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2019-2020年高三化學(xué) 補基試卷3 元素及其化合物
1、如何除去下列各粉末狀混合物中的雜質(zhì)(括號內(nèi)物質(zhì)為雜質(zhì)),請按下列提供的試劑和操作,將序號填在下表內(nèi)。試劑:A.鹽酸 B.燒堿溶液 C.氧氣 D.水 E.二氧化碳 F.不需要其他試劑。操作:①加熱燃燒 ②加熱熔融?、鄹邷刈茻、苓^濾?、菡麴s ⑥結(jié)晶
混合物
試劑
操作
(1)SiO2(CaCO3)
(2)SiO2(Si)
(3)NaCl(SiO2)
(4)SiO2(H2SiO3)
(5)Fe2O3(SiO2)
2、由短周期元素組成的單質(zhì)A、B、C和甲、乙、丙、丁、戊五種化合物有如圖所示的轉(zhuǎn)換關(guān)系,甲是工業(yè)上制取A的主要原料。請回答:
(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式:A________,乙________。
(2)寫出甲物質(zhì)在工業(yè)上的任意兩種主要用途
__________________________________。
(3)寫出下列變化的化學(xué)方程式:
①A與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式:
_____________________________________;
②乙與過量CO2反應(yīng)的離子方程式:
_______________________________________;
③戊溶液與乙溶液混合的離子方程式:
____________________________________。
3、將0.1 mol的鎂和鋁的混合物溶于100 mL 2 mol/L H2SO4溶液中,然后再滴加1 mol/L的NaOH溶液。請回答下列問題:
(1)若在滴加NaOH溶液的過程中,沉淀質(zhì)量m隨加入NaOH溶液的體積V的變化如圖所示。當(dāng)V1=160 mL時,則金屬粉末中n(Mg)=________ mol,V2=________ mL。
(2)若在滴加NaOH溶液的過程中,欲使Mg2+、Al3+剛好沉淀完全,則滴入NaOH溶液的體積V(NaOH)=________ mL。
4、某無色稀溶液X中,可能含有下表所列離子中的某幾種。
陰離子
CO、SiO、AlO、Cl-
陽離子
Al3+、Fe3+、Mg2+、NH、Na+
現(xiàn)取該溶液適量,向其中加入某試劑Y,產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(n)與加入試劑體積(V)的關(guān)系如圖所示。(1)若Y是鹽酸,則oa段轉(zhuǎn)化為沉淀的離子(指來源于X溶液的,下同)是________,ab段發(fā)生反應(yīng)的離子是________,bc段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______________________。
(2)若Y是NaOH溶液,則X中一定含有的離子是
___ _,ab段反應(yīng)的離子方程式為___________________________________________________________________。
5、某化學(xué)興趣小組的成員撿到一塊礦石,觀察外觀發(fā)現(xiàn)該礦石堅硬且呈紅褐色,投入水中沒有任何變化,再向水中加濃鹽酸至過量,礦石部分溶解,并有大量無色氣體生成。學(xué)生猜測該礦石可能由CaCO3、SiO2、Fe2O3三種成分組成,試設(shè)計實驗證明CaCO3以外的兩種成分。僅限選擇的儀器和試劑:燒杯、試管、玻璃棒、滴管、藥匙、漏斗、漏斗架;2 molL-1鹽酸、2 molL-1NaOH溶液、2%KSCN溶液。
(1)將實驗方案用以下流程示意圖表示,試寫出每步所用試劑名稱或化學(xué)式。
試劑Ⅰ________;試劑Ⅱ________;試劑Ⅲ________。
(2)如果猜測是成立的,試根據(jù)上述實驗方案,敘述實驗操作,預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。
編號
實驗操作
預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
①
取適量礦石研細,加足量2 molL-1鹽酸
有大量無色氣體生成,得棕黃色溶液,且仍有少量固體殘留
②
③
④
6、為了講授“氯氣的性質(zhì)和用途”,張老師以二氧化錳和濃鹽酸為主要原料,設(shè)計了如圖所示裝置(其中A是連有注射器針頭的橡皮管,針頭已插入并穿過橡皮塞)進行了教學(xué)。試回答下列問題:
(1)乙中的現(xiàn)象是________________,丙中的現(xiàn)象是________________,丁中的現(xiàn)象是________________,分離丁中液體的方法是__________;
(2)橡膠塞連通后,分液漏斗中氣體的壓強p1與燒瓶中氣體的壓強p2的關(guān)系為________(填“>”“<”或“=”),連接橡膠管的目的是___________________________;
(3)燒瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________________________。
