2019-2020年高中化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 第2章 元素與物質(zhì)世界章末過(guò)關(guān)檢測(cè)卷 魯科版必修1.doc

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2019-2020年高中化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 第2章 元素與物質(zhì)世界章末過(guò)關(guān)檢測(cè)卷 魯科版必修1 一、選擇題(本題包括16小題，每小題3分，共48分) 1．(xx菏澤5月模擬)分類(lèi)方法在化學(xué)學(xué)科的發(fā)展中起到了非常重要的作用。下列分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)合理的是(　　) ①根據(jù)碳酸鈉溶于水呈堿性，則碳酸鈉既屬于鹽，又屬于堿 ②根據(jù)反應(yīng)中是否有電子的轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng) ③根據(jù)分散系是否具有丁達(dá)爾現(xiàn)象將分散系分為溶液、膠體和懸濁液 ④根據(jù)在水溶液中或熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電將化合物分為電解質(zhì)和非電解質(zhì) A．①③ B．②④ C．①④ D．③④ 解析：①中碳酸鈉是由金屬陽(yáng)離子(Na＋)和酸根離子(CO)構(gòu)成，屬于鹽，但不屬于堿；③溶液、膠體和懸濁液的分類(lèi)依據(jù)為分散質(zhì)微粒直徑的大小，而不是是否具有丁達(dá)爾現(xiàn)象。 答案：B 2．實(shí)驗(yàn)室利用以下反應(yīng)制取少量氮?dú)猓篘aNO2 ＋ NH4Cl===NaCl ＋ N2↑ ＋ 2H2O，關(guān)于該反應(yīng)的下列說(shuō)法正確的是(　　) A．NaNO2是氧化劑 B．每生成1 mol N2轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為6 mol C．NH4Cl中的氮元素被還原 D．N2既是氧化劑，又是還原劑 解析：此反應(yīng)為歸中反應(yīng)：＋3價(jià)N與－3價(jià)N歸中為0價(jià)N，故B項(xiàng)中生成1 mol N2轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為3 mol。C項(xiàng)中NH4Cl中的氮元素化合價(jià)升高被氧化。D項(xiàng)中N2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物。注意：氧化劑和還原劑僅指反應(yīng)物。 答案：A 3．下列變化中需加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是(　　) A．I－→I2 B．Fe3＋→Fe2＋ C．FeO→Fe D．HCl→AgCl 解析：A項(xiàng)中I元素化合價(jià)升高，必須加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)；B、C兩項(xiàng)中Fe的化合價(jià)降低，需加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)；D項(xiàng)中無(wú)元素化合價(jià)變化。 答案：A 4．(xx衡水中學(xué)模擬)下列離子方程式中，書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤的是(　　) A．碳酸鈉溶液跟稀硫酸混合：CO＋2H＋===H2O＋CO2↑ B．硝酸銅溶液中滴加燒堿溶液：Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓ C．醋酸溶液中加入氫氧化鉀溶液：H＋＋OH－===H2O D．MgSO4溶液中加入BaCl2溶液：Ba2＋＋SO===BaSO4↓ 解析：醋酸是弱電解質(zhì)，應(yīng)寫(xiě)化學(xué)式。 答案：C 5．下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是(　　) A．CO2 B．H2 C．Na2SO4 D．Cu 解析：酸、堿、鹽都屬于電解質(zhì)。 答案：C 6．制備單質(zhì)硅時(shí)，主要化學(xué)反應(yīng)如下： ①SiO2＋2CSi＋2CO↑　　?、赟i＋2Cl2SiCl4　　?、跾iCl4＋2H2Si＋4HCl 下列對(duì)上述三個(gè)反應(yīng)的敘述中，不正確的是(　　) A．①③為置換反應(yīng) B．①②③均為氧化還原反應(yīng) C．②為化合反應(yīng) D．三個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)物中硅元素均被氧化 解析：①③反應(yīng)中Si元素化合價(jià)由＋4→0，被還原。 答案：D 7．