2019-2020年九年級化學(xué) 第一章 開啟化學(xué)之門教案全套 上教版.doc
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2019-2020年九年級化學(xué) 第一章 開啟化學(xué)之門教案全套 上教版 教學(xué)目標(biāo): 1、會(huì)列舉化學(xué)與社會(huì)的關(guān)系的例子。 2、初步體驗(yàn)化學(xué)探究的過程,學(xué)會(huì)觀察、對比和分析,敢于表達(dá)自己的觀點(diǎn),參與交流與討論。 3、初步形成探究的欲望,意識到科學(xué)精神與交流合作的重要性。 教學(xué)方法: 科學(xué)探究、交流討論。 教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn):實(shí)驗(yàn)的探究。 教學(xué)過程: 設(shè)置化學(xué)情景:展示化學(xué)在古代的成就,說明社會(huì)的進(jìn)步離不開化學(xué)。 一、化學(xué)幫助我們正確認(rèn)識物質(zhì) 1、我們生活在多姿多彩的世界里,每天我們都在與多種多樣的物質(zhì)打交道。引導(dǎo)學(xué)生從衣、食、住、行的角度討論身邊的物質(zhì),如:水、空氣、食物、燃料和衣物,現(xiàn)代科學(xué)的發(fā)展,提供給人類更多的新物質(zhì):塑料、橡膠、各種各樣的合成材料,這些大大提高了人類的生活質(zhì)量。 討論:人們身邊的物質(zhì),激發(fā)學(xué)生的興趣。 2、引導(dǎo)學(xué)生思考:這些物質(zhì)是怎樣得來的?為什么不同的物質(zhì)性質(zhì)不同?某些綠色植物是如何將水、二氧化碳轉(zhuǎn)化成淀粉?淀粉、蛋白質(zhì)、脂肪在人體中發(fā)生了什么變化?我們吃的食鹽和食醋中含有什么成份? 3、觀察與思考:碳酸氫銨的分解 閱讀:學(xué)生分析推測。 實(shí)驗(yàn):碳酸氫銨的分解,簡單介紹儀器。 學(xué)生觀察現(xiàn)象:白色碳酸氫銨固體逐漸減少、試管口有白汽冒出,聞到刺激性氣味。體驗(yàn)實(shí)驗(yàn)結(jié)果并與剛才的分析作比較,讓學(xué)生了解世界的奇妙,化學(xué)的重要。 二、化學(xué)指導(dǎo)人類合理利用資源 1、觀察與思考:鐵絲生銹 現(xiàn)象:鐵絲生銹了,燒杯中紅色的水倒吸入導(dǎo)管中。 初步分析實(shí)驗(yàn)說明了什么?讓學(xué)生明確,觀察是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要環(huán)節(jié),要學(xué)會(huì)觀察。 2、體會(huì)化學(xué)工業(yè)的作用 觀察與思考:火柴的燃燒 比較實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的差異:火柴燃燒后紅色的液體顏色變淡而木柴燃燒后則沒有明顯變化,引導(dǎo)學(xué)生從可持續(xù)發(fā)展的角度,重視理解環(huán)境問題。 三、化學(xué)促進(jìn)科學(xué)技術(shù)的發(fā)展 把學(xué)生引進(jìn)材料和能源世界中,如:青霉素的發(fā)現(xiàn),DNA結(jié)構(gòu)的發(fā)現(xiàn),克隆多利綿羊,高能燃料可以推進(jìn)火箭,半導(dǎo)體硅晶片可用以造計(jì)算機(jī)芯片,石英砂可造光導(dǎo)纖維,高強(qiáng)度陶瓷可制成航天飛機(jī)的防熱瓦、納米材料等。交流化學(xué)科學(xué)的發(fā)展,列舉生活中的例子。 練習(xí)與實(shí)踐:P9 1 2 3 第二節(jié) 化學(xué)研究些什么? 教學(xué)目標(biāo): 1、知道化學(xué)研究的對象和內(nèi)容,知道物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、用途和制備的初步概念。 2、能區(qū)分物理變化和化學(xué)變化,認(rèn)識化學(xué)變化的特征,初步了解儀器的使用。 3、初步體驗(yàn)化學(xué)探究的過程,學(xué)會(huì)觀察、對比、分析,敢于表達(dá)自己的參與交流與討論觀點(diǎn)。 教學(xué)方法:科學(xué)探究、交流討論。 重點(diǎn)與難點(diǎn): 蠟燭燃燒實(shí)驗(yàn)的探究;化學(xué)變化和化學(xué)性質(zhì)概念的形成。 教與學(xué)過程設(shè)計(jì): 導(dǎo)入新課:討論化學(xué)研究的對象。 提問:鋼鐵是怎樣煉成的?鋼鐵為什么會(huì)生銹?焰火為什么如此艷麗?石灰?guī)r洞是怎樣形成的等。 一、化學(xué)研究物質(zhì)的性質(zhì)與變化 活動(dòng)探究:蠟燭的燃燒過程 介紹觀察的內(nèi)容:物質(zhì)原來的顏色、狀態(tài);變化過程中發(fā)生的現(xiàn)象,如:物質(zhì)的狀態(tài)與顏色的變化、發(fā)光、發(fā)熱、形成煙或霧和放出氣體,變化后生成物質(zhì)的顏色、狀態(tài)等。 觀察蠟燭燃燒的現(xiàn)象:火焰邊的蠟燭熔化、蠟燭燃燒放出熱量、蠟燭燃燒變少了,吹熄蠟燭后有一縷白煙。 引導(dǎo)學(xué)生分析蠟燭燃燒的過程變化:熔化-氣化-燃燒 物質(zhì)的變化:物理變化和化學(xué)變化。 物理變化:沒有新物質(zhì)生成的變化是物理變化。 化學(xué)變化:生成新物質(zhì)的變化是化學(xué)變化。 判斷下列變化是物理變化還是化學(xué)變化: 礦石粉碎 酒精揮發(fā) 海水曬鹽 食物腐敗 碘升華 火藥爆炸 化學(xué)變化和物理變化的本質(zhì)區(qū)別:有無新物質(zhì)生成 化學(xué)變化時(shí)往往伴隨的現(xiàn)象:發(fā)熱、發(fā)光、變色、放出氣體、生成沉淀等,但不能根據(jù)這些判斷某變化是否屬于化學(xué)變化,如:燈泡通電發(fā)光。 物質(zhì)的性質(zhì):物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì) 物質(zhì)不需要通過化學(xué)變化就能表現(xiàn)出來的性質(zhì),如顏色、狀態(tài)、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度、密度、氣味等,這些性質(zhì)是物理性質(zhì)。 物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)變化時(shí)表現(xiàn)出來的性質(zhì)是化學(xué)性質(zhì)。 二、化學(xué)研究物質(zhì)的組成與結(jié)構(gòu) 活動(dòng)探究:萄葡糖、砂糖、面粉的加熱。 總結(jié):不同的物質(zhì)中含有相同的成分--元素。 不同的物質(zhì)結(jié)構(gòu)不同,物質(zhì)都是由肉眼看不見的極小微粒構(gòu)成。 三、化學(xué)研究物質(zhì)的用途與制法 學(xué)生討論生產(chǎn)生活實(shí)際中產(chǎn)品的使用,了解物質(zhì)的用途以及制備的重要作用,交流自己的看法。 化學(xué)史的教學(xué):了解化學(xué)發(fā)展過程中重要的發(fā)明、發(fā)現(xiàn)、成果。 交流與討論:化學(xué)的重要現(xiàn)實(shí)意義。 第三節(jié) 怎樣學(xué)習(xí)和研究化學(xué)? 學(xué)習(xí)化學(xué)需要運(yùn)用科學(xué)的方法。利用化學(xué)實(shí)驗(yàn)對物質(zhì)及其變化進(jìn)行科學(xué)研究,是學(xué)習(xí)化學(xué)的最重要方法。為 了簡便地描述物質(zhì)組成、性質(zhì)和變化的規(guī)律,還要使用化學(xué)符號。 一、學(xué)習(xí)化學(xué)需要進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn); 二、學(xué)習(xí)化學(xué)需要進(jìn)行科學(xué)研究; 三、學(xué)習(xí)化學(xué)需要使用化學(xué)符號。 第二章 我們身邊的物質(zhì) 第一節(jié) 由多種物質(zhì)組成的空氣 教學(xué)目標(biāo): 1.