2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第二章 第三講 氧化還原反應(yīng)課后達標(biāo)檢測.doc

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2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第二章 第三講 氧化還原反應(yīng)課后達標(biāo)檢測 一、選擇題 1．(xx北京東城區(qū)高三測試)下列說法正確的是(　　) A．金屬單質(zhì)在反應(yīng)中只能作還原劑，非金屬單質(zhì)只能作氧化劑 B．失電子多的金屬還原性強 C．某元素從化合態(tài)到游離態(tài)，該元素一定被還原 D．金屬陽離子被還原不一定得到金屬單質(zhì) 解析：選D。A錯，金屬單質(zhì)在反應(yīng)中只能失電子，只能作還原劑，但非金屬單質(zhì)往往處于中間價態(tài)，既可作氧化劑又可作還原劑，如S、N2等；B錯，氧化性、還原性的強弱是指得失電子的難易而不是指得失電子的多少；C錯，如2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O中，S單質(zhì)既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物；D正確，如2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋中，F(xiàn)e3＋被還原為Fe2＋。 2．下列實驗中，顏色的變化與氧化還原反應(yīng)有關(guān)的是(　　) A．往紫色石蕊試液中加入鹽酸，溶液變紅 B．飽和FeCl3溶液在沸水中變成紅褐色膠體 C．向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，生成的沉淀由白色變成灰綠色，最后變成紅褐色 D．SO2使滴有酚酞的NaOH溶液褪色 解析：選C。向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，首先得到白色沉淀Fe(OH)2，F(xiàn)e(OH)2迅速與空氣中的O2發(fā)生氧化還原反應(yīng)得到紅褐色的Fe(OH)3。 3．(xx廣東六校聯(lián)考)下列氧化還原反應(yīng)中，實際參加反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比正確的是(　　) ①KClO3＋6HCl(濃)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O；1∶6 ②3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O；2∶3 ③SiO2＋3C===SiC＋2CO↑；1∶2 ④3NO2＋H2O===2HNO3＋NO；2∶1 　　　　　　　　　　　　 A．①③ B．②③ C．②④ D．①④ 解析：選B。本題主要考查氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)。結(jié)合氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒原理可知，反應(yīng)①中比例為1∶5；反應(yīng)④中比例為1∶2。 4．(創(chuàng)新題)圖中兩圓圈相交的陰影部分表示圓圈內(nèi)物質(zhì)相互發(fā)生的反應(yīng)，其中屬于氧化還原反應(yīng)，但水既不作氧化劑也不作還原劑的是(　　) A．甲 B．乙 C．丙 D．丁 解析：選A。甲中發(fā)生的反應(yīng)為3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，水既不作氧化劑也不作還原劑，A正確。乙中水作氧化劑，不符合題意。丙、丁中發(fā)生的反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng)，也不符合題意。 5．已知下述三個實驗中的物質(zhì)均能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。 ① ② ③ 將鐵釘放入硫酸銅溶液中 向硫酸亞鐵溶液中滴入幾滴濃硝酸 將鐵釘放入氯化鐵溶液中 下列判斷正確的是(　　) A．實驗①和③中的鐵釘只作還原劑 B．上述實驗證明氧化性：Fe3＋＞Fe2＋＞Cu2＋ C．