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2019-2020年高三化學一輪復習階段性測試 專題06 化學反應與能量變化 解析版 含答案
一、選擇題(本題包括5個小題，每題2分，共10分，每題只有一個選項符合題意。)
1．(xx濰坊一模)染料敏化太陽能電池(簡稱DSC)工作時類似葉綠素的染料吸收太陽光，產生電子，電子再被電極收集，然后通過外電路，回到反電極產生光電流。該過程中的能量轉化形式為( )
A．太陽能→化學能 B．太陽能→電能
C．化學能→電能 D．電能→化學能
[答案]B
[解析]染料敏化太陽能電池吸收太陽光(太陽能)，經過一系列變化，產生光電流(電能)。故B為正確答案。
2．(xx濟南)有關X、Y、Z、W四種金屬進行如下實驗：
①
將X和Y用導線連接，浸入電解質溶液中，Y不易腐蝕
②
將片狀的X、W分別投入等濃度鹽酸中都有氣體產生，W比X反應劇烈
③
用惰性電極電解等物質的量濃度的Y和Z的硝酸鹽混合溶液，在陰極上首先析出單質Z
根據(jù)以上事實，下列判斷或推測錯誤的( )
A．Z的陽離子氧化性最強
B．W的還原性強于Y的還原性
C．Z放入CuSO4溶液中一定有Cu析出
D．用X、Z和稀硫酸可構成原電池，且X做負極
[答案]C
[解析]由①得X>Y，②得W>X，③得Y>Z，則活潑性順序為W>X>Y>Z。
3．(xx煙臺一模)已知EA、EB、EC、ED分別表示A、B、C、D所具有的能量，則對于放熱反應A＋B===C＋D，以下說法正確的是( )
A．EA>EB
B．EA>EC＋ED
C．EA＋EB>EC＋ED
D．EA＋EB
EC＋ED，故C項正確。
4．(xx威海一模)一種化學冰袋中含有Na2SO410H2O(96 g)、NH4NO3(50 g)、(NH4)2SO4(40 g)、NaHSO4(40 g)。將Na2SO410H2O和其他三種鹽分別盛于2只塑料袋中，用時使它們混合并用手搓揉就可制冷，制冷效果能維持2～3 h。以下關于制冷原因的猜測肯定錯誤的是( )
A．Na2SO410H2O脫水是吸熱過程
B．較長時間制冷是由于Na2SO410H2O脫水是較慢的過程
C．銨鹽在該條件下發(fā)生復分解反應是吸熱過程
D．NH4NO3溶于結晶水會吸收熱量
[答案]C
5．Li/SO2電池具有輸出功率高和低溫性能好等特點，其電解質是LiBr，溶劑是碳酸丙烯酯和乙腈，電池反應式為2Li＋2SO2Li2S2O4。下列說法正確的是( )
A．該電池反應為可逆反應
B．放電時，Li＋向負極移動
C．充電時，陰極反應式為Li＋＋e－===Li
D．該電池的電解質溶液可以換成LiBr的水溶液
[答案]C
[解析]本題考查電化學知識。電池的放電和充電是在不同的反應條件下發(fā)生的，故該電池反應不能叫可逆反應，A項錯誤。放電時，陽離子Li＋向正極移動，B項錯誤。充電時，陰極發(fā)生還原反應：Li＋＋e－===Li，C項正確。若電解質溶液換成LiBr的水溶液，則堿金屬鋰會和水發(fā)生反應，D項錯誤。
二、選擇題(本題包括12個小題，每題3分，共36分，每題只有一個選項符合題意。)
6．(xx濟寧一模)如圖表示某可逆反應分別在使用和未使用催化劑時，反應過程和能量的對應關系。下列說法一定正確的是( )
A．該反應為吸熱反應
B．a與b相比，a的反應速率更快
C．a與b相比，反應的平衡常數(shù)一定不同
D．反應物吸收的總能量小于生成物釋放的總能量
[答案]D
[解析]本題結合圖像考查化學反應中能量的變化。由圖可知反應物的總能量大于生成物的總能量，該反應是放熱反應，A錯；由于使用了催化劑，降低了反應的活化能，化學反應速率加快，所以b的反應速率更快，B錯；反應的平衡常數(shù)只是溫度的函數(shù)，當溫度不變時，平衡常數(shù)一定不變，C錯。
7．(xx臨沂一模)下列有關電化學裝置完全正確的是( )
A
B
C
D
銅的精煉
鐵上鍍銀
防止Fe被腐蝕
構成銅鋅原電池
[答案]C
[解析]電解精煉銅時，應該用粗銅作陽極，精銅作陰極，故A錯誤。鐵上鍍銀時，應該用銀作陽極，鐵作陰極，故B錯誤。C是外接電源的陰極保護法，正確。銅鋅原電池中，鋅應插入硫酸鋅溶液中，銅應插入硫酸銅溶液中，故D錯誤。
