《氯及其化合物》PPT課件.ppt

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高三第一輪總復(fù)習(xí),2010.09,必修1專題4第1講,氯、溴、碘及其化合物,[例1]氯氣是有毒的，曾被法西斯制成毒氣彈用于侵略戰(zhàn)爭(zhēng)。當(dāng)這種毒氣彈順風(fēng)爆炸時(shí)，通常可用的防御方法是（）A．人、畜應(yīng)躲到低洼的地方B．人、畜應(yīng)到較高的地方去C．人、畜應(yīng)多飲豆?jié){和牛乳D．可用肥皂水浸濕軟布蒙面,顏色：狀態(tài)：氣味：密度：溶解性：（水中）,黃綠色,刺激性氣味,氣體,比空氣大,能溶于水(1:2),易液化：M大，分子間作用力大,一、氯氣的性質(zhì),1、氯氣的物理性質(zhì)(步步高P58基礎(chǔ)回歸1),[例1]氯氣是有毒的，曾被法西斯制成毒氣彈用于侵略戰(zhàn)爭(zhēng)。當(dāng)這種毒氣彈順風(fēng)爆炸時(shí)，通常可用的防御方法是（）A．人、畜應(yīng)躲到低洼的地方B．人、畜應(yīng)到較高的地方去C．人、畜應(yīng)多飲豆?jié){和牛乳D．可用肥皂水浸濕軟布蒙面,BD,2Na＋Cl22NaCl（產(chǎn)生白煙）Cu＋Cl2CuCl22Fe＋3Cl22FeCl3,（產(chǎn)生棕色的煙，溶于水溶液呈黃色）,（產(chǎn)生棕黃色的煙，溶于水溶液呈藍(lán)綠色）,（與變價(jià)金屬反應(yīng)，均使金屬氧化至高價(jià)態(tài)）,注：常溫下干燥的氯氣或液氯不能與鐵發(fā)生反應(yīng)，所以工業(yè)上常把干燥的液氯儲(chǔ)存在鋼瓶中。,2、氯氣的化學(xué)性質(zhì)（P58基2）,氯氣的化學(xué)性質(zhì)很活潑，是強(qiáng)氧化劑。,⑴跟金屬反應(yīng),⑴現(xiàn)象：。⑵過(guò)量Fe粉與Cl2反應(yīng)產(chǎn)物是。,⑶已知FeCl3易潮解，100℃左右升華，分別用⑴⑵兩種裝置收集，各有何優(yōu)缺點(diǎn)，改進(jìn)？,討論一,P53實(shí)驗(yàn)探究2,點(diǎn)燃：發(fā)出蒼白色火焰，有白霧（工業(yè)制鹽酸）光照：會(huì)發(fā)生爆炸（故不能用于工業(yè)制鹽酸）,⑵跟非金屬反應(yīng),其中關(guān)鍵的一步為圖所示的氯氣和氫氣在燃燒管口燃燒，生成HCl。氯氣有毒，為此通入氣體的合理方式是：A處通入_______，B處通入______；同時(shí)應(yīng)采取的措施是_____。,[例2]化工生產(chǎn)鹽酸的主要過(guò)程是：,鹽酸,H2,Cl2,先通H2點(diǎn)燃，再通Cl2。,思考：,1）新制氯水含有哪些分子和離子？2）如何設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證實(shí)起漂白作用的是HClO分子而不是Cl2分子？3）將氯氣通入石蕊試液有什么現(xiàn)象，為什么？4）新制氯水應(yīng)該如何保存，為什么？,⑶跟水反應(yīng),Cl2＋H2OH+＋Cl－＋HClO,（HClO不穩(wěn)定，見(jiàn)光易分解）,2HClO2HCl+O2↑,氯水保存：,密封儲(chǔ)存于棕色試劑瓶里。,二、氯水成分和性質(zhì)（P60要點(diǎn)一）,H2O、Cl2、HClO、H＋、Cl－、ClO－、OH－,Cl2＋SO2＋2H2O＝H2SO4＋2HClCl2＋CH2＝CH2→CH2Cl－CH2Cl,2H＋＋CaCO3＝Ca2＋＋CO2↑＋H2O,漂白、殺菌、消毒,Cl—+Ag+＝AgCl↓,先變紅后褪色,滴入紫色石蕊試液,⑴強(qiáng)氧化性⑵呈黃綠色⑶加成反應(yīng),強(qiáng)酸性,⑴弱酸性⑵強(qiáng)氧化性,沉淀反應(yīng),1．氯水的成分：,2．氯水的性質(zhì)：,3．Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO的平衡移動(dòng),左移,左移,右移,右移,右移,右移,a.用飽和食鹽水除Cl2的HClb.