(xx中山一中)常溫下，下列溶液中一定能大量共存的離子組是(　　) A．含有大量S2－的溶液：ClO－、Na＋、Cl－、CO B．無(wú)色澄清溶液：MnO、SO、K＋、Fe3＋ C．能使pH試紙變紅的溶液：NH、Na＋、SO、Fe3＋ D．水電離產(chǎn)生的c(H+)=110-12 mol/L 的溶液： 、、Cl、Ca2+ 解析：A項(xiàng)中ClO－有強(qiáng)氧化性，會(huì)氧化S2－；B項(xiàng)中MnO和Fe3＋有色；D項(xiàng)中水的電離受到抑制，可能是酸性溶液，也可能是堿性溶液，而HCO在酸性、堿性溶液中均不能大量共存。 答案：C 8.(xx廣東六校聯(lián)考)在無(wú)色溶液中，下列離子能大量共存的是(　　) A．NH、Na＋、S2－、ClO－ B．K＋、SO、OH－、AlO C．K＋、Fe3＋ 、Cl－、NO D．Ba2＋ 、Na＋ 、OH－、CO 解析：S2－與ClO－發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能共存，A項(xiàng)錯(cuò)誤；Fe3＋呈黃色，C項(xiàng)錯(cuò)誤；Ba2＋與CO生成沉淀，不能共存，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 答案：B 9．(xx潮州模擬)(雙選題)在濃鹽酸中H3AsO3與SnCl2反應(yīng)的離子方程式為3SnCl2＋12Cl－＋2H3AsO3＋6H＋===2As＋3SnCl＋6M。關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法中正確的組合是(　　) A．氧化劑是H3AsO3，SnC是氧化產(chǎn)物 B．還原性：Cl－＞As C．每生成1 mol As，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為3 mol D．M為OH－ 解析：根據(jù)反應(yīng)方程式可知，SnCl2為還原劑，SnCl為氧化產(chǎn)物，H3AsO3為氧化劑，As為還原產(chǎn)物，故A項(xiàng)正確；每生成1 mol As轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為3 mol，故C項(xiàng)正確；Cl－沒(méi)有參與氧化還原反應(yīng)，無(wú)法比較Cl－與As的還原性，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)電荷守恒可知，M應(yīng)為電中性，根據(jù)元素守恒可知，M為H2O，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。 答案：AC 10．分類(lèi)方法在化學(xué)學(xué)科的發(fā)展中起到了非常重要的作用，是化學(xué)學(xué)習(xí)和研究的常用手段。下列分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)合理的是(　　) ①根據(jù)酸分子中含有的H原子個(gè)數(shù)將酸分為一元酸、二元酸等 ②根據(jù)反應(yīng)中是否有電子的轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng) ③根據(jù)分散系是否具有丁達(dá)爾現(xiàn)象將分散系分為溶液、膠體和濁液 ④根據(jù)是否電離出氫離子分為酸和堿 A．①② B．③④ C．①③ D．② 解析：CH3COOH中含有4個(gè)氫原子，為一元酸，故①錯(cuò)誤；根據(jù)分散質(zhì)直徑的大小將分散系分為溶液、膠體和濁液，故③錯(cuò)誤；②正確，故選D項(xiàng)。 答案：D 11．氯氣是一種重要的工業(yè)原料。工業(yè)上利用反應(yīng)3Cl2＋2NH3===N2＋6HCl檢查氯氣管道是否漏氣。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　　) A．若管道漏氣遇氨就會(huì)產(chǎn)生白煙 B．該反應(yīng)利用了Cl2的強(qiáng)氧化性 C．該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng) 得 6 e－ D．生成1 mol N2有6 mol電子轉(zhuǎn)移 解析：因3Cl2＋2NH3===N2 + 6HCl , 故此反應(yīng)有電子轉(zhuǎn)移，為 得 2 3e－ 氧化還原反應(yīng)，Cl2為氧化劑，NH3是還原劑，生成 1 mol N2 有6 mol e－ 轉(zhuǎn)移。反應(yīng)生成的HCl 與NH3 反應(yīng)生成NH4 Cl 固體，有白煙生成。 答案：C 12．下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的的是(　　) A．向某無(wú)色溶液中加BaCl2溶液產(chǎn)生不溶于稀HNO3的白色沉淀，說(shuō)明原溶液中一定有SO B．向某無(wú)色溶液中加入鹽酸，有無(wú)色無(wú)味的氣體產(chǎn)生，則說(shuō)明原溶液中一定有CO C．