高中化學(xué) 3.2《幾種重要的金屬化合物》課件2 新人教版必修1.ppt

《高中化學(xué) 3.2《幾種重要的金屬化合物》課件2 新人教版必修1.ppt》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高中化學(xué) 3.2《幾種重要的金屬化合物》課件2 新人教版必修1.ppt（58頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

第三章金屬及其化合物,第二節(jié)幾種重要的金屬化合物,鈉的重要化合物,1、氧化鈉和過氧化鈉,Na2O+H2O=2NaOH,鈉的重要化合物,思考與交流,1.回憶前面做過的實驗，描述氧化鈉和過氧化鈉的顏色、狀態(tài)。,Na2O是白色固體，Na2O2是淡黃色固體。,2.氧化鈉與水反應(yīng)和氧化鈣與水反應(yīng)類似，請你寫出氧化鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式。,,實驗3-5：Na2O2與H2O反應(yīng),現(xiàn)象：產(chǎn)生大量氣泡，帶火星的木條復(fù)燃，試管發(fā)熱，溶液顏色變紅，振蕩后褪色。,Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2①,①2+②：,-1,-1,-2,-2,-1,-2,0,2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑,2H2O2=2H2O+O2↑②,得2e-,-1-2-20,失2e-,得2e-,失2e-,Na2O2既是氧化劑，又是還原劑。,,2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,練習(xí)：寫出過氧化鈉與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式,2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑,Na2O2+2HCl=2NaCl+H2O2①,2H2O2=2H2O+O2↑②,Na2O2不是堿性氧化物,Na2O2與CO2反應(yīng)：,-1-2-20,得2e-,失2e-,Na2O2既是氧化劑，又是還原劑。,①2+②：,,Na2O2的用途：,在呼吸面具、潛艇緊急情況時作供氧劑，作秸桿、織物的漂白劑。,,,,Na2O與Na2O2性質(zhì)比較,——,白色固體淡黃色固體,-2價-1價,常溫點燃,不穩(wěn)定穩(wěn)定,Na2O+H2O=2NaOH,Na2O+CO2=Na2CO3,強(qiáng)氧化性、漂白性,供氧劑、漂白劑,2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑,2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,——,在面粉發(fā)酵或油條制作時常常用到純堿或小蘇打，你知道純堿、小蘇打的成分是什么嗎？,請思考：,2、碳酸鈉和碳酸氫鈉,碳酸鈉（Na2CO3）俗名叫純堿，也叫蘇打；碳酸氫鈉（NaHCO3）俗名叫小蘇打。,,科學(xué)探究：,碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì),,白色粉末，加水結(jié)塊變成晶體；放熱,細(xì)小白色晶體，加水部分溶解；感受不到熱量變化,振蕩時間長時可溶解,固體量減小,溶液變紅（較深）,溶液變微紅色,加水先變成含結(jié)晶水的晶體，溶液堿性比NaHCO3的強(qiáng),加水部分溶解，溶液堿性比Na2CO3的弱,(1)Na2CO3和NaHCO3在水中的溶解性及其水溶液的酸堿性,,(2)Na2CO3和NaHCO3的熱穩(wěn)定性,,,(3)Na2CO3和NaHCO3與鹽酸的反應(yīng),Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑,CO32-+H+=HCO3-①,HCO3-+H+=H2O+CO2↑②,澄清的石灰水不變渾濁,澄清的石灰水變渾濁,────,受熱不分解,受熱易分解,Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl①,NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑②,①+②：,CO32-+2H+=H2O+CO2↑,①+②：,,碳酸鈉粉末吸濕性很強(qiáng)，遇水生成含有結(jié)晶水的碳酸鈉晶體——水合碳酸鈉（Na2CO3?xH2O）。碳酸鈉晶體在干燥空氣中容易逐漸失去結(jié)晶水而變成碳酸鈉粉末。