2019年高考化學總復習 水溶液中的離子平衡8-1檢測試題.doc

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2019年高考化學總復習 水溶液中的離子平衡8-1檢測試題 一、選擇題 1．(xx湖南永州一模)下列有關電解質溶液的說法正確的是(　　) A．0.1 mol/L的醋酸加水稀釋后，溶液中所有離子的濃度均減小 B．分別向同體積、同pH的醋酸和鹽酸中加入足量的鋅粉，兩者產生H2的體積一樣多 C．向水中加入少量NaHSO4固體，c(H＋)增大，Kw不變 D．將V1L pH＝11的NaOH溶液與V2L pH＝3的HA溶液混合，溶液顯中性，則V1≤V2 【解析】 Kw＝c(H＋)c(OH－)，Kw只與溫度有關，醋酸稀釋后c(H＋)減小，但c(OH－)增大，A項錯誤；pH相同，說明溶液中H＋濃度相同，但醋酸溶液中有大量的醋酸分子，醋酸與足量鋅反應產生的H2多，B項錯誤；NaHSO4完全電離導致溶液中c(H＋)增大，溫度不變，Kw不變，C項正確；如果HA為強酸，pH＝3的HA與pH＝11的NaOH等體積恰好反應，溶液呈中性，V2＝V1；如果HA為弱酸，等體積pH＝3的HA與pH＝11的NaOH反應時，酸有剩余，要使溶液呈中性，則V2＜V1，D項錯誤。 【答案】 C 2．(xx浙江寧波二模)下列說法正確的是(　　) A．已知0.1 molL－1的醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，加少量燒堿溶液可使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)值增大 B．25 ℃時，向水中加入少量固體CH3COONa，水的電離平衡：H2OH＋＋OH－逆向移動，c(H＋)降低 C．取c(H＋)＝0.01 molL－1的鹽酸和醋酸各100 mL，分別稀釋2倍后，再分別加入0.03 g鋅粉，在相同條件下充分反應，醋酸與鋅反應的速率大 D．向硝酸鈉溶液中滴加稀鹽酸得到的pH＝5的混合溶液中：c(Na＋)＜c(NO) 【解析】 A選項可利用平衡常數(shù)表達式的變形式來推斷，c(H＋)/c(CH3COOH)＝K/c(CH3COO－)，加入少量氫氧化鈉溶液之后，c(CH3COO－)增大，但平衡常數(shù)K不變，故c(H＋)/c(CH3COOH)值減小，A選項錯誤。加入CH3COONa這種強堿弱酸鹽，將促進水的電離，水的電離平衡正向移動，故B選項錯誤。硝酸鈉溶液中Na＋、NO在滴加鹽酸過程中始終以離子形式存在，不發(fā)生變化，故c(Na＋)＝c(NO)，D選項錯誤。起始時c(H＋)相同的鹽酸和醋酸，經稀釋后醋酸中c(H＋)相對較大，且在反應過程中未電離的醋酸分子還會持續(xù)電離出H＋，故醋酸與鋅的反應速率較大，C選項正確。 【答案】 C 3．相同溫度下，根據(jù)三種酸的電離常數(shù)，下列判斷正確的是(　　) 酸 HX HY HZ 電離常數(shù)K 910－7 910－6 10－2 A.三種酸的強弱關系：HX＞HY＞HZ B．反應HZ＋Y－HY＋Z－能夠發(fā)生 C．相同溫度下，0.1 molL－1的NaX、NaY、NaZ溶液，NaZ溶液pH最大 D．相同溫度下，1 molL－1 HX溶液的電離常數(shù)大于0.1 molL－1 HX 【解析】 表中電離常數(shù)大小關系：10－2＞910－6＞910－7，所以酸性排序為HZ＞HY＞HX，可見A、C不正確。電離常數(shù)只與溫度有關，與濃度無關，D不正確。 【答案】 B 4．(xx哈爾濱模擬)常溫下，pH＝12的氫氧化鈉和pH＝4的醋酸等體積混合后恰好中和，忽略混合后溶液體積的變化，下列說法中正確的是(　　) A．混合前的醋酸約1%發(fā)生電離 B．混合后的溶液中c(Na＋)＝c(CH3COO－) C．氫氧化鈉和醋酸的濃度不相等 D．混合后的溶液呈中性 【解析】 常溫下，pH＝12的氫氧化鈉和pH＝4的醋酸等體積混合后恰好中和，說明醋酸和氫氧化鈉兩溶液的濃度相等，即醋酸的初始濃度為0.01 molL－1，又因c(H＋)＝10－4 molL－1，故混合前的醋酸約1%發(fā)生電離，A正確，C不正確；恰好中和生成醋酸鈉溶液顯堿性，D不正確，根據(jù)電荷守恒，c(Na＋)＞c(CH3COO－)，B不正確。 