2019-2020年高中化學(xué)《第二章 章末綜合檢測(cè)》章節(jié)驗(yàn)收題 新人教版選修4.doc

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2019-2020年高中化學(xué)《第二章 章末綜合檢測(cè)》章節(jié)驗(yàn)收題 新人教版選修4 一、選擇題(本題包括18個(gè)小題，每小題3分，共54分) 1．(xx試題調(diào)研)下列說(shuō)法正確的是(　　) A．可逆反應(yīng)的特征是正反應(yīng)速率總是和逆反應(yīng)速率相等 B．在其他條件不變時(shí)，使用催化劑只能改變反應(yīng)速率，而不能改變化學(xué)平衡狀態(tài) C．在其他條件不變時(shí)，升高溫度可以使化學(xué)平衡向放熱反應(yīng)的方向移動(dòng) D．在其他條件不變時(shí)，增大壓強(qiáng)一定會(huì)破壞氣體反應(yīng)的平衡狀態(tài) 答案：B 點(diǎn)撥：正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，是可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的特征，而不是可逆反應(yīng)的特征，A錯(cuò)；在其他條件不變時(shí)，使用催化劑只能改變反應(yīng)速率，而不能改變化學(xué)平衡狀態(tài)，B對(duì)；升高溫度可以使化學(xué)平衡向吸熱反應(yīng)的方向移動(dòng)，C錯(cuò)；若是充入稀有氣體增大壓強(qiáng)或?qū)τ诜磻?yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡不會(huì)發(fā)生移動(dòng)，D錯(cuò)。 2．(xx試題調(diào)研)本題列舉的四個(gè)選項(xiàng)是4位同學(xué)在學(xué)習(xí)“化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡”一章后，聯(lián)系工業(yè)生產(chǎn)實(shí)際所發(fā)表的觀點(diǎn)，你認(rèn)為不正確的是(　　) A．化學(xué)反應(yīng)速率理論是研究怎樣在一定時(shí)間內(nèi)快出產(chǎn)品 B．化學(xué)平衡理論是研究怎樣使用有限原料多出產(chǎn)品 C．化學(xué)反應(yīng)速率理論是研究怎樣提高原料轉(zhuǎn)化率 D．化學(xué)平衡理論是研究怎樣使原料盡可能多地轉(zhuǎn)化為產(chǎn)品 答案：C 點(diǎn)撥：怎樣提高原料轉(zhuǎn)化產(chǎn)率是化學(xué)平衡理論要解決的內(nèi)容。 3．(xx河南高二檢測(cè))在一定溫度下，將2molsO2和1mol O2充入一定容積的密閉容器中，在催化劑作用下發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH＝－197kJmol－1，當(dāng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，下列說(shuō)法中正確的是(　　) A．SO2和SO3共2mol　　　　 B．生成SO3 2mol C．放出197kJ熱量 D．含氧原子共8mol 答案：A 點(diǎn)撥：該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化，故生成SO3小于2mol，放出熱量小于197kJ；據(jù)硫原子守恒知SO2和SO3共2mol，氧原子共6mol，因此選A。 4．(xx經(jīng)典習(xí)題選萃)下列敘述中，不能用勒夏特列原理解釋的是(　　) A．紅棕色的NO2，加壓后顏色先變深后變淺 B．高壓比常壓有利于合成SO3的反應(yīng) C．加入催化劑有利于氨的合成 D．工業(yè)制取金屬鉀Na(l)＋KCl(l)NaCl(l)＋K(g)選取適宜的溫度，使K成蒸氣從反應(yīng)混合物中分離出來(lái) 答案：C 點(diǎn)撥：勒夏特列原理是用來(lái)解釋化學(xué)平衡移動(dòng)，加入催化劑，平衡不移動(dòng)。 5．(xx經(jīng)典習(xí)題選萃)關(guān)于A(g)＋2B(g)===3C(g)的化學(xué)反應(yīng)，下列表示的反應(yīng)速率最大的是(　　) A．v(A)＝0.6mol/(Lmin) B．v(B)＝1.2mol/(Lmin) C．v(C)＝1.2mol/(Lmin) D．v(B)＝0.03mol/(Ls) 答案：D 點(diǎn)撥：D項(xiàng)中v(B)＝0.0360mol/(Lmin)＝1.8mol/(Lmin)，然后利用各物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率與其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比進(jìn)行比較得出D項(xiàng)反應(yīng)速率最大。 6．在2L的密閉容器中，發(fā)生以下反應(yīng)2A(g)＋B(g)2C(g)＋D(g)。若最初加入的A和B都是4mol，在前10s A的平均反應(yīng)速率為0.12mol/(Ls)，則10s時(shí)，容器中B的物質(zhì)的量是(　　) A．1.6mol B．2.8mol C．2.4mol D．