2019-2020年九年級(jí)化學(xué)全冊(cè)《化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系》教案 滬教版.doc

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2019-2020年九年級(jí)化學(xué)全冊(cè)《化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系》教案 滬教版 【教學(xué)目標(biāo)】： 1、通過實(shí)驗(yàn)探究，掌握質(zhì)量守恒定律； 2、能用微粒的觀點(diǎn)說明質(zhì)量守恒的本質(zhì)原因，能用質(zhì)量守恒定律解釋常見化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系； 3、通過探究實(shí)驗(yàn)、小組討論、交流小結(jié)等形式，培養(yǎng)實(shí)驗(yàn)技能、語言的概括及表達(dá)能力，增強(qiáng)學(xué)習(xí)的主動(dòng)性； 4、定量認(rèn)識(shí)對(duì)化學(xué)科學(xué)發(fā)展的意義； 5、通過實(shí)驗(yàn)活動(dòng)激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣并體驗(yàn)實(shí)驗(yàn)成功帶來的快樂。 【重點(diǎn)】 通過實(shí)驗(yàn)探究，掌握質(zhì)量守恒定律。 【難點(diǎn)】 通過對(duì)化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)的分析，理解質(zhì)量守恒定律。 【實(shí)驗(yàn)用品】硫酸銅溶液、氫氧化鈉溶液、石灰石、稀鹽酸、鐵粉、蠟燭、錐形瓶、膠頭滴管、注射器、托盤天平、鑷子、石棉網(wǎng)、火柴、酒精燈。 【教學(xué)設(shè)計(jì)過程】： 【導(dǎo)入新課】舉出現(xiàn)實(shí)生活中常見的一些自然現(xiàn)象：給煤爐換炭，取出的煤渣與加入的煤餅相比，煤渣的質(zhì)量明顯變輕了；一瓶液化氣很重，使用一段時(shí)間后，質(zhì)量明顯變輕了；鐵生銹，質(zhì)量變重了；火柴燃燒只剩下灰燼；酒精燃燒連灰燼都沒有留下。這是為什么呢？在前面的學(xué)習(xí)中，我們是從“質(zhì)”的方面研究物質(zhì)的變化的，那么化學(xué)變化時(shí)“量”之間有什么關(guān)系呢？這節(jié)課我們就從來定量的角度認(rèn)識(shí)和研究化學(xué)變化,探尋質(zhì)量方面的規(guī)律。 【活動(dòng)與探究】采用科學(xué)探究的方法對(duì)質(zhì)量守恒定律進(jìn)行探究。 提出問題：物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化的前后，總質(zhì)量是否發(fā)生改變？是增加、減小，還是不變？（在一開始就創(chuàng)設(shè)問題情境，激發(fā)學(xué)生探究的興趣.） 猜想與假設(shè)：學(xué)生在呈現(xiàn)的問題情境中思考,根據(jù)已有的化學(xué)知識(shí)提出假設(shè)。 收集證據(jù)：了解科學(xué)家波義耳和拉瓦錫在化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系方面的研究，觀察他們實(shí)驗(yàn)環(huán)境的不同，從而發(fā)現(xiàn)他們得出了不同的實(shí)驗(yàn)結(jié)論。（在通過介紹質(zhì)量守恒定律的發(fā)展史的介紹，使學(xué)生產(chǎn)生“自己的研究和科學(xué)家相似”的自豪感和滿足感。) 實(shí)驗(yàn)探究：設(shè)計(jì)出驗(yàn)證的的實(shí)驗(yàn)方案，經(jīng)交流討論實(shí)驗(yàn)方案后選出具有代表性的實(shí)驗(yàn)方案供學(xué)生進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。 學(xué)生分組進(jìn)行科學(xué)探究： 第一組:蠟燭的燃燒 第二組:石棉網(wǎng)上鐵粉的加熱 第三組:氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應(yīng) 第四組:石灰石與稀鹽酸的反應(yīng) (讓學(xué)生動(dòng)手參與實(shí)驗(yàn)探究,激發(fā)學(xué)生自主學(xué)習(xí)的積極性，加強(qiáng)了學(xué)生的過程體驗(yàn),同時(shí)培養(yǎng)他們實(shí)驗(yàn)過程中的合作精神。通過探究活動(dòng)讓學(xué)生體驗(yàn)成功的快樂,感悟科學(xué)發(fā)展的思路,為今后的科學(xué)探究奠定良好的基礎(chǔ)。) 實(shí)驗(yàn)結(jié)論和反思：學(xué)生進(jìn)行探究實(shí)驗(yàn)后匯報(bào)實(shí)驗(yàn)結(jié)果。