【答案】 A 5．向新制備的氯水中不斷滴入飽和NaCl溶液，則下列曲線符合氯水pH變化的是(　　) 【解析】 新制氯水中存在的主要平衡是Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO，當加入飽和NaCl溶液時，c(Cl－)增大，使平衡逆向移動，c(H＋)減小。 【答案】 C 6．(xx福州模擬)下列事實不能證明HNO2是弱電解質的是(　　) ①滴入酚酞，NaNO2溶液顯紅色 ②用HNO2溶液做導電實驗，燈泡很暗 ③等pH、等體積的鹽酸和HNO2溶液中和堿時，HNO2的中和堿能力強 ④0.1 molL－1 HNO2溶液的pH＝2 ⑤HNO2與CaCO3反應放出CO2氣體 ⑥c(H＋)＝0.1 molL－1的HNO2溶液稀釋至1 000倍，pH＜4 A．①⑤　　　　　　　　B．②⑤ C．③⑥ D．③④ 【解析】 NO水解，生成弱電解質HNO2和OH－，使酚酞試液顯紅色，①能證明；HNO2溶液做導電實驗，燈泡很暗，只能說明溶液中離子的濃度小，并不能說明HNO2部分電離，②不能證明；等pH、等體積的鹽酸和HNO2溶液中，HNO2中和堿能力強，0.1 molL－1 HNO2溶液的pH＝2，都能說明HNO2部分電離，③④能證明；HNO2與CaCO3反應放出CO2氣體，說明HNO2的酸性比碳酸強，但并不一定是弱電解質，⑤不能證明；HNO2若是強酸，⑥中pH應等于4，⑥能證明。 【答案】 B 7．關于pH相同的醋酸和鹽酸溶液，下列敘述中不正確的是(　　) A．取等體積的兩種酸溶液分別稀釋至原溶液的m倍和n倍，結果兩溶液的pH仍然相同，則m＞n B．取等體積的兩種酸溶液分別與完全一樣的足量鋅粒反應，開始時反應速率鹽酸大于醋酸 C．取等體積的兩種酸溶液分別中和NaOH溶液，醋酸消耗NaOH的物質的量比鹽酸多 D．兩種酸溶液中c(CH3COO－)＝c(Cl－) 【解析】 A項，由于弱酸溶液中存在電離平衡，故稀釋相同倍數(shù)時，弱酸的pH變化小，現(xiàn)pH變化相等，則弱酸稀釋的倍數(shù)大，故正確；B項，由于兩者的pH相同，故開始時反應速率相等，不正確；C項，pH相同的情況下，醋酸的濃度遠大于鹽酸，故等體積時醋酸消耗的氫氧化鈉多，正確；D項，根據(jù)電荷守恒可知正確。 【答案】 B 8．將濃度為0.1 molL－1 HF溶液加水不斷稀釋，下列各量始終保持增大的是(　　) A．c(H＋) B．Ka(HF) C. D. 【解析】 弱酸稀釋時，電離平衡正向移動，溶液中n(H＋)增大，但c(H＋)減小，A項錯誤；弱酸的Ka只與溫度有關，溫度不變，Ka不變，B項錯誤；因為在同一溶液中，＝，隨溶液的稀釋，弱酸對水的電離的抑制作用減弱，水電離出的H＋逐漸增多，所以逐漸減小，C項錯誤；在同一溶液中，＝，隨溶液的稀釋，HF的電離平衡正向移動，n(H＋)增大，n(HF)減小，所以始終保持增大，D項正確。 【答案】 D 9．已知：25 ℃時某些弱酸的電離平衡常數(shù)如表所示。下面圖象表示常溫下，稀釋CH3COOH、HClO兩種酸的稀溶液時，溶液pH隨加水量的變化。下列說法中正確的是(　　) CH3COOH HClO H2CO3 Ka＝1.810－5 Ka＝3.010－8 Ka1＝4.310－7 Ka2＝5.610－11 A. 相同濃度CH3COONa和NaClO的混合液中，各離子濃度的大小關系是c(Na＋)＞c(ClO－)＞ c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋) B．向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式為2ClO－＋CO2＋H2O2HClO＋CO C．圖象中a、c兩點處的溶液中相等(HR代表CH3COOH或HClO) D．