2019-2020年高考化學一輪復習 第八章 第25講 難溶電解質的溶解平衡課時作業(yè).doc
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2019-2020年高考化學一輪復習 第八章 第25講 難溶電解質的溶解平衡課時作業(yè) 一、單項選擇題 1.(xx新課標Ⅱ卷)室溫時,M(OH)2(s)M2+(aq)+2OH-(aq) Ksp=a;c(M2+)=b molL-1時,溶液的pH等于( ) A.lg B.lg C.14+lg D.14+lg 【答案】C 【解析】由于c(M2+)c2(OH-)=a,則c2(OH-)=,再算出c(H+)即可得到pH。 2.(xx天津卷)下列有關電解質溶液中粒子濃度關系正確的是( ) A.pH=1的NaHSO4溶液:c(H+)=c(SO)+c(OH-) B.含有AgCl和AgI固體的懸濁液:c(Ag+)>c(Cl-)=c(I-) C.CO2的水溶液:c(H+)>c(HCO)=2c(CO) D.含等物質的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液: 3c(Na+)=2[c(HC2O)+c(C2O)+c(H2C2O4)] 【答案】A 【解析】A.根據電荷守恒,pH=1的NaHSO4溶液存在:c(Na+)+c(H+)=2c(SO)+c(OH-),因為c(Na+)=c(SO),所以c(H+)=c(SO)+c(OH-),正確;B.含有AgCl和AgI固體的懸濁液:c(Ag+)>c(Cl-)>c(I-),錯誤,C.H2CO3的第一步電離大于第二步電離,所以c(H+)>c(HCO)>c(CO),但c(HCO)不等于2c(CO),錯誤:D.NaHC2O4和Na2C2O4的物質的量相等,NaHC2O4中根據物料守恒可得:c(Na+)=c(HC2O)+c(C2O)+c(H2C2O4),Na2C2O4根據物料守恒可得:c(Na+)=2[c(HC2O)+c(C2O)+c(H2C2O4)],所以溶液中2c(Na+)=3[c(HC2O)+c(C2O)+c(H2C2O4)],錯誤。 3.一定溫度下的難溶電解質AmBn在水溶液中達到沉淀溶解平衡時,其平衡常數Ksp=cm(An+)cn(Bm-),稱為難溶電解質的溶度積。已知下表數據: 物 質 Fe(OH)2 Cu(OH)2 Fe(OH)3 Ksp/25 ℃ 8.010-16 2.210-20 4.010-38 完全沉淀時的pH范圍 ≥9.6 ≥6.4 3~4 對含等物質的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液的說法不科學的是( ) A.向該混合溶液中逐滴加入NaOH溶液,最先看到紅褐色沉淀 B.該溶液中c(SO)∶[c(Cu2+)+c(Fe2+)+c(Fe3+)]>5∶4 C.向該溶液中加入適量氯水,并調節(jié)pH到3~4后過濾,可獲得純凈的CuSO4溶液 D.在pH=5的溶液中Fe3+不能大量存在 【答案】C 【解析】根據溶度積常數,可判斷A項正確;由于c(Cu2+)、c(Fe2+)、c(Fe3+)在溶液中均發(fā)生水解反應而使金屬陽離子濃度減小,因此B項正確;由選項C的操作,可知溶液中還有Cl-,即溶液中還存在CuCl2,C錯誤;由表中數據知,Fe3+在pH=3~4的環(huán)境中已沉淀完全,因此選項D正確。 4.(xx邯鄲質檢)已知某溫度下,Ksp(AgCl)=1.5610-10 mol2L-2,Ksp(Ag2CrO4)=1.1210-12 mol3L-3,下列敘述正確的是( ) A.向氯化銀的濁液中加入氯化鈉溶液,氯化銀的Ksp減小 B.