高一期末試卷講評課件.ppt

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一 年 11 班,期末試卷講評,試卷講評 班,平均分：34.48 名 次: 7 最高分：78 最低分：7 及格率：8.2 優(yōu)分率：0,100—90：0 人 90—80： 0 人 80—70：2 人 70—60：3 人 60---50： 1 人 50---40: 13人40以下： 41人,光榮榜（前五名） 王鈺婷78 楊思源74 陳洪吉64 馮丁堯62 康文哲61,選擇題前五名 王鈺婷 42 楊思源 39 陳洪吉 30 馮丁堯 30 康文哲 30 張 正 30 尚姝欣 30,主 觀 題 前 五 名 王鈺婷 36 楊思源 35 陳洪吉 34 董 玥 33 馮丁堯 32,不好：18 17 7 11 15 14 2 9 3 16 4 5,難度：0.93,A 、 55 人 B 、 2 人 C 、 2人 D 、1人,,1．下列化學(xué)藥品與其危險化學(xué)品圖形標(biāo)志不一致的一組是( ),A．火堿——1 B．甲烷——2 C．酒精——3 D．白磷——4,考查：能識別化學(xué)品安全使用標(biāo)識,A,均分：1.87,難度：0.42,,,A 、 5 人 B 、 20 人 C 、 15人 D 、21人,2．下列有關(guān)物質(zhì)分類或歸類正確的一組是( ) ①液氮、干冰、氯化銀均為化合物 ②空氣、鹽酸、氨水均為混合物 ③明礬、純堿、小蘇打均為鈉鹽 ④牛奶、豆?jié){、碘酒均為膠體 ⑤Na2O2、Na2CO3、NaAlO2均為電解質(zhì) A．①② B．②③ C．③④ D．②⑤,考查：物質(zhì)的分類,D,均分：0.84,難度：0.44,3.下列實驗裝置圖所示的實驗操作，不能達(dá)到相應(yīng)的實驗?zāi)康牡氖? ),,A 、 14人 B 、 28 人 C 、 10人 D 、9人,考查：物質(zhì)分離的基本操作,B,均分：0.89,難度：0.51,A 、 17人 B 、 7 人 C 、 9人 D 、28人,4.下列物質(zhì)中，不能導(dǎo)電但本身屬于電解質(zhì)的是 ( ) A．熔融的氯化鈉 B．石墨棒 C．蔗糖 D．固態(tài)氫氧化鉀,考查：電解質(zhì)的概念及導(dǎo)電的條件,D,均分：1.01,考查：能對常見物質(zhì)進(jìn)行分離和提純,難度：0.56,A 、 2人 B 、 9 人 C 、 34人 D 、16人,,5.粗鹽提純的試驗中，過濾后的食鹽水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等雜質(zhì)，通過如下幾個實驗步驟，可制得純凈的食鹽水： ①過濾 ②加過量NaOH溶液 ③加適量鹽酸 ④加過量 Na2CO3溶液 ⑤加過量 BaCl2溶液；其中正確的操作順序是( ) A．①④②⑤③ B．④①②⑤③ C．⑤②④①③ D．②④⑤①③,C,均分：1.12,考查：摩爾的含義,難度：0.81,A 、 1人 B 、 7人 C 、 50人 D 、2人,6.下列對于“摩爾”的理解正確的是( ) A．摩爾表示含有一定數(shù)目粒子的集合體 B．摩爾是把物質(zhì)的宏觀數(shù)量與微觀粒子的數(shù)量聯(lián)系起來的物理量 C．摩爾是物質(zhì)的量的單位，簡稱摩，符號為mol D．國際上規(guī)定，0.012 kg碳原子所含有的碳原子數(shù)目為1 mol,C,均分：1.62,難度：0.38,7.設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是( ) A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L水含有的分子數(shù)為0.5NA B．2.7g金屬鋁變?yōu)殇X離子時失去的電子數(shù)為0.3NA C．若1gO2含有m個O2分子，則NA= m/32 D．物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-個數(shù)為0.4 NA,A 、 17人 B 、 18人 C 、 6人 D 、19人,考查：阿伏伽德羅常數(shù)的含義,B,均分：0.77,考查：阿伏伽德羅定律,難度：0.44,A 、 25人 B 、 9人 C 、 8人 D 、18人,8.等質(zhì)量的CO和CO2相比較，下列敘述正確的是( ) A. 物質(zhì)的量之比為11：7 B.分子個數(shù)之比為7：11 C. 體積比為11：7 D.