金屬的化學性質(zhì)(第1-4課時).ppt
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一、教學目標(一)知識與技能1、認識鈉的物理性質(zhì);2、掌握鈉、鋁、鐵與氧氣的反應,與水反應的化學性質(zhì),掌握鋁與氫氧化鈉溶液反應的化學性質(zhì)。(二)過程與方法1、用科學實驗的方法,在探究的過程中學習鈉、鋁、鐵的性質(zhì);2、通過思考與交流、自主學習、實踐活動,豐富有關(guān)金屬的知識。(三)情感、態(tài)度與價值觀1、認識掌握金屬性質(zhì)的實用性和趣味性,并在此基礎上不斷地探究下去;2、認識控制物質(zhì)變化的條件在用實驗法研究物質(zhì)性質(zhì)中的必要性,培養(yǎng)嚴謹?shù)目茖W思想。,二、教學重點1、鈉的氧化和鈉與水的反應;2、鋁與氫氧化鈉溶液反應。三、教學難點1、鈉與水反應,鋁與氫氧化鈉溶液反應的實驗現(xiàn)象觀察;2、物質(zhì)的量在化學方程式中計算的應用。四、課時安排4課時。,第1課時,,[案例]2001年7月7日至9日接連三天,廣州市珠江河段上驚現(xiàn)神秘“水雷”。7日早上10點多,漂在水面上的一個鐵桶內(nèi)突然躥出亮黃色的火焰,緊接著一聲巨響,蘑菇狀的水柱沖天而起。直到中午,這個鐵桶又連續(xù)爆炸了多次。后來經(jīng)化學品專家初步認定,鐵桶內(nèi)裝的是金屬鈉。據(jù)調(diào)查共有8個裝滿金屬鈉的鐵皮桶漂浮在水面上,其中5個已發(fā)生劇烈爆炸,另外3個還未爆炸,怎么處理成了一個很大的難題……,[問題研究]1)引起爆炸的物質(zhì)是什么?2)為什么會爆炸?3)如何防止爆炸?(另三個金屬桶如何處理?)4)事故的啟示。(如何進行物質(zhì)的保存、運輸及事故處理方法。),第三章金屬及其化合物第一節(jié)金屬的化學性質(zhì),[知識與技能]根據(jù)生產(chǎn)、生活中的應用實例或通過實驗探究:1.通過實驗探究,了解鈉的物理性質(zhì),掌握鈉的化學性質(zhì);2.分析鈉與水反應的產(chǎn)物,寫出鈉與水反應的化學方程式;3.了解鈉的存在、用途及制備方法。4.通過實驗培養(yǎng)學生的觀察能力與思維能力。[過程與方法]1.能夠與同學合作,根據(jù)生產(chǎn)、生活中的應用實例或通過實驗探究,能主動進行交流。2.體驗科學探究的過程,學習運用以實驗為基礎的實證研究方法。培養(yǎng)觀察能力,學習實驗操作技能。3.結(jié)合事例討論遵守實驗安全守則的重要性。,[情感、態(tài)度與價值觀]1.激發(fā)學習化學的興趣,樂于探究物質(zhì)變化的奧秘,體驗科學探究的艱辛和喜悅,感受化學世界的奇妙與和諧。2.獲得有關(guān)化學實驗的基礎知識和基本技能,學習實驗研究的方法,能設計并完成一些化學實驗。3.培養(yǎng)熱愛科學的情感,將科學知識運用于生產(chǎn)、生活實際的愿望。[重點難點]重點:鈉的化學性質(zhì)難點:對實驗現(xiàn)象的觀察和分析。,實驗步驟:1、用鑷子取一小塊鈉置于濾紙上,吸干表面的煤油,然后把它放在玻璃片上。2、用小刀把它切成兩塊。觀察切面的顏色、光澤。,[實驗探究一],鈉的物理性質(zhì),物理性質(zhì),,,,,色態(tài),,,,,,,,,熔點,硬度,密度,導電導熱,,[實驗探究二],鈉的化學性質(zhì),[學生活動一]觀察思考用刀切開的鈉的表面所發(fā)生的變化。試分析造成這種變化的可能原因。,變化:鈉的表面很快就變暗。,原因:鈉跟氧氣發(fā)生了反應,在鈉的表面生成了一層薄的氧化物所造成的。,常溫:4Na+O2=2Na2O,,2.鈉的化學性質(zhì),(白色固體),[學生活動二]將一小塊鈉放在蒸發(fā)皿中加熱,觀察現(xiàn)象,試分析造成這種變化的原因。,反應方程式,-1,,2.鈉的化學性質(zhì),現(xiàn)象:鈉在空氣中燃燒,發(fā)出黃色的火焰,生成淡黃色固體。,(淡黃色固體),第2課時,,[課前小測],1、鈉的物理性質(zhì)是:色固體,有金屬光澤,密度比大但比小,質(zhì),能導電導熱。2、鈉可與O2反應,但是條件不同,產(chǎn)物不同。常溫時,產(chǎn)物為色固體,加熱時,產(chǎn)物為色固體,化學方程式如下:①常溫:;②加熱:(火焰為色)。,銀白,煤油,水,軟,白,淡黃,4Na+O2=2Na2O,黃,[學生活動三]1、在錐形瓶中加入約100ml水,把一小塊鈉放入水中。2、滴入幾滴酚酞溶液,你看到什么現(xiàn)象?,,2.鈉的化學性質(zhì),實驗現(xiàn)象:鈉投入水后____在水面上,________________,迅速______,發(fā)出的響聲,最后完全______,溶液由無色變。,浮,熔成閃亮的球,游動,消失,嘶嘶,紅色,,實驗現(xiàn)象討論,,,,,,[思考],1、如何驗證產(chǎn)生的氣體的成分?2、鈉與水反應的化學方程式如何寫?,小結(jié):,鈉的性質(zhì),一、物理性質(zhì),銀白色固體、有金屬光澤、密度比煤油大比水小、質(zhì)軟、熔點低、能導電導熱。,二、化學性質(zhì),1、與O2反應,2、與H2O的反應,[拓展],1、鈉的保存:在煤油或石蠟油中。2、鈉的取用:不能直接用手,應用鑷子,用完的鈉應放回原瓶。3、鈉的滅火:不能用水,只能用干沙土撲滅。