九年級化學(xué)上冊 第5章 金屬的冶煉與利用 5.2 金屬礦物 鐵的冶煉(1)學(xué)案 滬教版.doc
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第5章 第2節(jié) 金屬礦物 鐵的冶煉(1) 一、學(xué)習(xí)目標(biāo) 1.說出鐵的常見礦石; 2.了解CO還原Fe2O3的實驗操作,會描述相關(guān)的現(xiàn)象; 3.知道工業(yè)煉鐵的原理、設(shè)備,知道金屬鐵的冶煉方法。 二、學(xué)習(xí)重點 1.了解鐵礦石中將鐵還原出來的方法、原理、會寫有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。 2.了解CO還原Fe2O3的實驗操作,會描述相關(guān)的現(xiàn)象。 三、學(xué)習(xí)過程 (一)自主先學(xué): 1、閱讀課本P123圖5-7,地殼中金屬的含量最多的是 ,其次是 、 等。 使用最早的金屬是 ,其次是 、 等;金屬活潑性為 > > 。 2、金屬元素除極少數(shù) 的金屬(如 、 、 等)有 存在,其余大多數(shù)以 存在。 3、觀察P123圖5-8 一些金屬礦物:鐵的礦物主要有① ( )、 ② ( )、③ ( )、④ ( )。 銅的礦物主要有 ( )、 ( )。 4、 課本P124 鐵的冶煉:在硬質(zhì)粗玻璃管中,放入少量氧化鐵粉末,先 , 排出裝置內(nèi)的 后,再 酒精噴燈 玻璃管中的氧化鐵。當(dāng) 色粉末變成 色時停止 ,玻璃管內(nèi)物質(zhì)冷卻后,停止 。生成的氣體通入澄清石灰水中,石灰水 ,生成的粉末 被磁鐵吸引。一氧化碳與氧化鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 5、 工業(yè)煉鐵的主要設(shè)備是 ,原料有 、 、 和熱空氣, 焦炭燃燒生成二氧化碳 (放熱,提高爐溫);二氧化碳與 焦炭高溫下生成一氧化碳 (制造還原劑) ;一氧化碳與 氧化鐵在高溫下反應(yīng)生成鐵。通過高爐煉得的鐵為 。(鐵的合金) (2) 展示交流 (3) 思考討論 1、 煉鐵是奪走氧化鐵中氧元素的過程,能與氧反應(yīng)的有很多,一般選擇C或CO. 從反應(yīng)的難易程度、反應(yīng)時的接觸面積、反應(yīng)物的成本、環(huán)境保護等方面考慮: 不用H2 的原因 。不用S 、P 的原因 。 不用Mg 、Al、 Cu等的原因 。 (四)觀看實驗,討論釋疑 1、“沙里淘金”,金可以從河沙里淘出,這說明金是以什么形式存在的? 2、鐵的金屬礦物中,菱鐵礦(FeCO3)、黃鐵礦、褐鐵礦不適合煉鐵的原因是? 3、 為什么要先通一氧化碳?xì)怏w,排出裝置內(nèi)的空氣? 4、 先停止加熱,玻璃管內(nèi)物質(zhì)冷卻后,停止通入一氧化碳,為什么? 5、如何證明黑色粉末是鐵? 6、 為什么要有尾氣處理裝置?如何處理尾氣? 7、實驗步驟小結(jié):① 。 8、煉鐵原料中的鐵礦石、焦炭、石灰石、熱空氣分別有什么作用? 9、用磁鐵礦煉鐵的反應(yīng)原理: 。 (五)練習(xí)與測試 1.下列屬于純凈物的是: A. 磁鐵礦 B. 生鐵 C. 鋼 D. 含鐵70%的氧化鐵 2.地殼中含量最多的金屬元素是: A. 鐵 B. 鋁 C. 銅 D. 氧 3.煉鐵的主要原料是: A. 鐵礦石 焦炭 石灰石 B. 鐵礦石 焦炭 石灰石 空氣 C. 鐵礦石 一氧化碳 二氧化碳 D. 鐵礦石 一氧化碳 石灰石 4.煉鐵高爐中發(fā)生了下列反應(yīng),形成方程式,其中屬于化合反應(yīng)的是: ①高溫下一氧化碳將鐵礦石還原為鐵 ②高溫煅燒石灰石 ③灼熱的焦炭和二氧化碳反應(yīng) ④焦炭充分燃燒 A.①和④ B.②和③ C.③和④ D.只有④ (六)小結(jié)反思- 1.請仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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