原子個數(shù)之比為2：3,A,均分：0.87,考查：膠體的性質(zhì)及應(yīng)用,難度：0.42,A,9.下列現(xiàn)象或新技術(shù)應(yīng)用中，不涉及膠體性質(zhì)的是( ) A. 在飽和氯化鐵溶液中逐滴加入NaOH溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀 B. 使用微波手術(shù)刀進(jìn)行外科手術(shù)，可使開刀處的血液迅速凝固而減少失血 C. 清晨，茂密的樹林中，常?？梢钥吹綇闹θ~間透過一道道光柱 D. 腎功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析進(jìn)行治療,A 、 24人 B 、 11人 C 、 18人 D 、8人,均分：0.84,考查：離子反應(yīng)、離子共存,難度：0.6,D,A 、 5人 B 、 6人 C 、 13人 D 、36人,10.下列各組離子能大量共存于同一溶液中的是( ) A．HCO3- 、Na+、K+、H+ B．NO3－、Cl-、Na+、Ag+ C．Mg2+、K+、NO3-、OH- D．Cu2+、H+、Na+、Cl-,均分：1.2,11.對于某些離子的檢驗及結(jié)論正確的是( ) A.某溶液中加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，該溶液中不一定含有CO32- B.某溶液中加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加入鹽酸，沉淀不消失，該溶液中一定有SO42- C.某溶液中加入氫氧化鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，該溶液中一定有Al3+ D.某溶液中加入氯水，再加入KSCN溶液，溶液變紅，原溶液一定有Fe2+,難度：0.38,A,A 、 20人 B 、 21人 C 、 8人 D 、12人,考查：常見離子的檢驗,均分：0.77,考查：合金的概念,難度：0.91,B,A 、 1人 B 、 56人 C 、 3人 D 、1人,12．下列物質(zhì)中,不屬于合金的是( ) A．硬鋁 B．水銀 C．黃銅 D．不銹鋼,均分：1.82,考查：金屬及其化合物的性質(zhì),難度：0.76,C,A 、 8人 B 、 2人 C 、 43人 D 、8人,13.下列說法不正確的是( ) A．鋁箔加熱后，熔化但不滴落，是因為氧化鋁的熔點高 B．鋁制餐具不宜用來蒸煮或長時間存放酸性、堿性或咸的食物 C．鈉意外著火時，應(yīng)立即用水撲滅 D．區(qū)分蘇打和小蘇打時，可將少量樣品溶解，再分別滴加CaCl2溶液，根據(jù)是否有白色沉淀加以區(qū)分,均分：2.27,考查：氧化還原計算,難度：0.41,D,A 、 17人 B 、 14人 C 、 8人 D 、22人,14．在一定條件下，PbO2與Cr3+反應(yīng)，產(chǎn)物是Cr2O72—和Pb2+，則生成1.5mo1 Cr2O72— 所需PbO2的物質(zhì)的量為( ) A．3.0 mo1 B．6.0 mo1 C．2.0 mo1 D．4.5 mo1,均分：1.22,考查：電解質(zhì)溶液電荷守恒計算,難度：0.4,A,A 、 28人 B 、 10人 C 、 17人 D 、6人,均分：1.19,15．由硫酸鉀、硫酸鋁和硫酸組成的混合溶液，其中c(H+)=0.1mol, c(Al3+)=0.4mol/L，c(SO42-)= 0.8mol/L，則c(K+)為（ ） A．0.3mol/L B．0.2mol/L C．0.15mol/L D．0.4mol/L,考查：鎂、鋁計算,難度：0.5,B,A 、 3人 B 、 26人 C 、 22人 D 、10人,16. 將鎂、鋁的混合物10.2 g，投入到1000 ml 2 mol/L的鹽酸中，金屬完全溶解，再加入4 mol/L的NaOH溶液，若要使生成的沉淀最多，則應(yīng)加入NaOH溶液的體積是（ ） A.100 ml B.500 ml C.600 ml D.700 ml,均分：1.5,考查：過氧化鈉與CO2反應(yīng)計算,難度：0.37,D,A 、 13人 B 、 8人 C 、 18人 D 、22人,均分：1.11,17．將10g某物質(zhì)在氧氣中完全燃燒后的產(chǎn)物通過足量的Na2O2 ，Na2O2的質(zhì)量增加了10g，則該物質(zhì)不可能是( ) A. H2 B. CO C. H2和CO D. C2H5OH,考查：Na2CO3與鹽酸反應(yīng)計算,難度：0.2,A 、 15人 B 、 5人 C 、 12人 D 、29人,18.