2019高考化學(xué) 專題03 物質(zhì)的量專題檢測.doc

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專題03 物質(zhì)的量 1.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是 A．46 g乙醇中含有的化學(xué)鍵數(shù)為7 NA B．1 mol氯氣和足量NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2 NA C．1 mol OH- 和1 mol -OH（羥基）中含有的質(zhì)子數(shù)均為 9 NA D．10 L 0.1 molL-1 的Na2CO3溶液中，Na+、CO32- 總數(shù)為3 NA 【答案】C 2.NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是 A．22.4L NH3中含氮原子數(shù)為 NA B．1 mol Na2O2與水完全反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA C．1 L 0.1molL－1碳酸鈉溶液的陰離子總數(shù)等于0.1 NA D．1 mol O2和2 mol SO2在密閉容器中充分反應(yīng)后的分子數(shù)等于2NA 【答案】B 【解析】A項未指明NH3所處的溫度和壓強，不一定是標準狀況，不正確；Na2O2與水反應(yīng)： 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，該反應(yīng)中的氧化劑和還原劑都是Na2O2，1molNa2O2反應(yīng)后轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA，B項正確；CO32-水解：CO32-+H2O≒HCO3-+OH-，陰離子的種類和數(shù)量均增加，C項錯誤；SO2與氧氣反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進行徹底，此轉(zhuǎn)移電子數(shù)介于2NA 和3NA之間,D項錯誤。 3.（2018湖南省五市十校聯(lián)合檢測）用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是 A．標準狀況下，22.4L己烷中共價鍵數(shù)目為19NA B．由CO2和O2組成的混合物中共有NA個分子，其中的氧原子數(shù)為2NA C．常溫常壓下的33.6L氯氣與27g鋁充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA D．1L濃度為1molL-1的Na2CO3溶液中含有NA個CO32- 【答案】B 【解析】根據(jù)己烷結(jié)構(gòu)式可知，一個分子中含有19個共價鍵，但標準狀況下己烷是液體，不適合標準狀況下氣體摩爾體積，A項錯誤；一個CO2分子和一個O2分子均含有兩個氧原子，NA個混合物分子中的氧原子數(shù)為2NA，B項正確；根據(jù)3Cl2+2Al=2AlCl3可知，1mol鋁與1.5mol完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA”,常溫常壓下33.6L氯氣的物質(zhì)的量小于1.5mol，故27g鋁不能完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于3NA，C項錯誤；1L濃度為1molL-1的溶液中n（Na2CO3）=1mol，因CO32-發(fā)生水解，故N（CO32-）〈 NA，D項錯誤。 4. (2018河北省唐山市期末) NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是 A．等質(zhì)量的N2和CO所含分子數(shù)均為NA B．在標準狀況下，22.4 L CH4與18 g H2O所含的電子數(shù)均為10NA C．一定溫度下，l L l molL-1的CH3COONa溶液含NA個CH3COO—離子 D．