2019年高三化學(xué)總復(fù)習(xí) 第7章 第1節(jié) 化學(xué)反應(yīng)速率及影響因素課時(shí)跟蹤檢測(cè) 新人教版.doc

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2019年高三化學(xué)總復(fù)習(xí) 第7章 第1節(jié) 化學(xué)反應(yīng)速率及影響因素課時(shí)跟蹤檢測(cè) 新人教版 1．下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是(　　) A．用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，改用98%的濃硫酸可以加快產(chǎn)生氫氣的速率 B．100 mL 2 molL－1的鹽酸跟鋅片反應(yīng)時(shí)，加入適量的氯化鈉溶液，反應(yīng)速率不變 C．SO2的催化氧化是一個(gè)放熱反應(yīng)，所以升高溫度，反應(yīng)速率減慢 D．汽車尾氣中的NO和CO反應(yīng)轉(zhuǎn)化為無害的N2和CO2，減小壓強(qiáng)，反應(yīng)速率減慢 解析：選D　鐵片遇濃硫酸鈍化，不能得到氫氣，A項(xiàng)不正確；向鹽酸中加入氯化鈉溶液，其鹽酸的濃度降低，反應(yīng)速率減慢，B項(xiàng)不正確；升高溫度，放熱反應(yīng)方向和吸熱反應(yīng)方向的反應(yīng)速率都加快，只是吸熱反應(yīng)方向的反應(yīng)速率加快得程度更大，C項(xiàng)不正確；壓強(qiáng)增大，反應(yīng)中的物質(zhì)的濃度都增大，反應(yīng)速率加快，相反，壓強(qiáng)減小，物質(zhì)的濃度都減小，反應(yīng)速率減慢，D正確。 2．用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，下列措施不能使氫氣生成速率加快的是(　　) A．對(duì)該反應(yīng)體系加熱 B．向溶液中滴加濃硝酸，以增大氫離子濃度 C．滴加少量CuSO4溶液 D．改用鐵粉 解析：選B　升高溫度、增加固體的接觸面積可以加快反應(yīng)速率，即A、D項(xiàng)可以使氫氣生成速率加快；C項(xiàng)，滴加少量CuSO4溶液后，鐵置換出的銅可與鐵在硫酸溶液中形成原電池，加快反應(yīng)速率，C項(xiàng)可以；若加入硝酸，由于其具有強(qiáng)氧化性，生成的氣體為NO，所以選擇B。 3．一定溫度下，在固定體積的密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)：2HI(g)H2(g)＋I(xiàn)2(g)。若c(HI)由0.1 molL－1降到0.07 molL－1時(shí)，需要15 s，那么c(HI)由0.07 molL－1降到0.05 molL－1時(shí)，所需反應(yīng)的時(shí)間為(　　) A．等于5 s　　　 B．等于10 s C．大于10 s D．小于10 s 解析：選C　c(HI)從0.1 molL－1降到0.07 molL－1過程中：v(HI)＝Δc/Δt＝0.03 molL－1/15 s＝0.002 molL－1s－1。 假設(shè)v(HI)不變，則c(HI)從0.07 molL－1降到0.05 molL－1時(shí)，Δt＝Δc/v＝0.02 molL－1/0.002 molL－1s－1＝10 s。但反應(yīng)速率受濃度變化的影響，濃度越大，反應(yīng)速率越快。隨著反應(yīng)的進(jìn)行c(HI)越來越小，反應(yīng)速率越來越慢，所需反應(yīng)時(shí)間大于10 s。 4．下列說法正確的是(　　) A．化學(xué)反應(yīng)速率是指一定時(shí)間內(nèi)任何一種反應(yīng)物濃度的減小或任何一種生成物濃度的增加 B．某反應(yīng)的正逆反應(yīng)速率發(fā)生改變，則化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng) C．化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率之比等于其質(zhì)量比 D．