2019-2020年九年級(jí)化學(xué)全冊(cè) 第五章 金屬的冶煉與利用 5.1 金屬的性質(zhì)和利用教案1 (新版)滬教版.doc
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2019-2020年九年級(jí)化學(xué)全冊(cè) 第五章 金屬的冶煉與利用 5.1 金屬的性質(zhì)和利用教案1 (新版)滬教版 課題 5-1 金屬的性質(zhì)和利用(1) 地點(diǎn) 教 學(xué) 目 標(biāo) 知識(shí)目標(biāo) 1. 知道金屬的物理性質(zhì),能區(qū)分常見(jiàn)的金屬與非金屬; 2.了解常見(jiàn)的金屬與氧氣、酸、金屬鹽溶液的反應(yīng)。 教 學(xué) 方 法 自主探索 能力目標(biāo) 通過(guò)對(duì)金屬性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)探究,了解通過(guò)實(shí)驗(yàn)學(xué)習(xí)物質(zhì)的性質(zhì)和變化的方法。 情感目標(biāo) 加深對(duì)物質(zhì)的性質(zhì)決定其用途的觀點(diǎn)的認(rèn)識(shí)。 教材分 析 重點(diǎn) 1. 認(rèn)識(shí)金屬的主要物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì); 2.理解置換反應(yīng)的概念,并認(rèn)識(shí)該類反應(yīng)的基本性質(zhì)。 難點(diǎn) 1. 了解金屬的化學(xué)性質(zhì); 2.通過(guò)控制變量法研究不同金屬化學(xué)性質(zhì)的差異。 教 學(xué) 過(guò) 程 教 學(xué) 過(guò) 程 一.預(yù)習(xí)導(dǎo)學(xué)與交流反饋 1.下列有關(guān)金屬的用途,與金屬化學(xué)性質(zhì)有關(guān)的是 ( D ) A.鐵用作炊具 B.銅用作導(dǎo)線 C.鋁用作反射鏡 D.用鐵回收廢液中的銅 2.寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式,并注明基本反應(yīng)類型。 (1)常溫下鋁跟空氣中的氧氣反應(yīng):4Al + 3O2 =2Al2O3,屬于化合反應(yīng)。 通電 (2)工業(yè)上電解氧化鋁制取金屬鋁:2Al2O3 4Al + 3O2↑,屬于分解反應(yīng)。 (3)“曾青得鐵則化為銅”的反應(yīng):Fe +CuSO4 = FeSO4 + Cu,屬于置換反應(yīng)。 二.問(wèn)題提出與情境創(chuàng)設(shè) 金屬是一類重要的材料,人類的生活和生產(chǎn)都離不開金屬。了解金屬的性質(zhì),對(duì)科學(xué)地利用金屬材料是十分重要的。 三.精講釋疑與新知建構(gòu) 一、金屬的物理性質(zhì) 1.你知道哪些金屬?見(jiàn)過(guò)哪些金屬?回答問(wèn)題,并填寫下表: 你見(jiàn)過(guò)的金屬 金屬名稱 鐵 銅 鎂 鋁 金 元素符號(hào) Fe Cu Mg Al Au 你知道的金屬 金屬名稱 鈉 鈣 鋅 錳 鎢 元素符號(hào) Na Ca Zn Mn W 2.請(qǐng)大家說(shuō)出上述金屬在生活、生產(chǎn)中的應(yīng)用;金屬的這些應(yīng)用是利用了金屬的哪些物理性質(zhì)呢?填寫下表: 金屬的應(yīng)用 金屬具有的物理性質(zhì) 金屬紐扣、金箔畫、金銀首飾 有金屬光澤 鋼筋、橋梁支架 機(jī)械強(qiáng)度大 銅導(dǎo)線 優(yōu)良的導(dǎo)電性 鐵鍋 優(yōu)良的導(dǎo)熱性 金箔、鋁箔 延展性好 燈泡中的鎢絲 熔點(diǎn)高 【歸納總結(jié)】金屬的主要物理性質(zhì): 金屬都具有金屬光澤,機(jī)械強(qiáng)度大,有良好的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延 展性。密度和硬度一般較大,熔、沸點(diǎn)一般較高。 金屬大多為銀白色,但常見(jiàn)金屬中銅為紫紅色,金為金黃色。 二.常見(jiàn)金屬的化學(xué)性質(zhì) 1.常見(jiàn)金屬與氧氣反應(yīng): 【觀察與思考】鎂、鐵、鋁、銅與氧氣的反應(yīng)。 實(shí)驗(yàn)內(nèi)容 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及化學(xué)方程式 鎂條在空氣中燃燒 發(fā)出耀眼的白光,放熱,產(chǎn)生白煙,生成白色固體 2Mg + O2 2MgO 鐵片(或鐵絲)在氧氣中燃燒 劇烈燃燒,火星四射,放熱,生成黑色固體 3Fe + 2O2 Fe3O4 鋁片(或鋁絲)在空氣中加熱 表面逐漸變暗,失去金屬光澤。 4Al + 3O2 2Al2O3 銅片(或銅絲)在空氣中加熱 表面逐漸變黑 2Cu + O2 2CuO 2.常見(jiàn)金屬與酸反應(yīng): 【觀察與思考】鎂條、鐵片、銅片與稀鹽酸(或稀硫酸)的反應(yīng)。 實(shí)驗(yàn)內(nèi)容 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及化學(xué)方程式 鎂條放入稀鹽酸(或稀硫酸)中 有大量氣泡產(chǎn)生,速度較快 Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑ Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 鐵片放入稀鹽酸(或稀硫酸)中 有氣泡產(chǎn)生,但速度較慢,溶液由無(wú)色逐漸變?yōu)闇\綠色 Fe+ 2HCl = FeCl2 + H2↑ Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 銅片放入稀鹽酸(或稀硫酸)中 無(wú)明顯現(xiàn)象 【概念】 由一種單質(zhì)跟一種化合物作用生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)叫做置換反應(yīng)。 友情提醒:鐵在置換反應(yīng)后形成+2價(jià)的鐵元素。 3.鐵單質(zhì)與硫酸銅溶液的反應(yīng): 【觀察與思考】鐵絲與硫酸銅溶液的反應(yīng) 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:鐵絲表面覆蓋一層光亮的紅色固體, 溶液由藍(lán)色逐漸變?yōu)闇\綠色。 化學(xué)方程式:Fe +CuSO4 = FeSO4 + Cu 四.課堂演練與拓展提升 1.下列元素符號(hào)均表示金屬元素的一組是 ( C ) A.Al F Ca Mg He B.Na K P Hg Cu C.Ag Cu Fe Al Zn D.Fe Cu Al Si Ca 五.歸納總結(jié) 一、金屬的物理性質(zhì) 二.常見(jiàn)金屬的化學(xué)性質(zhì) 1.常見(jiàn)金屬與氧氣反應(yīng): 2.常見(jiàn)金屬與酸反應(yīng): 3.鐵單質(zhì)與硫酸銅溶液的反應(yīng): 六.教學(xué)反思: 個(gè)人二次 備課: 個(gè)人二次 備課 :- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來(lái)的問(wèn)題本站不予受理。
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