2018高考化學(xué)(人教)大一輪學(xué)考復(fù)習(xí)考點(diǎn)突破第五章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律PPT演示課件

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第18講　原子結(jié)構(gòu)　化學(xué)鍵,第五章　物質(zhì)結(jié)構(gòu)　元素周期律,,考綱要求 1.了解元素、核素和同位素的含義。 2.了解原子的構(gòu)成， 了解原子序數(shù)、核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)以及 它們之間的相互關(guān)系。 3.了解原子核外電子排布規(guī)律，掌握原子結(jié)構(gòu)示意圖的表示方法。 4.了解化學(xué)鍵的定義，了解離子鍵、共價(jià)鍵的形成。 5.了解相對(duì)原子質(zhì)量、相對(duì)分子質(zhì)量的定義，并能進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。,考點(diǎn)一　原子構(gòu)成,考點(diǎn)二　化學(xué)鍵,內(nèi)容索引,微專題19　尋找“等電子”微粒的思維方法及應(yīng)用,考能提升　探究高考　明確考向,課時(shí)作業(yè),,考點(diǎn)一　原子構(gòu)成,1.原子構(gòu)成 (1)構(gòu)成原子的微粒及作用,知識(shí)梳理,元素,原子,化學(xué),(2)微粒之間的關(guān)系 ①原子中：質(zhì)子數(shù)(Z)＝核電荷數(shù)＝ ； ②質(zhì)量數(shù)(A)＝ (Z)＋ (N)； ③陽(yáng)離子的核外電子數(shù)＝質(zhì)子數(shù)－ ； ④陰離子的核外電子數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＋ 。 (3)微粒符號(hào)周圍數(shù)字的含義,核外電子數(shù),質(zhì)子數(shù),中子數(shù),陽(yáng)離子所帶的電荷數(shù),陰離子所帶的電荷數(shù),(4)兩種相對(duì)原子質(zhì)量 ①原子(即核素)的相對(duì)原子質(zhì)量：一個(gè)原子(即核素)的質(zhì)量與12C質(zhì)量的___ 的比值。一種元素有幾種同位素，就有幾種不同核素的相對(duì)原子質(zhì)量。 ②元素的相對(duì)原子質(zhì)量：是按該元素各種天然同位素原子所占的原子百分比算出的平均值。如：Ar(Cl)＝Ar(35Cl)×a%＋Ar(37Cl)×b%。,2.元素、核素、同位素 (1)元素、核素、同位素的關(guān)系,核電荷數(shù),質(zhì)子,中子,質(zhì)子數(shù),中子數(shù),(2)同位素的特征 ①同一元素的各種核素的 不同， 相同，化學(xué)性質(zhì)________ ，物理性質(zhì) 。 ②同一元素的各種穩(wěn)定核素在自然界中所占的原子百分?jǐn)?shù)(豐度)不變。 (3)幾種重要的核素,中子數(shù),質(zhì)子數(shù),幾乎完全,相同,差異較大,3.核外電子排布 (1)核外電子排布規(guī)律,低,高,2n2,8,18,(2)原子結(jié)構(gòu)示意圖,電子層,質(zhì)子數(shù),1.正誤判斷，正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×” (1)一種元素可以有多種核素，也可能只有一種核素，有多少種核素就有多少種原子( ) (2)不同的核素可能具有相同的質(zhì)子數(shù)，也可能質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、質(zhì)量數(shù)均不相同( ) (3)核聚變?nèi)? 因?yàn)橛行挛⒘Ｉ?，所以該變化是化學(xué)變化( ) (4)核外電子排布相同的微粒，其質(zhì)子數(shù)一定相同( ) (5)H＋與質(zhì)子的相對(duì)質(zhì)量相同( ),√,√,×,×,√,2.按要求填空(均為短周期元素)。 (1)最外層電子數(shù)為1的元素有__________(填元素符號(hào)，下同)。 (2)最外層電子數(shù)為2的元素有____________。 (3)最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等的元素有_______。 (4)最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍的元素是___。 (5)最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)3倍的元素是___。 (6)次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的元素有______。 (7)內(nèi)層電子總數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的元素有______。 (8)電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等的元素有___________。 (9)最外層電子數(shù)是電子層數(shù)2倍的元素有__________。 (10)最外層電子數(shù)是電子層數(shù)3倍的元素有___。,答案,H、Li、Na,He、Be、Mg,Be、Ar,C,O,Li、Si,Li、P,H、Be、Al,He、C、S,O,答案,答案,答案,答案,答案,答案,答案,答案,答案,,解題探究,題組一　有關(guān)微粒組成的概念辨析 1.從宏觀方面看物質(zhì)是由元素組成的，從微觀方面看物質(zhì)是由粒子構(gòu)成的。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是 A.元素原子的多樣性是由構(gòu)成原子的質(zhì)子和中子數(shù)目引起的 B.元素的化學(xué)性質(zhì)主要取決于元素原子的最外層電子數(shù) C.只由一種分子構(gòu)成的物質(zhì)一定是純凈物 D.質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)的微粒，可能是一種分子和一種離子,答案,解析,A項(xiàng)，原子包含不同元素的不同原子和同種元素的不同原子，原子的多樣性是由構(gòu)成原子的質(zhì)子和中子數(shù)目引起的，正確； B項(xiàng)，發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，一般是原子的最外層電子數(shù)發(fā)生變化，所以元素的化學(xué)性質(zhì)主要取決于元素原子的最外層電子數(shù)，正確； C項(xiàng)，只由一種分子構(gòu)成的物質(zhì)即只含一種物質(zhì)，一定是純凈物，正確； D項(xiàng)，分子或原子的質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)，離子的質(zhì)子數(shù)不等于電子數(shù)，質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)的微粒不可能是一種分子和一種離子，錯(cuò)誤。,,2.重水(D2O)是重要的核工業(yè)原料，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 A.氘(D)原子核外有1個(gè)電子 B.1H與D互稱同位素 C.H2O與D2O互稱同素異形體,答案,解析,A項(xiàng)，氘表示為 ，核外有1個(gè)電子； D項(xiàng)， 的相對(duì)分子質(zhì)量也為20； C項(xiàng)，同素異形體是單質(zhì)，而H2O、D2O均為化合物。,規(guī)避同位素、同素異形體概念理解的易錯(cuò)點(diǎn) 同位素研究的對(duì)象是原子，同位素的“同位”是指一種元素的幾種核素在元素周期表中占同一個(gè)位置，即質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同；同素異形體研究的對(duì)象是單質(zhì)，同素異形體的“同素”是指元素的種類相同。,,題組二　分子或離子中微粒數(shù)目關(guān)系的判斷與計(jì)算,A項(xiàng)，中子數(shù)為b－a； B項(xiàng)，電子數(shù)為a＋n； C項(xiàng)，質(zhì)量數(shù)為b。,答案,解析,,4.已知陰離子R2－的原子核內(nèi)有n個(gè)中子，R原子的質(zhì)量數(shù)為m，則ω g R原子完全轉(zhuǎn)化為R2－時(shí)，含有電子的物質(zhì)的量是,R原子的質(zhì)子數(shù)為(m－n)個(gè)，其核外電子數(shù)也為(m－n)個(gè)，所以R2－的核 外電子數(shù)為(m－n＋2)個(gè)，而ω g R原子的物質(zhì)的量為 mol，所以形成的 R2－含有的電子的物質(zhì)的量為 (m－n＋2)mol，故選D。,答案,解析,求一定質(zhì)量的某物質(zhì)中微粒數(shù)的答題模板,,題組三　核外電子排布規(guī)律和原子結(jié)構(gòu)示意圖 5.在短周期元素中，若某元素原子的最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)相等，則符合條件的元素有 A.1種 B.2種 C.3種 D.4種,答案,解析,,,6.某元素X，其原子的電子層數(shù)為(n－1)，最外層電子數(shù)為(2n－1)。下列有關(guān)元素X的說(shuō)法中正確的是 A.X可能是金屬元素 B.由X形成的含氧酸均為強(qiáng)酸 C.X不能形成化學(xué)式為KXO4的含氧酸鹽 D.元素X的氣態(tài)氫化物一定極易溶于水,答案,解析,由X原子的最外層電子數(shù)為(2n－1)可以推知n≤4，則X的電子層數(shù)≤3，X為短周期元素。當(dāng)n＝4時(shí)，X為Cl元素；當(dāng)n＝3時(shí)，X為N元素；當(dāng)n＝2時(shí)，不符合題意，A錯(cuò)誤； HNO2和HClO均為弱酸，B錯(cuò)誤； Cl元素能形成KClO4，C錯(cuò)誤； NH3和HCl均極易溶于水，D正確。,7.已知某離子的結(jié)構(gòu)示意圖為 。 試回答： (1)當(dāng)x－y＝10時(shí)，該粒子為_(kāi)____(填“原子”“陽(yáng)離子”或“陰離子”)。,原子,當(dāng)x－y＝10時(shí)，x＝10＋y，說(shuō)明核電荷數(shù)等于核外電子數(shù)，所以該粒子應(yīng)為原子。