用排飽和食鹽水法收集Cl2,次氯酸與濃鹽酸反應(yīng)制Cl2,用NaOH溶液吸收多余Cl2,制漂白粉,制高濃度HClO溶液,氯水避光保存或現(xiàn)用現(xiàn)配,c(Cl－)增大,c(H+)增大,c(H+)減小,c(H+)減小,c(H+)減小,C(HClO)減小,4.液氯、新制氯水、久置氯水比較,Cl2分子,Cl2H2OHClOCl-、H+、ClO-,H2OCl-、H+,無(wú)明顯變化,先變紅后褪色,變紅,黃綠色液體,淡黃綠色液體,變成無(wú)色液體,純凈物,混合物,混合物,甲裝置防倒吸的原因?,討論二,甲,乙,丙,丁,由于HCl易溶于水,當(dāng)氣體被吸收時(shí),裝置內(nèi)氣體的壓強(qiáng)迅速減小,液體到漏斗中,由于漏斗的容積較大,導(dǎo)致燒杯中液面明顯，使漏斗口液面,漏斗中的液體又到燒杯內(nèi),從而防止了倒吸.,上升,下降,脫離,回落,完成噴泉實(shí)驗(yàn)（圖中夾持裝置已略去)⑴.用圖1裝置進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)，上部燒瓶已裝滿干燥氯化氫，引發(fā)水上噴的操作是___________________________。該實(shí)驗(yàn)的原理是________________________________________________。,打開(kāi)止水夾，擠出膠頭滴管中的水,致使燒瓶?jī)?nèi)氣體壓強(qiáng)迅速減小,氯化氫極易溶于水,,打開(kāi)止水夾，用手或熱毛巾將燒瓶捂熱，氯化氫受熱膨脹，趕出玻璃導(dǎo)管內(nèi)的空氣，使得氯化氫與水接觸，即可發(fā)生噴泉現(xiàn)象,⑵.如果只提供如圖2的裝置，請(qǐng)說(shuō)明引發(fā)噴泉的方法。,討論三,Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O2Cl2＋2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2＋2H2O,由于上述反應(yīng)生成2HClO2HCl+O2↑，故漂白粉露置在空氣中，久置無(wú)效。,Ca(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HClOCa(ClO)2＋2HCl(稀)＝CaCl2＋2HClO,⑷跟堿反應(yīng),工業(yè)上用和制得漂白粉。,漂白粉的漂白原理是：,常用于。,除去多余的氯氣,Cl2＋KI：，Cl2＋H2S：，Cl2＋FeCl2：，Cl2＋Na2SO3：，,Cl2＋CH4。CH2＝CH2＋Cl2→，,⑸跟還原性物質(zhì)反應(yīng),Cl2＋2FeCl2＝2FeCl3,Cl2＋H2S＝2HCl＋S↓,Cl2＋2KI＝2KCl＋I(xiàn)2,Cl2＋Na2SO3＋H2O＝2HCl＋Na2SO4,⑹跟有機(jī)物反應(yīng),CH2ClCH2Cl（加成）,CH3Cl＋HCl（取代）,[小結(jié)]：氯及其化合物轉(zhuǎn)化關(guān)系,,1,2,5,6,7,8,9,3,4,[例3]（浙江聯(lián)考題）今有甲、乙、丙三瓶等體積的新制氯水，濃度均為0.1molL-1。如果在甲瓶中加入少量的NaHCO3晶體（mmol），在乙瓶中加入少量的NaHSO3晶體（mmol），丙瓶不變。片刻后，甲、乙、丙三瓶溶液中HClO的物質(zhì)的量濃度的大小關(guān)系是__________（溶液體積變化忽略不計(jì)）。A．甲＝乙＞丙B．甲＞丙＞乙C．丙＞甲＝乙D．乙＞丙＞甲簡(jiǎn)述選擇的理由：_____________________。,B,氯水中存在下列平衡：Cl2＋H2OHCl＋HClO，加入NaHCO3后，因?yàn)樗嵝裕篐Cl＞H2CO3＞HClO，所以NaHCO3與HCl反應(yīng)而不與HClO反應(yīng)，平衡向右移動(dòng)，HClO濃度增大；又因HClO具有強(qiáng)氧化性，可將NaHSO3氧化，從而使HClO濃度下降。,總結(jié):,1.氯氣的性質(zhì),強(qiáng)氧化性,歧化反應(yīng),2.HClO的性質(zhì),弱酸性，強(qiáng)氧化性，不穩(wěn)定性,3.