向2.010-4 molL-1的K2CrO4溶液中加入等體積的2.010-4 molL-1 AgNO3溶液,則有Ag2CrO4沉淀生成 C.將一定量的AgCl和Ag2CrO4固體混合物溶于蒸餾水中,充分溶解后,靜置,上層清液中Cl-的物質的量濃度最大 D.將0.001 molL-1的AgNO3溶液逐滴滴入0.001 molL-1的KCl和0.001 molL-1的K2CrO4的混合溶液中,則先產生AgCl沉淀 【答案】D 【解析】AgCl的Ksp只與溫度有關,向AgCl的濁液中加入氯化鈉溶液,雖然溶解平衡向逆方向移動,但Ksp不變,故A錯誤;Q=c2(Ag+)c(CrO)=()2=1.010-12<Ksp(Ag2CrO4)=1.1210-12 mol3L-3,所以沒有沉淀生成,故B錯誤;AgCl和Ag2CrO4固體混合物溶于蒸餾水中,AgCl和Ag2CrO4都會產生銀離子,所以銀離子濃度最大,故C錯誤;根據Ksp(AgCl)、Ksp(Ag2CrO4),則當Cl-開始沉淀時c(Ag+)==1.810-7molL-1,當CrO開始沉淀時c(Ag+)==4.3610-5 molL-1,故先產生AgCl沉淀,故D正確。 5.向Cr2(SO4)3的水溶液中加入NaOH溶液,當pH=4.6時,開始出現Cr(OH)3沉淀,隨著pH的升高,沉淀增多;但當pH>13時,沉淀消失,出現亮綠色的亞鉻酸根離子(CrO),其平衡關系如下: Cr3++3OH-Cr(OH)3CrO+H++H2O。 (紫色) (灰綠色) (亮綠色) 向50 mL 0.05 mol/L的Cr2(SO4)3溶液中,加入 50 mL 1.0 mol/L NaOH溶液,充分反應后,溶液中可觀察到的現象是( ) A.溶液為紫色 B.溶液中有灰綠色沉淀 C.溶液為亮綠色 D.無法判斷 【答案】C 【解析】c(Cr3+)=0.1 mol/L,n(Cr3+)=0.1 mol/L0.05 L=0.005 mol Cr3+ + 4OH- === CrO?。?H2O 0.005 mol 0.02 mol n(OH-)剩余=0.03 mol,c(OH-)剩余=0.3 mol/L,求得pH=13.5>13,所以溶液為亮綠色。 6.(xx新課標Ⅰ卷)已知Ksp(AgCl)=1.5610-10,Ksp(AgBr)=7.710-13,Ksp(Ag2CrO4)=9.010-12。某溶液中含有Cl-、Br-和CrO濃度均為0.010 molL-1,向該溶液中逐滴加入 0.010 molL-1 的AgNO3溶液時,三種陰離子產生沉淀的先后順序為( ) A.Cl-、Br-、CrO B.CrO、Br-、Cl- C.Br-、Cl-、CrO D.Br-、CrO、Cl- 【答案】C 【解析】同類型難溶物的Ksp越小,越容易沉淀,Br-比Cl-先沉淀。已知Ksp(Ag2CrO4)=c2(Ag+)c(CrO),CrO沉淀所需的c(Ag+)最大,CrO最后沉淀。故3種離子沉淀的先后順序為Br-、Cl-、CrO,C項正確。 7.(xx長沙聯考)下列敘述錯誤的是( ) A.在加熱攪拌條件下加入MgO,可除去MgCl2溶液中的Fe3+ B.pH=4.5的番茄汁中c(H+)是pH=6.5的牛奶中c(H+)的100倍 C.常溫下,CH3COONa和CH3COOH的混合溶液中(pH=7):c(Na+)=c(CH3COO-)>c(CH3COOH)>c(H+)=c(OH-) D.常溫下,Cd(OH)2和Co(OH)2的混合懸濁液中,c(Cd2+)是c(Co2+)的3.5倍{已知:Ksp[Cd(OH)2]=7.210-15,Ksp[Co(OH)2]=1.810-15} 【答案】D 【解析】加熱攪拌條件下加入MgO,溶液pH上升,Fe3+ 形成沉淀析出,A項正確;pH=-lgc(H+),則c(H+)=10-pH,可以推知B項正確;CH3COONa和CH3COOH的混合溶液中(pH=7),此時c(H+)=c(OH-),CH3COOH以電離為主,由電荷守恒可知C項正確;常溫下,Cd(OH)2和Co(OH)2的混合懸濁液中,c(OH-)相等,所以c(Cd2+)、c(Co2+)離子濃度之比等于Ksp之比,c(Cd2+)是c(Co2+)的4倍,D項錯誤。 