1 mol SO2與足量O2在一定條件下反應(yīng)生成SO3，共轉(zhuǎn)移2NA個電子 【答案】B 5.（2018重慶市九校聯(lián)合診斷）阿伏加德羅常數(shù)為NA，下列說法中正確的是 A．62 g Na2O溶于水后所得溶液中含有的O2－數(shù)為NA B．在含Al3+總數(shù)為NA的AlCl3溶液中，Cl—總數(shù)大于3NA C．常溫常壓下，16g甲基(—13CH3)所含的中子數(shù)為10NA D．0.5molCu和足量濃硝酸反應(yīng)可以生成22.4LNO2 【答案】B 【解析】Na2O溶于水發(fā)生反應(yīng)：Na2O+H2O=2NaOH，故溶液中不存在O2-，A項錯誤；Al3+在溶液中發(fā)生水解，故含Al3+總數(shù)為NA的AlCl3的物質(zhì)的量大于1mol，則溶液中Cl-總數(shù)大于3NA，B項正確；—13CH3中13C所含中子數(shù)是7，H中無中子，故—13C所含中子數(shù)為7，而16g甲基的物質(zhì)的量等于1mol，其含有的中子數(shù)等于7NA，C項錯誤；0.5molCu和足量濃硝酸反應(yīng)生成1molNO2，題中未指明NO2所處的溫度和壓強，不一定是標準狀況，且NO2與N2O4存在平衡：2NO2≒N2O4，氣體體積不確定，D項錯誤。 6.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法一定正確的是 A．9.2 g C7H8和C3H8O3的混合物中所含氫原子總數(shù)為0.8 NA B．標準狀況下，11.2 L C2H5OH中所含的分子數(shù)為0.5 NA C．將含0.1 mol FeCl3的溶液滴加到沸水中完全水解可生成0.1 NA個Fe(OH)3膠粒 D．0.1 mol Na2O2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目是0.2 NA 【答案】A 7.36.5gHCl溶解在1L水中（水的密度近似為1g/ml），所得溶液的密度為ρg/ml，質(zhì)量分數(shù)為ω，物質(zhì)的量濃度為c mol/L，NA表示阿伏加德羅常數(shù)，則下列敘述中正確的是 A．所得溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/L B．所得溶液中含有NA個HCl分子 C．36.5gHCl氣體占有的體積為22.4L D．所得溶液的質(zhì)量分數(shù)：ω=36.5c/（1000ρ） 【答案】D 【解析】溶劑的體積是1L，溶解后溶液體積不是1L，A項錯誤；HCl溶于水完全電離，不存在HCl分子，B項錯誤；C項未指明HCl氣體所處的溫度和壓強，不一定是標準狀況，錯誤。 8某混合溶液中所含離子的種類及其物質(zhì)的量濃度（不考慮離子的水解）如下表所示： 所含離子 SO42- M Mg2+ Fe2+ 物質(zhì)的量濃度/molL-1 c 3 3 2 則下列有關(guān)說法不正確的是 （ ） A.若M是NO3-，則c為3.5 B.欲使Fe2+的濃度減小，可以加入氯水 C.若加入足量燒堿溶液充分攪拌，放置較長時后，所得沉淀中含有兩種成分，則M可能是Al3+ D.若加入BaCl2溶液能產(chǎn)生兩種沉淀，且沉淀可部分溶于稀鹽酸，則M可能是CO32- 【答案】D 【解析】若M是NO3-，根據(jù)電荷守恒32＋22＝31＋2c , SO42-的濃度為3.5molL-1，A項正確；加入氯水，F(xiàn)e2+會被氧化為Fe3+，故B項正確；若M是Al3+，加入足量燒堿充分攪拌，則Al3+轉(zhuǎn)化為AlO2-，長時間放置后沉淀是Mg(OH)2、Fe(OH)3，C項正確；CO32-與Mg2+、Fe2+均不能大量共存，故M不可能是CO32-，D項錯誤。 9．在體積相同的兩個密閉容器中分別充滿O2、O3氣體，當這兩個容器內(nèi)溫度和氣體密度相等時，下列說法正確的是 A．兩種氣體的壓強相等 B．O2比O3質(zhì)量小 C．兩種氣體的分子數(shù)目相等 D．兩種氣體的氧原子數(shù)目相等 【答案】D 10．下列關(guān)系正確的是 A．等物質(zhì)的量的Na2O2 與Na2O 中陰離子個數(shù)之比為2:1 B．