2019-2020年高中化學(xué) 3.1晶體的常識練習(xí) 新人教版選修3.doc
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2019-2020年高中化學(xué) 3.1晶體的常識練習(xí) 新人教版選修3 課時演練促提升 A組 1.下列哪些性質(zhì)不能區(qū)分晶體與非晶體( ) A.各向異性 B.X-射線衍射 C.導(dǎo)電性 D.有無固定熔點 解析:根據(jù)晶體的特點和性質(zhì)可知,晶體具有規(guī)則的幾何外形,具有各向異性;衍射時能看到明顯的譜線。有的晶體也不容易導(dǎo)電。 答案:C 2.不能夠支持石墨是晶體這一事實的選項是( ) A.石墨和金剛石是同素異形體 B.石墨中的碳原子呈周期性有序排列 C.石墨的熔點為3 625 ℃ D.在石墨的X-射線衍射圖譜上有明銳的譜線 解析:原子在三維空間里呈有序排列(B項)、有自范性、有固定的熔點(C項)、物理性質(zhì)上體現(xiàn)各向異性、X-射線衍射圖譜上有分明的斑點或明銳的譜線(D項)等特征,都是晶體在各個方面有別于非晶體的體現(xiàn)。而是否互為同素異形體與是否為晶體這兩者之間并無聯(lián)系,如無定形碳也是金剛石、石墨的同素異形體,卻屬于非晶體。 答案:A 3.下列有關(guān)晶體和非晶體的說法中正確的是( ) A.具有規(guī)則幾何外形的固體均為晶體 B.晶體具有自范性,非晶體沒有自范性 C.晶體研碎后即變?yōu)榉蔷w D.將玻璃加工成規(guī)則的固體即變成晶體 解析:晶體的規(guī)則幾何外形是自發(fā)形成的,有些固體盡管有規(guī)則的幾何外形,但由于不是自發(fā)形成的,所以不屬于晶體,A、D項錯誤;晶體是由晶胞通過無隙并置形成的,組成晶體的粒子在三維空間呈現(xiàn)周期性的有序排列,因此,晶體研碎成小的顆粒仍然是晶體,C項錯誤;自范性是晶體與非晶體的本質(zhì)區(qū)別,B項正確。 答案:B 4.如圖是a、b兩種物質(zhì)的熔化曲線,下列說法中正確的是( ) ①a是晶體?、赼是非晶體?、踒是晶體?、躡是非晶體 A.①④ B.②④ C.①③ D.②③ 解析:晶體有固定的熔點,由圖a來分析,中間有一段a物質(zhì)的溫度不變但一直在吸收能量,這段就表示a晶體在熔化;由圖b可知,b物質(zhì)的溫度一直在升高,所以找不出固定的熔點,故b為非晶體。 答案:A 5.現(xiàn)有四種晶體,其構(gòu)成粒子(均為單原子核粒子)排列方式如圖所示,其化學(xué)式正確的是( ) 解析:利用均攤法不難確定粒子個數(shù)比。A項錯誤,8個B粒子居于頂點,一個A粒子居于體心,所以化學(xué)式應(yīng)為AB或BA;B項錯誤,E和F的數(shù)目完全一致,所以化學(xué)式為FE或EF;C項正確,一個晶胞內(nèi)X、Y、Z三種粒子的個數(shù)分別為1,3,1;D項錯誤,A粒子居于8個頂點和6個面心,真正屬于一個晶胞的A粒子為4個,B粒子居于12條棱上和體心,真正屬于一個晶胞的B粒子為4個。 答案:C 6.晶體具有各向異性。如藍晶石(Al2O3SiO2)在不同方向上的硬度不同;又如石墨與層垂直方向上的電導(dǎo)率和與層平行方向上的電導(dǎo)率之比為。晶體各向異性的主要表現(xiàn)是( ) ①硬度?、趯?dǎo)熱性?、蹖?dǎo)電性 ④光學(xué)性質(zhì) A.①③ B.②④ C.①②③ D.①②③④ 解析:晶體的各向異性反映了晶體內(nèi)部質(zhì)點排列的有序性,表現(xiàn)在硬度、導(dǎo)熱性、導(dǎo)電性、光學(xué)性質(zhì)等方面。 