2019-2020年高一上學(xué)期期末考試 化學(xué) 含答案(VI).doc
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2019-2020年高一上學(xué)期期末考試 化學(xué) 含答案(VI) 試卷說(shuō)明:1.本試卷分第I卷(選擇題)和第II卷(非選擇題)兩部分;共21道題。 2.滿分100分,考試時(shí)間90分鐘。 3.可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量:H 1 C 12 O 16 Cl 35.5 Na 23 Mn 55 第Ⅰ卷 選擇題(48分) 一.選擇題(每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意;本大題有16小題,共163分=48分。) 1.據(jù)某權(quán)威刊物報(bào)道,科學(xué)家在宇宙中發(fā)現(xiàn)了H3分子,對(duì)于相同物質(zhì)的量的H3和H2,下列各項(xiàng)中一定相等的是( ) A.質(zhì)量 B.體積 C.分子數(shù) D.原子數(shù) 2.下列說(shuō)法中正確的是( ) A.膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特性是丁達(dá)爾現(xiàn)象 B.濃硝酸保存在棕色的細(xì)口瓶中,并置于低溫陰暗處 C.金屬鈉著火燃燒時(shí),可用泡沫滅火器滅火 D.正常雨水pH等于7,酸雨的pH小于7 3.硅及其化合物在材料領(lǐng)域中應(yīng)用廣泛。下列敘述中不正確的是( ) A.硅單質(zhì)可用來(lái)制造太陽(yáng)能電池 B.裝堿性溶液的玻璃試劑瓶不能用玻璃塞 C.二氧化硅是制造光導(dǎo)纖維的材料 D.二氧化硅屬于酸性氧化物,不能與任何酸反應(yīng) 4. 下列溶液中含Cl-物質(zhì)的量濃度最大的是( ) A.5mL 0.1molL-1的氯化鋁溶液 B.10mL 0.1molL-1的氯化鈣溶液 C.30mL 0.2molL-1的氯化鉀溶液 D.40mL 0.25molL-1的氯化鈉溶液 5.下列物質(zhì)的分類正確的是( ) 堿 酸 鹽 堿性氧化物 酸性氧化物 電解質(zhì) A 氫氧化鋇 NaHSO4 BaCO3 MgO CO2 H2SO3 B 純堿 H2S NaHCO3 Na2O CO 燒堿 C 氫氧化鈉 HBr CaCl2 SiO2 SO2 AgCl D 氫氧化鉀 HNO3 CaCO3 CaO SO3 H2O A.Al → Al2O3→ Al(OH)3 → NaAlO2 B.N2 → NO→ NO2 → HNO3 C.Si → SiO2 → H2SiO3 → Na2SiO3 D.S → SO3 → H2SO4 → MgSO4 7.常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是( ) A.0.1 molL-1的NaOH溶液:K+、Na+、SO42-、CO32- B.與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液:Na+、K+、Cl-、NO3- C.0.1 molL-1FeCl3溶液:K+、NH4+、I-、SCN- D.使紫色石蕊試液變紅的溶液:Ca2+、Na+、ClO-、NO3- 8.下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述不正確的是 ( ) 選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn) 現(xiàn)象 A 在酒精燈上加熱鋁箔 鋁箔熔化但并不滴落,好像有一層膜兜著 B 氫氣在氯氣中燃燒 發(fā)出蒼白色火焰,瓶口有白霧 C 往蔗糖中加入濃硫酸 蔗糖變黑,體積膨脹,放出有刺激性氣味的氣體 D 將紅色石蕊試紙靠近氨氣 紅色石蕊試紙會(huì)變藍(lán)色 9.設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是( ) A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,0.1molCl2溶于水,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA B.常溫常壓下,18g H2O含有的原子總數(shù)為3NA C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L酒精(CH3CH2OH)中含有分子的數(shù)目為0.5NA D.常溫常壓下,1 mol硫酸鉀中陰離子所帶電荷數(shù)為NA 10.實(shí)驗(yàn)室常利用以下反應(yīng)制取少量氮?dú)猓篘aNO2 + NH4Cl = NaCl + N2↑ + H2O 關(guān)于該反應(yīng)的下列說(shuō)法不正確的是( ) A.NaNO2的氧化性大于N2 B.