2019-2020年九年級(jí)化學(xué)上冊(cè) 5.1 質(zhì)量守恒定律教案 新人教版(I).doc

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2019-2020年九年級(jí)化學(xué)上冊(cè) 5.1 質(zhì)量守恒定律教案 新人教版(I) 【課標(biāo)解讀】 1、通過對(duì)化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物和生成物質(zhì)量的測(cè)定，使學(xué)生理解質(zhì)量守恒定律。 2、通過對(duì)化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)的分析及質(zhì)量守恒原因的分析，培養(yǎng)學(xué)生定量研究問題的能力和邏輯推理能力。 【重點(diǎn)與難點(diǎn)】 質(zhì)量守恒定律的理解與應(yīng)用 【教學(xué)過程】 ［引言］ 以前，我們研究化學(xué)反應(yīng)，都是從“質(zhì)”的方面來研究：即，誰與誰“能否”發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)現(xiàn)象是什么，生成物是什么？但在我們?nèi)粘Ｉa(chǎn)、生活中，不僅僅是從質(zhì)的方面來研究，而往往是研究，“多少”物質(zhì)與物質(zhì)間發(fā)生反應(yīng)，生成“多少”物質(zhì)。即，生產(chǎn)一定量的產(chǎn)品，需要多少原材料，或有一定量的原材料，能生產(chǎn)多少產(chǎn)品。這就要從“量”的方面來研究化學(xué)反應(yīng)。而要從“量”，要掌握的第一定律就是：(推出標(biāo)題：質(zhì)量守恒定律) 首先，我們從以前所學(xué)知識(shí)，看能否推斷、理解這一定律。 ［復(fù)習(xí)提問］ ①分子、原子的定義：化學(xué)變化中_分子_可分，_原子_不可分。 ②化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)： 分子原子新分子新物質(zhì) ③化學(xué)變化前后物質(zhì)種類、分子種類發(fā)生了變化，原子種類、原子個(gè)數(shù)沒有發(fā)生變化。 重溫一個(gè)以前見過的化學(xué)反應(yīng)： HgO Hg + O2 + 2Hg、2O 2Hg + 2O 原子種類(Hg、o) 反應(yīng)前后 原子個(gè)數(shù) 沒變，所以反應(yīng)前后物質(zhì)質(zhì)量總和沒變。 原子質(zhì)量 從以上分析，我們可知，反應(yīng)前后物質(zhì)質(zhì)量總和沒變發(fā)。實(shí)際上是不是這樣呢？我們看實(shí)驗(yàn)： 【活動(dòng)與探究】 探究1：［圖5-3］ 4P + 5O2 2P2O5 現(xiàn)象：瓶中產(chǎn)生大量白煙，天平平衡。 ［學(xué)生分析］ 4P與 10O 反應(yīng)生成 2P2O5 (包含 4P、10O) 反應(yīng)前后原子種類、原子個(gè)數(shù)、原子質(zhì)量沒變，所以物質(zhì)質(zhì)量總和沒變。 【討論】①密閉容器；②氣球作用；③瓶底墊沙的作用。 探究2：［圖5-4］Fe + CuSO4 === Cu + FeSO4 現(xiàn)象：鐵釘表面有紅色固體出現(xiàn)，溶液從藍(lán)色變成淺綠色；天平仍保持平衡。 ［補(bǔ)充］ CuSO4 + 2NaOH == Cu(OH)2↓ + Na2SO4 現(xiàn)象：有藍(lán)色沉淀生成，反應(yīng)后天平仍然保持平衡 科學(xué)家經(jīng)過無數(shù)的實(shí)驗(yàn)(最早在1756年拉瓦錫，實(shí)驗(yàn)手段，實(shí)驗(yàn)儀器的不斷提高，改進(jìn)。這一定律也被世人承認(rèn)) 證明： 一、質(zhì)量守恒定律：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和 是不是任何化學(xué)反應(yīng)都是這樣？再看兩個(gè)探究： 探究3： Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑ ①敞開容器；②密閉容器（注意氣球浮力的影響）。 探究4：鎂在空氣中燃燒：2Mg + O22MgO 【注意】白煙的影響。 