2019年高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí) 第四節(jié) 氮及其化合物課時(shí)檢測(cè).doc
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2019年高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí) 第四節(jié) 氮及其化合物課時(shí)檢測(cè) 1.隨著我國汽車年銷量的大幅增加,給空氣環(huán)境造成了很大的污染。汽車尾氣裝置里,氣體在催化劑表面吸附與解吸作用的過程如圖所示,下列說法正確的是( ) A.反應(yīng)中NO為氧化劑,N2為氧化產(chǎn)物 B.汽車尾氣的主要污染成分包括CO、NO和N2 C.NO和O2必須在催化劑表面才能反應(yīng) D.催化轉(zhuǎn)化總化學(xué)方程式為2NO+O2+4CO4CO2+N2 解析:選D 反應(yīng)過程中NO、O2為氧化劑,N2為還原產(chǎn)物;汽車尾氣中的N2不是污染物;NO和O2的反應(yīng)不需要催化劑;根據(jù)題中的圖示,可將反應(yīng)的過程分成如下兩步寫:2NO+O2===2NO2,2NO2+4CO===N2+4CO2,將兩步反應(yīng)式合并可得總化學(xué)方程式為2NO+O2+4CO4CO2+N2。 2.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是( ) A.向Fe(NO3)2稀溶液中加入鹽酸: 3Fe2++4H++NO===3Fe3++NO↑+2H2O B.銅片與濃硝酸: Cu+NO+4H+===Cu2++NO2↑+2H2O C.氯化銨濃溶液跟濃NaOH溶液混合后加熱: NH+OH-NH3H2O D.碳酸氫銨溶液與足量的NaOH溶液混合后加熱: NH+OH-NH3↑+H2O 解析:選A B項(xiàng)未配平,C項(xiàng)應(yīng)生成NH3,D項(xiàng)遺漏HCO與OH-生成CO的反應(yīng)。 3.常溫下,將等質(zhì)量的銅片、銀片、鐵片、鋁片分別置于四個(gè)小燒杯中,然后分別加入足量的濃硝酸,放出NO2氣體最多的是( ) A.銅片 B.銀片 C.鐵片 D.鋁片 解析:選A 常溫下,濃HNO3能使鐵片、鋁片“鈍化”,不產(chǎn)生NO2氣體;等質(zhì)量的銅片和銀片相比較,銅失去的電子多,與濃HNO3反應(yīng)時(shí)放出的NO2氣體多。 4.已知氨氣極易溶于水,而難溶于有機(jī)溶劑CCl4。下列裝置中不適宜做氨氣尾氣吸收的是( ) 解析:選C A項(xiàng),氨氣不溶于CCl4,不會(huì)發(fā)生倒吸;B項(xiàng),導(dǎo)管末端連接倒置漏斗,漏斗下沿剛好沒入水中可有效防止倒吸;C項(xiàng),會(huì)發(fā)生倒吸;D項(xiàng),導(dǎo)管末端連接干燥管,干燥管細(xì)口沒入水中少許可有效防止倒吸。 5.用加熱法可以分離的一組物質(zhì)是( ) A.氯化銨和消石灰 B.碳酸氫銨和過氧化鈉 C.氯化銨和氯化鈉 D.碘和氯化銨 解析:選C 銨鹽可與堿反應(yīng),因此選項(xiàng)A在加熱時(shí)發(fā)生反應(yīng)2NH4Cl+Ca(OH)22NH3+2H2O+CaCl2,不能用于分離。選項(xiàng)B中的NH4HCO3受熱分解,且產(chǎn)生的H2O及CO2能與Na2O2反應(yīng),也無法達(dá)到分離的目的。碘在受熱時(shí)升華,NH4Cl受熱分解再重新化合后仍與碘混合,故選項(xiàng)D無法達(dá)到分離的目的。對(duì)于選項(xiàng)C,NH4Cl受熱分解后可從體系中脫離,遇冷又重新化合為NH4Cl晶體,從而達(dá)到與NaCl分離的目的。 6.如下圖所示,利用培養(yǎng)皿探究氨氣的性質(zhì)。 實(shí)驗(yàn)時(shí)向NaOH固體上滴幾滴濃氨水,立即用另一表面皿扣在上面。下表中對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所做的解釋正確的是( ) 選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 解釋 A 濃鹽酸附近產(chǎn)生白煙 NH3與揮發(fā)出的HCl反應(yīng)產(chǎn)生了NH4Cl固體 B 濃硫酸附近無明顯現(xiàn)象 NH3與濃硫酸不發(fā)生反應(yīng) C 氯化物溶液變渾濁 該溶液一定是AlCl3溶液 D 濕潤紅色石蕊試紙變藍(lán) NH3是一種可溶性堿 解析:選A 向NaOH固體上滴幾滴濃氨水后,產(chǎn)生NH3。