2019-2020年九年級化學(xué)全冊《7.3 物質(zhì)的溶解性》教案 魯教版五四制.doc

《2019-2020年九年級化學(xué)全冊《7.3 物質(zhì)的溶解性》教案 魯教版五四制.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2019-2020年九年級化學(xué)全冊《7.3 物質(zhì)的溶解性》教案 魯教版五四制.doc（7頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

2019-2020年九年級化學(xué)全冊《7.3 物質(zhì)的溶解性》教案 魯教版五四制 課題 第三節(jié)物質(zhì)的溶解性 教 學(xué) 目 標(biāo) 知識目標(biāo) 1． 理解固體物質(zhì)溶解度的概念。 2． 了解溶解度和溶解性的區(qū)別和聯(lián)系。 能力 目標(biāo) 進一步練習(xí)給試管里的液體加熱、向試管里滴加液體和振蕩試管的操作；培養(yǎng)學(xué)生設(shè)計簡單實驗步驟的能力。 情感 目標(biāo) 從影響溶解度的諸因素中，對學(xué)生進行內(nèi)因和外因的辯證唯物主義教育。 教學(xué)重點 1、理解溶解度的概念及溶解度曲線的作用 2、知道影響固體物質(zhì)溶解度的因素 教學(xué)內(nèi)容分析 第五單元學(xué)習(xí)了酸和堿的相關(guān)知識，并且知道了鹽的定義，學(xué)習(xí)這一節(jié)已經(jīng)有了一定的基礎(chǔ)，所以這部分的學(xué)習(xí)主要是在前面的基礎(chǔ)上進行拓展，溶解度是本章的難點，也是中考高考的重點，學(xué)生掌握較難。 教學(xué)難點 理解溶解度的概念及影響固體物質(zhì)溶解度的因素。 教學(xué)方法 講練結(jié)合、學(xué)會自主設(shè)計實驗。 設(shè)計思路 由特殊到一般 承接上文，提出問題導(dǎo)入新課 探究影響固體物質(zhì)在水中溶解限量的因素 固體溶解度 直觀表示溶解度—溶解度曲線 當(dāng)堂檢測 當(dāng)堂檢測 及時鞏固練習(xí) 教學(xué)過程 師生互動 設(shè)計意圖 一、情景導(dǎo)入 師：上一節(jié)課我們學(xué)習(xí)了飽和溶液和不飽和溶液的概念。通過實驗，在一定條件下(室溫、10mL水)制得了氯化鈉的飽和溶液。大家知道了物質(zhì)不能無限制的溶解在水中，現(xiàn)在請大家考慮：什么因素影響物質(zhì)在水中的溶解限量？大家先進行討論，然后，我們來設(shè)計實驗的具體步驟。[學(xué)生討論，教師巡視，不時地參加學(xué)生間的議論] 現(xiàn)在請同學(xué)們提出自己的意見。 二、探究新知 探究一：哪些因素影響固體物質(zhì)在水中的溶解限量 師：考慮不變量是什么？變量是什么？ 學(xué)生：水的量是不變量，物質(zhì)的種類影響他們在水中的溶解限量。 教師：請你具體地說明操作步驟。 學(xué)生：向等量的水中，分別加入等量的硝酸鉀、熟石灰，振蕩試管，觀察試管中固體的溶解。 師：這個方法是否可行，我們可以試一試。除了溶質(zhì)不同之外，還有哪些原因？ 學(xué)生：可以用加熱的方法試一試。給硝酸鉀的飽和溶液加熱，觀察試管里剩余的固體是否溶解。 師：應(yīng)該怎樣操作？ 學(xué)生：用試管夾夾持盛有飽和溶液的試管，在酒精燈上先均勻加熱，然后加熱液體。觀察試管里的固體是否溶解。如果固體溶解了，就停止加熱。 師：很好。下面按大家提出的實驗方法，進行實驗。