中考化學(xué)專題復(fù)習(xí) 第4課時(shí) 溶液的濃度 溶液的配制練習(xí) 新人教版.doc

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第4課時(shí)　溶液的濃度　溶液的配制 考點(diǎn)1　溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算 1．某溫度下，在100 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的KNO3不飽和溶液甲中加入10 g KNO3固體，恰好得到飽和溶液乙，下列說(shuō)法正確的是(　　) A．該溫度下，KNO3的溶解度為 30 g B．乙溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30% C．降低溫度，可以使甲溶液變成飽和溶液 D．升高溫度，甲、乙兩溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都增大 2．把200 g蔗糖溶液完全蒸干后，得到固體50 g，則原溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是________，溶劑的質(zhì)量是________，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是________。 考點(diǎn)2　關(guān)于溶液稀釋的計(jì)算 3．現(xiàn)有100 g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4.5%的氯化鈉溶液，將它稀釋成溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.9%的生理鹽水，需加水多少毫升(水的密度為1 g/cm3)? 4．100 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的硝酸鉀溶液，若使其質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?0%，則需加入溶質(zhì)多少克？蒸發(fā)溶劑多少克？ 考點(diǎn)3　配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液 5．在“配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液”實(shí)驗(yàn)中，下列操作正確的是(　　) 圖K4－1 A．圖甲表示稱取7.5 g氯化鈉 B．圖乙表示量取42.5 mL水 C．圖丙表示溶解氯化鈉 D．圖丁表示向試劑瓶中轉(zhuǎn)移溶液 6．小莉、小晶兩位同學(xué)用如下兩種不同的方法，配制100 g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的氯化鈉溶液。 [小莉用固體氯化鈉和水配制溶液] (1)小莉用到的玻璃儀器有量筒、膠頭滴管、燒杯、____________和試劑瓶。 (2)小莉?qū)嶒?yàn)時(shí)應(yīng)進(jìn)行的步驟是計(jì)算、稱量、量取、________、裝瓶并貼標(biāo)簽。 [小晶用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的氯化鈉溶液加水稀釋] (3)小晶實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)量取水的體積是________mL (水的密度可近似看作1 g/cm3)。 (4)若小晶量取水時(shí)俯視讀數(shù)，則所配溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)________(填“＞”“＜”或“＝”)5%。 考點(diǎn)4　溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計(jì)算 7． B某同學(xué)用自制電解器電解水，為了加快電解速率，可在水中加少許硫酸鈉增強(qiáng)其導(dǎo)電性，當(dāng)他在93.6 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的硫酸鈉溶液中通電一段時(shí)間后，正極上產(chǎn)生3.2 g氧氣。計(jì)算： (1)負(fù)極上產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量。 (2)通電后溶液中硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 (3)該同學(xué)認(rèn)為電解速率較慢，又繼續(xù)向通電后的溶液中加入硫酸鈉，若要使溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?0%，則需要加入硫酸鈉固體的質(zhì)量是多少？ 1．小朋要配制50 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14%的氫氧化鈉溶液來(lái)制作“葉脈書簽”。下列關(guān)于配制該溶液的說(shuō)法不正確的是(　　) ①若用氫氧化鈉固體配制，需稱取氫氧化鈉固體7.0 g ②用托盤天平稱氫氧化鈉固體時(shí)，在兩盤各放一張質(zhì)量相等的紙 ③選用200 mL量筒量取所需水的體積 ④實(shí)驗(yàn)中用到的玻璃儀器有燒杯、量筒、玻璃棒和試劑瓶 ⑤用量筒量取水時(shí)，俯視讀數(shù)，配得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小 A．①③ B．②③⑤ C．③⑤ D．②④⑤ 2． “配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液”是初中化學(xué)的基礎(chǔ)實(shí)驗(yàn)之一。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。 (1)現(xiàn)欲配制一瓶500 g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.9%的生理鹽水，需氯化鈉固體________g。 下列實(shí)驗(yàn)操作與目的分析均正確的一組是______(填序號(hào))。 選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)操作 目的分析 A 稱量時(shí)，將取出的過(guò)量氯化鈉放回原瓶 節(jié)約藥品 B 溶解氯化鈉時(shí)用玻璃棒攪拌 增大氯化鈉的溶解度 C 稱取氯化鈉時(shí)，在天平兩邊托盤上各放一張質(zhì)量相等的紙 整潔美觀 D 量取所需水量時(shí)，視線與量筒內(nèi)液體凹液面的最低處保持水平 準(zhǔn)確讀數(shù) (2)實(shí)驗(yàn)室若用15%的氯化鈉溶液加水稀釋成5%的氯化鈉溶液，此時(shí)需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒和______________。 (3)實(shí)驗(yàn)室若用恒溫蒸發(fā)的方法將15%的氯化鈉溶液變成飽和溶液，其過(guò)程如圖K4－2所示，與丙燒杯中溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定相同的是______(填序號(hào))燒杯中的溶液。 圖K4－2 3．某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室用碳酸鈉溶液和熟石灰制取少量氫氧化鈉溶液，他們的實(shí)驗(yàn)過(guò)程和相關(guān)數(shù)據(jù)如圖K4－3所示。請(qǐng)計(jì)算： 圖K4－3 (1)實(shí)驗(yàn)中生成沉淀的質(zhì)量為_(kāi)_______g。 (2)所得氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 4．將19.45克碳酸鈉和氯化鈉的固體混合物放置于燒杯(重50克)中，加入一定量的水，固體全部溶解，然后向燒杯中滴加一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸。實(shí)驗(yàn)測(cè)得燒杯及杯中物質(zhì)的總質(zhì)量與加入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖K4－4所示。 圖K4－4 計(jì)算：(1)所加稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 (2)恰好完全反應(yīng)時(shí)所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 參考答案 夯實(shí)基礎(chǔ) 1．C　 2．50 g　150 g　25% [解析] 由題意可知，原溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是50 g，溶劑的質(zhì)量是200 g－50 g＝150 g。溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%＝25%。 3．解：設(shè)需加水的質(zhì)量為x。 100 g4.5%＝(100 g＋x)0.9% x＝400 g V＝400 g1 g/cm3 ＝400 cm3＝400 mL 答：需加水的體積為400 mL。 4．解：設(shè)需加入溶質(zhì)質(zhì)量為x，蒸發(fā)溶劑質(zhì)量為y。 100 g10%＋x＝(100 g＋x)20%　x＝12.5 g 100 g10%＝(100 g－y)20%　y＝50 g 答：略。 5．C　[解析] 托盤天平的使用要遵循“左物右碼”的原則，圖甲中所示操作砝碼與藥品位置放反了；量取42.5 mL水，應(yīng)使用量筒，不能使用燒杯；向試劑瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，瓶塞要倒放，燒杯尖嘴緊挨試劑瓶口。 6．(1)玻璃棒　(2)溶解　(3)75　(4)＞ 7．解：(1)設(shè)生成氫氣的質(zhì)量為x，反應(yīng)的水的質(zhì)量為y。 2H2O2H2↑＋O2↑ 36 4 32 y x 3.2 g ＝　x＝0.4 g ＝　y＝3.6 g (2)溶液中硫酸鈉的質(zhì)量為93.6 g5%＝4.68 g， 電解后溶液的質(zhì)量為93.6 g－3.6 g＝90 g， 電解后溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%＝5.2%。 (3)設(shè)需要加入硫酸鈉的質(zhì)量為z。 z＋4.68 g＝(z＋90 g)10% z＝4.8 g 答：(1)負(fù)極上產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量是0.4 g；(2)通電后溶液中硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5.2%；(3)需要加入硫酸鈉固體的質(zhì)量為4.8 g。 能力提升 1．B　 2．(1)4.5　D　(2)膠頭滴管　(3)丁 [解析] (1)配制500 g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.9%的生理鹽水，需氯化鈉的質(zhì)量為500 g0.9%＝4.5 g。對(duì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的剩余藥品，不能放回原瓶，以免污染試劑；溶解氯化鈉時(shí)用玻璃棒攪拌，可以加速溶解，不能增大氯化鈉的溶解度；天平調(diào)平后在左、右托盤中各墊一張相同的紙，并不是為了整潔美觀，而是為了避免污染天平。 3．(1)10 (2)解：設(shè)生成氫氧化鈉的質(zhì)量為x。 Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH 100 80 10 g x ＝　x＝8 g 所得氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 100%＝10%。 答：所得氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%。 4．解：(1)設(shè)參加反應(yīng)的HCl的質(zhì)量為x，Na2CO3的質(zhì)量為y，生成的NaCl質(zhì)量為z。 生成CO2的質(zhì)量為 202.2 g＋50 g－250 g＝2.2 g。 Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑ 106 73 117 44 y x z 2.2 g ＝ x＝3.65 g ＝　 y＝5.3 g ＝　 z＝5.85 g 所加稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%＝7.3%。 (2)恰好完全反應(yīng)時(shí)所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%＝10%。 答：(1)所加稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%； (2)恰好完全反應(yīng)時(shí)所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%。