2019-2020年高三化學上學期期中專題匯編 物質結構和元素周期律.doc

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2019-2020年高三化學上學期期中專題匯編 物質結構和元素周期律 一、選擇題(每題分，計分) 1.(xx屆朝陽重點)下列物質中，既含有極性共價鍵又含有非極性共價鍵的是 ( ) A. NH4Cl B. Na2O2 C. H2O2 D. CH4 2.(xx屆朝陽重點)在元素周期表短周期中的X和Y兩種元素可組成化合物XY3，下列說法正確的是 ( ) A. XY3一定是離子化合物 B. 若Y的原子序數為m，X的原子序數一定是m4 C. X和Y可屬同一周期，也可屬于兩個不同周期 D. XY3一定不屬于同一主族 3.(xx屆北京房山區(qū))據報道，月球上有大量3He存在，以下關于3He的說法正確的是 ( ) A. 是4He的同素異形體 B. 比4He多一個中子 C. 是4He的同位素 D. 比4He少一個質子 4.(xx屆北京四十四中)已知34Se、35Br位于同一周期，根據元素在周期表中的位置，判斷下列說法正確的是 ( ) A. 離子還原性：Cl﹣＞Br﹣ B. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2S＞H2Se C. 原子半徑：Cl＞Br＞Se D. 酸性：H2SeO4＞HBrO4＞HClO4 5.(xx屆北京通州)據英國《自然》雜志報道，科學家最近研制成了以鍶原子作鐘擺的“光晶格鐘”成為世界上最精確的鐘．已知鍶原子的相對原子質量為88，其質子數為38，則鍶原子核內中子個數為 ( ) A. 38 B. 88 C. 50 D. 126 6.(xx屆北京西城區(qū))醫(yī)學上通過放射性14C標記的C60進行跟蹤研究，發(fā)現一種C60的羧酸衍生物在特定的條件下可通過斷裂DNA殺死細胞，從而抑制艾滋?。嘘PC60和14C的敘述正確的是 ( ) A. 12C與14C互為同素異形體 B. 14C的原子中有6個質子，8個電子 C. 12C與14C的原子中含有的中子數之比為3：4 D. 金剛石與C60都屬于原子晶體 7.(xx屆北京房山區(qū))金屬能導電的原因是 ( ) A. 金屬晶體中金屬陽離子與自由電子間的相互作用較弱 B. 金屬晶體中的自由電子在外加電場作用可發(fā)生定向移動 C. 金屬晶體中的金屬陽離子在外加電場作用下可發(fā)生定向移動 D. 金屬晶體在外加電場作用可失去電子 8.(xx屆北京西城區(qū))元素A的陽離子與元素B的陰離子具有相同的電子層結構．以下關于 A. B元素的比較中，不正確的是 ( ) A. 原子半徑：A＜B B. 原子序數：A＞B C. 原子最外層電子數：B＞A D. 元素所在的周期數：A＞B 9.(xx屆北京房山區(qū))下列指定微粒的個數比為2：1的是 ( ) A. 2H原子中的中子和質子 B. Be2+離子中的質子和電子 C. NaHCO3晶體中的陽離子和陰離子 D. BaO2(過氧化鋇)固體中的陰離子和陽離子 10.(xx屆北京海淀)下列各組中互為同位素的是 ( ) A. O2和O3 B. H2和D2 C. H和H D. CH4和C2H6 11.(xx屆北京四十四中)YBa2Cu8Ox(Y為元素釔)是一種重要的超導材料，下列關于Y的說法錯誤的是 ( ) A. 屬于金屬元素 B. 質子數與中子數之差為50 C. 原子的核外電子數是39 D. Y和Y是兩種不同的核素 12.(xx屆朝陽重點)考古學家可以通過測定古生物化石中14C的含量確定古生物生活的年代．下列關于14C的說法正確的是 ( ) A. 與12C化學性質不同 B. 與C60互為同素異形體 C. 與12C互為同位素 D. 與14N含有的中子數相同 13.(xx屆北京海淀)居里夫人發(fā)現了放射性元素鐳(Ra)，該元素含有的中子數為 ( ) A. 88 B. 138 C. 226 D. 314 14.(xx屆北京四十四中)下列事實與碳、硅的非金屬性強弱無關的是 ( ) A. CH4的熱穩(wěn)定性強于SiH4 B. H2CO3的酸性強于H2SiO3 C. CO2能溶于水生成碳酸，而SiO2卻不溶于水 D. 碳、硅同主族，原子半徑碳小于硅 15.(xx屆北京四十四中)X、Y、Z、W四種短周期元素在周期表中相對位置如下表所示，Y是地殼中含量最高的元素．下列說法中不正確的是 ( ) X Y Z W A. Z的原子半徑大于Y B. Y的非金屬性強于W C. W的氧化物對應的水化物都是強酸 D. X、Z的最高價氧化物均可與NaOH溶液反應 16.(xx屆北京西城區(qū))下面是某學生利用數據分析的情況，其中不正確的是 ( ) A. 根據氣體的相對分子質量，可以比較相同狀況下氣體密度的大小 B. 根據甲烷和乙烷的熔點，可以比較二者晶體中的分子間作用力的大小 C. 比較同周期金屬元素原子半徑的大小，可以推斷元素的金屬性強弱 D. 根據液體密度的大小，可以判斷液體的揮發(fā)性的強弱 17.(xx屆北京通州)下列對一些事實的解釋不正確的是 ( ) 事實 解釋 A. 花香四溢 分子不斷的運動 B. H2O2能殺菌消毒而H2O不能 兩種物質的分子構成不同 C. 溫度計中的水銀(汞)熱脹冷縮 汞原子體積膨脹 D. 濕衣服在陽光下晾曬干得更快 溫度越高，分子運動速度越快 A. A B. B C. C D. D 18.(xx屆北京石景山)下列各組中互為同位素的是 ( ) A. O2和O3 B. H2和D2 C. CH4和C3H8 D. 2He和3He 19.(xx屆北京石景山)下列各組物質發(fā)生變化時，所克服的微粒間作用力屬于同種類型的是 ( ) A. 二氧化硅和生石灰的熔化 B. 加熱氯化銨和水 C. 