2019年高三化學(xué)總復(fù)習(xí) 第8章 第4節(jié) 難溶電解質(zhì)的溶解平衡隨堂跟蹤檢測(cè) 新人教版.doc

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2019年高三化學(xué)總復(fù)習(xí) 第8章 第4節(jié) 難溶電解質(zhì)的溶解平衡隨堂跟蹤檢測(cè) 新人教版 1．下列敘述正確的是(　　) A．一般認(rèn)為沉淀離子濃度小于10－5mol/L時(shí)，則認(rèn)為已經(jīng)沉淀完全 B．反應(yīng)AgCl＋NaBr===AgBr＋NaCl能在水溶液中進(jìn)行，是因?yàn)锳gCl比AgBr更難溶于水 C．Al(OH)3(s)Al3＋(aq)＋3OH－(aq)表示沉淀溶解平衡，Al(OH)3Al3＋＋3OH－表示水解平衡 D．只有反應(yīng)速率很高的化學(xué)反應(yīng)才能應(yīng)用于工業(yè)生產(chǎn) 解析：選A　反應(yīng)AgCl＋NaBr===AgBr＋NaCl在水溶液中進(jìn)行說明AgBr比AgCl更難溶于水，B項(xiàng)錯(cuò)誤；Al(OH)3Al3＋＋3OH－表示Al(OH)3的電離平衡，C項(xiàng)錯(cuò)誤；化學(xué)反應(yīng)能否應(yīng)用于工業(yè)生產(chǎn)與反應(yīng)速率無必然聯(lián)系，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 2．(xx上海中學(xué)月考)有關(guān)AgCl的沉淀溶解平衡的說法正確的是(　　) A．AgCl沉淀生成和溶解同時(shí)在不斷進(jìn)行，且速率相等 B．AgCl難溶于水，溶液中沒有Ag＋和Cl－ C．只要向含有AgCl的飽和溶液中加入鹽酸，一定會(huì)有沉淀生成 D．向含有AgCl的懸濁液中加入NaBr固體，AgCl沉淀不變化 解析：選A　A項(xiàng)，沉淀溶解平衡是一個(gè)動(dòng)態(tài)平衡，正確；B項(xiàng)，沉淀溶解平衡存在，則肯定存在Ag＋和Cl－，故不正確；C項(xiàng)，如果加入鹽酸后溶液中Cl－的濃度小于原飽和溶液中的Cl－濃度，則不產(chǎn)生沉淀；D項(xiàng)，向含有AgCl的懸濁液中加入NaBr固體，AgCl沉淀會(huì)轉(zhuǎn)化為AgBr沉淀。 3．某酸性化工廢水中含有Ag＋、Pb2＋等重金屬離子。有關(guān)數(shù)據(jù)如下： 難溶電解質(zhì) AgI AgOH Ag2S PbI2 Pb(OH)2 PbS Ksp 8.310－12 5.610－8 6.310－50 7.110－9 1.210－15 3.410－26 在廢水排放之前，用沉淀法除去這兩種離子，應(yīng)該加入的試劑是(　　) A．氫氧化鈉　　　 B．硫化鈉 C．碘化鉀 D．氫氧化鈣 解析：選B　根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)知，硫化銀和硫化鉛的溶度積很小，加入硫化鈉能完全除去這兩種金屬離子。 4．(xx吉林一中質(zhì)檢)已知同溫度下的溶解度：Zn(OH)2>ZnS，MgCO3>Mg(OH)2，溶解或電離出S2－的能力為FeS>H2S>CuS，下列離子方程式錯(cuò)誤的是(　　) A．Mg2＋＋2HCO＋2Ca2＋＋4OH－===Mg(OH)2↓＋2CaCO3↓＋2H2O B．Cu2＋＋H2S===CuS↓＋2H＋ C．Zn2＋＋S2－＋2H2O===Zn(OH)2↓＋H2S↑ D．FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑ 解析：選C　C項(xiàng)，因?yàn)槿芙舛龋篫n(OH)2＞ZnS，故應(yīng)生成ZnS沉淀，即Zn2＋＋S2－===ZnS↓。 5．(xx寶雞檢測(cè))25℃時(shí)，CaCO3在水中的溶解平衡曲線如圖所示。已知25℃時(shí)， CaCO3的Ksp(CaCO3)＝2.810－9。據(jù)圖分析，下列說法不正確的是(　　) A．x的數(shù)值為210－5 B．c點(diǎn)時(shí)有碳酸鈣沉淀生成 C．b點(diǎn)與d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶度積相等 D．加入蒸餾水可使溶液由d點(diǎn)變到a點(diǎn) 解析：選D　d點(diǎn)c(CO)＝1.410－4molL－1，則c(Ca2＋)＝＝＝210－5 (molL－1)，即x＝210－5，A正確。c點(diǎn)Qc＞Ksp，故有沉淀生成，B正確。溶度積只與溫度有關(guān)，b點(diǎn)與d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶度積相等， C正確。加入蒸餾水后，d點(diǎn)各離子濃度都減小，不可能變到a點(diǎn)，D錯(cuò)誤。