8.(xx湖北七市聯考)常溫下,取一定量的PbI2固體配成飽和溶液,T時刻改變某一條件,離子濃度變化如下圖所示,下列有關說法正確的是( ) A.常溫下,PbI2的Ksp為210—6 B.溫度不變,向PbI2飽和溶液中加入少量硝酸鉛濃溶液,PbI2的溶解度不變,Pb2+的濃度不變 C.t時刻改變的條件是由于升高溫度,PbI2的Ksp增大 D.常溫下,Ksp[PbS]=810—28,向PbI2的懸濁液中加入Na2S溶液PbI2(s)+S2— (aq)PbS(s)+2I— (aq)反應的化學平衡常數為51018 【答案】D 【解析】由Ksp(PbI2)=c(Pb2+)c2(I-)=410-9,A錯誤;溫度不變,向PbI2飽和溶液中加入少量硝酸鉛濃溶液,PbI2的溶解度不變,但Pb2+的濃度增大,B錯誤;由圖可以看出改變條件瞬間c(Pb2+)不變,c(I-)增大,說明改變的條件是加入了含I-的鹽,而不是升高溫度,C錯誤;由PbI2(s)+S2—(aq)PbS(s)+2I- (aq)反應的化學平衡常數K=c2(I-)/c(S2-)=Ksp(PbI2)/Ksp(PbS)=51018 ,D正確。 9.(xx江南十校聯考)已知:Fe(OH)3的Ksp=2.7910-39,Al(OH)3的Ksp=1.310-31?,F將20 mL 0.05 mol/L FeCl3和20 mL 0.05 mol/L AlCl3混合,再向溶液中逐滴加入0.10 mol/L NaOH溶液,測定溶液的pH變化如下圖所示,則下列說法不正確的是( ) A.a點處,Al3+水解程度比Fe3+水解程度大 B.bc段主要產生Fe(OH)3沉淀 C.de段主要反應:Al3++3OH-===Al(OH)3↓ D.向f點所得溶液中通入足量CO2,沉淀的質量會變大 【答案】A 【解析】A項中由Ksp知Fe3+水解程度大,錯誤;D項中f點處Al(OH)3已部分溶解生成AlO,此時通入足量CO2,會再一次產生沉淀,正確。 二、非選擇題 10.(xx福建卷節(jié)選)二氧化氯(ClO2)是一種高效、廣譜、安全的殺菌、消毒劑。氯化鈉電解法是一種可靠的工業(yè)生產ClO2方法。用于電解的食鹽水需先除去其中的Ca2+、Mg2+、SO等雜質。某次除雜操作時,往粗鹽水中先加入過量的________(填化學式),至沉淀不再產生后,再加入過量的Na2CO3和NaOH,充分反應后將沉淀一并濾去。經檢測發(fā)現濾液中仍含有一定量的SO,其原因是______________________________________[已知:Ksp(BaSO4)=1.110-10,Ksp(BaCO3)=5.110-9]。 【答案】BaCl2 BaSO4和BaCO3的Ksp相差不大,當溶液中存在大量CO時,BaSO4(s)會部分轉化為BaCO3(s)(或其他合理答案) 【解析】根據提純的流程,可知先加入的試劑是除去雜質SO,在不引入新的雜質的前提下,滴加的試劑是BaCl2。根據所給的Ksp(BaSO4)和Ksp(BaCO3),二者相差不大,又由于溶液中存在大量的CO,所以會導致BaSO4(s)轉化為BaCO3(s),這時溶液中就出現了SO。 11.已知常溫下,Cu(OH)2的溶度積常數Ksp=210-20。 (1)某CuSO4溶液中,c(Cu2+)=0.02 molL-1,若要生成沉淀,則應調節(jié)溶液的pH大于________。 (2)要使c(Cu2+)=0.2 molL-1的CuSO4溶液中Cu2+沉淀較為完全(使Cu2+濃度降至原來的千分之一),則應向溶液中加入NaOH溶液,使溶液的pH為______。 【答案】(1)5 (2)6 【解析】(1)根據信息:當c(Cu2+)[c(OH-)]2=210-20時開始出現沉淀,則c(OH-)=10-9 molL-1,pH=5。 (2)要使Cu2+濃度降至原來的千分之一,則c(Cu2+)=210-4 molL-1,c(OH-)=10-8 molL-1,pH=6。 12.(xx海南卷)在FeCl3溶液蝕刻銅箔制造電路板的工藝中,廢液處理和資源回收的過程簡述如下: Ⅰ:向廢液中投入過量鐵屑,充分反應后分離出固體和濾液。 Ⅱ:向濾液中加入一定量石灰水,調節(jié)溶液pH,同時鼓入足量的空氣。 已知:Ksp[Fe(OH)3]=4.010-38。 回答下列問題: (1)FeCl3蝕刻銅箔反應的離子方程式為______________________________。 (2)過程Ⅰ加入鐵屑的主要作用是________,分離得到固體的主要成分是__________,從固體中分離出銅需采用的方法是____________________。 (3)過程Ⅱ中發(fā)生反應的化學方程式為________________________________。 (4)過程Ⅱ中調節(jié)溶液的pH為5,金屬離子濃度為_____________________ (列式計算)。 【答案】(1)2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+ (2)回收銅 Cu和Fe 加鹽酸反應后過濾 (3)FeCl2+Ca(OH)2===Fe(OH)2↓+CaCl2, 4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3 (4)c(Fe3+)==4.010-11 molL-1 13(xx湛江質檢)活性氧化鋅用作橡膠硫化的活性劑、補強劑。以氧化鋅粗品為原料制備活性氧化鋅的生產工藝流程如下: 一些陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時溶液的pH見下表: 沉淀物 Fe(OH)3 Cu(OH)2 Zn(OH)2 Fe(OH)2 pH 3.2 6.7 8.0 9.7 (1)“溶解”前將氧化鋅粗品粉碎成細顆粒,目的是___________________。 (2)“溶解”后得到的酸性溶液中含有Zn2+、SO,另含有Fe2+、Cu2+等雜質。先加入________(填“Na2CO3”或“H2SO4”)調節(jié)溶液的pH至5.4,然后加入適量KMnO4,Fe2+轉化為Fe(OH)3,同時KMnO4轉化為MnO2。經檢測溶液中Fe2+的濃度為0.009 molL-1,則每升溶液中至少應加入______mol KMnO4。 (3)雜質Cu2+可利用置換反應除去,應選擇的試劑是__________。 (4)“沉淀”得到ZnCO32Zn(OH)2H2O,“煅燒”在450~500 ℃下進行,“煅燒”反應的化學方程式為_______________________________________________。 (1)增大固液接觸面積,加快溶解時的反應速率 (2)Na2CO3 0.003 (3)鋅粉 (4)ZnCO32Zn(OH)2H2O3ZnO+CO2↑+3H2O 【解析】溶解后得到酸性溶液,要調節(jié)溶液的pH至5.4需要升高pH,故應加入Na2CO3。- 配套講稿:
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