2019年高三化學(xué)總復(fù)習(xí) 效果檢測5 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律 新人教版.doc

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2019年高三化學(xué)總復(fù)習(xí) 效果檢測5 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律 新人教版 高頻考點(diǎn) 對應(yīng)題號 錯題統(tǒng)計 電子式 1 元素周期表 2、7、10 非金屬性強(qiáng)弱 3 化學(xué)鍵 4 元素周期律 5、6、10、11 核外電子排布 1、9、8、11 一、選擇題(本題共有6個小題，每小題6分，共36分) 解析：選C　氯原子最外層有7個電子，不是8個，A錯；作為相對原子質(zhì)量測定標(biāo)準(zhǔn)的碳原子為C，B錯；MgCl2中Mg2＋帶兩個正電荷，Cl－核外有8個電子帶一個負(fù)電荷，C對；HCl形成過程中沒有電子的轉(zhuǎn)移，不可能形成陰陽離子，D錯。 2．如表所示是元素周期表的一部分，下列有關(guān)說法正確的是(　　) 　族 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 2 c d 3 a b e f A．e的氫化物比d的簡單氫化物穩(wěn)定 B．a(chǎn)、b、d三種元素的離子半徑：a＞b＞d C．六種元素中，c元素的非金屬性最強(qiáng) D．c、e、f的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性依次增強(qiáng) 解析：選D　首先需根據(jù)元素在周期表中的位置準(zhǔn)確推斷出a～f，然后再結(jié)合元素周期律進(jìn)行推斷。a是Na，b是Mg，c是C，d是O，e是S，f是Cl。H2O比H2S穩(wěn)定，A項錯誤；離子半徑：O2－＞Na＋＞Mg2＋，B項錯誤；六種元素中，C的非金屬性不是最強(qiáng)的，C項錯誤；非金屬性：Cl＞S＞C，所以酸性：HClO4＞H2SO4＞H2CO3，D項正確。 3．X、Y是周期表中ⅦA族的兩種元素，下列能說明X的非金屬性比Y強(qiáng)的是(　　) A．電子層數(shù)：X＞Y B．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：HX＜HY C．酸性：HXO4＞HYO4 D．能發(fā)生置換反應(yīng)：Y2＋2NaX===X2＋2NaY 解析：選C　A、B、D項說明Y的非金屬性比X強(qiáng)。 4．下表是部分短周期元素的相關(guān)信息： 元素代號 L M T Q R 原子半徑/nm 0.186 0.160 0.143 0.102 0.074 主要化合價 ＋1 ＋2 ＋3 ＋6、－2 －2 下列判斷正確的是(　　) A．沸點(diǎn)：H2Q＞H2R B．堿性：T(OH)3＞M(OH)2 C．T和Q兩者最高價氧化物對應(yīng)的水化物可以發(fā)生反應(yīng) D．L與R形成的化合物中只含有離子鍵 解析：選C　由表中信息可知，L為Na，M為Mg，T為Al，Q為S，R為O。H2O分子間存在氫鍵，故沸點(diǎn)：H2O＞H2S，A項錯誤；堿性：Mg(OH)2＞Al(OH)3，B項錯誤；L與R形成的化合物中，Na2O2中存在離子鍵和共價鍵，D項錯誤。 5．PASS是新一代高效凈水劑，它由X、Y、Z、W、R五種短周期元素組成，五種元素原子序數(shù)依次增大。X原子是所有原子中半徑最小的，Y、R同主族，Z、W、R同周期，Y原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，Z是常見的金屬元素，其氫氧化物能溶于強(qiáng)堿溶液但不溶于氨水，W的單質(zhì)是人類將太陽能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿某Ｓ貌牧稀Ｏ铝姓f法正確的是(　　) A．原子半徑按X、Y、Z、R、W的順序依次增大 B．WY2能與堿反應(yīng)，但不能與任何酸反應(yīng) C．Z與Y形成的化合物可作耐高溫材料 D．熱穩(wěn)定性：X2R＞X2Y 解析：選C　氫原子在所有原子中半徑最小，X是氫元素；從原子核外電子排布可知，Y是氧元素，則R是硫元素；第三周期中氫氧化物能夠溶于強(qiáng)堿的是Al(OH)3，則Z是鋁元素；硅單質(zhì)是光電池的主要成分，故W是硅元素。根據(jù)原子半徑變化規(guī)律，原子半徑從小到大的順序為H＜O＜S＜Si＜Al(或X＜Y＜R＜W＜Z)，A項錯誤；SiO2是酸性氧化物，能夠與堿反應(yīng)，SiO2能夠與氫氟酸反應(yīng)，B項錯誤；Al2O3熔點(diǎn)較高，可作耐高溫材料，C項正確；非金屬性：O＞S，故熱穩(wěn)定性：H2O＞H2S，D項錯誤。 