了解空氣的組成; 2.了解什么是混合物和純凈物,并能進(jìn)行區(qū)別; 3.了解排水集氣法的基本原理; 4.簡單了解氮?dú)夂拖∮袣怏w的特性和用途以及空氣的污染和污染防治的有關(guān)知識。 教學(xué)重點(diǎn): 1.通過實(shí)驗(yàn)判斷空氣的組成; 2.能區(qū)別簡單的混合物和純凈物。 知識與技能: 1.知道空氣的成分及其體積分?jǐn)?shù); 2.初步了解簡單儀器的使用,學(xué)會(huì)簡單的實(shí)驗(yàn)操作; 3.了解氮?dú)狻⑾∮袣怏w的化學(xué)性質(zhì)和用途; 4.了解造成空氣污染的主要原因及預(yù)防大氣污染。 過程與方法: 初步體驗(yàn)化學(xué)探究的過程,體驗(yàn)動(dòng)手操作的愉悅,學(xué)會(huì)觀察、思考、分析、聯(lián)想,敢于發(fā)表自己觀點(diǎn),善于交流與討論。 情感態(tài)度與價(jià)值觀: 初步形成探究的欲望,培養(yǎng)一絲不茍的學(xué)習(xí)習(xí)慣和嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度,增強(qiáng)環(huán)保意識。 教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn): 探究空氣的成分,純凈物、混合物概念的形成。 教學(xué)方式:科學(xué)探究,實(shí)驗(yàn)——討論——?dú)w納 教學(xué)過程:導(dǎo)入新課,提出問題: 1.你對空氣了解多少; 2.你能證明空氣的存在嗎? 3.你能“捕捉”到空氣嗎? 設(shè)計(jì)意圖: 創(chuàng)設(shè)情景、激發(fā)興趣,培養(yǎng)學(xué)生積極動(dòng)腦、積極發(fā)言的習(xí)慣。 一、探究空氣的成分 空氣是由多種氣體組成的,各組分氣體的體積分?jǐn)?shù)大約是:氮?dú)?8%,氧氣21 % ,氦、氖、氬等稀有氣體0.94 % ,二氧化碳0.03 % ,其他氣體和雜質(zhì)0.03 % 。 混合物:由兩種或兩種以上物質(zhì)混合而成的是混合物。 純凈物:只由一種物質(zhì)組成的叫純凈物。 純凈物有固定的組成,混合物沒有固定的組成。 講解:我們已經(jīng)知道空氣是一種有多種成分的氣體,且空氣中各成分的含量是不相同的。 1.觀察紅磷燃燒現(xiàn)象; 2.觀察進(jìn)入集氣瓶中水的體積。 設(shè)計(jì)意圖: 培養(yǎng)學(xué)生觀察能力、分析能力,體驗(yàn)科學(xué)探究過程,讓學(xué)生學(xué)會(huì)歸納小結(jié)、整理知識。 引出混合物和純凈物概念,培養(yǎng)學(xué)生知識遷移能力。 講述空氣成分的發(fā)現(xiàn)史,培養(yǎng)學(xué)生們嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度和一絲不茍的學(xué)習(xí)習(xí)慣。 學(xué)生實(shí)驗(yàn):“捕捉”空氣的實(shí)驗(yàn)。 提問:怎樣把一只集氣瓶中的空氣“捕捉”到另一只集氣瓶中? 設(shè)計(jì)意圖:培養(yǎng)學(xué)生動(dòng)手操作能力。 二、氮?dú)夂拖∮袣怏w 講解氮?dú)獾男再|(zhì)和用途,使學(xué)生對空氣中主要成分氮?dú)庥猛居兴私狻? 植物吸收氮的原理:引導(dǎo)學(xué)生閱讀并講解,講述稀有氣體化學(xué)性質(zhì)和它在生產(chǎn)和科研中的用途。 設(shè)計(jì)意圖: 拓展學(xué)生知識面,形象、直觀地了解稀有氣體。 三、人類需要潔凈的空氣 提問: 1.造成空氣污染的主要原因是什么? 2.被污染后空氣會(huì)造成哪些危害? 3.怎樣防止空氣被污染? 設(shè)計(jì)意圖: 聯(lián)系實(shí)際,體現(xiàn)“學(xué)以致用”的原則,培養(yǎng)學(xué)生環(huán)保意識。 空氣質(zhì)量的監(jiān)測和日報(bào): 了解空氣質(zhì)量日報(bào)的主要內(nèi)容:首要污染物,空氣污染指數(shù),空氣質(zhì)量級別,拓展學(xué)生的知識面,增強(qiáng)環(huán)保意識。 小結(jié):培養(yǎng)學(xué)生概括能力。 第二節(jié) 性質(zhì)活潑的氧氣 教學(xué)目的: 知識:使學(xué)生了解氧氣的物理性質(zhì)(色、態(tài)、味、密度、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、水溶性等);使學(xué)生掌握氧氣的化學(xué)性質(zhì)(觀察和描述木炭、硫、鐵,紅磷,蠟燭在氧氣中燃燒的現(xiàn)象,從中歸納出氧氣的化學(xué)性質(zhì));了解氧氣的主要用途,氧氣與人類的關(guān)系密切。 能力:培養(yǎng)學(xué)生觀察和描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的能力,使他們學(xué)習(xí)通過實(shí)驗(yàn)來研究物質(zhì)及其變化的科學(xué)方法。 過程與方法: 體會(huì)實(shí)驗(yàn)中的觀察、比較、分析和歸納的方法。 情感態(tài)度價(jià)值觀: 養(yǎng)成細(xì)致的觀察習(xí)慣和嚴(yán)謹(jǐn)?shù)墓ぷ髯黠L(fēng)。 重點(diǎn)難點(diǎn): 氧氣的化學(xué)性質(zhì)及其現(xiàn)象的描述。 教學(xué)方法:講授法 教學(xué)用具:儀器:集氣瓶(5個(gè)裝有氧氣)、燃燒匙、酒精燈等。 藥品:木炭、硫粉、紅磷、紅鐵絲、蠟燭,石灰水、氧氣。 其它:火柴。 教學(xué)過程: 【問題引入】空氣的成分按體積算,最多的是( ),其次是( ),還有( ),( )和( ),我們是怎樣用實(shí)驗(yàn)來確定空氣中氧氣的含量的呢? 【回答】(氮?dú)猓?,(氧氣),(稀有氣體),(二氧化碳),(其他氣體和雜質(zhì)), 紅磷的燃燒實(shí)驗(yàn)。 【問題引入】 為什么一定要通過實(shí)驗(yàn)才能知道空氣中存在著氧氣?(比如小白鼠的缺氧實(shí)驗(yàn))而不是用肉眼去看? 氧氣是無色、沒有氣味的氣體,這是氧氣的什么性質(zhì)?紅磷能在氧氣中燃燒,這又是氧氣的什么性質(zhì)? 【回答】物理性質(zhì),化學(xué)性質(zhì)。 【確認(rèn)目標(biāo)】這節(jié)課來學(xué)習(xí)氧氣的性質(zhì),要求:記住氧氣的主要物理性質(zhì),掌握氧氣的化學(xué)性質(zhì)。 一、認(rèn)識氧氣的性質(zhì) 【問題討論】描述氧氣物理性質(zhì)。想一想,氧氣有味嗎?氧氣溶于水嗎? 【回答】無色、氣體,無味,可溶(不溶)兩種答案均可能出現(xiàn)。 【提問】魚在水中靠什么呼吸?它呼吸的氧氣來自哪里? 【回答】靠腮呼吸。氧氣來自水中。 【結(jié)論分析】由此可推知氧氣的溶解性,氧氣既不是可溶于水,也不是不溶于水,而是不易溶于水。 物理性質(zhì): (1)無色、無味的氣體。 (2)不易溶于水。 (3)密度比空氣大(同一條件下)。 (4)液態(tài)(沸點(diǎn)—183C)、固態(tài)均為淡藍(lán)色。 【問題討論】 氧氣有哪些化學(xué)性質(zhì)呢? 提問:什么叫化學(xué)性質(zhì)? 【回答】物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)。 化學(xué)性質(zhì): 【閱讀實(shí)驗(yàn)】木炭在氧氣中燃燒: 1.將木炭加熱至紅,放入集氣瓶中,劇烈燃燒、發(fā)白光。 2.在集氣瓶中加入少量澄清的石灰水、振蕩,石灰水變渾濁。 【提問】石灰水變渾濁說明瓶中產(chǎn)生了什么氣體? 【回答】二氧化碳 【結(jié)論】碳在氧氣中燃燒生成二氧化碳。請寫出此反應(yīng)的表達(dá)式。 【閱讀實(shí)驗(yàn)】鐵絲在氧氣中燃燒 這瓶氧氣與前幾瓶有何不同?瓶底鋪少量的沙子(或少量水也可以),思考為什么?將鐵絲加熱至紅伸入集氣瓶中。 描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:劇烈燃燒、火星四射、生成黑色固體。 【提問】為何集氣瓶底要放少量的沙子(或水)?