,答案,解析,(2)當(dāng)y＝8時(shí)，粒子可能為(填名稱)： 、 、 、 、_______。,氬原子,當(dāng)y＝8時(shí)，應(yīng)為有18個(gè)電子的粒子，所以可能為氬原子、氯離子、硫離子、鉀離子、鈣離子。,氯離子,硫離子,鉀離子,鈣離子,答案,解析,(3)寫(xiě)出y＝3與y＝7的元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：___________________________。,Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O,y＝3時(shí)為鋁原子，y＝7時(shí)為氯原子，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別為氫氧化鋁和高氯酸，反應(yīng)的離子方程式為Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O。,答案,解析,,考點(diǎn)二　化學(xué)鍵,1.化學(xué)鍵 (1)概念： 。 (2)分類,知識(shí)梳理,使離子相結(jié)合或原子相結(jié)合的作用力,2.離子鍵、共價(jià)鍵的比較,3.化學(xué)鍵與物質(zhì)類別的關(guān)系,4.化學(xué)鍵的表示方法——電子式 (1)概念：在元素符號(hào)周圍用“·”或“×”來(lái)代表原子的______________ ______的式子。 (2)電子式的書(shū)寫(xiě)。 請(qǐng)寫(xiě)出下列微粒的電子式 ①原子：Na____，Cl_____。 ②簡(jiǎn)單離子：Na＋_____，F(xiàn)－_________。,最外層電子(價(jià),電子),答案,Na·,Na＋,答案,答案,③復(fù)雜離子： ____________，OH－__________。 ④離子化合物：MgCl2______________________，Na2O_________________， Na2O2____________________。 ⑤非金屬單質(zhì)及共價(jià)化合物：N2______，H2O______，H2O2________。,答案,答案,答案,1.正誤判斷，正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×” (1)化學(xué)鍵是離子或原子間的一種作用力，既包括靜電吸引力，又包括靜電排斥力( ) (2)所有物質(zhì)中都存在化學(xué)鍵( ) 解析　惰性氣體單原子分子中不存在化學(xué)鍵。 (3)由活潑金屬元素與活潑非金屬元素形成的化學(xué)鍵都是離子鍵( ) 解析　AlCl3中，Al與Cl形成共價(jià)鍵。,√,×,×,(4)共價(jià)化合物溶于水，分子內(nèi)共價(jià)鍵被破壞，單質(zhì)溶于水，分子內(nèi)共價(jià)鍵不被破壞( ) 解析　非電解質(zhì)溶于水時(shí)，分子內(nèi)化學(xué)鍵不被破壞，Cl2、F2等溶于水時(shí)能與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，分子內(nèi)化學(xué)鍵被破壞。 (5)原子最外層只有一個(gè)電子的元素原子跟鹵素原子結(jié)合時(shí)，所形成的化學(xué)鍵一定是離子鍵( ) 解析　鹵化氫都是共價(jià)化合物，分子內(nèi)都是共價(jià)鍵。,×,×,×,×,2.有以下9種物質(zhì)：①Ne?、贖Cl?、跴4?、蹾2O2?、軳a2S　⑥NaOH?、逳a2O2?、郚H4Cl?、酇lCl3 請(qǐng)用上述物質(zhì)的序號(hào)填空： (1)不存在化學(xué)鍵的是____。 (2)只存在極性共價(jià)鍵的是______。 (3)只存在非極性共價(jià)鍵的是____。 (4)既存在非極性共價(jià)鍵又存在極性共價(jià)鍵的是____。 (5)只存在離子鍵的是____。 (6)既存在離子鍵又存在共價(jià)鍵的是_______。,答案,答案,①,②⑨,③,④,⑤,⑥⑦⑧,答案,答案,答案,答案,化學(xué)鍵與物質(zhì)的類別 除稀有氣體內(nèi)部無(wú)化學(xué)鍵外，其他物質(zhì)內(nèi)部都存在化學(xué)鍵?；瘜W(xué)鍵與物質(zhì)的類別之間的關(guān)系可概括如下： (1)只含有極性共價(jià)鍵的物質(zhì)一般是不同種非金屬元素形成的共價(jià)化合物，如SiO2、HCl、CH4等。 (2)只含有非極性共價(jià)鍵的物質(zhì)是同種非金屬元素形成的單質(zhì)，如Cl2、P4、金剛石等。 (3)既有極性鍵又有非極性鍵的共價(jià)化合物一般由多個(gè)原子組成，如H2O2、C2H4等。,(4)只含離子鍵的物質(zhì)主要是由活潑非金屬元素與活潑金屬元素形成的化合物，如Na2S、CaCl2、NaCl等。 (5)既有離子鍵又有極性共價(jià)鍵的物質(zhì)，如NaOH、K2SO4等；既有離子鍵又有非極性共價(jià)鍵的物質(zhì)，如Na2O2等。 (6)僅由非金屬元素形成的離子化合物，如NH4Cl、NH4NO3等。 (7)金屬元素和非金屬元素間可能存在共價(jià)鍵，如AlCl3等。,,解題探究,題組一　概念辨析 1.據(jù)新浪科技網(wǎng)報(bào)道：美國(guó)科學(xué)家發(fā)現(xiàn)，普通鹽水在無(wú)線電波的照射下可以燃燒，這很可能是21世紀(jì)人類最偉大的發(fā)現(xiàn)之一，將有望解決未來(lái)人類的能源危機(jī)。