6．原子序數(shù)都不超過20的甲、乙、丙三種元素的有關(guān)信息如下： 代號 元素相關(guān)信息 甲 n為電子層數(shù)，甲原子最外層電子數(shù)為(2n2－1) 乙 在周期表中乙的周期數(shù)為k，主族序數(shù)為(2k＋1) 丙 丙的電子層數(shù)大于其最外層電子數(shù) 下列關(guān)于甲、乙、丙元素的分析正確的是(　　) A．甲的單質(zhì)難溶于水 B．乙的氣態(tài)氫化物遇濕潤的pH試紙變紅色或藍(lán)色 C．丙的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是強(qiáng)堿 D．丙的單質(zhì)與冷水能劇烈反應(yīng) 解析：選B　根據(jù)原子最外層電子數(shù)不能超過8，K層為最外層時電子數(shù)不超過2以及原子序數(shù)不超過20，確定可能的電子層數(shù)，分別討論對應(yīng)的元素。對于甲元素，若n＝1,2，則甲原子最外層電子數(shù)依次為1,7，即甲可為氫、氟元素。對于乙元素，若k＝2,3，則乙原子主族序數(shù)分別為5,7，對應(yīng)元素分別為氮、氯。對于丙元素，若n＝2，則丙為鋰元素；若n＝3，則丙為鈉、鎂元素；若n＝4，則丙為鉀、鈣元素。甲的單質(zhì)有氫氣和氟氣，其中氟氣可與水劇烈反應(yīng)：2F2＋2H2O===4HF＋O2，A錯；乙的氣態(tài)氫化物有氨氣和氯化氫，氨氣的水溶液呈堿性，氯化氫的水溶液呈酸性，B正確；丙的最高價氧化物對應(yīng)的水化物有氫氧化鋰、氫氧化鎂、氫氧化鈣、氫氧化鈉、氫氧化鉀，其中氫氧化鎂屬于中強(qiáng)堿，C錯；丙的單質(zhì)有鈉、鎂、鋰、鉀和鈣，鎂與冷水反應(yīng)很慢，D錯。 二、非選擇題(本題共有5個小題，共64分) 7．(10分)如表是元素周期表的一部分，表中數(shù)字序號各代表一種元素。 回答下列問題： (1)畫出元素②的原子結(jié)構(gòu)示意圖：______________。 (2)諾貝爾物理學(xué)獎授予“光纖之父”——中國香港科學(xué)家高錕。制造光纖的材料由上表中________和________組成(填寫表中的序號)。 (3)③④⑦三種元素的氣態(tài)氫化物按穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序排列為________(用分子式表示)。 (4)元素⑥的最高價氧化物溶解于①④⑤三種元素組成的化合物的溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________________。 解析：(1)元素②為C，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為。(2)光纖的主要成分為SiO2，由Si和O兩種元素組成。(3)元素③④⑦分別為N、O、Si，非金屬性為O＞N＞Si，因此氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性為H2O＞NH3＞SiH4。(4)元素⑥為Al，其最高價氧化物為Al2O3，元素①④⑤分別為H、O、Na，組成的化合物為NaOH，Al2O3溶于NaOH溶液的離子方程式為Al2O3＋2OH－===2AlO＋H2O。 答案： (2)④?、? (3)H2O＞NH3＞SiH4 (4)Al2O3＋2OH－===2AlO＋H2O 8．(xx吉林一中質(zhì)檢)(14分)現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表： 元素編號 元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu) T M層上的電子數(shù)是原子核外電子層數(shù)的2倍 X 最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍 Y 常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性 Z 元素最高正價是＋7 (1)元素T在周期表中處于第________周期________族。 (2)元素X的一種中子數(shù)為8的同位素可測定文物年代，這種同位素的符號是________。 (3)元素Y與氫元素形成一種分子YH3，寫出該微粒的電子式：____________。 (4)元素Z與元素T相比，非金屬性較強(qiáng)的是________(用元素符號表示)，下列表述中能證明這一事實的是______________________________________。 a．常溫下Z的單質(zhì)和T的單質(zhì)狀態(tài)不同 b．Z的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定 c．