2019-2020年高二化學(xué)校本課程 第五課 綜合練習(xí).doc
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2019-2020年高二化學(xué)校本課程 第五課 綜合練習(xí) 可能用到的相對原子質(zhì)量:H:1 O:16 Fe:56 Cu:64 第Ⅰ卷 選擇題 單項選擇題:本題10小題。每小題2分,共計20分。每小題只有一個選項符合題意。 1、在全球氣候變暖的背景下,以低能耗、低污染為基礎(chǔ)的“低碳經(jīng)濟(jì)”成為發(fā)展趨向。下列不屬于“促進(jìn)低碳經(jīng)濟(jì)”宗旨的是 A.提高能源效率、尋找替代能源、保護(hù)森林以及生態(tài)友好型消費(fèi) B.推廣以液化石油氣代替天然氣作民用燃料 C.推廣利用二氧化碳與環(huán)氧丙烷和琥珀酸酐的三元共聚物的生物降解材料 D.推廣“綠色自由”計劃,吸收空氣中CO2并利用廉價能源合成汽油 2、下列有關(guān)化學(xué)用語使用正確的是 A.羥基乙酸(HOCH2COOH)的縮聚物: B.NaCl的晶體模型: C.在CS2、PCl5分子中各原子最外層均能達(dá)到8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu) D.熔融狀態(tài)下硫酸氫鈉的電離方程式:NaHSO4(熔融)=Na++HSO4- 3、下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)、應(yīng)用的說法中正確的是 A.SiO2既能溶于NaOH溶液又能溶于HF,說明SiO2是兩性氧化物 B.濃硫酸能干燥SO2等氣體,說明濃硫酸具有吸水性 C.SO2氣體具有漂白性,通入紫色石蕊溶液中能使溶液先變紅后褪色 D.自來水廠可用明礬對水進(jìn)行消毒殺菌 4、常溫下,下列各組溶液中離子間一定能大量共存的是 A.在c(H+)=1.010-13molL-1的溶液中:Na+、S2-、AlO2-、SO32- w ww.k s5u. co m B.含有0.1 molL-1 Fe2+的溶液:Na+、ClO-、SO42-、Cl- C.含有0.1 molL-1 HCO3-的溶液:Na+、Fe3+、NO、C6H5O- D.強(qiáng)酸性溶液:K+、Al3+、NO、F- 5、下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式錯誤的是 A.向NH4HSO4的稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至剛好沉淀完全: NH4+ + H+ + SO42- + Ba2+ + 2OH- = NH3H2O + BaSO4↓+ H2O B.酸性高錳酸鉀溶液與H2O2溶液混合:2MnO4-+3H2O2+6H+=2Mn2++6H2O+O2↑ C.向碳酸氫鈣溶液中滴入少量澄清石灰水:Ca2+ +HCO3- + OH- = CaCO3↓ +H2O D.向氨水中通入少量的二氧化硫氣體:2NH3H2O +SO2=2NH4++SO32- +H2O 6、下列裝置或操作能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖? A.用銅和稀硝酸 B.將化學(xué)能轉(zhuǎn)化 C.將碘的苯溶液 D.該裝置可 分離 制得錳 制取少量NO 為電能 7、設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是 A.常溫常壓下,16g氧氣中所含的原子數(shù)為NA B.0.1 mol H2O和D2O組成的混合物中含有的中子數(shù)是NA C.1 mol CH3+(碳正離子)中含有電子數(shù)為10NA D.0.1 L 2 molL-1的(NH4)2S溶液中含有的S2-數(shù)目為0.2NA 8、六種短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大,其中A與E同主族,B與F同主族,E與F同周期。已知常溫下單質(zhì)A與E的狀態(tài)不同,D的核電荷數(shù)是B的最外層電子數(shù)的2倍,單質(zhì)F是一種重要的半導(dǎo)體材料。則下列推斷中正確的是 A.A、C兩種元素僅可組成化學(xué)式為CA3的化合物 B.F與D形成的化合物性質(zhì)很不活潑,不與任何酸反應(yīng) C.原子半徑由大到小的順序是E>F>C>D D.