NH3遇揮發(fā)出來的HCl生成NH4Cl固體而產(chǎn)生白煙;H2SO4難揮發(fā),因此濃H2SO4附近無明顯現(xiàn)象,但NH3與H2SO4能反應(yīng);氨水能使MgCl2、AlCl3等溶液變渾濁;NH3與水反應(yīng)生成的NH3H2O電離出OH-而顯堿性,但NH3不是堿。 7.如圖所示,向一定量的鐵粉中加入一定體積12 molL-1的硝酸并加熱,待反應(yīng)結(jié)束時(shí),下列微粒在體系中一定大量存在的是( ) ①NO?、贔e3+ ③H+?、躈O ⑤NO2 A.① B.①⑤ C.②④⑤ D.①②③⑤ 解析:選B Fe與濃HNO3反應(yīng)時(shí),開始生成的還原產(chǎn)物是NO2,并且若鐵少量時(shí),還原產(chǎn)物只有NO2;當(dāng)鐵過量時(shí),氧化產(chǎn)物是Fe2+,當(dāng)HNO3過量時(shí),氧化產(chǎn)物是Fe3+。因產(chǎn)物有硝酸鹽,故溶液中一定還有NO。 8.(xx鹽城模擬)NH3是一種重要的化工原料,可以制備一系列物質(zhì)(見圖)。下列說法正確的是( ) A.NH4Cl和NaHCO3都是常用的化肥 B.NH4Cl、HNO3和Na2CO3受熱時(shí)都易分解 C.NH3和NO2在一定條件下可發(fā)生氧化還原反應(yīng) D.圖中所涉及的鹽類物質(zhì)均可以發(fā)生水解反應(yīng) 解析:選C NH4Cl是常用化肥,而NaHCO3為小蘇打,不能用作化肥,A錯(cuò)誤;Na2CO3受熱不易分解,B錯(cuò)誤;圖中涉及的某些鹽類(如NaCl)并不發(fā)生水解反應(yīng),D錯(cuò)誤;NH3能和NO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成N2和H2O,化學(xué)方程式為:8NH3+6NO2===7N2+12H2O。 9.(xx珠海模擬)甲、乙、丙均為中學(xué)化學(xué)常見的氣體單質(zhì),A、B、C為常見的化合物,已知: ①A和B都極易溶于水,用兩根玻璃棒分別蘸取A和B的濃溶液后,相互靠近會(huì)看到白煙。 ②各物質(zhì)之間存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系 請(qǐng)回答下列問題: (1)C溶液顯________性(填“酸”、“堿”或“中”),理由是___________________(用離子方程式表示)。 (2)乙和甲反應(yīng)生成A的化學(xué)方程式為________________________________________ ________________________________________________________________________。 C和氫氧化鈉溶液生成A的離子方程式為_____________________________________ ________________________________________________________________________。 解析:A、B極易溶于水,用兩根玻璃棒分別蘸取A、B的濃溶液后,相互靠近會(huì)產(chǎn)生白煙,該反應(yīng)為HCl+NH3===NH4Cl,由轉(zhuǎn)化關(guān)系圖中A+B反應(yīng)生成C,推知C為NH4Cl,向NH4Cl溶液中加入鎂粉得到的氣體單質(zhì)甲為H2;NH4Cl溶液與NaOH溶液共熱得到的A為NH3;依據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系圖進(jìn)一步推知:B為HCl,氣體單質(zhì)乙為N2,氣體單質(zhì)丙為Cl2。 答案:(1)酸 NH+H2ONH3H2O+H+ (2)N2+3H22NH3 NH+OH-NH3↑+H2O 10.如圖所示分別是某課外活動(dòng)小組設(shè)計(jì)的制取氨氣并用氨氣進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)的三組裝置,回答下列問題: (1)用A圖所示的裝置可制備干燥的NH3。 ①反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________________________。 