2019-2020年高考化學(xué)試題匯編 專題一 物質(zhì)的組成、性質(zhì)、分類和計(jì)量（B卷）（含解析）.doc

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2019-2020年高考化學(xué)試題匯編 專題一 物質(zhì)的組成、性質(zhì)、分類和計(jì)量（B卷）（含解析） 一、選擇題（每題5分，共50分） 1.（xx金華十校4月聯(lián)考10）下列說法正確的是（ ） C2H5 CH3 A．CH3—CH—CH2—CH—CH3的名稱為2－甲基－4－乙基戊烷CH3 Cl Cl Cl B．CH3—Si—CH3和CH3—Si—Cl互為同分異構(gòu)體 C．糖類、油脂、蛋白質(zhì)的水解產(chǎn)物都是非電解質(zhì) D．用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土保鮮水果 2.（xx廣州7校聯(lián)合體第三次測(cè)試題9） 以NA表示阿佛加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（ ） A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L苯含有NA個(gè)苯分子 B.0.2 molL－1 FeCl3溶液中含有Cl－總數(shù)為0.6NA C.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，含4molHCl的濃鹽酸與足量的MnO2反應(yīng)可生成22.4L氯氣 D. 4g氦氣所含分子數(shù)為NA 3.（xx蘇錫常鎮(zhèn)四市高三教學(xué)調(diào)研二2）下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是 A．BeCl2分子的電子式： B．質(zhì)子數(shù)為116，中子數(shù)為177的鉝（Lv）原子：Lv C．氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖： D．苯甲醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： 4.（xx蘇錫常鎮(zhèn)四市高三教學(xué)調(diào)研二6）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是 A．14g聚丙烯中含C－H鍵總數(shù)目為2NA B．1molFe與足量的稀硝酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子總數(shù)目為2NA C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44.8L乙醛中含乙醛分子總數(shù)目為2NA D．常溫常壓下，200g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為17%H2O2溶液中含氧原子總數(shù)目為2NA 5.（xx屆南京三模6）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是 A．0.1 molL－1 MgCl2溶液中含有的Mg2＋數(shù)目一定小于0.1 NA B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L CCl4中含有的分子數(shù)目為0.5 NA C．28 g聚乙烯中含有的碳原子數(shù)目為2 NA D．1 mol CH5＋中含有的電子數(shù)目為11 NA 6.（xx通揚(yáng)泰淮四市三模5）設(shè)NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是 A．常溫常壓下，6.4g O2和O3的混合氣體中含有的分子數(shù)為0.4 NA B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L CCl4分子中共價(jià)鍵的數(shù)目為0.4NA C．25℃時(shí)，pH＝13的Ba(OH)2溶液中含有氫氧根離子數(shù)為0.1 NA D．高溫下，16.8 g Fe與足量水蒸氣完全反應(yīng)失去0.8NA個(gè)電子 7.（xx徐州、宿遷、連云港三市三模6）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是 A．常溫下，0.1 molL－1醋酸鈉溶液中含有Na＋和CH3COO－的總數(shù)為0.2NA B．常溫下，將0.1 mol鐵片放入足量濃硝酸中反應(yīng)后，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.3NA C．2 g NO2和44 g N2O4的混合氣體中所含原子的總數(shù)為3NA D．0.1 mol甘油醛中含有雙鍵的數(shù)目為0.3NA 8.（xx景德鎮(zhèn)市高三第三次質(zhì)檢考試8）設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ） A.