無(wú)線電頻率可以降低鹽水中所含元素之間的結(jié)合力，釋放出氫原子，一旦點(diǎn)火，氫原子就會(huì)在這種頻率下持續(xù)燃燒。上述“結(jié)合力”的實(shí)質(zhì)是 A.離子鍵 B.共價(jià)鍵 C.一種靜電引力 D.一種靜電斥力,答案,解析,要釋放出氫原子必須破壞水分子內(nèi)的氫氧鍵，這種氫氧鍵是一種共價(jià)鍵。,,2.下列關(guān)于NaHSO4的說(shuō)法中正確的是 A.因?yàn)镹aHSO4是離子化合物，所以NaHSO4固體能夠?qū)щ?B.NaHSO4固體中陽(yáng)離子和陰離子的個(gè)數(shù)比是2∶1 C.NaHSO4固體熔化時(shí)破壞的是離子鍵和共價(jià)鍵 D.NaHSO4固體溶于水時(shí)破壞的是離子鍵和共價(jià)鍵,答案,解析,雖然NaHSO4是離子化合物，但其固體中不存在能自由移動(dòng)的陰、陽(yáng)離子，因而不能導(dǎo)電；NaHSO4固體中陽(yáng)離子和陰離子 的個(gè)數(shù)比是1∶1；NaHSO4 固體熔化時(shí)破壞的只是離子鍵，而溶于水時(shí)電離出Na＋、H＋和 ，破壞的是離子鍵和共價(jià)鍵。,,3.(2017·大同高三月考)化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是反應(yīng)物化學(xué)鍵斷裂和生成物化學(xué)鍵形成的過(guò)程，下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2的敘述正確的是 A.反應(yīng)過(guò)程中只涉及離子鍵和極性共價(jià)鍵的斷裂 B.反應(yīng)過(guò)程中只涉及離子鍵和非極性共價(jià)鍵的形成 C.反應(yīng)過(guò)程中既涉及離子鍵和極性共價(jià)鍵的斷裂，又涉及離子鍵和非極 性共價(jià)鍵的形成 D.反應(yīng)過(guò)程中既涉及及離子鍵、極性和非極性共價(jià)鍵的斷裂，又涉及離 子鍵、極性和非極性共價(jià)鍵的形成,答案,解析,Na2O2中存在離子鍵和非極性共價(jià)鍵，CO2中存在極性共價(jià)鍵，Na2CO3中存在離子鍵和極性共價(jià)鍵，O2中存在非極性共價(jià)鍵，D項(xiàng)符合題意。,,題組二　微粒組成與電子式判斷 4.下列分子中各原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的化合物是 A.C6H6 B.HCN C.CO2 D.N2,答案,解析,氫原子不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，A、B項(xiàng)錯(cuò)誤； N2是單質(zhì)，不是化合物，D項(xiàng)錯(cuò)誤。,,5.下列電子式正確的是,答案,,6.已知：,下列說(shuō)法不正確的是 A.①和②變化過(guò)程中都會(huì)放出熱量 B.氯原子吸引電子的能力強(qiáng)于鈉原子和氫原子 C.①和②中的氯原子均得到1個(gè)電子達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu) D.NaCl中含有離子鍵，HCl中含有共價(jià)鍵,答案,解析,A項(xiàng)，①②都表示新化學(xué)鍵的形成，放出熱量，正確； B項(xiàng)，鈉原子失去電子，氯原子得到電子，HCl中共用電子對(duì)偏向氯原子，說(shuō)明氯原子吸引電子的能力強(qiáng)于鈉原子和氫原子，正確； C項(xiàng)，H原子和Cl原子形成共用電子對(duì)，沒(méi)有發(fā)生電子轉(zhuǎn)移，錯(cuò)誤； D項(xiàng)，NaCl中Na＋與Cl－形成離子鍵，HCl中氫原子與氯原子通過(guò)共用電子對(duì)形成共價(jià)鍵，正確。,,微專題19　尋找“等電子”微粒的思維方法及應(yīng)用,1.尋找“10電子”微粒和“18電子”微粒的方法 (1)“10電子”微粒,(2)“18電子”微粒,CH3—CH3、H2N—NH2、HO—OH、F—F、F—CH3、CH3—OH……,2.記憶其他等電子微粒 (1)“14電子”微粒：Si、N2、CO、C2H2、 。 (2)“16電子”微粒：S、O2、C2H4、HCHO。 3.質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)分別相等的兩種微粒關(guān)系 (1)可以是兩種原子，如同位素原子 (2)可以是兩種分子，如CH4、NH3等 (3)可以是兩種帶電荷數(shù)相同的陽(yáng)離子，如 、H3O＋ (4)可以是兩種帶電荷數(shù)相同的陰離子，如OH－、F－,1.A＋、B＋、C－、D、E五種粒子(分子或離子)中，每個(gè)粒子均有10個(gè)電子。已知： ①A＋＋C－===D＋E↑；②B＋＋C－===2D。 請(qǐng)回答： (1)C－的電子式是_______。,答案,解析,本題中五種粒子均有10個(gè)電子是解題的突破口。依據(jù)已有的元素與化合物知識(shí)可知，10電子的粒子中，原子有Ne；陰離子有N3－、O2－、F－、OH－、 ，陽(yáng)離子有Na＋、Mg2＋、Al3＋、 、H3O＋；分子有CH4、NH3、H2O、HF。根據(jù)題意有：①A＋＋C－===D＋E↑，推知A＋應(yīng)為 、C－為OH－、D為H2O、E為NH3，將其結(jié)果代入②B＋＋C－===2D，推知B＋應(yīng)為H3O＋。