2019-2020年九年級化學(xué)全冊 第五章 金屬的冶煉與利用 5.2 金屬礦物 鐵的冶煉教案 （新版）滬教版.doc

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2019-2020年九年級化學(xué)全冊 第五章 金屬的冶煉與利用 5.2 金屬礦物 鐵的冶煉教案 （新版）滬教版 課題 5-2 金屬礦物 鐵的冶煉 地點 教 學(xué) 目 標(biāo) 知識目標(biāo) 1． 知道一些常見金屬礦物（鐵礦、鋁礦等）的主要成分。 2． 了解從鐵礦石中將鐵還原出來的方法，認(rèn)識工業(yè)煉鐵的主要原料和設(shè)備。 教 學(xué) 方 法 自主探索 能力目標(biāo) 通過對工業(yè)上鐵的冶煉原理的探討與研究，培養(yǎng)學(xué)生運用知識于實際生活的能力。 情感目標(biāo) 通過對冶鐵原理的分析，培養(yǎng)學(xué)生安全操作意識和良好的環(huán)保意識。 教材分 析 重點 了解一氧化碳與氧化鐵反應(yīng)的原理。 難點 理解、說明一氧化碳與氧化鐵反應(yīng)的實驗操作的具體要求。 教 學(xué) 過 程 教 學(xué) 過 程 一．預(yù)習(xí)導(dǎo)學(xué)與交流反饋 1．煉鐵的過程是（C） A.含鐵的化合物在高溫下分解而得到鐵 B.含有鐵的化合物與碳發(fā)生置換反應(yīng) C.高溫下用一氧化碳從鐵的氧化物中將鐵還原出來 D.高溫下用一氧化碳從鐵的氧化物中將鐵置換出來 2．鐵的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，在自然界中主要以化合物存在，常見的鐵礦石有：赤鐵礦（主要成分為Fe2O3）、磁鐵礦（主要成分為Fe3O4）、菱鐵礦和黃鐵礦等。 3．工業(yè)煉鐵的主要設(shè)備是高爐，主要原料有鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣。 二．問題提出與情境創(chuàng)設(shè) 各種各樣的金屬大多數(shù)是通過冶煉金屬礦物得到的。合理開發(fā)利用金屬礦物資源，需要了解各類金屬礦物和常見的冶煉方法。 三．精講釋疑與新知建構(gòu) 一、常見的金屬礦物： 在自然界中，除了鉑、金、銀等極少數(shù)不活潑的金屬以單質(zhì)形式存在以外，其余大多數(shù)金屬以化合物的形式存在。金屬化合物在自然界中以礦物的形式存在。含有礦物的巖石稱為礦石。 鐵的礦物主要有赤鐵礦（主要成分為Fe2O3）、磁鐵礦（主要成分為Fe3O4）、菱鐵礦和黃鐵礦等。 銅的礦物主要有黃銅礦、孔雀石、斑銅礦和赤銅礦等。 鋁的礦物主要有鋁土礦和明礬石等。 用金屬礦石可以冶煉金屬。 使金屬礦物變成金屬的過程，叫做金屬的冶煉。 二、鐵的冶煉： 鐵元素在自然界中分布很廣，在地殼中含量位居金屬元素的第二位，僅次于鋁，約占地殼總質(zhì)量的4.75% 。 1．一氧化碳與氧化鐵的反應(yīng)： 實驗現(xiàn)象 ⑴紅棕色粉末逐漸變成黑色固體，且能被磁鐵吸引； ⑵產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體。 化學(xué)方程式：Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2 。 實驗步驟 （1）向玻璃管內(nèi)通入一氧化碳?xì)怏w； （2）點燃酒精噴燈，給氧化鐵加熱； （3）熄滅酒精噴燈，停止加熱； （4）待玻璃管冷卻后，停止通入一氧化碳。 歸納：CO：“早出晚歸”；酒精噴燈：“遲到早退”。 上述反應(yīng)原理用于工業(yè)煉鐵。 2．工業(yè)煉鐵： ⑴工業(yè)煉鐵的主要設(shè)備是：高爐。 高爐中主要反應(yīng)：① C + O2 CO2； ②CO2 + C 2CO； ③Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2 。 ⑵工業(yè)煉鐵的原料及其作用： ①鐵礦石：提供鐵元素； ②焦 炭 a.提供熱源，維持爐溫； b.產(chǎn)生一氧化碳。 ③石灰石：產(chǎn)生爐渣； ④空 氣：提供氧氣。 特別提醒：通過高爐煉得的鐵為生鐵，仍含有少量雜質(zhì)。 【拓展視野】金屬的冶煉方法 四．課堂演練與拓展提升 1．下列礦石不屬于鐵的礦物的是（ A ） A．孔雀石 B．磁鐵礦 C．赤鐵礦 D．褐鐵礦 2．在CO還原Fe2O3的實驗中，下列敘述中不正確的是（ C ） A.反應(yīng)中Fe2O3失去氧 B.盛石灰水的試管中出現(xiàn)渾濁說明反應(yīng)生成CO2 C.實驗時先點燃酒精燈再通CO D.點燃?xì)怏w出口處的酒精燈是防止尾氣污染空氣 3．高爐煉鐵時，焦炭的作用是（AC ） A．作燃料提供熱能 B．還原劑 C．生成一氧化碳作還原劑 D．作催化劑 4．下列變化過程不屬于金屬冶煉的是（ B ） A．電解氧化鋁 B．鐵在氧氣中燃燒 C．金屬氧化物與焦炭在高溫下反應(yīng) D．高溫下CO還原CuO 五．歸納總結(jié) 一、常見的金屬礦物： 二、鐵的冶煉： 1．一氧化碳與氧化鐵的反應(yīng)： 2．工業(yè)煉鐵： 六．教學(xué)反思： 個人二次 備課： 個人二次 備課 ：