根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的大小可以知道化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢 解析：選D　不能用純液體或固體的物質(zhì)的量濃度變化來表示化學(xué)反應(yīng)速率，A錯(cuò)誤；若正逆反應(yīng)速率同等程度改變，則平衡并不移動(dòng)(如使用催化劑)，B錯(cuò)誤；化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，C錯(cuò)誤；化學(xué)反應(yīng)速率是用來描述化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢的物理量，D正確。 5．某溫度下，反應(yīng)H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)　ΔH＜0，在帶有活塞的密閉容器中達(dá)到平衡，下列說法中正確的是(　　) A．容器體積不變，升溫正反應(yīng)速率減小 B．溫度、壓強(qiáng)均不變，充入HI氣體，開始時(shí)正反應(yīng)速率增大 C．溫度不變，壓縮氣體的體積，平衡不移動(dòng)，顏色加深 D．容器體積、溫度不變，充入氦氣后，正反應(yīng)速率將增大 解析：選C　A項(xiàng)，升溫，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都增大，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，充入HI氣體，開始時(shí)逆反應(yīng)速率突增，正反應(yīng)速率突減，隨后正反應(yīng)速率增大，至二者相等，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，縮小容器體積，平衡不移動(dòng)，但是碘蒸氣濃度增大，顏色加深，C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，充入惰性氣體，容器體積不變，各物質(zhì)的濃度不變，故平衡不移動(dòng)，正、逆反應(yīng)速率不變，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 6．(xx石家莊模擬)KClO3和KHSO3可發(fā)生下列反應(yīng)：ClO＋HSO―→SO＋Cl－＋H＋(未配平)，已知酸性越強(qiáng)，該反應(yīng)的反應(yīng)速率越快。如圖為反應(yīng)速率v(ClO)隨時(shí)間(t)的變化曲線。下列有關(guān)說法不正確的是(　　) A．KClO3和KHSO3發(fā)生反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶3 B．反應(yīng)開始階段速率逐漸增大可能是c(H＋)逐漸增高導(dǎo)致的 C．反應(yīng)后期速率逐漸減小的主要原因是c(ClO)、c(HSO)降低 D．縱坐標(biāo)為v(HSO)時(shí)的v－t曲線與原圖曲線完全吻合 解析：選D　選項(xiàng)A，配平后的離子方程式為ClO＋3HSO===3SO＋Cl－＋3H＋，A正確。選項(xiàng)B，題干信息提示“酸性越強(qiáng)，該反應(yīng)的反應(yīng)速率越快”，B正確。選項(xiàng)C，隨著反應(yīng)物濃度的逐漸降低，反應(yīng)速率也逐漸降低，C正確。選項(xiàng)D，v(ClO)∶v(HSO)＝1∶3，D錯(cuò)。 7．(xx佳木斯一中月考)對(duì)恒溫恒容密閉容器中的可逆反應(yīng)：A(g)＋3B(g)2C(g)　ΔH＜0，下列敘述錯(cuò)誤的是(　　) A．升高溫度，v(正)、v(逆)都增大，但v(逆)增加的程度更大 B．增大壓強(qiáng)，v(正)、v(逆)都增大，但v(正)增加的程度更大 C．增大A的濃度，v(正)會(huì)增大，但v(逆)會(huì)減小 D．采用正的催化劑，一般v(正)、v(逆)同時(shí)增大，而且增大的倍數(shù)相同 解析：選C　根據(jù)方程式可知，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以升高溫度，正、逆反應(yīng)速率都是增大的，但逆反應(yīng)速率增加的程度更大，A正確；正反應(yīng)是氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，所以增大壓強(qiáng)，正、逆反應(yīng)速率都是增大的，但正反應(yīng)速率增加的程度更大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，B正確；增大反應(yīng)物的濃度，正反應(yīng)速率突然增大，而逆反應(yīng)速率逐漸增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，C不正確；催化劑可同等程度改變正、逆反應(yīng)速率，D正確。 