2019-2020年高考化學一輪復習 真題專訓 第五章 物質結構、元素周期律 基礎課時3 化學鍵 新人教版.doc
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2019-2020年高考化學一輪復習 真題專訓 第五章 物質結構、元素周期律 基礎課時3 化學鍵 新人教版 1.判斷正誤,并把錯誤的改正過來 (1)過氧化鈉的電子式: (xx江蘇,2A) __________________________________________________________________ (2)氫氧根離子的電子式: (xx江蘇,2C) ___________________________________________________________________ (3)N2的電子式:N??N(xx江蘇,2A) ___________________________________________________________________ 答案 (1) (2)√ (3) 2.(xx上海化學,6)將Na、Na2O、NaOH、Na2S、Na2SO4分別加熱熔化,需要克服相同類型作用力的物質有( ) A.2種 B.3種 C.4種 D.5種 解析 Na屬于金屬晶體,而Na2O、NaOH、Na2S、Na2SO4均屬于離子晶體,分別加熱熔化時需要克服相同類型作用力的物質有4種。 答案 C 3.(xx上?;瘜W,4改編)下列變化需克服相同類型作用力的是( ) A.碘和干冰的升華 B.Na2O2和C60的熔化 C.氯化氫和氯化鉀的溶解 D.溴的汽化和NH4Cl加熱分解 解析 A項變化克服的都是分子間作用力,正確;Na2O2和C60的熔化分別克服的是離子鍵和分子間作用力,B項錯誤;氯化氫和氯化鉀的溶解分別克服的是共價鍵和離子鍵,C項錯誤;溴的汽化克服的是分子間作用力,NH4Cl分解破壞的是離子鍵和共價鍵。 答案 A 4.(xx新課標全國Ⅱ,9)原子序數依次增大的元素a、b、c、d,它們的最外層電子數分別為1、6、7、1。a-的電子層結構與氦相同,b和c的次外層有8個電子,c-和d+的電子層結構相同。下列敘述錯誤的是( ) A.元素的非金屬性次序為c>b>a B. a和其他3種元素均能形成共價化合物 C. d和其他3種元素均能形成離子化合物 D.元素a、b、c各自最高和最低化合價的代數和分別為0、4、6 解析 a-的電子層結構與氦相同,則a為氫元素;b和c的次外層有8個電子,且最外層電子數分別為6、7,則b為硫元素,c為氯元素;d的最外層電子數為1,且c-和d+的電子層結構相同,則d為鉀元素。A項,元素的非金屬性次序為Cl>S>H,正確;H2S和HCl是共價化合物,KH、K2S和KCl是離子化合物,B項錯誤,C項正確;D項,氫、硫、氯三種元素的最高和最低化合價分別為+1和-1、+6和-2、+7和-1,因此它們各自最高和最低化合價的代數和分別為0、4、6,正確。 答案 B 5.(xx海南化學,12)a、b、c、d為短周期元素,a的M電子層有1個電子,b的最外層電子數為內層電子數的2倍,c的最高化合價為最低化合價絕對值的3倍,c與d同周期,d的原子半徑小于c。下列敘述錯誤的是( ) A.d元素的非金屬性最強 B.它們均存在兩種或兩種以上的氧化物 C.只有a與其他元素生成的化合物都是離子化合物 D.b、c、d分別與氫形成的化合物中化學鍵均為極性共價鍵 解析 根據題意,短周期元素中,a的M層電子數為1個,則a為鈉元素,b的最外層電子數為內層電子數的2倍,則b為碳元素,c的最高化合價為最低化合價絕對值的3倍,則c為硫元素,結合c與d同周期,d的原子半徑小于c,故d為氯元素。A項,上述元素中非金屬性最強的元素是氯元素,正確;B項,鈉可以形成Na2O、Na2O2兩種氧化物,碳元素可以形成CO、CO2兩種氧化物,S元素可以形成SO2、SO3兩種氧化物,氯元素可以形成Cl2O、ClO2、Cl2O7等多種價態(tài)的氧化物,B項正確;C項,鈉為活潑金屬元素,可以與非金屬元素C、S、Cl等形成離子化合物,正確;D項,碳元素可以與氫元素形成只含有極性鍵的化合物,如CH4,也可形成含有極性鍵和非極性鍵的化合物,如CH3CH3等,硫元素形成的H2S只含極性鍵,氯元素與氫元素形成的HCl也只含極性鍵,錯誤。 答案 D 6.[xx重慶理綜,8(1)(2)(3)(4)]某汽車安全氣囊的產氣藥劑主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物質。當汽車發(fā)生碰撞時,產氣藥劑產生大量氣體使氣囊迅速膨脹,從而起到保護作用。 (1)NaN3是氣體發(fā)生劑,受熱分解產生N2和Na,N2的電子式為________。 (2)Fe2O3是主氧化劑,與Na反應生成的還原產物為________(已知該反應為置換反應)。 (3)KClO4是助氧化劑,反應過程中與Na作用生成KCl和Na2O。KClO4含有化學鍵的類型為________,K的原子結構示意圖為________。 (4)NaHCO3是冷卻劑,吸收產氣過程中釋放的熱量而發(fā)生分解,其化學方程式為_______________________________________________________________。 解析 (1)氮原子最外層有5個電子,共用3對電子形成氮氣,氮氣的電子式為∶N??N∶。(2)置換反應中,Fe2O3作氧化劑,還原產物是鐵。(3)KClO4中K+與ClO之間存在離子鍵,ClO內部Cl與O之間存在共價鍵。(4)NaHCO3受熱分解生成Na2CO3、CO2、H2O。 答案 (1)∶N??N∶ (2)Fe (3)離子鍵和共價鍵 (4)2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O- 配套講稿:
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