生成黑色固體的溫度很高,掉到集氣瓶底會(huì)怎樣? 【討論】會(huì)引起集氣瓶炸裂。 【回答】防止集氣瓶炸裂。 【結(jié)論】此黑色固體的名稱是四氧化三鐵,而不是我們前面所說的鐵緩慢氧化生成的紅色的氧化鐵。鐵絲在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵。請寫出此反應(yīng)的表達(dá)式。 【閱讀實(shí)驗(yàn)】硫在氧氣中燃燒 1.將硫粉放在燃燒匙中加熱至燃燒?,F(xiàn)象:發(fā)出淡藍(lán)色火焰。 2.將燃著的硫粉伸入集氣瓶中?,F(xiàn)象:劇烈燃燒。發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰,產(chǎn)生一種帶刺激性氣味的氣體。 【提問】這種帶刺激性氣味是二氧化硫。二氧化硫?qū)諝鈺?huì)造成嚴(yán)重污染。煙花、爆竹中的火藥是由木炭、硫磺等物質(zhì)組成的,為什么在市區(qū)禁止燃放煙花爆竹? 【回答】防止硫燃燒后生成的二氧化硫污染空氣。 【結(jié)論】硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫。請學(xué)生寫出此反應(yīng)的表達(dá)式。 【閱讀實(shí)驗(yàn)】蠟燭在氧氣中燃燒 1.將小半截蠟燭放在燃燒匙中,在酒精燈中點(diǎn)燃 2.把燃燒匙伸入集氣瓶中。 現(xiàn)象:劇烈燃燒,蠟燭很快就燃燒完了,集氣瓶內(nèi)壁有小水珠。 3.在集氣瓶中加入少量澄清的石灰水、振蕩?,F(xiàn)象:石灰水變渾濁。 【提問】集氣瓶內(nèi)壁有水珠生成說明了什么?石灰水變渾濁說明瓶中產(chǎn)生了什么氣體? 【回答】有水珠說明蠟燭燃燒有水生成,能使石灰水變渾濁,說明反應(yīng)有二氧化碳生成。 【結(jié)論】蠟燭(石蠟)在氧氣中燃燒生成水和二氧化碳。請學(xué)生寫出此反應(yīng)的表達(dá)式。 【問題討論】通過上述實(shí)驗(yàn),我們可知,物質(zhì)在較純的氧氣中燃燒,比在空氣中燃燒得( ),由此可見:氧氣的化學(xué)性質(zhì)比較( )。 【思考并回答】(更劇烈),(活潑) 【閱讀實(shí)驗(yàn)】將帶火星的木條伸入氧氣瓶中。觀察現(xiàn)象:木條燃燒起來了。 【提問】為什么殘存火星的木條會(huì)再次燃燒起來? 【思考并回答】因?yàn)檠鯕獾幕瘜W(xué)性質(zhì)比較活潑,它可助燃(支持燃燒)。 【問題討論】如何證明一集氣瓶中裝的是氧氣? 【回答】將帶火星的木條抻入氣體中,若木條燃燒復(fù)燃,則證明此氣體為氧氣。 結(jié)論:氧氣化學(xué)性質(zhì)比較活潑,可以支持燃燒(助燃) 【講述】我們說一種物質(zhì)的性質(zhì)決定了他的用途,那么,氧氣有哪些用途? 二、氧氣的用途 1.供給呼吸 2.支持燃燒(助燃) 【課堂小結(jié)】 這節(jié)課我們學(xué)習(xí)了氧氣的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì),以及木炭、硫、鐵,蠟燭在氧氣中燃燒的現(xiàn)象。 三、氧氣的獲得 教學(xué)目的: 知識:掌握實(shí)驗(yàn)制取氧氣的反應(yīng)原理;理解分解反應(yīng)及其化合反應(yīng)的區(qū)別;了解氧氣的工業(yè)制法;了解催化劑和催化作用的概念。 能力:初步培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)操作能力、觀察能力和思維能力。初步培養(yǎng)學(xué)生分析、對比和遷移知識的能力。 教學(xué)重點(diǎn): 實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的反應(yīng)原理和操作方法。 教學(xué)難點(diǎn): 催化劑和催化作用的概念。教學(xué)方法 實(shí)驗(yàn)探索法。 教學(xué)用具:藥品:氯酸鉀、二氧化錳。 儀器:鐵架臺(tái)(帶鐵夾)、試管、單孔橡皮塞、導(dǎo)管、水槽、集氣瓶、酒精燈、試管夾、藥匙。其它:火柴。 教學(xué)過程: 教師活動(dòng): 【問題引入】空氣中含有哪些成分?能否從空氣中獲得氧氣? 氧氣的工業(yè)制法:分離液態(tài)空氣制氧氣 【問題】這個(gè)變化屬于什么變化?為什么? 答:空氣中含有氮?dú)?、氧氣、稀有氣體、二氧化碳等??梢詮目諝庵蝎@得氧氣;工業(yè)制取氧氣是物理變化,因?yàn)闆]有新物質(zhì)生成。 教學(xué)意圖: 通過復(fù)習(xí)空氣的組成,引導(dǎo)學(xué)生思考如何分離空氣制氧氣;激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣。 【設(shè)問】實(shí)驗(yàn)室用什么方法獲得氧氣?我們通過實(shí)驗(yàn)來研究。 【閱讀實(shí)驗(yàn)】分別用酒精燈同時(shí)加熱氯酸鉀和二氧化錳。片刻后用帶火星木條伸入試管口,觀察現(xiàn)象。 【小結(jié)】用酒精燈加熱氯酸鉀至較高溫度時(shí)產(chǎn)生氧氣,加熱二氧化錳不產(chǎn)生氧氣。 觀察記錄:氯酸鉀是白色固體,二氧化錳是黑色粉末。氯酸鉀加熱至熔化后產(chǎn)生少量氣體,使帶火星木條復(fù)燃。同時(shí)加熱的二氧化錳不產(chǎn)生氣體,帶火星木條沒有變化。 教學(xué)意圖: 進(jìn)一步激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣,指導(dǎo)學(xué)生觀察實(shí)驗(yàn)和準(zhǔn)確描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。 【閱讀實(shí)驗(yàn)】將試管內(nèi)的二氧化錳迅速倒入熱的氯酸鉀中,把帶火星木條伸到管口內(nèi)觀察現(xiàn)象。 觀察記錄:熱的氯酸鉀中加入二氧化錳后迅速產(chǎn)生大量氣體,帶火星木條復(fù)燃。 教學(xué)意圖: 學(xué)會(huì)觀察實(shí)驗(yàn)和準(zhǔn)確描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,進(jìn)行分析對比。 【閱讀實(shí)驗(yàn)】待試管內(nèi)不再產(chǎn)生氣體時(shí)再加入少量氯酸鉀并加熱,把帶火星木條伸入管口內(nèi)觀察。 【討論】二氧化錳在反應(yīng)中起什么作用?本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)有無變化?!? 觀察記錄:試管內(nèi)迅速產(chǎn)生大量氣體,帶火星木條,復(fù)燃。 答:二氧化錳可以加快氯酸鉀的化學(xué)反應(yīng)速率,而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后都不發(fā)生變化。 教學(xué)意圖: 通過認(rèn)真分析實(shí)驗(yàn)的發(fā)生、發(fā)展和條件,找出規(guī)律,促進(jìn)學(xué)生思維的發(fā)展。 氧氣的實(shí)驗(yàn)室制法: 1.原理(1)加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物氯酸鉀 氯化鉀+氧氣(催化劑):(2)加熱高錳酸鉀 教學(xué)意圖: 記住實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的反應(yīng)原理和文字表達(dá)式,知道催化劑在一定條件下才能起催化作用。 【問題】實(shí)驗(yàn)室制取氧氣時(shí)選用哪些儀器?用什么方法收集氧氣?選用哪些儀器? 2.收集方法(1)排水法(氧氣不易溶于水) (2)向上排空氣法(氧氣比空氣略重或密度比空氣略大) 答:實(shí)驗(yàn)室制氧氣需用鐵架臺(tái)(帶鐵夾)、試管、帶導(dǎo)管的單孔塞、酒精燈;用排水法或向上排空氣法收集氧氣。 選用的儀器有水槽、集氣瓶、玻璃片。 教學(xué)意圖: 從氧氣的物理性質(zhì)思考、認(rèn)識問題,培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)?zāi)芰椭R遷移能力,認(rèn)識物質(zhì)的性質(zhì)與制法的關(guān)系。 