元素的非金屬性由強(qiáng)到弱的順序是D>C>F>B 圖1 圖2 圖3 圖4 9、下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是 A.圖1表示某吸熱反應(yīng)分別在有、無催化劑的情況下反應(yīng)過程中的能量變化 B.圖2表示0.1000mol?L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol?L-1CH3COOH溶液所得到的滴定曲線 C.圖3表示A、B兩物質(zhì)的溶解度隨溫度變化情況,將t1℃時A、B的飽和溶液分別升溫至t2℃時,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) B=A。 D.圖4表示在其他條件相同時,分別在T1、T2溫度下由CO2和H2合成甲醇的物質(zhì)的量隨時間變化情況,則CO2和H2合成甲醇是吸熱反應(yīng)。 10、部分氧化的Fe-Cu合金樣品(氧化產(chǎn)物為Fe2O3、CuO)共5.76 g,經(jīng)如下處理: 下列說法正確的是 A.濾液A中的陽離子為Fe2+、Fe3+、H+ B.樣品中金屬Fe的質(zhì)量為2.24 g C.樣品中CuO的質(zhì)量為4.0 g D.V=448 不定項選擇題:本題共5小題,每小題4分,共20分。每小題只有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項,多選時,該題得0分;若正確答案包括兩個選項,只選一個且正確得2分,選兩個且都正確得滿分,但只要選錯一個,該小題就得0分。 11、下列化學(xué)實驗事實及其解釋都正確的是w ww.k s5u. co m A.滴有酚酞的碳酸氫鈉溶液呈淺紅色,微熱后紅色加深,是因為碳酸氫鈉分解生成了碳酸鈉 B.粗鋅與稀硫酸反應(yīng)制氫氣比純鋅快,是因為粗鋅比純鋅還原性強(qiáng) C.用潔凈的玻璃管向包有Na2O2的脫脂棉吹氣,脫脂棉燃燒,說明CO2、H2O與Na2O2反應(yīng)是放熱反應(yīng) D.向溴水中滴入植物油,振蕩后,油層顯無色,說明溴不溶于油脂 12、螢光素(X)常用于鈔票等防偽印刷,下列關(guān)于它的說法不正確的是 A.X中無手性碳原子且所有原子一定共平面 B.X中有12種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子 C.1mol X最多能與9 mol氫氣反應(yīng) D.X能與糠醛( )發(fā)生縮聚反應(yīng) 13、研究發(fā)現(xiàn),可以用石墨作陽極、鈦網(wǎng)作陰極、熔融CaF2—CaO作電解質(zhì),利用右圖所示裝置獲得金屬鈣,并以鈣為還原劑,還原二氧化鈦制備金屬鈦。下列敘述正確的是 A.該電池工作過程中O2-向陰極移動 B.陽極的電極反應(yīng)式為C+2O2--4e-===CO2↑ C.若用鉛蓄電池作該裝置的供電電源,“-”接線柱應(yīng)連接PbO2電極 D.在制備金屬鈦前后,整套裝置中CaO的總量減少 14、下列溶液中有關(guān)微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是 A.pH=4的0.1 molL-1的NaHC2O4溶液中:c(HC2O4-)>c(C2O42-)>c (H2C2O4) B.0.1 molL-1的NaHCO3溶液:c(OH-)=c(H+)+ c(HCO3-)+2c(H2CO3) C.常溫下,將醋酸鈉、鹽酸兩溶液混合呈中性的溶液中:c(Na+)>c(Cl—)=c(CH3COOH) D.常溫下,等物質(zhì)的量濃度的三種溶液:①(NH4)2CO3 ②NH4Cl ③(NH4)2Fe(SO4)2中c(NH4+):①<②<③ 15、PCl3和PCl5都是重要的化工原料。將PCl3(g)和Cl2(g)充入體積不變的2 L密閉容器中,在一定條件下發(fā)生下述反應(yīng),并于10 min時達(dá)到平衡:PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g)。有關(guān)數(shù)據(jù)如下: PCl3(g) Cl2(g) PCl5(g) 初始濃度/(mol/L) 2.0 1.0 0 平衡濃度/(mol/L) c1 c2 0.4 下列判斷不正確的是 A.10 min內(nèi),v(Cl2)=0.04 mol/(Lmin) B.當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時,容器中Cl2為1.2 mol C.