2019年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題十 電化學(xué)基礎(chǔ)專題鞏固訓(xùn)練.doc
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2019年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題十 電化學(xué)基礎(chǔ)專題鞏固訓(xùn)練 1.(xx福建卷)某原電池裝置如下圖所示,電池總反應(yīng)為2Ag + Cl2===2AgCl。下列說法正確的是( ) A.正極反應(yīng)AgCl +e-===Ag+Cl- B.放電時(shí),交換膜右側(cè)溶液中有大量白色沉淀生成 C.若用NaCl溶液代替鹽酸,則電池總反應(yīng)隨之改變 D.當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.01 mol e-時(shí),交換膜左側(cè)溶液中約減少0.02 mol離子 解析:根據(jù)電池總反應(yīng)為2Ag+Cl2===2AgCl可知,Ag失電子作負(fù)極失電子,氯氣在正極上得電子生成氯離子。正極上氯氣得電子生成氯離子,其電極反應(yīng)為:Cl2+2e-===2Cl-,A錯(cuò)誤;放電時(shí),交換膜左側(cè)溶液中生成銀離子,銀離子與氯離子反應(yīng)生成氯化銀沉淀,所以交換膜左側(cè)溶液中有大量白色沉淀生成,B錯(cuò)誤;根據(jù)電池總反應(yīng)為2Ag+Cl2===2AgCl可知,用NaCl溶液代替鹽酸,電池的總反應(yīng)不變,C錯(cuò)誤;放電時(shí),當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.01 mol e-時(shí),交換膜左則會有0.01 mol氫離子通過陽離子交換膜向正極移動,同時(shí)會有0.01 mol Ag失去0.01 mol電子生成銀離子,銀離子會與氯離子反應(yīng)生成氯化銀沉淀,所以氯離子會減少0.01 mol,則交換膜左側(cè)溶液中約減少0.02 mol離子,D正確。 答案:D 2.(xx北京卷)下列電池工作時(shí),O2在正極放電的是( ) 解析:O2在正極放電的應(yīng)為燃料電池。 答案:B 3.(xx全國卷)右圖是在 航天用高壓氫鎳電池基礎(chǔ)上發(fā)展起來的一種金屬氫化物鎳電池(MH-Ni電池)。下列有關(guān)說法不正確的是( ) A.放電時(shí)正極反應(yīng)為:NiOOH+H2O+e+―→Ni(OH)2+OH- B.電池的電解液可為KOH溶液 C.充電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為:MH+OH-―→H2O+M+e- D.MH是一類儲氫材料,其氫密度越大,電池的能量密度越高 解析:放電時(shí),正極:NiOOH+H2O+e-===Ni(OH)2+OH-,A正確;為了防止MH被氫離子氧化,鎳氫電池中電解液為堿性溶液,主要為KOH作電解液,B正確;充電式,負(fù)極作陰極,陰極反應(yīng)為M+H2O+e-===MH+OH-,C錯(cuò)誤;M為儲氫合金,MH為吸附了氫原子的儲氫合金,儲氫材料,其氫密度越大,電池的能量密度越高,D正確。 答案:C 4.己知:鋰離子電池的總反應(yīng)為:LixC + Li1-xCoO2C + LiCoO2;鋰硫電池的總反應(yīng)為:2Li + SLi2S。有關(guān)上述兩種電池說法正確的是( ) A.鋰離子電池放電時(shí),Li+向負(fù)極遷移 B.鋰硫電池充電時(shí),鋰電極發(fā)生還原反應(yīng) C.理論上兩種電池的比能量相同 D.右圖表示用鋰離子電池給鋰硫電池充電 解析:原電池中陽離子向正極移動,則鋰離子電池放電時(shí),Li+向正極遷移,A錯(cuò)誤;鋰硫電池充電時(shí),鋰電極與外接電源的負(fù)極相連,鋰電極上Li+得電子發(fā)生還原反應(yīng),B正確;比能量是參與電極反應(yīng)的單位質(zhì)量的電極材料放出電能的大小,鋰硫電池放電時(shí)負(fù)極為Li,鋰離子電池放電時(shí)負(fù)極為LixC,兩種電池的負(fù)極材料不同,所以比能量不同,C錯(cuò)誤;用鋰離子電池給鋰硫電池充電時(shí),Li為陰極,應(yīng)與負(fù)極C相連,S為陽極應(yīng)與正極LiCoO2相連,D錯(cuò)誤; 答案:B 5.(xx上海卷)如右圖所 示,將鐵棒和石墨棒插入盛有飽和NaCl溶液的U型管中。