九年級化學(xué)上冊《質(zhì)量守恒定律》教案1新人教版.doc
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教學(xué)資料參考范本 九年級化學(xué)上冊《質(zhì)量守恒定律》教案1 新人教版 撰寫人:__________________ 時 間:__________________ 一、教材分析: 在以前知識的學(xué)習(xí)中,學(xué)生對化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)發(fā)生質(zhì)的變化已經(jīng)有了一定的認(rèn)識,但對反應(yīng)前后物質(zhì)量的關(guān)系卻不清楚,本節(jié)課就是帶著這個問題共同研究適合于任何化學(xué)反應(yīng)的定律——質(zhì)量守恒定律。 二、素質(zhì)教育目標(biāo): (一)知識傳授目標(biāo): 1、掌握質(zhì)量守恒定律的含義; 2、理解質(zhì)量守恒定律的本質(zhì); 3、能夠利用質(zhì)量守恒定律解決實際問題。 (二)能力培養(yǎng)目標(biāo): 通過對化學(xué)反應(yīng)的定量測定和實質(zhì)分析,提高學(xué)生的實驗?zāi)芰退季S能力,同時培養(yǎng)定量研究和分析推理能力及解決問題的能力。 (三)思想教育目標(biāo): 通過對化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物及生成物質(zhì)量的實驗測定,使學(xué)生懂得物質(zhì)既不能憑空產(chǎn)生,也不能憑空消失的道理,只能由一種運(yùn)動方式轉(zhuǎn)變?yōu)榱硪环N運(yùn)動方式,進(jìn)而進(jìn)行辯證唯物主義教育。 三、教學(xué)重點:質(zhì)量守恒定律的含義。 四、教學(xué)難點:質(zhì)量守恒定律的微觀本質(zhì)。 五、教學(xué)思路: 增加學(xué)生探索性實驗,充分調(diào)動學(xué)生的積極性,邊操作邊觀察、組織討論、總結(jié)規(guī)律。 六、教學(xué)過程: 教 師 活 動 學(xué) 生 活 動 介紹:在以前知識的學(xué)習(xí)中,我們對化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)質(zhì)的變化已經(jīng)有了一定認(rèn)識,但對反應(yīng)前后物質(zhì)量的關(guān)系是怎么樣呢?做蠟燭燃燒實驗,稱重。 為接受新知識做好思想準(zhǔn)備。 物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時一定有新物質(zhì)生成,那么參加反應(yīng)的物質(zhì)和生成的新物質(zhì)的質(zhì)量之間有什么關(guān)系呢?反應(yīng)后各物質(zhì)的質(zhì)量總和是增加了、減少了還是不變呢? 閱讀課本101頁收集證據(jù) 1、通過教師設(shè)疑,激發(fā)興趣和求知欲2、預(yù)習(xí)演示實驗 質(zhì)量守恒定律的發(fā)現(xiàn)與發(fā)展 2位化學(xué)家的實驗有何區(qū)別? 學(xué)科學(xué)愛科學(xué),用發(fā)展的眼光看待新事物 演示課本實驗:石灰石和鹽酸反應(yīng) 觀察實驗現(xiàn)象,注意觀察反應(yīng)前后天平是否平衡,匯報后果。 是不是所有的反應(yīng)都具備相同的實驗結(jié)果呢?指導(dǎo)學(xué)生分組實驗 分組實驗并觀察結(jié)果: CuSO4和NaOH 人們經(jīng)過許多年,選用不同的化學(xué)反應(yīng),做了無數(shù)次的實驗發(fā)現(xiàn)得到的結(jié)論都是一樣的,因此把它作為了一條定律叫質(zhì)量守恒定律。 整體感知定義內(nèi)容體會科學(xué)知識的探究過程 師生一起鞏固定義并總結(jié):參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和,這個規(guī)律叫質(zhì)量守恒定律。 我們在理解質(zhì)量守恒定律時應(yīng)注意以下幾個問題:1、質(zhì)量守恒定律適用于任何化學(xué)變化(物理變化不屬于此定律)2、定律研究的內(nèi)容是指質(zhì)量,不能推廣到其它物理量;3、守恒的數(shù)量是總質(zhì)量不是部分質(zhì)量 4、守恒的范圍是“參加反應(yīng)的各物質(zhì)” 深刻理解質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容,找出定義中的關(guān)鍵字。 通過練習(xí),鞏固質(zhì)量守恒定律 為什么參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和一定等于反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量的總和呢?(不失時機(jī),再次發(fā)問) 接受新問題 請一名同學(xué)寫出電解水的化學(xué)反應(yīng)表達(dá)式 完成化學(xué)反應(yīng)表達(dá)式 H2O → H2+O2 電解水實驗說明了哪些問題? ①水是由氫氧兩種元素組成的②在化學(xué)變化中分子可分,原子不能再分 教具展示,H2O通電分解的微觀過程。設(shè)疑:這對你理解質(zhì)量守恒定律有什么幫助嗎? 引導(dǎo)學(xué)生從化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)上去認(rèn)識質(zhì)量守恒定律 師生總結(jié):在一切化學(xué)反應(yīng)中,反應(yīng)前后原子的種類沒有改變,原子的個數(shù)沒有增減,原子的質(zhì)量也沒有變化.教師擴(kuò)展:這些原子在數(shù)量、種類、質(zhì)量上的守恒必然導(dǎo)致由元素組成的宏觀物質(zhì)在質(zhì)量上存在著守恒關(guān)系。 鎂條燃燒后,生成氧化鎂的質(zhì)量增加了。蠟燭燃燒后,完全消失了。這些反應(yīng)符合質(zhì)量守恒定律嗎? 學(xué)生討論:對守恒定律內(nèi)容里的關(guān)鍵詞(“參加化學(xué)反應(yīng)”、“質(zhì)量總和”)再次加深理解 結(jié)論:符合質(zhì)量守恒定律 為了更加準(zhǔn)確的理解和把握質(zhì)量守恒定律,請同學(xué)們完成以下習(xí)題: 1、在A+B=C+D反應(yīng)中,5克A和4克B恰好完全反應(yīng)生成3克C,則反應(yīng)生成D的質(zhì)量是 2、蠟燭在空氣中燃燒后只生二氧化碳和水,試推斷蠟燭的元素組成中一定含有 元素,可能含有 元素。 3、在化學(xué)反應(yīng)2XY2+Y2=2Z中Z的化學(xué)式應(yīng)為 。 *4、A、B、C、D物質(zhì)各10克,混合加熱充分反應(yīng)后,還有C物質(zhì)16克,同時生成新物質(zhì)D8克,剩余部分A物質(zhì),而B無剩余,則參加反應(yīng)A、B的質(zhì)量之比為 . 進(jìn)行學(xué)生分層練習(xí)鍛煉學(xué)生分析問題解決問題的能力 板 書 設(shè) 計 4。2化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系 一、定義: 參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì) 三、應(yīng)用 量總和等于反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和。 二、微觀本質(zhì): 化學(xué)反應(yīng)前后:原子的種類沒有改變 四注意 六不變 原子的數(shù)目沒有增減 原子的個數(shù)沒有變化 4 / 4- 1.請仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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