標準狀況下，等體積的CO2與CO中氧原子數(shù)之比為2:1 C．pH相同的H2SO4(aq)與CH3COOH(aq)中的c(H+)之比為2:1 D．等濃度的(NH4)2SO4 (aq)與NH4Cl(aq)中c(NH4+)之比為2:1 【答案】B 【解析】A、等物質(zhì)的量的Na2O2 與Na2O ，1摩爾Na2O2中有1摩爾過氧根離子，陰離子個數(shù)之比為1:1，錯誤；B、標準狀況下，等體積的CO2與CO的物質(zhì)的量相同，氧原子數(shù)之比為2:1 ，正確；C、pH相同，c(H+)相同，錯誤；D、銨鹽要發(fā)生水解，水解程度不同，錯誤。 11．單質(zhì)碳和氧化銅在一定溫度下反應(yīng)時，氧化銅可被還原為Cu2O、Cu?，F(xiàn)將2.00g C與 16.0g CuO的混合物，隔絕空氣加熱一段時間后,將生成的氣體通過足量的澄淸石灰水，共收集到1.12 L氣體(標準狀況）,生成沉淀的質(zhì)量為5.00 g。下列說法錯誤的是 A.反應(yīng)后的固體混合物中還含有碳 B.反應(yīng)后的固體混合物中Cu的質(zhì)量為12.8 g C.反應(yīng)后的固體混合物總質(zhì)貴為14.4 g D.反應(yīng)后的固體混合物中氧化物的物質(zhì)的量為0.05mol 【答案】B 可知2x＋y＝＝0.2mol，解得x＝0.05mol、y＝0.1mol，所以 反應(yīng)后的固體混合物中Cu的質(zhì)量為0.1mol64g/mol＝6.4g，B不正確；C、反應(yīng)后的固體混合物總質(zhì)量為2.00g－1.20g＋6.4g＋0.05mol144g/mol＝14.4 g，C正確；D、根據(jù)以上分析可知，氧化亞銅的物質(zhì)的量是0.05mol，D正確，答案選B。 12．某草酸鹽晶體KxFey(C2O4)z?wH2O中鐵為+3價，草酸根為-2價，且知x+y+z=7。取該晶體做了以下實驗： ① 取4．910g晶體在不同溫度下加熱至恒重，所得固體的化學(xué)式和質(zhì)量如下表： 120℃ 300℃ 480℃ 化學(xué)式 KxFey(C2O4)z KxFeyO(C2O4)z-1 KxFeyO2(C2O4)z-2 質(zhì)量 4．370g 3．650g 2．930 g 加熱到300℃以上時，還生成了一種不常見的碳的氧化物氣體（用R表示）； ② 另取4．910g晶體，經(jīng)過加酸溶解、加足量堿沉淀、灼燒至恒重，鐵元素全部轉(zhuǎn)化為Fe2O3，質(zhì)量為0．800g。 （1）計算得出草酸鹽晶體中結(jié)晶水的質(zhì)量分數(shù)為 （保留三位小數(shù)）； （2）R的化學(xué)式為 ； （3）草酸鹽晶體的摩爾質(zhì)量為 ； （4）試通過計算，確定草酸鹽晶體的化學(xué)式。 【答案】（1）11．0%或0．110（2）C2O3（3）491 （4）K3Fe(C2O4)3?3H2O 【解析】（1）草酸鹽晶體中結(jié)晶水的質(zhì)量分數(shù)為：（4．910-4．370）*100%/4．910=11% （2）300℃ KxFeyO(C2O4)z-1 ；480℃ KxFeyO2(C2O4)z-2 R：C2O3 （3）120℃ 4．370g KxFey(C2O4)z ； 300℃ 3．650g KxFeyO(C2O4)z-1 解：設(shè)KxFey(C2O4)z?wH2O的物質(zhì)的量為n KxFey(C2O4)z?wH2O→KxFey(C2O4)z→KxFeyO(C2O4)z-1→C2O3 1 1 72 n 4．370-3．650 n=0．01 M=m/n=4．910/0．01=491 (g/mol) （4）2 KxFey(C2O4)z?wH2O→2KxFey(C2O4)z→2wH2O---------→yFe2O3 2 2 36w y 0．01 4．910-4．370=0．54 0．8/160 y=1 w=3 由因為x+y+z=7。 2KxFey(C2O4)z?wH2O→yFe2O3→2wH2O 鐵為+3價，草酸根為-2價，且知x+y+z=7。 x+3y=2z y=1 代入 x+3=2z x+1+ z=7 x=3 z=3 化學(xué)式：K3Fe(C2O4)3?3H2O 13．