答案:D NaCl晶體的晶胞 7.納米材料的表面粒子數(shù)占總粒子數(shù)的比例極大,這是它有許多特殊性質(zhì)的原因。假設(shè)某氯化鈉納米顆粒的大小和形狀恰好與氯化鈉晶胞的大小和形狀相同(如圖所示),則這種納米顆粒的表面粒子數(shù)與總粒子數(shù)的比值為( ) A.7∶8 B.13∶14 C.1∶1 D.26∶27 解析:表面粒子數(shù)=8+6+12=26。總粒子數(shù)=表面粒子數(shù)+中心粒子數(shù)=26+1=27。 答案:D 8.有一種藍色的晶體,它的結(jié)構(gòu)特征是Fe2+和Fe3+分別占據(jù)立方體互不相鄰的頂點,立方體的每條棱上均有一個CN-。 (1)根據(jù)晶體結(jié)構(gòu)的特點,推出這種藍色晶體的化學(xué)式(用簡單整數(shù)表示) 。 (2)此化學(xué)式帶何種電荷 ,如果Rn+或Rn-與其結(jié)合成電中性粒子,此粒子的化學(xué)式為 。 解析:Fe2+、Fe3+占據(jù)立方體的互不相鄰的頂點,則每個立方體上有4個Fe2+、4個Fe3+。根據(jù)晶體的空間結(jié)構(gòu)特點,每個頂點上的粒子有屬于該立方體,則該立方體中有個Fe2+、個Fe3+,CN-位于立方體的棱上,棱上的粒子有屬于該立方體,該立方體中有3個CN-,所以該晶體的化學(xué)式為[Fe2(CN)6]-,此化學(xué)式帶負電荷,若結(jié)合Rn+形成中性粒子,此粒子化學(xué)式為R[Fe2(CN)6]n。 答案:(1)[Fe2(CN)6]- (2)負電荷 R[Fe2(CN)6]n 9.(1)KCl廣泛應(yīng)用于醫(yī)藥和農(nóng)業(yè),KCl晶體中基態(tài)Cl-電子排布式為 ; (2)下列是部分金屬元素的電離能。 X Y Z 第一電離能/(kJmol-1) 520.2 495.8 418.8 已知X、Y、Z的價層電子構(gòu)型為ns1,則三種金屬的氯化物(RCl)的熔點由高到低的順序為 ; (3)RCl用作有機合成催化劑,并用于顏料、防腐等工業(yè)。R+中所有電子正好充滿K、L、M三個電子層,它與Cl-形成的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示。R的元素符號是 ,與同一個Cl-相連的R+有 個; (4)鹵代烴在有機合成中作用巨大,烴基的結(jié)構(gòu)對鹵代烴的活性有很大的影響。CH3—CH2—Cl和堿溶液容易發(fā)生取代反應(yīng),而CH2CH—Cl和堿溶液不起作用,請從結(jié)構(gòu)上解釋其差異 ; (5)HCl和HF結(jié)構(gòu)相似,由于氫鍵的存在使兩者性質(zhì)上存在較大差異,請列舉出由于氫鍵的影響導(dǎo)致的性質(zhì)差異 。 解析:(2)已知X、Y、Z的價層電子構(gòu)型為ns1,說明三者在同一個主族,第一電離能逐漸減小,金屬性逐漸增強,則原子半徑逐漸增大,熔沸點逐漸減小; (3)R+中所有電子正好充滿K、L、M三個電子層,說明R的電子排布式為1s22s22p63s23p63d10,是銅元素,從圖中看出,一個R+與4個Cl-相連,同理與同一個Cl-相連的R+有4個; (5)氫鍵影響物質(zhì)的物理性質(zhì)。 答案:(1)1s22s22p63s23p6 (2)ZCl下載提示(請認真閱讀)
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