升高溫度,反應(yīng)的平衡常數(shù)減小,則平衡時PCl3的轉(zhuǎn)化率變大 D.平衡后移走2.0 mol PCl3和1.0 mol Cl2,在相同條件下再達(dá)平衡時,c(PCl5)<0.2 mol/L 第Ⅱ卷 非選擇題 16、(13分)工業(yè)生產(chǎn)無鐵硫酸鋁,以硫酸浸取鋁土礦得含鐵(Fe2+和Fe3+)的硫酸鋁溶液,加熱到一定溫度,攪拌,加入一定量高錳酸鉀溶液和硫酸錳溶液,在溶液中生成活性二氧化錳,調(diào)節(jié)溶液的pH,反應(yīng)一段時間,F(xiàn)e (OH) 3和二氧化錳發(fā)生吸附共沉作用,最終得到無鐵硫酸鋁產(chǎn)品。 酸溶 反應(yīng) 調(diào)節(jié)pH 操作1 操作2 中和 產(chǎn)品 高錳酸鉀 硫酸錳 硫酸 鋁土 礦粉 (1)KMnO4首先將Fe2+氧化為Fe3+,其本身被還原為MnO2,反應(yīng)的離子方程式為 。 (2)寫出高錳酸鉀溶液和硫酸錳溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式 。實驗證明,n(MnO2)/n(Fe)控制在4∶1時,除鐵效果較好。若溶液中亞鐵離子和鐵離子濃度均為0.03 mol/L,為達(dá)到較好的除鐵效果,每1 L溶液應(yīng)加入高錳酸鉀的物質(zhì)的量為 。 (3)調(diào)節(jié)pH的作用是 。 (4)操作1的名稱為 ,操作2的名稱為 。 (5)下列有關(guān)工藝的說法正確的是 。(填字母序號) A.溶液的pH越大,則除鐵效果越好,但同時會影響硫酸鋁的產(chǎn)率 B.活性二氧化錳生成量應(yīng)適宜,不足時鐵的去除率較低,過量時會增加成本 C.可以直接向溶液中加入二氧化錳粉末以除去Fe (OH) 3 17、(14分)卡巴拉丁是老年人認(rèn)知障礙的重要治療藥物。以下是卡巴拉丁的合成路線: 請回答下列問題: (1)A分子中含氧官能團(tuán)的名稱為: 。 (2)由A生成B的反應(yīng)類型為: 。 (3)E的結(jié)構(gòu)簡式為: 。 (4)請寫出卡巴拉丁符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式: 。 ①含有基團(tuán) ②屬于α-氨基酸 ③含有三個手性碳原子。 (5) 寫出由和 制備化合物的合成路線流程圖(無機(jī)試劑任選)。合成路線流程圖示例如下: 18、(10分)某銅礦石含氧化銅、氧化亞銅、三氧化二鐵和大量脈石(SiO2),現(xiàn)采用酸浸法從礦石中提取銅,其流程圖如下: 已知: ①當(dāng)?shù)V石中三氧化二鐵含量太低時,可用硫酸和硫酸鐵的混合液浸出銅;②反萃取后的水層是硫酸銅溶液,Cu2+濃度約為50g/L?;卮鹣铝袉栴}: (1)礦石用稀硫酸浸出過程中氧化亞銅發(fā)生的反應(yīng)為:Cu2O+2H+===Cu2++Cu+H2O;請寫出該過程中發(fā)生的另一個氧化還原反應(yīng)的離子方程式: 。 (2)寫出用惰性電極電解水層的電解總反應(yīng)方程式: 。 (3)循環(huán)中反萃取劑B的主要成分是 。 (4)某銅礦石樣品中,若僅含氧化亞銅、三氧化二鐵和脈石三種物質(zhì)。取該礦石樣品200.0g,用100mL1.0mol?L—1H2SO4溶液浸取后,還需加入10mL 1.0mol?L—1 Fe2(SO4)3溶液才能使銅全部浸出,浸取液經(jīng)充分電解后可得到 6.4gCu。求銅礦石樣品中氧化亞銅和氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?(寫出計算過程) 19、(17分)過碳酸鈉(2Na2CO33H2O2)是一種集洗滌、漂白、殺菌于一體的氧系漂白劑。某興趣小組制備過碳酸鈉的實驗方案和裝置示意圖如下: 已知:(1)主反應(yīng) 2Na2CO3 (aq) + 3H2O2 (aq) 2Na2CO33H2O2 (s) ΔH < 0 副反應(yīng) 2H2O2 = 2H2O + O2↑ (2)50 C時 2Na2CO33H2O2 (s) 開始分解 請回答下列問題: (1)圖中支管的作用是 。 (2)步驟①的關(guān)鍵是控制溫度,其措施有 、 和 。 (3)在濾液X中加入適量NaCl固體或無水乙醇,均可析出過碳酸鈉,原因是 。 (4)步驟③中選用無水乙醇洗滌產(chǎn)品的目的是 。 (5)下列物質(zhì)中,會引起過碳酸鈉分解的有 。 