2018高三化學(xué)復(fù)習(xí)化學(xué)工藝流程題WORD版

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化學(xué)工藝流程題一.完整的物質(zhì)制備化工生產(chǎn)流程一般具有下列特點(diǎn)原料 ― → 對(duì)原料的預(yù)處理 ― → 核心化學(xué)反應(yīng) ― → 產(chǎn)品的提純、分離― → 目標(biāo)產(chǎn)物二．解題策略(1)審題干：準(zhǔn)確分析題干中的信息，如生產(chǎn)目的、原料成分、產(chǎn)品成分、新物質(zhì)的性質(zhì)及相關(guān)反應(yīng)等，進(jìn)而分析每個(gè)生產(chǎn)環(huán)節(jié)所發(fā)生的反應(yīng)和操作。(2)審設(shè)問：結(jié)合題中的問題，回到流程圖中找答案。三．題型的結(jié)構(gòu)（題頭 題干 題尾）1.某工廠生產(chǎn)硼砂過程中產(chǎn)生的固體廢料，主要含有MgCO3，MgSiO 3，CaMg(CO 3)2，Al 2O3 和 Fe2O3 等，回收其中鎂的工藝流程如下：（1）“浸出”步驟中，為提高鎂的浸出率，可采取的措施有 （寫兩條）.........(該題以點(diǎn)設(shè)問，即不需要理清工業(yè)生成流程圖的主線即可以答題)（2 ） 濾渣 I 的主要成分有 . ............(以線的形式設(shè)問。即必須先理解工業(yè)生產(chǎn)流程圖主線與核心部分才能答題。 。（3 ） 從濾液Ⅱ中可回收利用的主要物質(zhì)有 ................................(以線的形式設(shè)問)沉淀物 Fe(OH)3 Al(OH)3 Mg(OH)2pH 3．4 5．2 12．4CO2(g)1y??·′ó|I·′ó|I·′|I·′|IVFeSO4èüòoNH4CO3èüòoCO2(g) H2(g)??áòá1y??KClK2SO4(s)NClèüòo4S2O8oFe3s?????Dì?éFe3(s)四．工藝流程題設(shè)問角度（一）原料預(yù)處理的解題思路（研磨 水浸 酸浸 堿浸 灼燒等）2.稀土是一種不可再生的戰(zhàn)略性資源，被廣泛應(yīng)用于電子信息、國防軍工等多個(gè)領(lǐng)域。一種從廢棄陰極射線管（CRT）熒光粉中提取稀土元素釔（Y）的工藝流程如下： 已知：①廢棄 CRT 熒光粉的化學(xué)組成（某些 不參與反應(yīng)的雜質(zhì)未列出）：步驟 I 中進(jìn)行原料預(yù)處理的目的為_____________。原料預(yù)處理的常用方法總結(jié)研磨粉碎：增大反應(yīng)物接觸面積，加快反應(yīng)速率。水浸：與水反應(yīng)或溶解 ，使原料變成可溶性離子。酸（堿）浸：與酸（堿）接觸反應(yīng)或溶解，使可溶性金屬離子進(jìn)入溶液，不溶性物質(zhì)過濾分離。煅燒：除去可燃性雜質(zhì)或使原料初步轉(zhuǎn)化（二）常用的控制中心反應(yīng)的條件（溫度 濃度 壓強(qiáng) 催化劑 pH 等）3.以氯化鉀和鈦白廠的副產(chǎn)品硫酸亞鐵為原料生產(chǎn)硫酸鉀、過二硫酸銨和氧化鐵紅顏料，原料的綜合利用率較高。其主要流程如下：成分含量/% Y2O3ZnO Al2O3 PbO2 MgO 預(yù)處理前 24.28 41.82 7.81 1.67 0.19預(yù)處理后 68.51 5.42 4.33 5.43 0.50?è?ˉ??μ??a2? ClO2ê3?????è?ˉ?ao?3é?t?t???ˉ?è·￠éú?÷213?Cl2應(yīng)Ⅰ需控制反應(yīng)溫度低于 35 ℃，其目的是________?？刂品磻?yīng)條件的方法總結(jié)（1）調(diào)節(jié)溶液的 pH。能與 H＋反應(yīng)，使溶液 pH 變大，便于沉淀某些金屬離子。（不引入新雜質(zhì)）（2)控制溫度?？紤]因素：反應(yīng)速率；物質(zhì)溶解度，熱穩(wěn)定性和揮發(fā)性；平衡移動(dòng)方向(3)控制壓強(qiáng)。