，則待測(cè)液變稀，所取待測(cè)液溶質(zhì)物質(zhì)的量變少，V讀變小，結(jié)果偏小。 ③錐形瓶用待測(cè)液洗過(guò)，則瓶?jī)?nèi)待測(cè)液的溶質(zhì)量偏多，V讀偏大，結(jié)果偏大。 ④第一次滴定完后，錐形瓶?jī)?nèi)液體倒去后，尚未清洗，接著第二次滴定，滴定結(jié)果如何，取決于上次滴定情況如何。 （3）漏（液體濺漏） ①滴定過(guò)程中錐形瓶?jī)?nèi)液體濺出，則結(jié)果偏小。 ②終點(diǎn)已到，滴定管下端尖中級(jí)有液滴，則V讀偏大，測(cè)定結(jié)果偏大。 （4）泡（滴定管尖嘴氣泡） 正確操作應(yīng)在滴定前把尖嘴管中的氣泡趕盡，最后也不能出現(xiàn)氣泡。如滴定開(kāi)始有氣泡，后氣泡消失，則結(jié)果偏大。若先無(wú)氣泡，后有氣泡，則結(jié)果偏小。 （5）色（指示劑變色控制與選擇） 滴定時(shí)，眼睛應(yīng)緊盯著錐形瓶?jī)?nèi)溶液的顏色變化。指示劑變色后應(yīng)半分鐘內(nèi)不復(fù)原。如變色后立即復(fù)原，則結(jié)果偏小。另外，同一種滴定，選擇的指示劑不同，測(cè)定結(jié)果不同。 （6）雜（標(biāo)準(zhǔn)物含雜） 用于配制標(biāo)準(zhǔn)液的固體應(yīng)該是純凈物。但其中有可能混有雜質(zhì)，稱(chēng)量時(shí)又按需標(biāo)準(zhǔn)物固體質(zhì)量來(lái)稱(chēng)取的，幫一般均會(huì)產(chǎn)生誤差，在此雜質(zhì)又分兩種情況： ①雜質(zhì)與待測(cè)液不反應(yīng) 如NaOH中含NaCl，所配的NaOH溶液濃度變小，滴定鹽酸時(shí)，NaCl不參與反應(yīng)，所需標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏大，故測(cè)定結(jié)果偏大。 ②若雜質(zhì)與待測(cè)液反應(yīng)，則應(yīng)作具體分析。關(guān)鍵：比較與等物質(zhì)的量的待測(cè)物反應(yīng)消耗的雜質(zhì)質(zhì)量和標(biāo)準(zhǔn)物的質(zhì)量。若消耗雜質(zhì)的質(zhì)量較大，則相當(dāng)于削弱了原標(biāo)準(zhǔn)液的作用能力，故與一定量待測(cè)物反應(yīng)時(shí)，消耗的標(biāo)準(zhǔn)體積變大，測(cè)定結(jié)果偏大。 或者可用等質(zhì)量的雜質(zhì)、標(biāo)準(zhǔn)物分別與待測(cè)物反應(yīng)，根據(jù)消耗的待測(cè)物質(zhì)量的多少來(lái)判斷。如雜質(zhì)作用待測(cè)物質(zhì)量越多，說(shuō)明作用能力被增強(qiáng)，故測(cè)定結(jié)果偏小。 [典型例題] 1、草酸晶體的組成可用H2C2O4xH2O表示，為了測(cè)定x值，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)： 稱(chēng)取Wg草酸晶體，配成100.00mL水溶液 （1）稱(chēng)25.00mL所配制的草酸溶液置于錐形瓶?jī)?nèi)，加入適量稀H2SO4后，用濃度為amolL-1的KMnO4溶液滴定到KMnO4不再褪色為止，所發(fā)生的反應(yīng) 2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O 試回答：（1）實(shí)驗(yàn)中不需要的儀器有（填序號(hào)）___________，還缺少的儀器有（填名稱(chēng)）____________________________________________。 a.托盤(pán)天平（帶砝碼，鑷子）b.滴定管 c.100mL量筒 d.100mL容量瓶 e.燒杯 f.漏斗 g.錐形瓶 h.玻璃棒球 i.藥匙 j.燒瓶 （2）實(shí)驗(yàn)中，標(biāo)準(zhǔn)液KMnO4溶液應(yīng)裝在_____________________式滴定管中，因?yàn)開(kāi)_________________________________________________。 （3）若在接近滴定終點(diǎn)時(shí)，用少量蒸餾水將錐形瓶?jī)?nèi)壁沖洗一下，再繼續(xù)滴定至終點(diǎn)，則所測(cè)得的x值會(huì)_________________（偏大、偏小、無(wú)影響） （4）在滴定過(guò)程中若用amolL-1的KMnO4溶液VmL，則所配制的草酸溶液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_______________________molL-1，由此可計(jì)算x的值是____________。 (5)本實(shí)驗(yàn)中操作滴定管的以下圖示，正確的是______________（填編號(hào)）。 (6)滴定是在一定溫度下進(jìn)行的，操作過(guò)程中發(fā)現(xiàn)前一階段溶液褪色較慢，中間階段褪色明顯變快，最后階段褪色又變慢。試根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的條件分析，溶液褪色明顯變快的原因可能是 _________ 。 解析：該題涉及到氣化還原滴定，雖然基于反應(yīng)原理與中和滴定不同，但實(shí)驗(yàn)原理及操作和所用儀器等類(lèi)似。由于該反應(yīng)有明顯的顏色變化，故可不可用指示劑。 （1）c , f , j 還缺少鐵架臺(tái)（帶滴定管夾），膠頭滴管（定容時(shí)用） （2）用酸式滴定管，因KMnO4溶液有強(qiáng)氧化性，能腐蝕橡皮管。 （3）無(wú)影響。因當(dāng)初所取的待測(cè)液的物質(zhì)的量一定。 （4） 2KMnO4 ~ 5H2C2O4 2mol 5mol aV10-3mol 0.025Cmol H2C2O4xH2O ~ H2C2O4 ~ xH2O 1mol 18xg （5） A （2分） （6）生成的Mn2+為催化劑，使反應(yīng)速率變大（2分） (小結(jié))本題高起點(diǎn)，低落點(diǎn)。氧化還原反應(yīng)滴定未學(xué)過(guò)，但從中和滴定引入，操作上有相似之處，利用思維有比較和發(fā)散，歸納回答。本題綜合性大。 [課堂練習(xí)] 1、用鹽酸滴定NaOH溶液的實(shí)驗(yàn)中，以甲基橙為指示劑，滴定到終點(diǎn)時(shí)，溶液顏色的變化是（ B ） A、 由黃色變?yōu)榧t色 B、 由黃色變?yōu)槌壬? C、 由橙色變?yōu)榧t色 D、 由紅色變?yōu)槌壬? 2、對(duì)于錐形瓶在中和滴定中的作用和使用方法的有關(guān)說(shuō)法正確的是（ A ） A、 可有來(lái)盛裝被滴定的溶液 B、 可蒸餾水洗凈后還應(yīng)用被滴定的溶液潤(rùn)洗 C、 滴定中不能向錐形瓶中加入蒸餾水 D、 滴定時(shí)應(yīng)用左手順時(shí)針?lè)较蛐龘u 3、有①、②、③三瓶體積相等，濃度都是1molL-1的HCl溶液，將①加熱蒸發(fā)體積至體積減少一半，在②中加入少量CH3COONa固體，加入后溶液仍呈強(qiáng)酸性，③不作改變。然后以酚酞作指示劑，用NaOH溶液滴定上述三種溶液，可觀(guān)察到所消耗的NaOH溶液體積是（ C ） A、①=③>② B、③>②>① C、③=②>① D、①=②=③ 4、有甲、乙、丙三種等體積等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液。若將甲蒸發(fā)一半水，在乙中通入少量CO2，丙不變，然后用等濃度的H2SO4溶液滴定，用甲基橙作指示劑。完全反應(yīng)后，所需溶液體積是（ D ） A、甲=丙>乙 B、丙>乙>甲 C、乙>丙>甲 D、甲=乙=丙 5、兩位學(xué)生用一瓶標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定同一瓶NaOH溶液，甲將錐形瓶用NaOH待測(cè)液潤(rùn)洗后，使用水洗過(guò)的移液管取堿液于剛用蒸餾水洗過(guò)尚存較多水的錐形瓶中，其它操作及讀數(shù)方法全部正確。則對(duì)滴定結(jié)果的判斷正確的是（ AD ） A、甲操作有錯(cuò)誤 B、乙操作有錯(cuò)誤 C、甲測(cè)定數(shù)值一定比乙小 D、乙實(shí)際測(cè)得的數(shù)值準(zhǔn)確 6、用NaOH溶液滴定鹽酸時(shí)，由于滴定速率太快，當(dāng)混合溶液變紅時(shí)，不知NaOH是否過(guò)量，判斷它是否過(guò)量的方法是（ B ） A、 加入5mL鹽酸進(jìn)行滴定 B、 返滴一滴待測(cè)鹽酸 C、 重新進(jìn)行滴定 D、 以上方法均不適用 7、用中和滴定的方法測(cè)定NaOH和Na2CO3的混含液中的NaOH含量時(shí)，可先在混合液中加過(guò)量BaCl2溶液，使Na2CO3完全變成BaCO3沉淀，然后用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定（用酚酞作指示劑）。 （1）向混有BaCO3沉淀的NaOH和NaOH溶液中滴入鹽酸，___________（填“會(huì)”或“不會(huì)”）使BaCO3溶解而影響測(cè)定NaOH的含量，理由是________________。 （2）確定終點(diǎn)時(shí)溶液的顏色由___________變?yōu)開(kāi)____________。 （3）滴定時(shí)，若滴定這中滴定液一直下降到活塞處才到達(dá)滴定終點(diǎn)，_________（填“能”或“不能”）由此得出準(zhǔn)確的測(cè)定結(jié)果。 （4）___________（填“能”或“不能”）改用甲基橙作指示劑。若使用甲基橙作指示劑，則測(cè)定結(jié)果_____________（填“偏高”、“偏低”或“正確”）。 答案：（1）不會(huì)，當(dāng)酚酞變色時(shí)的PH值條件下，HCl是與NaOh發(fā)生反應(yīng)，不會(huì)與BaCO3作用。 （2）淺紅色 無(wú)色 （3）不能。因滴定管下方刻度線(xiàn)距活塞處有一定空間，不能測(cè)出其所用的滴定液體積 （4）不能 偏高 8、某學(xué)生有0.1000mol/L KOH溶液滴定未知嘗試的鹽酸溶液，其操作可分解為如下幾步： （A）移取20.00mL待測(cè)的鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶，并加入2-3滴酚酞 （B）用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管2-3次 （C）把盛有標(biāo)準(zhǔn)溶液的堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面使滴定管尖嘴充滿(mǎn)溶液 （D）取標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液注入堿式滴定管至0刻度以上2-3cm （E）調(diào)節(jié)液面至0或0刻度以下，記下讀數(shù) （F）把錐形瓶放在滴定管的下面，用標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液滴定至終點(diǎn)，并記下滴定管液面的刻度 完成以下填空： （1）正確操作的順序是（用序號(hào)字母填寫(xiě)）______________________. （2）上述（B）操作的目的是___________________________________。 （3）上述（A）操作之前，如先用待測(cè)液潤(rùn)洗錐形瓶，則對(duì)測(cè)定結(jié)果的影響是（填偏大、偏小、不變，下同）_________________________。 （4）實(shí)驗(yàn)中用左手控制____________（填儀器及部位），眼睛注視____________________，直至滴定終點(diǎn)。判斷到達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是________________________________________。 （5）若稱(chēng)取一定量的KOH固體（含少量NaOH）配制標(biāo)準(zhǔn)溶液并有來(lái)滴定上述鹽酸，則對(duì)測(cè)定結(jié)果的影響是________________________________。 （6）滴定結(jié)束后如仰視觀(guān)察滴定管中液面刻度，則對(duì)滴定結(jié)果的影響是______________。 答案：（1）BDCEAF （2）防止將標(biāo)準(zhǔn)液稀釋 （3）偏大 （4）滴定管活塞；錐形瓶中溶液的顏色變化；錐形瓶中溶液的顏色由無(wú)色變淺紅且保持30秒內(nèi)不褪色。 （5）偏小 （6）偏大 9、稱(chēng)取NaOH、Na2CO3的混合物Wg，溶于水中，加入酚酞作指示劑，以Mmol/L的鹽酸滴定，耗用V1L時(shí)變?yōu)榉奂t色，此時(shí)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是_____________________________________________________________；若最初以甲基橙作指示劑，當(dāng)耗用V2L鹽酸時(shí)變橙色，此時(shí)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程___________________________________________由此計(jì)算混合物中NaOH和Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為多少？ 答案：NaOH+HCl====NaCl+H2O Na2CO3+HCl====NaHCO3+NaCl NaOH+HCl====NaCl+H2O Na2CO3+2HCl====2NaCl+CO2↑+H2O; [直擊高考] 1. (8分06江蘇)氯化亞銅（CuCl）是重要的化工原料。