將0.4g NaOH和1.06g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol/L稀鹽酸。下列圖象能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質(zhì)的量的關(guān)系的是( ),C,均分：0.61,考查：一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制,難度：0.44,,19.（14分） 實驗室需要濃度為1.0mol?L－1的稀硫酸245mL，現(xiàn)用98%的濃硫酸(密度為1.84g?cm－3)來配制。 ⑴所需儀器除燒杯、玻璃棒外還缺少的儀器是 __________、 __________、 __________。 ⑵經(jīng)計算，所量取濃硫酸的體積應(yīng)為 ____________mL。,量筒,250ml容量瓶,膠頭滴管,13.6ml,均分：6.22,,⑶配制溶液時，其正確的操作順序是（用字母表示，每個字母只能用一次） ________。 A．用適量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，洗滌液均注入容量瓶 B．準(zhǔn)確量取計算量的濃硫酸置于燒杯中，然后沿?zé)诼铀♂專⒉粩嘤貌ＡО魯噭?，使其充分溶解?C．將溶解的硫酸溶液，沿玻璃棒緩緩注入容量瓶中 D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻 E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面恰好與刻度線相切 F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度線1～2cm處,B C A F E D,上述操作步驟中有一步操作明顯有錯誤，請指出代碼 ___________ （填A(yù). 或B.…） ⑷對所配制的稀H2SO4進(jìn)行測定，發(fā)現(xiàn)濃度大于1.0 mol/L。請你分析配制過程中可能引起濃度偏高的原因(要答出兩點)_____________________、________________________。 ⑸鎂、鋁合金3 g與125 mL某一未知濃度的稀H2SO4恰好完全反應(yīng)，將反應(yīng)后所得到的溶液蒸干，得無水硫酸鹽17.4 g，則該硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為____________ mol?L－1,B,溶液未冷卻就移液,定容時俯視凹液面,1.2,考查：分離除雜試劑的選擇及反應(yīng)原理,難度：0.19,20．（14分） 除去括號中的雜質(zhì)，請寫出最佳試劑的化學(xué)式和對應(yīng)的離子反應(yīng)方程式： ⑴CO2（HCl）試劑___________， 離子方程式 ______________________ ⑵CuO（Al2O3）試劑___________，離子方程式 _______________________________ ⑶NaHCO3溶液（Na2CO3）試劑___________，離子方程式_____________________,飽和NaHCO3溶液,HCO3－+ H+ =H2O+CO2↑,NaOH溶液,2OH － +Al2O3=2AlO2 － +H2O,CO2,CO32 － + CO2 + H2O = 2HCO3 －,均分：2.59,考查：氧化還原的有關(guān)計算,⑷用固體KMnO4氧化溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5％的鹽酸，其反應(yīng)方程式如下： 2KMnO4 ＋ 16HCl（濃） ＝ 2KCl ＋ 2MnCl2＋ 5Cl2↑ ＋ 8H2O 請按要求回答： 15.8g KMnO4能與________mol HCl參加上述反應(yīng); 其中有___________g HCl被氧化; 產(chǎn)生的Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為 _________L ； 同時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為_________。