改變速率，影響平衡移動(dòng)方向。(4)使用合適的催化劑。加快反應(yīng)速率，提高生產(chǎn)效率。（3）核心反應(yīng)——陌生方程式的書寫 氧化還原反應(yīng)：熟練應(yīng)用氧化還原規(guī)律①判斷產(chǎn)物形式②配平非氧化還原反應(yīng)：結(jié)合物質(zhì)性質(zhì)和反應(yīng)酸堿環(huán)境判斷產(chǎn)物形式4.二氧化氯（ClO 2）是一種高效、廣譜、安全的殺菌、消毒劑。（1 ）氯化鈉電解法是一種可靠的工業(yè)生產(chǎn) ClO2 方法。②該法工藝原理示意圖如右。其過程是將食鹽水在特定條件下電解得到的氯酸鈉（NaClO 3）與鹽酸反應(yīng)生成 ClO2。工藝中可以利用的單質(zhì)有 H2、Cl 2，生器中生成 ClO2 的化學(xué)方程式為______________________。（四）產(chǎn)品的分離提純（過濾、結(jié)晶、蒸餾、萃取分液）（1）蒸發(fā)：蒸發(fā)掉一部分溶劑。有時(shí)要考慮反應(yīng)時(shí)的氣體氛圍以抑制某物質(zhì)發(fā)生水解。(2)冷卻結(jié)晶：適用于雜質(zhì)的溶解度隨溫度變化不大的物質(zhì)的分離、提純。(3)蒸發(fā)結(jié)晶：適用于雜質(zhì)的溶解度隨溫度變化較大的物質(zhì)的分離、提純，?è?ˉ?aμ??2?ClO2ê3?????è?ˉ?ao?3é?t?t???ˉ?è·￠éú?÷213?Cl2NaClCl2可減少雜質(zhì)晶體的析出。(4)沉淀的洗滌：由于沉淀生成時(shí)，表面會(huì)吸附一定量的離子(尤其是沉淀成分離子) 。因此過濾后要進(jìn)行沉淀的洗滌。洗滌方法是向過濾器中慢慢注入適量蒸餾水，至剛好沒過沉淀，然后靜置，讓其自然流下，重復(fù)以上操作 2～3 次，直至洗滌干凈。為了減少沉淀(或晶體)的溶解，可用冰水或有機(jī)溶劑洗滌。(5)沉淀是否洗滌干凈的檢驗(yàn)：主要檢驗(yàn)洗滌液中是否還含有沉淀表面吸附的離子。一般的檢驗(yàn)方法：取少量最后一次的洗滌液，置于一潔凈的試管中，滴加少量的檢驗(yàn)試劑，若沒有特征現(xiàn)象出現(xiàn)，說明沉淀洗滌干凈。(6)從溶液中得到晶體的過程：蒸發(fā)濃縮→冷卻結(jié)晶→過濾→洗滌→干燥。5.氧化鋅為白色粉末，可用于濕疹、癬等皮膚病的治療。純化工業(yè)級(jí)氧化鋅( 含有 Fe(Ⅱ)、Mn(Ⅱ)、Ni(Ⅱ)等雜質(zhì))的流程如下：提示：在本實(shí)驗(yàn)條件下，Ni(Ⅱ) 不能被氧化；高錳酸鉀的還原產(chǎn)物是 MnO2。（3 ）反應(yīng)④形成的沉淀要用水洗，檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈的方法是 （五）基本化工理念 （環(huán)境意識(shí) 效率意識(shí) 成本意識(shí)）產(chǎn)率高、速率快產(chǎn)品純度高成本低、循環(huán)利用無污染6.循環(huán)利用的物質(zhì)有 5．解題思路和技巧總結(jié)1.解題時(shí)首先要粗讀試題,盡量弄懂流程圖。2.要明確流程圖中箭頭方向和代表的含義。流程圖中箭頭進(jìn)入的是反應(yīng)物( 投料),箭頭出去的是生成物(產(chǎn)物、副產(chǎn)物),返回的箭頭一般是“循環(huán)利用”的物質(zhì)3.圖中一般會(huì)出現(xiàn)超綱知識(shí),要讀懂流程圖以外的文字描述、表格信息、后續(xù)設(shè)問中的提示性信息,并在下一步分析和解題中隨時(shí)進(jìn)行聯(lián)系和調(diào)用。所以一定要關(guān)注題目的每一個(gè)字眼,但不必要將每一個(gè)物質(zhì)都推出,問什么推什么。4.其次要帶著問題去精心研究某一步或某一個(gè)物質(zhì)。在答題時(shí)應(yīng)注意前后問題往往沒有聯(lián)帶效應(yīng),即前一問不能回答沒關(guān)系, 不影響后面回答問題。5.遇到做不出來的問題要及時(shí)放棄,以免影響其他問題的作答。