8．(xx青島一模)灰錫(以粉末狀存在)和白錫是錫的兩種同素異形體，已知：①Sn(s，白)＋2HCl(aq)===SnCl2(aq)＋H2(g) ΔH1＝a kJmol－1；
②Sn(s，灰)＋2HCl(aq)===SnCl2(aq)＋H2(g)
ΔH2＝b kJmol－1；
③Sn(s，灰)Sn(s，白)
ΔH3＝＋2.1 kJmol－1。
下列說法正確的是( )
A．a>b
B．a－b＝2.1
C．灰錫轉化為白錫的反應是放熱反應
D．錫制器皿長期處在低于13.2℃的環(huán)境中，會自行毀壞
[答案]D
[解析]根據(jù)蓋斯定律，由②－①得：Sn(s，灰)===Sn(s，白)ΔH3＝ΔH2－ΔH1＝(b－a)kJmol－1＝＋2.1 kJmol－1，據(jù)此可知 ΔH1< ΔH2，且灰錫轉化為白錫的反應為吸熱反應，故A、B、C錯誤。由③可看出，在低于13.2℃的環(huán)境下，白錫會變成粉末狀的灰錫，即錫制器皿會自行毀壞。
9．鎂－H2O2酸性燃料電池采用海水作為電解質(加入一定量的酸)，下列結論不正確的是( )
A．電池總反應式為Mg＋H2O2===Mg(OH)2
B．該電池的正極反應式為H2O2＋2H＋＋2e－===2H2O
C．工作時，正極周圍海水的pH增大
D．電池工作時，負極的鎂被氧化
[答案]A
[解析]在酸性電解質溶液中，鎂－H2O2酸性燃料電池的總反應式為Mg＋2H＋＋H2O2===Mg2＋＋2H2O，故A錯誤；正極反應式為H2O2＋2H＋＋2e－===2H2O，故B正確；正極氫離子不斷反應，pH增大，C正確；鎂是活潑金屬，作為電池的負極，化合價升高，被氧化，D正確。
10．(xx濟南)兩串聯(lián)的電解池，甲池盛有CuSO4溶液，乙池盛有一定量某硝酸鹽的稀溶液，用惰性電極電解，當甲池的陰極上析出1.6 gCu時，乙池的陰極上析出0.45 g固體，則乙池的溶質可能是( )
A．Cu(NO3)2 B．Al(NO3)3
C．NH4NO3 D．Mg(NO3)2
[答案]A
[解析]從離子的放電順序分析，分別電解Al(NO3)3、NH4NO3、Mg(NO3)2的溶液時，陰極都不會析出固體，只有電解Cu(NO3)2溶液時才會在陰極析出銅。
11．(xx青島一模)鎂及其化合物一般無毒(或低毒)、無污染，鎂電池放電時電壓高而平穩(wěn)，使鎂電池越來越成為人們研制綠色電池的關注焦點。其中一種鎂電池的反應為xMg＋Mo3S4MgxMo3S4。在鎂電池放電時，下列說法錯誤的是( )
A．Mg2＋向正極遷移
B．正極反應式為：Mo3S4＋2xe－===Mo3S
C．Mo3S4發(fā)生氧化反應
D．負極反應式為：xMg－2xe－===xMg2＋
[答案]C
[解析]C項，鎂在反應中失電子，則Mo3S4在反應中得電子，故放電時Mo3S4發(fā)生還原反應，不正確。
12．分析如圖所示的能量變化，下列熱化學方程式正確的是( )
A．S(s，單斜)＋O2(g)===SO2(g)
ΔH＝＋297.16 kJmol－1
B．S(s，單斜)＋O2(g)===SO2(g)
ΔH＝－296.83 kJmol－1
C．S(s，正交)＋O2(g)===SO2(g)
ΔH＝－296.83 kJmol－1
D．單斜硫的穩(wěn)定性大于正交硫的穩(wěn)定性
[答案]C
[解析]本題側重根據(jù)圖像找出數(shù)據(jù)，并寫出熱化學方程式。根據(jù)圖像可知硫的燃燒反應為放熱反應，故A錯；1 mol單斜硫完全燃燒放出的能量為297.16 kJ，故B錯；相同物質的量的單斜硫燃燒所放出的熱量比正交硫燃燒放出的要多，說明相同物質的量的單斜硫所具有的能量大于正交硫的，且由圖像也可以看出，單斜硫具有的能量大于正交硫的，能量越高越不穩(wěn)定，故單斜硫的穩(wěn)定性弱于正交硫的，故D錯。
13．(xx威海一模)下列熱化學方程式中，正確的是( )
A．甲烷的燃燒熱為890.3 kJmol－1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.3 kJmol－1