【問題】給試管中固體加熱應(yīng)如何操作?為什么用排水法收集氧氣時(shí)應(yīng)如何操作?為什么?用排空氣法收集氧氣時(shí)如何操作? 答:(1)試管口要略向下傾斜防止水倒流后炸裂試管。 (2)試管夾應(yīng)夾持試管中上部。 (3)導(dǎo)管伸入試管內(nèi)要短。 (4)先均勻加熱,再將火焰固定在約品處加熱。 用排水法收集完畢時(shí),應(yīng)先從水中取出導(dǎo)管再停止加熱,防止水倒吸后炸裂試管。用排空氣法收集氣體時(shí),導(dǎo)管應(yīng)伸入到接近瓶底。 教學(xué)意圖: 培養(yǎng)正確的實(shí)驗(yàn)操作能力和良好的實(shí)驗(yàn)習(xí)慣,了解物質(zhì)的性質(zhì)與實(shí)驗(yàn)操作的關(guān)系?!? 【問題】用排氣法收集氧氣時(shí)如何驗(yàn)滿?如何檢驗(yàn)氧氣? 3.操作要求 4.驗(yàn)滿方法 5.檢驗(yàn)方法 答:用帶火星的木條伸到瓶口驗(yàn)滿;用帶火星的木條伸到瓶中檢驗(yàn);記錄并加深理解。用對比的方法進(jìn)行學(xué)習(xí),理解。 第三節(jié) 奇妙的二氧化碳 學(xué)習(xí)目標(biāo): 1.認(rèn)識二氧化碳的主要物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì);學(xué)會(huì)鑒別二氧化碳。 2.學(xué)會(huì)通過觀察實(shí)驗(yàn),從中歸納二氧化碳的某些性質(zhì); 3.使學(xué)生理解化合反應(yīng)和分解反應(yīng)的概念和特點(diǎn)。 4.了解二氧化碳的循環(huán)以及對人類生活和生產(chǎn)的意義。 教學(xué)重點(diǎn): 1.二氧化碳的化學(xué)性質(zhì); 2.化合反應(yīng)和分解反應(yīng)的特點(diǎn)。 教學(xué)難點(diǎn):對兩種反應(yīng)的理解和區(qū)別。 教學(xué)用具:燒杯,試管,導(dǎo)管,酒精燈,集氣瓶等 教學(xué)過程: 一、自然界中的二氧化碳 教師活動(dòng):講解二氧化碳的循環(huán)圖,講述溫室效應(yīng)。 學(xué)生活動(dòng):說說你已經(jīng)知道的大氣中二氧化碳的產(chǎn)生和消耗的途徑。 二、二氧化碳的奇妙變化 1.二氧化碳的物理性質(zhì) 二氧化碳是無色、無氣味的氣體。 實(shí)驗(yàn):將二氧化碳倒入平衡桿上的右邊袋子中,觀察是否還保持平衡。 現(xiàn)象:不平衡,右邊向下傾斜。 說明:右邊比左邊重。 結(jié)論:二氧化碳的密度比空氣密度大 2.二氧化碳的狀態(tài)變化 二氧化碳有三態(tài)變化。二氧化碳滅火器中裝的是液態(tài)二氧化碳,人工降雨和制造舞臺(tái)人造云霧的是固態(tài)二氧化碳。固態(tài)二氧化碳就是人們常說的“干冰”,雪花狀的。二氧化碳不經(jīng)過液態(tài)而直接變成氣態(tài)二氧化碳。 3. 實(shí)驗(yàn):利用一瓶汽水講解二氧化碳在水中的溶解性。 現(xiàn)象:澄清的石灰水變渾濁 說明:汽水中溶有二氧化碳。 探究活動(dòng):向充滿二氧化碳的塑料瓶中灌適量的水,蓋緊瓶蓋后振蕩,觀察現(xiàn)象。 現(xiàn)象:塑料瓶癟了。 說明:二氧化碳溶解于水了。 結(jié)論:二氧化碳能溶于水。 2、演示實(shí)驗(yàn): 現(xiàn)象:紫色的石蕊試液變紅色,加熱后紅色又變成紫色 提示:酸性物質(zhì)能使紫色的石蕊試液變紅色 說明:二氧化碳溶解于水中時(shí)生成了酸性物質(zhì)——碳酸,碳酸不穩(wěn)定,受 熱易分解,又生成二氧化碳和水 反應(yīng)式: 二氧化碳+水碳酸 CO2 H2O H2CO3 碳酸二氧化碳+水 H2CO3 CO2 H2O 3、學(xué)生實(shí)驗(yàn): 向盛有澄清石灰水的試管中吹氣,觀察現(xiàn)象。 現(xiàn)象:澄清變渾濁 說明:二氧化碳能與澄清的石灰水反應(yīng)(常用于檢驗(yàn)二氧化碳?xì)怏w) 反應(yīng)式:氫氧化鈣+二氧化碳碳酸鈣+水 Ca(OH)2 CO2 CaCO3 H2O 二氧化碳的化學(xué)性質(zhì): (1)二氧化碳能與水反應(yīng)生成碳酸;碳酸不穩(wěn)定,容易分解生成水和二氧化碳。 化合反應(yīng):由兩種或兩種以上物質(zhì)生成一種新物質(zhì)的反應(yīng)叫做化合反應(yīng)。 分解反應(yīng):由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上新物質(zhì)的反應(yīng)叫做分解反應(yīng)。 (2)二氧化碳既不能燃燒,也不能支持一般可燃物的燃燒; (3)二氧化碳能與石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣和水。 判斷下列反應(yīng)是化合反應(yīng)還是分解反應(yīng): 鎂+氧氣氧化鎂 木炭+氧氣二氧化碳 三、二氧化碳與人體健康 二氧化碳本身沒有毒性,但當(dāng)空氣中的二氧化碳超過正常含量時(shí),對人體會(huì)產(chǎn)生有害的影響。所以,在人群密集的地方,應(yīng)注意通風(fēng)換氣。在進(jìn)入一些可能會(huì)含有二氧化碳?xì)怏w的地方之前,應(yīng)該檢驗(yàn)?zāi)抢锏亩趸嫉暮浚词欠駮?huì)威脅到人的健康。 二氧化碳對人體健康的影響 空氣中二氧化碳的體積分?jǐn)?shù)(%) 對人體的影響 1 感到氣悶、頭暈、心悸 4~5 感到氣悶、頭痛、眩暈 6 使人神志不清、呼吸停止,以致死亡。 第四節(jié) 自然界中的水 學(xué)習(xí)目標(biāo): 1、 認(rèn)識水的組成,能從水的分解和水的合成兩種變化過程分析水的組成; 2、 知道天然水、自來水、飲用水、礦泉水和蒸餾水的區(qū)別; 3、 認(rèn)識水是人類不可缺少的寶貴資源,養(yǎng)成節(jié)約用水、自覺保護(hù)水資源,不受污染的習(xí)慣和意識; 4、 了解水污染的因素和水凈化的基本方法; 5、 知道過濾操作的目的,學(xué)習(xí)過濾的基本裝置和操作方法。 教學(xué)設(shè)計(jì): 教師活動(dòng):一、水是由什么組成的 情景導(dǎo)入:P47“我們知道水既普通又寶貴。那么,水究竟是由什么組成的?” 實(shí)驗(yàn): 1、 電解水 2、 氫氣的燃燒 水氫氣 + 氧氣 氫氣 + 氧氣水 (H2O) (H2) (O2)(適當(dāng)講解) (H2)(O2) (H2O) 交流討論: 1、 上述實(shí)驗(yàn)說明水的組成是怎樣的? 2、 水的沸騰過程與水的分解過程有什么不同? 3、 有人說水可以開發(fā)成能源,你是怎樣想的? 4、 天然水、礦泉水、自來水、海水等在成分上有什么相同和不同之處? 二、水的凈化 教學(xué)目標(biāo):1、知道沉淀、吸附、過濾、蒸餾等常用的凈化水的方法,能述說自來水的凈化過程。初步學(xué)會(huì)過濾的操作。 2、懂得純凈水和自來水的區(qū)別,學(xué)會(huì)用肥皂水鑒別硬水與軟水,知道硬水的危害及硬水軟化的方法。 3、通過對水凈化方法的學(xué)習(xí),體會(huì)化學(xué)知識在生活生產(chǎn)中的廣泛運(yùn)用,培養(yǎng)學(xué)生對化學(xué)知識的學(xué)習(xí)興趣。 4、通過過濾操作的訓(xùn)練,提高學(xué)生動(dòng)手、觀察、協(xié)作等能力。 5、通過學(xué)習(xí),使學(xué)生明白要從衛(wèi)生、健康的角度,正確選擇飲用水,感受化學(xué)對改善個(gè)人生活促進(jìn)社會(huì)發(fā)展的積極作用,激發(fā)學(xué)生努力學(xué)習(xí)建設(shè)家鄉(xiāng)的美好愿望。 重點(diǎn)、難點(diǎn): 1、水凈化的方法。 2、過濾的操作方法。 3、硬水和軟水的區(qū)別以及硬水軟化的方法。 教學(xué)方法:講授法、談話法、實(shí)驗(yàn)法、啟發(fā)式教學(xué)法等。 實(shí)驗(yàn)探究: 探究1、怎樣區(qū)別純凈水、含有可溶性固體雜質(zhì)的水和含有固體小顆粒的水? 探究2:怎樣除去水中不溶性固體雜志? 歸納小結(jié): 飲用水凈化的方法(沉淀、過濾和消毒) 硬水、海水、礦泉水、自來水、蒸餾水的選擇使用。 