裝置中收集NH3的試管口放置棉花團(tuán)的作用是_________________________________ ________________________________________________________________________。 ②干燥管中干燥劑能否改用無水CaCl2?________。(填“能”或“不能”)。 (2)用B圖所示的裝置可快速制取較大量NH3。 ①用化學(xué)方程式表示濃氨水滴入CaO中有大量NH3逸出的過程:________________。 ②檢驗(yàn)NH3是否收集滿的實(shí)驗(yàn)方法是________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)用C圖所示的裝置進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn),上部燒瓶已充滿干燥氨氣,引發(fā)水上噴的操作是______________________,該實(shí)驗(yàn)的原理是________________________________。 解析:(1)①A圖所示的裝置中發(fā)生的反應(yīng)為2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O;為了防止氨氣與空氣對(duì)流,確保收集滿純凈的氨氣,故用棉花團(tuán)堵住試管口;②CaCl2雖然是中性干燥劑,但是CaCl2能與NH3發(fā)生反應(yīng),不能用無水CaCl2來干燥氨氣。 (2)①生石灰與水反應(yīng)劇烈且放熱,使大量氨氣逸出:NH3H2ONH3↑+H2O。②用蘸取少許濃鹽酸的玻璃棒靠近收集NH3的容器口,若產(chǎn)生白煙,說明已收集滿NH3,反之,則沒有收集滿;或用濕潤的紅色石蕊試紙靠近收集NH3的容器口,若濕潤的紅色石蕊試紙變藍(lán),則說明NH3已收集滿,反之,則沒有收集滿。(3)先打開止水夾,然后將膠頭滴管中的水快速擠出即可,這是因?yàn)镹H3極易溶于水,膠頭滴管中擠出的水吸收了大量的氨氣致使燒瓶內(nèi)壓強(qiáng)迅速減小而形成噴泉。 答案:(1)①2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O 減小空氣對(duì)流,使NH3充滿試管?、诓荒? (2)①CaO+H2O===Ca(OH)2,反應(yīng)放熱,NH3H2ONH3↑+H2O ②用蘸取少許濃鹽酸的玻璃棒靠近收集NH3的容器口,若產(chǎn)生白煙,說明容器已收集滿NH3,反之,則沒有收集滿;或用濕潤的紅色石蕊試紙靠近收集NH3的容器口,若濕潤的紅色石蕊試紙變藍(lán),則說明NH3已收集滿,反之,則沒有收集滿(其他合理答案也可) (3)打開止水夾,擠出膠頭滴管中的水 NH3極易溶解于水,致使燒瓶內(nèi)壓強(qiáng)迅速減小 11.(xx大綱全國卷)某學(xué)校化學(xué)學(xué)習(xí)小組為探究二氧化氮的性質(zhì),按下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。 請(qǐng)回答下列問題: (1)裝置甲中盛放濃硝酸的儀器A的名稱是________,該裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)實(shí)驗(yàn)過程中,裝置乙、丙中出現(xiàn)的現(xiàn)象分別是: ________________________________________________________________________、 ________________________________________________________________________; 裝置丙中的試管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為: ________________________________________________________________________。 (3)為了探究NO的還原性,可以在裝置丁的導(dǎo)氣管C中通入一種氣體,通入的這種氣體的名稱是____________________________________________________________________。 (4)取下裝置丙中的試管D,在其中滴加FeSO4溶液,溶液變?yōu)開_______色,為了證明鐵元素在該反應(yīng)中的產(chǎn)物,可以再在溶液中滴加KSCN溶液,溶液變?yōu)開_______色。 