每生成1mol N2,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)的物質(zhì)的量為6mol C.NH4Cl的還原性大于N2 D.氮元素既被氧化又被還原 11.下列選項(xiàng)的括號(hào)內(nèi)是除去雜質(zhì)所用的試劑,其中錯(cuò)誤的是( ) A.二氧化碳中混有SO2(飽和NaHCO3溶液) B.氮?dú)庵谢煊醒鯕猓ㄗ茻岬你~網(wǎng)) C.NaNO3溶液中混有Na2SO4〔Ba(NO3)2溶液〕 D.氨氣中混有水蒸氣(濃硫酸) 12.下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是( ) A.鋁粉投入到NaOH溶液中:2Al+2OH-=2AlO2-+H2↑ B.AlCl3溶液中加入足量的氨水:Al3++ 3OH-=Al(OH)3↓ C.FeCl2溶液跟Cl2反應(yīng):2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- D.三氯化鐵溶液中加入鐵粉:Fe3+ + Fe = 2Fe2+ 13.鉀(K)與Na在性質(zhì)上具有很大的相似性,但K比Na的活潑性強(qiáng),下面是根據(jù)Na的性質(zhì)對(duì)K的性質(zhì)的預(yù)測(cè),其中正確的是( ) A.K與水反應(yīng)比鈉更劇烈,反應(yīng)生成氫氣和氫氧化鉀 B.K易被空氣中的氧氣所氧化,氧化產(chǎn)物與其加熱時(shí)燃燒產(chǎn)物相同 C.K與水能夠反應(yīng),但不如Na與水的反應(yīng)劇烈 D.K能從鋁鹽溶液中置換出鋁 14. 在同溫同壓下,11.5 g氣體A所占的體積和8 g O2 所占的體積相同,則氣體A的相對(duì)分子質(zhì)量為( ) A.46 B.28 C.44 D.64 15.現(xiàn)有CuO、FeO、Fe2O3組成的混合物m g,向其中加入100mL 1molL-1硫酸,恰好完全溶解,若m g該混合物在過(guò)量氫氣流中加熱充分反應(yīng),則冷卻后剩余固體的質(zhì)量為 ( ) A.(m-0.8)g B.(m-1.2)g C.(m-1.6)g D.無(wú)法計(jì)算 16.將Na2O2逐漸加入到含有Al3+、Mg2+、NH4+的混合溶液中并加熱,產(chǎn)生沉淀和氣體的物質(zhì)的量與加入Na2O2的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示。則原溶液中Al3+、Mg2+、NH4+的物質(zhì)的量分別為 ( ) A.2 mol、3 mol、8 mol B.3 mol、2 mol、8 mol C.2 mol、3 mol、4 mol D.3 mol、2 mol、4 mol 第Ⅱ卷 非選擇題(52分) 17.Ⅰ.(10分)實(shí)驗(yàn)室配制1mol/L Na2CO3溶液250ml。 (1)需要固體Na2CO3 g;(2)該溶液中的陽(yáng)離子數(shù)目為 個(gè); (3)需要物質(zhì)的量濃度為5mol/L 的Na2CO3溶液 ml; (4)將該溶液與足量稀硫酸反應(yīng),產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為 L。 (5)配制該溶液的操作順序是(用字母表示,不重復(fù)使用) 。 A.稱量 B.洗滌 C.定容 D.溶解 E.搖勻 F.轉(zhuǎn)移 Ⅱ.(4分)現(xiàn)有四種可溶性鹽,其陽(yáng)離子分別是K+、Ba2+、Fe3+、Ag+ 中的某一種,陰離子分別是Cl-、SO42-、CO32-、NO3- 中的某一種。小華同學(xué)說(shuō),不用做實(shí)驗(yàn)就可以確定這四種鹽,那么他確定的四種鹽的化學(xué)式分別為: 。 18.Ⅰ.(6分)用MnO2氧化密度為1.19 gcm-3,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的HCl溶液。反應(yīng)的化學(xué)方程式為: (1)該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為 mol/L。 (2)用雙線橋法表示出該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目 。 (3)8.7gMnO2能使 molHCl被氧化。 Ⅱ.(4分)在一定體積的18 mol/L的濃硫酸中加入過(guò)量銅片,加熱使之反應(yīng),若被還原 的硫酸為 0.9 mol。則濃硫酸的實(shí)際體積_________(填“大于”、“等于”或“小于”)100mL。若使剩余的銅片繼續(xù)溶解,可在其中加入硝酸鹽溶液(如KNO3溶液),則該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________________________________________。 