閱讀、調(diào)查和討論: 水的利用、地球上水資源的現(xiàn)狀和我們的對策。 拓展視野:閱讀P51“自來水是怎樣生產(chǎn)工具出來的?” 介紹目前全球水資源的狀況。 教學(xué)意旨: 創(chuàng)設(shè)情景,激發(fā)興趣,在實(shí)驗(yàn)中培養(yǎng)觀察、分析和推理的能力。訓(xùn)練實(shí)驗(yàn)技能,培養(yǎng)嚴(yán)謹(jǐn)細(xì)致的作風(fēng)和科學(xué)態(tài)度。培養(yǎng)學(xué)生節(jié)約用水、自覺保護(hù)水資源的意識。 二、水的利用 地球上的水雖然儲(chǔ)存量很大,但是真正可以利用的淡水資源并不充裕。有很多國家和地區(qū)長期處于缺水狀態(tài)。我國人均水資源量大約只有世界人均水平的四分之一,一些地區(qū)嚴(yán)重缺水。水體的污染,進(jìn)一步加劇了水資源的危機(jī)。每個(gè)社會(huì)公民,都應(yīng)該樹立保護(hù)水資源的意識,養(yǎng)成節(jié)約用水的良好習(xí)慣。 第三章 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘 第一節(jié) 用微粒的觀點(diǎn)看物質(zhì) 學(xué)習(xí)目標(biāo): 1.認(rèn)識物質(zhì)的微粒性:物質(zhì)由微粒構(gòu)成的,微粒不斷運(yùn)動(dòng),微粒之間有間隔,微粒間有作用力。 2.了解物質(zhì)性質(zhì)與微粒之間的關(guān)系:微粒的性質(zhì)決定了物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)。 能力目標(biāo): 1.能夠用微粒的觀點(diǎn)解釋某些常見的現(xiàn)象。 2.能夠設(shè)計(jì)或完成某些說明物質(zhì)微粒性的簡單實(shí)驗(yàn)。 3.能夠運(yùn)用有關(guān)物質(zhì)的微觀知識來進(jìn)行想象和推理。 情感目標(biāo): 1.使學(xué)生了解物質(zhì)的性質(zhì)是由微粒的結(jié)構(gòu)性質(zhì)決定的。 2.使學(xué)生善于用已有的知識對周圍的一些現(xiàn)象作出合理的解釋。 教學(xué)重點(diǎn): 物質(zhì)的微粒性與物質(zhì)變化的聯(lián)系。 教學(xué)設(shè)計(jì): 引入:在前一段時(shí)間,我們學(xué)習(xí)一些氧氣、二氧化碳、水等物質(zhì)的性質(zhì),它們各自都有著不同的性質(zhì)。我們是否會(huì)提出這些問題:物質(zhì)間為什么可以發(fā)生那么多的反應(yīng)?氧氣和二氧化碳等為什么會(huì)有不同的性質(zhì),原因是什么?物質(zhì)到底由什么構(gòu)成的?世界是由物質(zhì)構(gòu)成的,那么各種物質(zhì)是否有相同的構(gòu)成?……這些問題將會(huì)在我們本章逐步為你解決。 引入:既然要開始研究物質(zhì)構(gòu)成的奧秘,那么我們學(xué)會(huì)用微觀的觀點(diǎn)來觀察和解釋宏觀的物質(zhì)或現(xiàn)象。 一、物質(zhì)是由微粒構(gòu)成的 實(shí)驗(yàn):探究物質(zhì)的可分性 1.將高錳酸鉀粉末取出少部分,用研缽將高錳酸鉀再研碎,成為小顆粒。 2.將研磨的高錳酸鉀粉末放入試管中少量,加入少量的水,發(fā)現(xiàn)試管中的固體顆粒逐漸變少,直至消失。 3.得到的高錳酸鉀溶液中,逐漸加入水,溶液的紫紅色逐漸變淺,直至無色。 分析:1.固體顆粒為什么消失? 答:高錳酸鉀顆粒被“粉碎”成肉眼看不見的微粒,分散到水中。 2.溶液的顏色由深到淺,直至無色,這是為什么? 答:變淺直至無色,并不是高錳酸鉀消失,而是構(gòu)成它的微粒太少,太小,我們看不見了。也就是能說明高錳酸鉀固體是由肉眼看不見的微粒構(gòu)成的。 3.同樣是高錳酸鉀溶液,有的顏色深,有的顏色淺,甚至無色。那么我們是否能說同種物質(zhì)的微粒的物理性質(zhì)不同? 答:不能。對于一個(gè)微粒而言,毫無物理性質(zhì)之說。也就是說,一種物質(zhì)的物理性質(zhì)必然是大量微粒聚集才能表現(xiàn)出來的。 4.日常生活中,糖水是甜的,鹽水是咸的,這個(gè)現(xiàn)象又能說明什么問題? 答:在水的作用下,構(gòu)成蔗糖和食鹽的微粒被分散到水中。同樣是微粒,一種是甜的,一種是咸的,說明不同物質(zhì)是由不同微粒構(gòu)成的,具有不同的化學(xué)性質(zhì)。 總結(jié):物質(zhì)是由極其微小的、肉眼看不見的微粒構(gòu)成的 1.物質(zhì)可以再分; 2.物質(zhì)是由極其微小的微粒構(gòu)成的; 3.不同的物質(zhì)由不同的微粒構(gòu)成,具有不同的化學(xué)性質(zhì),即:構(gòu)成物質(zhì)的微粒能保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì); 4.構(gòu)成物質(zhì)的微粒不能保持物質(zhì)的物理性質(zhì),物理性質(zhì)是由大量微粒體現(xiàn)的。 舉例:除了課本上的實(shí)驗(yàn),我們?nèi)粘I钪羞€有那些現(xiàn)象能夠說明物質(zhì)是由大量微粒構(gòu)成的? 回答:如過濾時(shí)水能夠從濾紙中滲過, 補(bǔ)充實(shí)驗(yàn):20毫升的稀硫酸置于一只小燒杯中,另取20mL的稀硝酸鋇,慢慢將硝酸鋇溶液滴入小燒杯中,不斷攪拌,“乳白色固體”從無到有,并且不斷增多。 說明:生成物硫酸鋇不溶于水,聚集到一定顆粒被人的視覺察覺到,分布在水中形成濁液,靜置后小顆粒群聚而沉淀。 二、微粒是不斷運(yùn)動(dòng)的 實(shí)驗(yàn):探究微粒運(yùn)動(dòng)的實(shí)驗(yàn) 步驟:實(shí)驗(yàn)1:向盛有少量蒸餾水的小燒杯中滴入2~3滴酚酞試液,再向其中加少量的濃氨水。 現(xiàn)象:滴入濃氨水后,溶液由無色變?yōu)榧t色 說明:酚酞試液遇蒸餾水不能變色,而酚酞試液遇濃氨水后變紅。 實(shí)驗(yàn)2:重新配制酚酞與水的混合溶液A,在另一燒杯B中加入3~5mL的濃氨水,用大燒杯罩在一起。 現(xiàn)象:溶液A逐漸變紅 原因:構(gòu)成氨氣的微粒擴(kuò)散在大燒杯中,溶于水后形成溶液就能使無色酚酞試劑變紅。 假設(shè)實(shí)驗(yàn)3:為了使實(shí)驗(yàn)結(jié)論準(zhǔn)確可靠,用一杯純凈水來代替濃氨水來做對比實(shí)驗(yàn),有無必要性? 回答:沒有必要。因?yàn)樵趯?shí)驗(yàn)一開始,已經(jīng)證明了蒸餾水不能使無色酚酞變紅。 結(jié)論:構(gòu)成物質(zhì)的微粒是在做不停的無規(guī)則運(yùn)動(dòng)。 提問:氨水中的氨氣的微粒在不斷的運(yùn)動(dòng),酚酞的微粒也在不斷的運(yùn)動(dòng)。我想問:為什么不會(huì)是酚酞從燒杯中揮發(fā),擴(kuò)散到濃氨水與蒸餾水的混合物中,使之變色?你又能用什么實(shí)驗(yàn)來證明,并不是酚酞擴(kuò)散?這個(gè)實(shí)驗(yàn)又能說明什么問題? 回答:我們可以用氫氧化鈉溶液代替氨水。如果是酚酞擴(kuò)散的話,它也會(huì)使堿性的氫氧化鈉溶液變紅,但實(shí)驗(yàn)事實(shí)可以證明,并沒有變色,所以假設(shè)是錯(cuò)誤的。這個(gè)實(shí)驗(yàn)可以說明,各種微粒運(yùn)動(dòng)的情況是不同的,有的容易擴(kuò)散,有的不容易甚至很難,所以我們可以看到有些物質(zhì)容易揮發(fā),有些物質(zhì)容易溶解,而有些物質(zhì)卻不易揮發(fā),不易溶解。 提問:我們?yōu)榱思涌煳镔|(zhì)的溶解,我們一般可以用加熱的方法。我們發(fā)現(xiàn)相同質(zhì)量的白糖在熱水中溶解要比在同樣多的冷水中快,這是為什么?這又能說明什么問題? 回答:溫度高,構(gòu)成白糖的微粒更快地?cái)U(kuò)散到水中。說明微粒的運(yùn)動(dòng)速率與溫度有關(guān),溫度越高,速率越大。 總結(jié): 1.構(gòu)成物質(zhì)的微粒是不斷運(yùn)動(dòng)的; 2.不同微粒的運(yùn)動(dòng)情況有所不同; 3.微粒的運(yùn)動(dòng)速率與溫度成正比。 