A.Fe2O3 B.CuO C.Na2SiO3 D.MgSO4 (6)準(zhǔn)確稱取0.2000 g 過碳酸鈉于250 mL 錐形瓶中,加 50 mL 蒸餾水溶解,再加50 mL 2.0 molL-1 H2SO4,用2.00010-2 molL-1 KMnO4 標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)時消耗30.00 mL(酸性條件下,KMnO4轉(zhuǎn)化為Mn2+)。 ①完成滴定反應(yīng)化學(xué)方程式: KMnO4 + (2Na2CO33H2O2) + H2SO4 = 。 ②滴定終點(diǎn)的顏色變化為 。 ③產(chǎn)品中H2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。 20、(12分)隨著氮氧化物污染的日趨嚴(yán)重,國家將于“十二五”期間加大對氮氧化物排放的控制力度。目前,消除氮氧化物污染有多種方法。 (1)用活性炭還原法處理氮氧化物。有關(guān)反應(yīng)為:C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2 (g) △H。某研究小組向某密閉容器加入一定量的活性炭和NO,恒溫(T1℃)條件下反應(yīng),反應(yīng)進(jìn)行到不同時間測得各物質(zhì)的濃度如下: 濃度/molL-1 時間/min NO N2 CO2 0 0.100 0 0 10 0.058 0.021 0.021 20 0.040 0.030 0.030 30 0.040 0.030 0.030 40 0.032 0.034 0.017 50 0.032 0.034 0.017 ①T1℃時,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K= (保留兩位小數(shù))。 ②30min后,改變某一條件,反應(yīng)重新達(dá)到平衡,則改變的條件可能是 。 ③若30min后升高溫度至T2℃,達(dá)到平衡時,容器中NO、N2、CO2的濃度之比為5:3:3,則該反應(yīng)的△H 0(填“>”、“ =”或“<”)。 (2)用CH4催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知: ①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-574 kJmol-1 ②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-1160 kJmol-1 ③H2O(g)=H2O(l) △H=-44.0 kJmol-1 寫出CH4(g)與NO2(g)反應(yīng)生成N2(g)、CO2(g)和H2O(1)的熱化學(xué)方程式 。 (3)以NO2、O2、熔融NaNO3組成的燃料電池裝置如右圖所示,在使用過程中石墨I(xiàn)電極反應(yīng)生成一種氧化物Y,有關(guān)電極反應(yīng)可表示為 。 21、(14分)(1)多元化合物薄膜太陽能電池材料為無機(jī)鹽,其主要包括砷化鋁、硫化鎘、硫化鋅薄膜電池等。 ①第一電離能:As Se(填“>”、“<”或“=”)。 ②二氧化硒分子的空間構(gòu)型為 。 ③砷化鋁晶體結(jié)構(gòu)與硅相似,在砷化鋁晶體中,每個Al原子與 個As原子相連。 (2) 鑭鎳合金、銅鈣合金及鈰鈷合金都具有相同類型的晶胞結(jié)構(gòu)XYn,它們有很強(qiáng)的儲氫能力。試回答下列問題 ①在周期表中Ca處于周期表 區(qū)。 ②銅原子的基態(tài)核外電子排布式為: 。 ③已知鑭鎳合金LaNin的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖,則LaNin中n= (3)中美科學(xué)家合作發(fā)現(xiàn)鈣和鍶在C60上吸附很強(qiáng),可以均勻地覆蓋在C60表面上,形成M32C60。非常適于實際應(yīng)用。如 Ca32C60上可吸附至少92個氫分子。下列有關(guān)說法正確的是 。 A.鈣的電負(fù)性比鍶的大 B.C60中碳原子雜化方式為sp2 C.Ca32C60儲氫是與H2發(fā)生加成反應(yīng)- 1.請仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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