2019年高三化學總復習 第4章 第3節(jié) 硫及其重要化合物課時跟蹤檢測 新人教版.doc

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2019年高三化學總復習 第4章 第3節(jié) 硫及其重要化合物課時跟蹤檢測 新人教版 1．下列措施不可能改善空氣質量的是(　　) A．在大型燃煤鍋爐上安裝低氮燃燒器，采用煙氣脫硝技術 B．加強道路揚塵污染控制，強化路面保潔，灑水防塵 C．在煉油廠、鋼鐵廠、發(fā)電廠等推廣和使用脫硫技術，降低硫氧化物的排放 D．增加汽油、柴油等能源的供應量，提倡以汽車代步的現代消費與生活理念 解析：選D　A項減少N的氧化物的排放，B項灑水減少粉塵，C項減少SO2的排放。 2．(xx南昌二中質檢)將SO2通入BaCl2溶液中至飽和，未見沉淀生成，繼續(xù)通入另一氣體，仍無沉淀生成，則該氣體可能是(　　) A．O3　　　　　　　　 B．NH3 C．Cl2　 D．HI 解析：選D　O3和Cl2均具有強氧化性，在溶液中能將產物SO2氧化為SO，SO和Ba2＋形成BaSO4沉淀，而堿性氣體NH3則可與SO2和H2O反應生成(NH4)2SO3，進而與Ba2＋形成BaSO3沉淀。SO2與HI不反應，繼續(xù)通入HI氣體，溶液中仍無沉淀生成。 3．(xx山西大學附中模擬)下列五種有色溶液與SO2作用均能褪色，其實質相同的是(　　) ①品紅溶液；②酸性KMnO4溶液；③溴水；④滴有酚酞的NaOH溶液；⑤含I2的淀粉溶液 A．①④ B．①②③ C．②③⑤　 D．③④ 解析：選C?、賁O2使品紅褪色是利用了SO2的漂白性，②③⑤SO2使其褪色的原理是利用了SO2的還原性，④SO2與NaOH反應生成Na2SO3，消耗了NaOH，利用了SO2是酸性氧化物這一性質。 4．(xx天津大港一中月考)下列可用來區(qū)別SO2和CO2氣體的是(　　) ①澄清的石灰水　②氫硫酸?、勐人、芩嵝愿咤i酸鉀溶液?、萋然^溶液?、奁芳t溶液 A．①④⑤⑥ B．②③④⑤ C．①②③⑥　 D．②③④⑥ 解析：選D　只要與二氧化碳和二氧化硫氣體反應現象不同，即可區(qū)別二氧化碳和二氧化硫。二氧化硫和二氧化碳都能使澄清石灰水變渾濁，不可以用澄清石灰水鑒別。氫硫酸與二氧化硫生成硫和水(2H2S＋SO23S↓＋2H2O)、氫硫酸與二氧化碳不反應。二氧化硫具有還原性，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，二氧化碳不能。亞硫酸和碳酸的酸性均弱于鹽酸，二氧化硫和二氧化碳與氯化鋇溶液都不反應。二氧化硫能使品紅溶液褪色，二氧化碳不能。 5．(xx廣東高考)下列措施不合理的是(　　) A．用SO2漂白紙漿和草帽辮 B．用硫酸清洗鍋爐中的水垢 C．高溫下用焦炭還原SiO2制取粗硅 D．用Na2S作沉淀劑，除去廢水中的Cu2＋和Hg2＋ 解析：選B　SO2具有漂白性，可以用來漂白紙漿和草帽辮，A項合理；B項中由于水垢的主要成分為CaCO3和Mg(OH)2，硫酸與CaCO3反應生成的CaSO4為微溶物，附著在水垢上面阻止反應的進行，故B項不合理；焦炭可以與SiO2發(fā)生化學反應SiO2＋2C2CO↑＋Si，而制得粗硅，C項合理；Na2S電離產生的S2－可以與Cu2＋、Hg2＋反應生成難溶物CuS、HgS，故D項合理。 6．下列說法中正確的是(　　) A．濃硫酸滴在潤濕的藍色石蕊試紙上，試紙先變紅，然后褪色，最后變黑，說明濃硫酸具有酸性、氧化性和吸水性 B．樣品無明顯現象出現白色沉淀，說明樣品中含SO C．常溫下濃硫酸能用鐵制容器盛裝，說明濃硫酸與Fe不反應 D．樣品得到使澄清石灰水變渾濁的氣體，說明樣品中含SO或HSO 解析：選B　A項體現了濃H2SO4的酸性、氧化性和脫水性；C項常溫下濃硫酸與Fe發(fā)生鈍化；D項，樣品中加入HCl后得到使澄清石灰水變渾濁的氣體，可能為CO2或SO2，故樣品中可能含有SO、HSO或CO、HCO。 