1.2mol 答案：B 點(diǎn)撥：v(A)v(B)＝21，v(A)＝0.12mol/(Ls)，v(B)＝0.06mol/(Ls)，反應(yīng)的n(B)＝0.06mol/(Ls)10s2L＝1.2mol，則10s末剩余B的物質(zhì)的量為2.8mol。 7．在某恒溫恒容的密閉容器內(nèi)發(fā)生反應(yīng)：2A(g)＋B(g)C(g)　ΔH<0。開始充入2mol A和2mol B，并達(dá)到平衡狀態(tài)，下列說(shuō)法正確的是(　　) A．再充入2mol A，平衡正移，A的轉(zhuǎn)化率增大 B．如果升高溫度，C的體積分?jǐn)?shù)增大 C．如果增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)，B的體積分?jǐn)?shù)減小 D．再充入1mol C，C的物質(zhì)的量濃度將增大 答案：D 點(diǎn)撥：A項(xiàng)，充入A，平衡正移，但A的轉(zhuǎn)化率減小，A錯(cuò)；升溫，平衡向吸熱即逆向移動(dòng)，C的體積分?jǐn)?shù)減小，B錯(cuò)；題干中要求是在恒溫恒容下發(fā)生的反應(yīng)，所以C項(xiàng)的增大壓強(qiáng)可能是充入了某種不反應(yīng)的氣體，則此時(shí)平衡不移動(dòng)，所以C不正確。再充入1mol C，平衡左移，但平衡移動(dòng)的結(jié)果是削弱而不能抵消這種改變，所以C的物質(zhì)的量濃度將增大。 8．對(duì)于可逆反應(yīng)A(g)＋2B(g)2C(g)　ΔH>0，下列圖像中正確的是(　　) 答案：D 點(diǎn)撥：壓強(qiáng)增大，正逆反應(yīng)速率都增長(zhǎng)，故A不正確；對(duì)于達(dá)到平衡的該反應(yīng)，在某一時(shí)刻正逆反應(yīng)突然都增大，應(yīng)是壓強(qiáng)增大或溫度升高，由于反應(yīng)是體積縮小的吸熱反應(yīng)，增大壓強(qiáng)或升高溫度，正反應(yīng)速率增幅應(yīng)更大，故B不正確；溫度越高，到達(dá)平衡用時(shí)越短，500℃時(shí)應(yīng)先達(dá)平衡，故C不正確；在不同溫度下，溫度越高，到達(dá)平衡用時(shí)越短，且升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，A%降低，故D正確。 9．一定條件下，將10mol H2和1mol N2充入一密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，達(dá)到平衡時(shí)，H2的轉(zhuǎn)化率可能是(　　) A．25% B．30% C．35% D．75% 答案：A 點(diǎn)撥：合成氨反應(yīng)是可逆反應(yīng)，不可能完全轉(zhuǎn)化，現(xiàn)假設(shè)1mol N2完全轉(zhuǎn)化，則有3mol H2轉(zhuǎn)化，而此時(shí)，H2的轉(zhuǎn)化率為30%。很明顯，H2的轉(zhuǎn)化率應(yīng)小于30%。A符合題意。 10．對(duì)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的可逆反應(yīng)：A＋BC＋D，若t0時(shí)增大壓強(qiáng)，正、逆反應(yīng)速率變化如圖所示(v代表反應(yīng)速率，t代表時(shí)間)，下列有關(guān)A、B、C、D的狀態(tài)敘述中正確的是(　　) A．A、B、C是氣體，D不是氣體 B．A、B是氣體，C、D有一種是氣體 C．C、D是氣體，A、B有一種是氣體 D．C、D有一種是氣體，A、B都不是氣體 答案：C 點(diǎn)撥：t0時(shí)加壓，v(正)、v(逆)均增加，說(shuō)明反應(yīng)物和生成物中均有氣體。v′(逆)>v′(正)，生成物氣體物質(zhì)的量大于反應(yīng)物氣體物質(zhì)的量。 11．可逆 反應(yīng)H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)　ΔH<0，達(dá)到平衡后，當(dāng)改變外界條件如物質(zhì)濃度、體系壓強(qiáng)、溫度等而發(fā)生下列項(xiàng)目的變化時(shí)，能作為平衡一定發(fā)生了移動(dòng)的標(biāo)志的是(　　) A．氣體的密度變小了 B．反應(yīng)物和生成物濃度均變?yōu)樵瓉?lái)的2倍 C．氣體的顏色變深了 D．體系的溫度發(fā)生了變化 答案：D 點(diǎn)撥：該反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變，故改變?nèi)萜鞯捏w積使壓強(qiáng)能發(fā)生變化，但平衡不移動(dòng)，而反應(yīng)物、生成物濃度相同倍數(shù)的變化，氣體顏色、密度均發(fā)生了變化。故A、B、C均不合理，溫度改變，化學(xué)平衡一定發(fā)生了移動(dòng)。 12．某溫度時(shí)，N2＋3H22NH3的平衡常數(shù)K＝a，則此溫度下，NH3H2＋N2的平衡常數(shù)為(　　) A．a(chǎn)－ B．a(chǎn) C.a D．a(chǎn)－2 答案：A 點(diǎn)撥：K＝＝a， 而NH3H2＋N2的平衡常數(shù) K′＝＝a－。 13．關(guān)于冰融化為水的過(guò)程判斷正確的是(　　) A．ΔH>0，ΔS>0 B．ΔH<0，ΔS>0 C．ΔH>0，ΔS<0 D．