,碳酸鈉和碳酸氫鈉都是鹽，但溶液都呈堿性。日常的食用堿主要是十水碳酸鈉，俗稱洗滌堿；NaHCO3是發(fā)酵粉的主要成分，也用于制滅火劑、焙粉或清涼飲料等方面的原料，在橡膠工業(yè)中作發(fā)泡劑。,小知識：,NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑,（反應(yīng)較快）,HCO3-+H+=H2O+CO2↑,,請思考：,大家知道節(jié)日燃放的五彩繽紛的煙花是怎么來的嗎？,,3、焰色反應(yīng),很多金屬或它們的化合物在灼燒時都會使火焰呈現(xiàn)特殊的顏色，這在化學(xué)上叫做焰色反應(yīng)。,①我們在炒菜的時候，偶有食鹽濺在煤氣火焰上，火焰呈。,黃色,②鈉燃燒時，火焰呈。,黃色,實驗3-6：,步驟：洗→燒→蘸→燒→洗,現(xiàn)象：灼燒Na2CO3溶液時，火焰呈黃色；當(dāng)灼燒K2CO3溶液時，透過藍(lán)色鈷玻璃可觀察到火焰呈紫色。,結(jié)論：鈉元素的焰色為黃色，鉀元素的焰色為紫色。,,一些金屬及化合物的焰色反應(yīng),黃色,紫色,磚紅色,洋紅色,綠色,紫紅色,黃綠色,,1.焰色反應(yīng)是金屬元素的性質(zhì)，可以是游離態(tài)（單質(zhì)），也可以是化合態(tài)（化合物），如Na和NaCl、Na2CO3等焰色反應(yīng)都為黃色。,2.并非所有金屬元素都能發(fā)生焰色反應(yīng)，如Fe、Al、Pt等金屬元素均不發(fā)生焰色反應(yīng)，故可用鉑絲或鐵絲來蘸取待檢溶液做焰色反應(yīng)。,注意事項：,3.鉀的焰色為紫色，但在觀察鉀的焰色時，要透過藍(lán)色鈷玻璃，以濾去鈉的黃光，避免鈉鹽造成干擾。,4.利用焰色反應(yīng)可以檢驗?zāi)承┯贸Ｒ?guī)化學(xué)方法不能鑒別的金屬元素（主要是鈉和鉀）。,5.將鉑絲或鐵絲用鹽酸洗凈后放在火焰上灼燒至與原火焰顏色相同，是為了除去上面沾有的雜質(zhì)。,,1.下列敘述正確的是（）①Na2O與Na2O2都能和水反應(yīng)生成堿，它們都是堿性氧化物②Na2O與CO2發(fā)生化合反應(yīng)生成Na2CO3，Na2O2與CO2發(fā)生置換反應(yīng)生成O2③Na2O主要作氧化劑，Na2O2主要作還原劑④Na2O2可作供氧劑，而Na2O不行⑤Na2O2是強(qiáng)氧化劑，Na2O是一種堿性氧化物A、都正確B、②③④⑤C、②③⑤D、④⑤,練習(xí):,D,2．下列說法中不正確的是（）A、Na2CO3比NaHCO3易溶于水B、Na2CO3比NaHCO3穩(wěn)定C、Na2CO3和NaHCO3都能跟石灰水反應(yīng)得到白色沉淀D、物質(zhì)的量相等的Na2CO3和NaHCO3分別與鹽酸反應(yīng)得CO2的物質(zhì)的量之比為2︰1,D,,3．不能用來鑒別Na2CO3和NaHCO3兩種白色固體的實驗操作是（）A、加熱這兩種固體物質(zhì)，并將生成的氣體通入澄清的石灰水中B、在這兩種物質(zhì)的溶液中加入CaCl2溶液C、在這兩種固體中加入同濃度的稀鹽酸D、在這兩種物質(zhì)的溶液中加入少量澄清的石灰水,D,4．有關(guān)Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì)，下列敘述錯誤的是（）A、等質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3與足量的鹽酸反應(yīng)，在相同的條件下NaHCO3產(chǎn)生的CO2氣體體積大B、同一溫度下，與等濃度的鹽酸反應(yīng)時，NaHCO3比Na2CO3劇烈C、與同種酸反應(yīng)生成等量的CO2時，所消耗的酸的量相等D、將石灰水加入到NaHCO3溶液中將會產(chǎn)生沉淀,C,,Na2CO3和NaHCO3的轉(zhuǎn)化、鑒別和除雜,1、Na2CO3與NaHCO3的鑒別,(1)Na2CO3固體和NaHCO3固體：加熱，分解放出氣體的為NaHCO3。,(2)Na2CO3溶液和NaHCO3溶液：,2、Na2CO3與NaHCO3的相互轉(zhuǎn)化,(1)Na2CO3轉(zhuǎn)化為NaHCO3：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3,(2)NaHCO3轉(zhuǎn)化為Na2CO3：NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2↑,△,3、除雜,(1)除Na2CO3固體中的NaHCO3：加熱至恒重。,(2)除Na2CO3溶液中的NaHCO3：加入適量NaOH溶液。,(3)除NaHCO3溶液中的Na2CO3：通入足量CO2。