國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定合格的CuCl產(chǎn)品的主要質(zhì)量指標(biāo)為CuCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于96.50%。工業(yè)上常通過(guò)下列反應(yīng)制備CuCl 2CuSO4＋Na2SO3＋2NaCl＋Na2CO3===2CuCl↓＋3Na2SO4＋CO2↑ ⑵準(zhǔn)確稱(chēng)取所配置的0.2500g CuCl樣品置于一定量的0.5molL－1 FeCl3溶液中，待樣品完全溶解后，加水20mL，用0.1000molL－1的Ce(SO4)2溶液滴定到終點(diǎn),消耗24.60mLCe(SO4)2溶液。有關(guān)反化學(xué)反應(yīng)為 Fe3+＋CuCl===Fe2+＋Cu2+＋Cl- Ce4+＋Fe2+===Fe3+＋Ce3+ 通過(guò)計(jì)算說(shuō)明上述樣品中CuCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是否符合標(biāo)準(zhǔn)。 2．(10分07江蘇高考)實(shí)驗(yàn)室常利用甲醛法測(cè)定(NH4)2SO4樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，其反應(yīng)原理為： 4NH4＋+6HCHO=3H＋+6H2O+(CH2)6N4H＋ [滴定時(shí)，1 mol(CH2)6N4H+與 l mol H+相當(dāng)]，然后用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定反應(yīng)生成的酸，某興趣小組用甲醛法進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)： 步驟I 稱(chēng)取樣品1.500g。 步驟II 將樣品溶解后，完全轉(zhuǎn)移到250 mL容量瓶中，定容，充分搖勻。 步驟Ⅲ 移取25.00mL樣品溶液于250mL錐形瓶中，加入10mL20％的中性甲醛溶液，搖勻、靜置5 min后,加入1~2滴酚酞試液，用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)。 按上述操作方法再重復(fù)2次。 (1)根據(jù)步驟Ⅲ填空： ①堿式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接加入NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，則測(cè)得樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù) (填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)。 ②錐形瓶用蒸餾水洗滌后，水未倒盡，則滴定時(shí)用去NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積 (填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”) ③滴定時(shí)邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶，眼睛應(yīng)觀(guān)察 A.滴定管內(nèi)液面的變化 B.錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化 ④滴定達(dá)到終點(diǎn)時(shí)，酚酞指示劑由 色變成 色。 (2)滴定結(jié)果如下表所示： 若NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度為0.1010molL－1則該樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 答案：（1）①偏高 ②無(wú)影響 ③B ④ 無(wú) 粉紅（淺紅） （2）18．85% 3．(08鹽城二檢6分)實(shí)驗(yàn)桌上有六瓶試劑，只知其可能為醋酸、鹽酸、硫酸、氫氧化鉀、氫氧化鈣以及氨水。該同學(xué)取出其中兩瓶，進(jìn)行簡(jiǎn)易分析實(shí)驗(yàn)以辨識(shí)二者成分。 實(shí)驗(yàn)記錄以下： 實(shí)驗(yàn)I 從第一瓶溶液中取出25.00 mL，以標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定，滴定結(jié)果列于表1中。 