19.(12分)下圖是由一些常見(jiàn)元素組成的單質(zhì)及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖。常溫常壓下,D、F均為無(wú)色無(wú)味的氣體,B是最常見(jiàn)的無(wú)色液體,A是由單質(zhì)C在D中燃燒生成的淡黃色固體;G是一種紅褐色沉淀,且G、H、I、J中都含有同一種元素(反應(yīng)中生成的部分物質(zhì)已略去)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題: (1) 從反應(yīng)②的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可以得出物質(zhì)C具有的某些物理性質(zhì)有(寫(xiě)兩點(diǎn)): 。 (2)J暴露在空氣中的現(xiàn)象是 。 (3)①--⑦的反應(yīng)中屬于非氧化還原反應(yīng)的有 。 (4)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為 。 (5)將115g甲酸(HCOOH)完全燃燒后的產(chǎn)物通過(guò)足量的固體A中,固體A將增重 g。 20. (12分)噴泉是一種常見(jiàn)的現(xiàn)象,其產(chǎn)生原因是存在壓強(qiáng)差。 (1)圖Ⅰ為化學(xué)教學(xué)中常用的噴泉實(shí)驗(yàn)裝置。在燒瓶中充滿干燥氣體,膠頭滴管及燒杯中分別盛有液體。下列組合中能形成噴泉的是 A. SO2和H2O B. CO2和NaOH溶液 C. Cl2和H2O D. NO和H2O (2)在圖Ⅱ的錐形瓶中,分別加入足量的下列物質(zhì)后,能產(chǎn)生噴泉的是 A. Cu與稀硫酸 B. Cu與稀硝酸 C. Al與濃硝酸 D. Fe與濃硝酸 (3)比較圖Ⅰ和圖Ⅱ兩套裝置,從產(chǎn)生噴泉的原理來(lái)分析,圖Ⅰ是 上部燒瓶?jī)?nèi)氣體壓強(qiáng);圖Ⅱ是 下部錐形瓶?jī)?nèi)氣體壓強(qiáng)(均填“增大”或“減小”)。 (4)某學(xué)生積極思考噴泉原理的應(yīng)用,設(shè)計(jì)了如圖Ⅲ所示的裝置。 ① 如果關(guān)閉活塞c,打開(kāi)活塞a、b,再擠壓膠頭滴管。則可能出現(xiàn)的現(xiàn)象為 。 ②在①操作的基礎(chǔ)上,若要在該裝置中產(chǎn)生雙噴泉現(xiàn)象,其操作方法是 。 21.(6分)100ml 2mol/LNaOH溶液中通入一定量的CO2,反應(yīng)后溶液中Na2CO3和NaHCO3的物質(zhì)的量濃度之比為1∶2。則: (1)寫(xiě)出其中生成Na2CO3的反應(yīng)的離子方程式: 。 (2)生成碳酸氫鈉的物質(zhì)的量為 mol。 (3)若往原NaOH溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的CO2氣體1.12L后,再逐滴滴加0.5mol/L的鹽酸,至少加入 ml后才會(huì)有CO2氣體放出(不考慮CO2溶解在水中)。 新余市xx上學(xué)期期末質(zhì)量檢測(cè) 高一化學(xué)試題(A卷)參考答案 題號(hào) 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 C B D A D B A D 題號(hào) 9 10 11 12 13 14 15 16 答案 B B D C A A C C 17.Ⅰ.(每空2分、共10分) (1)26.5 (2)0.5NA或3.011023 (3)50 (4)5.6 (5)ADFBCE Ⅱ.(共4分) AgNO3 K2CO3 Fe2(SO4) 3 BaCl2 (每寫(xiě)到一個(gè)1分,與順序無(wú)關(guān)) 18.Ⅰ(每空2分、共6分) (1)11.9 (2) (3)0.2 Ⅱ(每空2分、共4分) 大于 3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO +4H2O 19.(每空2分,共10分) (1)銀白色金屬、固體、密度比水小、熔點(diǎn)低等(寫(xiě)到兩點(diǎn)合理即可) (2)白色固體迅速變成灰綠色,最后變成紅褐色。 (3)③④⑥ (4)2Na2O 2+2H2O=2NaOH+O2↑ (5)75 20.(每空2分、共12分) (1)AB (2) B (3) 減小; 增大 (4) ①在盛有氨氣的燒瓶中出現(xiàn)“噴煙霧”現(xiàn)象 ②打開(kāi)活塞c 21.(每空2分、共6分)(1)CO2+ 2OH- = CO32-+ H2O (2)0.1 (3)300- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來(lái)的問(wèn)題本站不予受理。
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