請完成下列填空： （1）當SO2和SO3中分子個數(shù)比為1∶1 時，原子總數(shù)之比為 ，質(zhì)量之比為 。 （2）中和含0.2 mol HCl的稀鹽酸，需NaOH的質(zhì)量為 g。 （3）現(xiàn)有m g某氣體，它由雙原子分子構(gòu)成，它的摩爾質(zhì)量為M gmol—1 ，則： ①該氣體的物質(zhì)的量為 mol。 ②該氣體在標準狀況下的體積為 L。 ③該氣體溶于水后形成V L溶液（不考慮反應(yīng)），其溶液的物質(zhì)的量濃度為 molL—1。 （4）將5 mol/L的Mg(NO3)2溶液a mL稀釋至b mL，稀釋后溶液中NO3－的物質(zhì)的量濃度是 molL—1。 （5）用等體積的0.1 molL—1的BaCl2 溶液，可使相同體積的Fe2(SO4)3、Na2SO4、KAl(SO4)2 三種溶液中的SO42—完全沉淀，則三種硫酸鹽的物質(zhì)的量濃度之比為 。 【答案】（1）3∶4 4∶5 （2）8 （3）① ② ③ （4）10a/b mol/L （5）2∶6∶3 【解析】（1）、設(shè)SO2和SO3中分子個數(shù)均為x個，則它們所含原子總數(shù)之比為(x+2x)∶(x+3x)=3∶4；由于n=N/NA，則它們的物質(zhì)的量之比為1∶1 ，設(shè)均為ymol；由于m=n?M，則它們的質(zhì)量之比為(64y)∶(80y)=4∶5；（2）、鹽酸與氫氧化鈉中和反應(yīng)式為NaOH+HCl=NaCl+H2O，由于兩反應(yīng)物的化學(xué)計量數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比，則消耗NaOH的物質(zhì)的量為0.2mol；由于m=n?M，則NaOH的質(zhì)量為0.2mol40g/mol=8g；（3）、①由于n=m/M，則該氣體的物質(zhì)的量為mol；②由于V=n22.4L/mol，則該氣體氣體為mol22.4L/mol=L；③由于c=n/V，則該氣體溶解所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為molVL=mol/L；（4）由稀釋定律可知，稀釋前后硝酸鎂的物質(zhì)的量相等，c1?V1=c2?V2，則稀釋后硝酸鎂的物質(zhì)的量濃度為5a/bmol/L；硝酸鎂的電離方程式為Mg(NO3)2=Mg2++2NO3—，生成物與反應(yīng)物的化學(xué)計量數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比，則稀釋后硝酸根離子濃度為10a/bmol/L；（5）、沉淀反應(yīng)式均為Ba2++SO42—=BaSO4↓，兩反應(yīng)物的化學(xué)計量數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比，由于三反應(yīng)消耗的氯化鋇相同，設(shè)Ba2+和SO42—均為xmol；三種可溶性硫酸鹽的電離方程式為：Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO42—、Na2SO4=2Na++SO42—、KAl(SO4)2=K++Al3++2SO42—，其中反應(yīng)物和硫酸根離子的化學(xué)計量數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比，則消耗的Fe2(SO4)3、Na2SO4、KAl(SO4)2 分別為x/3mol、xmol、x/2mol；由于三種硫酸鹽溶液體積相同，c=n/V，則Fe2(SO4)3、Na2SO4、KAl(SO4)2的物質(zhì)的量濃度之比為x/3∶x∶x/2=2∶6∶3。 14．12.0 g某液態(tài)有機化合物A完全燃燒后，生成14.4 g H2O和26.4 gCO2。測得有機化合物A的蒸氣對H2的相對密度是30，求： （1）有機物A的分子式 。 （2）用如圖所示裝置測定有機物A的分子結(jié)構(gòu)，實驗數(shù)據(jù)如下（實驗數(shù)據(jù)均已換算為標準狀況）：a mL（密度為）的有機物A與足量鈉完全反應(yīng)后，量筒液面讀數(shù)為b mL，若1 molA分子中有x mol氫原子能跟金屬鈉反應(yīng)，則x的計算式為 （可以不化簡）。 