7．下圖是實驗室制取SO2并驗證SO2的某些性質的裝置圖。試回答下列問題。 (1)在⑥中發(fā)生的化學反應方程式為____________________________________________。 (2)①中的實驗現象為石蕊試液________，此實驗證明SO2與水反應生成產物呈________性。 (3)②中的品紅溶液________，證明SO2有________性。 (4)③中的實驗現象是________。證明SO2有________性。 (5)④中的實驗現象是________，證明SO2有________性。 (6)⑤的作用是________________，反應的化學方程式為______________________。 解析：本實驗包括SO2的制取、性質檢驗和尾氣吸收三部分。制取SO2的反應原理是：Na2SO3＋H2SO4Na2SO4＋H2O＋SO2↑，將SO2通入石蕊試液中溶液只變紅不褪色，通入品紅溶液中品紅溶液褪色，SO2遇到H2S時體現SO2的氧化性：SO2＋2H2S3S↓＋2H2O生成淡黃色沉淀，SO2通入KMnO4溶液中，KMnO4溶液褪色是利用了SO2的還原性，SO2是酸性氧化物，可用NaOH吸收。 答案：(1)Na2SO3＋H2SO4Na2SO4＋H2O＋SO2↑ (2)變紅色　酸　(3)褪色　漂白　(4)變渾濁　氧化　(5)褪色　還原　(6)吸收剩余SO2，防止污染空氣　SO2＋2NaOHNa2SO3＋H2O 8．(xx五蓮一中調研)近期，世界范圍內有成千上萬個湖泊變?yōu)轸~類絕跡的死湖，數以千萬公頃計的森林衰敗枯萎，大片土地沙漠化……將這些現象與頻繁降落的酸雨相聯系，人們認為，酸雨是肇事主因。某研究小組研究某地硫酸型酸雨的形成，有人提出以下猜想： 猜想一： 猜想二： 猜想三：以上兩過程同時存在 有關上述猜想，收集一定量該地區(qū)剛下的雨水進行實驗，下列判斷中錯誤的是(　　) A．若猜想一或猜想三正確，則該雨水加入鹽酸后，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成 B．若存在猜想二的過程，則該雨水可能使品紅溶液褪色 C．若只存在猜想一的過程，則該雨水的pH隨時間延長而增大 D．上述任意一個猜想正確，該地區(qū)雨水的pH均小于5.6 解析：選C　若只存在猜想一的過程，酸雨為三氧化硫溶于水生成硫酸所致，故其pH不會隨時間延長而改變，C項錯誤。 9．(xx上海高考)將X氣體通入BaCl2溶液，未見沉淀生成，然后通入Y氣體，有沉淀生成。X、Y不可能是(　　) 選項 X Y A SO2 H2S B Cl2 CO2 C NH3 CO2 D SO2 Cl2 解析：選B　A選項，生成單質硫沉淀；B選項，Cl2與CO2不反應，無沉淀；C選項，NH3與CO2反應生成CO，CO與Ba2＋生成BaCO3沉淀；D選項，Cl2與SO2反應生成SO，SO與Ba2＋生成BaSO4沉淀。 10．有一瓶Na2SO3溶液，可能已部分氧化，某學生進行如下實驗：取少量溶液，滴入Ba(NO3)2溶液產生白色沉淀，再加入過量稀硝酸，充分振蕩后仍有白色沉淀，結論正確的是(　　) A．Na2SO3溶液已部分氧化 B．加入Ba(NO3)2溶液后生成的沉淀中一定含有BaSO4 C．加硝酸后的不溶沉淀一定為BaSO4 D．此實驗能確定Na2SO3溶液是否部分氧化 解析：選C　硝酸能將＋4價的S氧化為＋6價，加硝酸后的不溶沉淀一定為BaSO4，但加硝酸前的不溶沉淀可能為BaSO3或BaSO4或它們的混合物，所以該實驗不能確定Na2SO3是否部分氧化。 11．(xx福建四地六校月考)有下列兩種轉化途徑，某些反應條件和產物已省略，下列有關說法中不正確的是(　　) 途徑①　SH2SO4 途徑②　SSO2SO3H2SO4 A．途徑①反應中體現了濃硝酸的強氧化性和酸性 B．