舉例:那些現(xiàn)象又能夠說明構(gòu)成物質(zhì)的微粒是不斷運(yùn)動(dòng)的呢? 討論:如聞到花香,濕衣服曬干,氯化氫與氨氣生煙實(shí)驗(yàn)。 三、微粒之間有空隙 閱讀實(shí)驗(yàn):水和空氣的壓縮實(shí)驗(yàn) 現(xiàn)象:水不容易被壓縮,而空氣容易被壓縮 說明:1.構(gòu)成物質(zhì)的微粒之間具有間隙; 2.構(gòu)成水的微粒間隙很小,構(gòu)成空氣的微粒很大。 閱讀實(shí)驗(yàn):水與酒精的混合實(shí)驗(yàn) 1.50mL水+50mL水 2.50mL酒精+50mL酒精 3.50mL水+50mL酒精 結(jié)果: 等于100mL 等于100mL 小于100mL 說明:同種微粒之間的間隙相同;不同種微粒間隙不同 總結(jié):1.構(gòu)成物質(zhì)的微粒間具有間隙 2.不同種物質(zhì)的微粒間隙有所不同 3.同種物質(zhì)時(shí),液體、固體微粒間隙小,而氣體間隙大 提問:有水能夠運(yùn)用微粒的知識來解釋物質(zhì)三態(tài)變化的原因? 解釋:有關(guān)物質(zhì)構(gòu)成的知識主要有物質(zhì)是很小的微粒構(gòu)成的,微粒是不斷運(yùn)動(dòng)的,微粒間有一定的空隙。微粒的運(yùn)動(dòng)受溫度的影響,溫度越高,微粒運(yùn)動(dòng)越快,微粒間的空隙就越大。當(dāng)微粒間的空隙小到一定程度時(shí),成為固體,大到一定程度時(shí),成為液體,微粒間的空隙繼續(xù)增大,就會(huì)成為氣體。 提問:我們在一量筒中,現(xiàn)放一定量的水,然后再放入兩塊冰糖,觀察液面情況。待全部溶解后,再觀察液面,試解釋。 回答:未溶解時(shí),冰糖固體的體積占據(jù)了水的一部分體積,使液面上升;當(dāng)冰糖全部溶解后,構(gòu)成冰糖的微粒就被分散到構(gòu)成水的微粒的間隙中,使總體積減小,所以液面就下降了。 舉例:還有那些事例能夠說明構(gòu)成物質(zhì)的微粒間有一定的間隙 注意:與海綿結(jié)構(gòu)中間隙相區(qū)別 提問:在壓縮空氣的時(shí)候,發(fā)現(xiàn)體積被壓得越小,所需的力要越大,空氣不能被壓縮到體積為零,為什么?說明什么問題? 回答:空氣中的確存在微粒。微粒之間具有一定的作用力,包括斥力和吸引力。 講述:物質(zhì)的微粒在不斷的運(yùn)動(dòng),固體和液體的微粒不會(huì)散開,而保持一定的體積,這就是因?yàn)橐磺形⒘Vg存在一定的吸引力。 例題解析 1.用構(gòu)成物質(zhì)的微粒的特性解釋夏天空氣潮濕,而冬天空氣干燥的原因。 答:夏天氣溫高,地面上構(gòu)成水的微粒運(yùn)動(dòng)快,每天擴(kuò)散到空氣中的水的微粒很多,使空氣變得很潮濕;冬天氣溫低,構(gòu)成水的微粒運(yùn)動(dòng)慢,每天擴(kuò)散到空氣中的水的微粒較少,空氣顯得干燥。 2.裝開水的保溫瓶有時(shí)候會(huì)跳出來,為什么? 答:保溫瓶該有時(shí)會(huì)跳起來的原因之一是,瓶內(nèi)開水沒有裝滿,瓶內(nèi)留有空氣,受熱后微??障对龃?,或者到開水時(shí),有冷空氣進(jìn)入瓶中,蓋上瓶蓋,空氣受熱,氣體微??障对龃?,體積膨脹,瓶內(nèi)壓強(qiáng)增大,使瓶蓋跳起來。 3.0℃的水繼續(xù)冷卻,結(jié)成冰后,分子間的間隔:( ) A.不變 B.增大 C.減小 D.不能確定 答案:B。宏觀上水變成冰后,體積增大。為什么溫度降低,水分子之間的間隙就增大了?這個(gè)問題至今還沒有一個(gè)滿意的答案。比較流行的是“假晶體”的存在。 第二節(jié) 構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒 教學(xué)目標(biāo): 1.知道分子、原子、離子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒; 2.知道在化學(xué)反應(yīng)中分子可以分解為原子,原子可以結(jié)合成分子,原子和離子通過得失電子可以相互轉(zhuǎn)換; 3.知道原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的; 4.能根據(jù)相對原子質(zhì)量求算相對分子質(zhì)量。 過程與方法: 1.了解原子結(jié)構(gòu)模型建立的歷程; 2.理解模型化方法在科學(xué)研究中的作用。 3.以探究活動(dòng)為主線,不斷發(fā)現(xiàn)問題,運(yùn)用討論交流等學(xué)習(xí)方法,再對學(xué)習(xí)素材進(jìn)行比較分析與歸納概括的過程中不斷獲取新知。 情感態(tài)度價(jià)值觀: 1.物質(zhì)無限可分的觀點(diǎn)。 2.通過“原子的發(fā)現(xiàn)和原子構(gòu)成探索”等內(nèi)容的學(xué)習(xí),對學(xué)生進(jìn)行科學(xué)態(tài)度和科學(xué)方法的教育。 3.人類對原子的認(rèn)識教育中結(jié)合中科院通過原子繪的中國地圖及相對原子質(zhì)量的教學(xué)過程中我國化學(xué)家張青蓮教授組織對銦、銻等相對原子質(zhì)量的測定和修正,對學(xué)生進(jìn)行民族自尊心和自豪感的愛國主義教育。 重點(diǎn)、難點(diǎn): 1.通過對分子的可分性與不可分性的認(rèn)識, 逐步培養(yǎng)學(xué)生辯證統(tǒng)一思維方法。 2.對分子、原子、離子概念的理解與抽象思維能力的培養(yǎng)。 3.知道分子、原子、離子的不同和相互關(guān)系。 4.知道原子的結(jié)構(gòu),建立物質(zhì)無限可分的觀點(diǎn)。 5.能正確求算相對分子質(zhì)量。 教學(xué)過程: 教師活動(dòng) 一、分子 原子 1.復(fù)習(xí)知識 【回憶】我們知道分子、原子都是構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒,那么分子和原子主要的不同在哪里呢? 【回答】在化學(xué)變化中分子會(huì)分化而原子不能再分。 設(shè)計(jì)意圖: 復(fù)習(xí)學(xué)過的知識,為下面的原子能否再分作好承接。 2. 【引入】分子很小,但在化學(xué)變化中還可進(jìn)一步分成原子,而原子在化學(xué)變化中無法再分了。那么原子是不是不可再分的最小微粒了呢?讓我們循著歷史的足跡,一起來學(xué)習(xí)人們?yōu)榱私沂驹咏Y(jié)構(gòu)的奧秘而經(jīng)歷的漫長的探究過程。交設(shè)計(jì)意圖:使學(xué)生對本節(jié)課所要探究的內(nèi)容產(chǎn)生興趣。 3.交流討論 道爾頓:近代原子學(xué)說,認(rèn)為原子是實(shí)心球體。湯姆生發(fā)現(xiàn)電子。 【設(shè)疑】原子中的電子帶負(fù)電,你能解釋原子為什么不帶電嗎? 盧瑟福發(fā)現(xiàn)原子核,α粒子轟擊金箔。 【設(shè)疑】你能對α粒子運(yùn)動(dòng)路徑的改變作出解釋嗎? 在討論α粒子運(yùn)動(dòng)路徑改變使教師要鼓勵(lì)學(xué)生大膽發(fā)表自己的觀點(diǎn)。 【歸納】原子由原子核和電子構(gòu)成,原子核在原子中所占體積很小,但卻幾乎集中了原子的全部質(zhì)量。 講述科學(xué)家對原子探索的歷程,討論原子中微粒電荷數(shù)的關(guān)系。 【回答】原子由電子和原子核構(gòu)成,電子所帶的負(fù)電荷和原子核所帶的正電荷相互抵消使原子還是呈電中性。 【討論】大多數(shù)α粒子運(yùn)動(dòng)路徑?jīng)]有改變方向,一小部分α粒子發(fā)生偏轉(zhuǎn),極少數(shù)α粒子被反彈回來。 設(shè)計(jì)意圖: 針對史料交流談?wù)?,認(rèn)識原子構(gòu)成的事實(shí),并通過“對原子構(gòu)成探索”等內(nèi)容的學(xué)習(xí),對學(xué)生進(jìn)行科學(xué)態(tài)度和科學(xué)方法的教育,認(rèn)識到原子不是構(gòu)成物質(zhì)的最小微粒。 4.引導(dǎo)探究 【指導(dǎo)】閱讀P67-68“原子核由什么構(gòu)成?” 【課件】原子及原子核構(gòu)成的模型圖片。 【問題】原子核還能再分嗎?