體積(NaOH)/mL pH 5.0 2.2 10.0 2.4 表 1 20.0 3.0 24.0 3.8 24.8 4.5 25.0 7.0 25.2 9.5 26.0 10.0 30.0 10.7 實(shí)驗(yàn)Ⅱ 從第一瓶溶液中取25.00 mL后，加入10.00 mL、0.01000 mol／L 的硫酸，再以同一標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定，滴定結(jié)果繪于圖2中。 實(shí)驗(yàn)Ⅲ 從第一瓶與第二瓶溶液中分別取出25.00 mL與10.00 mL，相互混合之后，再以標(biāo)NaOH溶液滴定。滴定結(jié)果也繪于圖2中。 實(shí)驗(yàn)IV 完成實(shí)驗(yàn)III后，再加入數(shù)滴BaCl2，溶液并無(wú)沉淀出現(xiàn)，但若改加草酸鈉，則溶液出現(xiàn)白色沉淀。 (1)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)I時(shí)，若用酚酞作指示劑，判斷達(dá)滴定終點(diǎn)對(duì)的依據(jù)是：________________。 (2)計(jì)算標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液的濃度______________mol／L。 (3)第二瓶溶液成分及其物質(zhì)的量濃度_______________________、_______________mol／L。 【答案】 4、（08連云港一檢）現(xiàn)用物質(zhì)的量的濃度為a mol / L的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸去測(cè)定V mL NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度，請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白： ①酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，還應(yīng)該進(jìn)行的操作是　　　　　　　　??； ②下圖是酸式滴定管中液面在滴定前后的讀數(shù)： 滴定后 滴定前 c(NaOH)＝　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　??； ③若在滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后滴定管尖嘴部分氣泡消失，則測(cè)定的NaOH物質(zhì)的量濃度會(huì)偏　　　　。 【答案】①　　用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗滴定管2－3次 　， ②　　　　　a(V2－V1)／V mol / L　　 　 ③　　　大 5、（08楊州一檢）揚(yáng)州有個(gè)韓國(guó)菜館，電視劇《大長(zhǎng)今》讓我們了解了韓國(guó)的的飲食文化，而泡菜是韓國(guó)料理的代表。制成的泡菜中含有亞硝酸鹽。一般情況下，當(dāng)人體一次性攝取300mg~500mg亞硝酸鈉時(shí)，就會(huì)引起中毒。某研究性學(xué)習(xí)小組用碘量法測(cè)定泡菜中亞硝酸鹽的含量。反應(yīng)如下： 2NaNO2 + 2H2SO4 + 2KI = 2NO + I2 + K2SO4 + Na2SO4 + 2H2O 2Na2S2O3 + I2 = Na2S4O6 + 2NaI 取1kg泡菜榨汁，將榨出的液體收集后，加入提取劑和氫氧化鈉，使得到的泡菜汁中的亞硝酸鹽都成為亞硝酸鈉。在過(guò)濾后的濾液中加入氫氧化鋁乳液，以除去色素。再次過(guò)濾后得到濾液，將該濾液稀釋至1L，取25.00mL菜汁與過(guò)量的稀硫酸和碘化鉀溶液的混合液反應(yīng)，再選用合適的指示劑，用較稀的硫代硫酸鈉溶液進(jìn)行滴定。共消耗0.050mol/L Na2S2O3溶液20.00mL。請(qǐng)回答下列問(wèn)題： （1）該實(shí)驗(yàn)中可選用的指示劑是__________________。 （2）通過(guò)計(jì)算判斷某人一次食入0.125kg這種泡菜，是否會(huì)引起中毒？（需要計(jì)算過(guò)程加以說(shuō)明） （3）有經(jīng)驗(yàn)的廚師在泡菜時(shí)往往加入適量的橙汁，以減輕亞硝酸鹽的危害。主要是因?yàn)槌戎泻胸S富的維生素C。說(shuō)明維生素C具有___________性。 【答案】.（1）淀粉 （2）345mg>300mg，會(huì)引起中毒 （3）還原