2019-2020年九年級(jí)化學(xué)上冊 第4單元 復(fù)習(xí)教案 （新版）新人教版.doc

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2019-2020年九年級(jí)化學(xué)上冊 第4單元 復(fù)習(xí)教案 （新版）新人教版 教 學(xué) 目 標(biāo) 知識(shí)技能 1.了解我國水資源狀況，培養(yǎng)學(xué)生節(jié)約用水，保護(hù)水資源意識(shí)。 2． 知道水的凈化過程及常用方法。 3． 初步認(rèn)識(shí)氫氣的性質(zhì)和用途，會(huì)檢驗(yàn)氫氣的純度，通過實(shí)驗(yàn)探究認(rèn)識(shí)水的組成。 過程方法 學(xué)會(huì)用辯證的反復(fù)看 問題，形成節(jié)水和愛水 意識(shí)。 情感態(tài)度 價(jià)值觀 感受一杯水來之不易，樹立珍惜水，愛惜水的思想。 教學(xué) 重點(diǎn) 運(yùn)用歸納總結(jié)等方法對本單元的知識(shí)點(diǎn)進(jìn)行整理 教學(xué) 難點(diǎn) 培養(yǎng)學(xué)生的動(dòng)手能力 教 學(xué) 過 程 設(shè) 計(jì) 1、原子的構(gòu)成 （1）原子結(jié)構(gòu)示意圖的認(rèn)識(shí) 質(zhì)子 原子核 正 核內(nèi)質(zhì)子數(shù) （帶 電） 最外層上有2個(gè)電子 2 8 2 +12 原子 （不帶電）電 ） 中子 原子核 電子 負(fù) （帶 電） 第一電子層 （2）在原子中核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù) 決定元素種類 質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)） （3）原子的質(zhì)量主要集中在 原子核 上 （4）三決定 決定元素化學(xué)性質(zhì) 最外層電子數(shù) （4）相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù) 決定原子的質(zhì)量 原子核 說明：最外層電子數(shù)相同其化學(xué)性質(zhì)不一定都相同（Mg，He最外層電子數(shù)為2） 最外層電子數(shù)不同其化學(xué)性質(zhì)有可能相似（He，Ne均為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)） 2、元素 （1）定義：具有相同核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱 *一種元素與另一種元素的本質(zhì)區(qū)別：質(zhì)子數(shù)不同 注意： *由同種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)，（如由O2、O3組成的混合物或金剛石與石墨的混合物）不可能是化合物。 （2）表示方法——元素符號(hào)——拉丁文名稱的第一個(gè)字母大寫 a、書寫方法：如O： 氧元素 表示某種元素 一個(gè)氧原子 表示該種元素的一個(gè)原子 b、意義 教 學(xué) 過 程 設(shè) 計(jì) 注意：*有些元素符號(hào)還可表示一種單質(zhì) 如Fe、He 、C 、Si *在元素符號(hào)前加上數(shù)字后只能有微觀意義，沒有宏觀意義，如3O：只表示3個(gè)氧原子 c、有關(guān)元素周期表 *發(fā) 現(xiàn)：門捷列夫 各周期電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)逐漸增加 7橫行（7個(gè)周期） 各族最電外層電數(shù)相同，電子層數(shù)逐漸增加（化學(xué)性質(zhì)相似） 18縱行（16族） *排列依據(jù) 金屬元素：如Mg、Al，最外層電子數(shù)特點(diǎn)：＜4 非金屬元素：如N、C，最外層電子數(shù)特點(diǎn)：≥4 稀有氣體元素：如He、Ne。最外層電子數(shù)特點(diǎn)：2或8 *注：原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù) d、分類 同種元素的原子與離子比較： ①質(zhì)子數(shù)相等 ②電子數(shù)及最外層電子數(shù)不同， ③電子層數(shù)可能相同 e、元素之最：地殼：O、Si、Al、Fe 細(xì)胞：O、C、H 3、離子：帶電的原子或原子團(tuán) （1）表示方法及意義：如Fe3+ ：一個(gè)鐵離子帶3個(gè)單位正電荷 （2）離子結(jié)構(gòu)示意圖的認(rèn)識(shí) 注意：與原子示意圖的區(qū)別：質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)則為原子結(jié)構(gòu)示意圖 質(zhì)子數(shù)>電子數(shù)：則為陽離子，如Al3+ 質(zhì)子數(shù)<電子數(shù)：則為陰離子，O2-- *原子數(shù)≠電子數(shù)為離子結(jié)構(gòu)示意圖 （3）與原子的區(qū)別與聯(lián)系 粒子的種類 原 子 離 子 陽離子 陰離子 區(qū) 別 粒子結(jié)構(gòu) 質(zhì)子數(shù)=電子數(shù) 質(zhì)子數(shù)>電子數(shù) 質(zhì)子數(shù)<電子數(shù) 粒子電性 不顯電性 顯正電性 顯負(fù)電性 符 號(hào) 用元素符號(hào)表示 用陽離子符號(hào)表示 用陰離子符號(hào)表示 二、物質(zhì)的組成的表示：1、化合價(jià) a、寫法及意義： Mg：鎂元素化合價(jià)為+2價(jià) MgCl2：氯化鎂中鎂元素化合價(jià)為+2價(jià) b、幾種數(shù)字的含義 Fe2+ 每個(gè)亞鐵離子帶兩個(gè)單位正電荷 3 Fe2+：3個(gè)亞鐵離子 2H2O 兩個(gè)水分子， 每個(gè)水分子含有2個(gè)氫原子 c、化合物中各元素正、負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零 d、化合價(jià)是元素的原子在形成化合物時(shí)表現(xiàn)出來的性質(zhì)，所以單質(zhì)分子中元素化合價(jià)為0價(jià) 2、化學(xué)式（1）寫法: a單質(zhì)：金屬、稀有氣體及大多數(shù)固態(tài)非金屬通常用元素符號(hào)表示它們的化學(xué)式；而氧氣、氫氣、氮?dú)?、氯氣等非金屬氣體的分子由兩個(gè)原子構(gòu)成，其化學(xué)式表示為O2、H2、N2、Cl2 。 b化合物：正價(jià)在前，負(fù)價(jià)在后（NH3，CH4除外） （2）意義：如化學(xué)式H2O的意義：4點(diǎn) 化學(xué)式 Fe的意義：3點(diǎn) （3）計(jì)算：a、計(jì)算相對分子質(zhì)量=各元素的相對原子質(zhì)量原子個(gè)數(shù)之和b、計(jì)算物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比：相對原子質(zhì)量原子個(gè)數(shù)之比c、計(jì)算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 教 學(xué) 反 思