7、根據(jù)要求完成下列實驗過程(a、b為彈簧夾,加熱及固定裝置已略去)。(1)驗證碳、硅非金屬性的相對強弱(已知酸性:亞硫酸>碳酸)。①連接儀器、__________________、加藥品后,打開a、關(guān)閉b,然后滴入濃硫酸,加熱。②銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________。
裝置A中試劑是____________________________。
③能說明碳的非金屬性比硅強的實驗現(xiàn)象是________________________。
(2)驗證SO2的氧化性、還原性和酸性氧化物的通性。①在(1)①操作后打開b,關(guān)閉a。
②H2S溶液中有淺黃色渾濁出現(xiàn),化學(xué)方程式是
______________________________。
③BaCl2溶液中無明顯現(xiàn)象,將其分成兩份,分別滴加下列溶液,將產(chǎn)生的沉淀的化學(xué)式填入下表相應(yīng)位置。
滴加的溶液
氯水
氨水
沉淀的化學(xué)式
寫出其中SO2顯示還原性生成沉淀的離子方程式:________________________。
8、某學(xué)習(xí)小組探究濃、稀硝酸氧化性的相對強弱,按下圖裝置進行實驗(夾持儀器已略去)。實驗表明濃硝酸能將NO氧化成NO2,而稀硝酸不能氧化NO。由此得出的結(jié)論是濃硝酸的氧化性強于稀硝酸??蛇x藥品:濃硝酸、3 mol/L稀硝酸、蒸餾水、濃硫酸、氫氧化鈉溶液及二氧化碳;已知:氫氧化鈉溶液不與NO反應(yīng),能與NO2反應(yīng)。2NO2+2NaOH===NaNO3+NaNO2+H2O。(1)實驗應(yīng)避免有害氣體排放到空氣中。裝置③、④、⑥中盛放的藥品依次是__________________。
(2)滴加濃硝酸之前的操作是檢驗裝置的氣密性,加入藥品,打開彈簧夾后___________。
(3)裝置①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________。
(4)裝置②的作用是__________________,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________。
(5)該小組得出的結(jié)論所依據(jù)的實驗現(xiàn)象是______________________________。
9、軟錳礦的主要成分是二氧化錳,用軟錳礦漿吸收工業(yè)廢氣中的二氧化硫,可以制備高純度的硫酸錳晶體,其流程如下所示:
已知:浸出液中的金屬陽離子主要是Mn2+,還含有少量的Fe2+、Al3+等,且pH<2。幾種離子開始沉淀和完全沉淀時的pH如表所示:
離子
開始沉淀時的pH
完全沉淀時的pH
Fe2+
7.6
9.7
Fe3+
2.7
3.7
Al3+
3.8
4.7
Mn2+
8.3
9.8
根據(jù)上述流程,回答下列問題:(1)寫出二氧化錳與二氧化硫反應(yīng)的化學(xué)方程式:______。
(2)浸出液的pH<2,從上述流程看,可能的原因為
_____________________________
(用化學(xué)用語和必要的文字說明)。(3)用離子方程式表示加入二氧化錳的作用:_________________________。從表中數(shù)據(jù)來看,能不能取消“加入二氧化錳”的步驟?原因是______________。下列試劑能替代二氧化錳的是__________(填序號)。
A.雙氧水 B.氯水 C.高錳酸鉀溶液 D.次氯酸鈉
(4)有同學(xué)認為可以用碳酸錳(MnCO3)或氫氧化錳[Mn(OH)2]替代石灰乳,你是否同意此觀點?簡述理由:____________________________。
(5)從含硫酸錳的濾液中提取硫酸錳晶體的操作是______。利用濾渣能提取高純度的鐵紅,簡述其操作過程:____________________________。
10、二氧化鈰(CeO2)是一種重要的稀土氧化物。平板電視顯示屏生產(chǎn)過程中產(chǎn)生大量的廢玻璃粉末(含SiO2、Fe2O3、CeO2以及其他少量可溶于稀酸的物質(zhì))。某課題組以此粉末為原料回收鈰,設(shè)計實驗流程如下:
(1)洗滌濾渣A的目的是除去________(填離子符號),檢驗該離子是否洗凈的方法是_______________________________________________________。
(2)第②步反應(yīng)的離子方程式是____________________,濾渣B的主要成分是_______。
(3)萃取是分離稀土元素的常用方法。已知化合物TBP作為萃取劑能將鈰離子從水溶液中萃取出來,TBP________(填“能”或“不能”)與水互溶。實驗室進行萃取操作時用到的主要玻璃儀器有________、燒杯、玻璃棒、量筒等。
(4)取上述流程中得到的Ce(OH)4產(chǎn)品0.536 g,加硫酸溶解后,用0.100 0molL-1 FeSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點時(鈰被還原為Ce3+),消耗25.00 mL標(biāo)準(zhǔn)溶液。該產(chǎn)品中Ce(OH)4的質(zhì)量分數(shù)為________。
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