質(zhì)量守恒定律的原因歸納為四不變： 宏觀：化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類不變 微觀（實(shí)質(zhì)）：原子的種類不變 （分子的種類呢？） 原子的數(shù)目沒有增減 （分子的數(shù)目呢？） 原子的質(zhì)量沒有變化 [補(bǔ)充]：哪些一定要變？（物質(zhì)的種類或分子的種類） 解析三大關(guān)鍵詞：參加化學(xué)反應(yīng)、質(zhì)量總和、生成的各物質(zhì) 理解和應(yīng)用質(zhì)量守恒定律時(shí)注意以下幾點(diǎn)： (1)質(zhì)量守恒定律是通過研究不同化學(xué)反應(yīng)，從而揭示反應(yīng)物與生成物的質(zhì)量關(guān)系的定律。因此它是一切化學(xué)反應(yīng)必然遵循的一個(gè)定律(注：物理變化不屬于此定律)。 (2)質(zhì)量守恒定律研究的內(nèi)容僅是指“質(zhì)量”不能任意推廣到其他物理量。 (3)守恒的數(shù)量是“總質(zhì)量”，是指參加反應(yīng)的所有反應(yīng)物和所有生成物的總質(zhì)量，不是部分反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量。 (4)守恒的范圍是：“參加反應(yīng)的各物質(zhì)”，運(yùn)用此定律時(shí)其他沒有參加化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)，不能計(jì)算在內(nèi)。 ［舉例分析］ 1、Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↓中65公斤Zn與1噸H2SO4反應(yīng)能生成1.065噸 ZnSO4 + H2嗎？ 2、若將左盤中鋅粒加入到燒杯中，天平還能平衡嗎？ Zn Zn H2SO4 H2SO4 3、A + B = C + D 中a+b=c+d ：只能用“+”號(hào)，不能用別的。 5、在2XY2+Y2=2A的反應(yīng)中，A 的化學(xué)式為 A、X2Y B、XY2 C、XY3 D、X3Y 典型題型： X+O2 點(diǎn)燃 H2O+CO2 ①無數(shù)據(jù)：一定有C、H元素，可能有O元素； ②告訴CO2和H2O以及O2質(zhì)量，進(jìn)行判斷； ③告訴CO2和H2O以及X質(zhì)量，進(jìn)行判斷； ④寫出X的化學(xué)式。 例1、2.3g某物質(zhì)在足量的O2中充分燃燒，生成4.4gCO2和2.7gH2O，判斷有機(jī)物的化學(xué)式。 例2、(xx年陜西省)某化合物完全燃燒，需要4.8 g氧氣，同時(shí)只生成4.4 g二氧化碳和3.6g水。則該化合物中一定含有 元素；其化學(xué)式為 。 練、(xx年天津)一定質(zhì)量的某有機(jī)物在空氣中完全燃燒后，生成8.8g二氧化碳和5.4g水，則該有機(jī)物可能是下列的　　 　。 ① CH4　 ② C2H4　 ③ C2H6　 ④ C2H5OH ②確定反應(yīng)物與生成物的質(zhì)量。 1、4P + 5O2 = 2P2O5 124g 160g ？ 124g 200g ？ 2、A + B = C A + B = C + D 5g ？ 8g 3g 10g 2g ？ 3、在化學(xué)反應(yīng)A+B=C+D中，若x克A和B 恰好完全反應(yīng)，生成m克C和n克D，則參加化學(xué)反應(yīng)的B的質(zhì)量為___________克。 4、24.5克KClO3與5克MnO2混合加熱，待完全反應(yīng)冷卻后稱量剩余固體物質(zhì)的質(zhì)量為19.9克，則生成氧氣_______克，同時(shí)生成氯化鉀_______克。 典型題型：表格式：例1 甲 乙 丙 丁 反應(yīng)前 25 15 1 5 反應(yīng)中 18 待測(cè) 1 9 反應(yīng)后 11 a b c 可以確定：①反應(yīng)物、生成物； ②反應(yīng)類型； ③各物質(zhì)質(zhì)量關(guān)系； ④催化劑問題。 練： 甲 乙 丙 丁 反應(yīng)前 224 10 0 2 反應(yīng)后 2 170 44 a ③解釋相關(guān)問題。P90[活動(dòng)與探究] 蠟燭燃燒后完全消失了，這些反應(yīng)符合質(zhì)量守恒定律嗎？ 鎂條燃燒后，生成氧化鎂的質(zhì)量比鎂條增加了， 【練習(xí)】電解食鹽水(NaCl 和H2O )不可能得到的物質(zhì)是 　　A、NaOH　　　　B、HNO3　　　　C、H2　　　　D、Cl2