江蘇專用2019高考化學總復習優(yōu)編增分練：選擇題熱點題型特訓題型七離子反應應用型.doc
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題型七 離子反應應用型 一、單項選擇題 1．(2018南京市、鹽城市高三一模)下列指定反應的離子方程式正確的是( ) A．NO2通入水中：3NO2＋H2O===2H＋＋2NO＋NO B．Fe(OH)3溶于HI溶液：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O C．(NH4)2SO4溶液中加入Ba(OH)2溶液：NH＋SO＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋NH3H2O D．向NaAlO2溶液中滴入NaHCO3溶液產(chǎn)生白色沉淀：AlO＋HCO＋H2O===Al(OH)3 ↓＋CO 答案 D 解析 A項，NO2與水反應生成HNO3和NO，錯誤；B項，F(xiàn)e(OH)3與HI溶液的反應是先溶解后氧化，正確的離子方程式為2Fe(OH)3＋6H＋＋2I－===2Fe2＋＋I2＋6H2O，錯誤；C項，不符合物質(zhì)的組成比，錯誤。 2．(2018江蘇省百校高三12月大聯(lián)考)下列指定反應的離子方程式書寫正確的是( ) A．氯氣通入水中：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－ B．用稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁的銀鏡： Ag＋2H＋＋NO===Ag＋＋NO↑＋H2O C．(NH4)2Fe(SO4)2 溶液中加入過量Ba(OH)2 溶液：2NH＋Fe2＋＋4OH－===2NH3H2O＋Fe(OH)2 ↓ D．Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：5SO＋6H＋＋2MnO===5SO＋2Mn2＋＋3H2O 答案 D 解析 A項，向水中通入氯氣，生成的次氯酸為弱酸，離子方程式為：Cl2＋H2OH＋＋ Cl－＋HClO，錯誤；B項，用稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁的銀鏡，離子方程式：3Ag＋4H＋＋NO=== 3Ag＋＋NO↑＋2H2O，錯誤；C項，(NH4)2Fe(SO4)2溶液加入過量Ba(OH)2，反應生成硫酸鋇沉淀、一水合氨和氫氧化亞鐵沉淀，生成的氫氧化亞鐵又容易被氧化為氫氧化鐵，缺少了硫酸鋇沉淀的反應，錯誤；D項，Na2SO3溶液具有還原性，能夠使酸性KMnO4溶液褪色，發(fā)生氧化還原反應的離子方程式為5SO＋6H＋＋2MnO===5SO＋2Mn2＋＋3H2O，正確。 3．(2018常熟市高三上學期期中)下列指定反應的離子方程式正確的是( ) A．用氨水溶解氫氧化銅沉淀： Cu2＋＋4NH3H2O===[Cu(NH3)4]2＋＋4H2O B．用稀硝酸除去試管內(nèi)壁的銀： 3Ag＋4H＋＋NO===3Ag＋＋NO↑＋2H2O C．向次氯酸鈉溶液中通入足量SO2氣體： ClO－＋SO2＋H2O===HClO＋HSO D．向NaHCO3溶液中加入少量的Ba(OH)溶液： Ba2＋＋OH－＋HCO===BaCO3↓＋2H2O 答案 B 解析 A項，Cu(OH)2難溶于水，所以化學式保留，正確的離子方程式為：Cu(OH)2＋4NH3H2O===[Cu(NH3)4]2＋＋2OH－＋4H2O，錯誤；B項，稀硝酸被還原成NO，Ag被氧化成Ag＋，正確；C項，SO2具有還原性，NaClO具有氧化性，應發(fā)生氧化還原反應，正確的離子方程式為：ClO－＋SO2＋H2O===Cl－＋SO＋2H＋，錯誤。 4．(2018常州市高三一模)下列指定反應的離子方程式正確的是( ) A．向MgCl2溶液中滴加過量氨水：Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓ B．用稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁的銀鏡：Ag＋4H＋＋NO===Ag＋＋NO↑＋2H2O C．將Cu粉加入到Fe2(SO4)3溶液中：2Fe3＋＋3Cu===2Fe＋3Cu2＋ D．