途徑②的第二步反應在實際生產中可以通過增大O2濃度來降低成本 C．由途徑①和②分別制取1 mol H2SO4，理論上各消耗1 mol S，各轉移6 mol e－ D．途徑②與途徑①相比更能體現“綠色化學”的理念是因為途徑②比途徑①污染相對小且原子利用率高 解析：選A　途徑①反應中只體現了濃硝酸的強氧化性，沒有體現酸性，所以A錯誤，其余選項均正確。 12．(xx鄭州質檢)一定溫度下，硫酸銅受熱分解生成CuO、SO2、SO3和O2。已知：SO2、SO3 都能被堿石灰和氫氧化鈉溶液吸收。利用如圖所示裝置加熱硫酸銅粉末直至完全分解。若硫酸銅粉末質量為10.0 g，完全分解后，各裝置的質量變化關系如表所示。 裝置 A (試管＋粉末) B C 反應前 42.0 g 75.0 g 140.0 g 反應后 37.0 g 79.5 g 140.0 g 請通過計算，推斷出該實驗條件下硫酸銅分解的化學方程式是(　　) A．4CuSO44CuO＋2SO3↑＋2SO2↑＋O2↑ B．3CuSO43CuO＋SO3↑＋2SO2↑＋O2↑ C．5CuSO45CuO＋SO3↑＋4SO2↑＋2O2↑ D．6CuSO46CuO＋4SO3↑＋2SO2↑＋O2↑ 解析：選A　干燥管B中吸收的是SO2、SO3，其質量之和為4.5 g，O2質量為42.0 g－37.0 g－4.5 g＝0.5 g，故CuO質量為10.0 g－4.5 g－0.5 g＝5.0 g，由此可推知反應物與部分生成物的物質的量之比的關系，即n(CuSO4)∶n(CuO)∶n(O2)＝∶∶＝4∶4∶1，故只有A項正確。 13．如圖表示某固態(tài)單質A及其化合物之間的轉化關系(某些產物和反應條件已略去)?；衔顱在常溫常壓下為氣體，B和C的相對分子質量之比為4∶5，化合物D是重要的工業(yè)原料。 (1)寫出A在加熱條件下與H2反應的化學方程式： ___________________________________________________________________________ ______________________________________； (2)寫出E與A的氫化物反應生成A的化學方程式： ___________________________________________________________________________ ______________________________________； (3)寫出一個由D生成B的化學方程式： __________________________________________； (4)將5 mL 0.1 molL－1的E溶液與10 mL 0.10 molL－1的NaOH溶液混合。 ①寫出反應的離子方程式________________________； ②反應后溶液的pH________7(填“大于”、 “小于”或“等于”)，理由是 ________________________________； ③加熱反應后的溶液，其pH________(填“增大”、“不變”或“減小”)，理由是 __________________________。 解析：固態(tài)單質A在空氣中反應生成氣體B，故B為非金屬氧化物，A為非金屬，B與水反應生成E，E為含氧酸，E與A的氫化物反應生成A，符合條件的只有S，則A為S，B為SO2，E為H2SO3；又因B與C的相對分子質量之比為4∶5，則＝，Mr(C)＝80，故C為SO3，D為H2SO4。 (3)因濃H2SO4具有強氧化性，故可利用金屬(如Cu)或非金屬(如C)與濃H2SO4反應，可生成SO2。 (4)5 mL 0.10 molL－1的H2SO3溶液與10 mL 0.10 molL－1的NaOH溶液混合，二者恰好反應生成正鹽Na2SO3，因Na2SO3為弱酸強堿鹽，故其水溶液因水解顯堿性，pH＞7，而水解反應為吸熱反應，加熱可促進SO的水解，使溶液的pH增大。 