2019-2020年高考化學(xué)復(fù)習(xí) 拓展精練選擇題（17）.doc

《2019-2020年高考化學(xué)復(fù)習(xí) 拓展精練選擇題（17）.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2019-2020年高考化學(xué)復(fù)習(xí) 拓展精練選擇題（17）.doc（3頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

2019-2020年高考化學(xué)復(fù)習(xí) 拓展精練選擇題（17） 1、下列離子方程式與所述事實(shí)相符且正確的是（ ） A．磁性氧化鐵溶于稀硝酸：Fe3O4＋8H＋＋NO3－＝3Fe3＋＋NO↑＋4H2O B．Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液： Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－＝CaCO3↓＋CO32－＋H2O C．明礬溶液中加入Ba(OH)2溶液至生成的沉淀物質(zhì)的量最多： Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－＝AlO2－＋2BaSO4↓＋2H2O D．向含有0.4 mol FeBr2的溶液中通入0.3 mol Cl2充分反應(yīng)： 4Fe2＋＋2Br－＋3Cl2＝4Fe3＋＋6Cl－＋Br2 2、已知：還原性HSO3->I-，氧化性IO3->I2 。在含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液。加入KIO3和析出I2的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線如右圖所示。下列說(shuō)法正確的是（ ） A．反應(yīng)過(guò)程中的氧化產(chǎn)物均為SO3 B．a(chǎn)點(diǎn)時(shí)剩余NaHSO3的物質(zhì)的量為1.2 mol C．b點(diǎn)時(shí)的還原產(chǎn)物可能是KI或NaI D．當(dāng)溶液中I-與I2的物質(zhì)的量之比為1：1時(shí)，加入的 KIO3 為1.1 mol 3、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，m1g氣體A與m2g氣體B的分子數(shù)相等，下列說(shuō)法中正確的是（ ） A．1個(gè)A分子的質(zhì)量是1個(gè)B分子的質(zhì)量的倍 B．同溫同體積的A與B的質(zhì)量比為 C．同溫同質(zhì)量的A與B的分子數(shù)比為 D．同溫同壓下A與B的密度比為 4、恒溫、恒壓下，將1mol O2和2mol SO2氣體充入一體積可變的容器中（狀態(tài)Ⅰ），發(fā)生反應(yīng)2SO2+O22SO3，狀態(tài)Ⅱ時(shí)達(dá)平衡，則O2的轉(zhuǎn)化率為（ ） A．40％ B．60％ C．80％ D．90％ 5、可逆反應(yīng)A(g)+3B(g) 2C(g)；△H= －QkJ/mol。有甲、乙兩個(gè)容積相同且不變的密閉容器，向甲容器中加入1molA和3molB，在一定條件下達(dá)到平衡時(shí)放出熱量為Q1kJ；在相同的條件下，向乙容器中加入2molC達(dá)到平衡后吸收熱量為Q2kJ，已知Q1=3Q2。下列敘述不正確的是（ ） A．甲中A的轉(zhuǎn)化率為75％ B．Q1+Q2=Q C．達(dá)到平衡后，再向乙中加入0.25molA、0.75molB、1.5molC，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) D．乙中的熱化學(xué)方程式為2C(g) A(g)+3B(g)；△H= ＋Q2kJ/mol 6、下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所對(duì)應(yīng)的離子方程式不正確的是（ ） 實(shí)驗(yàn) 現(xiàn)象 離子方程式 A 在空氣中放置一段時(shí)間后，溶液呈藍(lán)色 4H++4I-+O2=2I2+2H2O B 溶液由淺綠色變?yōu)榧t色 2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－ Fe3＋＋3SCN-=Fe(SCN)3 C 溶液由黃綠色變?yōu)闊o(wú)色 Cl2＋2OH-=Cl-+ClO-+H2O D 有白色沉淀生成，溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色 Ba2＋＋OH－+H++SO42-＝BaSO4↓+H2O 7、將一定量的NaOH和NaHCO3的混合物X放在密閉容器中加熱，充分反應(yīng)后生成V1L氣體Z （V1≠0）。反應(yīng)后的固體殘?jiān)黋與過(guò)量的稀鹽酸反應(yīng)，又生成V2L氣體Z（V1、V2均為標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的體積）。下列判斷錯(cuò)誤的是（ ） 8、下列各組離子，在溶液中能大量共存、加入NaOH溶液后有沉淀生成的一組是（ ）w.w.w.g.k.x.x.c.o.m A．Fe2＋、Ba2+、NO3－、ClO- B．Ba 2＋、NH4＋、HCO3－、K＋ 9、如圖所示，隔板I固定不動(dòng)，活塞II可自由移動(dòng)。M、N兩個(gè)容器中均發(fā)生如下反應(yīng)： A(g)+3B(g) 2C(g)；△H<0。若起始時(shí)，M、N容積相同。下列說(shuō)法正確的是（ ） A．起始時(shí)，分別向M、N兩個(gè)容器中加入1molA、 1molB，達(dá)平衡時(shí)，容器M、N中物質(zhì)A的體 積分?jǐn)?shù)相同 B．起始時(shí)，分別向M、N兩個(gè)容器中加入1molA、 3molB，達(dá)平衡時(shí)，容器M中物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率較大 C．起始時(shí)，分別向M、N兩個(gè)容器中加入2molC，容器N達(dá)到平衡所需的時(shí)間較短 D．起始時(shí)，分別向M、N兩個(gè)容器中加入1molA、3molB，達(dá)到平衡時(shí)，容器M中氣體的密度較大 10、下列說(shuō)法正確的是（ ） A．2.8g C2H4和C3H6的混合物中含碳原子數(shù)為0.26.021023 B．在O2參與的反應(yīng)中，1 mol O2做氧化劑時(shí)，得到電子數(shù)一定是46.021023 C．1 L 0.1 mol/L 的Na2S溶液中硫離子數(shù)為0.16.021023 D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L乙醇中氧原子數(shù)為0.56.021023 參考答案 D C A B D D C B A A