2019-2020年九年級化學 考點梳理 第八單元《金屬和金屬材料》教案 人教新課標版.doc

《2019-2020年九年級化學 考點梳理 第八單元《金屬和金屬材料》教案 人教新課標版.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2019-2020年九年級化學 考點梳理 第八單元《金屬和金屬材料》教案 人教新課標版.doc（4頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

2019-2020年九年級化學 考點梳理 第八單元《金屬和金屬材料》教案 人教新課標版 考點52 金屬材料 1. 金屬材料包括純金屬和合金兩類。 2. 金屬制品是由金屬材料制成的，鐵、銅、鋁及其合金是人類使用最多的金屬材料。 考點53 金屬材料的發(fā)展史 根據(jù)歷史的學習，我們可以知道金屬材料的發(fā)展過程。商朝，人們開始使用青銅器；春秋時期開始冶鐵；戰(zhàn)國時期開始煉鋼；銅和鐵一直是人類廣泛應用的金屬材料。在100多年前，又開始了鋁的使用，因鋁具有密度小和抗腐蝕等許多優(yōu)良性能，鋁的產(chǎn)量已超過了銅，位于第二位。 考點54 金屬的物理性質(zhì) 1.共性：大多數(shù)金屬都具有金屬光澤，密度和硬度較大，熔沸點較高，具有良好的延展性和導電、導熱性，在室溫下除汞為液體，其余金屬均為固體。 2.一些金屬的特性：鐵、鋁等大多數(shù)金屬都呈銀白色，銅呈紫紅色，金呈黃色；常溫下大多數(shù)金屬都是固體，汞卻是液體；各種金屬的導電性、導熱性、密度、熔點、硬度等差異較大；銀的導電性和導熱性最好，鋨的密度最大，鋰的密度最小，鎢的熔點最高，汞的熔點最低，鉻的硬度最大。 考點55 物質(zhì)的性質(zhì)與物質(zhì)的用途之間的關系 1.物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途，而物質(zhì)的用途又反映出物質(zhì)的性質(zhì)。 2.物質(zhì)的性質(zhì)很大程度上決定了物質(zhì)的用途。但這不是唯一的決定因素， 在考慮物質(zhì)的用途時，還需要考慮價格、資源、是否美觀、使用是否便利，以及廢料是否易于回收和對環(huán)境的影響等多種因素。 考點56 合金 1. 合金：在金屬中加熱熔合某些金屬和非金屬，形成具有金屬特性的物質(zhì)。 注意：（1）合金是金屬與金屬或金屬與非金屬的混合物。 （2）合金的很多性能與組成它們的純金屬不同，使合金更容易適于不同的用途。 （3）日常使用的金屬材料，大多數(shù)為合金。 （4）金屬在熔合了其它金屬和非金屬后，不僅組成上發(fā)生了變化，其內(nèi)部組成結構也發(fā)生了改變，從而引起性質(zhì)發(fā)生變化。如合金比各組分的硬度都大，比各組分的熔點都低 2.合金的形成條件：其中任一金屬的熔點不能高于任一金屬的沸點（當兩種金屬形成合金時）。 3.幾種常見合金 （1）鐵合金：主要包括生鐵和鋼，它們的區(qū)別是含碳量不同，生鐵含碳量2%-4.3%，鋼的含碳量為0.03%—2%。鋼比生鐵具有更多的優(yōu)良性能，易于加工，用途更為廣泛。 （2）鋁合金：鋁中加入鎂、銅、鋅等金屬形成合金。廣泛應用于制造飛機、艦艇和載重汽車等，可增加它們的載重量以及提高運行速度，并具有抗海水腐蝕、避磁性等特點。 （3）鈦和鈦合金：被認為是21世紀的重要金屬材料。 性質(zhì)：優(yōu)異的耐腐蝕性，對海水、空氣和若干腐蝕介質(zhì)都穩(wěn)定，可塑性好，強度大，有密度小，又稱親生物金屬。 用途：飛機機身、人造衛(wèi)星外殼、火箭殼體、醫(yī)學補形、人造骨、海水淡化設備、艦艇的外殼等。 考點57 金屬與氧氣的反應 金屬 條件 反應方程式 現(xiàn)象 Mg 常溫下（在空氣中 2Mg＋O2==== 2MgO 銀白色鎂條在空氣中表面逐漸變暗，生成白色固體。 點燃時（在空氣中或在氧氣中） 點燃 2Mg＋O2 ======2MgO 劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白光，生成一種白色固體。 Al 常溫下（在空氣中） 4Al+3O2 =2Al2O3 銀白色的表面逐漸變暗，生成一層致密的薄膜。 點燃時（在氧氣中） 點燃 4Al+3O2 ====2Al2O3 劇烈燃燒，放出大量的熱和耀眼的白光，生成白色固體。 Fe 常溫下，干燥的空氣 常溫下，在潮濕的空氣中 鐵與空氣中的氧氣和水共同作用下會生成暗紅色疏松的物質(zhì)——鐵銹（Fe2O3） 在氧氣中點燃 點燃 3Fe＋2O2 ======Fe3O4 劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成一種黑色固體。 Cu 常溫下，干燥的空氣 加熱時 △ 2Cu＋O2 =====2CuO 銅絲表面逐漸變?yōu)楹谏? 在潮濕的空氣中 銅表面生成一層綠色物質(zhì) Au、Ag 即使在高溫下也不與氧氣反應“真金不怕火煉”。 