對(duì)沒有獲得成功的的同學(xué)加以鼓勵(lì),幫助他們仔細(xì)查找產(chǎn)生誤差的原因,對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果進(jìn)行綜合分析，使學(xué)生形成“實(shí)驗(yàn)必須在密閉容器中進(jìn)行”的認(rèn)識(shí)，通過實(shí)驗(yàn)研究得出質(zhì)量守恒定律。 【板書】質(zhì)量守恒定律內(nèi)容：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。 幫助學(xué)生理解質(zhì)量守恒定律： 1、一切化學(xué)反應(yīng)都遵循質(zhì)量守恒定律； 2、守恒的是“參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和”與“反應(yīng)生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和”，沒有參加反應(yīng)的物質(zhì)，不能包括在內(nèi)。 知道質(zhì)量守恒定律內(nèi)容后引導(dǎo)學(xué)生分析討論以下兩個(gè)問題： 1．為什么“參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和”？ 2.你能用物質(zhì)由微粒構(gòu)成的觀點(diǎn)對(duì)質(zhì)量守恒定律作出解釋嗎? 然后請(qǐng)6位同學(xué)一起來做個(gè)電解水反應(yīng)的游戲。 游戲規(guī)則:請(qǐng)2位男同學(xué)扮演氧原子，4個(gè)女同學(xué)扮演氫原子。反應(yīng)每2個(gè)氫原子，1個(gè)氧原子構(gòu)成一個(gè)水分子（此時(shí)，共有2個(gè)水分子），通電后水分子發(fā)生分離、重組，每2個(gè)氧原子構(gòu)成1個(gè)氧分子，每2個(gè)氫原子構(gòu)成1個(gè)氫分子（此時(shí)，共有2個(gè)氫分子），這樣氧氣、氫氣便產(chǎn)生了。 (讓學(xué)生在有趣的游戲中感受化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。再通過水電解的微觀圖示,指導(dǎo)學(xué)生觀察反應(yīng)前后原子種類、個(gè)數(shù)、質(zhì)量的關(guān)系，從而得出質(zhì)量守恒的原因。） 板書： 【板書】質(zhì)量守恒原因：化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類、原子的個(gè)數(shù)、原子的質(zhì)量沒有改變；元素的種類、元素的質(zhì)量也沒有改變。 通過以上教學(xué)學(xué)生已經(jīng)了解質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容,也知道了質(zhì)量守恒的原因,然后我們就要會(huì)運(yùn)用它,用它來解釋、解決一些日常生活、學(xué)習(xí)過程中的一些化學(xué)現(xiàn)象和問題. 【板書】質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用 （一）、解釋一些實(shí)驗(yàn)事實(shí) 1、高錳酸鉀加熱后質(zhì)量減少； 2、鐵絲在潮濕的空氣中生銹了，而且質(zhì)量也變重了，這是為什么？ （二）、推測(cè)一些物質(zhì)的組成元素 某物質(zhì)在空氣中燃燒，生成了水和二氧化碳，據(jù)此可判斷，該物質(zhì)中一定含有（ ）元素，可能含有（　 ）元素． （三）、進(jìn)行相關(guān)的質(zhì)量計(jì)算 1、１.２克鐵絲在氧氣中燃燒后，稱得固體總質(zhì)量為１.5克，則參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量為（　 ） 2、在 A + B → C + D 反應(yīng)中,5g的A和4g的B充分反應(yīng)后,生成3g的C,同時(shí)有1gA剩余,則生成D的質(zhì)量是( ) （通過習(xí)題的練習(xí)，加深學(xué)生對(duì)質(zhì)量守恒定律的理解和應(yīng)用。目的是培養(yǎng)學(xué)生解決實(shí)際問題的能力。能用微粒的觀點(diǎn)說明質(zhì)量守恒的本質(zhì)原因，能用質(zhì)量守恒定律解釋常見化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系。在練習(xí)中也讓學(xué)生體驗(yàn)到很多化學(xué)問題都來源于現(xiàn)實(shí)生活，又高于生活。） 【歸納小結(jié)】 通過這節(jié)課的學(xué)習(xí)，請(qǐng)學(xué)生談?wù)劯髯缘氖斋@。適時(shí)對(duì)教學(xué)內(nèi)容進(jìn)行歸納小結(jié)，可以幫助學(xué)生將所學(xué)知識(shí)系統(tǒng)化，所以是很有必要的。通過這節(jié)課你還想知道什么？下節(jié)課我們將接著對(duì)化學(xué)反應(yīng)中的量的關(guān)系進(jìn)行研究。