【答案】（1）C3H8O （2）（其它部分化簡的表達式均可得分） 【解析】（1）根據(jù)阿伏加德羅定律可知，在相同條件下氣體的相對分子質(zhì)量之比等于密度之比，該化合物的蒸氣對氫氣的相對密度為30，則該化合物的相對分子質(zhì)量為302＝60，則12g有機物的物質(zhì)的量是 12g60g/mol＝0.2mol n（H2O）＝14.4g18/mol＝0.8mol n（CO2）＝26.4g44/mol＝0.6mol 所以12.0g有機物中含有：m（C）＝0.6mol12g/mol＝7.2g m（H）＝20.8mol1g/mol＝1.6g 則m（O）＝＝12.0g－7.2g－1.6g＝3.2g n（O）＝3.2g16g/mol＝0.2mol 所以有機物中含有：N（C）＝3，N（H）＝8，N（O）＝1 則有機物分子式為C3H8O 15．某學(xué)生欲配制6.0 mol/L的H2SO4 1 000 mL，實驗室有三種不同濃度的硫酸： ①480 mL 0.5 mol/L 的硫酸；②150 mL 25%的硫酸(ρ＝1.18 g/mL)；③足量的18 mol/L的硫酸。有三種規(guī)格的容量瓶：250 mL、500 mL、1 000 mL。老師要求把①②兩種硫酸全部用完，不足的部分由③來補充。 請回答下列問題： (1)實驗所用25%的硫酸的物質(zhì)的量濃度為______mol/L(保留1位小數(shù))。 (2)配制該硫酸溶液應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格為______mL。 (3)配制時，該同學(xué)的操作順序如下，請將操作步驟B、D補充完整。 A．將①②兩溶液全部在燒杯中混合均勻； B．用量筒準確量取所需的18 mol/L的濃硫酸____mL，沿玻璃棒倒入上述混合液中。并用玻璃棒攪拌，使其混合均勻； C．將混合均勻的硫酸沿玻璃棒注入所選的容量瓶中； D．_________________________________________________________________ _________________________________________________________________ E．振蕩，繼續(xù)向容量瓶中加水，直到液面接近刻度線1～2 cm 處； F．改用膠頭滴管加水，使溶液的凹液面恰好與刻度線相切； G．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻。 (4)如果省略操作D，對所配溶液濃度有何影響？________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。 (5)進行操作C前還需注意 。 【答案】(1)3.0 (2)1 000 (3)295.0 用適量的水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，洗滌液均注入容量瓶中(4)偏小 (5)將稀釋后的硫酸冷卻到室溫 【解析】（1）C=10001.1825%/98molL－1=3.0 molL－1。 （2）配制的硫酸溶液為1 000 mL，所以選擇1 000 mL容量瓶。 （3）設(shè)需要18 mol/L的濃硫酸的體積為V，則： 0.48L 0.5 mol?L￣1+0.15L 3.0 mol?L￣1+V18mol?L￣1=1L 6.0 mol?L￣1 得：V=295.0mL；轉(zhuǎn)移溶液后要洗滌燒杯和玻璃杯。 （4）如果不洗滌燒杯和玻璃杯，溶質(zhì)會減少，配制的溶液濃度偏小。 （5）濃硫酸與其他溶液混合后放熱，所以要冷卻到室溫。 考點：本題考察一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制。 16．含有硫的化合物在工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛，回答下列問題： （1）黃銅礦是工業(yè)煉銅的主要原料，其主要成分為CuFeS2。 ①測得某黃銅礦(CuFeS2)中含硫20%（質(zhì)量分數(shù)），求該礦石含銅的質(zhì)量分數(shù)。 ②現(xiàn)有一種天然黃銅礦（含少量脈石），為了測定該黃銅礦的純度，某同學(xué)設(shè)計了如下實驗：稱取 研細的黃銅礦樣品1.150g，在空氣中進行煅燒，生成Cu、Fe3O4和SO2氣體，用100 mL滴有淀粉的 蒸餾水全部吸收SO2，然后取10mL吸收液，用0.05mol/L標準碘溶液進行滴定，用去標準碘溶液的體 積為20.00mL。求該黃銅礦的純度。 （2）將FeS和Fe2O3的混和物56.6 g，用足量稀H2SO4溶解后可得3.2 g硫，原混和物中FeS的質(zhì)量。 （3）一定溫度下，硫酸銅受熱分解生成CuO、SO2、SO3和O2。已知：SO2、SO3都能被堿石灰和氫氧 化鈉溶液吸收。利用下圖裝置加熱無水硫酸銅粉末直至完全分解。若無水硫酸銅粉末質(zhì)量為10.0 g， 完全分解后，各裝置的質(zhì)量變化關(guān)系如下表所示。 裝置 A（試管+粉末） B C 反應(yīng)前 42.0 g 75.0 g 140.0 g 反應(yīng)后 37.0 g 79.0 g 140.5 g 請通過計算，推斷出該實驗條件下硫酸銅分解的化學(xué)方程式。 （4）硫化鈉是用于皮革的重要化學(xué)試劑，可用無水Na2SO4與炭粉在高溫下反應(yīng)制得，化學(xué)方程式如下： ①Na2SO4 + 4C高溫 Na2S + 4CO↑ ②Na2SO4 + 4CO高溫 Na2S + 4CO2 a.若在反應(yīng)過程中，產(chǎn)生CO和CO2混合氣體為2mol，求生成Na2S的物質(zhì)的量。 b.硫化鈉晶體放置在空氣中，會緩慢氧化成Na2SO3，甚至是Na2SO4，現(xiàn)將43.72g部分變質(zhì)的硫化鈉樣品溶于水中，加入足量鹽酸后，過濾得4.8g沉淀和1.12L H2S 氣體（標準狀況，假設(shè)溶液中氣體全部逸出），在濾液中加入足量的BaCl2后過濾得2.33g沉淀，分析該硫化鈉樣品的成分及其物質(zhì)的量。 【答案】（1） ① 20% ②80% （2） 8.8 g ；40.6 g （3）4CuSO44CuO + 2SO3↑+ 2SO2↑+ O2↑ （4） a.0.5 ＜ n（Na2S）＜1 b.n（Na2S）=0.15 mol ；n（Na2SO3）=0.05 mol ；n（Na2SO4）=0.01 mol n（H2O）=1.35 mol 【解析】（1）①根據(jù)化學(xué)式CuFeS2可知，該化合物中銅和硫的質(zhì)量之比是64:64＝1:1，所以該礦石含銅的質(zhì)量分數(shù)等于硫的質(zhì)量分數(shù)，都是20%。 ②消耗單質(zhì)碘的物質(zhì)的量是0.05mol/L0.020mol/L＝0.0010mol，則根據(jù)方程式I2＋SO2＋2H2O＝H2SO4＋2HI可知，10ml溶液中含有SO2的物質(zhì)的量是0.010mol，所以生成的SO2的物質(zhì)的量是0.0010mol＝0.0100mol，所以根據(jù)硫原子守恒可知，CuFeS2的物質(zhì)的量是0.0100mol2＝0.0050mol，其質(zhì)量＝0.0050mol184g/mol＝0.82g，所以該黃銅礦的純度80%＝80%。 （2）生成單質(zhì)S的物質(zhì)的量是3.2g32g/mol＝0.1mol。反應(yīng)中如果鐵離子不足，則根據(jù)關(guān)系式2Fe3＋～S可知，鐵離子的物質(zhì)的量是0.2mol，因此氧化鐵的物質(zhì)的量是0.1mol，其中質(zhì)量是160g/mol0.1mol＝16g，因此FeS的質(zhì)量是56.6g－16g＝40.6g；如果反應(yīng)中鐵離子過量，則根據(jù)硫原子守恒可知，F(xiàn)eS的物質(zhì)的量是0.1mol，質(zhì)量是0.1mol88g/mol＝8.8g。 （4）a.若反應(yīng)中生成的氣體只有CO，則根據(jù)反應(yīng)①可知，生成的硫化鈉物質(zhì)的量＝2mol4＝0.5mol；若反應(yīng)中生成的氣體只有CO2，則根據(jù)反應(yīng)①②可知Na2SO4 + 2C高溫 Na2S + 2CO2↑，所以生成的硫化鈉物質(zhì)的量＝2mol2＝1mol，因此硫化鈉的物質(zhì)的量是0.5 ＜ n（Na2S）＜1。 