,方法二：分別滴加稀鹽酸，立即生成氣體的為NaHCO3溶液，剛加入時無氣體產(chǎn)生，繼續(xù)滴加一會兒后有氣體生成的是Na2CO3溶液。,方法一：分別加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成的為Na2CO3溶液；,鋁的重要化合物,,1、氧化鋁,氧化鋁難溶于水，熔點很高，也很堅固；是冶煉金屬鋁的原料，也是一種比較好的耐火材料（熔點2050℃）,天然產(chǎn)物叫做剛玉。,物理性質(zhì)：,（剛玉）,紅寶石(主要成分Al2O3),藍(lán)寶石(主要成分Al2O3),Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2OAl2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O,結(jié)論：Al2O3是一種兩性氧化物。,化學(xué)性質(zhì)：,氧化鋁難溶于水，卻能溶于酸或強(qiáng)堿溶液中，溶于強(qiáng)堿時，生成偏鋁酸鹽和水。,,AlCl3+3NH3H2O=Al（OH）3?+3NH4Cl,氫氧化鋁是白色膠狀沉淀，它能凝聚水中的懸浮物，并能吸附色素。,2、氫氧化鋁,【實驗3-7】,制取氫氧化鋁。,Al(OH)3吸附色素,Al3++3NH3H2O=Al（OH）3?+3NH4+,,與強(qiáng)酸反應(yīng)Al(OH)3＋3HCl＝AlCl3＋3H2O,與強(qiáng)堿反應(yīng)Al(OH)3＋NaOH＝NaAlO2＋2H2O,結(jié)論：氫氧化鋁既能跟強(qiáng)酸反應(yīng)生成鹽和水，又能跟強(qiáng)堿反應(yīng)生成鹽和水，所以氫氧化鋁是兩性氫氧化物。,注意：Al(OH)3不能溶于較弱的酸和弱堿,[實驗3—8]取上面制取的氫氧化鋁分別與2mol/L鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)。觀察現(xiàn)象。,兩性,,,為什么Al(OH)3會具有兩性—既與酸反應(yīng)，又與強(qiáng)堿反應(yīng)?,H++AlO2-+H2O,酸式電離,堿式電離,Al(OH)3,Al3++3OH-,AlO2-+H+(少量)+H2O,=Al(OH)3↓,Al3++3OH-(少量),=Al(OH)3↓,①,②,①3+②:,Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓,③,切記：AlO2-和H+、Al3+和OH-、Al3+和AlO2-不能共存！,AlO2-+H+(少量）+H2O,=Al(OH)3↓,Al3++3OH-(少量),=Al(OH)3↓,①,Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O,②,①+②：AlO2-+4H+(過量)=Al3++2H2O③,①,Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O②,Al3++4OH-(過量）=AlO2-+2H2O③,,Al(OH)3是醫(yī)用的胃酸中和劑中的一種，它的堿性不強(qiáng)，不至于對胃壁產(chǎn)生強(qiáng)烈的刺激或腐蝕作用，但卻可以與酸反應(yīng)，使胃液酸度降低，起到中和過多胃酸的作用，反應(yīng)的離子方程式為：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O,不穩(wěn)定性：氫氧化鋁不穩(wěn)定，受熱易分解。,服用適量的小蘇打（NaHCO3），也能治療胃酸過多，反應(yīng)的離子方程式為：HCO3-+H+=CO2↑+H2O,,為什么常用氨水與硫酸鋁溶液反應(yīng)制取氫氧化鋁，而不用氫氧化鈉溶液呢?,答：Al(OH)3只能溶解于強(qiáng)酸、強(qiáng)堿，而不溶于弱酸、弱堿，用氫氧化鈉溶液與硫酸鋁溶液反應(yīng)時，若加入NaOH溶液的量不足，Al3+不能完全轉(zhuǎn)化為Al(OH)3；若加入NaOH溶液過量，則生成的Al(OH)3會被部分溶解，不易控制反應(yīng)物的量。,3、硫酸鋁鉀KAl(SO4)2,明礬：KAl(SO4)212H2O,在天然水中產(chǎn)生的Al(OH)3膠體吸附能力很強(qiáng)，可以用來吸附水里的雜質(zhì)，用作凈水劑。