8．反應(yīng)速率和反應(yīng)物濃度的關(guān)系是用實(shí)驗(yàn)方法測(cè)定的?；瘜W(xué)反應(yīng)H2＋Cl2===2HCl的反應(yīng)速率可表示為v＝Kcm(H2)cn(Cl2)，式中K為常數(shù)，m、n的值可用下表中數(shù)據(jù)確定。 c(H2)(mol/L) c(Cl2)(mol/L) v[mol/(Ls)] 1.0 1.0 1.0K 2.0 1.0 2.0K 2.0 4.0 4.0K 由此可以推出m、n的值分別為(　　) A．1　1　 B．0.5　0.5 C．0.5　1　 D．1　0.5 解析：選D　將表格第2組數(shù)據(jù)帶入公式，可以計(jì)算出m＝1，再將第3組數(shù)據(jù)帶入公式，得n＝0.5。 9．(xx海南中學(xué)月考)下列說法正確的是(　　) A．增大反應(yīng)物濃度，可增大活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增加 B．有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，若增大壓強(qiáng)(即縮小反應(yīng)容器的體積)，可增加活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使反應(yīng)速率增大 C．升高溫度能使化學(xué)反應(yīng)速率增大，主要原因是增加了反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù) D．催化劑不影響反應(yīng)活化能但能增大單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)，從而增大反應(yīng)速率 解析：選C　增大反應(yīng)物濃度、增大壓強(qiáng)均不能增大活化分子的百分?jǐn)?shù)，A、B項(xiàng)錯(cuò)誤；催化劑可以降低反應(yīng)所需的活化能，增大活化分子的百分?jǐn)?shù)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 10．向四個(gè)體積相同的密閉容器中分別充入一定量的SO2和O2，開始反應(yīng)時(shí)，按正反應(yīng)速率由大到小順序排列正確的是(　　) 甲．在500℃時(shí)，SO2和O2各10 mol反應(yīng) 乙．在500℃時(shí)，用V2O5作催化劑，10 mol SO2和5 mol O2反應(yīng) 丙．在450℃時(shí)，8 mol SO2和5 mol O2反應(yīng) ?。?00℃時(shí)，8 mol SO2和5 mol O2反應(yīng) A．甲、乙、丙、丁 B．乙、甲、丙、丁 C．乙、甲、丁、丙 D．丁、丙、乙、甲 解析：選C　催化劑、溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響度較大，其中催化劑影響最大；相同溫度時(shí)(500℃)，乙中有催化劑，反應(yīng)速率最大；無催化劑時(shí)，甲中濃度大于丁中濃度，故反應(yīng)速率甲＞丁，丙中溫度最低，速率最慢，C正確。 11．(xx臨川一中統(tǒng)考)等質(zhì)量的鐵與過量的鹽酸在不同的實(shí)驗(yàn)條件下進(jìn)行反應(yīng)，測(cè)得在不同時(shí)間(t)內(nèi)產(chǎn)生氣體體積(V)的變化情況如圖，根據(jù)圖示分析實(shí)驗(yàn)條件，下列說法中一定不正確的是(　　) 組別 對(duì)應(yīng)曲線 c(HCl)/molL－1 反應(yīng)溫度/℃ 鐵的狀態(tài) 1 a 30 粉末狀 2 b 30 粉末狀 3 c 2.5 塊狀 4 d 2.5 30 塊狀 A．第4組實(shí)驗(yàn)的反應(yīng)速率最慢 B．第1組實(shí)驗(yàn)中鹽酸的濃度大于2.5 molL－1 C．第2組實(shí)驗(yàn)中鹽酸的濃度等于2.5 molL－1 D．