向NaAlO2溶液中通入過量CO2：AlO＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO 答案 D 解析 A項，氨水是弱堿，用化學式表示，錯誤；B項，Ag＋4H＋＋NO===Ag＋＋NO↑＋2H2O的電荷不守恒，錯誤；C項，將Cu粉加入到Fe2(SO4)3溶液中反應生成硫酸亞鐵，錯誤；D項，向NaAlO2溶液中通入過量CO2反應生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鈉，離子方程式為AlO＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO，正確。 5．(2018淮安、宿遷等高三質(zhì)檢)下列指定化學反應的離子方程式正確的是( ) A．二氧化錳和濃鹽酸共熱：MnO2＋4HClMn2＋＋2Cl－＋Cl2↑＋2H2O B．AlCl3溶液中滴加過量的濃氨水：Al3＋＋4NH3H2O===AlO＋4NH＋2H2O C．將Cu2O與稀HNO3混合：3Cu2O＋14H＋＋2NO===6Cu2＋＋2NO↑＋7H2O D．向碳酸氫銨溶液中加入足量石灰水：Ca2＋＋HCO＋OH－===CaCO3↓＋H2O 答案 C 解析 A項，二氧化錳和濃鹽酸共熱，要用離子符號表示HCl：MnO2＋4H＋＋2Cl－ Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O，錯誤；B項，AlCl3溶液中滴加過量的濃氨水，Al(OH)3不溶于氨水：Al3＋＋3NH3H2O===Al(OH)3↓＋3NH，錯誤；C項，將Cu2O與稀HNO3混合：3Cu2O＋ 14H＋＋2NO===6Cu2＋＋2NO↑＋7H2O，正確；D項，向碳酸氫銨溶液中加入足量石灰水，生成物還有一水合氨：Ca2＋＋NH＋HCO＋2OH－===CaCO3↓＋NH3H2O＋H2O，錯誤。 6．(2018溧陽市高三調(diào)研)下列指定反應的離子方程式正確的是( ) A．向硫酸銅溶液中加入NaHS溶液： Cu2＋＋HS－===CuS↓＋H＋ B．用醋酸除去水垢中的碳酸鈣： CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑ C．用強堿溶液吸收工業(yè)尾氣制取硝酸： NO＋NO2＋2OH－===2NO＋H2O D．將少量SO2氣體通入氨水中： SO2＋NH3H2O===NH＋HSO 答案 A 解析 A項，向硫酸銅溶液中加入NaHS溶液，離子方程式：Cu2＋＋HS－===CuS↓＋H＋，正確；B項，用醋酸除去水垢中的碳酸鈣，離子方程式：CaCO3＋2CH3COOH===Ca2＋＋H2O＋2CH3COO－＋CO2↑，錯誤；C項，用強堿溶液吸收工業(yè)尾氣制取硝酸的離子反應為NO＋NO2＋2OH－===2NO＋H2O，錯誤；D項，將少量SO2氣體通入氨水中的離子反應為SO2＋2NH3H2O===2NH＋SO＋H2O，錯誤。 7．(2018江蘇省五校高三第一次學情監(jiān)測)下列指定反應的離子方程式正確的是( ) A．二氧化錳與濃鹽酸反應制氯氣： MnO2＋4HCl(濃)Mn2＋＋2Cl－＋Cl2↑＋2H2O B．向NH4Al(SO4)2 溶液中加入過量NaOH溶液： Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O C．用氫氧化鈉溶液吸收工業(yè)廢氣中的NO2： 2NO2＋2OH－===NO＋NO＋H2O D．用惰性電極電解MgCl2溶液： 2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－ 答案 C 解析 A項，二氧化錳與濃鹽酸反應制氯氣，反應的離子方程式為：MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O，錯誤；B項，向NH4Al(SO4)2 溶液中加入過量NaOH溶液，反應的離子方程式為：Al3＋＋NH＋5OH－===AlO＋2H2O＋NH3H2O，錯誤；C項，用氫氧化鈉溶液吸收工業(yè)廢氣中的NO2，反應的離子方程式為：2NO2＋2OH－===NO＋NO＋H2O，正確；D項，用惰性電極電解MgCl2溶液，反應的離子方程式為：Mg2＋＋2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋Mg(OH)2↓，D錯誤。 8．(2018蘇州市高三調(diào)研)下列指定反應的離子方程式正確的是( ) A．二氧化錳與濃鹽酸反應制氯氣： MnO2＋4HClMn2＋＋2Cl－＋Cl2↑＋2H2O B．