B．500 ℃、30 MPa下，將0.5 molN2和1.5 molH2置于密閉容器中充分反應生成NH3(g)，放熱19.3 kJ，其熱化學方程式為N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－38.6 kJmol－1
C．HCl和NaOH反應的中和熱為－57.3 kJmol－1，則H2SO4和Ca(OH)2反應的中和熱ΔH＝2(－57.3 kJmol－1)
D．在101 kPa時，2 gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式為2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJmol－1
[答案]D
[解析]燃燒熱是指在25℃，101 kPa下，1 mol純物質完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時放出的熱量，A項的熱化學方程式中生成的水為氣態(tài)，不屬于穩(wěn)定的氧化物，故ΔH>－890.3 kJ/mol；B項由反應是可逆反應，可知放出19.3 kJ的熱量時生成NH3的量一定小于1 mol，故N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH<－38.6 kJ/mol；中和熱是指酸、堿的稀溶液發(fā)生中和反應生成1 mol H2O時放出的熱量，故硫酸與氫氧化鈣反應的中和熱ΔH＝－57.3 kJ/mol。
14．用吸附了氫氣的碳納米管等材料制作的二次電池的原理如圖所示。下列說法正確的是( )
A．放電時，負極的電極反應式為H2－2e－＋2OH－===2H2O
B．充電時，陰極的電極反應式為Ni(OH)2＋OH－－e－=== NiO(OH)＋H2O
C．放電時，OH－移向鎳電極
D．充電時，將電池的碳電極與外電源的正極相連
[答案]A
[解析]根據(jù)題圖中用電器上的電子流向可知碳電極是負極，鎳電極是正極。A項，負極發(fā)生氧化反應，故正確；B項，放電時的正極在充電時與電源的正極相連，即為陽極，陽極發(fā)生氧化反應，充電過程即補充電極材料的過程，故不正確；C項，放電時，陰離子向負極移動，即向碳電極移動，故不正確；D項，充電時應將碳電極與外電源的負極相連，不正確。
下面兩套實驗裝置，都涉及金屬的腐蝕反應，假設其中的金屬塊和金屬絲都是足量的。請同學們仔細觀察，完成15～16題。
15．下列敘述正確的是( )
A．裝置Ⅰ在反應過程中自始至終只生成NO2氣體
B．裝置Ⅱ開始階段鐵絲只發(fā)生析氫腐蝕
C．裝置Ⅱ在反應過程能產生氫氣
D．裝置Ⅰ在反應結束時溶液中的金屬陽離子只有Cu2＋
[答案]C
[解析]裝置Ⅰ中，鐵首先被濃硝酸鈍化，銅與濃硝酸劇烈反應，在這種條件下，銅作原電池的負極，鐵作正極，反應生成棕色的NO2。隨著反應的進行，濃硝酸逐漸變?yōu)橄∠跛?，隨后鐵與稀硝酸反應，此時鐵作負極，銅作正極，反應生成無色的NO，溶液中既有Fe3＋，又有Cu2＋。因為裝置Ⅱ中充滿氧氣，一開始發(fā)生吸氧腐蝕，消耗氧氣導致左邊液面上升，鐵與稀硫酸反應產生氫氣。
16．下列反應原理相關的敘述不正確的是( )
A．裝置Ⅰ中不可能發(fā)生如下反應：Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋
B．裝置Ⅱ在反應結束時溶液中存在Fe2＋
C．裝置Ⅰ的溶液若換為稀硝酸，則腐蝕過程與原裝置不同
D．裝置Ⅱ中的鐵絲能發(fā)生電化學腐蝕
[答案]A
[解析]反應后裝置Ⅰ溶液中含有Fe3＋，有可能發(fā)生Fe3＋的反應；若將裝置Ⅰ中的溶液換成稀硝酸，則鐵不會被鈍化，鐵始終作負極。裝置Ⅱ中，鐵與稀硫酸反應的產物是Fe2＋；鐵在與稀硫酸接觸之前發(fā)生電化學腐蝕。
17．在25℃時，將兩根鉑電極插入一定量的硫酸鈉飽和溶液中進行電解，當電路中有a mol電子轉移時，溶液中析出m g Na2SO410H2O晶體。若溫度不變，在剩余溶液中溶質的質量分數(shù)為( )
A.100% B.100%
C.100% D.100%
[答案]D
