2019-2020年九年級(jí)化學(xué)全冊(cè) 第六章 溶解現(xiàn)象 6.3 物質(zhì)的溶解性教案2 （新版）滬教版.doc

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2019-2020年九年級(jí)化學(xué)全冊(cè) 第六章 溶解現(xiàn)象 6.3 物質(zhì)的溶解性教案2 （新版）滬教版 教 學(xué) 目 標(biāo) 知識(shí)目標(biāo) 了解固體溶解度的概念、影響固體溶解度的因素，知道溶解度曲線及其意義。 教 學(xué) 方 法 自主探索 能力目標(biāo) 學(xué)會(huì)描繪和使用溶解度曲線。 情感目標(biāo) 通過(guò)學(xué)習(xí)使學(xué)生認(rèn)識(shí)物質(zhì)的溶解度在生產(chǎn)、生活中的重要地位和應(yīng)用。 教材分 析 重點(diǎn) 溶解度的概念及意義。 難點(diǎn) 溶解度曲線的意義及應(yīng)用。 教 學(xué) 過(guò) 程 教 學(xué) 過(guò) 程 一．預(yù)習(xí)導(dǎo)學(xué)與交流反饋 1．固體物質(zhì)的溶解度是指在一定溫度下，該物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量。影響固體物質(zhì)在水中溶解度大小的外在因素是溫度，大部分物質(zhì)（如硝酸鉀）的溶解度隨溫度升高而增大，少數(shù)物質(zhì)（如食鹽）的溶解度隨溫度變化不大，只有極少數(shù)物質(zhì)（如氫氧化鈣）的溶解度隨溫度升高而減小。 2．利用溶解度曲線，我們可以推測(cè)物質(zhì)在不同溫度下的溶解度數(shù)據(jù)，也可以發(fā)現(xiàn)溶解度隨溫度變化的趨勢(shì)，還可以比較同一溫度下不同物質(zhì)的溶解度。 二．問(wèn)題提出與情境創(chuàng)設(shè) 溶解性能夠粗略地表示物質(zhì)溶解能力的強(qiáng)弱。在化工生產(chǎn)和科學(xué)實(shí)驗(yàn)中往往需要確切地知道物質(zhì)溶解性強(qiáng)弱程度，那么人們?nèi)绾蝸?lái)定量描述物質(zhì)的溶解性強(qiáng)弱呢？ 三．精講釋疑與新知建構(gòu) 二、物質(zhì)溶解性的定量表示 人們常用溶解度來(lái)定量描述物質(zhì)的溶解性強(qiáng)弱。 1．固體溶解度 （1）表示方法：在一定溫度下，該物質(zhì)在100g溶劑(通常溶劑為水）里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量。 四要素：條件：一定溫度；標(biāo)準(zhǔn)：100g溶劑； 狀態(tài)：飽和狀態(tài)；單位： 克 。 影響因素：溶質(zhì)的種類、溶劑的種類、溫度， 與溶質(zhì)、溶劑的多少無(wú)關(guān)。 （2）常溫下溶解度和溶解性的關(guān)系 溶 解 性 易 溶 可 溶 微 溶 難溶(不溶) 溶解度S/g S≧10 1≦S﹤10 0.01≦S﹤1 S﹤0.01 友情提醒：絕對(duì)不溶于水的物質(zhì)是沒(méi)有的。 （3）意義 食鹽在20C的溶解度為36克，它表示在20C時(shí)，食鹽在100 克水中達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量為36克?；蛘哒f(shuō)：在20C時(shí)，在100克水中最多能溶解36克食鹽。 【交流與討論】食鹽在20C的溶解度為36克。那么在20C時(shí)食鹽的 飽和溶液中，溶質(zhì)、溶劑、溶液的質(zhì)量比是36：100：136，該飽和溶 液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式是36 （100+36）100% 。 【結(jié)論】一定溫度下某物質(zhì)飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) 溶解度 溶解度 + 100g = 100% 。 （4）固體溶解度曲線及意義 溶解度曲線：物質(zhì)溶解度隨溫度變化的曲線。 利用溶解度曲線，我們可以 ①推測(cè)物質(zhì)在不同溫度下的溶解度數(shù)據(jù)， ②發(fā)現(xiàn)溶解度隨溫度變化的趨勢(shì)： 大部分物質(zhì)（如硝酸鉀）的溶解度隨溫度升高而增大， 少數(shù)物質(zhì)（如食鹽）的溶解度隨溫度變化不大， 只有極少數(shù)物質(zhì)（如氫氧化鈣）的溶解度隨溫度升高而減小。 ③比較同一溫度下不同物質(zhì)的溶解度： 2．氣體溶解度 影響因素:溶質(zhì)的性質(zhì)、溶劑的性質(zhì)、溫度、壓強(qiáng)。 當(dāng)壓強(qiáng)一定時(shí)，氣體溶解度一般隨溫度升高而減小， 隨溫度降低而增大。 當(dāng)溫度一定時(shí)，氣體溶解度一般隨壓強(qiáng)增大而增大， 隨壓強(qiáng)減小而減小。 四．課堂演練與拓展提升 1．把25℃時(shí)某氯化鈉的飽和溶液升溫至60℃（假設(shè)溶劑未因溫度升高而蒸發(fā)），下列敘述中不正確的是（ C ） A．溶液質(zhì)量不變 B．溶質(zhì)的質(zhì)量不變 C．仍然為氯化鈉的飽和溶液 D．已經(jīng)變成了不飽和溶液 2．要增大硝酸鉀的溶解度，可采用的措施是（ C ） A．增加溶劑量 B．充分振蕩 C．升高溫度 D．降低溫度 3．在一個(gè)南瓜上挖一個(gè)大孔，向其中注入飽和的硫酸鈉溶液，一段時(shí) 間后，將硫酸鈉溶液倒出，在相同溫度下，發(fā)現(xiàn)倒出的溶液還可以溶解 少量的硫酸鈉，這說(shuō)明（ B ） A．倒出的溶液是飽和溶液 B．倒出的溶液不是飽和溶液 C．硫酸鈉的溶解度增加 D．硫酸鈉的溶解度減小 4．將60℃時(shí)的硝酸鉀飽和溶液降溫至20℃，不發(fā)生變化的是（ C ） A．硝酸鉀的溶解度 B．溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量 C．溶液中溶劑的質(zhì)量 D．溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) 5．20℃時(shí)硝酸鉀的溶解度是31.6g，其含義為：20℃時(shí)100g水中最多 溶解31.6g硝酸鉀。20℃時(shí)在50g水中加入20g硝酸鉀，所得溶液質(zhì)量 是65.8g，其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是24% 。 五．歸納總結(jié) 1．固體溶解度 （1）表示方法： （2）常溫下溶解度和溶解性的關(guān)系 （3）意義 （4）固體溶解度曲線及意義 2．氣體溶解度 六．教學(xué)反思： 個(gè)人二次 備課： 個(gè)人二次 備課 ：