b.在濾液中加入足量的BaCl2后過濾得2.33g沉淀，該白色沉淀是硫酸鋇，其物質(zhì)的量是2.33g233g/mol＝0.01mol，因此根據(jù)原子守恒可知，硫酸鈉的物質(zhì)的量是0.01mol。4.8g沉淀是S，其物質(zhì)的量是4.8g32g/mol＝0.15mol，則根據(jù)方程式2Na2S＋Na2SO3＋6HCl＝6NaCl＋3S↓＋3H2O可知，硫化鈉和亞硫酸鈉的物質(zhì)的量分別是0.10mol和0.05mol。1.12L H2S 氣體的物質(zhì)的量＝1.12L22.4L/mol＝0.05mol，所以根據(jù)方程式Na2S＋2HCl＝6NaCl＋H2S↑可知，硫化鈉的物質(zhì)的量＝0.05mol，因此硫化鈉的物質(zhì)的量共計＝0.15mol。因此結(jié)晶水的質(zhì)量＝43.72g－0.15mol78g/mol－0.05mol126g/mol－0.01mol142g/mol＝24.3g，所以結(jié)晶水的物質(zhì)的量＝24.3g18g/mol＝1.35mol。 17．如圖裝置中，容器甲內(nèi)充入0.1 mol NO氣體，干燥管內(nèi)裝有一定量Na2O2，從A處緩慢通入CO2氣體．恒溫下，容器甲中活塞緩慢由D向左移動，當移至C處時容器體積縮小至最小，為原體積的，隨著CO2的繼續(xù)通入，活塞又逐漸向右移動。（不考慮活塞的磨擦） 已知： 2Na2O2 + 2CO2 → 2Na2CO3 + O2 （1）已知當活塞移至C處時，干燥管中物質(zhì)的質(zhì)量增加了2.24 g。 ①此時，通入標準狀況下的CO2氣體多少L？ ②容器甲中NO2轉(zhuǎn)化為N2O4的轉(zhuǎn)化率是多少？ ③活塞移至C處后，繼續(xù)通入a mol CO2，此時活塞恰好回至D處．則a值必 0.01（填大于、小于、等于），其理由是 。 （2）若改變干燥管中Na2O2的量，要通過調(diào)節(jié)甲容器的溫度及通入的量CO2，使活塞發(fā)生從D到C，又從C到D的移動，則Na2O2的質(zhì)量最小值應(yīng)大于________g。 【答案】（1）①CO2體積1.792 L； ②25％ ③小于（2分）；活塞移至C，體積不會再減少，則干燥管中Na2O2已反應(yīng)完，活塞由C向D移動，體積擴大，2NO2N2O4平衡左移，使二者物質(zhì)的量增多，活塞移至D時，氣體物質(zhì)的量共增加0.01 mol，因此所需CO2必小于0.01 mol （2）1.56 g 【解析】：（1）①設(shè)通入標準狀況下CO2氣體的體積為x，產(chǎn)生氧氣的體積為y 2Na2O2+2CO2=Na2CO3+O2 Δm↑ 222.4 L 22.4 L 56 g x y 2.24 g 56 g︰x＝222.4 L2.24 g 解得x=1.792L、y=0.896L n（O2）=0.04mol 2NO+ O2=2NO2 2 1 2 0.08 mol0.04 mol0.08 mol 0.1 mol>0.08 mol 所以NO過量，生成NO2的物質(zhì)的量為0.08 mol。 所以2NO2N2O4 Δn↓ 2 1 1 0.02 mol 0.1 mol(1－9/10)=0.01mol 所以NO2轉(zhuǎn)化為N2O4的轉(zhuǎn)化率為 活塞移至C，體積不會再減少，則干燥管中Na2O2已反應(yīng)完，活塞由C向D移動，體積擴大，2NO2N2O4平衡左移，使二者物質(zhì)的量增多，活塞移至D時，氣體物質(zhì)的量共增加0.01 mol，因此所需CO2必小于0.01 mol。 （2）實現(xiàn)從B→C的移動，只能通過降溫使2NO2N2O4的平衡向右移動（此反應(yīng)為放熱反應(yīng)）。 即降溫時2NO2N2O4 Δn↓ 2 1 1 0.02 mol 0.1 mol(1－9/10) 即容器中至少應(yīng)有0.02 mol的NO2 根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系式可知：2Na2O2→O2→2NO→2NO2 至少需要Na2O2 0.02 mol 所以其質(zhì)量最小值為0.02 mol78 g/mol＝1.56 g。