,(2)分別寫(xiě)出A＋和D反應(yīng)、B＋和E反應(yīng)的離子方程式： __________________________、________________________。 (3)除D、E外，請(qǐng)?jiān)賹?xiě)出兩種含10個(gè)電子的分子的分子式：_____________ __________。 (4)除A＋、B＋外，請(qǐng)?jiān)賹?xiě)出兩種含10個(gè)電子的陽(yáng)離子_________________ __________。,答案,CH4、Ne(答案,合理即可),Na＋、Mg2＋(答案,合理即可),答案,答案,2.用A＋、B－、C2－、D、E、F、G和H分別表示含有18個(gè)電子的八種微粒(離子或分子)，請(qǐng)回答： (1)A元素是__、B元素是___、C元素是__(用元素符號(hào)表示)。,答案,解析,K,Cl,S,因A＋、B－、C2－都含有18個(gè)電子，故A為鉀(K)、B為氯(Cl)、C為硫(S)。,(2)D是由兩種元素組成的雙原子分子，其分子式為_(kāi)____。,答案,解析,HCl,D是由兩種元素組成的雙原子分子，則其分子式應(yīng)為HCl。,(3)E是所有含18個(gè)電子的微粒中氧化能力最強(qiáng)的分子，其分子式為_(kāi)__。,答案,解析,F2,因?yàn)镋是所有含18個(gè)電子微粒中氧化能力最強(qiáng)的分子，根據(jù)元素周期律知識(shí)知E應(yīng)是氟氣(F2)。,(4)F是由兩種元素組成的三原子分子，其分子式為_(kāi)____。,答案,解析,H2S,F是由兩種元素組成的三原子分子，其分子式為H2S。,(5)G分子中含有4個(gè)原子，其分子式是____________。,答案,解析,H2O2(或PH3),G分子中含有4個(gè)原子，其分子式為PH3或H2O2。,(6)H分子中含有8個(gè)原子，其分子式是______。,答案,解析,C2H6,H分子中含有8個(gè)原子，其分子式為C2H6。,3.已知A、B、C、D是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的四種不同粒子，它們之間存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)條件已經(jīng)略去)： (1)如果A、B、C、D均是10電子的粒子，請(qǐng)寫(xiě)出 A、D的電子式：A___________；D______。 (2)如果A和C是18電子的粒子，B和D是10電子的粒子，請(qǐng)寫(xiě)出： ①A與B在溶液中反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____________________。 ②根據(jù)上述離子方程式，可以判斷C與B結(jié)合質(zhì)子的能力大小是_________ (用化學(xué)式或離子符號(hào)表示)。,答案,HS－＋OH－===S2－＋H2O,OH－>S2－,答案,答案,,考能提升,,探究高考 明確考向,1.正誤判斷，正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×” (1)中子數(shù)為10的氧原子： ( ) (2016·江蘇，2A) (2)Mg2＋的結(jié)構(gòu)示意圖： ( ) (2016·江蘇，2B) (3)氯離子(Cl－)的結(jié)構(gòu)示意圖： ( ) (2015·江蘇，2B),×,×,√,1,2,3,(4)核外電子排布相同的微?；瘜W(xué)性質(zhì)也相同( ) (2014·山東理綜，8B) (5) 得電子能力相同( ) (2014·山東理綜，8D),×,√,1,2,3,1,2,3,2.電子式的書(shū)寫(xiě)與判斷 (1)[2016·全國(guó)卷Ⅱ，26(1)]聯(lián)氨分子的電子式為_(kāi)_____________，其中氮的化合價(jià)為_(kāi)_____。,答案,－2價(jià),(2)正誤判斷，正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×” ①硫化鈉的電子式： ( ) (2016·江蘇，2C) ②NH4Br的電子式： ( ) (2012·海南，9A),×,×,1,2,3,3.(2013·新課標(biāo)全國(guó)卷Ⅰ，9)短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其簡(jiǎn)單離子都能破壞水的電離平衡的是 A.W2－、X＋ B.X＋、Y3＋ C.Y3＋、Z2－ D.X＋、Z2－,1,2,3,答案,解析,√,根據(jù)題意及選項(xiàng)中W、X、Y、Z所形成的簡(jiǎn)單離子，可確定W、X、Y、Z分別為O、Na、Al、S四種元素，能發(fā)生水解的離子為Al3＋、S2－，故C項(xiàng)正確。,,課時(shí)作業(yè),,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,1.兩種微粒含有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)，這兩種微?？赡苁?①互為同位素的兩種不同的原子?、趦煞N不同元素的原子　③一種原子和一種分子?、芤环N原子和一種離子?、輧煞N不同分子　⑥一種分子和一種離子?