最后, 作答時(shí)一定要看清所提問題, 不能答非所問,看清楚是寫化學(xué)方程式還是離子方程式, 注意配平,注意語言表達(dá)的科學(xué)性。六．練習(xí). 題型一　以分離、提純?yōu)槟康牡墓に嚵鞒填}(2013·高考新課標(biāo)全國卷Ⅱ) 氧化鋅為白色粉末，可用于濕疹、癬等皮膚病的治療。純化工業(yè)級(jí)氧化鋅[含有 Fe(Ⅱ)、Mn(Ⅱ)、Ni(Ⅱ) 等雜質(zhì)] 的流程如下：工業(yè) ZnO 浸出液 濾液 濾液 濾餅― ― →稀 硫 酸 ① ― ― →調(diào) pH約 為 5 適 量 高 錳 酸 鉀 溶 液 ― ― →過 濾 ― ― →Zn ③ ― ― →過 濾 ― ― →Na2CO3 ④ ― ― →過 濾 ZnO― ― →煅 燒 ⑤提示：在本實(shí)驗(yàn)條件下，Ni(Ⅱ) 不能被氧化；高錳酸鉀的還原產(chǎn)物是 MnO2?；卮鹣铝袉栴}：(1)反應(yīng)②中除掉的雜質(zhì)離子是________，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________________________________；在加高錳酸鉀溶液前，若 pH 較低，對(duì)除雜的影響是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)反應(yīng)③的反應(yīng)類型為________，過濾得到的濾渣中，除了過量的鋅外還有________。(3)反應(yīng)④形成的沉淀要用水洗，檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈的方法是________________________________________________________________________。(4)反應(yīng)④中產(chǎn)物的成分可能是 ZnCO3·xZn(OH)2。取干燥后的濾餅 11.2 g，煅燒后可得到產(chǎn)品 8.1 g。則 x 等于________。1．實(shí)驗(yàn)室利用硫酸廠燒渣(主要成分為鐵的氧化物及少量 FeS、SiO 2 等)制備聚鐵( 堿式硫酸鐵的聚合物)和綠礬(FeSO 4·7H2O)，主要工藝流程如下。(1)將過程②產(chǎn)生的氣體通入下列溶液中，溶液會(huì)褪色的是________。A．品紅溶液 B．紫色石蕊試液C．酸性 KMnO4 溶液 D．溴水(2)過程①中，F(xiàn)eS 、O 2 和 H2SO4 反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________________________________。(3)過程③中需加入的物質(zhì)是________。(4)過程④中，蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)需使用的儀器除酒精燈、三腳架外，還需要________。(5)過程⑤調(diào)節(jié) pH 可選用下列試劑中的 ________(填序號(hào))。A．稀硫酸　　　 B．CaCO 3　　　C ．NaOH 溶液(6)過程⑥中，將溶液 Z 加熱到 70～80 ℃，目的是___________________________ 。(7)實(shí)驗(yàn)室為測(cè)量所得到的聚鐵樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)。①用分析天平稱取 2.700 0 g 樣品；②將樣品溶于足量的鹽酸后，加入過量的 BaCl2 溶液；③過濾、洗滌、干燥，稱重得固體質(zhì)量為 3.495 0 g。若該聚鐵的主要成分為[Fe(OH)SO 4]n，則該聚鐵樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。(假設(shè)雜質(zhì)中不含鐵元素和硫元素)2．現(xiàn)代循環(huán)經(jīng)濟(jì)要求綜合考慮環(huán)境污染和經(jīng)濟(jì)效益。