,0.8,18.25,5.6,3.01x1023 或 0.5NA或 0.5mol,考查：鋁及其化合物的性質(zhì)、應(yīng)用,21．(15分）中學(xué)常見的單質(zhì)A、B、C（其中A為金屬單質(zhì)）和甲、乙、丙、丁四種化合物，有如下 的轉(zhuǎn)化關(guān)系，已知C為密度最小的氣體。,難度：0.2,均分：2.98,根據(jù)以上轉(zhuǎn)化關(guān)系回答： ⑴寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式： B：____C：_____ ⑵A與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：__________________ 乙與過量的CO2反應(yīng)的離子方程式：_____________________ ⑶丁可用作治療胃酸過多的藥劑，中和胃酸時的離子反應(yīng)方程式：_______________________________ 甲在工業(yè)上的主要用途：___________________________(要答出兩點),O2,H2,2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑,AlO2- + 2H2O + CO2 = Al(OH)3↓ + HCO3-,Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O,工業(yè)上冶煉金屬鋁、耐火材料,⑷乙中含有的陽離子主要是：_________,檢驗其存在的方法是：__________________ ⑸向100ml 0.1 mol/L的A的硫酸鹽溶液中，滴加0.2 mol/L NaOH溶液，得到0.78g白色沉淀，則所加NaOH溶液的體積可能為__________________,Na+,焰色反應(yīng),150ml 350ml,考查：鐵及其化合物的性質(zhì),難度：0.29,22．（15分）下圖（左）是還原鐵粉與水蒸氣反應(yīng)的實驗裝置，實驗時，B中灰色的鐵粉變?yōu)楹谏?，且生成的黑色固體物質(zhì)是一種可溶于稀鹽酸的較復(fù)雜化合物。請回答下列問題：,均分：4.39,考查：,⑴儀器A的名稱：______________；B中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為______________________________ ⑵反應(yīng)前向A中投放碎瓷片的目的是_______________________ ⑶某次實驗后，取B中的固體物質(zhì)少許，溶于適量稀鹽酸得溶液E，向E中滴加KSCN溶液，溶液顏色無明顯變化，試解釋原因_________________________________________；若再繼續(xù)向E中滴加氯水，產(chǎn)生的現(xiàn)象：___________________;發(fā)生的離子反應(yīng)方程式：_________________________________,燒瓶,防止溶液暴沸,在溶液中Fe3+被,未反應(yīng)的鐵粉完全還原 2Fe3+ + Fe = 3Fe2+,溶液變紅,2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl -,⑷另取少量E溶液，滴加NaOH溶液，產(chǎn)生的現(xiàn)象是：__________________________________。涉及到的化學(xué)反應(yīng)方程式_________________________________________ ⑸上圖（左）中虛線部分，可以用右圖所示裝置代替，在X口點燃收集到的氣體即可檢驗H2的存在。實驗開始時，打開K1、K2，關(guān)閉K3，使反應(yīng)先進(jìn)行一段時間之后，必須進(jìn)行______________操作，方可關(guān)閉K2、打開K3，再收集氣體。當(dāng)收集到半瓶氣體時，停止加熱，關(guān)閉K1，若要使H2順利逸出而進(jìn)行點燃實驗，其操作的方法是______________。,白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色沉淀,FeCl2 + 2NaOH = Fe(OH)2 ↓+ 2NaCl,氫氣的驗純,關(guān)閉K3，打開K2，連續(xù)輕輕擠壓,塑料礦泉水瓶，使氫氣緩緩逸出,考查：,難度：,考查：,難度：,考查：,難度：,