碘和干冰的升華 D. 氯化鈉和硫的汽化 20.(xx屆東城區(qū))X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在周期表的位置如圖所示，若W原子的最外層電子數是內層電子總數的，下列說法中正確的是 ( ) A. 陰離子的半徑從大到小排列順序為：X＞Y＞Z＞W B. X元素的氫化物分子間可以形成氫鍵 C. Y的兩種同素異形體在常溫下可以相互轉化 D. 最高價氧化物對應的水化物的酸性：W＞Z 21.(xx屆北京通州)美國加州愛德華空軍基地的空軍研究室，研究高能材料的化學家宣布合成并表征了一種含有N5+離子的鹽類，該陽離子可看作是100多年來第三次可分離獲得的全氮物種，下列有關N5+離子的敘述不正確的是 ( ) A. 它是一種陽離子 B. 該離子所含質子總數比電子總數多 C. 一個N5+離子中有36個質子 D. N5+離子中含有34個電子 22.(xx屆北京海淀)已知X、Y、Z三種主族元素在周期表中的相對位置如圖所示，且X的原子序數為a，下列說法中不正確的是 ( ) A. Y、Z的原子序數之和可能是2a B. Y的原子序數可能是a﹣17 C. Z的原子序數可能是a+31 D. X、Y、Z一定都是短周期元素 23.(xx屆北京三中)現有5種短周期元素X、Y、Z、Q、W，原子序數依次增大，在周期表中X原子半徑最??；X和W同主族；Y元素原子核外電子總數是其次外層電子數的3倍；Q元素是地殼中含量最高的元素．下列說法不正確的是 ( ) A. 原子半徑：Y＜Q＜W B. ZX3可使紫色石蕊溶液變藍 C. X、Z、Q 3種元素可組成離子化合物或共價化合物 D. X2Q2、Y2X62種分子中含有的電子數、化學鍵種類都相同 24.(xx屆朝陽區(qū))相同條件下，下列有關物質性質的比較，不能用元素周期律解釋的是 ( ) A. 硫酸酸性大于磷酸 B. 鉀的金屬性強于鈉 C. 氫氣燃燒生成氣態(tài)水放出的熱量小于液態(tài)水 D. 氟化氫的穩(wěn)定性大于氯化氫 25.(xx屆北京石景山)X、Y是元素周期表中ⅦA族中的兩種元素，下列敘述中能說明X的非金屬性比Y強的是 ( ) A. X原子的電子層數比Y原子的電子層數多 B. X的氫化物的沸點比Y的氫化物沸點低 C. X的氣態(tài)氫化物比Y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定 D. Y的單質能將X從NaX的溶液中置換出來 26.(xx屆北京八中)下列推測或結論不合理的是 ( ) A. X2﹣和Y+核外電子層結構相同，原子序數：X＜Y B. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HCl＞HBr，還原性：Cl﹣＞Br﹣ C. 硅、鍺都位于金屬與非金屬的交界處，用途：都可以做半導體材料 D. 銣(37Rb)和鍶(38Sr)分別位于第五周期IA和IIA族，堿性：RbOH＞Sr(OH)2 27.(xx屆北京通州)科學實驗測定，正常情況下人類頭發(fā)的化學組成為：45%的碳、28%的氧、15%的氮、7%的氫和5%的硫等．這里的碳、氧、氮、氫、硫泛指 ( ) A. 元素 B. 單質 C. 原子 D. 分子 28.(xx屆北京房山區(qū))下列物質中，含有共價鍵的離子晶體是 ( ) A. KBr B. HCl C. I2 D. NaOH 29.(xx屆北京通州)下列物質的化學式書寫正確是 ( ) A. 氯化鈉(ClNa ) B. 高錳酸鉀(K2MnO4) C. 硫酸鈉(Na2S) D. 碳酸(H2CO3) 二、填空題(每題分，計分) 30.(xx屆北京八中)元素X、Y、Z、M、R均為短周期主族元素，且原子序數依次增大．已知Y原子最外層電子數與核外電子總數之比為3：4，M原子的最外層電子數與次外層電子數之比為3：4，且M原子的質子數是Y原子的2倍；R﹣、Z+、X+離子半徑逐漸減??；化合物XR常溫下為氣體，請回答下列問題： (1)M在元素周期表中的位置是　　　　　　；Z+的離子結構示意圖是　　　　　　． (xx屆北京八中)寫出X、Y、R按原子個數之比1：1：1形成的化合物的電子式：　　　　　　． (3)X與Y可分別形成10電子和18電子的分子，寫出該18電子分子轉化成10電子分子的化學方程式：　　　　　?。? (4)寫出一種工業(yè)制備單質R的離子方程式：　　　　　?。? (5)如圖表示由上述元素中的某兩種元素組成的氣體分子在一定條件下的密閉容器中充分反應前后的轉化關系，寫出該轉化過程的化學方程式：　　　　　?。? (6)由X、Y、Z、M四種元素組成的一種離子化合物A，已知A既能與鹽酸反應，又能與氫氧化鈉溶液反應，還能和氯水反應，寫出A與氯水反應的離子方程式：　　　　　?。? 31.(xx屆北京通州)下表是元素周期表的一部分，請根據此表回答： (1)氟元素的原子核外電子數為　　　　　　，第三周期(橫行)的金屬元素有　　　　　　種． (2)某元素的原子結構示意圖為，它在表中位置是　　　　　?。?填“①”、“②”或“③”)該原子的最外層電子數為　　　　　　 (3)原子序數為12的元素原子在化學反應中易　　　　　　電子，形成的離子符號為　　　　　?。? 32.(xx屆北京房山區(qū))X、Y、Z是三種短周期元素．已知三種元素的原子序數按X、Y、Z的順序依次增大，且原子序數之和為33，最外層電子數之和為11．在周期表中，X、Z上下相鄰，Y、Z左右相鄰． (1)X、Y、Z的元素符號分別為　　　　　　、　　　　　　、　　　　　?。? (xx屆北京房山區(qū))Y的氧化物是　　　　　　性氧化物． (3)X和Z分別能與氧形成XO2和ZO2，XO2在固態(tài)時屬于　　　　　　晶體，ZO2在固態(tài)時屬于　　　　　　晶體． 三、解答題(每題分，計分) 33.