解析:(1)在濃硝酸與銅的反應(yīng)中,需要隨時(shí)控制濃硝酸的流量,故采用分液漏斗,而不是普通漏斗;濃硝酸與銅反應(yīng)生成二氧化氮。 (2)二氧化氮為紅棕色氣體,能夠與水反應(yīng)生成無色的NO。 (3)NO與氧氣反應(yīng)表現(xiàn)還原性,NO被氧化為二氧化氮。 (4)試管D中的溶液為稀硝酸,稀硝酸具有氧化性,能夠?qū)嗚F離子氧化為鐵離子,鐵離子與SCN-生成紅色的物質(zhì)。 答案:(1)分液漏斗 Cu+4HNO3(濃)===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O (2)生成紅棕色氣體 蒸餾水中有氣泡產(chǎn)生,生成無色氣體 3NO2+H2O===2H++2NO+NO (3)氧氣 (4)黃 紅(或“血紅”) 12.為證明稀硝酸與銅反應(yīng)產(chǎn)物中的氣體為NO,設(shè)計(jì)如圖所示實(shí)驗(yàn)(實(shí)驗(yàn)過程中,活塞2為打開狀態(tài)),下列說法中不正確的是( ) A.關(guān)閉活塞1,加入稀硝酸至液面a處 B.在裝置左側(cè)稍加熱可以加快稀硝酸與銅的反應(yīng)速率 C.通過開啟或關(guān)閉活塞1可以控制反應(yīng)的進(jìn)行 D.反應(yīng)開始后,膠塞下方有無色氣體生成,還不能證明該氣體為NO 解析:選A 關(guān)閉活塞1時(shí),裝置左端密閉,U形管內(nèi)有空氣,不可能加稀硝酸至液面a處,應(yīng)打開活塞1才能做到。 13.(xx南京高三模擬)工業(yè)尾氣中的氮氧化物常用氨催化吸收法,原理是NH3與NOx反應(yīng)生成無毒物質(zhì)。某同學(xué)采用以下裝置和步驟模擬工業(yè)上氮氧化物的處理過程。 (一)提供的裝置 (二)NH3的制取 (1)下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)室制備氣體的說法正確的是________(填序號(hào))。 ①可以用排飽和食鹽水的方法收集氯氣?、谟贸酂岬奶颗c水蒸氣反應(yīng)制取氫氣?、蹖?shí)驗(yàn)室制氧氣有時(shí)需要加熱,有時(shí)不需要加熱?、苡脽o水氯化鈣干燥氨氣?、萦脻恹}酸洗滌高錳酸鉀分解制氧氣的試管 (2)從所提供的裝置中選取一個(gè)能制取氨氣的裝置:________(填序號(hào))。 (3)當(dāng)采用你所選用的裝置制取氨氣時(shí),相應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________。 (三)模擬尾氣的處理 選用上述部分裝置,按下列順序連接成模擬尾氣處理裝置,回答有關(guān)問題: (4)A中反應(yīng)的離子方程式為______________________________________________。 (5)D裝置中的液體可換成________(填序號(hào))。 a.CuSO4 b.H2O c.CCl4 d.濃硫酸 (6)該同學(xué)所設(shè)計(jì)的模擬尾氣處理實(shí)驗(yàn)還存在的明顯缺陷是________________________________________________________________________。 解析:(2)實(shí)驗(yàn)室制備氨氣可用氫氧化鈣與氯化銨固體加熱法,也可以用濃氨水與氫氧化鈉(或氧化鈣)在常溫下制取??蛇x裝置C或G。(3)根據(jù)所選裝置寫出相應(yīng)制備反應(yīng)的化學(xué)方程式。(4)A中為Cu與稀硝酸的反應(yīng):3Cu+2NO+8H+===3Cu2++2NO↑+4H2O。(5)D中用飽和氨水防止氨氣被吸收,因此還可以換成CCl4。(6)該反應(yīng)中尾氣含有NO等污染性氣體,應(yīng)除去后再排空。 答案:(1)①③⑤ (2)C或G (3)2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O或CaO+NH3H2O===NH3↑+Ca(OH)2(要對(duì)應(yīng)) (4)3Cu+2NO+8H+===3Cu2++2NO↑+4H2O (5)c (6)NO尾氣直接排放,沒有進(jìn)行處理- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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