ΔH<0，ΔS<0 答案：A 點(diǎn)撥：冰融化為水，吸收熱量，ΔH>0，且混亂度增大，即ΔS>0，A正確。 14．在密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)aA(g)cC(g)＋dD(g)，反應(yīng)達(dá)到平衡后，將氣體體積壓縮到原來(lái)的一半，當(dāng)再次達(dá)到平衡時(shí)，D的濃度為原平衡的1.8倍，下列敘述正確的是(　　) A．A的轉(zhuǎn)化率變大 B．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) C．D的體積分?jǐn)?shù)變大 D．a(chǎn)t2) 反應(yīng)時(shí)間/min n(CO)/mol n(H2O)/mol 0 1.20 0.60 t1 0.80 t2 0.20 下列說(shuō)法正確的是(　　) A．反應(yīng)在t1min內(nèi)的平均速率為v(H2)＝molL－1min－1 B．保持其他條件不變，起始時(shí)向容器中充入0.60mol CO和1.20mol H2O，達(dá)到平衡時(shí)n(CO2)＝0.40mol C．保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20mol H2O，與原平衡相比，達(dá)到新平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化率增大，H2O的體積分?jǐn)?shù)增大 D．若溫度升高至800℃，上述反應(yīng)平衡常數(shù)為0.64，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng) 答案：BC 點(diǎn)撥：A項(xiàng)，表中所給數(shù)據(jù)的單位為mol，反應(yīng)在t1min內(nèi)的平均速率為v(H2)＝(0.20/t1)molL－1min－1，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，由方程式可知CO和H2O(g)的量對(duì)該反應(yīng)的影響相同，所以“起始時(shí)向容器中充入0.60mol CO和1.20mol H2O”與“起始時(shí)向容器中充入1.20mol CO和0.60mol H2O(g)”將達(dá)到相同的平衡狀態(tài)，對(duì)比表中反應(yīng)時(shí)間為0、t1、t2三個(gè)時(shí)間的數(shù)據(jù)0→t1，CO減少0.40mol，根據(jù)方程計(jì)算H2O(g)也應(yīng)減少0.40mol，而到t2時(shí)H2O(g)的減少量仍然為0.40mol，說(shuō)明t1時(shí)已經(jīng)達(dá)到平衡，根據(jù)t1時(shí)的數(shù)據(jù)可求得n(CO2)＝0.40mol，B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，增大反應(yīng)物水蒸氣的濃度，平衡正向移動(dòng)，CO轉(zhuǎn)化率增大，水蒸氣的轉(zhuǎn)化率降低，水蒸氣的體積分?jǐn)?shù)增大，C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，t1時(shí)為平衡狀態(tài)，根據(jù)表中數(shù)據(jù)可求得t1時(shí)的平衡常數(shù)為1，溫度升高，平衡常數(shù)減小，說(shuō)明溫度升高平衡逆向移動(dòng)，說(shuō)明正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 二、非選擇題(本題包括5個(gè)小題共46分) 19．(xx經(jīng)典習(xí)題選萃)(8分)T℃時(shí)，A氣體與B氣體反應(yīng)生成C氣體，反應(yīng)過(guò)程中A、B、C濃度變化如圖(Ⅰ)所示，若保持其他條件不變，溫度分別為T1和T2時(shí)，B的體積分?jǐn)?shù)與時(shí)間的關(guān)系如圖(Ⅱ)所示。 根據(jù)以上條件，回答下列問(wèn)題： (1)A與B反應(yīng)生成C的化學(xué)方程式為______________________ __，正反應(yīng)為________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。 (2)t1min后，改變下列某一條件，能使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)的有________(填字母編號(hào))。 A．保持其他條件不變，增大壓強(qiáng) B．保持容器總體積不變，通入少量稀有氣體 C．保持其他條件不變，升高溫度 答案：(1)A(g)＋3B(g)2C(g)　放熱 (2)C 點(diǎn)撥：(1)由圖(Ⅰ)可知，A、B為反應(yīng)物，C為生成物，其變化量之比Δn(A) :Δn(B) :Δn(C)＝0.2:0.6:0.4＝1:3:2，所以反應(yīng)方程式為A(g)＋3B(g)2C(g)；由圖(Ⅱ)可知T1>T2，升溫B的體積分?jǐn)?shù)增加，說(shuō)明升溫平衡向逆向移動(dòng)，則說(shuō)明逆向?yàn)槲鼰岱磻?yīng)，正向?yàn)榉艧岱磻?yīng)。(2)A項(xiàng)，增壓平衡向體積減小即正向移動(dòng)。B項(xiàng)，體積不變，充入稀有氣體，平衡不移動(dòng)。