第3組實(shí)驗(yàn)的反應(yīng)溫度低于30℃ 解析：選D　從圖中四條曲線可判斷a反應(yīng)最快，d反應(yīng)最慢，A項(xiàng)正確；第1、2組實(shí)驗(yàn)溫度和第4組相同，鐵為粉末狀，反應(yīng)速率要快，故第2組實(shí)驗(yàn)中鹽酸濃度大于或等于2.5 molL－1的情況均可以，第1組實(shí)驗(yàn)中鹽酸的濃度一定大于2.5 molL－1，B、C項(xiàng)正確；若第3組實(shí)驗(yàn)的溫度低于30℃，在其他條件都相同的情況下反應(yīng)速率應(yīng)該比第4組慢，與實(shí)驗(yàn)事實(shí)不符，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 12．向一容積為1 L的密閉容器中加入一定量的X、Y，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)aX(g)＋2Y(s)bZ(g)　ΔH＜0。如圖是容器中X、Z的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化的曲線。根據(jù)以上信息，下列說法正確的是(　　) A．用X表示0～10 min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率為v(X)＝0.045 mol/(Lmin) B．根據(jù)圖中信息可求得方程式中a∶b＝1∶3 C．推測(cè)在第7 min時(shí)曲線變化的原因可能是升溫 D．推測(cè)在第13 min時(shí)曲線變化的原因可能是降溫 解析：選C　v(X)＝＝0.025 mol/(Lmin)，A錯(cuò)誤；系數(shù)之比等于物質(zhì)的量濃度的變化量之比，a∶b＝(0.45－0.20)∶(0.50－0)＝1∶2，B錯(cuò)誤；第7 min瞬間濃度不變，但反應(yīng)速率加快，可能是升溫或使用催化劑；第13 min平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，而降溫平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，D錯(cuò)誤。 13．(xx安徽高考)某酸性工業(yè)廢水中含有K2Cr2O7。光照下，草酸(H2C2O4)能將其中的Cr2O轉(zhuǎn)化為Cr3＋。某課題組研究發(fā)現(xiàn)，少量鐵明礬[Al2Fe(SO4)424H2O]即可對(duì)該反應(yīng)起催化作用。為進(jìn)一步研究有關(guān)因素對(duì)該反應(yīng)速率的影響，探究如下： (1)在25℃下，控制光照強(qiáng)度、廢水樣品初始濃度和催化劑用量相同，調(diào)節(jié)不同的初始pH和一定濃度草酸溶液用量，做對(duì)比實(shí)驗(yàn)，完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表(表中不要留空格)。 實(shí)驗(yàn)編號(hào) 初始pH 廢水樣品體積/mL 草酸溶液體積/mL 蒸餾水體積/mL ① 4 60 10 30 ② 5 60 10 30 ③ 5 60 測(cè)得實(shí)驗(yàn)①和②溶液中的Cr2O濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如圖所示。 (2)上述反應(yīng)后草酸被氧化為________(填化學(xué)式)。 (3)實(shí)驗(yàn)①和②的結(jié)果表明________________；實(shí)驗(yàn)①中0～t1時(shí)間段反應(yīng)速率v(Cr3＋)＝____________molL－1min－1(用代數(shù)式表示)。 (4)該課題組對(duì)鐵明礬[Al2Fe(SO4)424H2O]中起催化作用的成分提出如下假設(shè)，請(qǐng)你完成假設(shè)二和假設(shè)三： 假設(shè)一：Fe2＋起催化作用； 假設(shè)二：______________________________________； 假設(shè)三：______________________________________； …… (5)請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證上述假設(shè)一，完成下表中內(nèi)容。(除了上述實(shí)驗(yàn)提供的試劑外，可供選擇的藥品有K2SO4、FeSO4、K2SO4Al2(SO4)324H2O、Al2(SO4)3等。