,[課后研究]處在水中的鐵桶,隨時可能因為鈉泄漏而爆炸,即使是安全地將桶撈上來,由于空氣中有水蒸氣,金屬鈉遇到后仍然可能發(fā)生爆炸。專家組緊急研究出方案,讓消防隊員將籮筐放入水中,鐵桶終于被裝進筐內(nèi)撈了上來。消防員們立刻將它放進了早已準備在旁邊的塑料桶內(nèi),然后倒進了兩桶煤油,危機總算過去了。,返回,鈉的用途,3、制作電光源——發(fā)出的黃光射程遠,透霧能力強。,[Exercise],1、鈉著火時,能采用的滅火物質(zhì)是()A、水B、砂子C、煤油D、濕布2、鈉與水的反應現(xiàn)象與下列性質(zhì)無關(guān)的是()A、鈉的熔點低B、鈉的密度小C、鈉的硬度小D、鈉有強還原性3、下列敘述中不正確的是()A、鈉燃燒時發(fā)出黃色的火焰B、鈉在空氣中燃燒生成氧化鈉C、鈉與氯氣化合時產(chǎn)生白煙D、鈉與水反應屬于氧化還原反應,B,C,B,[拓展],鈉與鹽溶液的反應,如:Na與CuSO4溶液接觸時,Na先與H2O反應,生成NaOH,NaOH再與CuSO4反應,化學方程式為:2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓,第3課時,,二、鋁的性質(zhì),1、物理性質(zhì)2、化學性質(zhì),(1)與氧氣反應(常溫、加熱都是生成Al2O3),(2)與強酸反應,(3)與鹽反應,(4)與強堿反應,實驗3-4現(xiàn)象:,兩支試管中均產(chǎn)生大量氣泡,且氣體點火能燃燒(或有爆鳴聲)。反應放熱,最后鋁片完全溶解。,三、鐵的性質(zhì),1、物理性質(zhì)2、化學性質(zhì),(1)與氧氣反應(常溫,在潮濕空氣中生銹;點燃,生成Fe3O4),(2)與強酸反應,(3)與鹽反應,(4)與水蒸氣反應,P50[科學探究]現(xiàn)象:,紅熱的鐵與水蒸氣反應放出氣體,蒸發(fā)皿中產(chǎn)生大量肥皂泡,點燃放出的氣體,能燃燒(或發(fā)生爆鳴)。反應后,試管中固體仍呈黑色。,實驗裝置設計:,實驗裝置設計:,實驗裝置設計:,實驗裝置設計:,實驗裝置設計:,實驗裝置設計:,實驗裝置設計:,實驗裝置設計:,實驗裝置設計:,實驗裝置設計:,第4課時,物質(zhì)的量在化學方程式計算中的應用,常溫(1),常溫、加熱(3),常溫:生銹,加熱(2),點燃(4),(5),(6),(7),(8),(9),(10),(11),(12),(14),不反應,不反應,與沸水能反應,(13),關(guān)于課本P52例題:,(3)解法一:如課本所示;解法二:Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑1mol1mol0.1moln(H2)1mol0.1mol1moln(H2)n(H2)==0.1molV(H2)=n(H2)Vm=0.1mol22.4L/mol=2.24L,,,注意事項:,1、單位:上下一致,左右單位對應(mol-g-L)。2、計算時一定要帶單位進行運算。,課后習題Ex8,解法一:2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑227g322.4L5.4gV(H2),,,227g,322.4L,5.4g,V(H2),V(H2),,322.4L5.4g,227g,6.72L,解法二:解:Al的摩爾質(zhì)量是27g/mol。n(Al)===0.2mol2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑2mol3mol0.2moln(H2),,,2mol,3mol,0.2mol,n(H2),n(H2),,3mol0.2mol,2mol,0.3mol,V(H2)=n(H2)Vm=0.3mol22.4L/mol=6.72L,1、10g碳酸鈣與足量鹽酸反應,消耗鹽酸的物質(zhì)的量為多少?生成二氧化碳氣體的體積(標準狀況)為多少?,①寫式Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑,②列量1mol1mol1mol1mol,m(Fe)n(H2SO4)n(FeSO4)2.24L,②列量56g1mol1mol22.4L,③列式(根據(jù)對應化學量列出比例式),④計算,⑤作答,練習:用一定量的Fe與足量的1mol/L的H2SO4溶液反應來制取H2。若要制得2.24LH2(標況),試計算:(1)參加反應的H2SO4溶液中H2SO4的物質(zhì)的量(2)參加反應的Fe的質(zhì)量。(3)將反應后的溶液稀釋到500ml,則溶液中FeSO4的物質(zhì)的量濃度是多少?,教學反思:,1、復習初中化學中金屬的有關(guān)知識,做好與新課的銜接;2、充分運用實驗,突出化學學科的學習特征;3、提倡問題式教學,讓學生主動參與到學習中去;4、積極開展科學探究活動,讓學生體驗科學探究的過程;5、運用比較、歸納的學習方法,幫助學生總結(jié)提高;6、引導學生進一步從量的方面認識化學反應。,- 配套講稿:
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- 金屬 化學性質(zhì) 課時
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