C項(xiàng)，升溫，平衡向吸熱即逆向移動(dòng)。 20．(8分)2AB＋C在某一溫度時(shí)，達(dá)到平衡。 (1)若溫度升高，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則正反應(yīng)是________反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)； (2)若B為固體，減小壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則A呈______態(tài)； (3)若A、B、C均為氣體，加入催化劑，平衡______移動(dòng)(填“正向”、“逆向”或“不”) 答案：(1)吸熱　(2)氣　(3)不 點(diǎn)撥：若溫度升高，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；若B為固體，減小壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，說(shuō)明逆反應(yīng)是氣體體積增大的反應(yīng)，則A一定是氣體；催化劑只能改變化學(xué)反應(yīng)速率，但平衡不移動(dòng)。 21．(xx試題調(diào)研)(10分)降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用 CO2，目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇。為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，在體積為1L的恒容密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)　ΔH＝－49.0kJ/mol。測(cè)得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。 (1)從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)＝________mol/(Lmin)； (2)氫氣的轉(zhuǎn)化率＝________； (3)該反應(yīng)的平衡常數(shù)為________(保留小數(shù)點(diǎn)后2位)； (4)下列措施中能使平衡體系中n(CH3OH)/n(CO2)增大的是________。 A．升高溫度 B．充入He(g)，使體系壓強(qiáng)增大 C．將H2O(g)從體系中分離出去 D．再充入1mol H2 (5)當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，H2的物質(zhì)的量濃度為c1，然后向容器中再加入一定量H2，待反應(yīng)再一次達(dá)到平衡后，H2的物質(zhì)的量濃度為c2，則c1________c2的關(guān)系(填“>”、“<”或“＝”)。 答案：(1)0.225　(2)75%　(3)5.33 (4)CD　(5)< 點(diǎn)撥：　　(1)CO2＋3H2CH3OH＋H2O 初(mol/L) 1 3 0 0 轉(zhuǎn)(mol/L) 0.75 2.25 0.75 0.75 平(mol/L) 0.25 0.75 0.75 0.75 c(H2)＝＝＝ ＝0.225mol/(Lmin)。 (2)H2的轉(zhuǎn)化率＝100%＝75%。 (3)K＝＝＝5.33。 (4)升溫，平衡左移，減??；充入He，不變；將H2O分離出去，或充入H2平衡右移，變大。 (5)平衡移動(dòng)的結(jié)果是削弱而不是抵消這種改變，所以c1　根據(jù)實(shí)驗(yàn)Ⅲ和實(shí)驗(yàn)Ⅰ的比較，可推測(cè)該反應(yīng)升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng) (3)AB (4)B 點(diǎn)撥：(1)在實(shí)驗(yàn)Ⅰ中，反應(yīng)在20～40min 內(nèi)A的平均反應(yīng)速率為： v(A)＝＝＝7.510－3molL－1min－1。 實(shí)驗(yàn)Ⅱ和實(shí)驗(yàn)Ⅰ的平衡狀態(tài)相同，且在實(shí)驗(yàn)Ⅱ中的反應(yīng)速率更快，說(shuō)明實(shí)驗(yàn)Ⅱ中使用了催化劑。 (2)實(shí)驗(yàn)Ⅲ和實(shí)驗(yàn)Ⅰ相比較，溫度升高，A的平衡濃度減小，說(shuō)明正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，降低溫度，化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。 (3)實(shí)驗(yàn)Ⅰ在第40min 末，A的平衡濃度為0.5molL－1，降低溫度，化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，達(dá)到新的平衡時(shí)，A的濃度必大于0.5molL－1，不可能是AB。 (4)根據(jù)800℃時(shí)A的起始濃度為1.0molL－1，達(dá)到平衡時(shí)A的濃度為0.5molL－1，說(shuō)明A的轉(zhuǎn)化率為50%。若加入1mol A和0.2mol He，則使壓強(qiáng)增大，因?yàn)槭呛闳輻l件，稀有氣體對(duì)平衡無(wú)影響，則轉(zhuǎn)化率仍為50%。