如果能再分,它又是由什么粒子構(gòu)成的呢?這些粒子有區(qū)別嗎? 【設(shè)疑】根據(jù)原子核的構(gòu)成你能解釋原子核為什么帶正電嗎? 【歸納】原子中各微粒的電荷數(shù)關(guān)系。電子數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù) 【閱讀】原子核的構(gòu)成。 【回答】原子核還能再分;原子核由質(zhì)子和中子構(gòu)成;其中質(zhì)子帶正電,中子不帶電。 【討論】原子核帶正電的原因 【回答】因?yàn)樵雍耸怯蓭д姷馁|(zhì)子和不帶電的中子構(gòu)成的。 設(shè)計(jì)意圖: 建立物質(zhì)無限可分的觀念,建立原子內(nèi)部構(gòu)成的直觀形象,理解原子內(nèi)部微粒數(shù)和電荷數(shù)的關(guān)系。 5.知識拓展 【講解】簡單介紹核外電子的排布規(guī)律及稀有氣體元素、金屬元素、非金屬元素最外層電子數(shù)的特點(diǎn)及元素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系,了解1-18號元素原子結(jié)構(gòu)的示意圖及各類元素原子結(jié)構(gòu)(最外層電子數(shù))的特點(diǎn)及元素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。通過對最外層電子數(shù)與元素性質(zhì)的了解,讓學(xué)生認(rèn)識到事物之間是相互依存和相互轉(zhuǎn)化的,初步學(xué)會(huì)科學(xué)抽象的學(xué)習(xí)方法,知道穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的特點(diǎn),為原子轉(zhuǎn)移電子變成離子的規(guī)律建立知識儲(chǔ)備。 三、離子 6.指導(dǎo)學(xué)習(xí) 【設(shè)疑】根據(jù)剛才的知識請同學(xué)們試著畫出Na和Cl原子的結(jié)構(gòu)示意圖,并請討論這兩種原子在化學(xué)反應(yīng)中電子可能的轉(zhuǎn)移方式。 【問題】元素的原子失去最外層電子或得到電子后,是否呈電中性? 【講解】化學(xué)上我們把這種帶電的原子就稱為離子,下面我們通過視頻和動(dòng)畫來看一下,原子在什么情況下、又是如何轉(zhuǎn)變成離子的。 【講解】原子得失電子后形成的離子分別帶上負(fù)電荷和正電荷,我們把帶正電荷的離子稱為陽離子;把帶負(fù)電荷的離子稱為陰離子。 【講解】為了方便我們在元素符號的右上角寫上離子所帶的電荷數(shù)及所帶電荷的正負(fù)來表示離子。例如:鎂原子最外層電子數(shù)為2,失2個(gè)電子后帶2個(gè)單位的正電荷,所以鎂離子的符號為Mg2+。氧原子最外電子層電子數(shù)為6,得2個(gè)電子后,帶2個(gè)單位得負(fù)電荷,所以氧離子符號為O2-。 【問題】鋁離子,鎂離子,硫離子,氯離子的符號如何寫? 教學(xué)意圖: 知道原子得失電子會(huì)變成離子認(rèn)識一些常見原子的結(jié)構(gòu)示意圖、離子符號、離子結(jié)構(gòu)示意圖。 第三節(jié) 組成物質(zhì)的化學(xué)元素 【學(xué)習(xí)目標(biāo)】 1.認(rèn)識一些與人類關(guān)系密切的常見元素; 2.會(huì)寫常見元素的名稱和符號; 3.知道元素的簡單分類; 4.領(lǐng)悟自然界基本組成的簡單性,形成化學(xué)變化過程中元素不變的觀念。 【教學(xué)過程】 一、元素和元素符號 [引入]補(bǔ)鐵、補(bǔ)鈣廣告中的“鐵”、“鈣”指的是什么?什么是元素? 閱讀教材P73內(nèi)容,要求熟記表3-4所列元素符號。 過渡:你知道現(xiàn)在已知的元素有多少種嗎?把課本翻到149頁元素周期表,該表共有多少種元素?金屬元素位于周期表的什么位置,非金屬元素位于周期表的什么位置?它們的名稱各有什么特征? 過渡:組成物質(zhì)的元素總共只有一百多種,而知道構(gòu)成我們大千世界的物質(zhì)的種類卻有幾千萬種,元素是如何組成物質(zhì)的呢?比如:氧元素不僅可以組成氧氣(O2),還可以組成臭氧(O3),一種元素就可以組成不同的物質(zhì)了,那不同種元素相互組合的情況可想而知。 [疑1]既然都是氧原子,為什么再稱之為氧元素? [疑2]元素是同一類原子的總稱,難道同一種原子之間還有區(qū)別嗎? [答疑]氧原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)都是8,由于核內(nèi)中子數(shù)不同,就可以有幾種氧原子。其他的大多數(shù)原子也是這樣。如果忽略這種差別,就可以把所有的氧原子歸為一類,因?yàn)樗鼈兒藘?nèi)的質(zhì)子數(shù)(核電荷數(shù))都是8,并且它們的化學(xué)性質(zhì)相同,我們把這一類氧原子稱之為氧元素。 [思考]元素和原子有什么區(qū)別呢? [問題1]有一則飲品廣告稱:“本品純屬天然制品,不含任何化學(xué)元素”,你認(rèn)為他說的對嗎? [問題2]“樂百氏”礦泉水標(biāo)簽上印有水質(zhì)的成分如下(mg/L):硒:0.0130,鍶:0.596,鋅:0.00162,鈉:18.4,鈣:4.36。這里的硒、鍶、鋅、鈉、鈣是指元素還是原子? [過渡]有了元素的知識,我們就可以采用一種標(biāo)準(zhǔn)將純凈物劃分為單質(zhì)和化合物。 閱讀教材P74后回答:什么是單質(zhì),什么是化合物?將純凈物劃分為單質(zhì)和化合物的標(biāo)準(zhǔn)是什么? [活動(dòng)探究]P75表3-5 二、自然界中元素的存在 [提出問題]自然界中千千萬萬種物質(zhì)都是由100多種元素組成的,不同的物質(zhì)含的元素不同,在不同的物質(zhì)中元素是如何分布的呢? 閱讀圖P75 3-21、22、23,分析在地殼、海水、人體中元素分布,太陽中呢? [活動(dòng)與探究]查閱資料,了解在地核中主要含有哪些元素。 三、元素與人體健康 人體中化學(xué)元素含量的多少直接影響人體的健康。對健康的生命所必需的元素稱為生命必需元素。這些元素在人體中的功能往往不能由別的元素來替代。 [思考]1、元素不足和過量對哺乳動(dòng)物的影響 2、膳食標(biāo)準(zhǔn) 3、10種最好的食品、10種最差的食品 [交流討論]從化學(xué)角度怎樣衡量食品的質(zhì)量? [活動(dòng)探究] 請從家中找?guī)追N食品,從包裝袋上了解該食品中主要含有哪些元素。想想看,如果讓你來給這些物質(zhì)分類,你怎么分類? 第四節(jié) 物質(zhì)組成的表示方法 知識與技能: 能說出化學(xué)式的含義;能依據(jù)物質(zhì)組成、利用元素化合價(jià)書寫常見物質(zhì)的化學(xué)式;能根據(jù)化學(xué)式進(jìn)行物質(zhì)組成的簡單計(jì)算。 過程與方法: 逐步形成對事物進(jìn)行抽象概括和定量處理的能力。 情感態(tài)度價(jià)值觀: 養(yǎng)成尊重客觀實(shí)際,認(rèn)真、嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度。 學(xué)習(xí)目標(biāo): 1.能說出化學(xué)式的含義; 2.能依據(jù)物質(zhì)組成、利用元素化合價(jià)書寫常見物質(zhì)的化學(xué)式; 3.能根據(jù)化學(xué)式進(jìn)行物質(zhì)組成的簡單計(jì)算。 過程與方法: 逐步形成對事物進(jìn)行抽象概括和定量處理的能力。 情感態(tài)度價(jià)值觀: 養(yǎng)成尊重客觀實(shí)際,認(rèn)真、嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度。 內(nèi)容要點(diǎn): 1.通常用化學(xué)式表示物質(zhì)的組成。 2.可以利用元素化合價(jià)書寫化學(xué)式。 3.寫化學(xué)式時(shí),正價(jià)元素通常寫在左邊,負(fù)價(jià)元素通常寫在右邊。原子的數(shù)目用阿拉伯?dāng)?shù)字寫在元素符號的右下角。在金屬化合物中,金屬元素一般呈正價(jià),非金屬元素一般呈負(fù)價(jià);在非金屬氧化物中,非金屬元素一般呈正價(jià)。