結論：大多數(shù)金屬都能與氧氣反應，但反應的難易和劇烈程度不同。Mg、Al等在常溫下就能與氧氣反應；Fe、Cu等在常溫下幾乎不能單獨與氧氣反應，但在點燃或加熱的情況下可以發(fā)生反應；Au、Ag等在高溫時也不與氧氣反應。 考點58 金屬與酸的反應 金屬 現(xiàn)象 反應的化學方程式 稀鹽酸 稀硫酸 稀鹽酸 稀硫酸 鎂 劇烈反應，產(chǎn)生大量氣泡，溶液仍為無色，試管壁發(fā)熱，生成的氣體能夠燃燒并且產(chǎn)生淡藍色火焰。 Mg＋2HCl =MgCl2＋H2 Mg＋H2SO4=MgSO4＋H2 鋅 反應比較劇烈，產(chǎn)生大量氣泡，溶液仍為無色，試管壁發(fā)熱，生成的氣體能夠燃燒并且產(chǎn)生淡藍色火焰。 Zn＋2HCl =ZnCl2＋H2 Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2 鐵 反應緩慢，有氣泡產(chǎn)生，溶液由無色逐漸變?yōu)闇\綠色，生成氣體能夠燃燒并且產(chǎn)生淡藍色火焰。 Fe＋2HCl =FeCl2＋H2 Fe＋H2SO4 =FeSO4＋H2 銅 不反應 結論：Mg、Zn、Fe的金屬活動性比銅強，它們能置換出稀硫酸或稀鹽酸中的氫。 考點59 金屬與鹽溶液的反應 實驗操作 現(xiàn)象 反應的化學方程式 質(zhì)量變化 應用 鐵絲浸入硫酸銅溶液中 浸入溶液的鐵釘表面覆蓋一層紫紅色的物質(zhì)，溶液由藍色逐漸變?yōu)闇\綠色 Fe＋CuSO4= Cu＋FeSO4 金屬質(zhì)量增加，溶液質(zhì)量減少 不能用鐵制品放硫酸銅溶液（或農(nóng)藥波爾多液） 鋁絲浸入硫酸銅溶液中 浸入溶液的鋁絲表面覆蓋一層紫紅色的物質(zhì)，溶液由藍色逐漸變?yōu)闊o色 2Al+3CuSO4= Al2(SO4)3+3Cu 金屬質(zhì)量增加，溶液質(zhì)量減少 銅絲浸入硝酸銀溶液中 浸入溶液的銅絲表面覆蓋一層銀白色的物質(zhì)，溶液由無色逐漸變?yōu)樗{色 Cu+2AgNO3= Cu(NO3)2+2Ag 金屬質(zhì)量增加，溶液質(zhì)量減少 銅絲浸入硫酸鋁溶液中 無現(xiàn)象 結論：1.以上四種金屬的活動性由強到弱的順序為：Al>Fe>Cu>Ag 2.活潑性強的金屬能把活潑性弱的金屬從其化合物溶液中置換出來。 注意：1.此類反應一定在溶液中進行，不溶于水的化合物一般不與金屬反應。 2. K、Ca、Na活動性非常強，但不能用它們置換化合物中的金屬，因為它們能同溶液中的水劇烈反應。 考點60 常見金屬活動性順序 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au 金屬活動性：由強到弱 應用： 1. 在金屬活動性順序里，金屬的位置越靠前，它的活動性越強。 2. 在金屬活動性順序里，位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫。 3. 在金屬活動性順序里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們化合物的溶液里置換出來（K、Ca、Na除外）。 4. 學會選擇試劑探究幾種金屬的活動性強弱 考點61 一氧化碳還原氧化鐵 （4）步驟： ①檢驗裝置的氣密性；②裝入藥品并固定； ③向玻璃管內(nèi)通入一氧化碳氣體；④給氧化鐵加熱； ⑤停止加熱；⑥停止通入一氧化碳。 （5）現(xiàn)象：紅色粉末逐漸變成黑色，澄清石灰水變渾濁，尾氣燃燒產(chǎn)生藍色火焰。 點燃 高溫 （6）化學方程式：3CO+Fe2O3====2Fe+3CO2 2CO+O2=====2CO2 Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O （7）注意事項：與CO還原氧化銅的實驗操作順序一樣，即先通入CO再加熱，實驗完畢，停止加熱，繼續(xù)通入CO至試管冷卻。 （8）尾氣處理：因CO有毒，不能隨意排放在空氣中，處理的原則是將CO燃燒掉轉(zhuǎn)化為無毒的CO2或收集備用。 考點62 工業(yè)煉鐵 （1）原理：在高溫下，利用焦炭與氧氣反應生成的還原劑（CO）將鐵從鐵礦石里還原出來。 （2）原料：鐵礦石、焦炭、石灰石和空氣 （3）主要設備：高爐 注意：石灰石的主要作用是將礦石中的二氧化硅轉(zhuǎn)變?yōu)闋t渣。 考點63 含雜質(zhì)化學反應的計算 2.含雜質(zhì)物質(zhì)的化學方程式的計算步驟： （1）將含雜質(zhì)的物質(zhì)質(zhì)量換算成純凈物的質(zhì)量。 （2）將純凈物質(zhì)質(zhì)量代入化學方程式進行計算。 （3）將計算得到的純凈物質(zhì)量換算成含雜質(zhì)物質(zhì)的質(zhì)量。 考點64 金屬的銹蝕和保護 1.鐵的銹蝕條件：有水和氧氣 2.防銹的方法：保持干燥；隔絕氧氣 考點65 保護金屬資源 保護金屬資源的有效途徑： 防止金屬的腐蝕，金屬的回收利用，有計劃合理的開采礦物， 尋找金屬的代用品