[解析]原溶液為飽和溶液，剩余溶液也為飽和溶液，因此電解析出的晶體和消耗的水構成的溶液仍為飽和溶液，三者的質量分數(shù)相等。根據(jù)2H2O2H2↑＋O2↑，轉移a mol電子時，消耗的水為0.5 amol，溶質的質量分數(shù)為m(m＋0.5 a18)100%，D對。
第Ⅱ卷(非選擇題 共54分)
三、填空題(本題包括5個小題，共54分)
18．(本小題滿分9分)(xx南京)汽車尾氣中含有CO、NO2等有毒氣體，對汽車加裝尾氣凈化裝置，可使有毒氣體相互反應轉化成無毒氣體。
(1)汽油在不同空燃比(空氣與燃油氣的體積比)時尾氣的主要成分不同，空燃比較小時的有毒氣體主要是________(填化學式)。
(2)人們把拆開1 mol化學鍵所吸收的能量看成該化學鍵的鍵能。
已知N2、O2分子中化學鍵的鍵能分別是946 kJmol－1、497 kJmol－1。
查閱資料獲知如下反應的熱化學方程式。
N2(g)＋O2(g)===2NO(g) ΔH＝＋180 kJmol－1；
N2(g)＋2O2(g)===2NO2(g) ΔH＝＋68 kJmol－1；
2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝－221 kJmol－1；
C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－393.5 kJmol－1。
①一定條件下，N2與O2反應生成NO能夠自發(fā)進行，其原因是________，NO分子中化學鍵的鍵能為________kJmol－1。
②CO與NO2反應的熱化學方程式為4CO(g)＋2NO2(g)=== 4CO2(g)＋N2(g) ΔH＝________。
[答案](1)CO (2)①ΔS>0 631.5
②－1 200 kJmol－1
[解析](1)空燃比較小時，汽油燃燒不充分，有毒氣氣體主要是CO。
(2)①一個反應要能自發(fā)進行，須滿足ΔG<0，ΔG＝ΔH－TΔS，現(xiàn)ΔH>0，則需要ΔS>0，且要達到一定溫度時才可以自發(fā)進行；由反應N2(g)＋O2(g)===2NO(g) ΔH＝＋180 kJmol－1，斷開反應物的化學鍵要吸熱，共吸熱：946 kJ＋497 kJ＝1 443 kJ，則NO分子中化學鍵鍵能為(1 443 kJmol－1－180 kJmol－1)2＝631.5 kJmol－1，②若將題目中所給的4個熱化學方程式依次編號為①②③④，則由4④－(2③＋2)即可得：4CO(g)＋2NO2(g)===4CO2(g)＋N2(g)，故該反應的ΔH＝4(－393.5)－[2(－221)＋68]＝－1 200(kJmol－1)。
19．(本小題滿分10分)一種新型鋰離子電池是將尖晶石型Li4Ti5O12作為電池的正極材料，在嵌鋰過程中變?yōu)辂}巖型Li7Ti5O12。請回答下列問題：
(1)Li4Ti5O12中Ti元素的化合價為________，鋰離子電池的突出優(yōu)點是________________。
(2)該鋰離子電池是一種二次電池，電池在充電時的陽極反應式為__________________。
(3)將金紅石(TiO2)與Li2CO3混合后在空氣中加熱到1 073K，可得到Li4Ti5O12，該反應的化學方程式為________________。
(4)TiO2的水化物H4TiO4不溶于水，但在一定條件下既能溶于強酸，又能溶于強堿。請用電離方程式解釋H4TiO4既能溶于強酸又能溶于強堿的原因：________________________。
(5)已知：Ti(s)＋2Cl2(g)===TiCl4(l)
ΔH＝－804.2 kJ/mol，
2Na(s)＋Cl2(g)===2NaCl(s) ΔH＝－882.0 kJ/mol，
Na(s)===Na(l) ΔH＝＋2.6 kJ/mol，
則TiCl4(l)＋4Na(l)===Ti(s)＋4NaCl(s)
ΔH＝________kJ/mol。
[答案](1)＋4 體積小，比能量高，攜帶方便
(2)Li7Ti5O12－3e－===Li4Ti5O12＋3Li＋
(3)5TiO2＋2Li2CO3Li4Ti5O12＋2CO2↑
