2019-2020年高考化學大一輪復習 4.2富集在海水中的元素-氯同步檢測.DOC

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2019-2020年高考化學大一輪復習 4.2富集在海水中的元素-氯同步檢測 1．下列說法正確的是(　　) A．向久置的氯水中滴入紫色石蕊試液，溶液將先變紅后褪色 B．欲除去Cl2中少量的HCl氣體，可將此混合氣體通過盛有飽和食鹽水的洗氣瓶 C．漂白粉的有效成分是CaCl2和Ca(ClO)2 D．氯水的成分為Cl2和Ca(ClO)2，應密封保存 解析：新制氯水中，一部分Cl2與水發(fā)生反應：Cl2＋H2O===HCl＋HClO，而久置氯水由于HClO見光會分解，所以溶液中HClO濃度逐漸減小，使Cl2與水的反應趨于完全，最終溶液可看作鹽酸，沒有HClO，溶液無漂白性，因此向久置氯水中滴入石蕊試液，溶液只變紅而不褪色，A項錯誤；將Cl2和HCl混合氣體通入飽和食鹽水中。HCl因極易溶于水而被吸收掉，B項正確；Ca(ClO)2是漂白粉的有效成分，CaCl2不是，C項錯誤；氯水中不含Ca(ClO)2，D項錯誤。 答案：B 2．已知常溫下氯酸鉀與濃鹽酸反應放出氯氣，現(xiàn)按下圖進行鹵素的性質實驗。玻璃管內裝有分別滴有不同溶液的白色棉球，反應一段時間后，對圖中指定部位顏色描述正確的是(　　) ① ② ③ ④ A 黃綠色 橙色 藍色 白色 B 無色 橙色 紫色 白色 C 黃綠色 橙色 藍色 無色 D 黃綠色 無色 紫色 白色 解析：錐形瓶中的氯酸鉀與濃鹽酸反應放出氯氣，所以①處呈黃綠色；在②處Cl2與NaBr溶液反應置換出單質Br2而得到溴水，呈橙色；在③處Cl2與KI溶液反應置換出單質I2，I2遇淀粉變藍色；在④處Cl2與NaOH溶液反應生成的NaCl和NaClO溶液均為無色，因此白色棉球顏色不變。 答案：A 3．今有甲、乙、丙三瓶等體積的新制氯水，濃度均為0.1 mol/L。如果在甲瓶中加入少量的NaHCO3晶體m mol，在乙瓶中加入少量的NaHSO3晶體m mol，丙瓶不變。片刻后甲、乙、丙三瓶溶液中HClO的物質的量的濃度大小關系是(設溶液體積不變)(　　) A．甲＝乙>丙　　　　　　 B．丙>乙＝甲 C．甲>丙>乙 D．乙>丙>甲 解析：氯水中存在平衡：Cl2＋H2OHCl＋HClO，加入NaHCO3，由于酸性HCl>H2CO3>HClO，所以NaHCO3和HCl反應而不和HClO反應，平衡向右移動，HClO濃度增大。又因Cl2、HClO具有強氧化性，可將NaHSO3氧化，從而使HClO濃度降低。 答案：C 4．為驗證鹵素單質氧化性的相對強弱，某小組用下圖所示裝置進行實驗(夾持儀器已略去，氣密性已檢驗)。 實驗過程： Ⅰ.打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸。 Ⅱ.當B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時，夾緊彈簧夾。 Ⅲ.當B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時，關閉活塞a。 Ⅳ.…… (1)A中產(chǎn)生黃綠色氣體，其電子式是_________________ _______________________________________________________。 (2)驗證氯氣的氧化性強于碘的實驗現(xiàn)象是__________________ ____________________________________________________________________________________________________________________。 (3)B中溶液發(fā)生反應的離子方程式是_______________________ _______________________________________________________________________________________________________________。 (4)為驗證溴的氧化性強于碘，過程Ⅳ的操作和現(xiàn)象是________ ________________________________________________________。 (5)過程Ⅲ實驗的目的是________________________________。 (6)氯、溴、碘單質的氧化性逐漸減弱的原因：同主族元素從上到下________________________，得電子能力逐漸減弱。 解析：(1)A中產(chǎn)生的黃綠色氣體為Cl2，其電子式為。(2)氯氣遇濕潤的淀粉KI試紙時，發(fā)生反應：Cl2＋2KI===I2＋2KCl，淀粉遇生成的I2變藍，可以證明氯氣的氧化性強于碘的氧化性。(3)B中Cl2與NaBr發(fā)生置換反應，離子方程式為Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2。(4)C中NaBr與氯氣反應生成NaCl和Br2，將C中溶液滴入D中，振蕩，發(fā)生反應：Br2＋2KI===I2＋2KBr，靜置后D中溶液分層，下層為碘的四氯化碳溶液，顯紫紅色，可以說明溴的氧化性強于碘。(5)過程Ⅲ主要是為了確認C的黃色溶液中無Cl2，排除對溴置換碘實驗的干擾。(6)氯、溴、碘單質的氧化性逐漸減弱，是因為從Cl到I，原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減弱。 答案：(1) (2)濕潤的淀粉KI試紙變藍 (3)Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－ (4)打開活塞b，將少量C中溶液滴入D中，關閉活塞b，取下D振蕩。靜置后CCl4層溶液變?yōu)樽霞t色 (5)確認C的黃色溶液中無Cl2，排除Cl2對溴置換碘實驗的干擾 (6)原子半徑逐漸增大 5.將氯氣通入冷的消石灰中可制得漂白粉，漂白粉能殺滅禽流感病毒等，其穩(wěn)定性比氯水高。 (1)工業(yè)上制取漂白粉的化學方程式為______________，漂白粉的有效成分是________。 (2)漂白粉暴露在空氣中易失效的主要原因是(用化學方程式表示)________________。 (3)檢驗漂白粉溶液中是否含有Cl－所需的試劑是___________，需要用到的儀器是________________________。 (4)有效氯是漂白粉中有效Ca(ClO)2含量的大小標志。已知： ①Ca(ClO)2＋4HCl===CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O； ②有效氯＝100%。 若某漂白粉的有效氯為65%，則該漂白粉中Ca(ClO)2的質量分數(shù)為________。 解析：(1)氯氣與堿反應一般生成氯鹽、次氯酸鹽和水。(2)漂白粉的主要成分Ca(ClO)2易吸收空氣中的水和CO2而反應生成HClO，HClO見光分 解，從而使漂白粉失效。 (3)漂白粉中含有CaCl2，檢驗Cl－的實驗方法是加入硝酸酸化的AgNO3溶液，這是一個簡單的試管實驗。(4)設反應中生成了2 mol Cl2，則所需1 mol Ca(ClO)2的質量為143 g，漂白粉的質量為＝218.5 g，故漂白粉中Ca(ClO)2的質量分數(shù)＝100%＝65.4%。 答案：(1)2Ca(OH)2＋2Cl2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O　Ca(ClO)2 (2)Ca(ClO)2＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2HClO、2HClO2HCl＋O2↑ (3)AgNO3溶液和稀硝酸　試管和滴管 (4)65.4%