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻住?1)實(shí)驗(yàn)室里，可用于吸收 SO2 尾氣的一種試劑是________________ 。(2)高純氧化鐵可作現(xiàn)代電子工業(yè)材料。以下是用硫鐵礦燒渣( 主要成分為Fe2O3、Fe 3O4、FeO、SiO 2)為原料制備高純氧化鐵(軟磁 α-Fe2O3)的生產(chǎn)流程示意圖：①步驟Ⅰ中過濾所得濾渣的主要成分是________。②步驟Ⅱ中加入鐵粉的目的是_____________________。③步驟Ⅲ中可選用________試劑調(diào)節(jié)溶液的 pH(填標(biāo)號(hào)) 。A．稀硝酸 B．雙氧水 C．氨水 D．高錳酸鉀溶液④寫出在空氣中煅燒 FeCO3，制備高純氧化鐵的化學(xué)方程式：_________________________________________。⑤從濾液 C 中回收的主要物質(zhì)的一種用途是 ________。 題型二　以制備物質(zhì)為目的的工藝流程題(2015·高考山東卷)毒重石的主要成分為 BaCO3(含 Ca2＋ 、Mg 2＋ 、Fe 3＋ 等雜質(zhì))，實(shí)驗(yàn)室利用毒重石制備 BaCl2·2H2O 的流程如下：(1)毒重石用鹽酸浸取前需充分研磨，目的是__________________________ 。實(shí)驗(yàn)室用37%的鹽酸配制 15%的鹽酸，除量筒外還需使用下列儀器中的 ________。a．燒杯　　b．容量瓶　　c．玻璃棒　　d．滴定管(2)加入 NH3·H2O 調(diào) pH＝8 可除去________(填離子符號(hào))，濾渣Ⅱ中含________( 填化學(xué)式) 。加入 H2C2O4 時(shí)應(yīng)避免過量，原因是_________________________ 。Ca2＋ Mg2＋ Fe3＋開始沉淀時(shí)的 pH 11.9 9.1 1.9完全沉淀時(shí)的 pH 13.9 11.1 3.2已知：K sp(BaC2O4)＝1.6 ×10－7 ，K sp(CaC2O4)＝2.3× 10－9(3)利用間接酸堿滴定法可測(cè)定 Ba2＋ 的含量，實(shí)驗(yàn)分兩步進(jìn)行。已知：2CrO ＋2H ＋ ===Cr2O ＋H 2O　Ba 2＋ ＋CrO ===BaCrO4↓2－4 2－7 2－4步驟Ⅰ：移取 x mL 一定濃度的 Na2CrO4 溶液于錐形瓶中，加入酸堿指示劑，用 b mol·L－1 鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，測(cè)得滴加鹽酸的體積為 V0 mL。步驟Ⅱ：移取 y mL BaCl2 溶液于錐形瓶中，加入 x mL 與步驟Ⅰ相同濃度的 Na2CrO4溶液，待 Ba2＋ 完全沉淀后，再加入酸堿指示劑，用 b mol·L－1 鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，測(cè)得滴加鹽酸的體積為 V1 mL。滴加鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液時(shí)應(yīng)使用酸式滴定管，“0”刻度位于滴定管的________(填“上方”或“下方”)。BaCl 2 溶液的濃度為________mol·L －1 。若步驟 Ⅱ中滴加鹽酸時(shí)有少量待測(cè)液濺出，Ba 2＋ 濃度測(cè)量值將________( 填“偏大”或“偏小 ”)。3．(2013·高考江蘇卷)氧化鎂在醫(yī)藥、建筑等行業(yè)應(yīng)用廣泛。硫酸鎂還原熱解制備高純氧化鎂是一種新的探索。以菱鎂礦(主要成分為 MgCO3，含少量 FeCO3)為原料制備高純氧化鎂的實(shí)驗(yàn)流程如下：(1)MgCO3 與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為_____________________________ 。