,KAl(SO4)2=K++Al3++2SO42-,無色晶體，可溶于水,凈水原理：Al3++3H2OAl(OH)3+3H+,膠體,,,4、偏鋁酸鈉（NaAlO2）,NaAlO2+HCl+H2O=NaCl+Al(OH)3↓,,強(qiáng)電解質(zhì)：NaAlO2=Na++AlO2-,AlO2-+H+（少量）+H2O=Al(OH)3↓,3NaAlO2+AlCl3+6H2O=4Al(OH)3↓+3NaCl,3AlO2-+Al3++6H2O=4Al(OH)3↓,2NaAlO2+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+Na2CO3,NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3,AlO2-+CO2（過量）+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-,AlO2-+4H+（過量）=Al3++2H2O,2AlO2-+CO2（少量）+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-,NaAlO2+4HCl=NaCl+AlCl3+2H2O,,Al3+,,Al(OH)3,3OH-,,AlO2-,OH-,,3H+,,H++H2O,,4OH-,,4H+,鋁“三角”：,1.怎樣以AlCl3溶液為原料制取Al(OH)3？2.怎樣以NaAlO2溶液為原料制取Al(OH)3？,[思考],,(1)將NaOH溶液滴入AlCl3溶液中加至過量,原理：,AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl,Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O,現(xiàn)象：,先有白色沉淀，后沉淀溶解,圖象：,,,,,,有關(guān)氫氧化鋁的圖像,,(2)將AlCl3溶液滴入NaOH溶液中加至過量,原理：,現(xiàn)象：,圖象：,AlCl3+4NaOH==NaAlO2+3NaCl+2H2O,3NaAlO2+AlCl3+6H2O=4Al(OH)3↓+3NaCl,,,,,先無現(xiàn)象，后白色產(chǎn)生沉淀,,,,Al3++3NH3H2O=Al(OH)3↓+3NH4+,(3)將氨水滴入AlCl3溶液中至過量,原理：,現(xiàn)象：,圖象：,產(chǎn)生白色沉淀，沉淀不溶解。,,,,,,,CO2(少量）+2AlO2-+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-,(4)將CO2通入偏鋁酸鹽溶液中,原理：,現(xiàn)象：,圖象：,產(chǎn)生白色沉淀，沉淀不溶解。,,,,CO2(過量）+AlO2-+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-,,,,H++AlO2-+H2O=Al(OH)3↓,(5)將HCl溶液滴入到NaAlO2溶液中至過量,原理：,現(xiàn)象：,圖象：,先有白色沉淀，后沉淀溶解,,,,Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O,,,4H++AlO2-=Al3++2H2O,(6)將NaAlO2溶液滴入到HCl溶液中至過量,原理：,現(xiàn)象：,圖象：,先無現(xiàn)象，后產(chǎn)生白色沉淀,3AlO2-+Al3++6H2O=4Al(OH)3,,,,,,,(7)將NaOH溶液滴入MgCl2和AlCl3的混合溶液中至過量,原理：,現(xiàn)象：,圖象：,Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓,Al3++3OH-=Al(OH)3↓,Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O,先有白色沉淀，后沉淀部分溶解,,,,,,,,,1、不能只用NaOH溶液除去括號中雜質(zhì)的是（）A．Mg（Al2O3）B．MgCl2（AlCl3）C．Fe（Al）D．Fe2O3（Al2O3）2、實驗室制備Al(OH)3最好用（）A．Al2O3和稀鹽酸B．Al2O3和水C．Al2(SO4)3和KOHD．AlCl3和氨水3、實驗室中，要使AlCl3溶液中的Al3+離子全部沉淀出來，適宜用的試劑是（）A．NaOH溶液B．Ba(OH)2溶液C．鹽D．氨水,練習(xí):,D,B,D,,4、在200mL氯化鎂和氯化鋁的混合液中，Mg2+的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L，Cl-的物質(zhì)的量濃度為1.3mol/L。要使Mg2+全部轉(zhuǎn)化為沉淀分離出來，至少需要加入4mol/LNaOH溶液的體積為（）A．40mLB．72mLC．80mLD．128mL,5、往100mL1mol/L的AlCl3溶液中滴加1mol/L的NaOH溶液，得3.9g沉淀，則加入NaOH溶液的體積（）,D.350ml,A.150ml,B.200ml,C.300ml,AD,C,,6、在MgCl2溶液中滴加少量的NaOH溶液，現(xiàn)象為_________________，繼續(xù)加入過量的NaOH溶液，現(xiàn)象為_________________。