(xx屆朝陽重點) A. B. C. D. E為短周期元素，原子序數依次增大．其中A與E同主族，B的最外層電子數是次外層電子數的2倍，C的最高價氧化物對應的水化物與其氫化物反應生成一種鹽X． A. B. D. E可組成化合物A2D2、B2A2、E2D2，它們都含有非極性共價鍵． (1)C元素在周期表中的位置是　　　　　　，寫出B的最高價氧化物的電子式　　　　　　． (xx屆朝陽重點)X的水溶液顯　　　　　　(填“酸”、“堿”或“中”)性，理由是(用離子方程式表示)　　　　　　，溶液中各種離子濃度由大到小的順序為　　　　　?。? (3) A. B. D. E四種元素組成的化合物中原子個數最少的化合物的化學式為　　　　　?。? (4)火箭推進器中裝有液態(tài)的C2A4和液態(tài)A2D2，它們發(fā)生化學反應時生成氣態(tài)C單質和水蒸氣，并放出大量的熱．已知0.4mol液態(tài)C2A4跟液態(tài)A2D2完全反應時，放出256.6kJ熱量，該反應的熱化學方程式為　　　　　?。? 34.(xx屆北京海淀) A. B. C是短周期主族元素，且原子序數依次增大，A元素的原子最外層電子數是次外層電子數的3倍，B和C的原子序數之和是A的原子序數的3倍，B和C形成的離子具有相同的電子層結構．試回答下列問題： (1)C離子的結構示意圖是　　　　　　，由A和B形成的含有非極性鍵的離子化合物的電子式是　　　　　??； (xx屆北京海淀)B離子半徑(填“大于”或“小于”)　　　　　　C離子半徑，B和C元素最高價氧化物的水化物之間反應的離子方程式為　　　　　　； (3)化合物X由元素 A. B. C組成，寫出X溶液與過量鹽酸反應的離子方程式：　　　　　?。? 35.(xx屆北京石景山)有X、Y、Z、W四種短周期元素，原子序數依次增大．X的陽離子就是一個質子．Z、W在周期表內處于相鄰位置，它們的單質在通常狀況下均為無色氣體．Y原子的最外層電子數是次外層電子數的2倍．請回答： (1)Z2的電子式為　　　　　　，Y的原子結構示意圖為　　　　　　． (xx屆北京石景山)將X2、W2按如圖所示通入某燃料電池中，b電極為　　　　　　極，該電極反應式為　　　　　?。? (3)X、Y兩種元素組成一種氣體，在標準狀況下密度為1.25gL﹣1，實驗室制取該氣體的化學方程式為：　　　　　?。? (4)由X、Y、Z、W四種元素組成的酸式鹽，與足量的NaOH溶液在加熱條件下反應的離子方程式為：　　　　　　． 36.(xx屆北京西城區(qū))核電荷數由小到大順序排列的五種短周期元素X、Y、Z、W、Q．其中：在同周期中，Z的金屬性最強，Q的非金屬性最強；W的單質是淡黃色固體；X、Y、W在周期表中的相對位置關系如圖所示： (1)五種元素形成的單質，其中：固態(tài)時屬于原子晶體的是：　　　　　　(填化學式)； 常用做強氧化劑的是　　　　　　、　　　　　　(填化學式)． (2)這五種元素中，原子半徑最大的是：　　　　　　(填化學式)； 由Z、W、Q形成的簡單離子半徑由大到小的順序是：　　　　　　(用化學式表示)；X、W、Q最高價氧化物的水化物酸性從強到弱的順序是：　　　　　　(用化學式表示) (3)Y和Z形成的一種化合物中含有離子鍵和共價鍵，寫出該化合物與水反應的化學方程式： ． (4)Z與Q反應生成的化合物屬于　　　　　　化合物；電解該化合物的飽和溶液，陽極的電極反應式為：　　　　　?。浑娊庖欢螘r間后，將陽極產物和陰極溶液混合，反應的化學方程式是　　　　　　． (5)由X、Y和氫三種元素組成的化合物X6H12Y6，已知：9g該化合物燃燒放出140kJ的熱． 寫出該化合物燃燒熱的熱化學方程式：　　　　　?。? 參考答案： 一、選擇題(每題分，計分) 1.(xx屆朝陽重點){關鍵字:北京期中}{關鍵字:北京期中}(xx屆朝陽重點){關鍵字:北京期中}{關鍵字:北京期中}下列物質中，既含有極性共價鍵又含有非極性共價鍵的是 ( ) A. NH4Cl B. Na2O2 C. H2O2 D. CH4 【考點】極性鍵和非極性鍵． 【專題】化學鍵與晶體結構． 【分析】同種非金屬元素之間形成非極性共價鍵，不同非金屬元素之間形成極性共價鍵，以此來解答． 【解答】解： A. 氯化銨中氯離子和銨根離子之間存在離子鍵，銨根離子中氮原子和氫原子之間存在極性共價鍵，所以氯化銨是含有離子鍵和極性共價鍵的離子化合物，故A錯誤． B. 過氧化鈉中鈉離子和過氧根離子之間以離子鍵結合，過氧根離子中氧原子和氧原子之間以非極性共價鍵結合，所以過氧化鈉是含有非極性共價鍵的離子化合物，故B錯誤． C. 雙氧水分子中氫原子和氧原子之間以極性共價鍵結合，氧原子和氧原子之間以非極性共價鍵結合，所以雙氧水是含有極性共價鍵和非極性共價鍵的共價化合物，故C正確． D. 甲烷中氫原子和碳原子之間以極性共價鍵結合，所以甲烷中只含極性共價鍵，故D錯誤． 故選 C. 【點評】本題考查化學鍵，明確元素的類別及元素的成鍵是解答本題的關鍵，難度較?。? 2.(xx屆朝陽重點){關鍵字:北京期中}{關鍵字:北京期中}在元素周期表短周期中的X和Y兩種元素可組成化合物XY3，下列說法正確的是 ( ) A. XY3一定是離子化合物 B. 若Y的原子序數為m，X的原子序數一定是m4 C. X和Y可屬同一周期，也可屬于兩個不同周期 D. XY3一定不屬于同一主族 【考點】原子結構與元素的性質． 【專題】元素周期律與元素周期表專題． 【分析】短周期中的X和Y兩種元素可組成化合物XY3，X、Y的化合價為+3、﹣1價時，可能分別在ⅢA族、ⅦA族，或分別處于VA族、ⅦA族；X、Y的化合價為+6、﹣2價時可能均在ⅥA，還有可能為NH3、NaN3等，以此來分析解答． 【解答】解： A. 若XY3為AlF3、NaN3等，屬于離子化合物，但為AlCl3、SO3等時，屬于共價化合物，故A錯誤； B. 