(2)加入 H2O2 氧化時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________________________。(3)濾渣 2 的成分是________________( 填化學(xué)式)。(4)煅燒過程存在以下反應(yīng)：2MgSO4＋C 2MgO＋2SO 2↑＋CO 2↑= = = = =800 ℃ MgSO4＋ C MgO＋SO 2↑＋CO↑ = = = = =800 ℃ MgSO4＋ 3C MgO＋S↑＋3CO↑= = = = =800 ℃ 利用下圖裝置對(duì)煅燒產(chǎn)生的氣體進(jìn)行分步吸收或收集。①D 中收集的氣體是________________(填化學(xué)式)。②B 中盛放的溶液可以是________(填字母)。a．NaOH 溶液 　　　　　　　b．Na 2CO3 溶液 c．稀硝酸 d．KMnO 4 溶液③A 中得到的淡黃色固體能與熱的 NaOH 溶液反應(yīng)，產(chǎn)物中元素的最高價(jià)態(tài)為＋4，寫出該反應(yīng)的離子方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。4．鋁是重要的金屬材料，鋁土礦(主要成分是 Al2O3 和少量的 SiO2、Fe 2O3 雜質(zhì))是工業(yè)上制取鋁的原料。實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)上以鋁土礦為原料制取 Al2(SO4)3 和銨明礬晶體[NH4Al(SO4)2·12H2O]的工藝流程如圖所示：請(qǐng)回答下列問題：(1)固體 a 的化學(xué)式為________，Ⅲ中通入足量 CO2 氣體發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)由Ⅴ制取銨明礬溶液的化學(xué)方程式為________________________________ ，從銨明礬溶液中獲得銨明礬晶體的實(shí)驗(yàn)操作依次為(填操作名稱)________、冷卻結(jié)晶、過濾洗滌。(3)以 1 000 kg 含氧化鋁 36%的鋁土礦為原料制取 Al2(SO4)3，需消耗質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 98%的硫酸( 密度 1.84 g·cm－3 )________ L(保留一位小數(shù)) 。(4)若同時(shí)制取銨明礬和硫酸鋁，通過控制硫酸的用量調(diào)節(jié)兩種產(chǎn)品的產(chǎn)量。若欲使制得的銨明礬和硫酸鋁的物質(zhì)的量之比為 1∶1，則投料時(shí)鋁土礦中的 Al2O3 和 H2SO4 的物質(zhì)的量之比為________。例 1[解析] 　從分析整個(gè)流程圖入手，明確每步發(fā)生的反應(yīng)，從而解決相關(guān)問題。(1)在反應(yīng)②中，通過調(diào)節(jié)溶液的 pH，高錳酸鉀能將溶液中的 Fe2＋ 氧化為 Fe3＋ ，將Mn2＋ 氧化為 MnO2 而除去；若開始溶液的 pH 過低，F(xiàn)e 2＋ 、Mn 2＋ 將很難生成沉淀而除去。(2)第一次過濾后的濾液中含有的陽離子有 Zn2＋ 、Ni 2＋ 、 H＋ 等，加入鋅后可將 Ni 置換出來，故濾渣中還含有金屬鎳。(3)反應(yīng)④生成的沉淀為 ZnCO3，同時(shí)生成 Na2SO4，若沉淀未洗滌干凈，洗滌液中應(yīng)含有 SO 和 Na＋ ，故只要對(duì)洗滌液中是否含有 SO 進(jìn)行檢驗(yàn)即可。2－4 2－4(4)煅燒過程中 ZnCO3、Zn(OH) 2 均發(fā)生分解反應(yīng)生成 ZnO，根據(jù)關(guān)系式ZnCO3·xZn(OH)2～(x＋1)ZnO，可得 ＝ ，故 x＝1。