在反應(yīng)中消耗0.1molCl2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為0.2NA B.15gCH（碳正離子）中含有的電子數(shù)為10NA C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.5mol氦氣含有的電子數(shù)為NA D. 0.1L 2molL的(NH4)2S溶液中含有的S2-數(shù)目為0.2 NA 9.（xx大連市高三二模9）NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（ ） A.在一定條件下, 0.2 mol SO2 和0.1 mol O2充分反應(yīng)，生成SO3的分子數(shù)為0.2 NA B.1 L 0.1 mol/L的Na2CO3溶液中陰離子的個(gè)數(shù)是0.1 NA C.常溫常壓下，2.24 L 氯氣與過量的氫氧化鈉溶液完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1 NA D.常溫常壓下，2 g D2O含有的質(zhì)子數(shù)為NA 10.（xx山東聊城高考模擬理科綜合二13）一定體積某濃度的SnC12溶液與過量FeC13溶液充分混合后，再用0.xxmol/l K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。若所需K2Cr2O7溶液的體積恰好是SnCl2溶液的一半，則c（SnC12）為 A.0.3000 mol/L B. 1.xx mol/L C. 0.0333 mol/L D. 0.1333 mol/L [相關(guān)反應(yīng)（未配平）：①② ] 二非選擇題（共50分） 11.（xx蘇錫常鎮(zhèn)四市高三教學(xué)調(diào)研二18）（12分）錳鋅鐵氧體（ZnaMnbFecO4，F(xiàn)e元素為+3價(jià)，Zn、Mn元素化合價(jià)相同）是一種 重要的磁性材料。測(cè)定鐵氧體中ZnO的實(shí)驗(yàn)步驟如下： （1）a、b、c的代數(shù)關(guān)系式為 ▲ 。 （2）“除錳”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ▲ 。 （3）配制溶液A用的玻璃儀器有 ▲ 、燒杯、玻璃棒及膠頭滴管。 （4）準(zhǔn)確量取25.00 mL溶液A，二甲酚橙作指示劑，用0.01000molL－1的EDTA（Na2H2Y）標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定其中的Zn2＋（反應(yīng)原理為Zn2＋+H2Y2－＝ZnY2－+2H＋），至滴定終點(diǎn)時(shí)消耗EDTA 標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00 mL。通過計(jì)算確定該鐵氧體中ZnO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計(jì)算過程）。 ▲ 12.（xx徐州、宿遷、連云港三市三模16）工業(yè)上用碘酸鹽(碘酸為強(qiáng)酸)制備高碘酸(H5IO6，屬于弱酸)，并用高碘酸在酸性介質(zhì)中氧化Mn2＋生成MnO，其流程如下圖所示： ⑴ 反應(yīng)Ⅰ是將碘酸鈉氧化為不溶于水的Na2H3IO6，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。反應(yīng)Ⅱ得到的是不溶于水的黑色Ag5IO6，過濾Ⅱ的濾液呈 (填“酸”、“堿”或“中”)性。 ⑵ 無色氣體的名稱為 。白色濾渣的化學(xué)式為 。 ⑶ 工業(yè)上為降低成本，減少對(duì)環(huán)境的污染，整個(gè)流程需要控制加入氯氣和硝酸銀的物質(zhì)的量之比為n(Cl2)∶n(AgNO3)＝ 。 ⑷ 氧化Mn2＋過程中，消耗1 mol H5IO6時(shí)，轉(zhuǎn)移2 mol電子，則該反應(yīng)的離子方程式為 。 13.（xx山東聊城高考模擬理科綜合二32）（12分）【分學(xué)—化學(xué)與技術(shù)】 銅、銀均屬于重金屬，從銅銀合金廢料中回收銀并制備含銅化合物產(chǎn)品的工藝如圖： （1）酸浸時(shí)反應(yīng)的離子方程式為________。為提高酸浸時(shí)銅元素的浸出率及浸出速率，酸浸前應(yīng)對(duì)渣料進(jìn)行處理，其處理方法是________。 （2）操作a是________。 （3）已知固體B中含有CuO和Al2O3，反應(yīng)①的化學(xué)方程式為________。 （4）若殘?jiān)麬中含有b mol Ag，將該殘?jiān)颗c足量的稀HNO3置于某容器中進(jìn)行反應(yīng)，寫出反應(yīng)的離子方程式_______，為消除污染，可將反應(yīng)中產(chǎn)生的氣體與VL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）空氣混合通入水中，則V至少為________（設(shè)空氣中氧的體積分?jǐn)?shù)為0.2）。 答案和解析 1.【答案】D 【命題立意】本題考查化學(xué)用語及有關(guān)概念辨析。 