答案：(1)S＋H2H2S (2)H2SO3＋2H2S3S↓＋3H2O (3)2H2SO4(濃)＋CCO2↑＋2SO2↑＋2H2O(其他合理答案也可) (4)①H2SO3＋2OH－SO＋2H2O ②大于　Na2SO3是弱酸強堿鹽，水解后溶液呈堿性 ③增大　水解是吸熱反應，加熱促使SO水解程度增大，因而pH增大 14．某校化學興趣小組為研究銅絲與過量濃硫酸的反應及SO2的部分化學性質，進行如下實驗。該小組同學在實驗中發(fā)現使用教材所提供的銅和濃硫酸反應的實驗裝置不僅安全性差而且易造成環(huán)境污染。經過同學們的討論以及老師的指導，該小組設計了下圖所示的裝置并進行實驗。 請回答下列問題： (1)裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為________________ ______________________________________； (2)請寫出玻璃導管的作用________(只寫一點就可)； (3)對試管A進行加熱，發(fā)現D試管中有氣泡逸出，品紅溶液很快褪色，但最終未見C試管中氫氧化鋇溶液出現渾濁，為探究C試管中未出現渾濁的原因，該小組同學在化學手冊中只查閱到下列物質常溫下的溶解度數據： 物質 溶解度(g/100水) 物質 溶解度(g/100水) Ca(OH)2 0.173 Ba(OH)2 3.89 CaCO3 0.001 3 BaSO3 0.016 Ca(HCO3)2 16.60 請你應用類比研究方法幫他們預測C試管未出現渾濁的原因： ______________________________________； (4)為驗證C試管中溶液的組成，進行了下列實驗，請你幫助完成下列實驗報告： 實驗方案 現象 方案1：取少量溶液于試管中，加入稀鹽酸，加熱，用①________檢驗產生的氣體 ②________ 方案2：取少量溶液于試管中，加入③________溶液并觀察現象 ④________ (5)實驗完畢，取下試管B并加熱，可觀察的現象是________________，該實驗可以達到的目的是______________________________； (6)試管D用于吸收多余的SO2，向吸收SO2后的混合溶液中加少許溴水，振蕩后溶液變?yōu)闊o色，寫出加溴水后褪色反應的離子方程式__________________。 解析：(1)裝置A中銅與濃H2SO4反應生成CuSO4、SO2和H2O。(2)當試管A中的壓強減小時，空氣可通過玻璃管進入試管A中，從而防止B中液體倒吸。(3)通過比較表格知，鋇的化合物溶解性大于鈣的化合物，SO2氣體通入Ba(OH)2溶液中，但未出現白色渾濁現象，其原因可能是SO2過量，與Ba(OH)2反應生成了可溶性的Ba(HSO3)2。(4)若C中的液體含有Ba(HSO3)2，則它和鹽酸反應會生成使品紅溶液褪色的SO2氣體，它能與NaOH溶液反應生成BaSO3白色沉淀。(5)SO2能使品紅溶液褪色，溶有SO2的品紅溶液加熱后又會復原，這說明SO2漂白品紅的原理是SO2與有色物質化合生成了不穩(wěn)定的無色物質。(6)SO2與NaOH溶液反應生成Na2SO3，SO具有還原性，能被Br2氧化成SO，反應離子方程式為：SO＋Br2＋2OH－SO＋2Br－＋H2O。 答案：(1)Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O (2)防止B中的液體倒吸(或檢驗反應時導管是否堵塞或其它合理答案均給分) (3)生成了溶解度較大的Ba(HSO3)2 (4)(其它合理答案也給分) 實驗方案 現象 ①濕潤的品紅試紙 ②試管中有氣泡產生，品紅試紙無色 ③NaOH溶液 ④試管中出現渾濁 (5)溶液由無色恢復為紅色　說明SO2與有色物質生成的無色物質是不穩(wěn)定的 (6)SO＋Br2＋2OH－H2O＋SO＋2Br－