向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不變紅，再滴加氯水，溶液變紅，說(shuō)明原溶液含有Fe2＋ D．將淀粉溶液和食鹽溶液混合裝入半透膜袋，浸入純水中，過(guò)一段時(shí)間，取半透膜袋內(nèi)的液體滴入碘水呈藍(lán)色說(shuō)明利用滲析可提純膠體 解析：A項(xiàng)，溶液中可能含Ag＋；B項(xiàng)，溶液中可能含HCO；D項(xiàng)，應(yīng)檢驗(yàn)半透膜袋內(nèi)是否含Cl－。 答案：C 13．向一定量的Fe、Fe3O4、Fe2O3、FeO的混合物中加入200 mL 1 molL－1的鹽酸，恰好使混合物完全反應(yīng)溶解，放出4.48 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體。所得溶液中，加入KSCN溶液無(wú)紅色出現(xiàn)，那么用足量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的此混合物，得到鐵的質(zhì)量為(　　) A．11.2 g B．5.6 g C．2.8 g D．無(wú)法計(jì)算 解析：200 mL 1 molL－1的鹽酸恰好使混合物完全反應(yīng)溶解，生成氣體，所得溶液中加入KSCN溶液無(wú)紅色出現(xiàn)，即溶液中的溶質(zhì)全部為FeCl2，由電荷守恒得n(Fe2＋)＝n(Cl－)＝0.2 L1 molL－1＝0.1 mol，所以一定量的Fe、Fe3O4、Fe2O3、FeO中共含有n(Fe)＝0.1 mol，當(dāng)用足量的CO還原時(shí)，得到0.1 mol鐵，質(zhì)量為0.1 mol56 gmol－1＝5.6 g。 答案：B 14．24 mL濃度為0.05 molL－1的Na2SO3溶液恰好與20 mL濃度為0.02 molL－1的K2Cr2O7溶液完全反應(yīng)。已知Na2SO3被K2Cr2O7氧化為Na2SO4，則Cr元素在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)為(　　) A．＋2 B．＋3 C．＋4 D．＋5 解析：氧化劑與還原劑恰好發(fā)生反應(yīng)，根據(jù)得失電子總數(shù)相等的知識(shí)解答。設(shè)產(chǎn)物中Cr元素的化合價(jià)為x , 則Na2SO3 Na2SO4，失去電子的物質(zhì)的量為：0.024 L0.05 molL－12； K2r2O72, 得電子的物質(zhì)的量為：0.02 L 0.02 molL－1 （6－x ）2 。所以：0.02 L 0.02 molL－1 (6－x) 2= 0.024 L 0.05 molL－1 2；解得x=3 。 答案：B 15．(xx惠州一模)下列反應(yīng)的離子方程式不正確的是(　　) A．稀硫酸與Ba(OH)2溶液：Ba2＋＋SO===BaSO4↓ B．用鉑電極電解飽和氯化鈉溶液：2Cl－＋2H2O2OH－＋Cl2↑＋H2↑ C．鎂與熱水反應(yīng)：Mg＋2H2OMg2＋＋2OH－＋H2↑ D．銅片與濃硝酸： Cu＋2NO＋4H＋===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O 解析：A項(xiàng)中應(yīng)還有H＋和OH－反應(yīng)生成H2O。 答案：A 16．ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實(shí)驗(yàn)室可通過(guò)以下反應(yīng)制得ClO2： 2KClO3＋H2C2O4＋H2SO42ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O 對(duì)該反應(yīng)的下列說(shuō)法中正確的是(　　) A．KClO3在反應(yīng)中得到電子 B．ClO2是氧化產(chǎn)物 C．H2C2O4在反應(yīng)中被還原 D．1 mol KClO3參加反應(yīng)有2 mol電子轉(zhuǎn)移 解析：分析題干中的化學(xué)方程式，KClO3中Cl元素的化合價(jià)由＋5價(jià)降為ClO2中的＋4價(jià)，Cl元素得到電子，故KClO3是氧化劑，ClO2是還原產(chǎn)物；H2C2O4中C元素的化合價(jià)由＋3價(jià)升高至CO2中的＋4價(jià)，C元素失電子，故H2C2O4為還原劑，CO2是氧化產(chǎn)物。由反應(yīng)中Cl元素化合價(jià)的變化知，1 mol KClO3參加反應(yīng)有1 mol電子轉(zhuǎn)移。 答案： A 二、非選擇題(本題包括6小題，共52分) 17．(10分)下列三組物質(zhì)中，均有一種物質(zhì)的類(lèi)別與其他三種不同。 A．MgO、Na2O、CO2、CuO B．HCl、H2O、H2SO4、HNO3 C．NaOH、Na2CO3、KOH、Cu(OH)2 (1)三種物質(zhì)依次是(填化學(xué)式)： A________；B________；C________。 (2)A、B、C三種物質(zhì)相互作用可生成NaHCO3，該反應(yīng)__________(填“是”或“不是”) 氧化還原反應(yīng)。