【解析】名稱為4-甲基庚烷，A錯(cuò)誤；B為同一種物質(zhì)，錯(cuò)誤；油脂和蛋白質(zhì)的水解產(chǎn)物中有電解質(zhì)，C錯(cuò)誤；浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土能吸收乙烯，可以用來保鮮水果。D正確。 2.【答案】D 【命題立意】本題考查阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)內(nèi)容。 【解析】 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，苯是液態(tài)，A錯(cuò)誤； FeCl3溶液的體積不具體，無法含有Cl－的個(gè)數(shù)，B錯(cuò)誤；含4molHCl的濃鹽酸與足量的MnO2反應(yīng)隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶液的濃度降低，生成氯氣的物質(zhì)的量小于1mol，C錯(cuò)誤；4g氦氣的物質(zhì)的量為1mol，所含分子數(shù)為NA，D正確。 3．B．【命題立意】本題考查化學(xué)用語。難度較小。 【解析】A項(xiàng)，Be原子最外層只有2個(gè)電子，正確的為；C項(xiàng)，Cl－原子核內(nèi)17個(gè)質(zhì)子，正確的為；D項(xiàng)，表示的是對(duì)甲基苯酚，苯甲醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。 4．A．【命題立意】本題考查阿伏加德羅常數(shù)為載體的應(yīng)用。難度較小。 【解析】A項(xiàng)，丙烯到聚丙烯(n)，C－H鍵數(shù)沒有變化，，正確；B項(xiàng)，硝酸足量生成Fe(NO3)3，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，乙醛呈液態(tài)，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，H2O2溶液中除H2O2外溶劑H2O也含有氧原子，數(shù)目大于2NA，錯(cuò)誤。 5．C 【命題立意】本題考查阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用。難度中等。 【解析】A項(xiàng)，無溶液體積，無法計(jì)算Mg2＋的數(shù)目，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，CCl4常溫下呈液態(tài)，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，聚乙烯的化學(xué)式為(C2H4)n，C原子數(shù)為，正確；D項(xiàng)，1個(gè)CH5+含有電子數(shù)為（6+5－1）e－=10e－，錯(cuò)誤。 6．D 【命題立意】本題考查阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用。難度中等。 【解析】A項(xiàng)，6.4g O2與6.4g O3中所含有的分子數(shù)不等，所以6.4g 氣體混合物，分子數(shù)不確定，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，CCl4為液體，不適用于氣體摩爾體積，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，沒有給出體積，不可求OH－的數(shù)目，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，發(fā)生反應(yīng)3Fe + 4H2OFe3O4 + 4H2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為mol，正確。 7．C 【命題立意】本題考查阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用。難度中等。 【解析】A項(xiàng)，無溶液體積，無法求粒子數(shù)目，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，常溫下鐵遇濃硫酸發(fā)生鈍化，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，原子數(shù)為mol，正確；D項(xiàng)，甘油醛的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOCH2CHOHCHO，結(jié)構(gòu)中只含有1個(gè)碳氧雙鍵，所以0.1 mol甘油醛中含有雙鍵的數(shù)目為0.1NA，錯(cuò)誤。 8.【答案】C 【命題立意】本題考查阿伏伽德羅常數(shù)。 【解析】Cl2與水反應(yīng)生成HCl和HClO，則0.1mol氯氣參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA，A錯(cuò)誤；15gCH（碳正離子）為1mol，含有的電子數(shù)為（6+3-1）=8mol，B錯(cuò)誤；1個(gè)氦氣分子含2個(gè)電子，則0.5mol氦氣含有的電子數(shù)為1mol，C正確；由于S2-的水解，使溶液中S2-的物質(zhì)的量小于0.2mol，D錯(cuò)誤。 