若XY3為SO3，Y的原子序數為m，X的原子序數符合m﹣8，故B錯誤； C. 若為AlCl3，X和Y屬于同一周期，即都在第三周期，若為SO3或NH3等，屬于兩個不同周期，故C正確； D. 若X、Y分別為硫和氧元素時，二者為同一主族元素，故D錯誤； 故選 C. 【點評】本題考查原子結構與元素性質，熟悉常見的化合物是解答本題的關鍵，注意利用化合價來分析元素在周期表中可能的位置，注意利用列舉法進行解答，難度中等． 3.(xx屆北京房山區(qū)){關鍵字:北京期中}據報道，月球上有大量3He存在，以下關于3He的說法正確的是 ( ) A. 是4He的同素異形體 B. 比4He多一個中子 C. 是4He的同位素 D. 比4He少一個質子 【考點】同位素及其應用；質量數與質子數、中子數之間的相互關系． 【專題】原子組成與結構專題． 【分析】3He與4He質子數相同，核外電子數也相同，但中子數不同，二者互為同位素． 【解答】解： A. 同素異形體是指同種元素形成的結構不同單質，3He與4He互為同位素，故A錯誤； B. 二者質子數相同為2，4He中子數為4﹣2=2，而3He中子數為3﹣2=1，3He比4He少一個中子，故B錯誤； C. 二者為質子數相同，中子數不同的原子，互為同位素，故C正確； D. 二者質子數相同，在周期表中位于同一位置，故D錯誤． 故選：C 【點評】本題考查3He與4He的同位素問題，注意同位素、同素異形體、同分異構體等概念的區(qū)別，題目較為簡單，難度不大． 4.(xx屆北京四十四中){關鍵字:北京期中}已知34Se、35Br位于同一周期，根據元素在周期表中的位置，判斷下列說法正確的是 ( ) A. 離子還原性：Cl﹣＞Br﹣ B. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2S＞H2Se C. 原子半徑：Cl＞Br＞Se D. 酸性：H2SeO4＞HBrO4＞HClO4 【考點】位置結構性質的相互關系應用． 【專題】元素周期律與元素周期表專題． 【分析】 A. 同一主族非金屬元素單質氧化性越強，其離子的還原性越弱； B. 非金屬性越強，對應的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強； C. 電子層越多，原子半徑越大，電子層相同時，核電荷數越大，原子半徑越??； D. 非金屬性越強，對應的最高價氧化物的水化物的酸性越強． 【解答】解： A. 溴單質的氧化性小于氯氣，則對應離子的還原性：Cl﹣＜Br﹣，故A錯誤； B. 非金屬性：S＞Se，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2S＞H2Se，故B正確； C. Br、Se原子Cl多1個電子層，則Cl的原子半徑最小，Br、Se的電子層相同，Br的原子序數大于Se，則原子半徑：Br＜Se，所以原子半徑大小為：Se＞Br＞S，故C錯誤； D. 非金屬性大小為：Cl＞Br＞Se，則酸性大小為：HClO4＞HBrO4＞H2SeO4，故D錯誤； 故選 B. 【點評】本題考查位置、結構與性質關系的綜合應用，題目難度中等，明確原子結構與元素周期律的關系為解答關鍵，注意熟練掌握元素周期律內容，試題培養(yǎng)了學生靈活應用基礎知識的能力． 5.(xx屆北京通州){關鍵字:北京期中}據英國《自然》雜志報道，科學家最近研制成了以鍶原子作鐘擺的“光晶格鐘”成為世界上最精確的鐘．已知鍶原子的相對原子質量為88，其質子數為38，則鍶原子核內中子個數為 ( ) A. 38 B. 88 C. 50 D. 126 【考點】質子數、中子數、核外電子數及其相互聯系． 【分析】中子數=質量數﹣質子數，相對原子質量=質量數，以此來解答． 【解答】解：鍶原子的相對原子質量為88，則質量數為88，其質子數為38，所以中子數為88﹣38=50，故選 C. 【點評】本題主要考查了原子結構，掌握中子數=質量數﹣質子數，相對原子質量=質量數是解題的關鍵，難度不大． 6.(xx屆北京西城區(qū)){關鍵字:北京期中}醫(yī)學上通過放射性14C標記的C60進行跟蹤研究，發(fā)現一種C60的羧酸衍生物在特定的條件下可通過斷裂DNA殺死細胞，從而抑制艾滋病．有關C60和14C的敘述正確的是 ( ) A. 12C與14C互為同素異形體 B. 14C的原子中有6個質子，8個電子 C. 12C與14C的原子中含有的中子數之比為3：4 D. 金剛石與C60都屬于原子晶體 【考點】同素異形體；原子晶體． 【分析】 A. 由同種元素形成的不同種單質互為同素異形體； B. 原子的質子數=電子數； C. 中子數=質量數﹣質子數； D. 相鄰原子之間通過強烈的共價鍵結合而成的空間網狀結構的晶體叫做原子晶體． 【解答】解： A. 12C與14C是原子，不是單質，不為同素異形體，故A錯誤； B. 14C的原子中有6個電子，故B錯誤； C. 中子數=質量數﹣質子數，12C與14C的原子中含有的中子數分別為6、8，中子數之比為3：4，故C正確； D. C60之間的相互作用力是范德華力，屬于分子晶體，故D錯誤． 故選 C. 【點評】本題考查同素異形體、原子構成、晶體類型等，題目難度不大，注意原子符號左上角的數字為質量數． 7.(xx屆北京房山區(qū)){關鍵字:北京期中}金屬能導電的原因是 ( ) A. 金屬晶體中金屬陽離子與自由電子間的相互作用較弱 B. 金屬晶體中的自由電子在外加電場作用可發(fā)生定向移動 C. 金屬晶體中的金屬陽離子在外加電場作用下可發(fā)生定向移動 D. 金屬晶體在外加電場作用可失去電子 【考點】金屬鍵與金屬的物理性質的關系． 【專題】化學鍵與晶體結構． 【分析】金屬能導電，是由于金屬晶體中存在自由移動的電子，在外加電場作用可發(fā)生定向移動，以此解答該題． 