蒸餾水各5克、 硝酸鉀、熟石灰各準(zhǔn)備了一克完成實驗一；實驗二中準(zhǔn)備了5克蒸餾水，2克硝酸鉀。儀器、藥品先檢查是否齊全，然后開始實驗。 [學(xué)生進行實驗操作，教師巡視、指導(dǎo)。大約5min實驗結(jié)束] 師：停止實驗操作。同學(xué)們觀察到什么現(xiàn)象，說明什么問題？ 學(xué)生： 實驗一中硝酸鉀全部溶解，熟石灰不能完全溶解，說明固體物質(zhì)的種類不同，他們在水中的溶解限量不同。 師：使用加熱的方法，有什么現(xiàn)象，說明什么問題？ 學(xué)生：給盛有硝酸鉀飽和溶液的試管加熱，不久，試管里剩余的固體硝酸鉀又溶解了。說明加熱可以使飽和溶液變成不飽和溶液，能增加硝酸鉀的溶解限量。 師：對，也就是說改變溫度能改變物質(zhì)在水中的溶解限量。大家考慮：對于一種溶質(zhì)來說，在一定量的水中的溶解限量與什么有關(guān)？ 生：溫度。 師：很好，溫度不變，這個限量變嗎？ 生：不變。 師：因此人們引用了溶解度這個概念來表示固體物質(zhì)在水中的溶解限量。 溶解度的定義 溶解度是這樣規(guī)定的：[教師邊講邊板書]“在一定的溫度下，某種物質(zhì)在100g溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量，叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度”。如果不指明是哪種溶劑，通常是指物質(zhì)在水里的溶解度。請同學(xué)們打開書41頁，記憶、分析決定固體溶解度的因素有哪些？ 學(xué)生討論分析后得出：溫度、溶質(zhì)種類、溶劑種類影響固體的溶解度。 師：溫度不變，某固體在水中的溶解度就是一個定值，應(yīng)該是可查閱的一個值，因此人們引用了溶解度曲線來形象的表示固體的溶解度。學(xué)生看課本43頁幾種物質(zhì)的溶解度曲線，學(xué)生考慮：從溶解度曲線能得到哪些信息？ 生：1、能找出同一物質(zhì)在不同溫度下的溶解度； 2、不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度； 3、物質(zhì)的溶解度受溫度的影響如何變化； 4、兩物質(zhì)相交的點表示同一溫度下兩物質(zhì)的溶解度相同。 師：20℃時，硝酸鉀的溶解度是31.6g它表示什么意義？ 學(xué)生：應(yīng)該說：在20℃時，100g水中，達到飽和狀態(tài)時，硝酸鉀能溶解31.6g 師：正確。溶解度的概念包含以下四個要素，即“一定溫度”、“100克溶劑”、“達到飽和狀態(tài)”和“溶質(zhì)的克數(shù)”缺一不可。 讓學(xué)生觀察冷卻后的硝酸鉀飽和溶液，已有固體析出，這是什么結(jié)晶？與海水曬鹽的蒸發(fā)結(jié)晶有什么不同？ 生：降溫結(jié)晶。一個是改變溫度，一個是蒸發(fā)水。 師:可根據(jù)固體的溶解度隨溫度變化不同采取不同的方法使固體結(jié)晶析出，如得到氯化鈉可 鞏固練習(xí) 下面，根據(jù)溶解度的概念，判斷下列說法是否正確，并說明理由。[教師用投影儀，映示寫在膠片上的下列練習(xí)題] 　　(1)20℃時，10g食鹽可以溶解在100g水里，所以 20℃時，食鹽的溶解度是10g。 　(2)20℃時，10g食鹽溶解在水里制成了飽和溶液，所以20℃時，食鹽的溶解度是10g。 　　(3)20℃時，20g某物質(zhì)全部溶解在100g水中，溶液恰好達到飽和，這種物質(zhì)的溶解度就是20g。 　　(4)20℃時，碳酸鈣在100g水里，達到飽和時能溶解0.0013g。所以，20℃時碳酸鈣的溶解度是0.0013g。 [教師提問以上各題，學(xué)生都能指出1～3題中的錯誤。特別是第(3)題。學(xué)生認為，既然某物質(zhì)全部溶解于100g水中，沒有剩余的固體物質(zhì)，溶液就不是飽和狀態(tài)。所以，這種物質(zhì)的溶解度就不是20g] 師：今天，我們通過實驗說明，物質(zhì)的溶解性不僅跟溶質(zhì)和溶劑的性質(zhì)有關(guān)，而且受外界條件的影響。為了確切地表示物質(zhì)溶解能力的大小，要應(yīng)用溶解度的概念及如何準(zhǔn)確、形象表示溶解度（溶解度曲線）。溶解性和溶解度既有區(qū)別，又有聯(lián)系。溶解性是指某種物質(zhì)在某種溶劑里的溶解的能力，是物質(zhì)的一種物理性質(zhì)。通常使用易溶、可溶、微溶、難溶或不溶等粗略的概念表示。溶解度是按照人們規(guī)定的標(biāo)準(zhǔn)，衡量物質(zhì)溶解能力大小的“一把尺子”，定量地表示在一定條件下，不同溶質(zhì)在同一溶劑里所能溶解的最大質(zhì)量。溶解性和溶解度有一定的聯(lián)系。溶解度在一定條件下可以表示物質(zhì)溶解性的大小。例如，通常把在室溫(20℃)時，溶解度在10g以上的，叫易溶物質(zhì)；溶解度大于1g的，叫可溶物質(zhì)；溶解度小于1g的，叫微溶物質(zhì)；溶解度小于0.01g的，叫難溶物質(zhì)。 總結(jié)提升 師生互動:通過探究飽和溶液與不飽和溶液之間的相互轉(zhuǎn)化引出溶解度的定義及溶解度曲線的作用。 當(dāng)堂檢測 1、溶解度是指：在 下，某固體物質(zhì)在 g溶劑（通常為水）中，達到 狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量。 2、影響固體物溶解度的因素： 、 、 。 3、為了增大硝酸鉀的溶解度，可采取的方法是（ ） A、加入大量硝酸鉀固體 B、升高溫度 C、加入大量水 D、降低溫度 4、10℃時，20g水中溶解了2g甲物質(zhì)，正好形成飽和溶液；50℃時，100g水中最多溶解乙物質(zhì)25g。則甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度大小關(guān)系是（ ） A、甲＝乙 B、甲<乙 C、甲>乙 D、無法比較 5、已知：氯化氨在50℃時的溶解度為50g，則在50℃時氯化氨飽和溶液中溶質(zhì)與溶液的比為（ ） A、1:1 B、1:2 C、1:3 D、1:4 6、在20℃時，3g某物質(zhì)溶于200g水中，恰好成為飽和溶液，則該物質(zhì)屬于（ ） A、易溶物質(zhì) B、可溶物質(zhì) C、微溶物質(zhì) D、難溶物質(zhì) 盤點收獲 【知識建構(gòu)】：對照目標(biāo)回顧，歸納所學(xué)，形成結(jié)構(gòu)性知識。 提出問題，創(chuàng)設(shè)情景，懸疑激趣,調(diào)動學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣和參與探究的熱情。 此環(huán)節(jié)利用學(xué)生的好奇心理，靈活拓展教材實驗探究2-3，設(shè)計為層層遞進的探究活動，讓學(xué)生在不斷被追問下不斷被調(diào)動思維，大膽猜想，小心求證，不斷反思改進實驗設(shè)計，由特殊上升到一般，學(xué)會多角度考慮問題。 板書設(shè)計 ↓海水“曬鹽” 硝酸鉀、熟石灰的探究實驗 表示 固體的溶解度 溶解度曲線 引出 一定溫度下某固體物質(zhì)在100g溶劑里達到飽和狀態(tài)時溶解的質(zhì)量。