根據(jù)化合物中各種元素化合價(jià)的代數(shù)和等于零的原則,確定化合物中各種元素原子的數(shù)目。 4.簡單化合物的中文命名原則。 5.兩種元素組成的化合物,在兩種元素中間用“化”字連接,如氧化銅(CuO)。 6.化學(xué)式中元素的名稱從右向左讀,與化學(xué)式的寫法剛好相反,如氯化鈉(NaCl)。 7.元素的原子個(gè)數(shù)在該元素之前先讀出,如五氧化二磷(P2O5)。 8.含有復(fù)雜原子團(tuán)的化合物,要根據(jù)其特征來稱呼,不需讀出原子或原子團(tuán)的個(gè)數(shù),如氫氧化鈉(NaOH)、碳酸鈣(CaCO3)、硫酸鈉(Na2SO4)等。 教學(xué)內(nèi)容: 一、化學(xué)式反映物質(zhì)的組成 1、化學(xué)式(formular),就是用元素符號和數(shù)字的組合來表示純凈物組成的式子。 提出的依據(jù):任何純凈物都有固定的組成,不同的物質(zhì)組成不同。 2、化學(xué)式所表示的含義(一般包括宏觀和微觀角度) 微觀上:表示某物質(zhì);表示該物質(zhì)由哪些元素組成的。 宏觀上:表示該物質(zhì)的一個(gè)分子或者一個(gè)原子;由分子構(gòu)成的物質(zhì),還可以表示一個(gè)分子的構(gòu)成情況。 我們以水(H2O)為例說明 化學(xué)式的涵義 以H2O為例 宏觀 表示一種物質(zhì) 表示水這種物質(zhì) 表示該物質(zhì)有哪些元素組成的 表示水由氧元素和氫元素組成的 微觀 表示該物質(zhì)的一個(gè)分子 表示一個(gè)水分子 表示一個(gè)分子里有多少個(gè)原子 表示一個(gè)水分子中由2個(gè)氧原子和1個(gè)原子構(gòu)成 質(zhì)量 表示物質(zhì)的相對分子質(zhì)量 Mr(H2O)=2Ar(H)+Ar(O)=2+16=18 表示物質(zhì)中各種元素的原子個(gè)數(shù)比 水中氫元素和氧元素的原子個(gè)數(shù)比為2:1 表示物質(zhì)中各種元素的質(zhì)量比 水中氫元素和氧元素的質(zhì)量比為1:8 3、化學(xué)式中元素符號周圍的數(shù)字的意義,如 aRbc a表示有a個(gè)這樣的微粒 b 表示一個(gè)微粒中有b個(gè)原子或原子團(tuán) c 表示一個(gè)該離子中帶有c個(gè)正(負(fù))電荷 如:3H2SO4 Ca2+表示鈣離子,一個(gè)鈣離子帶2個(gè)單位的正電荷 注意:同元素符號的意義相似,在化學(xué)式前有數(shù)字后,就不能表示宏觀含義,只能表示微觀含義 二、如何書寫化合物的化學(xué)式 1、各種物質(zhì)的化學(xué)式都是通過實(shí)驗(yàn)方法測定出來的,一種純凈物只能由一個(gè)化學(xué)式來表示,不能主觀臆造。 2、化合價(jià)。大量的化合物中不同元素的原子數(shù)目中都是一個(gè)固定的比值,體現(xiàn)這種關(guān)系的數(shù)值就是化合價(jià)某種元素的化合價(jià)數(shù)值與它原子的最外層電子數(shù)是密切相關(guān)的。 3、單質(zhì)的化學(xué)式的寫法 (1)金屬單質(zhì)、固體非金屬單質(zhì)、稀有氣體單質(zhì)用元素符號表示。如金屬單質(zhì):Fe(鐵)、Na(鈉);固體非金屬:S(硫)、P(磷)等;稀有氣體:He(氦)、Ne(氖)等 (2)氧氣等多原子分子構(gòu)成的單質(zhì),在元素符號的右下角添上下標(biāo),表示一個(gè)分子含有多少個(gè)該原子。如:O2(氧氣)、O3(臭氧),Cl2(氯氣) 4、化合物的化學(xué)式的寫法——根據(jù)化合價(jià)來寫化學(xué)式 (1)一般是正價(jià)的元素(或原子團(tuán))寫在左邊,負(fù)價(jià)元素(或原子團(tuán))寫在右邊。 (2)在金屬化合物中,金屬元素一般呈正價(jià),非金屬呈負(fù)價(jià);在化合物中,氧元素一般呈-2價(jià),氫元素一般呈+1價(jià)。 (3)化合物中,各種元素化合價(jià)的代數(shù)和為零。 +2 注意:(1)標(biāo)注某元素的化合價(jià)時(shí),務(wù)必要寫在該元素符號的正上方,先標(biāo)電性,后標(biāo)數(shù)目,如 CuO +2表示在氧化銅中銅元素呈+2價(jià) (2)某些元素具有可變價(jià)態(tài),它們表示在與其他元素化合形成化合物時(shí),會(huì)出現(xiàn)多種可能。 特別:Fe 在命名時(shí),+3價(jià)就是鐵,而在+2價(jià)時(shí)要被稱為亞鐵 補(bǔ)充:初中一般常見的原子團(tuán)及化合價(jià) 原子團(tuán) 化學(xué)式 化合價(jià) 原子團(tuán) 化學(xué)式 化合價(jià) 氫氧根 OH -1 硝酸根 NO3 -1 碳酸氫根 HCO3 -1 高錳酸根 MnO4 -1 碳酸根 CO3 -2 錳酸根 MnO4 -2 氯酸根 ClO3 -1 硫酸根 SO4 -2 磷酸根 PO4 -3 亞硫酸根 SO3 -2 氨根 NH4 +1 識記:課本P80的常見元素的化合價(jià) 三、簡單化合物的命名 1、兩種元素組成的化合物的命名 根據(jù)元素的名稱,從右往左讀作“某化某”。如NaCl讀作“氯化鈉”,ZnO讀作“氧化鋅”,F(xiàn)e3O4讀作“四氧化三鐵”。但要注意,H2O就是“水”,不能讀成“氧化氫”,NH3就是“氨氣”。 2、含有OH原子團(tuán)的化合物的命名:一般命名為“氫氧化某” 如:NaOH讀作“氫氧化鈉”,Cu(OH)2讀作“氫氧化銅” 3、含有其他原子團(tuán)的化合物的命名:一般根據(jù)原子團(tuán)和另一元素的名稱從右到左的順序讀作“某酸某”。 如:CaCO3讀作“碳酸鈣”,Cu(NO3)2讀作“硝酸銅” 但注意,H2CO3就讀作“碳酸”,H2SO4就讀作“硫酸”等。 4、某些比較復(fù)雜物質(zhì)的命名 如:Cu2(OH)2CO3讀作“堿式碳酸銅”,H2O2讀作“過氧化氫”等 四、純凈物中元素之間的質(zhì)量關(guān)系 (1)某物質(zhì)的相對分子質(zhì)量的計(jì)算: 將化學(xué)式中所有的原子的相對原子質(zhì)量加和,即是該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量,如:Ca(OH)2 答:Mr[Ca(OH)2]=Ar(Ca)+2(Ar(O)+Ar(H))=40+2(16+1)=74 (2)計(jì)算化合物中的原子個(gè)數(shù)之比: 在化學(xué)式中,元素符號右下角的數(shù)字就是表示該元素原子的個(gè)數(shù),因此這些數(shù)字的比值就是化合物中的原子個(gè)數(shù)。 如:Fe2O3中,鐵原子與氧原子個(gè)數(shù)比就是2:3,碳酸鈣CaCO3中鈣、碳、氧原子個(gè)數(shù)比為1:1:3 但注意某些物質(zhì)的化學(xué)式中,同種元素并不寫在一起的,這時(shí)要注意原子個(gè)數(shù)。 如:NH4NO3中,氮、氫、氧原子個(gè)數(shù)比應(yīng)該為2:4:3 Cu2(OH)2CO3中,銅、碳、氫、氧原子個(gè)數(shù)比為2:1:2:5 (3)計(jì)算化合物中各元素質(zhì)量之比 在化合物中,各元素質(zhì)量之比就是各元素的原子個(gè)數(shù)與它的相對原子質(zhì)量積之間的比值 如:氯酸鉀(KClO3)中,m(K):m(Cl):m(O)=39:35.5:163=78:71:96 硝酸銨(NH4NO3)中,m(N):m(H):m(O)=142:14:163=7::1:12 (4)計(jì)算一定質(zhì)量的物質(zhì)中某元素的質(zhì)量 某元素的質(zhì)量=物質(zhì)的質(zhì)量該元素在物質(zhì)中的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 如:求60gMgSO4中含有氧的質(zhì)量 m(O)=m(MgSO4)ω(O)=60g53.3%=32g 第四章 燃燒 燃料 第一節(jié) 燃燒與滅火 教學(xué)目的: 知識目標(biāo):- 1.請仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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