在AlCl3溶液中滴加少量NaOH溶液，現(xiàn)象為_______________，繼續(xù)加入過量的NaOH溶液，現(xiàn)象為______________。,產(chǎn)生白色沉淀,產(chǎn)生白色沉淀,白色沉淀不溶解,白色沉淀溶解,7、下列金屬化合物，不能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是（）A.FeCl3B.Fe2O3C.Al2O3D.Al(OH)3,8、可用做醫(yī)用胃酸中和劑的是（）,A.NaOHB.Cu(OH)2C.Al(OH)3D.NaHCO3,CD,B,9、欲使明礬溶液中的Al3+完全沉淀下來，適宜的試劑是（）,A.NaOH溶液,B.氫氧化鉀,C.氨水,D.KOH溶液,C,鐵的重要化合物,FeO黑色,黃鐵礦（FeS2）,赤鐵礦（Fe2O3）,磁鐵礦（Fe3O4）,硫酸亞鐵,隕鐵,Fe2O3：紅色的油漆,,,FeO+2HCl=FeCl2+H2O,Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O,,不溶,不溶,不溶,黑色粉末,,紅棕色粉末,黑色晶體,鐵紅,磁性氧化鐵,Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O,三、鐵的重要化合物,1、鐵的氧化物,,FeO+2HCl=FeCl2+H2OFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O,鐵的氧化物的化學(xué)性質(zhì)：,FeO+2H+=Fe2++H2OFe2O3+6H+=2Fe3++3H2OFe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O,①不溶于水也不與水反應(yīng),②與酸反應(yīng)：,③FeO不穩(wěn)定，空氣里受熱，迅速被氧化成Fe3O4,離子方程式：,Fe3O4+8HCl=2FeCl3+FeCl2+4H2O,④均能被CO還原成Fe,,實驗3-9：在FeCl3、FeSO4分別加入NaOH溶液,4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3,Fe2＋+2OH-=Fe(OH)2↓,先有白色的沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。,產(chǎn)生紅褐色的沉淀,Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓,2、鐵的氫氧化物,,學(xué)與問：,Fe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2O,Fe(OH)2和Fe(OH)3都是不溶性堿，你能寫出它們與酸反應(yīng)的離子方程式嗎？,Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O,Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O,Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2O,,(1)氫氧化鐵的性質(zhì),①與酸反應(yīng),②受熱可分解,氫氧化鐵是一種難溶于水的紅褐色固體,,(2)氫氧化亞鐵的性質(zhì),①與酸反應(yīng),②不穩(wěn)定，易被空氣中的氧氣氧化,Fe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2O,,4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3,Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O,氫氧化亞鐵是一種難溶于水的白色固體,,思考題:,要想長時間觀察到白色的Fe(OH)2，在配制溶液和操作過程中可以采取哪些措施?,4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3,加熱氫氧化鈉溶液趕盡空氣、采用新制的硫酸亞鐵溶液，將吸有氫氧化鈉溶液的膠頭滴管插到液面下擠出氫氧化鈉溶液。,目的：隔絕空氣中的氧氣,,3、鐵鹽和亞鐵鹽,（1）Fe3+離子的檢驗,向FeCl3和FeCl2溶液中分別加入KSCN溶液,溶液呈血紅色,溶液顏色無變化,交流和討論:還有哪些方法可以鑒別FeCl3溶液和FeCl2溶液?,FeCl2FeCl3,,探究：怎樣區(qū)分FeCl3和FeCl2溶液？