圖象中a點酸的總濃度大于b點酸的總濃度 【解析】 根據(jù)表中電離常數(shù)可知：酸性由強至弱的順序為CH3COOH＞H2CO3＞HClO＞HCO，結合質子的能力由大到小的順序為CO＞ClO－＞HCO＞CH3COO－。ClO－的水解程度大于CH3COO－的水解程度，同濃度CH3COONa和NaClO的混合液中，各離子濃度的大小關系應是c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(ClO－)＞c(OH－)＞c(H＋)，A項錯誤；CO結合質子的能力大于ClO－結合質子的能力，離子方程式應為ClO－＋CO2＋H2OHClO＋HCO，B項錯誤；變形為，該式即為K電離/Kw，溫度相同則該式的值相等，C項正確；CH3COOH的酸性強于HClO，pH相同時，HClO的濃度應大于CH3COOH的濃度，故a點酸的總濃度應小于b點酸的總濃度，D項錯誤。 【答案】 C 二、非選擇題 10．一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過程中溶液的導電能力變化曲線如圖所示，請回答： (1)O點為什么不導電：________________________________________________________________________。 (2)a、b、c三點溶液的pH由小到大的順序是________________________________________________________________________。 (3)H＋的物質的量最大的是________(填“a”、“b”或“c”)。 (4)若使c點溶液中的c(CH3COO－)增大，可以采取下列措施中的________(填序號)。 A．加熱　B．加很稀的NaOH溶液　C．加NaOH固體 D．加水　E．加CH3COONa固體　F．加入鋅粒 【解析】 (1)冰醋酸中無自由移動的離子，所以在O點時不導電。 (2)pH的大小與c(H＋)有關，pH大則c(H＋)小。溶液的導電能力與離子濃度有關，在醋酸溶液中離子來源于醋酸的電離，醋酸溶液的導電能力越強，說明c(H＋)越大。 (3)溶液稀釋過程中，電離平衡向電離方向移動，氫離子的物質的量增大。 (4)若使c(CH3COO－)增大，可以促進CH3COOH的電離平衡向電離方向移動。A、B、C、D、F項均可以達到使電離平衡向電離方向移動的目的。B、D項雖然能使CH3COOH的電離平衡向電離方向移動，但是稀釋占據(jù)了主導作用，導致c(CH3COO－)減小，E項中雖然CH3COOH的電離受到抑制，但加入的CH3COO－能使c(CH3COO－)增大。 【答案】 (1)無自由移動的離子　(2)b＜a＜c　(3)c　(4)ACEF 11．為了證明一水合氨(NH3H2O)是弱電解質，甲、乙、丙三人分別選用下列試劑進行實驗：0.010 molL－1氨水、0.1 molL－1 NH4Cl溶液、NH4Cl晶體、酚酞試液、pH試紙、蒸餾水。 (1)甲用pH試紙測出0.010 molL－1氨水的pH為10，則認定一水合氨是弱電解質，你認為這一方法是否正確？________(填“正確”或“不正確”)，并說明理由________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)乙取出10 mL 0.010 molL－1氨水，用pH試紙測其pH＝a，然后用蒸餾水稀釋至1 000 mL，再用pH試紙測其pH＝b，若要確認NH3H2O是弱電解質，則a，b值應滿足什么關系？________(用“等式”或“不等式”表示)。 (3)丙取出10 mL 0.010 molL－1氨水，滴入2滴酚酞試液，顯粉紅色，再加入少量NH4Cl晶體，顏色變________(填“深”或“淺”)。你認為這一方法能否證明NH3H2O是弱電解質？________(填“能”或“否”)，并說明原因：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (4)請你根據(jù)所提供的試劑，再提出一個合理又簡便的方案證明NH3H2O是弱電解質：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 【解析】 (1)若NH3H2O是強電解質，則0.010 molL－1氨水中c(OH－)應為0.010 molL－1，pH＝12。