NaHCO3與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____________________________。 解析：(1)A組中MgO、Na2O、CuO均為金屬氧化物；B組中HCl、H2SO4、HNO3均為酸；C組中NaOH、KOH、Cu(OH)2均為堿。 (2)由題意可知發(fā)生的反應(yīng)為：Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3，該反應(yīng)中無(wú)元素化合價(jià)變化。 答案：(1)CO2　H2O　Na2CO3 (2)不是　HCO\o\al(－,3)＋H＋===H2O＋CO2↑ 18．(8分)已知有下列物質(zhì)： ①氫氧化鈉固體?、阢~絲?、勐然瘹錃怏w?、芟×蛩帷、荻趸?xì)怏w?、薨彼、咛妓徕c粉末?、嗾崽蔷w?、崛廴诼然c?、釩uSO45H2O晶體 (1)屬于電解質(zhì)的是________________。 (2)屬于非電解質(zhì)的是________________。 (3)上述狀態(tài)下可導(dǎo)電的物質(zhì)是____________。 (4)上述狀態(tài)下不能導(dǎo)電的電解質(zhì)是________。 解析：氫氧化鈉固體、氯化氫氣體、碳酸鈉粉末、CuSO45H2O晶體都不能導(dǎo)電，但它們?nèi)苡谒蛉廴跔顟B(tài)下能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)。銅絲、稀硫酸、氨水、熔融氯化鈉可以導(dǎo)電，但銅是單質(zhì)，氨水是混合物，故它們既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，只有氯化鈉是電解質(zhì)。二氧化碳?xì)怏w和蔗糖在熔化狀態(tài)下不能導(dǎo)電，溶于水時(shí)蔗糖溶液也不導(dǎo)電，所以蔗糖是非電解質(zhì)；二氧化碳的水溶液雖然能導(dǎo)電，但由于在溶液中發(fā)生電離的是二氧化碳與水反應(yīng)生成的碳酸，二氧化碳并未發(fā)生電離，故二氧化碳也是非電解質(zhì)。 答案：(1)①③⑦⑨⑩　(2)⑤⑧　(3)②④⑥⑨　(4)①③⑦⑩ 19．(8分)(1)一個(gè)體重50 kg的健康人含F(xiàn)e元素約2 g。主要以Fe2＋、Fe3＋形式存在于人體內(nèi)。Fe2＋易被吸收，給貧血者補(bǔ)充鐵時(shí)，應(yīng)補(bǔ)充含F(xiàn)e2＋的亞鐵鹽(如FeSO4)。服用Vc，可使食物中的Fe3＋轉(zhuǎn)化為Fe2＋。 ①人體中經(jīng)常進(jìn)行Fe2＋Fe3＋的轉(zhuǎn)化，在過(guò)程A中，F(xiàn)e2＋做________劑，過(guò)程B中Fe3＋做______劑。 ②Vc使Fe3＋轉(zhuǎn)化為Fe2＋，VC在這一過(guò)程中做____________，具有____________性。 (2)寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，并注明氧化劑、還原劑。 ①“曾青得鐵化為銅”：_________________________________________________________； ②用CO還原Fe2O3煉鐵：________________________________________________________。 解析：(1)①過(guò)程A：Fe化合價(jià)由＋2升高到＋3，被氧化，F(xiàn)e2＋做還原劑，過(guò)程B：Fe化合價(jià)由＋3降低到＋2，被還原，F(xiàn)e3＋做氧化劑。②Vc使Fe3＋轉(zhuǎn)化為Fe2＋，F(xiàn)e3＋被還原，可推知：Vc在這一過(guò)程中被氧化，做還原劑，具有還原性。 (2)①CuSO4中Cu的化合價(jià)降低，做氧化劑，F(xiàn)e的化合價(jià)升高，做還原劑；②CO中C的化合價(jià)升高，做還原劑，F(xiàn)e2O3中Fe的化合價(jià)降低，做氧化劑。 答案：(1)①還原　氧化?、谶€原劑　還原 (2)①Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4；氧化劑：CuSO4，還原劑：Fe ②3CO＋Fe2O3===2Fe＋3CO2；氧化劑：Fe2O3，還原劑：CO 20．(8分)有一固體混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等物質(zhì)組成。為了鑒別它們，做了如下實(shí)驗(yàn)： ①將固體混合物溶于水，攪拌后得無(wú)色透明溶液； ②在①所得的溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成； ③過(guò)濾，然后在所得白色沉淀上加入過(guò)量稀硝酸，沉淀部分溶解。 由此判斷： (1)原混合物中肯定有______________，肯定沒(méi)有________，可能含有________________。 (2)寫(xiě)出上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程中可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式： ______________________________________________________。 (3)對(duì)可能含有的物質(zhì)可采用的檢驗(yàn)方法是 ____________________________________________________。 解析：由①知混合物中不含CuSO4，CaCl2與Na2CO3，CaCl2與Na2SO4不能同時(shí)共存；由②、③知不能溶解的沉淀是BaSO4，溶解的沉淀是BaCO3，原混合物中一定含Na2CO3和Na2SO4，則一定不含CaCl2；可能含有NaCl。 答案：(1)Na2CO3、Na2SO4　CuSO4、CaCl2 　NaCl (2)Ba2+＋ ===BaCO3↓、Ba2＋＋===BaSO4↓、BaCO3＋2H＋===Ba2+＋H2O＋CO2↑ (3)?、俚臑V液少許于試管中，先用稀硝酸酸化，然后加入AgNO3溶液，觀察是否有白色沉淀生成 21．(8分)如下圖所示裝置可用來(lái)制取Fe(OH)2和觀察Fe(OH)2在空氣中被氧化時(shí)的顏色變化。實(shí)驗(yàn)時(shí)必須使用鐵屑、6 molL－1硫酸溶液，其他試劑任選。填寫(xiě)下列空白： (1)B中盛有一定量的NaOH溶液，A中應(yīng)預(yù)先加入的試劑是________，A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)________________________。 (2)實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)應(yīng)先將活塞E________(填“打開(kāi)”或“關(guān)閉”)，其目的是______________。在C中收集到的氣體主要為_(kāi)_______。 (3)簡(jiǎn)述生成Fe(OH)2的操作過(guò)程：_______________________________________________________。 (4)拔去裝置B中的橡皮塞，使空氣進(jìn)入，看到的現(xiàn)象為_(kāi)_________________________________________________________； 寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________________________________________________。 解析：Fe(OH)2屬于難溶堿，制取時(shí)可根據(jù)：鹽＋堿→新鹽＋新堿的規(guī)律，用可溶性的亞鐵鹽和可溶性堿反應(yīng)生成。B中有NaOH溶液，還需要亞鐵鹽溶液，實(shí)驗(yàn)要求必須使用鐵屑和6 molL－1的H2SO4，很顯然是用于制取FeSO4，然后采用一定的方法使兩者混合。由于Fe(OH)2極易被氧化，所以FeSO4和NaOH溶液反應(yīng)，應(yīng)在無(wú)空氣的情況下進(jìn)行，可以用生成的H2將裝置內(nèi)的空氣排凈。 答案：(1)鐵屑　Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑ (2)打開(kāi)　排除B中的空氣　H2 (3)關(guān)閉活塞E，A中壓強(qiáng)增大，將FeSO4溶液壓入B瓶中進(jìn)行反應(yīng) (4)白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3 22．(10分)運(yùn)用樹(shù)狀分類(lèi)法對(duì)下列10種物質(zhì)進(jìn)行分類(lèi)，然后按要求回答問(wèn)題。 (1)進(jìn)行分類(lèi)(將各物質(zhì)序號(hào)填入相應(yīng)方框中)，并在相應(yīng)空格處作答。 答案：(1)②⑩　③④⑥⑦⑨　電解質(zhì)　非電解質(zhì)　④⑥⑦⑨?、? (2)氫氧化鐵膠體和氯化鐵溶液從外觀上很難進(jìn)行區(qū)分，你認(rèn)為可通過(guò)什么實(shí)驗(yàn)來(lái)區(qū)分？(簡(jiǎn)要說(shuō)明實(shí)驗(yàn)方法和判斷依據(jù))_______________________________________________________。 答案：(2)分別取樣做丁達(dá)爾實(shí)驗(yàn)，出現(xiàn)丁達(dá)爾效應(yīng)的是氫氧化鐵膠體 (3)寫(xiě)出上述10種物質(zhì)兩兩混合加熱后，生成能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體的反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________________________________________________。 答案：(3)2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O (4)上述物質(zhì)中參與了自然界溶洞形成的是________(填化學(xué)式)。 答案：(4)CO2、CaCO3