,直接觀色,加KSCN溶液,加NaOH溶液,淺綠色,棕黃色,白色沉淀迅速變灰綠色最后呈紅褐色,立即產(chǎn)生紅褐色沉淀,無現(xiàn)象,血紅色,,4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3,Fe3++3SCNˉ=Fe(SCN)3（血紅色）,Fe3++3OHˉ=Fe(OH)3↓（紅褐色）,,(2)Fe3+和Fe2+的轉(zhuǎn)化,科學(xué)探究：在FeCl3溶液中加入足量Fe粉，振蕩。再滴入幾滴KSCN溶液，觀察現(xiàn)象；在以上所得到的FeCl2和KSCN的混合溶液中，滴加氯水(Cl2)，再觀察現(xiàn)象。,2Fe3++Fe=3Fe2+,溶液不顯血紅色,溶液變成血紅色,2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl,,閱讀：資料卡片——銅鹽,出土的古代銅制品上往往覆蓋著一層銅綠（主要成分是Cu2(OH)2CO3）,誤食重金屬鹽中毒的原因：重金屬離子使蛋白質(zhì)變性，從而使蛋白質(zhì)失去了生理活性。,,實踐活動：鋁鹽和鐵鹽的凈水作用,不加試劑,,加入明礬,加入硫酸鐵溶液,2min,5min,無明顯變化,有明顯沉降，溶液半透明,有明顯沉降溶液半透明,沉淀沉在底部溶液接近透明,沉淀沉在底部溶液接近透明,渾濁，略有沉降,明礬和硫酸鐵溶液可以和懸浮于水中的泥沙形成絮狀不溶物沉降下來，使水澄清，可用做凈水劑。,結(jié)論,,Fe,Fe2+,Fe3+,,,,,,,,1,2,3,4,5,6,弱氧化劑：H+、Cu2+、S、I2、Fe3+等,強(qiáng)氧化劑：Cl2、Br2、HNO3等,Cl2、Br2、HNO3、O2等,Zn、Fe、Cu、HI等,Zn、H2、Al、C等,Zn、CO、Al等,鐵化合物和亞鐵化合物的相互轉(zhuǎn)變（鐵三角）,,1、FeFe2+,,弱氧化劑：H+、Cu2+、S、I2、Fe3+等,Fe+2H+=Fe2++H2↑,Fe+Cu2+=Fe2++Cu,,Fe+S==FeS,Fe+I2==FeI2,Fe+2Fe3+==3Fe2+,?,2、FeFe3+,,,強(qiáng)氧化劑：Cl2、Br2、KMnO4、HNO3等,2Fe+3Cl2==2FeCl3,2Fe+3Br2==2FeBr3,Fe+4HNO3(稀)==Fe(NO3)3+NO↑+2H2O,2Fe+6H2SO4(濃)==Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O,5Fe+3MnO4-+24H+==5Fe3++3Mn2++12H2O,,3、Fe2+Fe3+,,Cl2、Br2、KMnO4、HNO3、O2等,,2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-,4、Fe3+Fe2+,,Zn、Fe、Cu、H2S、HI、SO2,2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+,2Fe2++Br2==2Fe3++2Br-,5Fe2++MnO4-+8H+==5Fe3++Mn2++4H2O,3Fe2++4H++NO3-==Fe3++NO↑+2H2O,2Fe3++H2S==2Fe2++2H++S↓,2Fe3++2HI==2Fe2++2H++I2,2Fe3++SO2+2H2O==2Fe2++4H++SO42-,,5、Fe2+Fe,Zn、H2、Al、C、CO等,,Fe2++Zn==Fe+Zn2+FeO+H2===Fe+H2O,高溫,6、Fe3+Fe,,Zn、CO、Al等,3FeO+2Al===3Fe+Al2O3,2FeO+C===Fe+CO2↑,Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2,Fe2O3+2Al===2Fe+Al2O3,高溫,高溫,高溫,高溫,,練習(xí),運用鐵及其化合物的知識，完成下列各題。1、下列物質(zhì)跟鐵反應(yīng)后的生成物，能跟KSCN溶液作用生成紅色溶液的是（）A.鹽酸B.氯氣C.CuSO4溶液D.稀硫酸2、既有氧化性，又有還原性的微粒是（）A.FeB.Fe2+C.Fe3+3、把過量的鐵粉加入稀硝酸中，其結(jié)果是（）A.不反應(yīng)B.生成硝酸銨C.生成硝酸亞鐵,B,B,C,,,,4、要除去FeCl2溶液中的少量FeCl3，可行的辦法是（）A.滴入KSCN溶液B.通入氯氣C.加入銅粉D.加入鐵粉,D,5、下列4種鐵的化合物溶于稀鹽酸后，滴加KSCN溶液沒有顏色變化，再加氯水呈紅色的是（）A.FeOB.Fe2O3C.FeCl3D.FeSO4,A、D,6、為了防止試劑變質(zhì)，配制FeSO4的溶液在試劑瓶中除加入少量H2SO4外，還要加入（）A.加入CuB.通入Cl2C.加入FeD.加入KSCN,C,