下列分析正確的是:( ) A.K1閉合,鐵棒上發(fā)生的反應(yīng)為2H++2e―→H2↑ B.K1閉合,石墨棒周圍溶液pH逐漸升高 C.K1閉合,鐵棒不會被腐蝕,屬于犧牲陽極的陰極保護(hù)法 D.K2閉合,電路中通過0.002NA個(gè)電子時(shí),兩極共產(chǎn)生0.001 mol氣體 解析:若閉合K1,該裝置沒有外接電源,所以構(gòu)成了原電池,較活潑的金屬鐵作負(fù)極,負(fù)極上鐵失電子,F(xiàn)e-2e-===Fe2+,A錯(cuò)誤;若閉合K1,該裝置沒有外接電源,所以構(gòu)成了原電池;不活潑的石墨棒作正極,正極上氧氣得電子生成氫氧根離子發(fā)生還原反應(yīng),電極反應(yīng)式為2H2O+O2+4e-===4OH-,所以石墨棒周圍溶液pH逐漸升高,B正確;K2閉合,F(xiàn)e與負(fù)極相連為陰極,鐵棒不會被腐蝕,屬于外加電源的陰極保護(hù)法,C錯(cuò)誤;K2閉合,電路中通過0.002NA個(gè)電子時(shí),陰極生成0.001 mol氫氣,陽極生成0.001 mol氯氣,兩極共產(chǎn)生0.002 mol氣體,D錯(cuò)誤。 答案:B 6. 電解100 mL含c(H+)=0.30 mol/L的下列溶液,當(dāng)電路中通過0.04 mol電子時(shí),理論上析出金屬質(zhì)量最大的是( ) A.0.10 mol/L Ag+ B.0.02 mol/L Zn2+ C.0.20 mol/L Cu2+ D.0.20 mol/L Pb2+ 解析:根據(jù)離子的放電順序可知,當(dāng)電路中通過0.04 mol的電子時(shí),能析出金屬的只有選項(xiàng)A和C,根據(jù)Ag++e-===Ag和Cu2++2e-===Cu可知,析出的金屬的物質(zhì)的量分別為0.01 mol的Ag和0.02 mol的Cu,其質(zhì)量分別為1.08 g和1.28 g。 答案:C 7.在下圖均用石墨作電極的電解池中,甲裝置中為500 mL含某一溶質(zhì)的藍(lán)色溶液,乙裝置中為500 mL稀硫酸。閉合K1,斷開K2進(jìn)行電解,觀察到A電極表面有紅色的固態(tài)物質(zhì)生成,B電極有無色氣體生成;當(dāng)溶液中的原有溶質(zhì)完全電解后,停止電解,取出A電極,洗滌、干燥、稱量,電極增重6.4 g。 請回答下列問題: (1)B電極發(fā)生的電極反應(yīng)為________________________________________________________________________; C電極發(fā)生的電極反應(yīng)為________________________________________________________________________。 (2)甲裝置電解時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)甲裝置電解后溶液的c(H+)為________,要使電解后溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài),則需加入______(填化學(xué)式),其質(zhì)量為________g。(假設(shè)電解前后溶液的體積不變) (4)若再將K1斷開,K2閉合,靈敏電流計(jì)G中指針是否會發(fā)生偏轉(zhuǎn)?理由是什么? 解析:當(dāng)閉合K1,斷開K2時(shí),整個(gè)裝置是電解池的串聯(lián)問題。(1)甲裝置中溶質(zhì)呈藍(lán)色則溶液中含有Cu2+,A電極表面有紅色的固態(tài)物質(zhì)生成,A電極為陰極;B電極為陽極,有無色氣體生成,電極反應(yīng)為4OH--4e-===2H2O+O2↑;C電極為陰極,電極反應(yīng)為2H++2e-===H2↑。(2)甲裝置中電解時(shí)反應(yīng)的離子方程式為2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+。(3)通過A電極增重6.4 g可計(jì)算甲裝置電解后溶液的c(H+)為0.4 molL-1;使電解后溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài),則需加入8 g CuO或12.4 g CuCO3。(4)將K1斷開,K2閉合,原電池與電解池串聯(lián),甲裝置形成H2、O2燃料電池,C電極為負(fù)極。 答案:(1)4OH--4e-===2H2O+O2↑ 2H++2e-===H2↑ (2)2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+ (3)0.4 molL-1 CuO(或CuCO3) 8(或12.4) (4)偏轉(zhuǎn),打開K1,閉合K2,乙池符合原電池的條件,形成H2、O2燃料電池。- 1.請仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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