氯水的成分和性質(zhì),4.氯氣的制備P61要點(diǎn)二,鞏固：下圖中的每一個(gè)方格表示有關(guān)一種反應(yīng)物或生成物，其中飽和食鹽水和F為起始反應(yīng)物。,請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：（1）物質(zhì)B是______，F(xiàn)是_______，J是_______。（2）反應(yīng)①的離子方程式是。,Cl2,Fe,Fe(OH)3,Cl2+2OH－=ClO－+Cl－+H2O,對(duì)Fe2++NaClO→Fe(OH)3的變化的理解是很重要的,鹵素包括五種元素，其單質(zhì)均為原子分子。1、結(jié)構(gòu)相似性：；2、結(jié)構(gòu)遞變性：F→I核電荷數(shù)，電子層數(shù)，原子半徑，得電子能力，非金屬性，單質(zhì)的氧化性。,F、Cl、Br、I、At,雙,原子最外層均為７個(gè)電子,依次增大,依次增多,依次增大,依次減弱,依次減弱,依次減弱,一、鹵族元素結(jié)構(gòu)特點(diǎn)（步步高29頁(yè)考點(diǎn)一）,淺黃綠色氣體,黃綠色氣體,深紅棕色液體,紫黑色固體,,逐漸增大,反應(yīng),能溶,能溶（橙黃色）,微溶（黃褐色）,,熔沸點(diǎn)升高,F2,Cl2,Br2,I2,氟,氯,溴,碘,易溶于有機(jī)溶劑：,溴：橙紅，碘：紫紅,,加深,二、鹵素單質(zhì)物理性質(zhì)（步步高29頁(yè)考點(diǎn)一）,三、鹵素單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)（步步高30頁(yè)考點(diǎn)二）,2Fe＋3Cl2＝2FeCl32Fe+3Br2=2FeBr3,1、與金屬反應(yīng)？：,Fe+I2=FeI2,上述反應(yīng)說(shuō)明了什么？,a.HX生成的難易及穩(wěn)定性：b.HX的還原性：c.HX水溶液的酸性：d.HX熔沸點(diǎn),H2+F2=2HFH2+Cl2=2HClH2+Br2=2HBrH2+I22HI,冷暗光照加熱高溫,,2、與Ｈ2反應(yīng)？：,HF>HCl>HBr>HI,HFHBr>HCl,2F2＋2H2O=4HF＋O2,Cl2＋H2OHCl＋HClO,,反應(yīng)越來(lái)越難,（能反應(yīng)）（很弱）（極弱）,（很劇烈）,相似性：,X2＋H2OHX＋HXO（X=Cl、Br、I）,遞變性：,與水反應(yīng)的能力依次漸弱,F2的特殊性,Br2＋H2O,HBr＋,HBrO,I2＋H2O,HI＋,HIO,3、與Ｈ2O反應(yīng)？：,4、與堿反應(yīng)？：,①Cl2+2KI=I2+2KCl（氯氣可使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)）,②Cl2+2KBr=2KCl+Br2,③Br2+2KI=2KBr+I2,單質(zhì)氧化性：Cl2＞Br2＞I2,5、鹵素間的置換反應(yīng)？：,〖思考〗F2與氯、溴、碘的鹽溶液可以置換出相應(yīng)的鹵素單質(zhì)嗎？,6、與還原性物質(zhì)（詳見(jiàn)步步高30頁(yè)考點(diǎn)二）,①F無(wú)正價(jià)和含氧酸，ＨＦ為弱酸，能腐蝕玻璃。氟氣可與某些稀有氣體反應(yīng)，而其它鹵素不能。AgF易溶于水，CaF2難溶。,②Br2是紅棕色液體，有揮發(fā)性。,貯存少量的溴用水液封，瓶塞不能用橡膠塞,③I2易升華，常利用該性質(zhì)來(lái)分離提純碘。,I2遇淀粉顯藍(lán)色，可利用該特性來(lái)鑒定I2的存在,7、鹵素單質(zhì)的特性：,4HF+SiO2=SiF4+2H2O,三、鹵素離子的檢驗(yàn)（步步高31頁(yè)考點(diǎn)三）,AgCl、AgBr、AgI都不溶于稀HNO3，且顏色逐漸加深，分別為白色、淺黃色、黃色，所以，可用HNO3酸化的AgNO3溶液來(lái)檢驗(yàn)Cl-、Br-、I-的存在。,詳見(jiàn)步步高31頁(yè)考點(diǎn)三,