【解答】解：組成金屬晶體的微粒為金屬陽離子和自由電子，在外加電場作用下電子可發(fā)生定向移動，故能導電，與金屬陽離子無關． 故選 B. 【點評】本題考查金屬晶體的知識，題目難度不大，注意把握金屬晶體的導電性、導熱性以及延展性的性質． 8.(xx屆北京西城區(qū)){關鍵字:北京期中}元素A的陽離子與元素B的陰離子具有相同的電子層結構．以下關于 A. B元素的比較中，不正確的是 ( ) A. 原子半徑：A＜B B. 原子序數：A＞B C. 原子最外層電子數：B＞A D. 元素所在的周期數：A＞B 【考點】原子結構與元素周期律的關系． 【分析】A元素的陽離子與B元素的陰離子具有相同的電子層結構，則離子核外電子數相等，A元素處于B元素相鄰的下一周期，原子序數A較大，核外電子排布相同的離子，核原子序數越大，離子半徑越小，所以B離子半徑較大． 【解答】解：A元素的陽離子與B元素的陰離子具有相同的電子層結構，則離子核外電子數相等，A元素處于B元素相鄰的下一周期． A. A元素形成陽離子與B元素形成陰離子，A元素處于B元素相鄰的下一周期，電子層越多，原子半徑越大原子半徑A＞B，故A錯誤； B. A元素的陽離子與B元素的陰離子具有相同的電子層結構，則離子核外電子數相等，A元素處于B元素相鄰的下一周期，原子序數A較大，即原子序數A＞B，故B正確； C. A元素易形成陽離子，則A原子的最外層電子數小于4，B元素易形成陰離子，則B原子的最外層電子數大于4，所以原子最外層電子數：B＞A，故C正確； D. A元素的陽離子與B元素的陰離子具有相同的電子層結構，則離子核外電子數相等，A元素處于B元素相鄰的下一周期，則元素所在的周期數：A＞B，故D正確； 故選： A. 【點評】本題考查結構與位置關系，難度中等，關鍵根據離子的電子層結構推斷元素的位置關系． 9.(xx屆北京房山區(qū)){關鍵字:北京期中}下列指定微粒的個數比為2：1的是 ( ) A. 2H原子中的中子和質子 B. Be2+離子中的質子和電子 C. NaHCO3晶體中的陽離子和陰離子 D. BaO2(過氧化鋇)固體中的陰離子和陽離子 【考點】不同晶體的結構微粒及微粒間作用力的區(qū)別；物質的量的相關計算． 【分析】 A. 一個2H原子中的中子和質子數都是1； B. 一個Be2+離子中的質子數是4、電子數=4﹣2=2； C. NaHCO3晶體的構成微粒是鈉離子和碳酸氫根離子； D. BaO2(過氧化鋇)固體中陰陽離子分別是過氧根離子、鋇離子． 【解答】解： A. 一個2H原子中的中子和質子數都是1，所以2H原子中的中子和質子個數比為1：1，故A錯誤； B. 一個Be2+離子中的質子數是4、電子數=4﹣2=2，則Be2+離子中的質子數和電子數之比=4：2=2：1，故B正確； C. NaHCO3晶體的構成微粒是鈉離子和碳酸氫根離子，鈉離子和碳酸氫根離子之比為1：1，故C錯誤； D. BaO2(過氧化鋇)固體中陰陽離子分別是過氧根離子、鋇離子，過氧根離子和鋇離子之比為1：1，故D錯誤； 故選 B. 【點評】本題考查晶體結構及核素或離子構成，側重考查學生分析判斷能力，注意CD中物質構成微粒，易錯選項是D，該物質是由鈉離子和過氧根離子構成的，不是鈉離子和氧離子構成的，題目難度不大． 10.(xx屆北京海淀){關鍵字:北京期中}下列各組中互為同位素的是 ( ) A. O2和O3 B. H2和D2 C. H和H D. CH4和C2H6 【考點】同位素及其應用． 【分析】質子數相同中子數不同的原子互稱同位素，互為同位素原子具有以下特征：質子數相同、中子數不同，研究對象為原子． 【解答】解： A. 氧氣和臭氧是同種元素的不同單質，屬于同素異形體，故A錯誤； B. H2和D2是單質，不是原子，故B錯誤； C. H和H都是氫元素的不同原子，屬于同位素，故C正確； D. CH4和C2H6是化合物，不是原子，故D錯誤． 故選 C. 【點評】本題主要考查了同位素為概念的理解，注意同位素的研究對象是原子，題目難度不大． 11.(xx屆北京四十四中){關鍵字:北京期中}YBa2Cu8Ox(Y為元素釔)是一種重要的超導材料，下列關于Y的說法錯誤的是 ( ) A. 屬于金屬元素 B. 質子數與中子數之差為50 C. 原子的核外電子數是39 D. Y和Y是兩種不同的核素 【考點】質子數、中子數、核外電子數及其相互聯系；核素． 【分析】先根據Y的電子排布判斷元素在周期表中的位置；判斷A根據質子數、中子數、質量數之間的關系，判斷B根據原子的質子數與電子數的關系，判斷C根據同位素的定義判斷 D. 【解答】解析：Y元素為39號元素，根據構造原理，核外電子排布式1S22S22P63S23P63d104S24P64d15S 2，字母前的數字表示電子層數，價電子是4d15S 2，價電子數之和=族序數，所以Y屬第五周期第ⅢB族． A. 該元素是副族元素，所以是金屬元素，故A正確； B. 質子數+中子數=質量數，質子數﹣中子數=質子數﹣(質量數﹣質子數)=39﹣(89﹣39)=﹣11．故B錯誤； C. 原子的核外電子數等于核內質子數，所以核外有39個電子，故C正確； D. 3989Y和3990Y是質子數相同中子數不同的同一元素，所以是不同的兩種核素，故D正確． 故選： B. 【點評】本題考查的是有關質子數、中子數、電子數之間的計算，以及同位素的定義，是小型綜合題，側重于基礎知識的考查． 12.(xx屆朝陽重點){關鍵字:北京期中}{關鍵字:北京期中}(xx屆朝陽重點){關鍵字:北京期中}{關鍵字:北京期中}考古學家可以通過測定古生物化石中14C的含量確定古生物生活的年代．下列關于14C的說法正確的是 ( ) A. 與12C化學性質不同 B. 與C60互為同素異形體 C. 與12C互為同位素 D. 與14N含有的中子數相同 【考點】核素． 