9.【答案】D； 【命題立意】本題考查阿伏加德羅常數(shù)的計(jì)算； 【解析】A項(xiàng)，SO2 與O2的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不可能完全轉(zhuǎn)化，生成SO3的分子數(shù)小于0.2 NA,錯(cuò)誤；B項(xiàng)，考慮到CO32-的水解：CO32-+H2O HCO3-+OH-,溶液中陰離子的個(gè)數(shù)大于0.1 NA，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，氣體不在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，故2.24 L 氯氣的物質(zhì)的量無法確定，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，D2O(即2H2O)的摩爾質(zhì)量為20g/mol，2 g D2O物質(zhì)的量為0.1mol，質(zhì)子數(shù)為0.110NA即NA個(gè)，正確； 10.【答案】A 【命題立意】本題考查滴定計(jì)算 【解析】設(shè)SnC12溶液的條件為V，根據(jù)得失電子相等有SnCl2～2FeCl2～1/3K2Cr2O7可得 c（SnC12）V= 3c（K2Cr2O7）0.5V，c（SnC12）=0.3000 mol/L，選A。 11．（12分） （1）2a+2b+3c＝8（2分） （2）Mn2++S2O82－ + 2H2O ＝ MnO2↓+2SO42－+4H+（2分） （3）250mL容量瓶（2分） （4）25.00mL消耗EDTA的物質(zhì)的量為： 20.00 mL10－3LmL－10.01000 molL-1＝2.000010－4mol 溶液A中n(Zn2+)＝2.000010－4mol250.00mL/25.00mL＝2.000010－3mol（2分） ω(ZnO)＝（2分） 【命題立意】本題考查守恒思想、新情境下反應(yīng)方程式的書寫、溶液配制及計(jì)算能力。難度中等。 【解析】(1)Fe元素為+3價(jià)，Zn、Mn元素為+2價(jià)，正負(fù)電荷之和為0(或正負(fù)電荷絕對(duì)值相等)得2a+2b+3c＝8。(2)除錳中Mn2＋被氧化為MnO2，S2O82-被還原為SO42-，酸性環(huán)境，配平。(3)容量瓶要注明規(guī)格。 12．共12分。每空2分。 （1）NaIO3＋Cl2＋3NaOH＝Na2H3IO6＋2NaCl 酸 （2）氧氣 AgCl （3）7:10 （4）2Mn2＋＋5H5IO6＝2MnO4－＋5IO3－＋11H＋＋7H2O 【命題立意】本題考查高碘酸制備的工藝流程分析。難度中等。 【解析】(1)反應(yīng)物有NaIO3、Cl2、NaOH，生成物有Na2H3IO6，碘元素的化合價(jià)升高，氯氣作氧化劑，還原產(chǎn)物為Cl－，生成物還有NaOH，根據(jù)得失電子守恒配平。反應(yīng)II發(fā)生反應(yīng)：Na2H3IO6 + 5AgNO3 = Ag5IO6 + 2NaNO3 + 3HNO3，所以II的濾液呈酸性。(2)在Ag5IO6固體上加入水和氯氣，生成H5IO6，另外Ag＋轉(zhuǎn)化為AgCl，氯元素的化合價(jià)降低，說明有元素化合價(jià)升高，則只能是O元素由-2價(jià)升至0價(jià)，故無色氣體為氧氣。(3)反應(yīng)III反應(yīng)為4 Ag5IO6 + 10 Cl2 + 10H2O = 4H5IO6 + 20AgCl + 5O2，以1 mol NaIO3為標(biāo)準(zhǔn)，第1步反應(yīng)用掉 1 mol Cl2，生成 1 mol Na2H3IO6。第2步反應(yīng)用掉5 mol AgNO3，生成1 mol Ag5IO6，第III步反應(yīng)用掉 2.5 mol Cl2，所以共需要3.5 mol Cl2，5 mol AgNO3。(4)由題消耗1 mol H5IO6轉(zhuǎn)移2 mol e－，說明I被還原到+5價(jià)，即IO3－ ，Mn2＋被氧化為MnO4－ ，配平。 13.【答案】 【命題立意】本題考是工藝流程題，考查離子方程式的書寫、化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作、計(jì)算等。 【解析】廢料熔煉得到的熔渣含氧化銅，氧化銅與硫酸反應(yīng)生成硫酸銅,為了提高浸出率，可對(duì)渣料進(jìn)行粉碎處理，操作a是過濾，殘?jiān)麬含Ag，B是CuO和Al2O3的混合物，則反應(yīng)①的化學(xué)方程式為4CuO＋2Al2O34CuAlO2＋O2↑，Ag與稀硝酸吸收反應(yīng)生成硝酸銀和NO：3Ag＋4HNO3=3Ag＋＋NO↑＋2H2O,根據(jù)4NO＋3O2＋2H2O=4HNO3知12Ag~4NO~3O2,n（O2）=0.25bmol，其條件為5.6bL，需空氣的體積是5.6bL0.2=28bL。