2019-2020年高中化學 專題3《溶液中的離子反應》測試 新人教版選修1.doc
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2019-2020年高中化學 專題3《溶液中的離子反應》測試 新人教版選修1 一. 單項選擇題(本題包括8小題,每小題只有一個選項符合題意) 1、關于溶液的酸堿性說法正確的是 A. C(H+)很小的溶液一定呈堿性 B. PH=7的溶液一定呈中性 C. C(OH-)= C(H+)的溶液一定呈中性 D. 不能使酚酞試液變紅的溶液一定呈酸性 2、在同一溫度下,當弱電解質溶液a,強電解質溶液b,金屬導體c的導電能力相同,若同時升高到相同溫度,則它們的導電能力是 A. a>b>c B. a=b=c C. c>a>b D. b>c>a 3、廣義的水解觀認為:無論是鹽的水解還是非鹽的水解,其最終結果是反應中各物質和水分別離解成兩部分,然后兩兩重新組合成新的物質。根據(jù)上述觀點,說法不正確的是 A.BaO2的水解產物是Ba(OH)2和H2O2 B.PCl3的水解產物是HClO和H3PO4 C,A14C3的水解產物是Al(OH)3和CH4 D.CH3COCl的水解產物是兩種酸 4、下列有關滴定操作的順序正確的是 ①用標準溶液潤洗滴定管 ②往滴定管內注入標準溶液 ③檢查滴定管是否漏水 ④滴定 ⑤洗滌 A.⑤①②③④ B.⑤③①②④ C.⑤②③①④ D.②①③⑤④ 5、向ZnSO4溶液中加入Na2S溶液時,得到白色沉淀,然后向白色沉淀上滴加CuSO4溶液,發(fā)現(xiàn)沉淀變?yōu)楹谏瑒t下列說法不正確的是: A. 白色沉淀為ZnS而黑色沉淀為CuSB. 利用該原理可實現(xiàn)一種沉淀轉化為更難溶的沉淀 C. 該過程破壞了ZnS的溶解平衡 D. 上述現(xiàn)象說明ZnS的Ksp小于CuS的Ksp 6、下列各組離子,在所給條件下一定能大量共存的是 ( ) A. pH=0 的溶液中:Mg2+、Fe3+ 、NO3- 、SO42- B. 能和Ca2+生成沉淀的溶液中:Ba2+、K+ 、CH3COO-、Cl- C. 能使碘化鉀淀粉試紙變藍的溶液:Na+ 、NH4+、S2-、SO32- D. 由水電離出的c(OH-)=110-13mol/L的溶液中:NH4+、Al3+、NO3- 、Cl- 7、MOH和ROH兩種一元堿的溶液分別加水稀釋時,pH變化如下圖所示。下列敘述中不正確的是: A.ROH是一種強堿 B.在x點,MOH并沒有完全電離 C.在x點,c(M+)=c(R+) D.稀釋前,c(ROH)=10c(MOH) 8、已知常溫下BaSO4(分子量233)的溶解度為2.3310-4g,則其Ksp為 A. 2.3310-4 B. 110-5 C. 110-10 D. 110-12 二、不定項選擇題(本小題包括8小題,每小題有一個或二個選項符合題意。) 9、用0.01molL-1 H2SO4 和0.01molL-1NaOH溶液,中和后加水至100mL。若在滴定時終點有誤差:(1)多滴了1滴H2SO4;(2)少滴了1滴H2SO4(1滴為0.05 mL),則(1)和(2)兩種情況下c(H+)之比的值是 A、10 B、50 C、5103 D、104 10、下列說法正確的是 A. 在兩溶液中,離子種類不相同 B. 在等體積、等物質的量濃度的兩溶液中,陽離子總數(shù)相等 C. 在溶液中一定有 D. 在溶液中一定有 11、草酸是二元中強酸,草酸氫鈉溶液顯酸性。常溫下,向10 mL 0.01 mol/L NaHC2O4溶液中滴加0.01 mol/L NaOH溶液,隨著NaOH溶液體積的增加,溶液中離子濃度關系正確的是 A.V(NaOH)= 0時,c(H+)= 1 10-2 mol/L B.V(NaOH)< 10 mL時,不可能存在c(Na+)= 2 c(C2O)+ c(HC2O) C.V(NaOH)= 10 mL時,c(H+)= 1 10-7mol/L D.V(NaOH)> 10 mL時,c(Na+)> c(C2O)>c(HC2O) 12、常溫下將稀NaOH溶液和稀CH3COOH溶液混合,不可能出現(xiàn)的結果是 A. pH>7,且c(OH-)>c(Na+)>c(H+)>c(CH3COO-) B. pH>7,且c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-) C. pH<7,且c(CH3COO-)>c(H+)>c(Na+)>c(OH-) D. pH=7,且c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)=c(OH-) 13、下列敘述正確的是 A.0.1molL-1氨水中,c(OH-)=c(NH4+) B.10 mL 0.02molL-1HCl溶液與10 mL 0.02molL-1Ba(OH)2溶液充分混合,若混合后溶液的體積為20 mL,則溶液的pH=12 C.