實驗②中Fe2＋既顯氧化性又顯還原性 D．實驗③中反應(yīng)的離子方程式為Fe＋Fe3＋===2Fe2＋ 解析：選A。實驗①中鐵釘置換出銅，鐵釘作還原劑，實驗③中鐵釘被Fe3＋氧化，鐵釘作還原劑，A正確。由實驗①可知氧化性：Cu2＋＞Fe2＋，B錯誤。實驗②中Fe2＋被硝酸氧化為Fe3＋，F(xiàn)e2＋是還原劑，C錯誤。實驗③中的離子方程式的電荷不守恒，正確的離子方程式為Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，D錯誤。 6．等物質(zhì)的量的下列化合物與足量濃鹽酸反應(yīng)，得到氯氣物質(zhì)的量最多的是(　　) 已知：MnO＋H＋＋Cl－―→Mn2＋＋Cl2↑＋H2O(未配平) ClO＋H＋＋Cl－―→Cl2↑＋H2O(未配平) ClO－＋H＋＋Cl－―→Cl2↑＋H2O(未配平) A．KClO3 B．KMnO4 C．MnO2 D．Ca(ClO)2 解析：選A。根據(jù)得失電子守恒可知，選項中物質(zhì)的量相等的四種物質(zhì)得電子，而鹽酸中Cl－失電子，等物質(zhì)的量的物質(zhì)得到的電子越多，生成的氯氣越多，A、B選項中，1 mol物質(zhì)均得到5 mol電子，但是A選項中氯酸鉀中的氯元素也轉(zhuǎn)化成了氯氣，所以A正確。 7．在一定條件下，RO和F2可發(fā)生如下反應(yīng)：RO＋F2＋2OH－===RO＋2F－＋H2O，從而可知在RO中，元素R的化合價是(　　) A．＋4價 B．＋5價 C．＋6價 D．＋7價 解析：選B。此類題考查守恒規(guī)律的應(yīng)用。所有的離子反應(yīng)均遵循質(zhì)量守恒和電荷守恒，對于氧化還原反應(yīng)的離子反應(yīng)，還遵循得失電子守恒。往往可以根據(jù)這三個守恒判斷離子方程式的正誤或進行有關(guān)化合價的計算。 方法1：根據(jù)電荷守恒有n＋12＝1＋12，n＝1。 設(shè)元素R在RO中的化合價為x，則x－23＝－1，x＝＋5價。 方法2：設(shè)元素R在RO中的化合價為x。根據(jù)氧化還原反應(yīng)中，得失電子守恒有(7－x)1＝[0－(－1)]2，所以x＝＋5價。 8．(xx安徽合肥高三模擬)NaNO2是一種食品添加劑，它能致癌。酸性KMnO4溶液與NaNO2反應(yīng)的離子方程式為MnO＋NO＋―→Mn2＋＋NO＋H2O。下列敘述中正確的是(　　) A．該反應(yīng)中NO被還原 B．反應(yīng)過程中溶液的pH減小 C．生成1 mol NaNO3需消耗0.4 mol KMnO4 D.中的粒子是OH－ 解析：選C。NO中N元素的化合價升高，NO被氧化，A項錯誤。根據(jù)得失電子守恒和原子守恒可知反應(yīng)的離子方程式為2MnO＋5NO＋6H＋===2Mn2＋＋5NO＋3H2O，據(jù)此可知B、D項錯誤，C項正確。 9．(xx東北聯(lián)考)已知單質(zhì)鐵溶于一定濃度的HNO3溶液中反應(yīng)的離子方程式為aFe＋bNO＋cH＋===dFe2＋＋fFe3＋＋gNO↑＋hN2O↑＋kH2O，化學(xué)計量數(shù)a～k均為正整數(shù)。則它們之間的關(guān)系錯誤的是 (　　) A．c＝4g＋10h B．c－b＝2d＋3f C．2d＋3f＝3g＋8h D．a(chǎn)＋c＝d＋f 解析：選D。根據(jù)電荷守恒，方程式左邊離子所帶的電荷總數(shù)等于方程式右邊離子所帶的電荷總數(shù)，B項正確；根據(jù)得失電子守恒可知，C項正確；根據(jù)B項中等式c－b＝2d＋3f和C項中等式2d＋3f＝3g＋8h可知c－b＝3g＋8h，再根據(jù)氮元素的守恒：b＝g＋2h，可得c＝4g＋10h，A項正確；根據(jù)鐵元素守恒可得，a＝d＋f，D項錯誤。 二、非選擇題 10．按要求填空。 (1)在Fe、Fe2＋、Fe3＋、H＋中， ①只有氧化性的是________________________________________________________________________， ②只有還原性的是________________________________________________________________________， ③既有氧化性又有還原性的是________________________________________________________________________。 (2)某同學(xué)寫出以下三個化學(xué)方程式(未配平)： ①NO＋HNO3―→N2O3＋H2O ②NH3＋NO―→HNO2＋H2O ③N2O4＋H2O―→HNO3＋HNO2 在②、③反應(yīng)中一定不可能實現(xiàn)的是________；在反應(yīng)①中氧化劑是________，還原性最強的是________，若該物質(zhì)消耗30 g，轉(zhuǎn)移電子________ mol。 解析：(1)元素處于最高價態(tài)時，只能得電子而只具有氧化性；當(dāng)元素處于最低價態(tài)時，只能失電子而只具有還原性；而當(dāng)該元素處于中間價態(tài)時，既可以得電子又可以失電子，既具有氧化性又具有還原性。(2)若含有同種元素不同價態(tài)的兩種物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)時，生成物中該元素的價態(tài)應(yīng)介于兩種反應(yīng)物價態(tài)之間。②式反應(yīng)物中的氮元素為－3價和＋2價，生成物中為＋3價，－3與＋2之間的價態(tài)應(yīng)為0價或＋1價，不可能出現(xiàn)＋3價的氮，所以②式不能實現(xiàn)。在反應(yīng)①N＋2O＋HN＋5O3―→N＋32O3＋H2O中，據(jù)化合價變化可知HNO3為氧化劑，NO為還原劑(還原性最強)，當(dāng)有30 g NO(即1 mol)消耗時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1 mol1＝1 mol。 答案：(1)①Fe3＋、H＋?、贔e?、跢e2＋ (2)②　HNO3　NO　1 11．(xx皖南十校聯(lián)考)消毒劑在生產(chǎn)生活中有極其重要的作用，開發(fā)具有廣譜、高效、低毒的殺菌劑和消毒劑是今后發(fā)展的趨勢。 (1)Cl2、H2O2、ClO2(還原產(chǎn)物為Cl－)、O3(1 mol O3轉(zhuǎn)化為1 mol O2和1 mol H2O)等物質(zhì)常被用作消毒劑。等物質(zhì)的量的上述物質(zhì)消毒效率最高的是________(填化學(xué)式)。 (2)H2O2有時可作為礦業(yè)廢液消毒劑，有“綠色氧化劑”的美稱，如消除采礦業(yè)廢液中的氰化物(如KCN)，經(jīng)以下反應(yīng)實現(xiàn)：KCN＋H2O2＋H2O===A＋NH3↑，則生成物A的化學(xué)式為____________，H2O2被稱為“綠色氧化劑”的理由是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)漂白劑亞氯酸鈉(NaClO2)在常溫與黑暗處可保存一年。亞氯酸不穩(wěn)定，可分解，反應(yīng)的離子方程式為HClO2―→ClO2↑＋H＋＋Cl－＋H2O(未配平)。在該反應(yīng)中，當(dāng)有1 mol ClO2生成時轉(zhuǎn)移的電子個數(shù)約為________。 (4)“84”消毒液(主要成分是NaClO)和潔廁劑(主要成分是濃鹽酸)不能混用，原因是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________(用離子方程式表示)。 利用氯堿工業(yè)的產(chǎn)物可以生產(chǎn)“84”消毒液，寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 解析：(1)1 mol Cl2(發(fā)生的反應(yīng)為Cl2＋H2OHCl＋HClO)、H2O2、ClO2、O3分別消毒時，轉(zhuǎn)移電子依次為1 mol、1 mol、5 mol、2 mol，等物質(zhì)的量的上述物質(zhì)反應(yīng)，ClO2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)最多，消毒效率最高。 (2)根據(jù)質(zhì)量守恒，可知反應(yīng)KCN＋H2O2＋H2O===A＋NH3↑中的A為KHCO3。在反應(yīng)中，H2O2是氧化劑，其還原產(chǎn)物H2O沒有污染性。 (3)該反應(yīng)是氯元素化合價既升高又降低的反應(yīng)，HClO2中＋3價的氯元素一部分升高到ClO2中的＋4價，一部分降低到－1價。當(dāng)有1 mol ClO2生成時，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移1 mol電子，即轉(zhuǎn)移的電子個數(shù)約為6.021023。 (4)ClO－與濃鹽酸中的Cl－會發(fā)生反應(yīng)生成有毒的Cl2。氯堿工業(yè)的產(chǎn)物是NaOH、H2和Cl2，NaOH溶液和Cl2反應(yīng)可以得到含有NaClO的溶液。 答案：(1)ClO2　(2)KHCO3　H2O2是氧化劑，其還原產(chǎn)物是H2O，沒有污染 (3)6.021023 (4)ClO－＋Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2O Cl2＋2NaOH===NaClO＋NaCl＋H2O 12．(xx湖南衡陽模擬)NaNO2因外觀和食鹽相似，又有咸味，容易使人誤食中毒。已知NaNO2能發(fā)生如下反應(yīng)： 2NaNO2＋4HI===2NO↑＋I2＋2NaI＋2H2O。 (1)上述反應(yīng)中氧化劑是________。 (2)根據(jù)上述反應(yīng)，鑒別NaNO2和NaCl?？蛇x用的物質(zhì)有：①水　②碘化鉀淀粉試紙?、鄣矸邸、馨拙? ⑤食醋，你認(rèn)為必須選用的物質(zhì)有________(填序號)。 (3)某廠廢液中含有2%～5%的NaNO2，直接排放會造成污染，下列試劑能使NaNO2轉(zhuǎn)化為不引起二次污染的N2的是________。 A．NaCl B．NH4Cl C．HNO3 D．濃H2SO4 (4)請配平以下化學(xué)方程式 Al＋NaNO3＋NaOH===NaAlO2＋N2↑＋H2O 若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移5 mol電子，則生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下N2的體積為________ L。 解析：(1)NaNO2中N元素的化合價降低，作氧化劑。 (2)根據(jù)上述反應(yīng)，NaNO2在酸性溶液中，能將I－氧化成I2，I2遇淀粉變藍色，故必須選用的物質(zhì)有①②⑤。 (3)根據(jù)氧化還原知識，所選試劑充當(dāng)還原劑，題給選項中只有NH4Cl能與NaNO2反應(yīng)轉(zhuǎn)化為不引起二次污染的N2，故選B。 (4)根據(jù)化合價升降相等配平：10Al＋6NaNO3＋4NaOH===10NaAlO2＋3N2↑＋2H2O。根據(jù)關(guān)系式N2～10e－，若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移5 mol e－，則生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下N2的體積為11.2 L。 答案：(1)NaNO2　(2)①②⑤　(3)B (4)10　6　4　10　3　2　11.2 13．(1)已知Fe(OH)3能與次氯酸鹽發(fā)生如下反應(yīng)(未配平)：Fe(OH)3＋ClO－＋OH－―→FeO＋Cl－＋H2O。 ①已知有10.7 g Fe(OH)3參加反應(yīng)，共轉(zhuǎn)移了0.3NA個電子，則n＝________，F(xiàn)eO中鐵元素的化合價為________。 ②根據(jù)所學(xué)的知識，推測FeO能和下列________(填序號)物質(zhì)反應(yīng)。 A．KMnO4 B．SO2 C．H2S D．O2 (2)一定條件下，向含硝酸的廢水中加入CH3OH，將HNO3還原成N2。若該反應(yīng)消耗32 g CH3OH，轉(zhuǎn)移6 mol電子，則參加反應(yīng)的還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比是________。 解析：(1)①10.7 g Fe(OH)3為0.1 mol，所以如果1 mol Fe(OH)3 參加反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移3 mol電子，F(xiàn)e的化合價升高3價，為＋6價，n＝2；②根據(jù)信息可知FeO為強氧化劑，能與還原劑SO2、H2S反應(yīng)。 (2)32 g CH3OH為1 mol，1 mol的CH3OH轉(zhuǎn)移6 mol的電子，升高6價，1 mol的HNO3化合價降低5價，所以還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為5∶6。 答案：(1)①2?。??、贐C　(2)5∶6