125＋ 99x81（x＋ 1） 11.2 g8.1 g[答案]　(1)Fe 2＋ 和 Mn2＋ 　MnO ＋3Fe 2＋ ＋7H 2O===3Fe(OH)－ 43↓＋MnO 2↓＋5H ＋ ，2MnO ＋3Mn 2＋ ＋2H 2O===5MnO2↓＋4H ＋ 　鐵離子和錳離子不能－ 4生成沉淀，從而無法除去鐵和錳雜質(zhì) (2)置換反應(yīng)　鎳(3)取少量水洗液于試管中，滴入 1～2 滴稀硝酸，再滴入硝酸鋇溶液，若無白色沉淀生成，則說明沉淀已經(jīng)洗滌干凈 (4)11.解析：SO 2 具有漂白性，能使品紅溶液褪色，SO 2 有還原性，能被酸性 KMnO4 溶液、溴水氧化，而使它們褪色。溶液 X 為 Fe2(SO4)3，需加入還原劑將 Fe3＋ 還原為 Fe2＋ ，又不帶入雜質(zhì)離子，故需加入鐵粉。過程⑤中需將酸消耗而調(diào)高 pH，而 CaCO3 跟硫酸反應(yīng)會(huì)生成微溶于水的 CaSO4 而阻止反應(yīng)的繼續(xù)進(jìn)行，故需選用 NaOH 溶液。由聚鐵的化學(xué)式可知：n(Fe 3＋ )＝ n(SO )＝n(BaSO 4)＝ ＝0.015 mol，所以聚鐵樣品中鐵元素的2－43.495 0 g233 g·mol－ 1質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝ ×100%＝31.1% 。0.015 mol ×56 g·mol－ 12.700 0 g答案：(1)ACD 　(2)4FeS＋3O 2＋6H 2SO4===2Fe2(SO4)3＋6H 2O＋4S　(3) 鐵粉 　(4)蒸發(fā)皿、玻璃棒 　(5)C 　 (6)促進(jìn) Fe3＋ 的水解　(7)31.1%2 解析：(1)SO 2 為酸性氣體，還具有較強(qiáng)的還原性，故可以通過用堿液吸收、強(qiáng)氧化劑溶液吸收等方法除去 SO2。(2)①硫鐵礦燒渣中除 SiO2 外，均溶于鹽酸，故濾渣是 SiO2。②Fe 2O3、Fe 3O4 溶于鹽酸均有 Fe3＋ 生成，加入鐵粉可以將 Fe3＋ 還原為 Fe2＋ ：2Fe 3＋ ＋Fe= ==3Fe2＋ 。③稀硝酸、雙氧水、KMnO 4 溶液均容易將 Fe2＋ 氧化為 Fe3＋ ，只有氨水能夠起到調(diào)節(jié) pH 的作用。④注意該過程中＋2 價(jià)的鐵已轉(zhuǎn)化為＋3 價(jià)的鐵。⑤濾液 C 為銨鹽溶液，可作為氮肥使用。答案：(1)NaOH 溶液(或其他合理答案)(2)①SiO 2?、趯?Fe3＋ 還原為 Fe2＋ ③C　④4FeCO 3＋O 2 2Fe2O3＋4CO 2= = = = =煅 燒 ⑤可作為氮肥例 2.[解析] 　(1)毒重石用鹽酸浸取前需充分研磨，目的是增大與鹽酸的接觸面積，加快反應(yīng)速率。實(shí)驗(yàn)室配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液時(shí)，需用到的儀器是量筒、燒杯和玻璃棒。(2)由流程圖和表中數(shù)據(jù)可知， pH＝8 時(shí)，可除去 Fe3＋ ；調(diào)節(jié) pH＝12.5 時(shí)，Mg 2＋ 完全沉淀，Ca2＋ 部分沉淀，故濾渣Ⅱ中含有 Mg(OH)2 和 Ca(OH)2；加入 H2C2O4 的目的是除去溶液中剩余的 Ca2＋ ，使 Ca2＋ (aq)＋ C2O (aq)===CaC2O4(s)，當(dāng) H2C2O4 過量時(shí)，也可能使2－4c(Ba2＋ )·c(C2O )＞K sp(BaC2O4)，而生成 BaC2O4 沉淀，導(dǎo)致產(chǎn)品 BaCl2·2H2O 的量減2－4少。(3)由方程式 2CrO ＋2H ＋ ===Cr2O ＋H 2O 知，步驟Ⅰ中加入的 CrO 的總物質(zhì)2－4 2－7 2－4的量為 b mol·L－1 × L＝ mol。步驟Ⅱ中，加入 BaCl2 充分反應(yīng)后，剩余的 CrOV01 000 bV01 000的物質(zhì)的量為 b mol·L－ 1× L＝ mol，與 Ba2＋ 反應(yīng)的 CrO 的物質(zhì)的量為2－4V11 000 bV11 000 2－4mol－ mol＝ mol，由方程式 Ba2＋ ＋ CrO ===BaCrO4↓得，n(Ba 2＋ )bV01 000 bV11 000 b（V0－ V1）1 000 2－4＝n(CrO )，所以 BaCl2 的濃度：c(BaCl 2)＝ ＝ mol·L－1 。