在0.1molL-1CH3COONa溶液中,c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+) D.0.1molL-1某二元弱酸強堿鹽NaHA溶液中,c(Na+)=2c(A2-)+c(HA-)+c(H2A) 14、下列溶液中有關物質的量濃度關系正確的是 A. pH = 2 的HA溶液與pH=12的MOH溶液任意比混合 c(H+) + c(M+)=c(A-) + c(OH-) B. pH相等的CH3COONa、NaOH和NaCO3三種溶液: c(NaOH) < c(CH3COONa) < c(NaCO3) C. 物質的量濃度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合 c(CH3COO-) + 2c(OH-) = 2c(H+) + c(CH3COOH) D. 0.1molL-1的NaHA溶液,其pH = 4: c(HA-)>c(H+)>c(H2A)>c(A2-) 15、某溫度下,BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是 A. 加入Na2SO4可以使溶液由a點變到b點 B. 通過蒸發(fā)可以使溶液由d點變到c點 C. d點無BaSO4沉淀生成 D. a點對應的Ksp大于c點對應的Ksp 16、在常溫下10mL pH=10的KOH溶液中,加人pH=4的一元酸HA溶液至pH剛好等于7(假設反應前后體積不變),則對反應后溶液的敘述正確的是 A c(A-)=c(K+) B c(H+)=c(OH-)<c(K+)<c(A-) C V總≧20mL D V總≦20mL 非選擇題 17、(12分)已知某溶液中只存在OH-、H+、CH3COO-、Na+四種離子,某同學推測其離于濃度大小順序有如下四種關系: ①c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+) ②c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-) ③c(CH3COO-)=c(Na+)>c(H+)=c(OH-) ④c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+) (1)若溶液中只溶解了一種溶質,則該溶質是 ,上述四種離子濃度的大小順序為 (填編號)。 (2)若該溶液是由體積相等的氫氧化鈉溶液和醋酸溶液混合而成,且恰好反應,則混合前兩溶液的物質的量濃度大小關系為c(NaOH) c(CH3COOH)(填“大于”“小于”或“等于”,下同),混合前酸中c(H+)和堿中c(OH-)的關系是c(H+) c(OH-)。 (3)若該溶液是由體積相等的氫氧化鈉溶液和醋酸溶液混合而成,且恰好是中性,則混合前兩溶液的物質的量濃度大小關系為c(NaOH) c(CH3COOH)(填“大于”“小于”或“等于”),混合后溶液中的各離子濃度的大小關系為 18、(10分)在含有弱電解質的溶液中,往往有多個化學平衡共存。 (1)常溫下,將0.2mol/L的某一元酸HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等體積混合后溶液pH大于7,若混合液體積等于兩溶液體積之和,則混合液中下列關系正確的是 A.c(HA)<c(A-) B.c(HA)一定大于0.1mol/L C.c(Na+)=c(HA)+c(A-) D.2c(OH-)=2c(H+)+[c(HA)-c(A-)] (2)常溫下在20mL0.1mol/L Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/L HCl溶液40mL,溶液中含碳元素的各種微粒(CO2因逸出未畫出)物質的量分數(shù)(縱軸)隨溶液pH變化的部分情況如下圖所示?;卮鹣铝袉栴}: ①在同一溶液中,H2CO3、HCO3-、 CO32-(填:“能”或“不能”) 大量共存。 ②當pH=7時,溶液中各種離子其物質的量濃度之間的等量關系是: 。 ③已知在25℃時,CO32-水解反應的平衡常數(shù)即水解常數(shù)Kh210-4,當溶液中c(HCO3-)︰c(CO32-)2︰1時,溶液的pH 。 19、(6分)工業(yè)上制備BaCl2的工藝流程圖如下: 某研究小組在實驗室用重晶石(主要成分BaSO4)對工業(yè)過程進行模擬實驗。查表得 BaSO4(s) + 4C(s)4CO(g) + BaS(s) △H1 = 571.2 kJmol-1 ① BaSO4(s) + 2C(s)2CO2(g) + BaS(s) △H2= 226.2 kJmol-1 ② ⑴氣體用過量NaOH溶液吸收,得到硫化鈉。Na2S水解的離子方程式為 。 ⑵向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr,當兩種沉淀共存時,= 。 [Ksp(AgBr)=5.410-13,Ksp(AgCl)=2.010-10] ⑶反應C(s) + CO2(g)2CO(g)的△H2= kJmol-1。 20、(16分)實驗室常用鄰苯二甲酸氫鉀(KHC8H4O4)來滴定氫氧化鈉的的濃度,反應如下:KHC8H4O4 + NaOH = KNaC8H4O4 + H2O。若氫氧化鈉的溶液濃度為0. 1molL-1,到達終點時,溶液的PH約為9.1. (1)為標定氫氧化鈉溶液的濃度,應選 用作指示劑,達到滴定終點時溶液由 色變?yōu)? 色。 (2)在測定氫氧化鈉溶液濃度時,有下列操作:①向溶液中加入1-2滴指示劑 ②向錐形瓶中加20-30ml蒸餾水溶解 ③用氫氧化鈉溶液滴定到終點,半分鐘不褪色④重復以上操作 ⑤準確稱取0.4-0.5g鄰苯二甲酸氫鉀加入250ml錐形瓶中⑥根據(jù)兩次實驗數(shù)據(jù)計算氫氧化鈉的物質的量濃度。 以上各步中,正確的(填序號)操作順序是 (3)上述操作中,將鄰苯二甲酸氫鉀直接放到錐形瓶中溶解,對實驗是否有影響? 并說明理由: (4)滴定前,用蒸餾水洗凈堿式滴定管,然后加待測定的氫氧化鈉溶液滴定,此操作對實驗結果 (填“偏大”“偏小”或“無影響”) (5)現(xiàn)準確稱取KHC8H4O4(分子量204.2)晶體0.5105g,溶于水后加入指示劑,用NaOH溶液滴定至終點,消耗NaOH 20 mL,則NaOH溶液的濃度為 (結果保留四位有效數(shù)字)。 21、(12分)工業(yè)上制備氯化銅時,是將濃鹽酸用水蒸汽加熱至80℃左右,慢慢加入粗制氧化銅粉(含雜質氧化亞鐵),充分攪拌,使之溶解,反應如下: CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O ,F(xiàn)eO + 2HCl = FeCl2 + H2O。 已知:pH≥9.6時,F(xiàn)e2+以Fe(OH)2的形式完全沉淀; pH≥4.4時,Cu2+以Cu(OH)2的形式開始沉淀; pH≥6.4時,Cu2+以Cu(OH)2的形式完全沉淀;pH在3~4時,F(xiàn)e3+以Fe(OH)3的形式完全沉淀。 ⑴為除去溶液中Fe2+,可采用的方法是 。 ⑵工業(yè)上為除去溶液中的Fe2+,常使用NaClO,當向溶液中加入NaClO后,可能發(fā)生反應的離子方程式為____________________________________。溶液的pH變化是 。 ⑶若此溶液只含F(xiàn)e3+時,要調整pH在3~4之間,此時最好向溶液中加入 。 (4)已知溶液中c(Cu2+)與溶液pH的關系為lg c(Cu2+)=8.6-2pH,若溶液中c(Cu2+)為1 mol/L,要保證此溶液中Cu2+剛好不發(fā)生Cu(OH)2沉淀,則溶液pH應為___________,此時溶液中的鐵離子能否沉淀完全_________(填“能”或“否”)。 答案: 題號 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 C A B D B A D C 題號 9 10 11 12 13 14 15 16 答案 D C D AD BC AC C AD 17、(1)醋酸鈉 ① (2)等于 小于 (3)小于 c(CH3COO-)=c(Na+)>c(H+)=c(OH-) 18、(1)D; (2)①不能;②c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(HCO3-)+c(OH-);③ 10。 19、⑴S2- + H2OHS- +OH- HS- + H2OH2S +OH- ⑵2.710-3 ⑶172.5 20、(1)酚酞 無色 紅色 (2)⑤②①③④⑥ (3)無影響 因為是否加入不影響鄰苯二甲酸氫鉀的物質的量 (4)偏小 (5)C(NaOH)= 0.0025 mol /0.02 L = 0.1250 mol L-1 21、⑴根據(jù)題意可知,當Fe2+以Fe(OH)2的形式完全沉淀時,Cu2+已經沉淀完畢,因此欲除去Fe2+,應先將Fe2+氧化成Fe3+,再調節(jié)溶液的pH在3~4之間。 ⑵根據(jù)題意當氧化劑選用NaClO時,NaClO先將Fe2+氧化,然后再和Fe3+發(fā)生雙水解反應,其反應的離子方程式可表示為:2Fe2++ClO-+2H+=2Fe3++Cl-+H2O,F(xiàn)e3++3ClO-+3H2O=Fe(OH)3↓+3HClO,很顯然,隨著反應的進行,溶液的pH增大,F(xiàn)e3+同樣開始沉淀。 ⑶在調整pH的同時應不帶入新的雜質離子,因此可選用難溶于水的氧化銅或氫氧化銅等固體。 ⑷當c(Cu2+)為1 mol/L時,代入關系式lg c(Cu2+)=8.6-2pH,可解得pH=4.3,此時溶液中的Fe3+能沉淀完全。- 配套講稿:
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