(4)H＋＋HTiO＋H2OH4TiO4Ti4＋＋4OH－
(5)－970.2
[解析](1)鋰呈＋1價，氧呈－2價，由此可確定鈦為＋4價。由于金屬鋰的摩爾質量小，因此鋰離子電池的比能量特別高。(2)根據(jù)題意鋰離子電池的嵌鋰過程即為放電過程，其負極反應式為Li－e－===Li＋，正極反應式為Li4Ti5O12＋3Li＋＋3e－===Li7Ti5O12，現(xiàn)題中要求寫出充電時的陽極反應式，陽極發(fā)生氧化反應，由此可得電極反應式為Li7Ti5O12－3e－===Li4Ti5O12＋3Li＋。(3)根據(jù)鈦的化合價可判斷該反應是非氧化還原反應，在高溫下碳酸根離子轉化為CO2氣體，由此可得化學方程式。(4)H4TiO4不溶于水，則電離方程式中應用可逆符號表示，其兩性電離可與Al(OH)3相類比。(5)可根據(jù)蓋斯定律計算。
20．(本小題滿分12分)(xx濰坊一模)自潔面料就是在普通的面料纖維中加入一層薄薄的納米二氧化鈦。以含有Fe2O3的鈦鐵礦(主要成分為FeTiO3，Ti的最高價為＋4)為原料制取納米級TiO2的流程如下：
(1)步驟①中發(fā)生的主要反應是__________________(用離子方程式表示)。
(2)上述制備二氧化鈦的過程中，可以利用的副產物是____________；考慮成本和廢物綜合利用等因素，廢液中應加入____________處理。
(3)由金紅石制備單質鈦，涉及的步驟為：TiO2―→TiCl4 Ti。
已知：①C(s)＋O2(g)===CO2(g)
ΔH＝－393.5kJmol－1；
②2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)
ΔH＝－566.0kJmol－1；
③TiO2(s)＋2Cl2(g)===TiCl4(s)＋O2(g)
ΔH＝＋141.0kJmol－1。
則TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)===TiCl4(s)＋2CO(g)的ΔH＝________kJmol－1。
反應TiCl4＋2Mg===2MgCl2＋Ti的氬氣氣氛中進行的理由是______________________。
(4)TiO2的白色粉末，不溶于水，也不溶于酸，但能溶于氫氟酸和熱的濃硫酸。請寫出TiO2與濃硫酸反應的化學方程式________。
[答案](1)2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋
(2)FeSO47H2O(或綠礬) 生石灰(或碳酸鈣、廢堿)
(3)－80.0 防止高溫下鎂和鈦與空氣中的氧氣(或二氧化碳、或氮氣)作用
(4)TiO2＋2H2SO4(濃)Ti(SO4)2＋2H2O[或TiO2＋H2SO4(濃)TiOSO4＋H2O]
[解析](1)步驟①中主要發(fā)生Fe3＋和Fe的反應：2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋。(2)制備過程中得到的FeSO4 7H2O可以利用。廢液中含有少量的TiO2＋、Fe2＋，可加入生石灰(或碳酸鈣、廢堿)降低H＋的濃度，使之轉化為沉淀析出，進行循環(huán)利用。(3)根據(jù)蓋斯定律，由③＋2①－②得：TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)===TiCl4(s)＋2CO(g) ΔH＝－80.0 kJmol－1。該反應在氬氣氣氛中進行是為了防止高溫下鎂和鈦與空氣中的氧氣等作用。(4)根據(jù)鈦鐵礦加入濃硫酸得到TiO2＋、SO，則TiO2與熱的濃硫酸反應時可生成TiOSO4，繼續(xù)反應可得到Ti(SO4)2。
21．(本小題滿分11分)全釩液流電池是一種活性物質呈循環(huán)流動液態(tài)的電池，目前釩電池技術已經趨近成熟。下圖是釩電池基本工作用原理示意圖：
請回答下列問題：
(1)硫酸在電池技術和實驗中具有廣泛的應用，在傳統(tǒng)的銅鋅原電池中，硫酸是________，實驗室中配制硫酸亞鐵時需要加入少量硫酸，硫酸的作用是________。