向氫氧化鋇溶液中加入少量稀硫酸： Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO===BaSO4↓＋H2O C．銅與稀硝酸反應： 3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O D．偏鋁酸鈉溶液中通入過量的二氧化碳： 2AlO＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO 答案 C 解析 A項，二氧化錳與濃鹽酸反應制氯氣：MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O，錯誤；B項，向氫氧化鋇溶液中加入少量稀硫酸：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O，錯誤；C項，銅與稀硝酸反應：3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，正確；D項，偏鋁酸鈉溶液中通入過量的二氧化碳：AlO＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO，錯誤。 9．(2018蘇州市高三調(diào)研)常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是( ) A．無色透明的溶液中：Al3＋、Cu2＋、SO、Cl－ B．能使甲基橙變紅的溶液中：Na＋、NH、SO、NO C.＝1.010－13 molL－1的溶液中：NH、Ca2＋、Cl－、HCO D．1.0 molL－1的 KNO3溶液中：H＋、Fe2＋、SCN－、SO 答案 B 解析 A項，無色透明的溶液中不存在Cu2＋，錯誤；B項，能使甲基橙變紅的溶液顯酸性，Na＋、NH、SO、NO之間不反應，可以大量共存，正確；C項，＝1.010－13 mol L－1的溶液中氫離子濃度大于氫氧根離子濃度，溶液顯酸性，HCO不能大量共存，錯誤；D項，1.0 molL－1的KNO3溶液中H＋、Fe2＋與硝酸根離子之間發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存，錯誤。 10．(2018江蘇省五校高三第一次學情監(jiān)測)常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是( ) A．澄清透明的溶液中：Al3＋、Cu2＋、SO、Cl－ B．中性溶液中：Al3＋、NH、Cl－、S2－ C．c(OH－)<的溶液中：Na＋、Ca2＋、ClO－、NO D．1 molL－1的HNO3溶液中：Fe2＋、Cl－、SO 答案 A 解析 A項，澄清透明的溶液中：Al3＋、Cu2＋、SO、Cl－各離子之間相互不反應，能大量共存，正確；B項，Al3＋與S2－發(fā)生雙水解生成沉淀和氣體而不能大量共存，錯誤；C項， c(OH－)<的溶液呈酸性，ClO－結(jié)合H＋生成次氯酸而不能大量存在，錯誤；D項，1 mol L－1的HNO3溶液中：H＋、Fe2＋、NO因發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存，錯誤。 11．(2018南京市高三聯(lián)考)常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是( ) A．新制飽和氯水中：Al3＋、Cu2＋、SO、Br－ B．使甲基橙變紅的溶液：Mg2＋、Fe3＋、NO、SCN－ C.＝110－13 molL－1的溶液中：Na＋、K＋、Cl－、AlO D．由水電離的c(H＋)＝110－13 molL－1的溶液中：Ca2＋、Ba2＋、Cl－、HCO 答案 C 解析 新制飽和氯水中，氯氣能把Br－氧化為Br2，故A錯誤；Fe3＋、SCN－生成Fe(SCN)3，故B錯誤；＝110－13 molL－1的溶液呈堿性，Na＋、K＋、Cl－、AlO不反應，故C正確；由水電離的c(H＋)＝110－13 molL－1的溶液呈酸性或堿性，若呈酸性H＋、HCO反應生成水和二氧化碳，若呈堿性OH－、HCO反應生成水和CO，故D錯誤。 12．(2018淮安、宿遷等高三質(zhì)檢)常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是 ( ) A．使甲基橙變紅色的溶液：Na＋、Cu2＋、ClO－、Cl－ B．0.1 molL－1 Na2CO3溶液：K＋、AlO、Cl－、SO C．