【分析】 A. 同一種元素化學性質相同； B. 同一元素的不同單質互稱同素異形體； C. 質子數相同中子數不同的同一元素的原子互稱同位素； D. 中子數=質量數﹣質子數． 【解答】解： A. 屬于同一種元素，因此化學性質相同，故A錯誤； B. 14C是核素不是單質，所以14C與C60不是同素異形體，故B錯誤； C. 14C與12C的質子數相同中子數不同，互為同位素，故C正確； D. 14C與14N的中子數分別為8、7，中子數不同，故D錯誤． 故選 C. 【點評】本題考查同位素，明確質子數和中子數的關系、同位素和同素異形體的概念是解本題的關鍵，難度不大． 13.(xx屆北京海淀){關鍵字:北京期中}居里夫人發(fā)現了放射性元素鐳(Ra)，該元素含有的中子數為 ( ) A. 88 B. 138 C. 226 D. 314 【考點】質量數與質子數、中子數之間的相互關系． 【專題】原子組成與結構專題． 【分析】根據質子數+中子數=質量數，及質子數為88、質量數為226來解答本題． 【解答】解：質子數+中子數=質量數，所以該原子的中子數=質量數﹣質子數=226﹣88=138． 故選 B. 【點評】本題考查了原子的構成及其微粒間的關系，難度不大，注意基礎知識的積累． 14.(xx屆北京四十四中){關鍵字:北京期中}下列事實與碳、硅的非金屬性強弱無關的是 ( ) A. CH4的熱穩(wěn)定性強于SiH4 B. H2CO3的酸性強于H2SiO3 C. CO2能溶于水生成碳酸，而SiO2卻不溶于水 D. 碳、硅同主族，原子半徑碳小于硅 【考點】非金屬在元素周期表中的位置及其性質遞變的規(guī)律． 【專題】元素周期律與元素周期表專題． 【分析】非金屬元素的非金屬性強弱，可根據元素在周期表中的位置、單質之間的置換反應、對應最高價氧化物的水化物的酸性、氫化物的穩(wěn)定性等角度判斷． 【解答】解： A. 元素的非金屬性越強，對應氫化物的穩(wěn)定性越強，CH4的熱穩(wěn)定性強于SiH4，可說明C元素的非金屬性比Si元素強，所以與非金屬性強弱有關，故A不選； B. 元素的非金屬性越強，對應最高價氧化物的水化物的酸性越強，H2CO3的酸性強于H2SiO3，可說明C元素的非金屬性比Si元素強，所以與非金屬性強弱有關，故B不選； C. 物質的溶解性屬于物理性質，與元素的非金屬性強弱無關，故C選； D. 在周期表中同主族元素從上到下原子半徑依次減小，非金屬性依次減弱，所以碳、硅同主族，原子半徑碳小于硅，可說明C元素的非金屬性比Si元素強，所以與非金屬性強弱有關，故D不選． 故選 C. 【點評】本題考查非金屬性的判斷，注意非金屬性的遞變規(guī)律以及比較非金屬性的角度，屬于基礎知識的考查，題目難度不大． 15.(xx屆北京四十四中){關鍵字:北京期中}X、Y、Z、W四種短周期元素在周期表中相對位置如下表所示，Y是地殼中含量最高的元素．下列說法中不正確的是 ( ) X Y Z W A. Z的原子半徑大于Y B. Y的非金屬性強于W C. W的氧化物對應的水化物都是強酸 D. X、Z的最高價氧化物均可與NaOH溶液反應 【考點】元素周期律和元素周期表的綜合應用． 【專題】元素周期律與元素周期表專題． 【分析】根據Y是地殼中含量最高的元素，即Y是O，根據元素周期表中元素的分布，所以W是S，X是C，Z是Al元素． A. 電子層越多，半徑越大； B. 同主族元素的原子，從上到下，非金屬性逐漸減弱； C. S元素的氧化物二氧化硫對應的酸亞硫酸是弱酸； D. 二氧化碳是酸性氧化物、氧化鋁是兩性氧化物，均可以和強堿之間反應． 【解答】解：Y是地殼中含量最高的元素，即Y是O，根據元素周期表中元素的分布，所以W是S，X是C，Z是Al元素． A. Al原子電子層越多，半徑越大，所以原子半徑Al＞O，故A正確； B. O、S是同主族元素的原子，從上到下，元素的非金屬性逐漸減弱，即O的非金屬性強于W，故B正確； C. S元素的氧化物有二氧化硫和三氧化硫兩種，二氧化硫對應的酸亞硫酸是弱酸，三氧化硫對應的酸硫酸是強酸，故C錯誤； D. 二氧化碳是酸性氧化物可以和氫氧化鈉之間反應生成碳酸鈉和水，氧化鋁是兩性氧化物，可以和氫氧化鈉之間反應生成偏鋁酸鈉和水，故D正確， 故選 C. 【點評】本題以考查元素周期表的結構為載體，考查了學生元素周期律、元素以及化合物的性質知識，注意知識之間的遷移應用，難度不大． 16.(xx屆北京西城區(qū)){關鍵字:北京期中}下面是某學生利用數據分析的情況，其中不正確的是 ( ) A. 根據氣體的相對分子質量，可以比較相同狀況下氣體密度的大小 B. 根據甲烷和乙烷的熔點，可以比較二者晶體中的分子間作用力的大小 C. 比較同周期金屬元素原子半徑的大小，可以推斷元素的金屬性強弱 D. 根據液體密度的大小，可以判斷液體的揮發(fā)性的強弱 【考點】金屬在元素周期表中的位置及其性質遞變的規(guī)律；晶體熔沸點的比較． 【分析】 A. 相同條件下，氣體摩爾體積相等，根據ρ=判斷密度與相對分子質量關系； B. 分子晶體中，分子晶體的熔沸點與分子間作用力成正比； C. 同一周期元素，原子半徑隨著原子序數增大而減小，元素的金屬性隨著原子序數增大而減弱； D. 液體的揮發(fā)性與沸點有關． 【解答】解： A. 相同條件下，氣體摩爾體積相等，根據ρ=知，相同條件下摩爾質量與密度成正比，故A正確； B. 分子晶體中，分子晶體的熔沸點與分子間作用力成正比，甲烷和乙烷都是分子晶體，可以通過其熔點比較二者晶體中的分子間作用力的大小，故B正確； C. 同一周期元素，原子半徑隨著原子序數增大而減小，元素的金屬性隨著原子序數增大而減弱，所以比較同周期金屬元素原子半徑的大小，可以推斷元素的金屬性強弱，故C正確； D. 液體的揮發(fā)性與沸點有關，沸點越低，越易揮發(fā)，液體物質揮發(fā)性與密度無關，故D錯誤； 故選 D. 