(2) 釩電池是以溶解于一定濃度硫酸溶液中的不同價態(tài)的釩離子(V2＋、V3＋、VO2＋、VO)為正極和負極電極反應的活性物質，電池總反應為VO2＋＋V3＋＋H2OV2＋＋VO＋2H＋。放電時的正極反應式為_________________，充電時的陰極反應式為______________。放電過程中，電解液的pH________(選填“升高”、“降低”或“不變”)。
(3)釩電池基本工作原理示意圖中“正極電解液”可能是________。
a．VO、VO2＋混合液 b．V3＋、V2＋溶液
c．VO溶液 d．VO2＋溶液
e．V 3＋溶液 f．V2＋溶液
(4)能夠通過釩電池基本工作原理示意圖中“隔膜”的離子是________。
[答案](1)電解質溶液 抑制硫酸亞鐵的水解
(2)VO＋2H＋＋e－===VO2＋＋H2O
V3＋＋e－===V2＋
(3)acd (4)H＋
[解析](1)傳統(tǒng)的銅鋅原電池中，鋅與酸反應生成氫氣，故硫酸為電解質溶液；硫酸亞鐵容易水解，且水解顯酸性，加入少量硫酸，可以抑制其水解變質。(2)正極反應是還原反應，由電池總反應可知放電時的正極反應為VO＋2H＋＋e－===VO2＋＋H2O；充電時，陰極反應為還原反應，故為V3＋ 得到電子生成V2＋的反應。(3)充電時陽極反應式為VO2＋＋H2O－e－===VO＋2H＋，故充電完畢的正極電解液為VO溶液，而放電完畢的正極電解液為VO2＋溶液，故正極電解液可能是選項acd。(4)充電和放電過程中，正極電解液與負極電解液不能混合，起平衡電荷作用的是加入的酸，故H＋可以通過隔膜。
22．(本小題滿分12分)含鉻(Cr)工業(yè)廢水的處理原理是將Cr2O轉化為Cr3＋，再將Cr3＋轉化為沉淀。轉化過程中，廢水pH與Cr2O轉化為Cr3＋的轉化率的關系如圖1所示，實驗室模擬工業(yè)電解法處理含鉻廢水的裝置如圖2所示：
請根據(jù)以上回答下列問題：
(1)含鉻廢水預處理的方法是____________________________。
(2)寫出下列反應的離子方程式：①電解過程中的陰極反應式____________；②Cr2O轉化為Cr3＋的離子方程式______________ __________________________________________________________。
(3)當廢水顏色不再發(fā)生明顯變化時，切斷電源，取出電極，再調節(jié)電解液的pH至8左右。調節(jié)pH的目的是
______________________________________________________。
(4)含鉻廢水國家排放標準為含量≤0.1000mg/L。取上述電解后的廢水200.00mL，調節(jié)pH＝1后置于錐形瓶中，用濃度為0.0001mol/L的KI溶液滴定，至滴定終點時，用去KI溶液9.00mL。已知酸性條件下，I－被Cr2O氧化的產物為I2。用計算所得數(shù)據(jù)說明上述電解法處理后的廢水是否符合國家排放標準：________。
[答案](1)調節(jié)廢水pH為1左右 (2)①2H＋＋2e－===H2↑?、?6Fe2＋＋Cr2O＋14H＋===6Fe3＋＋2Cr3＋＋7H2O (3)使溶液中的Fe3＋、Cr3＋全部轉化為氫氧化物沉淀 (4)經計算知，上述電解后的廢水中含量為0.0780mg/L，符合國家排放標準
[解析]①由圖1可知，當pH約為1時，轉化率最高，含鉻廢水預處理的方法是調節(jié)廢水pH為1左右，以提高轉化率。(2)電解的原理是鐵作陽極失電子生成Fe2＋，F(xiàn)e2＋將Cr2O還原為Cr3＋，陰極為溶液中的H＋放電。(3)由信息可知，最終是將Cr3＋轉化為沉淀，調節(jié)pH的目的是使溶液中的Fe3＋、Cr3＋全部轉化為氫氧化物沉淀。(4)由電子守恒得：Cr2O～3I2～6I－，得含量為
52g/mol21000mg/g＝0.0780mgL－1。
2019-2020年高三化學一輪復習階段性測試 專題06 化學反應與能量變化 解析版 含答案.doc
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