、邇煞N不同陽(yáng)離子?、鄡煞N不同陰離子?、嵋环N陰離子和一種陽(yáng)離子 A.①③⑤⑦⑧ B.①③⑤⑥⑦⑧ C.①③④⑤⑦ D.全部都是,答案,解析,√,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,分子或原子中質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)，陽(yáng)離子中質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)＋電荷數(shù)，陰離子中質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)－電荷數(shù)，同位素的不同核素具有相同的質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)。①互為同位素的原子含有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)，正確； ②不同元素的原子其質(zhì)子數(shù)(或電子數(shù))一定不同，錯(cuò)誤； ③如氖原子和水分子具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)，正確； ④一種原子和一種離子其質(zhì)子數(shù)相同時(shí)，電子數(shù)一定不同，錯(cuò)誤； ⑤如H2O和NH3具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)，正確；,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,⑥一種分子和一種離子含有的質(zhì)子數(shù)相同時(shí)，電子數(shù)一定不同，錯(cuò)誤； ⑦如鈉離子和銨根離子具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)，正確； ⑧氫氧根離子和氟離子具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)，正確； ⑨一種陰離子和一種陽(yáng)離子含有的電子數(shù)相同時(shí)，質(zhì)子數(shù)一定不同，錯(cuò)誤。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,2.2015年2月，科學(xué)家首次觀測(cè)到化學(xué)鍵的形成?；瘜W(xué)鍵不存在于 A.原子與原子之間 B.分子與分子之間 C.離子與離子之間 D.離子與電子之間,答案,解析,√,原子與原子之間的強(qiáng)烈的相互作用力為共價(jià)鍵，屬于化學(xué)鍵，故A不符合； 分子之間不存在化學(xué)鍵，存在范德華力或氫鍵，故B符合； 離子與離子之間的相互作用力為離子鍵，故C不符合； 離子與電子之間的為金屬鍵，故D不符合。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,3.同溫同壓下，對(duì)于等體積的一氧化氮(14N18O)和一氧化碳(13C18O)氣體，下列說(shuō)法正確的是 A.含相同的分子數(shù)和原子數(shù) B.含相同的分子數(shù)和電子數(shù) C.含相同的質(zhì)子和中子數(shù) D.所含分子數(shù)和質(zhì)量均不相同,答案,解析,√,根據(jù)阿伏加德羅定律，n(14N18O)＝n(13C18O)，N(14N18O)＝N(13C18O)，14N18O含有的電子數(shù)是15、質(zhì)子數(shù)15、中子數(shù)17；13C18O含有的電子數(shù)是14、質(zhì)子數(shù)14、中子數(shù)17。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,答案,解析,√,化學(xué)反應(yīng)中原子核是不變的，只有核反應(yīng)中原子核才發(fā)生變化，核反應(yīng)也遵守質(zhì)量守恒定律； 代表中子，是電中性粒子； 中，原子序數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝中子數(shù)＝核外電子數(shù)＝15，故A項(xiàng)錯(cuò)誤。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,5.下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是,B.NH4Cl的電子式：,D.CH2F2的電子式：,答案,√,6.(2016·陜西省商洛市鎮(zhèn)安中學(xué)高三第一次月考)下列說(shuō)法正確的是 A.只有活潑金屬與活潑非金屬元素原子之間才能形成離子鍵 B.Na2O2中陽(yáng)離子和陰離子個(gè)數(shù)比為1∶1 C.形成離子鍵的陰、陽(yáng)離子間只有靜電吸引力 D.共價(jià)鍵存在于共價(jià)化合物中，也可能存在于單質(zhì)及離子化合物中,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,答案,解析,√,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,非金屬元素之間也可以形成離子鍵，如氯化銨中銨根離子與氯離子之間，所以不一定只有金屬元素和非金屬元素才能形成離子鍵，故A錯(cuò)誤； Na2O2由鈉離子與過(guò)氧根離子 構(gòu)成，陽(yáng)離子和陰離子個(gè)數(shù)比為2∶1，故B錯(cuò)誤； 形成離子鍵的陰、陽(yáng)離子間既有吸引力，又有排斥力，故C錯(cuò)誤； 共價(jià)鍵存在于共價(jià)化合物中，也可能存在于單質(zhì)及離子化合物中，故D正確。