用pH試紙測出0.010 molL－1氨水的pH為10，說明NH3H2O沒有完全電離，應為弱電解質。 (2)若NH3H2O是弱電解質，用蒸餾水稀釋至1 000 mL，其中pH＝a－2。因為NH3H2O是弱電解質，不能完全電離，a、b應滿足a－2＜b＜a。 (3)向0.010 molL－1氨水中加入少量NH4Cl晶體，有兩種可能：一是氯化銨在水溶液中電離出的NH水解使溶液顯酸性，加入氨水中使其pH降低；二是NH使NH3H2O的電離平衡NH3H2ONH＋OH－逆向移動，從而使溶液的pH降低，這兩種可能均會使溶液顏色變淺，可證明NH3H2O是弱電解質。 (4)NH4Cl為強酸弱堿鹽，只需檢驗NH4Cl溶液的酸堿性，即可證明NH3H2O是弱電解質還是強電解質。 【答案】 (1)正確　若是強電解質，則0.010 molL－1氨水中c(OH－)應為0.01 molL－1，pH＝12 (2)a－2＜b＜a (3)淺　能　0.010 molL－1氨水(滴有酚酞試液)中加入氯化銨晶體后顏色變淺，有兩種可能：一是氯化銨在水溶液中電離出的NH水解使溶液顯酸性，加入氨水中使其pH降低；二是NH使NH3H2O的電離平衡NH3H2ONH＋OH－逆向移動，從而使溶液的pH降低。這兩種可能均證明NH3H2O是弱電解質 (4)取一張pH試紙，用玻璃棒蘸取0.1 molL－1 NH4Cl溶液，滴在pH試紙上，顯色后跟標準比色卡比較測出pH，pH＜7(方案合理即可) 12．(1)一定溫度下，向1 L 0.1 molL－1 CH3COOH溶液中加入0.1 mol CH3COONa固體，則醋酸的電離平衡向________(填“正”或“逆”)向移動；溶液中的值________(填“增大”、“減小”或“不變”)。 (2)氨氣的水溶液稱為氨水，其中存在的主要溶質微粒是NH3H2O。 已知：a.常溫下，醋酸和NH3H2O的電離平衡常數(shù)均為1.7410－5； b．CH3COOH＋NaHCO3CH3COONa＋CO2↑＋H2O。 則CH3COONH4溶液呈________性(填“酸”、“堿”或“中”，下同)，NH4HCO3溶液呈________性，NH4HCO3溶液中物質的量濃度最大的離子是________(填化學式)。 (3)99 ℃時，Kw＝1.010－12，該溫度下測得0.1 molL－1 Na2A溶液的pH＝6。 ①H2A在水溶液中的電離方程式為________________________________________________________________________。 ②該溫度下，將0.01 molL－1 H2A溶液稀釋到20倍后，溶液的pH＝________。 ③體積相等、pH＝1的鹽酸與H2A溶液分別與足量的Zn反應，產生的氫氣________。 A．鹽酸多 B．H2A多 C．一樣多 D．無法確定 ④將0.1 molL－1 H2A溶液與0.2 molL－1氨水等體積混合，完全反應后溶液中各離子濃度從大到小的順序為 ________________________________________________________________________。 【解析】 (1)CH3COOH溶液中存在電離平衡CH3COOHCH3COO－＋H＋，加入CH3COONa固體，c(CH3COO－)增大，平衡左移；CH3COOH的電離平衡常數(shù)K＝，溫度不變，電離平衡常數(shù)不變，故的值不變。 (2)弱酸弱堿鹽溶液酸堿性的判斷要注意對應的弱酸和弱堿的電離平衡常數(shù)的大小，電離平衡常數(shù)越大，其對應離子水解的程度越小。 (3)99 ℃時，Kw＝1.010－12，該溫度下測得0.1 molL－1 Na2A溶液的pH＝6，故H2A為強酸，在水溶液中完全電離。 【答案】 (1)逆　不變 (2)中　堿　NH (3)①H2A2H＋＋A2－?、??、跜 ④c(NH)＞c(A2－)＞c(H＋)＞c(OH－)