一定條件下Z和T的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng) (5)T、X、Z三種元素的最高價氧化物的水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序是________(用化學(xué)式表示)。 解析：由表中信息可知短周期元素T、X、Y、Z分別為S、C、N、Cl。(1)S的核外電子數(shù)為16，核外電子排布(由內(nèi)到外)依次為2、8、6，故該元素位于第三周期ⅥA族。(2)碳的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為6、中子數(shù)為8的核素，其質(zhì)量數(shù)為14，故該同位素的符號為14C。(3)NH3中N、H間通過共用電子對連接，故其電子式為H ) )H。(4)S、Cl兩元素位于同一周期且Cl靠右，故非金屬性Cl強(qiáng)于S，可由其氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)弱來證明，非金屬性越強(qiáng)，相應(yīng)氫化物越穩(wěn)定。(5)非金屬性越強(qiáng)其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)，故酸性：HClO4＞H2SO4＞H2CO3。 答案： (5)HClO4＞H2SO4＞H2CO3 9．(10分)已知A、B、C、D四種物質(zhì)分別是由短周期元素組成的微粒，它們之間有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，且A是一種含有18電子的微粒，C是一種含有10電子的微粒。請完成下列各題： (1)若A、D分別是兩種氣態(tài)單質(zhì)分子，寫出 A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________________； (2)若B是一種四核含18個電子的分子，D是一種氣態(tài)單質(zhì)分子，則A的化學(xué)式為______________，B的結(jié)構(gòu)式為______________； (3)若A、B均是含2個原子的微粒，其中B中含有10個電子，D中含有18個電子，則A、B之間發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________； (4)若D是一種含有22個電子的分子，則符合如圖所示關(guān)系的A的物質(zhì)有________(寫化學(xué)式，如果是有機(jī)物則寫相應(yīng)的結(jié)構(gòu)簡式)。 解析：尋找10電子、18電子、22電子微粒，必須從元素周期表出發(fā)，遵循由原子到分子，再到離子的思考途徑，列出相應(yīng)的微粒。關(guān)于18電子微粒的推斷，對有序思維的要求更高，技巧性更強(qiáng)，我們可以以推斷10電子微粒的思路來進(jìn)行分析，對數(shù)字18作一拆分，把18拆成9＋9，找出F2后會使18電子微粒的推斷打開一個大“空間”，9電子的可以是F、OH、NH2、CH3等，對這些9電子微粒再進(jìn)行重組可得，分子有F2、HO—OH、NH2—NH2、CH3—CH3、CH3—F、CH3—OH，陽離子有N2H、N2H，陰離子有O。列出相關(guān)微粒后，再結(jié)合各種微粒所對應(yīng)的性質(zhì)及題目的相關(guān)要求就可以順利得到答案。 答案：(1)2F2＋2H2O===4HF＋O2 (2)N2H4　H—O—O—H (3)HS－＋OH－===S2－＋H2O (4)CH3CH3、CH3OH(其他合理答案均可) 10．(xx西安模擬)(16分)元素周期表的形式多種多樣，如圖是扇形元素周期表的一部分(1～36號元素)，對比中學(xué)常見元素周期表思考扇形元素周期表的填充規(guī)律，并回答下列問題： (1)若①～⑩分別代表十種元素，則⑩代表的元素在常見周期表中的位置是________。 (2)比較元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性：②________⑥(填“＞”或“＜”)。 (3)寫出一種由①、④、⑤三種元素形成的常見離子化合物：________(填化學(xué)式)，該物質(zhì)溶于水后對水的電離起________作用(填“抑制”、“促進(jìn)”或“不影響”)，其原因是 ______________________________________。 (4)①、③、⑤三種元素形成的18電子結(jié)構(gòu)的化合物是近年來燃料電池研究領(lǐng)域的新寵，寫出用它作燃料、②的最高價氧化物對應(yīng)的水化物作電解質(zhì)的燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式： ______________________________________。 (5)由①～⑩元素的單質(zhì)及其氧化物發(fā)生如下反應(yīng)： 單質(zhì)＋氧化物―→非金屬單質(zhì)＋氧化物 寫出具體的化學(xué)方程式(寫出三個)： ①_____________________________________________________________________； ②_____________________________________________________________________； ③_____________________________________________________________________。 解析：觀察題給扇形元素周期表知，一、二……表示的是常見元素周期表中的縱行，而半環(huán)形從內(nèi)到外相當(dāng)于常見元素元素周期表中的周期。(1)⑩代表的元素位于第八縱行，故⑩位于常見周期表的第四周期第Ⅷ族。(2)②、⑥分別代表鈉元素和鎂元素，堿性：NaOH＞Mg(OH)2。(3)①、④、⑤分別代表氫、氮、氧元素，由它們形成的常見離子化合物為NH4NO3。(4)①、③、⑤三種元素形成的18電子微粒為甲醇分子，而②的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為NaOH。 答案：(1)第四周期第Ⅷ族 (2)＞ (3)NH4NO3　促進(jìn)　NH4NO3電離產(chǎn)生的NH能與水電離出的OH－結(jié)合生成NH3H2O (4)CH3OH－6e－＋8OH－===CO＋6H2O (5)C＋H2O(g)CO＋H2 2Mg＋CO22MgO＋C 3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2 11．(14分)五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大。A、B、C三種元素原子核外電子層數(shù)之和是5。A、B兩元素原子最外層電子數(shù)之和等于C元素原子最外層電子數(shù)；B元素原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，A和C可以形成化合物CA3；B與D的原子序數(shù)之比為3∶4；E元素原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少1。請回答： (1)由A、B兩種元素組成的分子有多種，其中一種分子含10個電子，寫出其電子式：____________。 (2)化合物甲由A、B、C、D四種元素組成，既可以與鹽酸反應(yīng)又可以與NaOH溶液反應(yīng)，且甲為無機(jī)鹽，其化學(xué)式為______________。 (3)由A、C、E三種元素組成的化合物C2A6E2是一種重要的化工原料，屬于離子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理與NH4Cl類似。寫出該化合物第一步水解的離子反應(yīng)方程式：________________。 (4)膠態(tài)磁流體在醫(yī)學(xué)上有重要的用途，而納米級Fe3O4是磁流體中的重要粒子，其制備過程可簡單表示如下： ①將化合物CA3通入等物質(zhì)的量的FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液中，生成兩種堿，寫出該反應(yīng)過程中的總離子方程式：______________。 ②上述反應(yīng)生成的兩種堿繼續(xù)作用得到Fe3O4，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ______________________________________。 解析：由題意可推出A為H，B為C，C為N，D為O，E為Cl。(1)CH4為10電子分子。(2)由H、C、N、O四種元素組成，既可以與鹽酸反應(yīng)又可以與NaOH溶液反應(yīng)的無機(jī)鹽為NH4HCO3或(NH4)2CO3。(3)NH水解的原理是NH＋H2ONH3H2O＋H＋，可以類比寫出N2H的水解方程式。(4)①NH3的水溶液顯堿性，可以將Fe2＋、Fe3＋轉(zhuǎn)化成Fe(OH)2和Fe(OH)3沉淀。②由題意知，F(xiàn)e(OH)2和Fe(OH)3反應(yīng)可生成Fe3O4，由元素守恒可得產(chǎn)物還有H2O。 答案： (2)NH4HCO3或(NH4)2CO3 (3)N2H＋H2O[N2H5H2O]＋＋H＋ (4)①Fe2＋＋2Fe3＋＋8NH3＋8H2O===Fe(OH)2↓＋2Fe(OH)3↓＋8NH ②Fe(OH)2＋2Fe(OH)3===Fe3O4＋4H2O