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,7.若NA為阿伏加德羅常數(shù)，已知某元素的陰離子Rn－的原子核中，中子數(shù)為A－x＋n，其中A為原子的質(zhì)量數(shù)，則m g Rn－中電子總數(shù)為,,答案,解析,√,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,8.“神舟六號(hào)”所用動(dòng)力燃料之一為氫化鋰三兄弟：LiH、LiD、LiT。其中Li的質(zhì)量數(shù)為7，有關(guān)下列敘述中正確的是 A.等物質(zhì)的量的三種物質(zhì)質(zhì)子數(shù)之比為1∶2∶3 B.等物質(zhì)的量的三種物質(zhì)中子數(shù)之比為1∶1∶1 C.等物質(zhì)的量的三種物質(zhì)的摩爾質(zhì)量之比為8∶9∶10 D.三種物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)不相同,等物質(zhì)的量的三種物質(zhì)質(zhì)子數(shù)之比為1∶1∶1，中子數(shù)之比為4∶5∶6，質(zhì)量數(shù)之比為8∶9∶10，A、B錯(cuò)誤，C正確； 原子的核外電子排布相同，三種物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)相同，D錯(cuò)誤。,答案,解析,√,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,9.(2016·江西省吉安一中高三第一次段考)下列說(shuō)法正確的是 ①在水中氫、氧原子間均以化學(xué)鍵相結(jié)合　②金屬和非金屬化合形成離子鍵?、垭x子鍵是陽(yáng)離子、陰離子的相互吸引　④兩個(gè)非金屬原子間不可能形成離子鍵?、莘墙饘僭娱g不可能形成離子鍵　⑥離子化合物中可能有共價(jià)鍵?、吖矁r(jià)化合物中可能有離子鍵 A.①②③ B.②④⑤ C.④⑥ D.①②③④⑤⑥,答案,解析,√,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,①在水中存在化學(xué)鍵和氫鍵，氫鍵不是化學(xué)鍵，故錯(cuò)誤； ②金屬和非金屬化合一般形成離子鍵，也可能形成共價(jià)鍵，如氯化鋁中只含共價(jià)鍵，故錯(cuò)誤； ③離子鍵是陽(yáng)離子、陰離子間的靜電作用力，含吸引力和排斥力，故錯(cuò)誤； ④兩個(gè)非金屬原子間只能以共用電子對(duì)結(jié)合，則只能形成共價(jià)鍵，故正確； ⑤非金屬原子間可能形成離子鍵，如銨鹽為離子化合物，故錯(cuò)誤； ⑥離子化合物中一定含離子鍵，可能含有共價(jià)鍵，如NaOH中含離子鍵和共價(jià)鍵，故正確； ⑦共價(jià)化合物中一定不含離子鍵，含離子鍵的為離子化合物，故錯(cuò)誤。,10.(2016·渭南市澄城寺中學(xué)高三模擬)下列反應(yīng)過(guò)程中，同時(shí)有離子鍵、極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵的斷裂和形成的反應(yīng)是 A.NH4Cl NH3↑＋HCl↑ B.NH3＋CO2＋H2O===NH4HCO3 C.2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O D.2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2,答案,解析,√,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,無(wú)非極性鍵的斷裂和形成，故A不選； 無(wú)非極性鍵的斷裂和形成，故B不選； 有非極性鍵(Cl－Cl)的斷裂但無(wú)非極性鍵的形成，故C不選； Na2O2既有離子鍵又有非極性共價(jià)鍵，CO2中有極性共價(jià)鍵，O2中有非極性共價(jià)鍵，即同時(shí)有離子鍵、極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵的斷裂和形成，故D選。,11.X和Y均為短周期元素，X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2.5倍，Y位于X的前一周期，且最外層只有一個(gè)電子，則X和Y形成的化合物的分子式可表示為 A.XY B.XY2 C.XY3 D.XY4,答案,解析,√,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,由題意知X是氮，Y是氫，C正確。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,12.如圖所示，a、b、c均為非金屬單質(zhì)，d、e均為含有10個(gè)電子的共價(jià)化合物，且分子中所含原子個(gè)數(shù)：d＞e，f為離子化合物。 