2019-2020年九年級化學下冊 第九單元 課題1《溶液的形成》教案 新人教版.doc

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2019-2020年九年級化學下冊 第九單元 課題1《溶液的形成》教案 新人教版 教學目標 1.知識與技能： ○1認識溶解現(xiàn)象，知道溶液、溶質、溶劑的概念； ○2知道一些常見的乳化現(xiàn)象； ○3探究幾種物質在水中溶解時溶液溫度變化； ○4了解溶液在生產和生活中的重要作用。 2.過程與方法： ○1學習科學研究和科學實驗地方法，記錄、分析實驗現(xiàn)象； ○2采用對比的方法認識對相同問題的不同解決方法。 3.情感態(tài)度與價值觀： ○1增強學習化學的興趣； ○2樹立發(fā)展勇于創(chuàng)新的精神。 教學重點 建立溶液的概念 教學難點 認識溶液、溶質、溶劑三者的關系 教材分析與 教法設想 實驗探究，講練結合 教學準備 相關課件相關實驗 教學環(huán)節(jié) 導學過程 學習過程 備注 創(chuàng) 設 情 境 問題：喝過雪碧、可樂嗎，啥味道？喝過純凈水嗎，啥味道？ 結論：生活中的液體多數(shù)是混合物、不是純凈物。 下面我們重復兩個生活中的實驗。 【解釋】從微觀角度分析--------。 【思考】我們得到的液體都是混合物。每種液體各部分的性質都一樣；只要條件不變，無論放置多長時間，每種液體都沒有沉淀析出。如此，你能給溶液一個定義？ 一 、溶液： 1.溶液：一種或幾種物質分散到另一種物質里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物。 2.溶質：被溶解的物質。如食鹽、蔗糖等。 3.溶劑：能溶解其它物質的物質。如水（水是較好的溶劑，許多物質能溶解在其中）。 【質量關系】 m（溶質）+ m（溶劑）= m（溶液） 【討論】指出下列溶液中的溶質和溶劑 溶液 溶劑 溶質 氫氧化鈉溶液 水 氫氧化鈉 食鹽水 水 食鹽 硫酸銅溶液 水 硫酸銅 碘酒 酒精 碘 【實驗探究2】 【步驟及形象】 1 2 3 4 編號 溶劑 溶質 現(xiàn)象 1 水 碘 幾乎不溶解 2 汽油 碘 溶解 3 水 高錳酸鉀 溶解 4 汽油 高錳酸鉀 不溶解 二、 溶質與溶劑的辯證關系： 【 實驗探究3】乙醇溶于水。 【實驗步驟】取少量高錳酸鉀溶液于試管中，滴入少量乙醇，觀察現(xiàn)象。 溶劑 溶質 振蕩前現(xiàn)象 振蕩后形象 靜置后現(xiàn)象 結論 水 乙醇 分層 不分層 不分層 震蕩前分層說明乙醇密度小于水，最后不分層說明乙醇能溶解在水中形成溶液。 1.液—液互溶時，量多者為溶劑，量少者為溶質。 2.通常：有水時，水無論多少都是溶劑， 3.溶質可以為：固體、液體、氣體。 【提問】同學們能否舉出溶質是氣體的例子？如汽水等。 【思考】我們已經知道：汽油可以把衣服上的油脂洗去，是汽油可以溶解油脂。那肥皂水、洗滌劑也可以洗去油污，道理何在？ 【實驗探究4】油脂怎樣溶解在含有洗滌劑的水中 試管內加入的物質 現(xiàn)象 把液體倒掉后的試管是否干凈 震蕩前 震蕩后 靜置后 水和植物油 分層 渾濁 分層 否 水和植物油及洗滌劑 分層 渾濁 渾濁但不分層 是 乳濁液：小液滴分散到液體里形成的混合物。 三、溶解時的吸熱和放熱現(xiàn)象： 【活動與探究】NH4NO3 、NaCl 、NaOH分別溶于水時，用溫度計測量溫度的變化。 