若步2－4b（V0－ V1）1 000 moly1 000 L b（V0－ V1）y驟Ⅱ中滴加鹽酸時(shí)，有少量待測(cè)液濺出，造成 V1 的用量減小，所以 的測(cè)量值將b（V0－ V1）y偏大。[答案]　(1)增大接觸面積從而使反應(yīng)速率加快　ac(2)Fe3＋ 　Mg(OH) 2、Ca(OH) 2　H 2C2O4 過量會(huì)導(dǎo)致生成 BaC2O4 沉淀，產(chǎn)品產(chǎn)量減少(3)上方　 　偏大b（V0－ V1）y3.解析：明確實(shí)驗(yàn)過程，提取有效信息，正確判斷反應(yīng)過程。(1)MgCO3 與稀硫酸反應(yīng)時(shí)，MgCO 3 微溶于水，在寫離子方程式時(shí)要寫化學(xué)式。離子方程式為 MgCO3＋2H ＋ ===Mg2＋ ＋CO 2↑＋H 2O。(2) 因?yàn)榱怄V礦中有 FeCO3，在酸溶時(shí)產(chǎn)生 Fe2＋ ，除去 Fe 元素需將 Fe2＋ 氧化為 Fe3＋ ，通過調(diào)節(jié)溶液的 pH 生成 Fe(OH)3 從而除去Fe3＋ ，所以加入 H2O2 的目的是將 Fe2＋ 氧化成 Fe3＋ ，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2FeSO4＋H 2O2＋H 2SO4===Fe2(SO4)3＋2H 2O。(3)調(diào) pH≈4 時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為Fe3＋ ＋3NH 3·H2O===Fe(OH)3↓＋3NH ，所以經(jīng)過濾所得濾渣 2 為 Fe(OH)3。(4) 由題給＋ 4反應(yīng)可知，煅燒后的氣體為 CO2、SO 2、CO 和 S 蒸氣的混合物。 S 蒸氣很容易轉(zhuǎn)化為 S 固體，所以 A 的目的是收集 S，B 的作用是吸收 SO2，可用 KMnO4 溶液將 SO2 氧化吸收，C中裝 NaOH 溶液，作用是吸收產(chǎn)生的 CO2，CO 最后用排水法收集。S 與熱的 NaOH 反應(yīng)的離子方程式為 3S＋6OH － 2S2－ ＋SO ＋3H 2O。= = = = =△ 2－3答案：(1)MgCO 3＋2H ＋ ===Mg2＋ ＋CO 2↑＋H 2O(2)2FeSO4＋H 2O2＋H 2SO4===Fe2(SO4)3＋2H 2O(3)Fe(OH)3 (4)①CO ?、赿?、?S＋6OH － 2S2－ ＋SO ＋3H 2O= = = = =△ 2－34.解析：(1)鋁土礦中 Al2O3 和 Fe2O3 能溶于鹽酸，SiO 2 不溶于鹽酸，所以固體 a 的化學(xué)式為 SiO2。Al 2O3 溶于燒堿生成 NaAlO2 溶液，在其中通入 CO2 生成 Al(OH)3 沉淀。(2)Al(OH)3 分解生成 Al2O3，Al 2O3 與稀硫酸反應(yīng)后通入 NH3 生成銨明礬溶液。(3)m(Al2O3)＝1 000 kg×36%＝360 kg，m (H2SO4)＝ kg＝1 037.6 kg，98×3×360102需消耗質(zhì)量分?jǐn)?shù) 98%的硫酸(密度 1.84 g·cm－3 )為 ＝575.4×10 3 1 037.6×103 g1.84 g·mL－ 1×98%mL＝ 575.4 L。(4)設(shè)制得的 Al2(SO4)3 和 NH4Al(SO4)2·12H2O 的物質(zhì)的量都是 1 mol，則 Al3＋ 共 3 mol，SO 共 5 mol，根據(jù)鋁元素和 SO 守恒原理可得，加入 Al2O3 和 H2SO4 的物質(zhì)的2－4 2－4量之比為 ∶5＝3∶10。32答案：(1)SiO 2　AlO ＋CO 2＋2H 2O===HCO ＋Al(OH) 3↓　(2)－ 2 － 3Al2O3＋4H 2SO4＋2NH 3===2NH4Al(SO4)2＋3H 2O　蒸發(fā)濃縮 (3)575.4　(4)3∶10