【點評】本題考查較綜合，涉及摩爾質量與密度關系、分子晶體熔沸點影響因素、元素周期律等知識點，明確各個物理量之間關系是解本題關鍵，注意：分子晶體熔沸點與分子間作用力及氫鍵有關，與化學鍵強弱無關，易錯選項是B D. 17.(xx屆北京通州){關鍵字:北京期中}下列對一些事實的解釋不正確的是 ( ) 事實 解釋 A. 花香四溢 分子不斷的運動 B. H2O2能殺菌消毒而H2O不能 兩種物質的分子構成不同 C. 溫度計中的水銀(汞)熱脹冷縮 汞原子體積膨脹 D. 濕衣服在陽光下晾曬干得更快 溫度越高，分子運動速度越快 A. A B. B C. C D. D 【考點】分子、原子、離子． 【分析】物質是由微粒構成的，構成物質的微粒具有如下特征：①體積和質量都很?、谖⒘Ｖg存在間隔③微粒是在不斷運動的．運用這些特征我們可以解釋日常生活中的某些現象． 【解答】解： A. 花香四溢，是花中含有香氣的分子運動的原因，說明了分子在不斷地運動．故A正確； B. 不同物質是由不同的分子構成的，其化學性質也不同．H2O2是由H2O2分子構成的，而H2O是由H2O分子構成的，由于構成二者的分子種類不同，因此化學性質也不同．故B正確； C. 溫度計中的水銀熱脹冷縮是由于構成水銀的汞原子之間的間隔隨溫度的變化發(fā)生了變化，而原子本身的大小是不變的．故C錯誤； D. 濕衣服在陽光下易晾干是因為溫度升高，分子獲得能量，分子運動的速度加快，可以更快地運動到空氣中去．故D正確． 故選 C. 【點評】本題考查學生運用微粒的基本特征解釋日常生活現象，難度不大，屬于基礎性題目． 18.(xx屆北京石景山){關鍵字:北京期中}下列各組中互為同位素的是 ( ) A. O2和O3 B. H2和D2 C. CH4和C3H8 D. 2He和3He 【考點】同位素及其應用． 【分析】質子數相同中子數不同的原子互稱同位素，研究對象為原子，同種元素的不同種單質互為同素異形體． 【解答】解： A. 兩者均為O元素形成的不同種單質，互為同素異形體，故A錯誤； B. H2和D2是單質不是原子，不為同位素，故B錯誤； C. CH4和C3H8是化合物不是原子，不為同位素，故C錯誤； D. 2He和3He都是He元素的不同原子，互為同位素，故D正確． 故選 D. 【點評】本題以同位素為載體，考查化學“五同”比較，難度不大，注意把握概念的理解，水和重水是不同水分子，但結構相同，為同一物質． 19.(xx屆北京石景山){關鍵字:北京期中}下列各組物質發(fā)生變化時，所克服的微粒間作用力屬于同種類型的是 ( ) A. 二氧化硅和生石灰的熔化 B. 加熱氯化銨和水 C. 碘和干冰的升華 D. 氯化鈉和硫的汽化 【考點】化學鍵和分子間作用力的區(qū)別． 【分析】根據離子晶體熔化克服離子鍵，原子晶體熔化克服共價鍵，金屬晶體熔化克服金屬鍵，分子晶體熔化或升華克服分子間作用力，以此來解答． 【解答】解： A. 二氧化硅和生石灰的熔化，分別破壞共價鍵、離子鍵，故A不選； B. 加熱氯化銨和水，分別破壞共價鍵、分子間作用力，故B不選； C. 碘和干冰的升華，均破壞分子間作用力，故C選； D. 氯化鈉和硫的汽化，分別破壞離子鍵、克服分子間作用力，故D不選； 故選 C. 【點評】本題考查晶體類型及化學鍵，明確不同類型的晶體在熔化時克服不同的作用力是解答本題的關鍵，題目難度不大，注意把握晶體類型． 20.(xx屆東城區(qū)){關鍵字:北京期中}X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在周期表的位置如圖所示，若W原子的最外層電子數是內層電子總數的，下列說法中正確的是 ( ) A. 陰離子的半徑從大到小排列順序為：X＞Y＞Z＞W B. X元素的氫化物分子間可以形成氫鍵 C. Y的兩種同素異形體在常溫下可以相互轉化 D. 最高價氧化物對應的水化物的酸性：W＞Z 【考點】原子結構與元素周期律的關系． 【分析】X、Y、Z、W均為短周期元素，若W原子最外層電子數是其內層電子數的，則W原子其內層電子總數為10，最外層電子數為7，故W是Cl元素；由X、Y、Z、W在周期表中的位置關系可知，Z為S元素；Y為O元素；X為N元素，結合元素周期律與元素化合物性質解答． 【解答】解：X、Y、Z、W均為短周期元素，若W原子最外層電子數是其內層電子數的，則W原子其內層電子總數為10，最外層電子數為7，故W是Cl元素；由X、Y、Z、W在周期表中的位置關系可知，Z為S元素；Y為O元素；X為N元素． A. 核外電子排布相同，核電荷數越大離子半徑越小，最外層電子數相同，離子電子層越多半徑越大，所以陰離子半徑由大到小排列順序：Z(S2﹣)＞W(Cl﹣)＞X(N3﹣)＞Y(O2﹣)，故A錯誤； B. X為N元素，氮元素的電負性很強，氨氣分子之間存在氫鍵，故B正確； C. Y為O元素，常見的兩種同素異形體氧氣與臭氧，空氣中有大量的氧氣，故二者在常溫下不能相互轉化，故C錯誤； D. 同周期元素從左到右元素的非金屬性逐漸增強，所以非金屬性W(Cl)＞Z(S)，元素的非金屬性越強，對應最高價氧化物的水化物的酸性越強，所以最高價氧化物對應水化物的酸性：W＞Z，故D正確． 故選：B D. 【點評】本題考查位置結構性質的相互關系應用，題目難度中等，正確推斷元素是解答的關鍵，注意把握元素周期律的遞變規(guī)律． 21.(xx屆北京通州){關鍵字:北京期中}美國加州愛德華空軍基地的空軍研究室，研究高能材料的化學家宣布合成并表征了一種含有N5+離子的鹽類，該陽離子可看作是100多年來第三次可分離獲得的全氮物種，下列有關N5+離子的敘述不正確的是 ( ) A. 它是一種陽離子 B. 該離子所含質子總數比電子總數多 C. 一個N5+離子中有36個質子 D. N5+離子中含有34個電子 【考點】質子數、中子數、核外電子數及其相互聯系；分子、原子、離子． 