實驗步驟：1將溫度計插入水中插入盛水的燒杯中，觀察并記錄水的溫度； 2向燒杯中分別加入NaCl 、NH4NO3、NaOH 用玻璃棒迅速攪拌，讀出溫度計的刻度并記錄。 。綜上所述，我們可以得出這樣的結論： ①擴散過程吸收熱量 > 水合過程放出熱量,溶液溫度 ； ②擴散過程吸收熱量 < 水合過程放出熱量,溶液溫度 ； ③擴散過程吸收熱量＝水合過程放出熱量,溶液溫度 。 思考：如果沒有溫度計，我們也可以設計裝置探究溶質溶解時的吸熱、放熱現(xiàn)象 只是不太準確而已。這種方法叫做定性分析。請看下面定性分析實驗方案： 實驗探究1】食鹽、蔗糖溶于水的情況。 步驟 食鹽加入水中 蔗糖加入水中 現(xiàn)象 食鹽消失在水中 蔗糖消失在水中 結論 蔗糖、食鹽都可以溶解在水中形成混合物 質量關系 m（食鹽）+ m（水）=m(食鹽水) m(蔗糖)+ m（水）= m(蔗糖水) 溶液的特征：溶液是均一的、穩(wěn)定的混合物。 【思考】我們都有這樣的生活經驗：衣服上沾上油滴時，用水很難洗去，解決的方法有 以下三種：可以用肥皂水洗；可以用洗衣粉洗；可以用汽油洗。用誰洗效果更好呢？ 【結論】碘難溶于水，易溶于汽油；高錳酸鉀易溶于水，難溶于汽油；這說明：同種溶質在不同溶劑中的溶解能力不同，不同種溶質在同種溶劑里的溶解能力也不同。 思考：看來衣服上的油滴用汽油洗效果更好；因為油在水中溶解能力弱、在汽油中溶解能力強。前邊我們談到的溶質大部分是固體，那么溶質還能否是別的狀態(tài)呢？ 實驗現(xiàn)象： 溶質 加溶質前水的溫度 / ℃ 加溶質后水的溫度 / ℃ NaCl 24 24 NH4NO3 24 17 NaOH 24 57 實驗結論：NaCl 溶于水沒有 現(xiàn)象； NH4NO3 溶于水時 ； NaOH 溶于水時 。 實驗分析：溶質溶于水形成溶液時溶液溫度變化的實質：在溶解過程中發(fā)生了兩種變化，一種是在水的作用下，溶質的分子或離子被拆開，向水中擴散，這一過程吸收熱量；另一種是溶質的分子或離子和水分子作用，結合成水合分子或水合離子，這一過程放出熱量是 【課堂練習】 1.下列說法正確的是（ C D ） A 碘酒中的溶劑是水 B 把食用油放入水里，并用力振蕩，食用油是溶質 C高錳酸鉀放入水中，形成紫色溶液D 將少量氯化鈉放入水中溶解，溶質是氯化鈉 2.各種洗滌劑廣泛進入人們的生活中，下列洗滌中所用洗滌劑具有乳化功能的是（ B ） A 用汽油除去衣服上的油污 B 用餐具洗潔精洗餐具上的油污 C 用水洗去盤子中的水果渣 D 用醋洗去水壺的水垢 3.“凡是均一的、穩(wěn)定的液體都是溶液”。這種說法是否正確？（不正確） 4.根據(jù)生活常識判斷，下列物質與水作用能放出大量熱的是（ ） A.白糖 B.味精 C.生石灰 D.洗衣粉 【基礎訓練】1.把下列物質分別放到水中，充分攪拌，可以得到溶液的是（ ） A.面粉 B.氯化鈉 C.汽油 D.蔗糖 2.可以作為溶質的是（ ） A.只有固體 B.只有液體 C.只有氣體 D.氣體、液體、固體都可以 3.試列舉生活中常見的一些溶液，說出其中的溶質和溶劑。開放題。 4.試從微觀的角度說明溶質在溶液中是怎樣存在的，由此說明為什么在溶液中進行的化學反應比較快。舉例說明這一道理在實驗室或化工生產中的應用。 自 主 學 習 合 作 共 建 知 能 應 用 鞏 固 小 結 診 斷 評 價 作業(yè)布置 與 預習提綱 板 書 設 計 課題1 溶液的形成 一. 溶液 溶質 溶劑 二. 乳化 教 學 札 記 本節(jié)內容較簡單，學生當堂對溶質、溶劑的概念理解的較好，乳化和溶解的區(qū)別應讓學生加深理解。