溶液中Cr2O的濃度可用儀器測(cè)定) 實(shí)驗(yàn)方案(不要求寫具體操作過程) 預(yù)期實(shí)驗(yàn)結(jié)果和結(jié)論 解析：(1)實(shí)驗(yàn)①、②中初始pH不同，為探究pH對(duì)反應(yīng)速率的影響，則實(shí)驗(yàn)②、③為探究一定濃度草酸溶液用量對(duì)反應(yīng)速率的影響，則實(shí)驗(yàn)②、③中試劑總用量應(yīng)相同。(2)草酸中C為＋3價(jià)，則其被氧化為CO2。(3)實(shí)驗(yàn)①和②表明溶液pH越小，Cr2O轉(zhuǎn)化為Cr3＋的反應(yīng)速率越快；v(Cr3＋)＝2v(Cr2O)＝2＝(molL－1min－1)。(4)根據(jù)鐵明礬的組成可知，起催化作用的還可能為Al3＋、SO。(5)進(jìn)行對(duì)比實(shí)驗(yàn)，加入K2SO4Al2(SO4)324H2O代替鐵明礬，驗(yàn)證起催化作用的是否為Fe2＋。 答案：(1)20　20　(2)CO2 (3)溶液pH對(duì)該反應(yīng)的速率有影響　 (4)Al3＋起催化作用　SO起催化作用 (5) 實(shí)驗(yàn)方案(不要求寫具體操作過程) 預(yù)期實(shí)驗(yàn)結(jié)果和結(jié)論 用等物質(zhì)的量K2SO4Al2(SO4)324H2O代替實(shí)驗(yàn)①中的鐵明礬，控制其他反應(yīng)條件與實(shí)驗(yàn)①相同，進(jìn)行對(duì)比實(shí)驗(yàn) 反應(yīng)進(jìn)行相同時(shí)間后，若溶液中c(Cr2O)大于實(shí)驗(yàn)①中的c(Cr2O)，則假設(shè)一成立；若兩溶液中的c(Cr2O)相同，則假設(shè)一不成立 14．(xx新課標(biāo)全國高考)COCl2的分解反應(yīng)為COCl2(g)===Cl2(g)＋CO(g)　ΔH＝＋108 kJmol－1。反應(yīng)體系達(dá)到平衡后，各物質(zhì)的濃度在不同條件下的變化狀況如下圖所示(第10 min到14 min的COCl2濃度變化曲線未標(biāo)出)： (1)計(jì)算反應(yīng)在第8 min時(shí)的平衡常數(shù)K＝________； (2)比較第2 min反應(yīng)溫度T(2)與第8 min反應(yīng)溫度T(8)的高低：T(2)________T(8)(填“＜”“＞”或“＝”)； (3)若12 min時(shí)反應(yīng)于溫度T(8)下重新達(dá)到平衡，則此時(shí)c(COCl2)＝________molL－1； (4)比較產(chǎn)物CO在2～3 min、5～6 min和12～13 min時(shí)平均反應(yīng)速率[平均反應(yīng)速率分別以v(2～3)、v(5～6)、v(12～13)表示]的大小________； (5)比較反應(yīng)物COCl2在5～6 min和15～16 min時(shí)平均反應(yīng)速率的大?。? v(5～6)__________v(15～16)(填“＜”“＞”或“＝”)，原因是___________________ ___________________________________________________________________________。 解析：(1)c(Cl2)＝0.11 molL－1、c(CO)＝0.085 molL－1、c(COCl2)＝0.04 molL－1，代入K＝≈0.234 molL－1；(2)第4 min時(shí)，Cl2與CO的濃度均逐漸增大，再結(jié)合此反應(yīng)正向?yàn)槲鼰岱磻?yīng)，所以第4 min時(shí)改變的條件一定是升高溫度，故T(2)＜T(8)；(3)用平衡常數(shù)進(jìn)行求解，此溫度下K＝＝0.234 molL－1＝可知c(COCl2)≈0.031 molL－1；(4)依據(jù)v(CO)＝可知v(2～3)＝v(12～13)＝0；(5)由圖像可知上面的兩個(gè)曲線是生成物濃度變化曲線、下面的曲線為COCl2濃度變化曲線，v(COCl2)＝，5～6 min時(shí)的Δc(COCl2)大于15～16 min時(shí)的，所以v(5～6)＞v(15～16)；應(yīng)從影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素入手分析，由圖像可知4～18分鐘溫度相同，只能從濃度角度分析。 答案：(1)0.234 molL－1　(2)＜　(3)0.031　(4)v(5～6)＞v(2～3)＝v(12～13)　(5)＞　在相同溫度時(shí)，該反應(yīng)的反應(yīng)物濃度越高，反應(yīng)速率越大