2019-2020年高考化學試題匯編 專題13 化學反應速率和化學平衡.doc

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2019-2020年高考化學試題匯編 專題13 化學反應速率和化學平衡 11．（xx安徽）汽車尾氣中，產生NO的反應為：N2(g)+O2(g)2NO(g)，一定條件下，等物質的量的N2(g)和O2(g) 在恒容密閉容器中反應，下圖曲線a表示該反應在溫度T下N2的濃度隨時間的變化，曲線b表示該反應在 某一起始條件改變時N2的濃度隨時間的變化。下列敘述正確的是： A．溫度T下，該反應的平衡常數(shù)K= B．溫度T下，隨著反應的進行，混合氣體的密度減小 C．曲線b對應的條件改變可能是加入了催化劑 D．若曲線b對應的條件改變是溫度，可判斷該反應的△H＜0 【答案】A 26．（xx北京）（12分）氫能是一種極具發(fā)展?jié)摿Φ那鍧嵞茉?。以太陽能為熱源，熱化學硫碘循環(huán)分解水是一種高效、無污染的制氫方法。其反應過程如下圖所示： （1）反應Ⅰ的化學方程式是 。 （2）反應Ⅰ得到的產物用I2進行分離。該產物的溶液在過量I2的存在下會分成兩層——含低濃度I2的H2SO4層和高濃度的I2的HI層。 ①根據上述事實，下列說法正確的是 （選填序號）。 a．兩層溶液的密度存在差異 b．加I2前，H2SO4溶液和HI溶液不互溶 c．I2在HI溶液中比在H2SO4溶液中易溶 ②辨別兩層溶液的方法是 。 ③經檢測，H2SO4層中c(H+)：c(SO42-)=2.06：1。其比值大于2的原因是 。 （3）反應Ⅱ：2H2SO4（l）=2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g) △H=+550kJ/mol 它由兩步反應組成：i．H2SO4（l）=SO3(g) +H2O (g) △H=+177kJ/mol ii．SO3(g)分解。 L（L1、L2），X可分別代表壓強或溫度。下圖表示L一定時，ii中SO3(g)的平衡轉化率隨X的變化關系。 ①X代表的物理量是 。 ②判斷L1、L2的大小關系，并簡述理由： 。 【答案】 （1）SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI （2）①a、c ②取上層溶液于試管中，加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，則上層溶液為含低濃度I2的H2SO4溶液，若無明顯現(xiàn)象，則上層為含高濃度I2的HI層。（其它合理答案亦可） ③碘單質可與水發(fā)生反應I2+H2O?HI+HIO，c(H+)增大，使溶液中c(H+):c(SO42-)的比值大于2 （3）①壓強 ②L2>L1L代表溫度對SO3的平衡轉化率的影響，反應ⅱ為吸熱反應，溫度升高SO3 轉化率增大 【解析】 ③H2SO4溶液中溶有低濃度的碘，碘單質可與水發(fā)生反應I2+H2O?HI+HIO ，c(H+)增大，使溶液中c(H+):c(SO42-)的比值大于2。 (3)根據反應Ⅱ和步驟ⅰ寫出步驟ⅱ的熱化學反應方程式為：2SO3（g）=2SO2（g）+O2（g）△H=+196KJ?mol-1 ①該反應正反應為氣體體積增大的反應，壓強增大，平衡逆向移動，SO3的轉化率減小，故X代表的物理量為壓強。 ②根據①可知L代表的物理量為溫度。該反應的正反應為吸熱反應，相同壓強時，溫度升高，平衡正向移動，SO3的轉化率增大，故L2>L1。 考點：方程式配平;離子檢驗;平衡圖像分析;化學平衡影響因素 31、（xx廣東高考）（16分）用O2將HCl轉化為Cl2，可提高效益，減少污染， （1）傳統(tǒng)上該轉化通過如右圖所示的催化劑循環(huán)實現(xiàn)， 其中，反應①為：2HCl(g) + CuO(s) H2O(g)+CuCl2(g) △H1 反應②生成1molCl2 (g)的反應熱為△H2，則總反應的熱化學方程式 為 , (反應熱用△H1和△H2表示)。 （2）新型RuO2催化劑對上述HCl轉化為Cl2的總反應具有更好的催化活性， ①實驗測得在一定壓強下，總反應的HCl平衡轉化率隨溫度變化的ɑHCl—T曲線如圖12， 則總反應的△H 0 ,（填“＞”、“﹦”或“＜”）；A、B兩點的平衡常數(shù)K(A)與K(B)中較大的是 。 ②在上述實驗中若壓縮體積使壓強增大，畫出相應ɑHCl—T曲線的示意圖，并簡要說明理由： 。 ③下列措施中有利于提高ɑHCl的有 。 A、增大n(HCl) B、增大n(O2) C、使用更好的催化劑 D、移去H2O （3）一定條件下測得反應過程中n(Cl2)的數(shù)據如下： 計算2.0～6.0min內以HCl的物質的量變化表示的反應速率（以molmin-1為單位，寫出計算過程）。 （4）Cl2用途廣泛，寫出用Cl2制備漂白粉的化學方程式。 【答案】(1)、2HCl(g) + 1/2O2(g) H2O(g)+Cl2(g) △H=△H1+△H2 (2) ①＜ K(A) ② 見右圖 增大壓強，平衡右移，ɑHCl增大，相同溫度下，HCl的平衡轉化率比之前實驗的大。 ③BD 30．（xx山東高考）（19分）合金貯氫材料具有優(yōu)異的吸收氫性能，在配合氫能的開發(fā)中起到重要作用。 （1）一定溫度下，某貯氫合金（M）的貯氫過程如圖所示，縱軸為平衡時氫氣的壓強（p），橫軸表示固相中氫原子與金屬原子的個數(shù)比（H/M）。 在OA段，氫溶解于M中形成固溶體MHx，隨著氫氣壓強的增大，H/M逐慚增大；在AB段，MHx與氫氣發(fā)生氫化反應生成氫化物MHy，氫化反應方程式為：zMHx(s)+H2(g)==ZMHy(s) △H(Ⅰ)；在B點，氫化反應結束，進一步增大氫氣壓強，H/M幾乎不變。反應（Ⅰ）中z=_____（用含x和y的代數(shù)式表示）。溫度為T1時，2g某合金4min內吸收氫氣240mL，吸氫速率v=______mL?g-1?min。反應的焓變△HⅠ_____0（填“>”“<”或“=”）。 （2）η表示單位質量貯氫合金在氫化反應階段的最大吸氫量占其總吸氫量的比例，則溫度為T1、T2時，η（T1）____ η（T2）（填“>”“<”或“=”）。當反應（Ⅰ）處于圖中a點時，保持溫度不變，向恒容體系中通入少量氫氣，達到平衡后反應（Ⅰ）可能處于圖中的_____點（填“b”“c”或“d”），該貯氫合金可通過______或_______的方式釋放氫氣。 （3）貯氫合金ThNi5可催化由CO、H2合成CH4的反應，溫度為T時，該反應的熱化學方程式為_________。已知溫度為T時：CH4(g) +2H2O=CO2(g)+4H2(g) △H=+165KJ?mol CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) △H=-41KJ?mol 【答案】（1）2/(y—x)；30；< （2）>；c；加熱 減壓 （3）CO(g)+3H2(g)=CH4(g)+H2O(g) ?H=—206kJ?mol￣1 【解析】