0.1 molL－1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液中：H＋、Al3＋、Cl－、NO D.＝0.1 molL－1的溶液中：Ca2＋、NH、CH3COO－、HCO 答案 B 解析 A項，使甲基橙變紅色的溶液呈酸性，2H＋＋Cl－＋ClO－===H2O＋Cl2↑，故A組離子在指定溶液中不能大量共存；B項，0.1 molL－1 Na2CO3溶液：K＋、AlO、Cl－、SO在指定溶液中一定能大量共存；C項，0.1 molL－1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液中：H＋、NO、Fe2＋發(fā)生反應，故C組離子在指定溶液中不能大量共存；D項，Kw/c(H＋)＝c(OH－)＝0.1 molL－1的溶液呈堿性，Ca2＋和OH－、NH和OH－、HCO和OH－均發(fā)生反應，故D組離子在指定溶液中不能大量共存。 二、不定項選擇題 13．(2018溧陽市高三調(diào)研)常溫下，取鋁土礦(含有Al2O3、FeO、Fe2O3、SiO2等物質(zhì)) 用硫酸浸出后的溶液，分別向其中加入指定物質(zhì)，反應后的溶液中主要存在的一組離子正確的是( ) A．加入過量NaOH 溶液：Na＋、AlO、OH－、SO B．加入過量氨水：NH、Al3＋、OH－、SO C．通入過量SO2：Fe2＋、H＋、SO、SO D．加入過量NaClO溶液：Fe2＋、Na＋、ClO－、SO 答案 A 解析 鋁土礦用硫酸浸出后的溶液中含有Al3＋、Fe2＋、Fe3＋、SO和H＋。A項，溶液中加入過量的NaOH溶液后發(fā)生反應：Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O、Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓、Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓、H＋＋OH－===H2O，反應后的溶液中主要存在Na＋、AlO、OH－、SO，正確；B項，加入過量的氨水發(fā)生反應：Al3＋＋3NH3H2O===Al(OH)3↓＋3NH、 Fe2＋＋2NH3H2O===Fe(OH)2↓＋2NH、Fe3＋＋3NH3H2O===Fe(OH)3↓＋3NH、H＋＋NH3H2O===NH＋H2O，反應后的溶液中不存在Al3＋，錯誤；C項，通入過量的SO2發(fā)生反應：SO2＋2Fe3＋＋2H2O===2Fe2＋＋SO＋4H＋，過量SO2中不存在SO，錯誤；D項，NaClO具有強氧化性會將Fe2＋氧化成Fe3＋，ClO－會與Al3＋、Fe3＋發(fā)生雙水解反應將Al3＋、Fe3＋轉(zhuǎn)化成Al(OH)3、Fe(OH)3沉淀，反應后的溶液中不含F(xiàn)e2＋，錯誤。 14．(2014常州市高三一模)25 ℃時，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是( ) A．透明的溶液中：K＋、Cu2＋、NO、Cl－ B．0.1 molL－1 CaCl2溶液中：Mg2＋、NH、CO、SO C．pH＝12的溶液：Na＋、K＋、SiO、Cl－ D．使甲基橙變紅的溶液中：Na＋、Fe2＋、NO、Cl－ 答案 AC 解析 B項，Ca2＋、Mg2＋與CO和Ca2＋與SO均能發(fā)生離子反應，生成不溶物，不能大量共存，錯誤；C項，pH＝12的溶液顯堿性，Na＋、K＋、SiO、Cl－在堿性溶液中彼此間不發(fā)生離子反應，能大量共存，正確；D項，使甲基橙變紅的溶液顯酸性，F(xiàn)e2＋在酸性條件下能被NO氧化，錯誤。 15．(2018常熟市高三上學期期中)常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是( ) A．使甲基橙呈紅色的溶液中：Na＋、Ba2＋、Cl－、NO B．c(OH－)<的溶液中：Na＋、Ca2＋、ClO－、NO C．含有大量Fe(NO3)2 的溶液中：H＋、NH、Cl－、SO D．由水電離的c(H＋)＝1 10－13 molL－1的溶液中：K＋、Na＋、Br－、Cl－ 答案 AD 解析 A項，使甲基橙呈紅色的溶液呈酸性，酸性條件下離子間不反應，能大量共存；B項，c(OH－)< 即c(OH－)
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