則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 A.常溫下，單質(zhì)a呈氣態(tài) B.單質(zhì)c具有強(qiáng)氧化性 C.穩(wěn)定性：d＞e D.f受熱易分解為d和e,答案,解析,√,非金屬單質(zhì)形成的含有10個(gè)電子的共價(jià)化合物有CH4、NH3、H2O、HF。由于f為離子化合物且分子中所含原子個(gè)數(shù)：d＞e，則d是NH3，e是HF，f是NH4F。因此a、b、c分別是N2、H2、F2。根據(jù)元素周期律可知，HF的穩(wěn)定性大于NH3的穩(wěn)定性，故C錯(cuò)誤。,13.A、B、C、D、E是五種短周期的主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大，A、D都能與C按原子個(gè)數(shù)比為1∶1或2∶1形成化合物，A、B組成的氣態(tài)化合物的水溶液呈堿性，E與C的最外層電子數(shù)相同。 (1)畫(huà)出D的原子結(jié)構(gòu)示意圖________，E元素在周期表中的位置是______________。,第三周期ⅥA族,答案,解析,A、B、C、D、E五種短周期主族元素中，它們的原子序數(shù)依次增大，A、D都能與C按原子個(gè)數(shù)比為1∶1或2∶1形成化合物，則A為H元素、D為Na元素、C為O元素；A、B組成的氣態(tài)化合物的水溶液呈堿性，則B為N元素，E與C的最外層電子數(shù)相同，即E、C同主族，E為S。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,(2)A與C形成的化合物中，原子個(gè)數(shù)比為1∶1的化合物的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)____________。 (3)D與C按原子個(gè)數(shù)比為1∶1形成化合物的電子式是_______________。 (4)B、C所形成氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是_____、_____(填化學(xué)式)。 (5)F是一種歷史悠久、應(yīng)用廣泛的金屬元素。若將F金屬投入到鹽酸溶液中，生成了淺綠色溶液M。寫(xiě)出M的酸性溶液和A與C形成的一種化合物反應(yīng)的離子方程式：________________________________。,H—O—O—H,答案,答案,H2O,答案,NH3,2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O,答案,14.元素X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。已知Y元素原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3∶4，M元素原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之比為3∶4，且M原子的質(zhì)子數(shù)是Y原子的2倍；N－、Z＋、X＋的半徑逐漸減小；化合物XN在常溫下為氣體。據(jù)此回答下列問(wèn)題： (1)寫(xiě)出Z與N形成的化合物的電子式：__________。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,由題意可知Y是氧元素，M是硫元素，N是氯元素，X是氫元素，Z是鈉元素。Na與Cl形成的化合物是NaCl，其電子式為 。,答案,解析,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,(2)X與Y可分別形成10電子和18電子的分子，寫(xiě)出該18電子分子轉(zhuǎn)化成10 電子分子的化學(xué)方程式：______________________ (分解反應(yīng))。,H與O形成的10電子分子是H2O，形成的18電子分子是H2O2，二者之間的 轉(zhuǎn)化為2H2O2 2H2O＋O2↑。,答案,解析,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,(3)下圖表示由上述元素組成的兩種氣體分子在一定條件下的密閉容器中充分反應(yīng)前后的轉(zhuǎn)化關(guān)系，請(qǐng)寫(xiě)出該轉(zhuǎn)化過(guò)程的化學(xué)方程式：__________________。,2SO2＋O22SO3,由圖示可知圖中表示的是SO2與O2反應(yīng)生成SO3，即2SO2＋O22SO3。,答案,解析,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,(4)A、B均為由上述五種元素中的三種元素組成的強(qiáng)電解質(zhì)，且組成元素的原子個(gè)數(shù)之比為1∶1∶1。若在各自的水溶液中，A能抑制水的電離，B能促進(jìn)水的電離，則A的化學(xué)式為_(kāi)______，B的化學(xué)式為_(kāi)_____________。,A能抑制水的電離，且三種元素的原子個(gè)數(shù)比為1∶1∶1，則A是NaOH；B能促進(jìn)水的電離，則是能水解的鹽，且組成元素的原子個(gè)數(shù)比也為1∶1∶1，則是NaClO或NaHS。,答案,解析,NaOH,NaClO或NaHS,