【分析】 A. 該微粒為陽離子； B. 陽離子的電子數等于質子數減去電荷數； C. N的質子數為7，微粒中含有5個氮原子； D. 粒子的電子數等于質子數減去電荷數分析． 【解答】解： A. 由N5+可知，該微粒是由5個氮原子構成的陽離子，故A正確； B. N5+的質子數為75=35，則電子數為35﹣1=34，離子所含質子總數比電子總數多，故B正確； C. N5+的質子數為75=35，故C錯誤； D. N5+的質子數為75=35，電子數為35﹣1=34，故D正確； 故選 C. 【點評】本題屬于信息習題，學生應抓住信息中爆炸性的高能N5+陽離子是解答本題的關鍵，并注意結合所學知識來解答，注重基礎，難度不大． 22.(xx屆北京海淀){關鍵字:北京期中}已知X、Y、Z三種主族元素在周期表中的相對位置如圖所示，且X的原子序數為a，下列說法中不正確的是 ( ) A. Y、Z的原子序數之和可能是2a B. Y的原子序數可能是a﹣17 C. Z的原子序數可能是a+31 D. X、Y、Z一定都是短周期元素 【考點】位置結構性質的相互關系應用． 【專題】元素周期律與元素周期表專題． 【分析】由如圖所示的X、Y、Z三種主族元素在周期表中的相對位置可知，X、Y、Z三種主族元素處于過渡元素之后，Y不可能是第一周期元素，至少為第二周期元素，Z一定不處于短周期．根據每周期所含有元素的種類，討論Y所處的周期，進行判斷． 【解答】解：由如圖所示的X、Y、Z三種主族元素在周期表中的相對位置可知，X、Y、Z三種主族元素處于過渡元素之后，Y不可能是第一周期元素，至少為第二周期元素，Z一定不處于短周期． (1)若Y為第二周期元素，則X、Z分別為第三、四周期元素，X的原子序數為a，則Y的原子序數為a﹣7，Z的原子序數為 a+17，則Y與Z的原子序數之和2a+10； (xx屆北京海淀){關鍵字:北京期中}若Y為第三周期元素，則X、Z分別為第四、五周期元素，X的原子序數為a，則Y的原子序數為a﹣17，Z的原子序數為 a+17，則Y與Z的原子序數之和2a； (3)若Y為第四周期元素，則X、Z分別為第五、六周期元素，X的原子序數為a，則Y的原子序數為a﹣17，Z的原子序數為a+31，則Y與Z的原子序數之和2a+14； (4)若Y為第五周期元素，則X、Z分別為第六、七周期元素，X的原子序數為a，則Y的原子序數為a﹣31，Z的原子序數為a+31，則Y與Z的原子序數之和2a． 故ABC正確，D錯誤． 故選： D. 【點評】考查元素周期表的結構、元素位置與結構關系，難度中等，要記住每一周期所含有元素的種類，利用上下周期元素的原子序數相互確定． 23.(xx屆北京三中){關鍵字:北京期中}現有5種短周期元素X、Y、Z、Q、W，原子序數依次增大，在周期表中X原子半徑最??；X和W同主族；Y元素原子核外電子總數是其次外層電子數的3倍；Q元素是地殼中含量最高的元素．下列說法不正確的是 ( ) A. 原子半徑：Y＜Q＜W B. ZX3可使紫色石蕊溶液變藍 C. X、Z、Q 3種元素可組成離子化合物或共價化合物 D. X2Q2、Y2X62種分子中含有的電子數、化學鍵種類都相同 【考點】原子結構與元素周期律的關系． 【專題】元素周期律與元素周期表專題． 【分析】X是周期表中原子半徑最小的元素，應為H元素，X和W同主族，則W是Na或Li元素，Y元素原子核外電子總數是其次外層電子數的3倍，所以Y是C元素；W的原子序數大于Y，所以W是Na元素；Q元素是地殼中含量最高的元素，為O元素，Z的原子序數大于Y而小于Q，所以Z是N元素． A. 同一周期，元素的原子半徑隨著原子序數的增大而減小，原子的電子層數越多，其原子半徑越大； B. 氨氣的水溶液呈堿性； C. 只含共價鍵的化合物是共價化合物，含有離子鍵的化合物是離子化合物； D. 根據H2O2、C2H62種分子中含有的電子數、化學鍵種類判斷． 【解答】解：X是周期表中原子半徑最小的元素，應為H元素，X和W同主族，則W是Na或Li元素，Y元素原子核外電子總數是其次外層電子數的3倍，所以Y是C元素；W的原子序數大于Y，所以W是Na元素；Q元素是地殼中含量最高的元素，為O元素，Z的原子序數大于Y而小于Q，所以Z是N元素． A. C和O屬于同一周期，碳原子半徑大于氧原子半徑，碳原子半徑小于鈉原子半徑，所以原子半徑：Q＜Y＜W，故A錯誤； B. 氨氣溶于水得到氨水，氨水電離出氫氧根離子而使溶液呈堿性，所以氨氣可使紫色石蕊溶液變藍，故B正確； C. 銨鹽屬于離子化合物，硝酸是共價化合物，故C正確； D. H2O2、C2H62種分子中含有的電子數都是18，化學鍵種類都是共價鍵，故D正確； 故選 A. 【點評】考查元素周期律、微粒半徑比較等，難度中等，正確推斷元素是解本題的關鍵，注意半徑比較規(guī)律與基礎知識掌握． 24.(xx屆朝陽區(qū)){關鍵字:北京期中}相同條件下，下列有關物質性質的比較，不能用元素周期律解釋的是 ( ) A. 硫酸酸性大于磷酸 B. 鉀的金屬性強于鈉 C. 氫氣燃燒生成氣態(tài)水放出的熱量小于液態(tài)水 D. 氟化氫的穩(wěn)定性大于氯化氫 【考點】同一主族內元素性質遞變規(guī)律與原子結構的關系；同一周期內元素性質的遞變規(guī)律與原子結構的關系． 【專題】元素周期律與元素周期表專題． 【分析】 A. 元素的非金屬性越強，對應的最高價氧化物的水化物的酸性越強； B. 同主族元素從上到下金屬性依次增強； C. 氣態(tài)水轉化為液態(tài)水會放出熱量； D. 同主族從上到下氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱． 【解答】解： A. 元素的非金屬性越強，對應的最高價氧化物的水化物的酸性越強，非金屬性：S＞P，則